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2008年普通高等学校招生全国统一考试化学试题及答案-上海卷


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2008 年普通高等学校招生全国统一考试 上海高考化学试题
本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(5~12 页)两部分。全卷共 12 页,满分 120 分, 考试时间 150 分钟。 第 I 卷(共 66 分) 相对原子质量:H-1 K-39 Cu-64 Ca-40 Ba-137 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24

Al-27 S-32

一、选择题(本题共 10 分)每小题 2 分,只有一个正确选项。 1. 食品检验是保证食品安全的重要措施,下列不属于会食品安全检测指标的是 A.淀粉的含量 B.二氧化硫的含量 C.亚硝酸盐的含量 D.甲醛的含量

2.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是

A.CO2 的电子式 C.乙烯的结构简式 C2H4

B. Cl 的结构示意图 D.质量数为 37 的氯原子
17 37



Cl

3.植物及其废弃物可制成乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法错误的是 A.它是一种再生能源 C.乙醇只能在实验室内作燃料 B.乙醇易燃烧,污染小 D.粮食作物是制乙醇的重要原料

4.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是 A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.C3H8

5.下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A.化学模型有助于解释一些化学现象 B.质量守恒定律是大量试验事实的总结 C.化学家踢出的假设都能被试验证明 D.化学基本原理的应用是有一定条件的 二.选择题(本题共 36 分,每小题 3 分,只有正确选项) 6.下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O

7.下列各化合物的命名中正确的是 A.CH2=CH-CH=CH2 1,3—丁二烯

B.

C.

甲基苯酚

D.

2—甲基丁烷

8.在一定条件下,完全分解下列某化合物 2g,产生氧气 1.6g,此化合物是 A.1H216O B.2H216O C.1H218O D.2H218O

9.设 NA 为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 A.23g 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为 0.5NA B.1L2mol· L
-1

的 MgCl2 溶液中含 Mg2 数为 2NA



C.标准状况下,11.2L 的 SO3 所含分子数为 0.5NA D.室温下,8g 甲烷含有共价键数为 2NA 10.右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管 的胶头,下列与试验事实不相符的是 A.CO2(NaHCO3 溶液)无色喷泉 C.H2S(CuSO4 溶液)黑色喷泉


B.NH3(H2O 含酚酞)红色喷泉 D.HCl(AgNO3 溶液)白色喷泉
-13

11.常温下,某溶液中由水电离的 c(H )=1×10

mol·L 1,该溶液可能是



①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④

12.取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸, 两根铅笔芯作电极, 接通直流电源, 一段时间后,发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆 呈浅红色。则下列说法错误的是 A.b 电极是阴极 C.电解过程中,水是氧化剂 B.a 电极与电源的正极相连接 D.b 电极附近溶液的 pH 变小

13. 已 知在 热的 碱性 溶液中 , NaClO 发 生如 下反应 : 3NaClO 错 误 ! 未 找到 引 用 源 。 2NaCl+NaClO3。在相同条件下 NaClO2 也能发生类似的反应,其最终产物是 A.NaCl、NaClO C.NaClO、NaClO3 B.NaCl、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4

14.某酸性溶液中只有 Na 、CH3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确的是 A.该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C.加入适量 NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO )>c(Na )>c(OH )>c(H ) D.加入适量氨水,c(CH3COO )一定大于 c(Na )、c(NH4 )之和 15.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。右图 所示为气体扩散速度的试验,两种气体扩散相遇时形成 白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水 C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水 16.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用 的药物。下列关于 MMF 说法正确的是 A.MMF 能溶于水 B.MMF 能发生取代反应和消去反应 C.1molMMF 能与 6mol 氢气发生加成反应 D.1molMMF 能与含 3molNaOH 的水溶液完全反应 17.已知:H2(g)+F2(g)错误!未找到引用源。2HF(g)+270kJ,下列说法正确的是 A.2L 氟化氢气体分解成 1L 氢气与 1L 氟气吸收 270kJ 热量 B.1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出热量小于 270Kj C.在相同条件下,1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D.1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 热量 三.选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确 选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分) 。 18.设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理,可用 底部有小孔的试管制简易的气体发生器 (见右图) 若关闭 K, 。 不能使反应停止, 可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出) 。下列气体的制取宜使用该装置的 是
- + + - + - +









A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B.用锌粒与稀硫酸制氢气 C.用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳 19.研究发现,空气其中少量的 NO2 能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下: ①SO2+NO2 错误! 未找到引用源。 3+NO SO ③2NO+O2 错误!未找到引用源。2NO2 NO2 在上述过程中的作用,与 H2SO4 在下列变化中的作用相似的是 A.潮湿的氯气通过盛有浓 H2SO4 的洗气瓶 C.浓 H2SO4 滴入萤石中,加热 20.下列离子方程式书写正确的是 A.AgNO3 溶液中滴入少量的 Na2S 溶液 B. 过量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中


②SO3+H2O→错误! 未找到引用源。 2SO4 H

B.硫化氢通入浓 H2SO4 中 D.加入少量 H2SO4 使乙酸乙酯水解

2Ag +S2 错误!未找到引用源。Ag2S↓ ClO +CO2+H2O 错误! 未找到引用源。 HCO3






+HClO C.向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO32 +2H 错误!未找到引用源。
- +

CO2↑+H2O D.向 Ba(OH)2 溶液中加入少量 NaHSO3 溶液 2HSO3 +Ba2 +2OH 错误!未找到引用源。 BaSO3↓+SO32 +2H2O 21.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时间 t 产生氢气体 积 v 的数据,根据数据绘制得到图 1,则曲线 a、b、c、d 所对应的试验组别可能是 组别 1 2 3 4 A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 c(HCl)(mol/L) 2.0 2.5 2.5 2.5 C.3-4-2-1 温度(℃) 状态 25 30 50 30 D.1-2-4-3 块状 块状 块状 粉末状
- - + -

22.在石灰窑中烧制生石灰, 1molCaCO3 完全分解所需要的能量, 可燃烧 0.453mol 碳来提供。 设空气中 O2 体积分数为 0.21,N2 为 0.79,则石灰窑产生的气体中 CO2 的体积分数可能是

A.0.43

B.0.46

C.0.49

D.0.52

第Ⅱ卷(共 84 分)
四、 (本题共 24 分) 考生注意:23 题为分叉题,分 A、B 两题,考生课任选一题。若两题均做,一律按 A 题计分。 题适合使用二期课改新教材的考生解答, 题适合使用一期课改教材的考生解答。 A B 23.(A)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。 元素 性 质 或 结 构 信 息 A
室温下单质呈粉末

B
单质常温、常压

C
单质质软、银白 色固体、 导电性强。 单质在空气中燃 烧发出黄色的火

D
原子最外层电子层 上 s 电子数等于 p 电 子数。 单质为空间网状晶 体,具有很高的熔、 沸点。

状固体,加热易熔化。 下是气体,能溶于 单质在空气中燃烧, 水。 发出明亮的蓝紫色火 焰。 原子的 M 层有 1

个未成对的 p 电子。 焰。

⑴B 元素在周期表中的位置 ⑵写出 C 单质与水反应的化学方程式 A 与 C 形成的化合物溶于水后, 溶液的 pH ⑶D 元素最高价氧化物晶体的硬度

, 写出 A 原子的电子排布式

。 。

7(填 “大于” 、 “等于” “小于”)。 或 。 。写出证明这一结论 。

(填 “大” 小” 其理由是 “ 、 ),

⑷A、B 两元素非金属性较强的是(写元素符号) 的一个实验事实

23.(B)元素 A—D 是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。 元素 性质 或结 构信 息 A
单质制成的高压 灯,发出的黄光透雾 力强、射程远。

B
工业上通过分离液态 空气获得其单质。 原子 的最外层未达到稳定 结构。

C
单质常温、常压 下是气体,原子的 L 层有一个未成对 的 p 电子。

D
+2 价阳离子的 核外电子排布与氖 原子相同。

⑴上表中与 A 属于同一周期的元素是 ⑵D 和 C 形成的化合物属于 写出 C 单质与水反应的化学方程式 ⑶对元素 B 的单质或化合物描述正确的是 a. B 元素的最高正价为+6 b. 常温、常压下单质难溶于水 c. 单质分子中含有 18 个电子

,写出 D 离子的电子排布式 晶体。 。 。



d. 在一定条件下镁条能与单质 B 反应

⑷A 和 D 量元素金属性较强的是(写元素符号) 实验事实

。写出能证明该结论的一个 。

24.某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 ⑴请将 Au2O3 之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
A u 2O 3 + + + +

⑵反应中,被还原的元素是

,还原剂是



⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。
+ + ??

⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3 可作为漂白后布匹的“脱氯剂” ,Na2S2O3 和 Cl2 反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。

25.在 2L 密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)错误!未找到引用源。2NO2(g)体系中, n(NO)随时间的变化如表: 时间(s) n(NO)(mol) 0 0.020 1 0.010. 2 0.008 3 0.007 4 0.007 。 热反应。 。 。 。 5 0.007

⑴写出该反应的平衡常数表达式:K= 已知: K 3 0 0 ? C > K 3 5 0 ? C ,则该反应是 ⑵右图中表示 NO2 的变化的曲线是 用 O2 表示从 0~2s 内该反应的平均速率 v= ⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 a.v (NO2)=2 v (O2)

b.容器内压强保持不变

c.v 错误!未指定书签。逆错误!未找到引用源。 (NO)=2 v 错误!未指定 书签。正 (O2) ⑷ d.容器内密度保持不变 。

为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 b.适当升高温度 d.选择高效催化剂

a.及时分离出 NO2 气体 c.增大 O2 的浓度 五. (本题共 24 分)

考生注意:26 题为分叉题,分 A、B 两题,考生课任选一题。若两题均做,一律按 A 题计分。 题适合使用二期课改新教材的考生解答, 题适合使用一期课改教材的考生解答。 A B

26.(A)如上图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物 质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定) 。试回答下列问题: 实验序号 1 2 3 4 甲针筒内物质 10mLFeSO4 溶液 20mLH2S 30mLNO2(主要) 15molCl2 乙针筒内物质 10mLNH3 10mLSO2 10mLH2O(l) 40mLNH3 色, 写出沉淀变色的化学方程式 生成, 活塞 。 剩有无色气体,活 塞自动向内压缩 甲针筒的现象 生成白色沉淀,后变色

⑴实验 1 中, 沉淀最终变为 ⑵实验 2 甲针筒内的现象是: 有

移动 (填向外、 向内、 。 不) 溶液中。

反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入

⑶实验 3 中,甲中的 30mL 气体是 NO2 和 N2O4 的混合气体,那么甲中最后剩余的无色 气体是 ,写出 NO2 与 H2O 反应的化学方程式 。

⑷实验 4 中,已知:3Cl2+2NH3 错误!未找到引用源。N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、 针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为 mL。 ,最后针筒中剩余气体的体积约为

26.(B)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式

。 在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应



反应。

⑵甲和乙两个水浴作用不相同。 甲的作用是 ;乙的作用是 。

⑶反应进行一段时间后,干燥管 a 中能收集到不同的物质, 它们是 集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。 。

⑷若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含 有 。 (填写字母) 。 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳

要除去该物质,可现在混合液中加入 a.氯化钠溶液 然后,再通过 b.苯

(填试验操作名称)即可除去。

27.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化 铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:

根据上述图示,完成下列填空: ⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制 500mL 稀氨水(每升含有 39.20g 氨)需要取浓氨水 (每升含有 251.28g 氨) mL,用规格为 mL 量筒量取。
+ - +

⑵氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除 K 、SO42 外,还有大量的 NH4 。 检验 NH4 的方法是 。 ⑶写出沉淀物中所有物质的化学式 ⑷滤液 I 的成分是水和 。 。


⑸为测定混合肥料 K2SO4、(NH4)2SO4 中钾的含量,完善下列步骤: ①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量 ② 、 、 溶液,产生白色沉淀。 (依次填写实验操作名称) 。

③冷却、称重。 ⑹若试样为 m g,沉淀的物质的量为 n mol,则试样中 K2SO4 的物质的量为: mol(用含 m、n 的代数式表示)。

六. (本题共 20 分) 28. 近年来,由于石油价格不断上涨,以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图 是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。

请回答下列问题: ⑴写出反应类型 反应① ⑵写出结构简式 PVC ⑶ 写 出 式 A 反应② C 。 的 化 学 反 应 方 程 。

错 误 ! 未 找 到 引 用 源 。 D 。

⑷与 D 互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有 出其中一种的结构简式 。

种(不包括环状化合物),写

29.已知:CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2 错误!未找到引用源。

,物质 A 在体内脱氢

酶的作用下会氧化为有害物质 GHB。 下图是关于物质 A 的一种制备方法及由 A 引发的一系 列化学反应。

请回答下列问题: ⑴写出反应类型 反应① 反应③ 。 。

⑵写出化合物 B 的结构简式

⑶写出反应②的化学方程式 ⑷写出反应④的化学方程式 ⑸反应④中除生成 E 外,还可能存在一种副产物 (含 为 。 ⑹与化合物 E 互为同分异构体的物质不可能为 a.醇 b.醛 c.羧酸 d.酚 (填写字母)。

。 。 结构),它的结构简式

七. (本题共 16 分) 30. 生态农业涉及农家废料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气 的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红热 CuO 粉末的硬质玻璃管,发生的反 应为:CH4+4CuO 错误!未找到引用源。CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管 的质量减轻 4.8g。 将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中, 充分吸收, 生成沉淀 8.5g。 ⑴原混合气体中甲烷的物质的量是 ⑵原混合气体中氮气的体积分数为多少?(写出计算过程) 。

31.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 ⑴小苏打片每片含 0.50gNaHCO3,2 片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的氢离子是 mol。 ⑵胃舒平每片含 0.245gAl(OH)3。中和胃酸时,6 片小苏打片相当于胃舒平 ⑶达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 ①取该碱式盐 3.01g,加入 2.0mol/L 盐酸使其溶解,当加入盐酸 42.5mL 时开始产生 CO2,加入盐酸至 45.0mL 时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物 质的量之比。 ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后 重 1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为 0.040,试推测该碱式盐的化学式。 片。

化学参考答案
第 I 卷(共 66 分) 一、 (本题共 10 分) 1.A 2.B 3. C 4. D 5. C

二. (本题共 36 分) 6.A 15. C 7.D 8.B 9.D 17.C 10.A 11.A 12.D 13.B 14.A

16. D

三. (本题共 20 分) 18.B 19.B、D 20.A、B 21.A、C 22.A、B 第Ⅱ卷(共 88 分) 四. (本题共 24 分) 23. (A) (本题共 8 分) ⑴第三周期 ⅦA 1s22s22p63s23p4 大于 小 CO2 是分子晶体 (合理即给分) (合理即给分)

⑵2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ ⑶大 ⑷Cl SiO2 是原子晶体 或

高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强

23.(B) (本题共 8 分) ⑴ Mg ⑵ 离子 ⑶ b ⑷ Na 1s22s22p6 2F2+2H2O→4HF+O2↑

d (B 是氧气或氮气) 钠与水反应比镁与反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 (合理即给分)

24. (本题共 8 分) ⑴ Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH ⑵ Au
+3

Na2S2O3

⑶ ⑷ 1:4 25.⑴ K= ⑵ b [NO2]2 [NO]2·[O2] 放热

1.5×10-3mol/L· s

⑶ b ⑷ c

c

五. (本题共 24 分) 26. (A) (本题共 12 分) ⑴ 红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3↓ ⑵ 黄色固体 向内 NaOH ⑶ NO 3NO2+H2O→2HNO3+NO↑ ⑷ 黄绿色变为无色 5 26. (B) (本题共 12 分) ⑴ 2Cu+O2 错误!未找到引用源。2CuO CH3CH2OH+CuO 错误!未找到引用源。 CH3CHO+Cu+H2O ⑵ 加热 冷却 ⑶ 乙醛 乙醇 水 氮气 ⑷ 乙酸 c 蒸馏 放热

27.(本题共 12 分) ⑴ 78 100

⑵ 取滤液少许,加入 NaOH,加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝(合理 即给分) ⑶ Al(OH)3 Al2O3 ⑷ K2SO4 Fe2O3

(NH4)2SO4

⑸ BaCl2 过滤 洗涤 干燥 ⑹ (m-132n) mol 42

六. (本题共 20 分) 28. (本题共 8 分) ⑴ 加成反应 加聚反应



H2C=CH—CN

⑶ HC≡CH+CH3COOH 错误!未找到引用源。H2C=CH-OOCCH3 ⑷ 4 CH2=CHCOOCH3 (合理即给分)

29. (本题共 12 分) ⑴ 加成反应 消去反应

⑵ HOCH2CH2CH2CHO

浓硫酸

⑶ HOCH2CH2CH2COOH



错误!未找到引用源。+H2O

⑷ CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH-COOH 错误!未找到引用源。 ⑸ ⑹ d 七. (本题共 16 分) 30. (本题共 5 分) ⑴ 0.075mol ⑵ 5.56% 31. (本题共 11 分) ⑴ 0.012mol ⑵ 3.8 ⑶ n (OH ):n (CO32 )=16:1 ⑷ Al2Mg6(OH) 16CO2· 2O 4H
- -


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