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云南省部分名校2013届高三第一次统一考试 理综化学部分(玉溪一中、昆明三中、楚雄一中)


绝密 ★ 启用前

考试时间:2013 年 1 月 25 日 9:00—11:30

云南省部分名校高 2013 届第一次统一考试 (昆明三中、楚雄一中、玉溪一中)

理 科 综 合-化学
命题:玉溪一中高 2013 届理综备课组 注意事项: 1. 试卷总分 300 分,考试时间 150 分钟。 2.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。作答时,将答案填写在 答题卡上,在试卷上答题无效。 3. 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40

第 I 卷(选择题 共 126 分)
一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 7.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是( ... A.甲苯 B.硝基苯 C.2-甲基丙烯 ) D.2-甲基丙烷 8.下列离子方程式正确的是( )

A.Na 与水反应:Na +2H2O 错误!未找到引用源。Na++2OH—+H2↑ B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+错误!未找到引用源。H2SiO3↓ C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合 NH4+ + Al3++ 2SO42-+ 2Ba2+ +4 OH– 错误!未找到引用源。2 BaSO4↓+ Al(OH)3↓+NH3.H2O D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+ 3NO3–+ 6H+ 9.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是( A 实验 分离植物油和 氯化钠溶液 装置 或 仪器 B 除去氯化钠晶体中 混有的氯化铵晶体 Fe3+ +3NO2↑+3H2O

)(&高*考+网】 【 C 分离 CCl4 中的 Br2 D 除去 CO2 气体中 的 HCl 气体

10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( A.5.85 g NaCl 晶体中含有氯化钠分子的数目为 0.1 NA



B.25℃时,1L pH = 1 的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于 0.1 NA C.含 0.1 mol FeCl3 的饱和溶液中 Fe3+数目为 0.1 NA

D.6.25 mL 16 mol/L 浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为 0.1 NA 11.已知 33As、35Br 位于同一周期,下列关系正确的是( A.还原性:As3->S2->C1C.原子半径:As>C1>P 核糖的叙述正确的是( ) B.可以与银氨溶液作用形成银镜 D.可以使紫色石蕊试液变红
?1



B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

12.核糖是合成核酸的重要原料,结构简式为 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列关于 A.与葡萄糖互为同分异构体 C.可以跟氯化铁溶液作用显色

13. HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在 0.1 mol· L 是( )
-

NaA 溶液中,离子浓度关系正确的

A. c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH ) C. c(Na+)+ c(OH )=c(A-)+c(H+)
-

B. c(Na+)>c(OH )>c(A-)>c(H+) D. c(Na+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH )
-

-

第Ⅱ卷(非选择题 共 174 分)
三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个试题考生都必 须做答。第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求做答。 26.(15 分) (I)某无色稀溶液 X 中,可能含有下表所列离子中的某几种。 阴离子 阳离子 CO32-、SiO3 、AlO2 、Cl
2+ 2+ + 2+

Al3+、Cu 、Mg 、NH4 、Na

现取该溶液适量,向其中加入某试剂 Y,产生沉淀的物质的量(n)与加 入试剂 Y 体积(V)的关系如图所示。 (1)若 Y 是盐酸,则溶液中含有的金属阳离子是 为 [要标明离子符号,如 n(Na+)]。 (2)若 Y 是 NaOH 溶液, bc 段反应的离子方程式为 则
+


,ab 段发生反应的总离子方程式

,Oa 段上表中参加反应的离子的物质的量之比为:

。 若不考

虑离子的水解因素,忽略 H 和 OH 影响,且溶液中只存在四种离子,则它们的离子个数 比为 价在后的顺序排列]。 (II)锡为第 IVA 族元素, 锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。 已知 锡元素具有如下性质:①Sn4++Sn====2Sn2+;②2Sn2++O2+4H+====2Sn4++2H2O; ③2H++SnO 2 ? 2 Sn(OH)2 Sn2++2OH-,试回答: [按阳离子在前,阴离子在后,高价在前,低

(1)锡溶于盐酸,再向反应后的溶液中通入氯气,有关反应类似于铁的相应变化,试写出 有关反应的化学方程式: , 。

(2) 将(1)中溶液蒸干后继续加热所得固体,变化过程类似于 FeCl3 溶液相应的变化,则最 后得到的固体物质是(分子式) 。 。 (3)若可用 SnCl2 溶液与过量的碱溶液反应的方法制 Sn(OH)2,该碱是 的技术流程:
N2、O2 ↑

27. (14 分)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇

高温水蒸汽


H2


空气→

吸收池 循环

分解池

合成塔 →乙醇

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液,把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中,吸收池中 反应液进入分解池后,向分解池中通入高温水蒸汽,把二氧化碳从溶液中提取出来,在 合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。回答下列问题: (1)写出吸收池中反应的离子方程式 (2)从分解池中循环使用的物质是 (3)工业上还采取以 CO 和H2为原料合成乙醇,其化学反应方程式为: 2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) 。 写出该反应的化学平衡常数表达式 K= 。 。

(4)在相同条件下,由 CO 制取 CH3CH2OH 的平衡常数远远大于由 CO2 制取 CH3CH2OH 的平衡常数。则由 CO 制取 CH3CH2OH 相比由 CO2 制备 CH3CH2OH 的优点是 (写出一点即可) ; (5)已知:一定条件下,2.0g 乙醇完全燃烧生成液态水放出 59.43kJ 的热量,在该条件 下: ①写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式 若以乙醇作燃料,KOH 作电解质,构成燃料电池,请写出负极的电极方程式: 。 (6)在一定压强下,测得由 CO2 制取 CH3CH2OH 的实验数据如下表:
CO2 转化率% 温度(K)

。②

500 n 2) (CO2) (H /n 1.5 2.0 3.0 根据表中数据分析: 45 60 83

600

700

800

33 43 62

20 28 37

12 15 22

温度升高,该反应的平衡常数 K 值

(选填“增大”“减小”或“不变”; 、 )

28.(14 分)人体血液里 Ca2+离子的浓度一般采用 mg/mL 来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4] 溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4), 再用 KMnO4 溶液滴定,使草酸转化成 CO2 逸出.试回答: (1)现需要 80mL 0.02mol/L 标准 KMnO4 溶液来进行滴定,则配制溶液时需要的玻璃仪器有 烧杯,玻璃棒和 验选择 变) (2)草酸跟 KMnO4 反应的离子方程式为: (3)滴定时,根据现象 (4)滴定的实验数据如下所示: 实验编号 1 2 3 待测血液的体积/mL 20.00 20.00 20.00 mg/mL。 滴入 KMnO4 溶液的体积/mL 11.95 13.00 12.05 。 ,即可确定反应达到终点。 ;配制时, KMnO4 溶液应用强酸酸化,本实 作酸化剂.若选择 HNO3 酸化,则结果可能 (偏大,偏小,不

经过计算,血液样品中 Ca2+离子的浓度为

(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一 种沉淀剂. 以 AgNO 3 标准溶液测定 Cl 为例: 终点前:Ag +Cl =AgCl (白色) 这是因为 AgCl 溶解度比 Ag2CrO4 更
+ -

终点时:2Ag +CrO 4 =Ag 2 CrO 4 (砖红色) 的缘故。

+

2-

36.( 15 分)[化学——选修 2:化学与技术]聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·XH2O]m,它 是一种高效无机水处理剂,它的制备原理是调节增大 AlCl3 溶液的 pH,通过促进其水解而 结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰,它主要含 Al2O3、Al,还有 SiO2 等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下:

(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为: ; 。

(2)生产过程中 B 和 D 的操作名称分别是 和 D 均为简单操作) 。 (3)反应中副产品 a 是 (4)生产过程中可循环使用的物质是 (5)调节 pH 至 4.0~4.5 的目的是 净。生产过程 C 物质可选用下列物质中的 A.氢氧化钠 B.铝 C.氨水 D.氧化铝 37. (15 分)[化学--选修 3:物质结构与性质] 。



(B

(用化学式表示) 。 。

(6)实验室要测定水处理剂产品中 n 和 x 的值。为使测定结果更准确,需得到的晶体较纯 。 E.偏铝酸钠

现有七种元素,其中 A、B、C、D、E 为短周期主族元素,F、G 为第四周期元素,它 们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。 A 元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 C 原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol D 原子核外所有 p 轨道全满或半满 E 元素的主族序数与周期数的差为 4 F 是前四周期中电负性最小的元素 G 在周期表的第七列 (1)G 位于 族 区,价电子排布式为 个方向,原子轨道呈

(2)B 基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 形. (3)画出 C 原子的电子排布图 (4) .已知 BA5 为离子化合物,写出其电子式 (5)DE3 中心原子的杂化方式为 为 .

. .

,用价层电子对互斥理论推测其空间构型

(6)用电子式表示 F 元素与 E 元素形成化合物的形成过程 38.(15 分) [化学—选修 5:有机化学基础]根据下图填空。

(1)化合物 A 含有的官能团是



(2)1 mol A 与 2 mol H2 反应生成 1 mol E,其反应方程式是 ____________________________________。 (3)与 A 具有相同官能团的 A 的同分异构体的结构简式是__________。 (4)B 在酸性条件下与 Br2 反应得到 D,D 的结构简式是__________。 (5)F 的结构简式是__________。由 E 生成 F 的反应类型是__________。 (6)写出 A― →B 的化学方程式______________________________________________。

理综考试化学部分参考答案
答案: 7 D 8 C 9 A 10 B 11 A 12 B 13 D

26(15 分). (I) (1)Na+ (1 分) ;CO32-+2H+=H2O+CO2↑ (2 分) n(SiO32-):n (AlO2-)=11:2(2 分) (2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2 分) (3)N(Al3+):N(Mg2+):N(NH4+):N(Cl-)=2:1:4:12(2 分) (II) (1)Sn+2HCl=SnCl2+H2↑(2 分) SnCl2+Cl2=SnCl4(2 分) (2)SnO2(1 分) (3) NH3· 2O (1 分) H 27. (14 分) (1)CO2 + CO32- + H2O =2HCO3(3)
c ( CH 3 CH
2

(2 分) (2 分)

(2)K2CO3

(2 分)

OH ) ? c ( H 2 O ) 2
4

c ( CO ) ? c ( H 2 )

(4)是使原料有较大的转化率(2 分) (其它合理答案均可给分) (5)①C2H5OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O(l); △H=-1366.89kJ/mol(2 分) ②C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O (2 分) (6)减小(2 分)

28.(14 分).(各 2 分) (1)100mL 容量瓶、胶头滴管;稀 H2SO4;偏小; (2) 5 H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 1OCO2 + 2Mn2+ + 8H2O (3)溶液由无色变为紫红色 (4)1.2 (4)小 34. (1)Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O, 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑(各 2 分) (2)过滤,过滤 (各 1 分) (3)H2 (2 分) (4)HCl(2 分) D(各 2 分)

(5)促进 AlCl3 水解,使晶体析出 (3 分) (6)B

35. (15 分)

(1)第ⅦB(1 分) d (1 分) ,3d54s2(1 分) (2) 3 (1 分) ,哑铃形(1 分) (3)

↑↓

1S2

↑↓

↑↓ 2S2 2P6

↑↓

↑↓

↑↓

3S2 (2 分)

(4)略(2 分) (5)sp3 ,三角锥(各 2 分) (6)略(2 分)

36 答案:(1)碳碳双键、醛基、羧基(各 1 分)(以下每空 2 分) , Ni (2)OHC—CH===CH—COOH+2H2― →HOCH2CH2CH2COOH ― △


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