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高一化学必修2


第二章 化学反应与能量 1
一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题 3 分,共 48 分)
1.下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( A.生石灰 2.已知 B.固体 NaOH ) D.固体 NH4NO3 )

7.下列化学电池不易造成环境污染的是 A. 氢氧燃料电池 B.锌锰电池

(

) C.镍镉电池 D. 铅蓄电池

8.对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中,当导线中有 1 mol 电子通过时,理论上的两极 变化是( )。

C.浓硫酸

2SO2+O2

2SO3 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(

①锌片溶解了 32.5g②锌片增重 32.5g③铜片上析出 lg H2 ④铜片上析出 1mol H2 A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④

A.O2 的能量一定高于 SO2 的能量 B.SO2 和 O2 的总能量一定高于 SO3 的总能量 C.SO2 的能量一定高于 SO3 的能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 A.锌粒与稀硫酸的反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 ( )

9.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量, 可以采取的措施是 A.升高温度 C.加入少量 CuSO4 溶液 ( ) B.加入适量的水 D.加入浓度较大的盐酸 )

B.灼热的木炭与 COz 反应 D.Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 ( )

10.下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是 ( A.10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 C.20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 11. 一定温度下, 可逆反应 3X(g)+Y(g)

B.20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液 D.20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液 2Z(g)达到限度的标志是 ( )

4.下列关于燃料充分燃烧的说法,不正确 的是 ... A.空气量越多越好 C.固体燃料燃烧前要粉碎 5.下列各个装置中能组成原电池的是

B.应通入适量空气 D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 ( ) 等

A.单位时间内生成 3n mol X,同时消耗 n mol Y

B.X 的生成速率与 Z 的生成速率相

C.X、Y、Z 的浓度相等 12.决定化学反应速率的主要因素是 A.参加反应的物质本身的性质 C.温度、压强以及反应物的接触面 6.有 A、B、C、D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 为正极。将 A、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里,无明显变化。 如果把铜浸入 C 的盐溶液里,有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC 13.下列叙述正确的是 ( ) ( )

D.X、Y、Z 的分子个数比为 3:1:2

B.催化剂 D.反应物的浓度

A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化 B.物质燃烧不一定是放热反应 C.放热的化学反应不需要加热就能发生 D.吸热反应不加热就不会发生

14.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生 H2 的速率可由 右图表示。在下列因素中对 产生 H2 速率没有影响的是 (


物是

,生成物是

,化学方程式为 _____

;反应开始 ,若不能,则其原 ;2 分钟后 A、B、C 各物 状态。

)

至 2 分钟时,能否用 C 表示反应速率?若能,其反应速率为 因为 _ ________________

A.H 的浓度 B.镁条的表面积 C.溶液的温度 D.Cl 的浓度 15. 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中, 下列叙 A.锌片是正极 C.氢气在锌片上析出 B.电流从锌片流向铜片 D.若锌片、铜片同时有气泡冒出,则说明锌片不纯 述正确的是


质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了 ____ 四、实验题(7 分)

21. (7 分)根据氧化还原反应 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 设计一个原电池?并判断正负极、 写出各电极电极反应方程和反应的类型(在方框内画出原电池装置图)

16.在铝与稀硫酸的反应中,已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L,若不考虑反应过 程中溶液体积的变化,则 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是( A、0.02 mol/(L?min) )

五、计算题(12 分)
22、 (6 分)在一密闭的 2 L 容器中装有 4 mol SO2 和 2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min 末测得容器中有 1.6 mol SO2,请计算: (1)2 min 末 SO3 的浓度; (2)2 min 内 SO2 的 平均反应速率。

B、 1.8mol/(L?min) C、 1.2 mol/(L?min) D、 0.18 mol/(L?min)

二、填空题(15 分,每空 1 分)
17. (5 分)从能量的角度看,断开化学键要 反应是释放能量还是吸收能量取决于 ____________,当反应物的总能量高于生成物时,该反应为 的总能量低于生成物时,该反应为 __反应。 极,发生 反应,电极 反应,电极反应式 __反应;当反应物 ,形成化学键要 。化学

3.恒温下,将 a mol N2 与 b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
t

18. (6 分)由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,铜是 反应式是 是 ;锌是 。

(1)若反应某时刻 t 时,n

(N2) = 13 mol,n

t

(NH3) = 6 mol,则 a =__________mol;

极,发生

(2)反应达平衡时,混合气体的体积为 716.8 L(标况下) ,其中 NH3 的含量(体积分数)为 25%, 平衡时 NH3 的物质的量__________; (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比、下同) ,

19. (4 分)指出下列变化能量是怎样转化的: (1) 学 校 燃 烧 煤 煮 饭 电 O2 和 H2 ,(3)用畜电池点亮灯泡 。 , (2) 给 手 机 的 电 池 充 ,(4)电解水得到

n(始)∶n(平) =__________; (4)原混合气体中,a∶b =__________; (5)达到平衡时,N2 和 H2 的转化率之比,α (N2)∶α (H2)= __________; (6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。

三、简答题(12 分,每空 2 分)
20. (12 分)某可逆反应从 0—2 分钟进行过程中, 在不同 反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。 则该反应的的反应
物质的量/mol 5 4 3 2 1 0 1 2 B 3/分钟 C A

第二章班级统一测评卷(第Ⅱ卷答案)
一、选择题 1 D 9 C 二、填空题 2 B 10 B 3 B 11 A 4 A 12 A 5 B 13 A 6 B 14 D 7 A 15 D 8 A 16 C

17.吸收能量;放出能量;反应物和生成物所具有的总能量的相对大小;放热; 吸热; 18.正;还原 ; 2H++2e-=H2↑;负;氧化反应; Zn--2e-=Zn2+ ;

19. (1)化学能变热能,(2)电能变化学能,(3)化学能变电能 (4) 电能变化学 能 20.A;B,2A+B≒2C,不能 ,无体积,无法求出浓度变化值 21. (图略)Cu-C-AgNO3 22、1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.s)

23、 (1)16 mol; (2)8 mol; (3)5∶4; (4)2∶3; (5)1∶2; (6)3∶3∶2; ()


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