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高2013级2014年12月月考试题


高 2013 级 2014 年 12 月月考试题

化 学
考试时间: 90 分钟 总分: 100 分 考生注意:本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时,须将答案
答在答题卡上,在试题卷上答题无效。考试结束后,只将答题卡交回。

第 I 卷(选择题
可能用到的相对原子质量:

共 48 分)

选择题: (本题包括 16 个小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.以下能级符号不正确的是 A.5s 2.下列说法正确的是 A.3P 表示 3P 能级有两个轨道 B.镁原子的电子从基态跃迁到激发态,会释放能量 C.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 D.氧原子核外有 8 种运动状态不同的电子 3. 下列化学用语表示正确的是 A. Na 的电子排布式:1s 2s 2p 3s
+ 2

B.3d

C.4f

D.1p

2

2

6

1

B.Cr 的外围电子排布式:3d 4s D. N 的最外层电子排布图:

5

1

C. Fe 的简化电子排布式: [Ar]4s 4.下列说法正确的是 A.S 区均为金属元素

2

B.所有金属元素都分布在 d 区和 ds 区 C.元素周期表ⅢB 到ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 D.最外层电子数为 2 的元素都分布在 S 区 5.下列有关比较正确的是 A.最高正价:F > O > N C.电负性:S<Cl<F 6.下列关于共价键的说法正确的是 A.两个原子之间形成共价键时,最多有 1 个 ? 键 B.MgCl2 分子中存在 3 个共价键 C.N2 分子中有 2 个 ? 键,1 个 ? 键 D.在气体单质中,一定有 ? 键,可能有 ? 键 7.下列叙述中正确的是 A.NH3、CO、CO2 都是极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 B.CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子 D.CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子 B.第一电离能:Na<Mg<Al D.离子半径:Na >O >F
+ 2- -

8.下列对分子的结构和性质的说法中,错误的是 A.同碳原子数的醇分子中羟基数目越多,该物质就越易溶于水[来源:学&科&网 Z&X&X&K]

B.乳酸 (

)分子中含有手性碳原子

C.白磷分子和甲烷分子均为正四面体,键角为 109°28′ D.H2CO3 分子中的非羟基氧的个数为 1,然而其酸性较弱,原因是溶于水的二氧化碳分子只有极 少数与水结合成碳酸 9 .区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是 A.测定熔沸点的高低 C.看是否有规则的几何外形 10.下列叙述正确的是 A.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C .HCl 晶体由 H 和 Cl 构成 11.下列物质性质的变化规律,与键能无关的是 ① CH4、NH3、H2O、HF 的热稳定性依次增强 ② 稀有气体的化学性质非常稳定 ③ F2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点逐渐升高 ④ 熔点:金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅 A.①③④ B.②③ C.②③④ D.全部
+ + -

B.对固体进行 X 射线衍射 D.比较硬度 B.金刚石和冰在熔化时克服的作用力相同 D.原子晶体里,所有原子都以共价键相互结合

12.右图是氯化铵晶体的晶胞。已知晶体中 2 个最近的 NH4 核间距离为 acm, 氯化铵的相对分子质量为 M, NA 为阿伏加德罗常数, 则氯化铵晶体的密度(单 位 g·cm )为 8M A. 3
-3

a NA

B.

M a3NA

C.

a3M 8NA

D.

a3M NA
2C(g)达到平衡标志的是

13. 一定温度下,下列叙述不能 作为可逆反应 A(g)+3B(g) .. ③A、B、C 的浓度不再变化;④C 的物质的量不再变化

①恒压容器中,混合气体的密度保持不变;②单位时间内生成 a mol A,同时消耗 2a mol C ⑤恒容容器中,混合气体的总压强不再变化;⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗 a mol A,同时生成 3a mol B;⑧A、B、 C 的分子数之比为 1∶3∶2 A.②⑧ B.①②⑧ C.①②③ D.①⑤⑥ 14. 已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) Δ H=-566 kJ/mol 1 Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+ O2(g) Δ H=-226 kJ/mol 2 根据 以上热化学方程式判断,下列说法错误的是 A.CO 的燃烧热 Δ H 为-283 kJ/mol B.右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) Δ H>-452 kJ/mol D.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时,电子转移数为 2×6.02×10 15. 反应 N2O4(g) 2NO2(g) Δ H=+ 57 kJ·mol ,在温度
-1 23

为 T1、T2 时,平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化如图示曲线。 下列说法正确的是 A.A、C 两点的反应速率:A>C B.A、C 两点气体的颜色:A 深、C 浅

C.由状态 B 到状态 A,可以用加热的方法 D.A、C 两点气体的平均相对分子质量:A>C 16. 相同温度下,体积均为 0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2(g)+3H2(g) 容器编号[来源: 学+科+网] ① ② 下列叙述错误的是 A.容器①、②中反应的平衡常数相等 B.平衡时,两个容器中 NH3 的体积分数均为 1/7 C.容器②中达平衡时放出的热量 Q=23.15 kJ D.若容器①体积为 0.5L,则平衡时放出的热量<23.15kJ 2NH3(g) △H=-92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表: 起始时各物质物质的量/mol[来 源:Zxxk.Com] N2 1 0.9 H2 3 2.7 NH3 0 0.2 到达平衡时能量的变化[来 源:Z|xx|k.Com][来 源:Z_xx_k.Com] 放出热量:23.15kJ 放出热量:Q

第 II 卷(非选择题
本部分共 5 小题 17.(10 分)回答下列问题:

共 52 分)

(1)指出配合物 K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体和配位数 : (2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”) H3PO4 ①C60 ⑥CO2 属于分子晶体的是 属于离子晶体 的是 含有极性共价键的非极性分子是 H3PO3; ②NaOH ⑦C2H2 HClO4 ③H2O2 ⑧SiO2 H2SO4 ④Na2O2 ⑨晶体氖 属于原子晶体的是 固体可以导电的晶体是 (3)有下列晶体,回答下列问题





⑤NH4Cl ⑩铁

18. (10 分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。 A [来源:学|科|网] B C D E F

试回答下列问题: (1) C 的一种气态氢化物可作水果的催熟剂, 该氢化物分子中 σ 键与 π 键的数目之比为 是________(填元素符号) 。 (3) 写出 B 与 E 形成的化合物 B2E2 的电子式________ (4) 比较沸点: A2E________A2F (填“大于”、 “小于”) , 原因是: __________________________。 19. (10 分)胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料,波尔多液是一种保护性杀菌剂,广泛应用于树 木、果树和花卉上。 (1)写出铜原子价电子层的电子排布式 _____。 (2)C、D、E 三种元素第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号) ,其中电负性最大的

(2)向盛有 CuSO4 溶液的试管里逐滴加入氨水至过量,现象是 相关的离子方程式为: 实验中所加乙醇的作用是 20.(共 14 分) I、 (8 分)研究 CO、NO、SO2 等大气污染气体的处理具有重要意义。 _____ ___ __ , 。

___________ _________________ 。

, ,

(3) 向该深蓝色溶液中加入乙醇后可观察到的现象是析出深蓝色晶体, 析出的晶体化学式为

(1)处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质硫。 1 -1 已知:CO(g)+ O2(g)==CO2(g) ?H=-283.0 kJ·mol 2 S(s)+O2(g)==SO2(g) ?H=-296.0 kJ·mol
-1

则 CO 与 SO2 转化为单质硫的 热化学方程式是 。 (2)已知 CN 与 CO、N2 互为等电子体,推算 HCN 分子结构式为 (3)SO2 分子空间构型为 ,其中心原子的原子轨道杂化类型为


。 。

II. (6 分) (1)已知在一定条件下的反应 4HCl+O2=2Cl2 +2H2O 中,有 4mol HCl 被氧化时,放出 120 kJ 的热量,且 O=O 键键能为 498 kJ/mol,Cl—Cl 键键能为 243 kJ/mol,则断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差为_____________kJ。 (2)科学家通过 X 射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO 晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如 下表: 晶体 晶格能/(kJ·mol )
-1

NaCl 786

KCl 715

CaO 3401 。

四种晶体 NaCl、KCl、MgO、CaO 熔点由高到低的顺序是 (3)已知 AlCl3 熔点 190℃,沸点 183℃,结构如图所示: AlCl3 晶体内含有的作用力有 A.离子键 D.配位键 B.极性共价键 E.范德华力 (填序号) 。 C.金属键 F. 氢键

21.(8 分)t℃时,将 3 mol A 和 1 mol B 气体通人体积为 2L 的密闭容器中(容积不变),发生如下 反应:3 A(g)+B(g) xC(g),2min 时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了 O.8 mol B,并 ; 测得 C 的浓度为 O.4 mol/L,请填写下列空白: (1)从开始反应至达到平衡状态,生成 C 的平均反应速率为 (2)x= ; mol; (4)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时 C 的物质的量分数与原平衡相等, 起始加入的三种物质的物质的量 n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为 。

(3)若向原平衡混合物的容器中再充人 a mol C,在 t℃时达到新的平衡,此时 B 的物质的量为 n(B)=

高 2013 级 2014 年 12 月月考化学试题 参 考 答 案
1-5 DDBCC (1)Co3+ 6-1 0 ABCBD CN- 11-16 BBABCC 17.(10 分,每空 1 分) 6 ⑧ (2) > > ⑩ ⑥⑦
2-

(3) ①③⑥⑦⑨ 18.(10 分)

②④⑤

(1)5:1(2 分) (2)N>O>C(2 分) O (1 分) (3) Na+ (4) 大于(1 分) 19. (10 分) (1) 3d104s (1 分)
1

O O

Na



(2 分)

水分子间存在氢键(2 分)

(2)先产生蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,形成深蓝色溶液。 (2 分) Cu2++2 NH3· H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ (2 分) Cu(OH)2+4 NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- (2 分) (3) Cu(NH3)4SO4·H2O (2 分) 降低溶解度,有利于晶体析出 (1 分)

20.(14 分,每空 2 分) I、(1)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) (2)H-C≡N II、(1)33 (3)V 形 ?H=-270 kJ· mol-1 sp2

(2)MgO>CaO>NaCl>KCl

(3)B 、D、E(漏选扣 1 分,错选 0 分) 21.(8 分,每空 2 分) (1)0.2mol/(L.min) (2) 4 (3) 0.8+0.2a

(4) n(A) =3 n(B) 且 n(C)≥0(n(A)、 n(B)、n(C)不同为 0)


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