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化学 课件 高三


第15讲

物质的制备?分离?提纯和检验

高频考点突破 考点1 气体的制备 1.气体制备的基本步骤和尾气处理的常见方法 实验操作顺序一般包括下列几部分:连接仪器→检查气密性 →装药品→先通气体排出装置中空气→开始反应→防倒吸 ?防氧化措施→仪器拆卸等?对环境有害的气体,在实验中 必须对其尾气进行处理?

分析选择尾

气吸收方法的依据是:使有害气体反应掉,同时不 能再产生有害气体,主要方法有:①可燃性气体可采用“火 封法”(即通过点燃使其燃烧掉,如CO?CH4?C2H4?C2H2等 气体);②水溶性大的气体可采用“水封法”(即将该气体通 入水中,如HCl?NH3等气体);③酸性气体可采用“碱封 法”(即用碱液吸收该气体,如SO2?Cl2等气体);④H2S气体

可用CuSO4溶液吸收等?实际上,根据需要,可将“空气”?
“水”替换掉,可选择其他气体或液体进行收集?

2.气体的收集方法 有关集气装置问题,要弄懂使用装置的原理:①难?微溶于水的 用排水集气法;②密度大于空气的用向上排空气法,密度小 于空气的用向下排空气法,要注意密度与空气接近的(如 C2H4等)或易与空气中O2反应的(如NO等)不宜用排空气法; ③有毒气体一定要注意带尾气处理装置?必要时,如NO?N2

?CO等用气袋?球胆之类密封收集?下图是各种气体的收集
装置,请同学们认真分析其原理?

考点2 物质的分离与提纯 1.物质的分离与提纯要遵循如下原则:(1)不增:即不能引入新 的杂质;(2)不减:不减少被提纯或分离的物质;(3)易分离:采 用的方法应使被提纯或分离的物质与其他物质易于分 离;(4)易复原:如果在分离或提纯过程中,被提纯或分离的物 质转变为其他物质,应能够采取适当的方法将其恢复为原

物质?对混合物进行分离和提纯时常用的物理方法有:过滤
?结晶?升华?蒸发?蒸馏(分馏)?分液?萃取?渗析和盐析等?

2.物质的分离与提纯方法
方法 适用范围 仪器装置 注意事项 ①要“一贴 二低三靠” ②必要时要 洗涤沉淀物 ③定量实验 的过滤要无 损失

过滤

不溶性固 体与液体 的分离

结晶 重结 晶

混合物中各组分 在溶剂中的溶解 度随温度的变化 不同

①一般先配较 高温度的溶液, 烧杯及过滤装置 然后降温结晶 ②结晶后过滤 ,分离出晶体

混合物中某一成 分在一定温度下 升华 可直接变为气体, 再冷却成固体

(升华物质的 集取方法不做 要求)

蒸发

分离溶于 溶剂中的 溶质

①溶质不易分解、 不易水解、不易被 氧气氧化 ②蒸发过程应不断 搅拌 ③近干时停止加热 ,余热蒸干

蒸馏 分馏

利用沸点 不同分离 相互溶解 的液体混 合物

①温度计水银球 在蒸馏烧瓶支管 口处 ②加沸石(或碎瓷 片) ③注意冷凝管水 流方向应下进上 出 ④不可蒸干

分液

两种互不 相溶的液 体的分离

上层液体从上口倒出,下层液体从下端 放出

萃取

溶质在两 种互不相 溶的溶剂 中的溶解 度不同

一般在分液 漏斗中进行

①萃取后要进行分液 ②对萃取剂的要求:与原溶剂互不相溶 、不反应;溶质在其中的溶解度比在原 溶剂中的大;溶质不与萃取剂反应;两 溶剂密度差别大 ③萃取后得到的仍是溶液,一般再通过 分馏等方法进一步分离

渗析

用半透膜使 离子或小分 子从胶体中 分离出来(提 纯胶体)

要不断更换烧杯中 的水或改用流水, 以提高渗析效果

盐析

利用某些物 质在加某些 无机盐时, 其溶解度降 低而凝聚的 性质来分离 物质

烧杯、玻璃棒以 及过滤仪器

①注意无机盐的选 用 ②少量盐能促进蛋 白质的溶解,重金 属盐使蛋白质变性 ③盐析后过滤

3.物质提纯的常用化学方法

?1? 沉淀法 : 指将杂质或杂质离子转化为沉淀, 然后过滤除去的一种方法?
2 3 2 3 通常用于除去SO4 ?、PO4 ?、CO32?等阴离子?如用Ba 2? 将SO4 ?、PO4 ?或用

Ba 2??Ca 2? 将CO32?转化为沉淀?

? 2 ? 气化法 : 指将杂质离子转化为气体除去的一种方法?如用强酸将弱酸
(3)杂转纯法:是指将杂质直接转化为主成分的一种方法,这是
一种理想化的除杂方法?通过此种方法既能除去杂质,又能增 加主成分的量,做到变废为宝?

根离子如S2??CO32?、HCO3?、SO32?、HSO3?转化为H 2S?CO 2和SO 2除去?

考点3 物质的检验 1.物质检验的分类及一般要求 中学化学中有关物质的检验通常有鉴定?鉴别和推断三类?它 们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当 的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化? 沉淀的生成和溶解?气体的产生和气体火焰的颜色等,进行 判断?推理?

(1)鉴定:通常是指对于某一种物质的定性检验,根据物质的化 学特征,分别检出阳离子?阴离子? (2)鉴别:通常是指对分别存在的两种或两种以上的物质进行 定性辨认,可根据一种物质的特性区别于另一种,也可根据 几种物质的颜色?气味?溶解性?溶解时的热效应等一般性 质的不同加以区别?

(3)推断:是通过已知实验事实,根据性质分析推出被检验物质
的组成和名称?

掌握物质检验的一般步骤,并能根据物质的特征反应及其实 验现象,分析实验结果,得出正确的结论?根据实验的要求, 初步掌握物质的检验最终方案的选择和判断?

物质检验的一般要求: (1)反应要有良好的选择性,反应速率要快? (2)反应要有明显的外部特征(如溶液颜色变化):常见带颜色物 质或离子有氯水?溴水?碘水?Fe3+?Fe2+?Cu2+?MnO-4? Fe(SCN)3;沉淀的生成和溶解,如AgCl?BaSO4?BaCO3? H2SiO3?Al(OH)3?Fe(OH)3?Mg(OH)2?气体的产生:酸性条

件下产生的气体有Cl2?HCl?SO2?NO2?NO?CO2?H2等,碱
性条件下产生的气体为NH3?

(3)要排除干扰物质的影响?

2.常见阳离子的检验方法 (1)利用酸?碱指示剂,可检验出H+?

? 2 ? 常规检验法 : 用NaOH溶液能检验出溶液中的Fe2??Fe3??Cu 2??Al3??
NH ? ? 4

(3)特殊检验法?

3.常见阴离子的检验方法

(1)利用酸?碱指示剂可检验出OH-?

(2)利用盐酸和其他试剂进行检验?

(3)利用AgNO3—稀HNO3进行检验?

4.常见气体的检验
气体 检验方法 有关的反应方程式
①2KI+Cl2===2KCl+I2(淀粉 遇I2变蓝) ②Cl2+H2O? HCl+HClO HCl+AgNO3===AgCl↓+ HNO3

Cl2

①使湿润的碘化钾淀粉试纸变 蓝 ②通入AgNO3溶液中产生白色 沉淀

NH3

①能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝 ②用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近 ,能生成白烟

①NH 3+H 2 O ? NH 3 ? H 2 O ? NH ?+OH- 4

②NH3+HCl===NH4Cl

①用蘸浓氨水的玻璃棒靠近, ①NH3+HCl===NH4Cl 能生成白烟 HCl ②HCl+AgNO3===AgCl↓+ ②通入AgNO3溶液生成白色 HNO3 沉淀

SO2

①通入澄清石灰水中,使溶液 变浑浊 ②通入品红溶液,使溶液褪色 ,加热,又变红色 ①能使燃着的木条熄灭 ②使澄清石灰水变浑浊 无色气体,在空气中变红棕色

①SO2+Ca2++2OH- ===CaSO3↓+H2O ②SO2有漂白性 Ca2++2OH-+ CO2===CaCO3↓+H2O 2NO+O2===2NO2

CO2 NO

NO2

①红棕色、有刺激性气味的气 体 ②能使蓝色石蕊试纸变红 ③溶于水后生成无色气体和无 色溶液

3NO2+H2O===2HNO3+NO

5.常用物质检验的方法:观察法?加热法?水溶法?焰色反应法? 点燃法?指示剂法?显色法?互滴法和两两混合法等? (1)气体物质的检验:一般先观察气体的颜色,如Cl2(黄绿色)? NO2(红棕色)?I2蒸气(紫红色)?然后考虑气体的酸?碱性,如 用湿润的试纸去检验?考虑气体的助燃?可燃及其燃烧现象 与产物?遇空气发生的变化?闻其气味等?

(2)固态物质的检验:对待检验的物质,首先观察其颜色并加以 区分,然后对无色晶体?白色固体?有色物质加水区分其水 溶性?不溶物的颜色如氢氧化铜为蓝色?氢氧化铁为红褐色 ?三氧化二铁为红棕色?溴化银为浅黄色?碘化银为黄色?氯 化银为白色等;溶于水的有色物质如蓝色溶液中含有Cu2+? 浅绿色溶液中含有Fe2+?黄色溶液中含有Fe3+?紫红色溶液
? 中含有 MnO4 等?

(3)无色溶液的检验:待测溶液中先滴加紫色石蕊试液,若溶液 显红色,可能是酸?强酸弱碱盐和强酸的酸式盐等;若溶液不 变色,可能是强酸强碱盐,如K2SO4?KNO3和NaCl等;若溶液 显蓝色,可能是碱?强碱弱酸盐等? (4)有机物的检验:①能使溴水褪色或变色的有机物,如烯烃?炔 烃?苯酚等;②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物,如烯烃

?二烯烃?炔烃和苯的同系物等;③能发生银镜反应的有机
物,如醛?甲酸?甲酸某酯?葡萄糖和麦芽糖等;④能和

Cu(OH)2悬浊液反应的有机物,如醛?酸?

热点题型突破 考情分析:物质的制备?分离?提纯和检验是高考化学实验部分的 重点,也是热点?此类问题可以考查学生对元素化合物知识的 掌握?应用能力,也能考查学生对物质的制备?分离?提纯和检

验原理的理解?实验操作的规范性及实验现象的观察?描述能
力?从高考的内容和形式上看,物质的制备?分离?提纯及检验

可以独立考查,也可以综合考查;可以以选择题的形式出现,也
可以渗透到综合实验中;可以以课本中实验为素材进行考查, 也可以以生活?生产?科技和环境问题为素材进行考查?

题型一 物质的制备 【例1】 (2009·北京,26)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生 产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略): Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O?

Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液?
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的

浊液?
Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体? Ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体? 已知:NH4HCO3在热水中分解?

(1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程

Fe+2Fe3+=3Fe2+ 式是____________________________?
(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用 加入硫酸,H+浓度增大,使Fe2++2H2O? Fe(OH)2+2H+的平衡 __________________________________________________ 向逆反应方向移动,从而抑制FeSO4的水解 __________________________________________ ?

(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是
? Fe2 ? ?2HCO3=FeCO3 ? ?CO2 ? ?H2O _______________________________________?若FeCO3浊

液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该 变化的化学方程式是 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2 __________________________________ ?

取少量洗涤后的滤液放入试管中,滴加盐酸酸化的BaCl2溶 ________________________________________________________ 液,若无白色沉淀产生,则沉淀洗涤干净 ______________________________________________ ?

? 4 ? Ⅳ中, 通过检验SO42?来判断沉淀是否洗涤干净?检验SO42?的操作是

? 5?已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3 ? O2 高温 2Fe2O3 ? 4CO2?
现煅烧464.0 kg的FeCO3 , 得到316.8 kg产品?若产品中杂质只有FeO,

288.0 则该产品中Fe2 O3的质量是 ________ kg?
(摩尔质量 / g ? mol?1:FeCO3116 Fe2 O3160FeO 72)

[解析] 本题以硫酸亚铁为原料制备铁红(氧化铁)?(1)铁屑还 原Fe3+,过滤除去过量的铁屑?(2)硫酸亚铁属于强酸弱碱盐, 易发生水解反应:FeSO4+2H2O===Fe(OH)2+H2SO4,故加入 硫酸抑制硫酸亚铁的水解?(3)依题意,NH4HCO3与硫酸亚 铁反应:2NH4HCO3+FeSO4= FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O,还可以这样理
2 解:NH4HCO3=NH+4+HCO-3,FeSO4=Fe2++ SO4 ?

,HCO-3+Fe2+=FeCO3↓+H+,HCO-3+H+=CO2↑+H2O?

FeCO3中铁显+2价,碳酸亚铁浊液在空气中被氧气氧化成氢氧 化铁,水参加反应,可以这样理 解:FeCO3+2H2O===Fe(OH)2+H2CO3,4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3,氢氧化亚铁被氧化,促进碳酸亚铁的水解,使碳 酸浓度增大,发生分解反应:H2CO3=H2O+CO2↑,总反应式
2 为:4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2?(4)检验 SO4 ?

的操作方法是取样液装于试管中,向试管中加入足量盐酸
酸化的氯化钡溶液,若无白色沉淀产生,则说明沉淀已洗净?

(5)假设464.0 kg FeCO3全部生成氧化铁,设生成氧化铁的质量为x,则 4FeCO3+O2 高温 2Fe2O3+4CO2 4×116 464.0 kg 320 x x=320 kg

设该样品中氧化亚铁的质量为y,则
4FeO+O2 4×72 y

? 2Fe2O3 Δm
32 (320-316.8)kg

y=28.8 kg,m(Fe2O3)=316.8 kg-28.8 kg=288.0 kg?

[点拨] 物质制备与性质实验中应注意的要点: (1)药品方便?经济?安全,尽量做到使反应具有适宜的反应速 率(不可过大,也不可过小),且所得气体纯度高? (2)量气装置的导管应短进长出;干燥管应大口进,小口出? (3)气体的除杂:先除杂,后除水,加热除氧放末尾?常用的除杂 试剂(括号内为杂质气体)有:硫酸铜溶液(H2S)?碳酸氢钠溶 液(SO2或HCl)?加热氧化铜粉末(CO或H2)?浓NaOH溶液 (CO2)?加热铜网(O2)?浓H2SO4或无水氯化钙(H2O)?

(4)尾气的处理:燃烧法(如CH4?C2H4?C2H2?H2和CO等);碱液 吸收法(如:Cl2?H2S?CO2?SO2和NO2等);水溶解法(如HCl? NH3)?

【变式训练1】 (2009·上海高考)根据硫化氢气体的实验室制 法和性质完成下列填空? (1)若用启普发生器制取硫化氢气体,则制取气体的原料可选 ad 用________? a.稀硫酸与硫化亚铁 c.稀硫酸与硫化钠 b.稀硝酸与硫化亚铁 d.稀盐酸与硫化亚铁

(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置,请在

②③④ 下图中选择合适的仪器:________(填编号)?

(3)如图,在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液,点 燃硫化氢气体?在火焰自动熄灭后,停止通入气体,瓶内可观 察到的现象是

品红溶液褪色;瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴 _______________________________________________?

(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体,振荡,发生反应的化

SO2+2H2S=3S↓+2H2O 学方程式为:____________________________? 变大 反应过程中,溶液的pH________(填“变大”?“变小”或
“不变”)?

(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸,为了防止意外,可 连接一个安全装置?下图的装置能起到此作用的是

b ________?

(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时会 发生爆炸?当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时,其

S和H2O 爆炸产物是____________?

[解析] 本题通过气体发生装置的选择与设计,实验安全及物 质性质的检验,综合考查了物质制备原理,其中(5)中的安全 装置的导气管必须是“长进短出”,“长进”导管必须插入 液面以下,采用液封,方能防爆炸? (1)用启普发生器制取气体,要求反应物是块状固体与液体反 应且不需要加热,HNO3具有强氧化性与FeS反应不能生成

H2S,故答案为a?d?

(2)通过分液漏斗控制酸的滴速来控制反应速率? (3)点燃H2S气体,产物有SO2?S和H2O,SO2使品红溶液褪色,生 成的S和H2O附着在瓶壁上? (4)由SO2+2H2S=3S↓+2H2O可知,反应过程中,溶液的酸性减 弱,pH变大? (5)安全装置中导气管的连接方式是长进短出?

1 6 ? H 2S的体积分数为30%, 则O 2的体积分数约为 ? 70% ? 14%, 两种气体 ? 5 的体积比约为2 :1, 所发生的反应为2H 2S ? O2 点燃 2S ? ?2H 2O, 故爆炸产 物为S和H 2O?

题型二 物质的分离与提纯 【例2】 (2009·广东理基,24)下列除去杂质的方法正确的是 ( )

A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气 B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤?洗涤 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤 D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤?洗涤

[解析] 本题考查常见物质的除杂原理与方法?选项A,石灰水 能除去CO2而不能除去CO,故A错误?选项B,盐酸能与 BaCO3反应,而不能与BaSO4反应,故B错误?选项D,稀硝酸 既能与Cu反应,又能与CuO反应,故D错误?选项C,在FeCl2 与FeCl3的混合溶液中加入过量铁粉,发生的反应 为:2FeCl3+Fe=3FeCl2,待充分反应后过滤,即可得到FeCl2

溶液,并且不引入新杂质?
[答案] C

[点拨]物质分离与提纯主要考查的知识点为 : ①选取适当的试剂及分 离方法, 除去被提纯物中的杂质; ②除去被提纯物中的杂质时所需加入 试剂的先后顺序; ③将分离和提纯与物质制备?混合物成分的确定等内
2 容融为一体, 形成综合实验题?复习中重点掌握NH ? ?Cl??SO4 ?、CO32?? 4

Fe3?和Ag ?等常见离子的检验方法, 掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法? 能对常见物质的组成进行检验和分析?理解过滤?蒸发?萃取?蒸馏等用 于物质分离?提纯的常用方法的基本操作, 能对常见的物质进行分离和 提纯?

【变式训练2】 (2009·海南,3)除去NaHCO3溶液中混有的少 量Na2CO3可采取的方法是( A.通入二氧化碳气体 C.加入澄清石灰水 ) B.加入氢氧化钡溶液 D.加入稀盐酸

[解析] 通入二氧化碳气体发生的反应为:Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3,可除去Na2CO3且不引入杂质?加入的氢氧化 钡?澄清石灰水或稀盐酸均可与NaHCO3反应,违背除杂质 的原则?

[答案] A

题型三 物质的检验
【例3】 (2009·四川,7)下列有关物质检验的实验结论正确的 是(
选项

)
实验操作及现象 实验结论

A
B C D

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液, 该溶液中一定含有 SO2? 有白色沉淀生成 4 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不 显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯 水,溶液变为红色 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪 色 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨 溶液中,水浴加热后有银镜生成 该溶液中一定含有 Fe2+ 该气体一定是SO2 该物质一定属于醛 类

[解析]

在中学阶段,不溶于稀盐酸的白色沉淀有硫酸钡、

氯化银和硅酸。因此加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成的 白色沉淀不一定是BaSO4,A错误。二氧化硫、氯气和臭 氧等气体都可以使品红溶液褪色,故C错误。能与新制的 银氨溶液作用生成银镜,则该物质分子中含有—CHO,但 不一定属于醛类,D错误。

[答案] B

[点拨] 物质的检验包括鉴定、鉴别和推断,它们的共同点 是:依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和 方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀 的生成和溶解、气体的生成和气味、火焰的颜色等进行判 断和推理。物质检验的实验步骤:(1)取少量试样放入容 器(通常用试管)中,如试样是固体,通常要先配制成溶

液。,(2)根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂,
并根据所发生的现象,进行分析判断,得出结论(实验时, 要注意排除杂质的干扰)。

【变式训练3】

(2009·上海,16)物质的鉴别有多种方法。 ) ② 用 相互 滴 加 的方 法 鉴 别

下列能达到鉴别目的的是( ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯

Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔 A.①② C.②③ B.①③ D.①②③

[解析]

分别将水加入到苯、乙醇和溴苯中,若水在下层则

原液体是苯,若水在上层则原液体是溴苯,若互溶则原液 体是乙醇,故可用水鉴别苯、乙醇、溴苯,①正确。若将 Ca(OH)2溶液滴入NaHCO3溶液中,反应的离子方程式为:
? 2 Ca2++2OH-+2HCO3 ??? 2H2O+CaCO3 ? +CO3?

;若将NaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液中,反应的离子方程
? 式为:OH-+ HCO3 +Ca2+===CaCO3↓+H2O。

因此,无论滴加顺序如何,都会产生白色沉淀,故②错误。 甲烷燃烧时产生淡蓝色火焰,而乙炔燃烧时火焰明亮,有 浓烟,故点燃可用来鉴别甲烷与乙炔,③正确。 [答案] B

2010高考真题 1.(2010·上海卷)下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 ( ) B.苯?苯酚?己烯 D.甲酸?乙醛?乙酸

A.乙醇?甲苯?硝基苯 C.苯?甲苯?环己烷

解析:本题考查有机物的鉴别,意在考查考生运用有机物性质 进行物质分离的能力?乙醇与水互溶,甲苯不溶于水且密度 比水小,硝基苯不溶于水且密度比水大,可以用水鉴别,A项 正确;苯中加入溴水溶液分层,苯酚中加入溴水发生取代反 应产生白色沉淀,己烯中加入溴水发生加成反应,溶液褪色, 可以用溴水鉴别,B项正确;

甲酸中加入新制氢氧化铜,常温下沉淀溶解,加热后产生砖红 色沉淀,乙醛中加入新制氢氧化铜,常温下无明显现象,加热 后产生砖红色沉淀,乙酸中加入新制氢氧化铜,常温下沉淀 溶解,加热后无明显现象,D项正确? 答案:C

2.(2010·重庆卷)能鉴别MgI2?AgNO3?Na2CO3?NaAlO2四种 溶液的试剂是( A.HNO3 C.BaCl2 ) B.KOH D.NaClO

解析:本题考查物质的鉴别,旨在根据物质性质之间的差异,选 择合适的试剂来鉴别物质?在四种溶液中滴入硝酸时的现 象分别是变黄色(碘水)?无现象?产生气体(二氧化碳)和先 出现沉淀后溶解;KOH不能鉴别Na2CO3和NaAlO2;BaCl2 滴入四种溶液中,MgI2和NaAlO2无明显现象,AgNO3和 Na2CO3溶液中都产生白色沉淀,无法区别:NaClO与

Na2CO3?NaAlO2都不反应?
答案:A

3.(2010·上海卷)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 ( )

A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤 B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液?浓硫酸,洗气 C.KNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶 D.C2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸馏

解析:本题考查物质的分离,意在考查考生的基本实验能力?除 去HNO3溶液中的H2SO4,应选择Ba(NO3)2溶液,用BaCl2溶 液,虽然能除去H2SO4,但会引入HCl,A项错误;SO2具有还原 性,能被高锰酸钾溶液氧化,因此含有SO2杂质的CO2,通过 酸性高锰酸钾溶液?浓硫酸,洗气后能得到纯净干燥的 CO2,B项正确;KNO3的溶解度随温度的升高增大,而NaCl的

溶解度随温度的升高变化不大,因此将含有NaCl杂质的
KNO3在较高温度下配成饱和溶液,再冷却结晶,KNO3结晶 析出,C项正确;

向含有CH3COOH杂质的CH3CH2OH中加入CaO,CH3COOH 转化为Ca(CH3COO)2,蒸馏可以得到CH3CH2OH,D项正确 ? 答案:A

4.(2010·浙江卷)下列关于实验原理或操作的叙述中,不正确的 是( )

A.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4 B.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C.纸层析实验中,须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,过 滤后再蒸馏的方法

解析:本题考查实验基本操作,意在考查考生对实验方案的评 价能力?乙醇与水能以任意比例混合,不能用来作萃取剂,A 项正确;新制Cu(OH)2悬浊液能够与多元醇作用生成绛蓝 色溶液,可用来检验甘油的存在,B项正确;纸层析实验中,试 样点若浸入展开剂中,不能达到实验目的,C项不正确;乙酸 和CaO作用生成盐,蒸馏可分离出乙醇,D项正确?

答案:C

? 2 5.(2010 ? 浙江卷)某钠盐溶液中可能含有NO2 、SO4 ?、SO32?、CO32?、

Cl ?、I ?等阴离子?

某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验: ①用pH计测得溶液的pH大于7

②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色 刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且 放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的 (NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含 三种阴离子? 请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论 ( ) B.③④ D.②③⑤
? 2 NO2 、CO3 ?、Cl ?

A.①②④⑤ C.③④⑤

解析 : 本题考查实验化学方面的离子检验, 意在考查考生实验方案的 设计能力?实验③在酸性条件下生成了NO2 , 说明溶液中有NO? 存在, 2 则I?不能存在;同时生成白色沉淀, 则溶液中含有Cl??实验④生成的 白色沉淀能够溶解且生成的气体不能使品红褪色, 则溶液中有CO32? ,
2 无SO4 ?、SO32?。

答案:B

6.(2010·全国卷Ⅱ)A?B?C?D?E?F?G?H和I是中学化学中常 见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质: ①A?B?E?F?G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝,C?D?H不能使湿润的石蕊试纸变色; ②A和I相遇产生白色烟雾; ③B和E都能使品红溶液褪色; ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;

⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉 末,瓶内壁附着黑色颗粒; ⑥C和D相遇生成红棕色气体; ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O; ⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状 液滴并产生A? 回答下列问题:

NH4Cl HCl (1)A的化学式是________,②中烟雾的化学式是________;
Cu ? Cl2 点燃 CuCl2 (2)④中发生反应的化学方程式是___________________ ;

(3)⑤中发生反应的化学方程式是
2Mg ? CO 2 2MgO ? C ________________________ ; 点燃

O2 NO (4)C的化学式是________,D的化学式是________; (5)⑦中发生反应的化学方程式是 2H2S ? 3O2点燃2H2O ? 2SO2 _______________________________; CH4(其他合理答案也给分) (6)H的化学式是______________________ __?

解析:本题考查常见气体的化学性质,意在考查考生能否将常 见气体归纳,形成知识网络,达到灵活运用的能力?根据I气 体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,可以确定I是NH3;根 据I与A相遇可以产生白烟,确定A是HCl;B?E具有漂白性, 可推测为Cl2和SO2,其中B与铜丝反应有棕黄色的烟生成, 确定B是Cl2,E是SO2;镁条在F中燃烧有白色固体和黑色固

体生成,确定是CO2与Mg的反应,则F是CO2;

C和D相遇有红棕色气体生成,说明C和D可能是O2和NO,G 在D中燃烧生成SO2(E)和H2O,根据质量守恒定律可以确定 G为H2S,D为O2,则C是NO;再根据B(Cl2)与H混合,有油状液 滴和A(HCl)生成,确定H是CH4(或其他烃等)?


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