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新人教版九年级下册《第8单元+金属和金属材料》2015年单元试卷(贵州省黔东南州锦屏县敦寨中学)


新人教版九年级下册《第 8 单元 金属和金属材料》2015 年单元 试卷(贵州省黔东南州锦屏县敦寨中学)
一、选择题: (本题有 10 小题,每小题 3 分,共 30 分.每小题只有一个选项符合题意) 1.“金、银、铜、铁、锡”俗称五金.在这五种金属中,金属活动性最强的是( ) A.铁 B.金 C.银 D.铜 2.下列变化属化学变化的是( ) A.铁受热熔化成铁水 B.

铁在潮湿的空气中生锈 C.用砂纸打磨铁制品表面的锈 D.冶炼时将铁矿石粉碎 3.我省已经建立了多个垃圾发电厂,实现了生活垃圾的无害化和资源化处理.在这些垃圾 ) 中,含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等.其中属于金属材料的是( A.废铝线 B.一次性塑料餐具 C.果皮 D.废旧报纸 4.某种新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属丝,当玻璃被击碎时,产生 ) 电信号,与金属丝相连的警报系统就会立即报警,这是利用了金属的( A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性 5.把锌片分别插入下列溶液中,几分钟后取出,锌片质量增加的是( A.盐酸 B.硝酸银溶液 C.硫酸铜溶液 D.硫酸亚铁溶液 )

6.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件,它是用高纯度硅制成的.下面是生产单质硅过程 中的一个重要反应:SiO2+2C Si+2CO↑,该反应的基本类型是( )

A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 7.下列做法不能起到防锈作用的是( ) A.保留铁制品上的铁锈 B.在铁制品表面镀锌 C.在金属机械上涂油 D.在车船表面刷油漆 8.A、B、C、D 是四种金属单质,A 能从 B 的硝酸盐溶液中置换出 B,但 A 不能与稀盐酸 反应.相同条件下,C、D 能与稀盐酸反应产生 H2,且 D 比 C 反应剧烈.则四种金属的活 )21cnjy.com 动性由强到弱的顺序是( A.A、B、C、D B.B、A、C、D C.D、C、A、B D.D、C、B、A 9.等质量的 M、N 两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知 M、N 在生成 ) 物中均为+2 价) ,生成氢气质量和反应时间的关系如图所示,下列叙述正确的是(

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A.M、N 两种金属中较活泼的是 N B.生成 H2 的质量 M<N C.相对原子质量较大的是 N D.产生 H2 的速率 N>M 10.向 Cu(NO3)2 溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是( ①溶液中有 Fe2+、Cu2+、不溶物为 Cu ②溶液中有 Fe2+、Cu2+、不溶物为 Fe ③溶液中只有 Cu2+、不溶物为 Fe ④溶液中只有 Fe2+、不溶物为 Fe,Cu. A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ )

二.填空题(本题有 4 小题,共 28 分) 11.某学生在探究活动中,把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中,能观察到的 现象有:①生铁表面有__________产生,②溶液逐渐变__________,完全反应后烧杯底部 有__________出现.请写出有关化学方程式__________.21·世纪*教育网 12.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,能观察到的现象为__________; 写出反应的化学方程式:__________. 13.工业生产出的铜常会伴有一些杂质锌,可用除去杂质锌的操作方法有:__________; __________其除杂的化学方程式是__________;还可以使用的方法有:__________. 14.钢铁是重要的金属材料,在生产、生活中有广泛的用途.建造北京奥运会主体育场“鸟 巢”,就是用了大量的钢铁.www-2-1-cnjy-com (1)钢铁属于__________(填“纯净物”或“混合物”) ; (2)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失.铁在空气中锈 蚀,实际上是铁跟空气中的__________和__________共同作用的结果; (3)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的 方法.这些方法都能防止锈蚀的共同原理是__________; (4)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁) 、空气等为主要原料炼铁,反应过程如 图:

请写出第③步反应的化学方程式:__________; (5)金属矿物的储量有限,而且不能再生;目前世界上已有 50%以上的废钢铁得到回收利 用,其目的是__________(填“合理开采矿物”或“节约金属资源”) .

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三.简答题(本题有 2 小题,共 19 分) 15.A 是常见金属单质,B、C 是非金属单质,且 C 是密度最小的气体,甲是磁铁矿的主要 成分,乙是无色液体,它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明) .

(1)推断 C、甲、乙的化学式为:C__________,甲__________,乙__________; (2)写出反应②的化学方程式__________; (3)写出反应①的化学方程式__________,该反应除了具有放出热量多,原料不受限制的 优点外,还有__________的优点. 16.下表列出了 5 种金属的一些资料 金属 在地壳中的含 每千克的价 相对的抗腐蚀性(1= 金属的相对强度(1=最 量(%) 格($) 最低.4=最高) 低.3=最高) Al 8.1 17 3 1 Cu 0.0055 14 3 3 Au 0.0000004 1100000 4 3 Fe 5.0 2 1 3 Zn 0.007 16 2 2 (1)虽然金在地壳中含量极低,但人类很久以前就发现了金,为什么?__________. (2)在上表中,哪种金属最适合来制造输送热水的水管接头?解释你的答案.__________. (3)为什么铝不易腐蚀?__________. (4)铝是制造飞机的主要材料,但它的相对强度很低.试建议如何改进铝的强度以符合制 【版权所有:21 教育】 造飞机的要求.__________. (5)根据上表提供的资料,说出影响金属价格的因素.__________.

四.实验题(本题有 1 小题,共 10 分) 17.据估计,每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料,约占全年钢产量的十分之一.某校化学兴 趣小组的同学探究金属腐蚀的原因,设计如下实验: (1)如图,取一根约 10cm 的光亮铁钉放在自来水中,观察 A、B、C 三处的变化.几天后, 他们会发现__________处最先出现铁锈. (2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质,认为铜在空气中也会生锈.他们上网 查阅资料,知道这种绿色物质的化学成分为 Cu2(OH)2CO3(铜绿) .他们从铜绿组成和空 气的成分大胆猜测,铜生锈除了与铁生锈条件相同外,还应该有 CO2 参加反应.请写出铜 在空气中生成铜绿的化学方程式__________. (3) 【查阅资料】孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3,也可以表示成 CuCO3?Cu(OH) 2.与孔雀石相似,还有许多矿物可用 xCuCO3?yCu(OH)2(x、y 都是正整数)表示,石 青就是其中的一种.

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【实验探究】为了验证石青的组成成分,他们设计了如下实验,请你共同参与探究. 实验操作 实验现象 结论 取少量石青样品 (1)产生大量气体 (1)石青中含有__________ 步骤 l 置于大试管中加 (2)溶液呈蓝色 离子 入足量稀硫酸 (2)石青中含有__________ 离子 取少量石青样品 (1) 残留固体呈__________ 步骤 2 置于大试管中加 色 石青加热易分解 热 (2) 大试管内壁__________ 【反思与拓展】 ①确定步骤 1 中产生气体成分的实验方法是__________. ②根据以上探究,只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和__________ 的质量,就可确定石青的化学式(即确定 x、y 的值) . ③防止金属锈蚀的方法很多,如制成不锈钢、在金属表面__________(任写一种方法) .

五.计算题(本题有 1 小题,共 13 分) 18. (13 分)某化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁(杂质不与酸反应)进行组成分 析.其实验数据如下表. 根据表中数据,计算: 实验步骤 1.称取生铁样品放入烧杯中 2.加入足量 15%的盐酸 3.称取反应后烧杯中物质总质量 (1)产生氢气的质量为__________ 克; (2)生铁样品中铁的质量分数.

相关数据 16g 200.0g 215.6g

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新人教版九年级下册《第 8 单元 金属和金属材料》2015 年单元试卷(贵州省黔东南州锦屏县敦寨中学)
一、选择题: (本题有 10 小题,每小题 3 分,共 30 分.每小题只有一个选项符合题意) 1.“金、银、铜、铁、锡”俗称五金.在这五种金属中,金属活动性最强的是( ) A.铁 B.金 C.银 D.铜 【考点】金属活动性顺序及其应用. 【专题】课本知识同类信息. 【分析】根据金属活动性顺序表,对五金的活动性进行排序,找出金属活动性最强的金属. 【解答】解:由金属活动性顺序表,金银铜铁锡五种金属活动性由强到弱的顺序为:铁>锡 >铜>银>金,因此五种金属中活动性最强的金属为铁;2-1-c-n-j-y 故选 A 【点评】 本题为金属活动性类问题中最基础的题型, 主要考查对金属活动性顺序表的识记与 理解. 2.下列变化属化学变化的是( ) A.铁受热熔化成铁水 B.铁在潮湿的空气中生锈 C.用砂纸打磨铁制品表面的锈 D.冶炼时将铁矿石粉碎 【考点】化学变化和物理变化的判别. 【专题】物质的变化与性质. 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变 化和物理变化的本质区别是否有新物质生成. 【解答】解: A、铁受热熔化成铁水的过程中没有新物质生成,属于物理变化.错误; B、铁在潮湿的空气中生锈的过程中有新物质﹣﹣铁锈生成,属于化学变化.正确; C、用砂纸打磨铁制品表面的锈的过程中没有新物质生成,属于物理变化.错误; D、冶炼时将铁矿石粉碎的过程中没有新物质生成,属于物理变化.错误; 故选 B. 【点评】 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成, 如果没有新物质生成就属于物理变 化,如果有新物质生成就属于化学变化. 3.我省已经建立了多个垃圾发电厂,实现了生活垃圾的无害化和资源化处理.在这些垃圾 ) 中,含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等.其中属于金属材料的是( A.废铝线 B.一次性塑料餐具 C.果皮 D.废旧报纸 【考点】金属材料及其应用. 【专题】金属与金属材料. 【分析】根据物质的类比进行分析,废铝线属于金属,一次性塑料餐具由塑料制成,属于有 机合成材料,果皮是废弃物,废旧报纸属于纸质材料. 【解答】解:A、废铝线属于金属材料,故 A 正确;

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B、一次性塑料餐具由塑料制成,属于有机合成材料,故 B 错误; C、果皮是生活垃圾废弃物,故 C 错误; D、废旧报纸属于纸质材料,故 D 错误. 故选 A. 【点评】本题考查了常见废弃物的类别,完成此题,可以依据已有的知识进行. 4.某种新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属丝,当玻璃被击碎时,产生 ) 电信号,与金属丝相连的警报系统就会立即报警,这是利用了金属的( A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性 【考点】金属的物理性质及用途. 【专题】金属与金属材料. 【分析】根据已有的金属的性质进行分析解答即可. 【解答】解:与金属丝相连的警报系统就会立即报警,是利用了金属的导电性,观察选项, 故选:B. 【点评】物质的性质决定物质的用途,完成此题可以依据物质的性质进行即可. 5.把锌片分别插入下列溶液中,几分钟后取出,锌片质量增加的是( A.盐酸 B.硝酸银溶液 C.硫酸铜溶液 D.硫酸亚铁溶液 )

【考点】金属活动性顺序及其应用;根据化学反应方程式的计算. 【专题】有关化学方程式的计算;金属与金属材料. 【分析】根据物质之间的反应以及反应的化学方程式进行计算. 【解答】解:A、锌与盐酸反应生成易溶于水的氯化锌,使锌溶解导致锌片的质量减小,故 A 错误; B、Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag 65 216 参加反应的锌为 65,生成的银质量为 216,覆盖在锌的表面,使锌片的质量增加,故 B 正 确; C、Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 65 64 参加反应的锌为 65,生成的铜质量为 64,故锌片的质量减小,故 C 错误; D、Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4 65 56 参加反应的锌为 65,生成的铁质量为 56,故锌片的质量减小,故 D 错误. 故选 B. 【点评】本题考查了金属与酸以及与盐之间反应的质量的计算,完成此题,可以依据反应的 化学方程式进行. 6.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件,它是用高纯度硅制成的.下面是生产单质硅过程 中的一个重要反应:SiO2+2C Si+2CO↑,该反应的基本类型是( )

A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 【考点】反应类型的判定. 【专题】化学反应的基本类型和能量变化.

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【分析】根据反应物和生成物的特点进行分析,化学反应的基本类型有:化合反应、分解反 应、置换反应、复分解反应.化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的 反应, 分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应, 置换反应是指由一种 单质和一种化合物反应, 生成另外一种单质和一种化合物的反应, 复分解反应是指由两种化 合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应. 【解答】解:SiO2+2C Si+2CO↑,反应物是一种单质和一种化合物,生成物是一种

单质和一种化合物,属于置换反应,观察选项,故选 C. 【点评】本题主要考查化学反应的基本反应类型,要充分理解各种反应的实质,根据其特点 进行正确的判断. 7.下列做法不能起到防锈作用的是( ) A.保留铁制品上的铁锈 B.在铁制品表面镀锌 C.在金属机械上涂油 D.在车船表面刷油漆 【考点】金属锈蚀的条件及其防护. 【专题】金属与金属材料. 【分析】铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触.酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金 属生锈.防止金属生锈的方法有:在金属表面涂一层油漆;在金属表面镀一层金属等. 【解答】解:A、保留铁制品表面的铁锈,会使锈蚀更加严重.不能防锈; B、在铁制品表面镀锌,能使铁与水和氧气隔绝,可以防锈; C、在金属机械上涂油,能使铁与水和氧气隔绝,可以防锈; D、在车船的表面刷漆,能使铁与水和氧气隔绝,可以防锈; 故选 A. 【点评】掌握铁生锈的因素和防锈的措施是正确解答本题的关键. 8.A、B、C、D 是四种金属单质,A 能从 B 的硝酸盐溶液中置换出 B,但 A 不能与稀盐酸 反应.相同条件下,C、D 能与稀盐酸反应产生 H2,且 D 比 C 反应剧烈.则四种金属的活 )21·cn·jy·com 动性由强到弱的顺序是( A.A、B、C、D B.B、A、C、D C.D、C、A、B D.D、C、B、A 【考点】金属活动性顺序及其应用. 【专题】金属与金属材料. 【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析.在金属活动性顺序中,氢前的金属可以与酸发 生置换反应,且位置越靠前,反应的越剧烈;位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐 溶液中置换出来. 21*cnjy*com 【解答】解:由金属活动性表的应用及题意可知,A 能从 B 的硝酸盐溶液中置换出 B 但 A 不能与稀盐酸反应,可判断金属 A 的活动性比 B 强且在活动性顺序中位于氢之后,即活动 性强弱关系氢>A>B;由 C、D 能与稀盐酸反应产生 H2,且 D 比 C 反应剧烈的实验现象, 可判断金属 d 的活动性比 C 强且两金属都位于金属活动性顺序中氢之前,即活动性强弱关 系为 D>C>氢;综合以上分析,四种金属的活动性由弱到强的顺序为 D>C>A>B.观察 选择项可知,C 正确 故选 C. 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义 进行.

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9.等质量的 M、N 两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知 M、N 在生成 ) 物中均为+2 价) ,生成氢气质量和反应时间的关系如图所示,下列叙述正确的是(

A.M、N 两种金属中较活泼的是 N B.生成 H2 的质量 M<N C.相对原子质量较大的是 N D.产生 H2 的速率 N>M 【考点】金属活动性顺序及其应用;根据化学反应方程式的计算. 【专题】结合课本知识的信息;压轴实验题;有关化学方程式的计算. 【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析,在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反 应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来. 【解答】解:A、据图可以看出,单位时间内 M 产生的氢气比 N 多,故 M 比 N 活泼,故 A 错误; B、据图可以看出,最终产生的氢气的质量 M 比 N 多,故 B 错误; C、等质量的 M、N 两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应,相对原子质量越大, 【来源:21·世纪·教育·网】 产生的氢气越少,故 C 正确; D、据图可以看出,单位时间内 M 产生的氢气比 N 多,所以 M 的速率比 N 大,故 D 错误 故选 C. 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序的意义进 行. 10.向 Cu(NO3)2 溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是( ) 2+ 2+ 2+ 2+ ①溶液中有 Fe 、Cu 、不溶物为 Cu ②溶液中有 Fe 、Cu 、不溶物为 Fe 2+ ③溶液中只有 Cu 、不溶物为 Fe ④溶液中只有 Fe2+、不溶物为 Fe,Cu. A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 【考点】金属活动性顺序及其应用. 【专题】混合物组成的推断题;压轴实验题. 【分析】根据金属活动性强弱关系铁>铜,可判断把铁粉加入硝酸铜溶液中,铁粉能置换出 硝酸铜中的铜,同时生成硝酸亚铁溶液;若铁粉足量,则完全置换硝酸铜;若铁粉量不足, 则部分置换硝酸铜;若铁粉过量,全部置换硝酸铜后铁粉有剩余. 【解答】解:向硝酸铜溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,所得固体为铁与铜的混合物, 此时的溶液中只含硝酸亚铁,故情况④可能;若加入的铁粉恰好与硝酸铜完全反应,则得 到的固体全部为铜,此时的溶液也只含硝酸亚铁;若加入的铁粉量不足,部分置换硝酸铜, 所得固体全部为铜,此时的溶液为硝酸铜与硝酸亚铁的混合溶液,情况①可能; 情况②③在溶液中存在硝酸铜的情况下铁粉有剩余是不可能出现的,因为铁粉会继续与硝 酸铜反应; 故选 B. 【点评】 活动性强的金属放入活动性弱的金属的盐溶液中, 盐溶液中活动性较弱的金属一定 会被置换,直到活动性强的金属或盐被完全反应.

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二.填空题(本题有 4 小题,共 28 分) 11.某学生在探究活动中,把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中,能观察到的 现象有:①生铁表面有气泡产生,②溶液逐渐变浅绿色的溶液,完全反应后烧杯底部有残 渣出现.请写出有关化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑. 【考点】金属的化学性质;反应现象和本质的联系;书写化学方程式、文字表达式、电离方 程式. 【专题】结合课本知识的信息;压轴实验题. 【分析】可从生铁的组成、铁的性质、亚铁离子的颜色等方面进行分析、考虑,从而得出正 确的结论.生铁是铁和碳的混合物,铁可以与酸反应,碳与酸不反应.铁与酸反应产生 H2 时,生成+2 价的亚铁离子,而亚铁离子为浅绿色 【解答】解:①铁的活动性在 H 前面,可以与酸反应产生 H2,故答案为:气泡 ②铁在置换反应中只能生成亚铁离子,亚铁离子的颜色为浅绿色;生铁中的碳不与酸反应, 因此反应后会变成残渣留在烧杯底部.故答案为:浅绿色的溶液,残渣, Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【点评】本题主要考查了生铁的组成、亚铁离子的颜色,以及铁与酸反应的化学方程式 12. 将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中, 能观察到的现象为浸没在溶液中的铝丝 表面覆盖一层红色物质; 写出反应的化学方程式:2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu. 【考点】金属活动性顺序及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 【专题】化学用语和质量守恒定律;金属与金属材料;实验现象的观察和记录. 【分析】 在金属活动性花顺序中, 位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出 来. 【解答】解:在金属活动性花顺序中,铝在铜的前面,能与硫酸铜反应生成铜,所以本题答 案为:浸没在溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质,2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu. 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义 以及反应的实验现象进行. 13.工业生产出的铜常会伴有一些杂质锌,可用除去杂质锌的操作方法有:加入一定量的稀 盐酸直至停止放出气泡为止;然后洗涤,过滤,干燥其除杂的化学方程式是 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;还可以使用的方法有:加入一定量的 CuSO4 溶液直至反应停止,然 后洗涤,过滤,干燥. 【考点】 金属活动性顺序及其应用; 物质除杂或净化的探究; 书写化学方程式、 文字表达式、 电离方程式. 【专题】物质的分离和提纯;化学用语和质量守恒定律;金属与金属材料. 【分析】在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于 其后的金属从其盐溶液中置换出来,进行除杂时,选用的试剂不能引入新的杂质. 【解答】解:在金属活动性顺序中,锌>氢>铜,可以使用盐酸与锌反应除去锌,该反应能 生成氯化锌和氢气,也可以使用硫酸铜溶液除去锌,所以本题答案为:加入一定量的稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑, 直至停止放出气泡为止, 然后洗涤, 过滤, 干燥, 加入一定量的 CuSO4 溶液直至反应停止,然后洗涤,过滤,干燥. 【点评】本题考查了金属除杂的知识,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行.

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14.钢铁是重要的金属材料,在生产、生活中有广泛的用途.建造北京奥运会主体育场“鸟 巢”,就是用了大量的钢铁. (1)钢铁属于混合物(填“纯净物”或“混合物”) ; (2)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失.铁在空气中锈 蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸汽共同作用的结果; (3)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的 方法.这些方法都能防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气或水; (4)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁) 、空气等为主要原料炼铁,反应过程如 图:

请写出第③步反应的化学方程式:3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2;

(5)金属矿物的储量有限,而且不能再生;目前世界上已有 50%以上的废钢铁得到回收利 用,其目的是节约金属资源(填“合理开采矿物”或“节约金属资源”) . 【考点】金属锈蚀的条件及其防护;铁的冶炼;金属的回收利用及其重要性;纯净物和混合 物的判别;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 【专题】结合课本知识的信息;压轴实验题. 【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触.防止金属生锈的方法有:在金属表面 涂一层油漆;在金属表面镀一层不活泼的金属等.根据质量守恒定律可以书写化学方程式. 【解答】解: (1)钢铁是铁中含有碳和其它一些物质的混合物.故填:混合物. (2)钢铁生锈是钢铁和水与氧气同时作用的结果.故填:氧气;水蒸气. (3)隔绝氧气或水可以防止钢铁生锈.故填:隔绝氧气或水. (4)氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳,故填:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

(5)废钢铁得到回收利用,其目的是节约金属资源.故填:节约金属资源. 【点评】 本题主要考查了化学方程式的书写及其钢铁生锈的条件和防止钢铁生锈等方面的内 容,可以依据已有的知识进行. 三.简答题(本题有 2 小题,共 19 分) 15.A 是常见金属单质,B、C 是非金属单质,且 C 是密度最小的气体,甲是磁铁矿的主要 成分,乙是无色液体,它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明) .

(1)推断 C、甲、乙的化学式为:CH2,甲 Fe3O4,乙 H2O; (2)写出反应②的化学方程式 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2;

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(3)写出反应①的化学方程式 2H2+O2

2H2O,该反应除了具有放出热量多,原料

不受限制的优点外,还有产物无污染的优点. 【考点】化学式的书写及意义;物质的鉴别、推断;书写化学方程式、文字表达式、电离方 程式. 【专题】框图型推断题. 【分析】 (1)磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁,A、B、 甲等物质分别是铁、氧气、四氧化三铁; 氢气是密度最小的气体,C 是氢气; 四氧化三铁和氢气反应能生成铁和水,乙是水. (2)铁和水在高温条件下反应能生成四氧化三铁和氢气. (3)氢气燃烧能生成水,不污染环境. 【解答】解: (1)磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁,A、B、甲等物 质分别是铁、氧气、四氧化三铁,化学式分别为:H2;Fe3O4;H2O.故填:H2;Fe3O4; H2O. (2)铁和水在高温条件下反应能生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为:3Fe+4H2O (气体) Fe3O4+4H2. 2H2O.

(3)氢气燃烧能生成水,反应的化学方程式为:2H2+O2

该反应除了具有放出热量多,原料不受限制的优点外,产物无污染.故填:产物无污染. 【点评】 本题主要考查化学式和化学方程式的书写等方面的知识, 书写化学方程式时要注意 遵循质量守恒定律. 16.下表列出了 5 种金属的一些资料 金属 在地壳中的含 每千克的价 相对的抗腐蚀性(1= 金属的相对强度(1=最 量(%) 格($) 最低.4=最高) 低.3=最高) Al 8.1 17 3 1 Cu 0.0055 14 3 3 Au 0.0000004 1100000 4 3 Fe 5.0 2 1 3 Zn 0.007 16 2 2 (1)虽然金在地壳中含量极低,但人类很久以前就发现了金,为什么?因为金在金属活动 性顺序中活动性最差,在自然界中存在着单质状态的金.21 教育网 (2)在上表中,哪种金属最适合来制造输送热水的水管接头?解释你的答案.铜.因为铜 的抗腐蚀性和强度较好,价格也比较便宜.2·1·c·n·j·y (3)为什么铝不易腐蚀?铝的表面有一层致密的氧化膜,能阻止铝被氧化. (4)铝是制造飞机的主要材料,但它的相对强度很低.试建议如何改进铝的强度以符合制 造飞机的要求.将铝制成合金使强度增加.21 世纪教育网版权所有 (5)根据上表提供的资料,说出影响金属价格的因素.金属在地壳中的含量是影响金属价 格的一个重要因素. 【考点】金属的物理性质及用途;常见金属的特性及其应用;合金与合金的性质;金属的化 学性质;金属活动性顺序及其应用;地壳中元素的分布与含量.【来源:21cnj*y.co*m】

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【专题】物质的性质与用途. 【分析】金属的化学性质越不活泼,越容易在自然界中以单质形式存在.制造输送热水的水 管接头的金属应该具有抗腐蚀性和强度较好的特点. 铝的化学性质比较活泼, 在空气中能被 氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄膜, 从而对铝起到保护作用. 合金的性质一般比组成 它的各种金属的性质优良.金属在地壳中的含量越低,一般来说价格越高. 【解答】 解: (1) 因为金在金属活动性顺序中活动性最差, 在自然界中存在着单质状态的金, 所以人类很久以前就发现了金.故填:因为金在金属活动性顺序中活动性最差,在自然界中 存在着单质状态的金.21 教育名师原创作品 (2)因为铜具有抗腐蚀性和强度较好的特点,所以铜适合来制造输送热水的水管接头.故 填:铜.因为铜的抗腐蚀性和强度较好,价格也比较便宜. (3)铝的化学性质比较活泼,在空气中能被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄膜,从 而对铝起到保护作用.所以铝不容易被腐蚀.故填:铝的表面有一层致密的氧化膜,能阻止 铝被氧化. (4) 合金的性质一般比组成它的各种金属的性质优良, 把铝制成合金后能提高铝的强度. 故 【出处:21 教育名师】 填:将铝制成合金使强度增加. (5)由表中可知金属在地壳中的含量是影响金属价格的一个重要因素.故填:金属在地壳 中的含量是影响金属价格的一个重要因素. 【点评】 解答本题的关键是要充分理解表中提供的信息方面的内容, 只有这样才能对问题做 出正确的判断. 四.实验题(本题有 1 小题,共 10 分) 17.据估计,每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料,约占全年钢产量的十分之一.某校化学兴 趣小组的同学探究金属腐蚀的原因,设计如下实验: (1)如图,取一根约 10cm 的光亮铁钉放在自来水中,观察 A、B、C 三处的变化.几天后, 他们会发现 B 处最先出现铁锈. (2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质,认为铜在空气中也会生锈.他们上网 查阅资料,知道这种绿色物质的化学成分为 Cu2(OH)2CO3(铜绿) .他们从铜绿组成和空 气的成分大胆猜测,铜生锈除了与铁生锈条件相同外,还应该有 CO2 参加反应.请写出铜 在空气中生成铜绿的化学方程式 2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3. (3) 【查阅资料】孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3,也可以表示成 CuCO3?Cu(OH) 2.与孔雀石相似,还有许多矿物可用 xCuCO3?yCu(OH)2(x、y 都是正整数)表示,石 青就是其中的一种. 【实验探究】为了验证石青的组成成分,他们设计了如下实验,请你共同参与探究. 实验操作 实验现象 结论 (1)石青中含有 CO32﹣离子 取少量石青样品 (1)产生大量气体 步骤 l 置于大试管中加 (2)溶液呈蓝色 (2)石青中含有 Cu2+离子 入足量稀硫酸 取少量石青样品 (1)残留固体呈黑色 步骤 2 置于大试管中加 (2)大试管内壁有水珠 石青加热易分解 热 【反思与拓展】 ①确定步骤 1 中产生气体成分的实验方法是产生的气体通入足量的澄清石灰水中. ②根据以上探究,只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和水或二氧化 碳的质量,就可确定石青的化学式(即确定 x、y 的值) .www.21-cn-jy.com

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③防止金属锈蚀的方法很多,如制成不锈钢、在金属表面涂油、漆等(任写一种方法) .

【考点】探究金属锈蚀的条件;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 【专题】科学探究. 【分析】 (1)钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触,据此填空; (2)根据“铜在空气中生成铜绿”这一化学反应的反应物、反应条件以及生成物用元素符号 和数字可以书写物质的化学式;21*cnjy*com (3)根据【查阅资料】中的石青的化学组成成分、二氧化碳的验证、质量守恒定律等知识 来填空. 【解答】解: (1)因为钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果,所以 A、B、C 三处中,B 处先生锈; 故答案是:B; (2)先根据题干条件写出反应物为 Cu、H2O、CO2、O2 生成物为 Cu2(OH)2CO3.再根 据质量守恒定律配平即可. 故反应化学方程式为 2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3. (3)根据资料:许多矿物可用 xCuCO3?yCu(OH)2(x、y 都是正整数)表示,石青就是 其中的一种, 且步骤 1 中石青与稀硫酸反应产生大量气体可知石青中含有 CO32﹣; 另溶液呈 蓝色说明石青中含铜离子. 因为石青受热易分解,且其化学式可用 xCuCO3?yCu(OH)2(x、y 都是正整数)表示,故 Cu Cu 步骤 2 中在大试管中加热石青样品 CuCO3、 (OH) (OH) 2 都会分解得到黑色的氧化铜,
2 还会分解得水,故可在试管内壁上看到水珠.

①检验步骤 1 中产生的气体为二氧化碳的方法是把产生的气体通入足量的澄清石灰水中, 若石灰水变浑浊,则气体是二氧化碳. ②若要确定石青的化学式,只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量,和 水或二氧化碳的质量再根据化学方程式 xCuCO3?yCu(OH)2 (x+y)

CuO+xCO2+yH2O 列比例,即可求得 x、y 的值. 防止金属锈蚀就是防止金属与氧气或水接触,方法有制成不锈钢、在金属表面涂油、漆等. 故答案为:CO32﹣、Cu2+ 黑、有水珠; ①产生的气体通入足量的澄清石灰水中; ②水或二氧化碳; ③涂油、漆等. 【点评】本题综合考查了探究金属锈蚀的条件、实验探究物质的组成成分以及含量、二氧化 碳的验满与检验、质量守恒定律及其应用等知识点.通过本题的训练,要求学生对物质的探 究,需要综合运用已学知识与技能进行比较和分析.包括实验的设计、证据的收集、反思与 交流,以及组成、结构、变化规律、用途等等,做到具体问题,具体分析,才能做到合理的 解释与结论.

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五.计算题(本题有 1 小题,共 13 分) 18. (13 分)某化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁(杂质不与酸反应)进行组成分 析.其实验数据如下表. 根据表中数据,计算: 实验步骤 相关数据 1.称取生铁样品放入烧杯中 16g 2.加入足量 15%的盐酸 200.0g 3.称取反应后烧杯中物质总质量 215.6g 1 0.4g ( )产生氢气的质量为 克; (2)生铁样品中铁的质量分数. 【考点】根据化学反应方程式的计算. 【专题】综合计算(图像型、表格型、情景型计算题) . 【分析】 根据生成氢气的质量可以求出铁的质量, 根据铁的质量可以求出生铁中铁的质量分 数. 【解答】解: (1)产生氢气的质量:﹣215.6g=0.4g. 故答案为:0.4g; (2)解设生铁中铁的质量为 x Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.4g

解得:x=11.2g 生铁样品中铁的质量分数: =70%

答:生铁样品中铁的质量分数为 70%. 【点评】 解答本题要掌握根据化学方程式进行计算的方法, 只有这样才能对相关方面的问题 做出正确的判断.

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