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广州市普通高中2011年高中毕业班综合测试(化学)


化学练习
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 —、单项选择题 、 7.下列说法正确的是 A.P 和 S 属于第三周期元素,P 原子半径比 S 小 B.Na 和 Rb 属于第 I A 族元素,Rb 失电子能力比 Na 强 C.C 和 Si 属于第 IVA 族元素,SiH4 比 CH4 稳定 D.Cl 和 Br 属于第 VIIA 族元素,HClO4 酸性比 HBrO4

弱 8.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是 ( )





9.下列说法正确的是 A.乙烯和苯都能发生加成反应 B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应 C.淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸 D.葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应 10.电解法精炼含有 Fe、Zn、Ag 等杂质的粗铜。下列叙述正确的是 A.电解时以硫酸铜溶液作电解液,精铜作阳极 B.粗铜与电源负极相连,发生氧化反应 C.阴极上发生的反应是 Cu2++2e-=Cu D.电解后 Fe、Zn、Ag 等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 11.下列化学反应的离子方程式正确的是 A.将少量金属钠放人冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B.将铝片加入烧碱溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ C.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO32-+2H+=SO2↑+H2O D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 12.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A. 0.1mol ? L Mg ( NO3 ) 2 溶液中含有 0.2 nA 个 NO3B.8g CH4 中含有 10 nA 个电子 C.常温常压下,22.4L O3 中含有 3 nA 个氧原子 D.28g C2H4 中含有 2 nA 个碳原子 二、双项选择题 22.下列除去杂质的方法正确的是 ( ) A.除去 CO2 中混有的 CO:用 NaOH 溶液洗气 B.除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]:用盐酸浸泡,再用清水冲洗
-1?1

















C.除去 KNO3 晶体中少量 NaCl:加水溶解,蒸发结晶 D.除去 Fe(OH)3 固体中少量 Mg(OH)2:加入足量饱和 FeCl3 溶液,充分搅拌后过滤 23.常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3 的 CH3COOH 溶液;② p H = 3 的 HCl 溶液;③ pH = 11 的氨水;④pH =11 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是 ( ) + A.① 与②中 C ( H ) 相同 B.①与④混合,溶液中 c(CH3COO-)=c(Na+) C.②和③混合,所得混合溶液的 pH 大于 7 D.③与④分别用等浓度的盐酸中和,消耗盐酸的体积相等 非选择题 择题: 三、非选择题: 30.(16 分)以苯甲醛为原料合成化合物 V 的路线如下:

(1)反应①的反应类型是____________ (2) 反应①还可生成另外两种化合物,它们与化合物 I 互为同分异构体,它们的结构简式 分别为____________和____________。 (3)化合物Ⅲ与 发生酯化反应的化学方程式为____________(不要求写出反应

条件)。 (4)下列说法正确的是____________ (双选,填字母)。 A.化合物 I 的名称是 2-硝基苯甲醛 B.化合物Ⅲ可以发生缩聚反应得到高分子化合物 C.反应⑤属于还原反应 D.化合物 V 的分子式为 C16H12N2O4

(5)用丙酮

代替化合物 I 发生反应②、反应③可以得到化合物 VI(生产

有机玻璃的中间体),化合物 VI 的结构简式为________________________ 31.(16 分)亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处 理等,亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:

(1) 提高“反应 1”反应速率的措施有___________、_____________等。

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(2) “反应 2”的氧化剂是________________,该反应的化学方程式为________________。 ( 3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是________________。 ( 4)从“母液”中可回收的主要物质是________________。 ( 5)“冷却结晶”后经________________________ (填操作名称)即可获得粗产品。 32.(16 分)苯乙烯( )是生产各种塑料的重要单体,其制备原理是:

(1) 该反应的平衡常数表达式为 K=________________________。随着温度的升高,K 值 ____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2) 实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂 (稀释剂不参加反应) 6H5C2H5 。C 的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

①由上图可得出: 结论一:其他条件不变,水蒸气的用量越大,平衡转化率越_______________; 结论二


__________________________________________ 平衡转化率的原因是:______________。 的平衡转

②加人稀释剂能影响

(3) 某些工艺中,在反应的中途加人 O2 和特定的催化剂,有利于提高

化率。试解释其原因:____________________________。 33.(16 分)某学习小组在研究水处理问题时,将一定量 NaClO 溶液与 FeSO4 溶液相混合, 得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 (1)提出合理假设: 假设 1: FeSO4 有剩余; 假设 2: NaClO 有剩余; 假设 3: ____________________________ (2)样品初步处理:取少量混合液于试管中,滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶 液中肯定含有的合属阳离子是_____________________ (3)设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限 选实验试剂:3 mol. -1 H2SO4, 0. mol ? L-1 KMnO4, 20% KSCN、 H2O2,淀粉-KI L 01 3% 溶液、紫色石蕊溶液。

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实验步骤 步骤 1 将上述澄清溶液分置于 A、B 试管中。 步骤 2 步骤 3

预期现象和结论

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