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2016年山东单招化学模拟试题:沉淀反应的应用


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2016 年山东单招化学模拟试题:沉淀反应的应用
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1:下列化学实验事实及其解释都正确的是( ) A、粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强 B、SO2 溶于水,其

水溶液能导电,说明 SO2 是电解质 C、用饱和 Na2CO3 溶液可将 BaSO4 转化为 BaCO3,说明 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D、某溶液用盐酸酸化无明显现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生,说明溶液中有 SO4
2-

2:Mg(ClO3)-2 在农业上常用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)-2+2NaCl。 已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。下列叙述正常的是

A、四种化合物的溶解度随温度变化最小的是 Mg(ClO3)-2 B、300K 时,MgCl2 的溶解度约为 55g C、300K 时,100gNaCl 饱和溶液中约含有 NaCl 36g D、该反应能够进行的条件是生成沉淀,该沉淀是 Mg(ClO3)-2

3:化学教科书中有大量的数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是: A、用溶解度数据判断长时间煮沸 Mg(HCO3)2 溶液得到的产物是 Mg(OH)2 而不是 MgCO3 B、用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C、用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢 D、用原子(或离子)半径数据推测某些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱

4:下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

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A、pH 相等的 NaOH、CH 3COONa 和 NaHCO 3 三种溶液,则有 c(NaOH) < c(NaHCO 3) < c(CH 3COONa)
-10 + -10

B、 已知 25℃时 K sp(AgCl)=1.8×10

, 则在 0.1mol/LA1C1 3 溶液中, Ag 的物质的量浓度最大可达到 6.0×10
-

mol/L

C、25℃时,0.1mol/LNa 2CO 3 溶液中水电离出来的 OH 浓度大于 0.1mol/L NaOH 溶液中水电离出来的 OH 浓度
+ 2-

-

D、室温下,0.1mol/LNaHA 溶液的 pH=4,则有 c(HA )>c(H )>c(H 2A)>c(A )

5:已知:氢氧化镁能溶于浓度均为 3mol/L 的①盐酸②NH4Cl 溶液③醋酸铵溶液(中性) ,下列说法正确的是 ( ) A、c(NH4 ):③ > ② B、pH:① > ② > ③ C、Mg(OH)2 溶于②的主要原因是由于 NH4 水解使溶液显酸性,导致平衡 Mg(OH)2(s) 向溶解方向移动 D、等体积①和③混合溶液中 c(Cl ) >c(NH4 ) > c(H ) > c(CH3COO ) > c(OH )


+

+

Mg

2+

(aq) + 2OH (aq)

-

+







6: (14 分)固体 NH4Al(SO4)2· 12H2O 在加热时,固体残留率随温度的变化如图所示。

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(1) 取 A 物质溶于水形成溶液, 加入过量 NaOH 溶液混合加热, 反应的离子方程式为 (2)B 物质的化学式为 ( 3 ) 取 B 物 质 , 于 975℃ 灼 烧 得 到 的 主 要 产 物 是 C 和 一 种 氧 化 性 气 体 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________,C 与分别足量 NaOH 溶液和稀硫酸反应,消耗两者物质的量之比 为 (4 ) 常温下, 在 0.10mol· L B 的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有 Al (OH)3 沉淀生成, 当溶液的 pH=10 时, c(Al )=________________mol· L (KSp[Al (OH)3]=3×10
3+ -1 -34 -1

) 。

7: (11 分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中 C 为 O2、D 为 C12、E 为 Fe 单质,其余为化合 物。它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的名称或化学式:F 若反应①是在加热条件下进行,则 A 是

,H

。 ;若反应①是在常温条件下进行,则 A 是 。
-10



(2)写出 B 与 MnO2 共热获得 D 的化学方程式

(3)B 的稀溶液与 AgNO3 溶液混合可形成沉淀 AgX,此沉淀的 Ksp(AgX) =1.8×10 AgNO3 溶液混合, 若 B 的浓度为 2×10
—4

。将等体积的 B 稀溶液与

mo1/L , 则生成沉淀所需 AgNO3 溶液的最小浓度为________。 若向 AgX ,沉淀能够发生转化的原因是 。

悬浊液中滴加 KⅠ溶液,观察到的现象

8:利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 (一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的 NO2 ,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去 NO2 的离子方程式为________。 (二)某工厂对制革工业污泥中 Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是 Cr Fe
2+ 3+ -

,其次是 Fe

3+



、Al

3+

、Ca

2+

、Mg

2+

):

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常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表:
阳离子 开始沉淀 1.9 时的 pH 沉淀完全 3.2 时的 pH 9.0 11.1 8 6.7 9(>9 溶解) 7.0 — — 4.7 — Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+

(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。 (2)调 pH=8 是为了除去________(填 Fe (3)钠离子交换树脂的原理为 M Mg
2+ n+ 3+

、Al

3+

、Ca

2+


、Mg

2+

)。
3+

+nNaR→MRn+nNa ,被交换的杂质离子是________(填 Fe

、Al

3+

、Ca

2+



)。

(4) 试配平氧化还原反应方程式: □Na2Cr2O7 + □SO2 + □H2O = □Cr(OH)(H2O)5SO4 + □Na2SO4 ;每生成 1mol Cr(OH)(H2O)5SO4 消耗 SO2 的物质的量为________。 (三)印刷电路铜板腐蚀剂常用 FeCl3。 腐蚀铜板后的混合浊液中, 若 Cu 请参照上表给出的数据和提供的药品, 简述除去 CuCl2 溶液中 Fe
3+ 2+

、 Fe

3+

和 Fe

2+

的浓度均为 0.10mol· L

-1



和 Fe

2+

的实验步骤: ①________; ②________;

③过滤。(提供的药品:Cl2、浓 H2SO4、NaOH 溶液、CuO、Cu)。

9:胆矾是一种常见的化合物,工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料,现有废铜(主要杂质为 Fe)来制 备胆矾。有人设计了如下流程:

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pH 值控制可参考下列数据
物质 氢氧化铁 氢氧化亚铁 氢氧化铜 开始沉淀时的 pH 值 2.7 7.6 5.2 完全沉淀时的 pH 值 3.7 9.6 6.4

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请根据上述流程回答下列问题: (1)A 可选用________(填字母) a。稀 H2SO4 b。浓 H2SO4、加热 c。浓 FeCl3 溶液 d。浓 HNO3

(2)Ⅰ中加 H2O2 的目的___________________________________________________。 (3)Ⅱ中加 Cu2(OH)2CO3 的目的是___________________________________, 其优点是_____________________________________________________________。 (4)Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为___________________________。 (5)V 中加 H2SO4 调节 pH=1 是为了_________________________________________, 某工程师认为上述流程中所加的 A 物质并不理想,需作改进,其理由是______________, 若你是工程师,将对所加的 A 物质作何改进?请提出建议______________________。

10: (7 分) (1)在粗制 CuSO4· 5H2O 晶体中常含有杂质 Fe 。在提纯时为了除去 Fe ,常加入合适氧化剂,使 Fe 氧化为 Fe ,下列物质可采用的是________。 A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
3+ 2+ 3+

2+

2+

然后再加入适当物质调整至溶液 pH=4,使 Fe 转化为 Fe(OH)3,可以达到除去 Fe 而不损失 CuSO4 的目的,调整溶液 pH 可选用下列中的________。 A. NaOH B. NH3· H2O C. CuO D. Cu(OH)2
3+ 2+ 3+

(2)甲同学怀疑调整至溶液 pH=4 是否能达到除去 Fe 而不损失 Cu 的目的,乙同学认为可以通过计算确定, 他查阅有关资料得到如下数据,常温下 Fe(OH)3 的溶度积 Ksp=8.0×10
-5 -1 -38

,Cu(OH)2 的溶度积 Ksp=3.0×10

-20

,通常
-1

认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10 mol· L 时就认为沉淀完全,设溶液中 CuSO4 的浓度为 3.0 mol· L ,则

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3+

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Cu(OH)2 开始沉淀时溶液的 pH 为________,Fe 完全沉淀时溶液的 pH 为________,通过计算确定上述方案 ________(填“可行”或“不可行”) 。

答案部分

1、D 选项 A 不正确,引起粗锌能够形成原电池,锌是负极,加快反应速率;二氧化硫溶于水导电,是因为 SO2 和水 反应生成的亚硫酸电离出阴阳离子导致的,而 SO2 不能自身电离,属于非电解质,B 不正确;沉淀的转化与溶度 积常数并没有关系,只要溶液中离子积常数大于相应的溶度积常数,就可以生成相应的沉淀,选项 C 不正确,所 以正确的答案选 D。

2、B

试题分析: 根据图像可知 NaCl 的溶解度随温度的变化最小, A 错误; 300K 时, MgCl2 的溶解度约为 55g, B 正确; 300K 时,NaCl 的溶解度约为 36g,则 100g 水中含有 36gNaCl,C 错误;NaCl 的溶解度最小,所以生成的沉淀是 NaCl,D 错误。答案选 B。 考点:溶解度 点评:本题主要根据图像来进行判断,考查学生的分析能力。

3、C 沉淀转化是向更难溶的方向进行,A 正确。分馏是根据沸点的不同进行分离的一种方法,B 正确。反应速率的快 慢与反应热是无关的,所以选项 C 是错误的,半径越小原子核对外层电子的吸引力越强,往往不易失去电子,D 正确。答案选 C。

4、D 氢氧化钠属于强碱,CH3COONa 和 NaHCO3 属于强碱弱酸盐,水解显碱性,因为醋酸的酸性强于碳酸的,所以相

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同浓度的 CH3COONa 和 NaHCO3 相比, 前者的水解程度小于后者, 即碱性弱于后者, 因此 A 正确。 在 0.1mol/LA1C13

溶液中。Cl 浓度是 0.3mol/L,根据溶度积常数的概念可知,Ag 的物质的量浓度最大为



+



B 正确。 在溶液中 Na2CO3 水解, 从而促进水的电离, 而 NaOH 是强碱, 在溶液中抑制水的电离, C 正确。 0.1mol/LNaHA 溶液的 pH=4,说明 HA 的电离程度大于其水解程度,所以正确的顺序是 c(HA )>c(H )>c(A )>c(H2A),D 不正确。 答案选 D。


-

+

2-

5、D

试题分析:A、NH4Cl 溶液和醋酸铵溶液均存在 NH4 水解,但醋酸铵溶液中还存在醋酸根的水解,促进 NH4 水 解,导致 c(NH4 ):③ <②,错误;B、pH:① < ②< ③,错误;C、由题意知,Mg(OH)2 溶于②的主要 原因是由于 NH4 与 Mg(OH)2(s)溶解产生的 OH 反应生成一水合氨,使 OH 浓度降低,导致平衡 Mg(OH)2(s) Mg
2+ + +

+

+

(aq) + 2OH (aq)向溶解方向移动,错误;D、等浓度、等体积盐酸和醋酸铵溶液混合,二者恰好完全反应生
+ -

-

成醋酸和氯化铵,且二者浓度相等均为 3mol/L,溶液显酸性,c(H ) >c(OH ),NH4 水解消耗一部分,c(Cl ) > c(NH4 ) ,H 来自醋酸的电离 NH4 水解,c(H ) > c(CH3COO )电离和水解是微弱的,c(NH4 ) > c(H ),综上 所述溶液中 c(Cl ) >c(NH4 ) > c(H ) > c(CH3COO ) > c(OH ) ,正确。 考点:考查电解质溶液中离子浓度大小比较及沉淀溶解平衡的移动。


+



+



+





+



+







6、 (1)NH4 + Al +5OH (2)Al2(SO4)3(3 分) (3)Al2(SO4)3 (4)3×10
-22

+

3+

-

AlO2 +NH3↑+3H2O(3 分)

-

Al2O3 +3SO3↑(3 分) 2:3(2 分)

(3 分)

分析固体残留率随温度的变化图可知, M(A)=M 【NH4Al(SO4)2】 ×53.32%=237, 故 A 为 NH4Al(SO4)2; 同理, M(B)=M

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【NH4Al(SO4)2】 ×37.75%=171, 故其只可能是: 2NH4Al(SO4)2~Al2(SO4)3, 故 B 为 Al2(SO4)3; M (C) =M 【NH4Al(SO4)2】 ×11.26%=51,故其只可能是:2NH4Al(SO4)2~Al2O3,故 C 为 Al2O3。NH4Al(SO4)2 溶液,加入过量 NaOH 溶液混合 加热,离子方程式为:NH4 + Al +5OH
+ 3+ -

AlO2 +NH3↑+3H2O;B 物质于 975℃灼烧得到的氧化性气体为 SO3。
-4

-

根 据 溶 度 积 的 概 念 可 以 直 接 计 算 。 pH=10 时 , c(OH )=10 C(Al )=3×10
3+ -34

, 由 c(Al )· c (OH )=KSp[Al(OH)3] 可 得

3+

3

-

/10

-12

=3×10

-22



7、(11 分) (1) Fe3O4 FeCl3 (各 1 分)KClO3 H2O2 (各 1 分) (3)MnO2+4HCl(浓) (4)3.6×10
-6

MnCl2+C12↑+2H2O (2 分)

(2 分) 白色沉淀会转变成黄色沉淀(1 分) Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)或 AgI 的溶解度比 AgCl 的溶解

度更小(2 分) 略

8、 (15 分) (一)2Al+OH +NO2 +2H2O===2AlO2 +NH3· H2O (二)(1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)、适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可,其 他合理答案也可) (2)Fe
3+


-

-

、Al

3+

(3)Mg

2+

、Ca
2+

2+

(4)1
3+

3 11 2 1 1.5mol ②加入 CuO 调节溶液的 pH 至 3.2~4.7

(三)①通入足量氯气将 Fe

氧化成 Fe

试题分析:(一) 加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明氮的还原产物为 NH3, 除去 NO2 的离子方程式为: 2Al+OH +NO2 +2H2O===2AlO2 +NH3· H2O, 答案为: 2Al+OH +NO2 +2H2O===2AlO2 +NH3· H2O; (二)(1) 酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施可以从温度、浓度、时间、改变反应物粒子大小等角度去答。答 案为:升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)、适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可,其


-

-



-

-

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他合理答案也可); ⑵从表中看出,pH 小于 8 时 Fe ⑶Fe
3+


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3+

(3.2) 、Al
2+

3+

(8)均沉淀完全,答案:Fe
2+

3+

、Al3 ;
2+



、Al3 已经沉淀,溶液中还有 Ca

、Mg

,用离子交换树脂除去,答案:Ca

、Mg

2+



⑷用化合价升降法或电子守恒配平方程式: 1 Na2Cr2O7+ 3 SO2+ 11 H2O = 2 Cr(OH)(H2O)5SO4+ 1 Na2SO4, 由方程式每生成 1mol Cr(OH)(H2O)5SO4 消耗 SO2 的物质的量为 1.5mol,答案:1 3 11 2 1 1.5mol (三)Fe
2+

在 PH=9.0 时才沉淀完全, 而此时 Cu

2+

已经沉淀, 所以要能 Cl2 将 Fe
2+

2+

氧化成 Fe
3+

3+

,然后加 CuO 或 Cu (OH)2

或 Cu2(OH)2CO3 调节 PH 至 3.2~4.7。答案:①通入足量氯气将 Fe 至 3.2~4.7。 考点:氧化还原反应的配平、化学速率、Fe
3+

氧化成 Fe

②加入 CuO 调节溶液的 pH

等常见离子的性质和除杂等基础知识,中等难度。

9、 (1)b;(2 分) (4)Fe +3H2O
3+

(2)将亚铁离子氧化为铁离子; (2 分) (3)除去过量的硫酸;不引入新的杂质; (2 分) Fe(OH)3↓+3H ; (2 分)(5)抑制 Cu 的水解;(2 分 )产生污染环境的二氧化硫,硫酸利用率低;
+ 2+

(2 分) 加热,并在稀硫酸中通入氧气。 (注:本题为发散性试题,如有其它合理答案,酌情给分) (2 分)

试题分析:本道题是一道工艺流程题。将理论与实际结合的一种转化。往往这类题起点高,但是落点低。工艺流 程看似复杂,但考查的只是主要是化学反应原理。一旦与流程结合,题目要求就比较高了。 在这题中是用废铜(主要是 Cu,但含有少量 Fe)来制取胆矾。通常除杂的方法:转化成易分离的物质。通常是 气体或者是沉淀。在这里是 Fe、Cu 两种固体。根据题目所给信息,Fe 是转化成沉淀(氢氧化物的形式)而 Fe 存在两种价态,+2、+3。根据题目中所给信息的话,通过比较 Fe(OH)3 和 Fe(OH)2 这两种物质:一个是开始沉淀 时的 pH 值和完全沉淀时的 pH 值。可以判断出 Fe(OH)3 更容易沉淀,再结合 Cu 开始沉淀时的 pH 值,也可以得 出使 Fe 转化为 Fe(OH)3 更容易除去。因此判断出将 Fe 转化为三家铁后,Cu 最终要转化为胆矾(CuSO4· 5H2O) 。 显然要将 Cu 溶解后到 CuSO4 中去。 要将 Cu 完全溶解, 所以使用的是浓 H2SO4 加热。 在这个过程中不仅溶解 Cu, 还溶解 Fe。Fe 到 FeSO4 或 Fe2(SO4)3 或两者都有。所以为了确保 Fe 全转化为三价铁,再加入 H2O2,目的是将二 价铁转化为三价铁,在 III 中调节溶液 pH 值,在这个过程中加了 Cu2(OH)2CO3,目的应是调节溶液的酸碱性,原 溶液中为了确保 Cu、Fe 全部溶解,可能硫酸过量。所以这里加 Cu2(OH)2CO3 中和过量的硫酸,控制好溶液的 pH
2+

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值为 3.7。 刚好此时溶液中三价铁正全转化为 Fe(OH)3。 接下来加热煮沸的目的, 使没沉淀下来的三价铁沉淀完全。 当三价铁沉淀完全后,再进行过滤,滤液中剩余的阳离子主要有 Cu ,阴离子有 SO4 。再加硫酸,调节溶液 pH 值=1,目的是抑制 Cu 的水解,再分别进行蒸发、冷却、结晶后,最终得到产品胆矾。 (1)A 可选用浓 H2SO4、加热,稀硫酸不能溶解 Cu,而浓 FeCl3 溶液、浓 HNO3 会引入杂质。 (2) Ⅰ中加 H2O2 的目的将亚铁离子氧化为铁离子; H2O2 与 Fe 发生氧化还原反应, Fe 被氧化为 Fe 易除去。 (3)Ⅱ中加 Cu2(OH)2CO3 的目的是除去过量的硫酸;不引入新的杂质; (4)Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为 Fe +3H2O
2+ 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ 2-

Fe(OH)3↓+3H ;
2+

+

(5) V 中加 H2SO4 调节 pH=1 是为了抑制 Cu 的水解; 不调成强酸性溶液, 在加热蒸发过程中, Cu 水解加重。 Cu 与浓硫酸反应过程中会产生 SO2,会对污染环境。所以可以向稀硫酸中不断通氧气(或者加 H2O2)并加热。 考点:化学反应原理与实验,工业流程相结合在一起综合考查

10、 (7 分) (1)B CD (2)4 3.3 可行 (1) 除杂的过程中不能引进新的杂质, H2O2 为绿色氧化剂, 产物为水; 调节溶液 pH 不能引进新的杂质, 用 CuO 和 Cu(OH)2 即可。

(2)

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方案可行。

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