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2016名师导学高考一轮化学总复习课件 第二章 化学物质及其变化(第5课时)


一、氧化还原反应 1.氧化还原反应 (1)概念: 某些物质被 氧化 , 同时某些物质被 还原 的 反应。 (2)特征:有元素化合价 变化 (判断依据)。 (3)本质:电子转移(包括电子的 得失 、共用电子对 的 偏移 )。 2.氧化还原反应的基本概念及其关系 △ MnCl2 + Cl2 ↑+ 例如:反应 MnO2 + 4HCl( 浓 )===== 2H2O 中氧化剂是 M

nO2 ,还原剂是 HCl ,氧化产物 是 Cl2 , 生 成 1 mol Cl2 时 转 移 电 子 数 目 23 2 × 6.02 × 10 为 。 3.四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 二、氧化还原反应实质的表示方法 (1)单线桥法 ①箭头由还原剂中 失电子 的元素指向氧化剂 得电子 中 的元素。 ②线上只标出 转移电子 的总数。 例: (2)双线桥法 ①箭头从 反应物 指向 生成物 ,箭头起止所指的均 为 同一种 元素。 ②线上标出 得失电子 的情况及化合价的升降、被氧 化或被还原等内容。 例: 注意两类特殊的化学反应: a.歧化反应 相同价态的同种元素在同一反应中部分 化合价升高,部分化合价降低。例: b.归中反应 不同价态的同种元素在反应中趋向中间 价态。解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出, 变化的区域只靠拢,不重叠。例: 3.具有中间价态的化合物 既有氧化性,又有还原性,一般情况下主要表现某 一方面的性质。 具有中间 2- SO 、 SO 2 3 、 2+ 价态的物 Fe H2O2 H2SO3 质 Fe3+ SO42- O2 氧化产物 _____ _______ ____ 还原产物 表现的主 要性质 Fe ______ 还原性 ________ ____ S H2O ______ 氧化性 ________ 还原性 ________ 1.氧化还原反应的实质是( C ) A.元素的化合价发生变化 B.反应中有氧原子的得失 C.反应中有电子的得失或共用电子对的偏移 D.反应后生成新物质 【解析】氧化还原反应的实质是电子的得失或共用 电子对的偏移,故应选C。 2.下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于置 换反应的是( C ) MnO A.2KClO3===== △ 2 2KCl+3O2↑ 高温 2Fe+3CO2 B.3CO+Fe2O3===== △ Mg3N2+3H2 C.3Mg+2NH3===== D.Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 【解析】A 是分解反应;B 不是置换反应;C 符合; D 属于复分解反应,不符合。 3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是( C ) A.氧化还原反应中,发生氧化还原的一定是不同 种元素 B.氧化剂和还原剂一定是不同种物质 C.还原剂失去的电子总数一定等于氧化剂得到的 电子总数 - D.某氧化还原反应中,还原剂共失去 4e ,氧化剂 - - 共得到 4e ,所以该反应转移的电子总数为 8e 【解析】氧化还原反应中,发生氧化还原的也有可 能为同种元素,如 Cl2 与 NaOH 反应,NO2 与 H2O 反应 等,A 项错误;氧化剂和还原剂也有可能为同种物质, 如属于分解反应的氧化还原反应, Cl2 与 NaOH 反应等, B 项错误;还原剂失去的电子总数一定等于氧化剂得到 的电子总数, 这是氧化还原反应的基本规律, C 项正确; - 某氧化还原反应中,还原剂共失去 4e ,氧化剂共得到 4e-,所以该反应转移的电子总数为 4e-,D 项错误。

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