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氧化还原反应五规律


氧化还原反应五规律 崔岚 一、表现性质的规律 同种元素具有多种价态时, 一般处于最低价时只具有还原性,处于最高价时 只具有氧化性,处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 例 1 在下列物质中,既具有氧化性又具有还原性的是( A.铁 答案:B。 二、性质强弱的规律 B.硫 C.铁和硫 D.氧和铁 )。

例 2(1993 年高考题)根据反应式:(1)2Fe3

++2I-=2Fe2++I2, (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是( A.Br 、Fe 、I
2+ -

)。

B.I-、Fe2+、BrC.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br解析:反应(1)中还原剂是 I-,还原产物是 Fe2+,故还原性 I->Fe2+;反应(2) 中还原剂是 Fe2+,还原产物是 Br-,故还原性 Fe2+>Br-。综合起来可知还原性 I>Fe2+>Br-,应选(B)。 三、反应先后的一般规律 在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂时,若加入氧剂,则它首先 与溶液中还原性最强的还原剂作用;同理,同时含有几种氧化剂时,若加入还原 剂,则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。 例如 1993 年全国高考化学题中涉及到 NaBr、H2SO4、MnO2 之间发生的主要反 应的化学方程式。我们知道,浓 H2SO4,可氧化 Br-,MnO2 也可氧化 Br-,究竟是 发生反应 2NaBr+3H2SO4(浓)+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2↑,还是 2NaBr+3H2SO4(浓)=2NaHSO4+SO2↑+2H2O+Br2↑?这就要分析浓 H2SO4、MnO2 的氧

化性哪个更强些。我们熟知浓 H2SO4 不能氧化 Cl-而 MnO2 可氧化 Cl-,说明 MnO2 的 氧化性比浓 H2SO4 强,故前述两个反应中第一个是正确的。 四、价态归中的规律 含同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时, 该元素价态的变化一 定遵循 “高价+低价→中间价”的规律。 这里的中间价可以相同 (谓之“靠拢”) , 也可以不同——但此时必是高价转变成较高中间价,低价转变成较低中间价(谓 之“不相错”)。例如不同价态硫之间可以发生的氧化—还原反应是:

氧化还原应五规律 五. 在任何氧化—还原反应中,氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与 还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。 例 3(1993 年高考题)硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气 和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )。 A.1∶3 C.1∶1 B.2∶3 D.4∶3

设有 n 摩电子得失,则得到氧化产物 N2 为 n/6 摩,还原产物 SO2 为 n/2 摩, 它们的物质的量之比 n/6∶n/2=1∶3,故选(A)。


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