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北京市海淀区2016届高三查漏补缺化学试题 Word版含答案


高三化学查缺补漏题
以下试题均选自成题,请选择性使用。

第 I 卷(选择题)
请在每小题列出的 4 个选项中,选出符合题目要求的 1 个选项。 1. 海水综合利用要符合可持续发展的原则,其联合工业体系(部分)如图所示,

下列说法不正确 的是 ... A.①中可采用蒸馏法 B.②中可通过电解法制金属镁 C.③中提溴涉及到复分解反应 D.④的产品可生产盐酸、漂白液等 查补意图:教材中的海洋资源综合利用,关注氧化还原、元素守恒、绿色应用。 2. 实验室用如图装置制备 HCl 气体。推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到 浓硫酸中,可制备少量干燥 HCl 气体,其原理分析不正确 的是 ... A.混合时放热使 HCl 溶解度减小 B.浓硫酸具有吸水性,吸收了盐酸中水分 C.浓盐酸具有挥发性,利于 HCl 气体逸出 D.浓盐酸中 HCl 以分子形式存在,利于 HCl 气体逸出 查补意图:物理性质在实验设计中的运用。 3. 用右图所示装置进行下列实验,a、b 和 c 中所装试剂如下表所示,其中实验现象与结论 对应关系不正确 的是一组是 ... 现象 结论 c 中溶液紫色 乙炔具有还原性 褪去 B KMnO4 c 中溶液由无 Cl2 的氧化性比 固体 色变橙色 Br2 强 C 稀盐酸 大理石 Na2SiO3 溶液 c 中有白色胶 碳酸的酸性比硅 状沉淀生成 酸强 D Na2SO3 硫酸 品红溶液 c 中溶液红色 SO2 具有漂白性 固体 褪去 查补意图:气体制备和性质检验等实验基本进行整合,考查对隐含干扰物质的辨识。 a 饱和食 盐水 浓盐酸 b 碳化钙 c 酸性 KMnO4 溶液 NaBr 溶液 4. 测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的实验方案不合理 的是 ... A.取 a g 混合物用酒精灯充分加热后质量减少 b g B.取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收后质量增加 b g C.取 a g 混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 b g 固体 D.取 a g 混合物于锥形瓶中加水溶解,滴入 1~2 滴酚酞指示剂,用标准盐酸溶液滴定至终 点,消耗盐酸 V mL 查补意图:定量化实验设计,隐蔽物质干扰排除,选项 D 酌情使用。 选项 A

5. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确 的是 ... 选项 A B C D 实验操作与现象 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液,产生白色沉淀,加 水沉淀不消失 测定浓度均为 0.1mol· L-1 CH3COONa 与 HCOONa 溶液 的 pH,CH3COONa 溶液的 pH 较大 苯酚的浊液中加入碳酸钠溶液,溶液变为无色 向浓度均为 0.1 mol· L-1 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加 3 滴 0.1 mol· L-1 AgNO3 溶液,出现黄色沉淀 结论 蛋白质发生了变性 酸性:CH3COOH > HCOOH 酸性:苯酚 > 碳酸氢钠溶液 溶解度:AgI < AgCl

查补意图:基于反应原理理解的实验现象分析。 6. 如右图,将一根较纯的铁棒垂直没入水中,由于深水处溶氧量较少,一 段时间后发现 AB 段产生较多铁锈, BC 段腐蚀严重, BC 段一下轻微腐蚀。下 列关于此现象的分析不合理 的是 ... A. 该腐蚀过程属于电化腐蚀 - B. 铁棒 AB 段电极反应为 O2 + 2H2O+ 4e- === 4OH C. 铁棒 AB 段是负极,BC 段是正极 D. 产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同 查补意图:电化学腐蚀的实验现象分析、电化学防腐方法。 7.向盛有 H2O2 溶液的试管中滴入少量浓盐酸,经检验生成的混合气体中只含有 O2、Cl2、 HCl 和水蒸气。将气体通入 X 溶液(如下图) ,依据观察到的现象,能判断气体中含有 Cl2 的是 X 溶液 A B C D 稀 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 滴有 KSCN 的 FeSO4 溶液 淀粉 KI 酸性溶液 紫色石蕊溶液 现象 有白色沉淀生成 溶液变为血红色 溶液变为蓝色 溶液先变红后褪色

查补意图:混合物质性质干扰分析,教材中常见物质性质的检验。

8.对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸在一定条件 下反应制得。

下列有关说法不正确 的是 ... A.上述反应的原子利用率可达到 100% B.在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有 6 个吸收峰 C.对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应 D.1 mol 对羟基扁桃酸与足量 NaOH 溶液反应,消耗 3mol NaOH 查补意图:了解原子利用率、分子对称性、羟基酸缩聚、有机反应计量。

第 II 卷(非选择题)
9.工业废水中常含有一定量 Cr2O72-和 CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大伤害。 已知: i. 2CrO42(黄色) + 2H+ ii. Cr(OH)3(s) + H2O Cr2O72-(橙色)+ H2O [Cr(OH)4]- (亮绿色) + H+

(1) 含铬工业废水的一种处理流程如下:

① i. 若在转化一步中调节溶液的 pH=2,则溶液显 ii. 能说明转化一步反应达平衡状态的是 a.Cr2O72-和 CrO42-的浓度相同 c.溶液的颜色不变 ② 步骤②还原一步的离子方程式是 FeSO4·7H2O 的物质的量是

色。 (填字母序号)。

b.ν 正(Cr2O72-) = 2ν 逆(CrO42-) d.溶液的 pH 不变 ;若还原 l mol Cr2O72-离子,需要 mol。

③ 沉淀一步中,向含 Cr3+(紫色)溶液中,逐渐滴加 NaOH 溶液。当 pH=4.6 时,开始 出现灰绿色沉淀,随着 pH 的升高,沉淀量增多。当 pH≥13 时,沉淀逐渐消失,溶 液变为亮绿色。 i. 请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因:
-1



ii. 若向 0.05mol·L 的 Cr2(SO4)3 溶液 50mL 中,一次性加入等体积 0.6 mol·L-1 的 NaOH 溶液,充分反应后,溶液中可观察到的现象是 。 形式

④ 在 K[Cr(OH)4]和 K2Cr2O7 混合溶液中加入足量 H2SO4 酸化,铬元素以 存在(填离子符号)。

(2) 用 Fe 做电极电解含 Cr2O72-的酸性工业废水,可以直接除去铬。随着电解进行,在 阴极附近溶液 pH 升高,产生 Cr(OH)3 沉淀。 ① 结合上述工业流程分析用 Fe 做电极的原因: 。 。

② 结合电极反应式解释在阴极附近溶液 pH 升高的原因: ③ 溶液中同时生成的沉淀可能还有 (填化学式)。

查补意图:实际工业应用情境中,理解氧化还原、平衡移动规律进行综合应用。

10. 某研究小组进行 Mg(OH)2 沉淀溶解和生成的实验探究。实验如下:

(1)实验 I 中发生反应的离子方程式是

。 pH2,原因

(2)比较 2.0 mol· L-1 盐酸 pH1 和 2.0 mol· L-1 NH4Cl 溶液 pH2 大小:pH1 是 。 。

(3)用平衡移动原理解释 i 中沉淀溶解的原因: (4)iii 是 i 和 ii 的对比实验,目的是排除 (5)推测 ii 中沉淀溶解的原因。 。

推测一,NH4Cl 溶液显酸性,溶液中的 H+可以结合 OH- ,进而使沉淀溶解; 推测二, 。

(6)为探究 ii 中沉淀溶解的原因,小组同学继续进行实验: ① 取 溶液, 向其中滴加 2 滴浓氨水, 得到 pH 为 8 的混合溶液, 再向同样 Mg(OH)2

沉淀中加入该混合溶液,沉淀溶解。 ② 上述实验结果证明(5)中的推测 成立,理由是 。

查补意图:回归教材实验,水溶液中电离、水解、沉淀溶解平衡移动实验的分析解释、说 明论证。

11. 某实验小组用下图所示装置对 SO2 与 BaCl2 溶液和 Ba(NO3)2 溶液反应进行探究 (夹持装置 和 A 中加热装置已略,气密性已检验)。

(1)B 装置的作用是



(2)实验过程中 C、D 均出现白色沉淀。实验结束后分别向 C、D 中加入足量稀盐酸,白 色沉淀均不溶解。C、D 试管中的白色沉淀的化学式是 。

(3)小组同学进一步探究 C 中出现白色沉淀的原因,获得的实验数据如图 1、2 所示。

图 1 SO2 通入 BaCl2 溶液中的 pH-t 曲线 (已排除干扰因素)

图 2 SO2 通入 BaCl2 溶液中的 pH-t 曲线 (未排除干扰因素)

请结合化学用语分别解释图 1、2 中 pH 下降的原因。 图 1 中 pH 下降的原因: 图 2 中 pH 下降的原因: 。 。

(4)依据以上实验获得的结论,小组同学进一步推断 D 中产生白色沉淀的原因可能 是 或 ,可以证明其推断的实验方案是 。

(5)小组同学又进一步设计了如下实验方案:通过相应的实验手段监测并获得 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液后,产生白色沉淀过程中 NO3-浓度随时间变化情况的曲线。小组同学设 计此实验方案想进一步探究的实验问题可能是 查补意图:忌探究思维定式。 。

参考答案: 1. C 2.D 3.C 9.

4.B

5.B

6.C

7.D

8.D

(1) ① i. 橙 ii. cd ② ; 6 ③ i. 随着溶液 pH 增大,平衡 Cr(OH)3(s) + H2O [Cr(OH)4]- (亮绿色) + H+正向移动 故溶液逐渐变为亮绿色 ii. 溶液由紫色最终变为亮绿色 ④ Cr3+和 Cr2O72+ + (2) ① 铁在阳极反应发生反应 Fe - 2e- == Fe2 ,为还原 Cr2O72-提供还原剂 Fe2 + + ② 阴极发生反应 2H +2e- == H2↑ 导致 c(H )下降 ③ Fe(OH)3 10. (1)Mg2+ +2OH- == Mg(OH)2↓ (2) < 原因是:由于盐酸完全电离,NH4+部分水解:NH4+ + H2O NH3· H2O + H+, 导致同浓度两溶液中,盐酸中 H+浓度大于 NH4Cl 溶液中 H+浓度 (3)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH -(aq),盐酸中的 H+与 OH-中和使得 OH-浓度减小, 平衡右移,沉淀溶解 (4)实验 i、ii 中溶剂水使沉淀溶解的可能性 (5)溶液中 c(NH4+)较大,NH4+结合 OH-使沉淀溶解 (6)① 4 mL 2.0 mol· L-1 NH4Cl ② 二 11. (1)吸收装置 A 中产生的 H2SO4 酸雾 (2) BaSO4 (3)图 1:SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3图 2:2SO2 + 2H2O + O2 == 2SO42- + 4H+ (4)酸性条件下,SO2 被 O2 氧化或被 NO3-氧化生成 SO42在排除 O2 干扰前提下,向盛有等体积 0.1 mol· L-1Ba(NO3)2 溶液的洗气瓶 D 中通入 SO2, 若出现白色沉淀,则证明酸性条件下 NO3-氧化了 SO2,反之则说明原 D 洗气瓶中沉淀的出现 是 O2 氧化 SO2 所致。 (5)若 NO3-和 O2 均参与反应,则相同条件下二者氧化 SO2 的能力或反应速率的差异等 理由:混合后溶液中 c(H+) = 10-8 mol· L-1 非常小,c(NH4+) = 2.0 mol· L-1 较大,故 能确定是 NH4+结合 OH-使沉淀溶解


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