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浙江省乐清市芙蓉中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学(选考班)试题


化学选考科目模拟考试
化学试题
可能用到的相对原子质量: H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137

选择题部分
一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的

,不选、多选、
错选均不得分)

1.下列属于碱的是 A.NaCl B.MgO C.H2SO4 D.NaOH

2.仪器可以不直接加热的的是 A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 蒸馏焼瓶

3.下列属于电解质的是 A.铜 B.硝酸钾溶液 C.氢氧化钠 D.蔗糖

4.下列属于氧化还原反应的是 A.2KI + Cl2=2KCl + I2 C.SO3 + H2O=H2SO4 5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A.NaCl B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaOH B.CaCO3=CaO +CO2↑ D.MgCl2 + 2NaOH=Mg(OH)2↓ + NaCl

6.下列说法正确的是 A.氯气不可用于自来水的消毒 C.氢氧化铁胶体不能用于净水 7.下列表示正确的是 A.CO2 的电子式: B.乙炔的结构式:CH≡CH B.镁可用于制造信号弹和焰火 D.二氧化硫不可用于漂白纸浆

C.CH4 的球棍模型: 8.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A.电解饱和食盐水不可制取金属钠 C.过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠

D.Cl-离子的结构示意图:

B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关 D.钠可以从四氯化钛中置换出钛

1

9.下列说法不正确的是 A.某试样焰色反应呈黄色,则试样中一定含有 Na+ B.精密 pH 试纸测得某碱性溶液的 pH 为 12.5 C.容量瓶不能用作溶解物质的容器 D.粗盐的提纯试验中,滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶 10.下列说法不正确的是 A.126C 和 146C 是同一种元素 B.红磷和白磷互为同素异形体 D.CH3CH2OH 可看成是由-C2H5 和-OH 两种基团组成

C.CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2OOCCH3 是不同物质 11.下列说法正确的是 A.煤、天然气和石油是纯净物

B.利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气,是氢能开发的研究方向 C.化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化,并伴随能量的转化 D.若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量,则反应放热 12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法不正确的是 A.正反应速率等于逆反应速率 C.反应体系中某组分的组成保持不变 13.下列离子方程式正确的是 A.二氧化锰和浓盐酸反应:MnO2+4HCl 浓=Mn2++2Cl2↑+ 2H2O B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2 Na++2OH-=Na2SiO3 + H2O C.碳酸钡和稀硝酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O D.铜和氯化铁溶液反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 14.W、X、Y、Z、N 六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是 A.原子半径:X>Y>W B.单质的氧化性:W>Z C.溴与元素 M 同主族,气态氢化物的稳定性比 M 的强 D.元素 N 位于金属与非金属的分界线附近,可以推断 N 元素的单质可作半导体材料 15.有关苯的结构和性质,下列说法不正确的是
CH3
CH3 CH3 是同一物质

B.各组分浓度不再发生变化 D.正、逆反应速率都为零

A.

CH3 与

B.苯在空气中不易燃烧完全,燃烧时冒浓烟
2

C.煤先干馏得到的煤焦油再分馏分离出苯 D.向 2mL 苯中加入 1mL 溴水溶液,震荡后静置,可观察到液体分层,下层呈橙红色 16.下列说法不正确的是 A.高级脂肪酸甘油酯的碱性水解叫皂化反应 B.含淀粉或纤维素的物质可以酿酒 C.鸡蛋清的溶液中加入饱和氯化钠溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性 D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物 17.Mg-H2O2 电池是一种化学电源,以 Mg 和石墨为电极,海水为电解质溶液,示意图如下。下列说法不正确的 是

A.镁电极是该电池的负极 B.石墨电极上发生还原反应 C.Mg 电极的电极反应式:Mg-2e-=Mg2+ D.电池工作时,电子从石墨电极经导线流向 Mg 电极,溶液中阳离子流向正极

18.X(g)+3Y(g)

2Z(g) ΔH=-a kJ· molˉ1,一定条件下,将 1 mol X 和 3 mol Y 通入 2L 的恒容密闭容器中,

反应 10min,测得 Y 的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是 A.10min 内,Y 的平均反应速率为 0.03 mol·Lˉ1· minˉ1 C.10min 内,消耗 0.1 mol X,生成 0.4 mol Z 19.2A(g) B(g)
ΔH1(ΔH1<0);

B.第 10min 时,X 的反应速率为 0.01 mol·Lˉ1·minˉ1 D.10min 内,X 和 Y 反应放出的热量为 a kJ

2A(g)

B(l)

ΔH2;下列能量变化示意图正确的是

A 20.下列说法正确的是

B

C

D

A.MgF2 晶体中的化学键是共价键

B.某化合物在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键

C.N2 和 HCl 两种分子中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 21.某温度下,关于浓度相等的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是

3

A.pH

HCl> CH3COOH

B. c(Cl-)= c(CH3COO-)

C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应,盐酸产生的 H2 多 D.用同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,消耗的 NaOH 溶液体积一样多 22.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1molFeCl2 与 1molCl2 反应时转移的电子数为 2NA B.2g H218O 与 D216O 的混合物中所含电子数目为 NA C.273K,101kPa 下,28g 乙烯与丙烯混合物中含有 C-H 键的数目为 5NA D.pH=1 的 H2SO3 溶液 10L,含 H+的数目为 2NA
- - 23.常温下,向 20.00mL0.1000 mol· L 1 的醋酸溶液中逐滴加入 0.1000 mol· L 1 的 NaOH 溶液,pH 随 NaOH 溶液体

积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.在反应过程中始终,c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-) B.pH=4 时,c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-) C.pH=6 时,c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1 D.pH=7 时,消耗 NaOH 溶液的体积小于 20.00mL 24.向 amolNaOH 的溶液中通入 bmolCO2,下列说法不正确的是 A.当 a:b>2 时,发生的离子反应为:2OH-+CO2=CO32-+H2O B.当 a: b<1 时,发生的离子反应为:OH-+CO2=HCO3C.当 2a=3b 时,发生的离子反应为:2OH-+CO2=CO32-+H2O D.当 0.5a<b<a 时,溶液中 HCO3-与 CO32-共存 25.某固体可能含有 NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验 (不考虑盐类的水解及水的电离) ; (1)一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量 BaCl2 溶液,得沉淀 4.46g,在沉淀中加入过量稀盐酸,沉淀没 变化。 (2)另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 0.672L(保准状 况) 。 下列说法正确的是 A.该固体中一定含有 NH4+、SO42-、Na+ C.该固体中只含有 NH4+、CO32-、SO42-、ClB.该固体中一定没有 Cu2+、ClD.根据以上实验,无法确定该固体中有 Na+

4

非选择题部分
二.非选择题(本大题共 4 小题,共 20 分) 26.(6 分)A 是一种重要的化工原料,部分性质及转化关系如下图:
H2O/催化剂 B H2/催化剂 A O2/催化剂 D C 浓H2SO4


CH3COOCH2CH3

请回答: (1)C 中官能团的名称是 (2)A→D 的反应类型是 A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.还原反应 (3)写出 CD 反应的化学方程式 (4)某烃 X 与 B 是同系物,分子中碳与氢的质量比为 36:7,化学性质与甲烷相似。现取两支试管,分别加入适 量溴水,实验操作及现象如下: 有关 X 的说法不正确的是 A.相同条件下,X 的密度比水小 B.X 的同分异构体共有 5 种 C.X 不能与 Br2 发生加成反应使溴水褪色 D.试验后试管 2 中的有机层是上层还是下层,可通过加水确定

27.(6 分)下图中,固体 A 是铁锈的主要成分。

请回答: (1)固体 A 的化学式 (2)写出 B---C 的化学方程式 (3)写出 D---E 在溶液中发生离子方程式 28.(4 分)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸氢钠的质量分数,可通过加热分解得到的 CO2 质量进行计 算,某同学设计的实验装置示意图如下: 请回答: (1)仪器 a 的作用是

5

(2)装置 B 中冰水的作用是 (3)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能使碳酸氢钠的质量分数偏 低的是 A.样品分解不完全 B.装置 B、C 之间缺少 CO2 的干燥装置 C.产生 CO2 气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收 D.反应完全后停止加热,通入过量的空气 29. (4 分) Cl2 与 NaOH 溶液反应可生成 NaCl、 NaClO 和 NaClO3(Cl-和 ClO-)的比值与反应的温度有关, 用 40gNaOH 配成的 250mL 溶液,与 Cl2 恰好完全反应(忽略 Cl2 与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化) : (1)NaOH 溶液的物质的量浓度
mol· L 1;


(2)某温度下,反应后溶液中 c(Cl-)=6c(ClO-),则溶液中 c(ClO-) =

mol· L

-1

30.【加试题】 (10 分)氨气及其相关产品是基本化工原料,在化工领域中具有重要的作用。 (1)以铁为催化剂,0.6mol 氮气和 1.8mol 氢气在恒温、容积恒定为 1L 的密闭容器中反应生成氨气,20min 后 达到平衡,氮气的物质的量为 0.3mol。 该反应体系未达到平衡时,增大压强对逆反应速率的影响是 (填增大、减少或不变) 。

(2)①N2H4 是一种高能燃料,有强还原性,可通过 NH3 和 NaClO 反应制得,写出该制备反应的化学方程式
- ②N2H4 的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数 K1=1.0*10-8,则 0.01 mol· L 1 N2H4 水溶液的 pH 等于

(忽略 N2H4 的二级电离和 H2O 的电离) 。 ③已知 298K 和 101KPa 条件下: 则 N2H4(l)的标准燃烧热的热化学方程式 (3)科学家改进了 NO2 转化为 HNO3 的工艺(如虚框所示) ,在较高的操作压力下,提高 N2O4/H2O 的质量比和 O2 的用量,能制备出高浓度的硝酸。

实际操作中,增大 N2O4,对此请给出合理解释

31.【加试题】 (10 分)某同学将铁铝合金样品溶解后取样 25.00mL,分离并测定 Fe3+的浓度,实验方案设计如下:

6

已知:乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物,沸点为 34.5 度,微溶于水,在较高的盐酸浓度 下,Fe3+与 HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚,当盐酸浓度降低时,该化合物解离。

请回答: (1)操作 A 的主要仪器是 (2)经操作 A 后,为判断 Fe3+是否有残留,请设计实验方案 (3)滴定前,加入的适量 H2SO4 ,写出溶液中发生离子方程式
- (4)滴定达到终点时,消耗 0.0100 mol· L 1 K2Cr2O7 溶液 6.00mL。根据该实验数据,试样 X 中

c(Fe )为

3+

(5)上述测定结果存在一定的误差,为提高该滴定结果的精密度和准确度,可采取的措施是(填一种)

32【加试题】 (10 分)某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料,按下列路线合成抗血栓药物——新抗凝。 已知:

请回答: (1)同时符合下列条件的 A 的所有同分异构体 ①红光光谱标明分子中含有 结构; 种

②1H—NMR 谱显示分子中含有苯环,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。 (2)设计 F→G 的化学方程式 (3)下列说法不正确 的是 ...

7

A.化合物 B 能使 Br2 水褪色

B.化合物 C 能与新制氢氧化铜反应 D.新抗凝的分子式为 C19H16O6

C.化合物 F 能与 FeCl3 发生显色反应 (4)写出化合物的结构简式:A (5)G→H 的化学方程式是

8

一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

非选择题部分
二.非选择题(本大题共 4 小题,共 20 分) 26.(6 分) (1) (2) (3) (4) 27.(6 分 (1) (2) (3) 28.(4 分) (1) (2) (3) 29.(4 分) (1) (2) 30.【加试题】 (10 分) (1) (2)① ② ③ ;

9

(3)

31.【加试题】 (10 分) (1) (2) (3) (4) (5) 32【加试题】 (10 分) : (1) (2) (3) (4) (5)

10


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