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化学:第一章《从实验学化学》课件(2)(新人教版必修1)


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1.混合物的分离和提纯

2.各物理量之间的关系 3.有关计算 (1)有关概念的计算 (2)气体溶于水的计算 (3)溶液稀释的计算 (4)溶液混合的计算 4.一定物质的量浓度溶液的配制

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例1、配制500ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液,需要氢 氧化钠的质量是多少克? 解:500ml=o.5L n(NaOH)=C(NaOH) V(NaOH aq)

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=0.1mol/L×0.5L=0.05mol m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH) =0.05mol×40g/mol=2g 答:需氢氧化钠的质量是2克。

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例2、将28.4克Na2SO4溶于水配成250ml溶液,
求溶液中溶质的物质的量浓度,并求溶液中Na+ 和SO42-的物质的量浓度。
解: 2SO4)= n(Na
m(Na2SO4 )
M(Na2SO4) = 28.4g 142g/mol 0.2mol = 0.25L =0.8mol/L =0.2 mol

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c(Na2SO4)=

n(Na2SO4)
V(aq)

因为Na 因为 2SO4 =

2Na+ + SO42n(SO42-)=n(Na2SO4)

故溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4), 故溶液中

所以 c(Na+)=2c(Na2SO4)=1.6mol/L, c(SO42-)=c(Na2SO4) =0.8mol/L

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Na2SO4溶液中 Na2SO4 =
1 物质的量

2Na+ + SO422 1

0.2 mol

0.4mol
1.6 mol/L

0.2mol
0.8mol/L

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物质的量浓度 0.8mol/L

结论:同一溶液中溶质电离出的离子的物质的 量浓度之比等于其物质的量之比,等于电离 方程式中相应离子的系数比。

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练习: 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列关于 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的 是( ) AB A. 2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA B. 500ml溶液中NO3-的浓度为0.2mol/L C. 500ml溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/L D. 500ml溶液中NO3-的总数为0.2NA

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练习:配制500ml4mol/L的盐酸溶液,需要标准状况下 多少升氯化氢气体? 解:n(HCl)=0.5L×4mol/L=0.2mol V(HCl)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L

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例3、标准状况下,1L水中可溶解500L的HCl气体达到饱和, 求所得盐酸溶液的物质的量浓度?(ρ(HCl)=1.19g/cm3)
解: n(HCl)= 500L = 22.3mol 22.4L/mol m(HCl)=22.3mol×36.5g/mol=813.95g 813.95g =684ml=0.684L 1.19g/cm3 c(HCl)= 22.3mol =32.6mol/L 0.684L V(aq)=

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例4、将30ml0.5mol/L的NaCl溶液加水稀释到500ml,稀释 0.03mol/L 后溶液中NaCl的物质的量浓度为______ 例5、常温下,将20.0g质量分数为14.0 ﹪的KNO3溶液跟 30.0g质量分数为24.0 ﹪的KNO3溶液混合,得到密度为 1.15g/cm3的混合溶液。计算: (1)混合溶液的质量分数。 1 (2)混合溶液的物质的量浓度 (3)在1000g水中溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度与上 述混合溶液的浓度相等?

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20.0g×14.0﹪+30.0g×24.0﹪ (1)w﹪= =20.0﹪ 20.0g+30.0g
C= (2) 1000 ρw﹪ M mol/L = 1000 ×1.15×20.0﹪ 101 =2.28mol/L

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(3) w﹪=

m 1000+m

×100﹪

=20.0﹪

m=250g
m M 250g 101g/mol

n=

=

=2.48mol

方法
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适用范围 不容性固 体与液体 的分离 分离溶于溶 剂中的固体 溶质 分离沸点 不同的液 态混合物 分离互不 相溶的两 种液体 用一种溶剂把溶 质从另一不相溶 的溶剂所组成的 溶液中提取出来

主要仪器 漏斗、烧杯、 玻璃棒、铁 架台、滤纸 蒸发皿、酒 精灯、玻璃 棒、铁架台、 铁架台、石棉 网、酒精灯、 冷凝管、牛角 管、锥形瓶 分液漏斗、 铁架台

装置

举例 除去粗盐 中的不溶 性杂质 从食盐水中 提取食盐晶 体 制蒸馏水、 分离酒精和 水

注意事项
一贴、 二低、 三靠

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过滤

蒸发、 蒸发、结晶

用玻璃棒不断 搅拌,余热蒸 干,溶质较稳 定 网、平、瓷、 逆、量、停

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蒸馏

分液

分离汽油和水、 下层液体下 萃取后分离互 口出,上层 不相溶的液体 液体上口出 用CCl4从 碘水中萃 取碘 1.溶剂互不相溶 2.溶质在萃取剂 中的溶解度更大

!

萃取

分液漏斗、 铁架台

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(标准状况 标准状况) 标准状况 (气体体积 气体体积) 气体体积 Vm ÷ × Vm

V)

÷NA

N
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(微粒数 微粒数) 微粒数

NA ×

n
(物质的量) 物质的量) 物质的量
V(aq) V(aq) × ÷

×M M÷

m
(质量 质量) 质量

c
m(aq)=m(质)+m(剂) V(aq)=m(aq)/ ρ

1000 ρw﹪ C= W﹪= M mol/L m(质) ×100﹪ m(液)

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㈡ 一定物质的量浓度的溶液的配制
1、步骤:
①计算 ②称量(或量取) 称量 或量取) 或量取 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦振荡 ⑩装瓶贴标签 ③溶解(或稀释) 溶解(或稀释) ⑧定容 ⑨摇匀 ④冷却

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2、仪器:
天平(含砝码及两张同样大小的纸 或量筒)、药匙 或量筒)、药匙、 天平(含砝码及两张同样大小的纸)(或量筒)、药匙、 烧杯、 玻璃棒、 容量瓶、 烧杯、 玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管

3.误差分析(阳光课堂P12)

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分析依据: c =
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n V(aq)

n= m M

1.称量误差分析 (1)天平砝码沾有其他物质或生锈(m偏大,c偏高) (2)指针左偏( m偏大,c偏高) (3)砝码缺损( m偏小,c偏低)

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2.配制过程误差分析 (1)溶解过程中有部分液体溅出( m偏小,c偏低) (2)转移时有部分液体溅出( m偏小,c偏低) (3)未洗涤烧杯和玻璃棒( m偏小,c偏低) (4)定容时仰视读数( V偏大,c偏低) (5)定容时俯视读数( V偏小,c偏高)


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