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北京海淀区2012年高三化学一模试题及答案


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2012 年海淀区高三年级一模化学部分
6.下列做法对改善大气质量无益的是 .. A.推广使用无铅汽油 B.在农田中焚烧秸秆为土地施肥 C.开发利用太阳能、氢能等新能源 D.在汽车尾气系统中安装催化转化器 7. 下列说法正确的是 A.硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均

能使蛋白质变性 B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯,均不能发生氢化反应 C.H2N—CH2—COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应 D.合成橡胶 CH2-CH=CH—CH2—CH2—CH CN 8. X、Y、Z、W 是分别位于第 2、3 周期的元素,原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主 族, 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应,Z 原子的最外层电子数是次外层 Y 电子数的一半,Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是 A.原子半径由小到大的顺序:X< Y < Z< W B.Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C.Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D.室温下,0.1 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的 pH > 1 9.下列实验方案不能达到实验目的的是 .. 实验目的 A 证明溴乙烷发生消去反 应有乙烯生成 实验方案 向试管中加入适量的溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶 液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳 溶液 B 证明 Mg(OH)2 沉淀可以 转化为 Fe(OH)3 沉淀 C 检验蔗糖水解产物具有 还原性 向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入 3 滴 1 mol/L MgCl2 溶液,再加入 3 滴 1 mol/L FeCl3 溶液 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸, 水浴加热几分钟, 然后加入适量稀 NaOH 溶液,再向其中加入新制 的银氨溶液,并水浴加热 D 测定铝箔中氧化铝的含 量 取 a g 铝箔与足量稀盐酸充分反应, 逸出的气体通 过碱石灰后,测其体积为 b L(已转化为标准状况 下) 10.海洋约占地球表面积的 71%,对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法 雅思博教育 中高考保目标火热招生中 雅思博教育 n 的单体之一是 CH3-C≡C—CH3

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不正确的是 ...

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A.可用 BaCl2 溶液除去粗盐中的 SO42B.从苦卤中提取 Br2 的反应的离子方 程式为:2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2 C.试剂 1 可以选用石灰乳 D.工业上,电解熔融 Mg(OH)2 冶炼金属镁 11.下列说法不正确的是 ... A 通电一段时间 后,搅拌均匀, 溶液的 pH 增大
C C

H2SO4 海水 粗盐


Cl2
2+


苦卤(K 、Mg 、Br 等) Br2 K+、Mg2 等 Mg(OH)2


试剂 1

B 甲电极上的电极 反应为: 2Cl- - 2e- == Cl2↑
直流电源 e C(甲)
-

C Pt 电极上的电极反应为: O2+2H2O+4e ==4OH
- -

D 总反应的离子方程式 为: 2Fe3++Cu==Cu2++ 2Fe2+

eC(乙)

Fe

Pt Cu

盐桥 C

稀硫酸 NaCl 溶液

NaCl 溶液 CuCl2 溶液 FeCl3 溶液

12.有① 氨水 ② 4Cl 溶液 NH

③ 2CO3 溶液 ④ Na NaHCO3 溶液各 25 mL,物质的量浓度均

为 0.1 mol/L,下列说法正确的是 A.4 种溶液 pH 的大小顺序:① >③ >④ >② B.溶液① 、② 等体积混合后 pH > 7,则 c(NH4+) < c(NH3· 2O) H C.向溶液① 、② 中分别加入 25 mL 0.1mol/L 盐酸后,溶液中 c(NH4+):① >② D.向溶液③ 、④ 中分别加入 12.5 mL 0.1mol/L NaOH 溶液后,两溶液中的离子种类相同 25. (14 分)工业上利用 CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为 V L 的两个恒 温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下: 容器 编号 ① ② 起始时各物质物质的量/mol CO 1 2 H2O 4 8 CO2 0 0 H2 0 0 达到平衡的 时间/min t1 t2 达平衡时体系能量 的变化/kJ 放出热量:32.8 kJ 放出热量:Q (填“大于” 、

(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 “小于”或“等于” )生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 (2)容器①中反应达平衡时,CO 的转化率为 雅思博教育 中高考保目标火热招生中 %。

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。 (填字母序号) 。

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(3)计算容器②中反应的平衡常数 K= (4)下列叙述正确的是

a.平衡时,两容器中 H2 的体积分数相等 b.容器②中反应达平衡状态时,Q > 65.6 kJ c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等 d.容器①中,反应的化学反应速率为: ? ( H 2O) ? (5)已知:2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g) 的热化学方程式:

4 m ol/( L ? min) Vt1

ΔH=-484 kJ/mol,写出 CO 完全燃烧生成 CO2 。

(6)容器①中反应进行到 t min 时,测得混合气体中 CO2 的物质的量为 0.6 mol。若用 200 mL 5 mol/L 的 NaOH 溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方 程式表示) 。

26. (15 分)工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主 要成分为钛酸亚铁(FeTiO3) ,其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3 价。 Fe3+ Fe2+ TiO2+ H+ SO42残渣 滤渣 铁粉 ② FeSO4·7H2O 冷却结晶 ③ Fe2+ TiO2+ H+ SO42TiO2 煅烧 ⑤ 热水 ④ H2TiO3 固体 废液(主 要含 Fe2+、 H+、 42-) SO 。

钛 硫酸 铁 353K 矿 ①

Fe2+ TiO2+ H+ SO42-

已知:TiOSO4 遇水会水解。 (1)步骤② 中,用铁粉将 Fe3+转化为 Fe2+的反应的离子方程式为 (2)步骤③ 中,实现混合物的分离是利用物质的 a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异

(填字母序号) 。 c. 氧化性、还原性差异 (填操作名称) 。
2+

(3)步骤②、③、④中,均需用到的操作是

(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④ 中将 TiO 转化为 H2TiO3 的原理: 。 (5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为 MnO2)反应生产硫酸锰 (MnSO4, 易溶于水) 该反应的离子方程式为 , (6)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、 熔融 CaF2-CaO 作电解质,利用下 图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还 原二氧化钛制备金属钛。 雅思博教育 中高考保目标火热招生中 雅思博教育 。

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① 写出阳极所发生反应的电极反应式: 。 ② 在制备金属钛前后,CaO 的总量不变,其原 因是(请结合化学用语解释) 。 27. (15 分)某化学课外活动小组通过实验研究 NO2 的性质。 已知:2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O 任务 1:利用下图所示装置探究 NO2 能否被 NH3 还原(K1、K2 为止水夹,夹持固定装 置略去) 。 碱石灰 K1 B D 无水 CaCl2(干燥剂) K2 浓硝酸

A

铜片 C E 。 。

(1)E 装置中制取 NO2 反应的化学方程式是 (2)若 NO2 能够被 NH3 还原,预期观察到 C 装置中的现象是

(3)实验过程中,未能观察到 C 装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分 析了原因,认为可能是: ①NH3 还原性较弱,不能将 NO2 还原;②在此条件下,NO2 的转化率极低; ③ (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 任务 2:探究 NO2 能否与 Na2O2 发生氧化还原反应。 (5)实验前,该小组同学提出三种假设。 假设 1:二者不反应; 假设 2:NO2 能被 Na2O2 氧化; 假设 3: 。 。 。

(6)为了验证假设 2,该小组同学选用任务 1 中的 B、D、E 装置, 将 B 中的药品更换为 Na2O2,另选 F 装置(如右图所示) ,重 新组装,进行实验。 ① 装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用) NaOH 溶液 F 。

②实验过程中, B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。 经检验, 该白色物质为纯净物, 且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 雅思博教育 中高考保目标火热招生中 雅思博教育 。

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28. (14分)聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等
O

领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸( CH3CCH2CH2COOH )合成聚芳酯E的路线:
O CH3CCH2CH2COOH

OH 一定条件 ①

A
(C17H18O4) CH3

CH3CH2OH 浓H2SO4 , ②

B
一定条件 ⑤

H3C

KMnO4/H+ ③

C

SOCl2 ④

D

CH3 H O C CH2 CH2 COOCH2CH3 聚芳酯 E
O O R C Cl + SO2 + HCl

O O C

O C
n

Cl

已知:①

R

C OH + SOCl2

O ② R—C—Cl + R’OH (R、R’表示烃基) (1)乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 (2)下列关于有机物A的说法正确的是 a.能发生加聚反应 c.能发生消去反应 (3)A→B的化学方程式为 (4)D的结构简式为 (5)C的分子式为 ①能发生银镜反应

O R—C—OR’ + HCl

(填官能团名称)。 (填字母序号) 。 b.能与浓溴水反应 d.能与H2发生加成反应 。 。

,符合下列条件的C的同分异构体有
O

种。

②能与NaHCO3溶液反应

③分子中有苯环,无 —O—C—O— 结构 在上述同分异构体中,有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基,写出其中任一 种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式: 。

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2012.4

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海淀区高三年级一模练习化学参考答案
第 I 卷(选择题,共 42 分) 共 7 道小题,每小题 6 分,共 42 分。 题号 答案 6 B 7 C 8 C 9 B 10 D

11 A

12 D

第 II 卷(非选择题,共 58 分) 说明:

1.合理答案均可酌情给分。 .......... 2.若化学方程式 2 分, 不写条件扣 1 分,不配平扣 1 分,不写“↑”或“↓” 不扣分。 3.未标分数的空,每空 2 分,不出现 0.5 分,不出现负分。 ...........
25. (14 分) (1)小于(答“<”不扣分) (2)80 (3)1(3 分) (4)a (5)2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g) △H = -566 kJ/mol (3 分)

(未标明物质的状态扣 1 分,△H 错扣 2 分;其他合理答案均可得分) (6)3CO2 + 5OH- === 2CO32- + HCO3- + 2H2O 26. (15 分) (1)2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ (2)b (3)过滤 (4)溶液中存在平衡:TiO2+ + 2H2O H2TiO3 + 2H+,当加入热水稀释、升温后,

平衡正向移动,生成 H2TiO3。 (3 分) (说明: 写出离子方程式或化学方程式得 1 分, 从稀释和升温角度正确分析平衡移 动各得 1 分。 ) (5)MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ === Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O (6)① 2O2- - 4e- == O2↑(同时写出 C + O2 == CO2 不扣分) 或 C + 2O2- - 4e- == CO2↑ ②制备 TiO2 时,在电解槽发生如下反应: 2CaO === 2Ca + O2↑, 2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO, 由此可见,CaO 的量不变。 (两个方程式各 1 分,不写“一定条件”不扣分) 雅思博教育 中高考保目标火热招生中 雅思博教育
通电 一定条件

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或: 制备 TiO2 时,在电解槽发生如下反应: 阴极:2Ca2+ + 4e- == 2Ca 2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO, 由此可见,CaO 的量不变。 (电极反应式和化学方程式各 1 分,不写“一定条件” 不扣分) 。 27. (15 分) (1)Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O (2)C 装置中混合气体颜色变浅(其他合理答案酌情给分) (3)在此条件下,该反应的化学反应速率极慢。 (4)缺少尾气吸收装置 (5)NO2 能被 Na2O2 还原(其他合理答案酌情给分) (6) ① EDBDF 或 EDBF ② 2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3(3 分,不配平扣 1 分) 28. (14 分) (1)羧基
一定条件

阳极:2O2- - 4e- == O2↑

(2)bd(少选得 1 分,多选、错选无分)
CH3 CH3 浓硫酸

(3) HO—

—C— CH2 CH2 COOH

—OH + CH3CH2OH



HO—

—C— CH2 CH2

—OH + H2O

COOCH2CH3

(反应条件写“催化剂、加热”不扣分,不写可逆符号扣 1 分) (4) O Cl—C— O —C—Cl

(5) C8H6O4

13 O O


HOOC—

—O—C—H + 3NaOH

NaOOC—

—ONa + NaO—C—H + 2H2O

(其他合理答案均可得分,不写反应条件不扣分)

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