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江苏省淮安市淮海中学2016届高三12月月考(二统模拟)化学试卷


江苏省淮海中学 2016 届高三市二统模拟考试

化学试题
(考试时间:120 分钟 总分:120 分)

2015.12

可能用到的相对的原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108

I:127 Ba:137

第 I 卷 选择题(共 40 分)
一、单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一项符合题意) 1.下列物质分类正确的是 ( ) A.SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 2.下列化学用语使用正确的是 ( ) A.Mg2+结构示意图: B.含 18 个中子的氯原子的核素符号: 17 Cl 35 D.四氯化碳分子球棍模型:

C.NH4Cl 的电子式:

3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) + + 2+ 2- A.无色溶液中:K 、Na 、Cu 、SO4 - - - - - - B.c(OH )=10 13 mol· L 1 的溶液中:Al3+、NO3 、I 、Cl -13 -1 - - - + + C.水电离产生的 c(H )=10 mol· L 的溶液中:Na 、Cl 、NO3 、SO42 -1 - - D.0.1 mol· L FeSO4 溶液中:K+、NH4+、MnO4 、ClO 4.下列有关物质性质的应用正确的是 ( ) A.浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气和二氧化硫 B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒 C.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸 D.金属钠具有强还原性,可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti 5.用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是 ( )

图1

图2

图3

图4

A.用图 1 所示装置分离乙醇与乙酸 B.用图 2 所示的装置向容量瓶中转移液体 C.用图 3 所示的装置制备少量氨气 D.用图 4 所示的装置分馏石油 6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.0.1 mol Cl2 全部溶于水后转移电子的数目为 0.1NA B.标准状况下,0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为 0.2NA C.25℃时,pH=12 的 Na2CO3 溶液中含有 Na+的数目为 0.02NA
1

D.常温常压下,14 g C2H4、C3H6 的混合气体中含有碳原子的数目为 NA 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) + + + A.FeCl3 溶液与 Cu 的反应:Cu+Fe3 =Cu2 +Fe2 - + B.NO2 与水的反应:3NO2+H2O=2NO3 +NO+2H + + C.醋酸溶液水垢中的 CaCO3 反应:CaCO3+2H =Ca2 +H2O+CO2↑ - - D.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2:2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32 8.物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在,下列选项中物质的转化在一定条件下不 能实现的是( )

9.已知 X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,其中 X 原子 最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法正确的是( ) A.四种元素的原子半径大小 rY>rW>rX>rZ X Y B.元素 X 的含氧酸只有一种,元素 Y 则有两种 C.元素 Z 的气态氢化物的稳定性比元素 Y 的强 Z W D.元素 Y 和 W 的氧化物是导致酸雨的主要原因 10.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电 电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为:Zn-2e?+2OH? =Zn(OH)2 B. 充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e?+5OH? = FeO 4 +4H2O C. 放电时每转移 3 mol 电子,正极有 1 mol K2FeO4 被氧化 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 二、不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个 选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就 得 0 分。 11.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( ) 能量 b A.右图中 a、b 曲线可分别表示反应 a CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0 使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 CH3-CH3(g) B.己知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 则 ΔH1>ΔH2 CH2=CH2(g)+H2(g) C.同温同压下,反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点 反应过程 燃条件下的 ΔH 相同 -1 D.在一定条件下,某可逆反应的 ΔH=+100kJ· mol ,则该反应正反应活化能比逆反应 -1 活化能大 100kJ· mol
2?

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下

2

12.阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成:
CHO OH 一定条件下
反应① 邻羟基苯甲醛 邻羟基苯甲酸

COOH OH
H3C

O C Cl

COOH O
阿司匹林

O C CH3

反应②

下列说法正确的是(



A.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子可能在同一平面 B.用酸性 KMnO4 溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应① C.反应②中加入适量的 NaHCO3 可提高阿司匹林的产率 D.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体,苯环上一氯代物仅有 2 种且能发生银镜反应的酚 类化合物共有 3 种 13.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是( 选项 A B C D 实验操作及现象 向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成, 再加盐酸酸化,沉淀不溶解 向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象,再加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀 向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变 浑浊的无色无味气体 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察 火焰颜色未见紫色 ) 实验结论 该溶液中一定含有 SO42 原溶液中一定含有 SO42




该溶液中一定含有 CO32 原溶液中不含 K




14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是: A.室温下,向 0.01mol·L 1NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性:


c(Na )>c((SO42 )>c(NH4 )>c(OH )=c(H )
+ - + - +

B.0.1mol·L 1NaHCO3 溶液: c(Na )>c(OH )>c((HCO3 )>c(H )
- + - - +

C.Na2CO3 溶液:c(OH )-c(H )=c((HCO3 )+ 2c(H2CO3) D.25℃时, ,pH=4.75、浓度均为 0.1mol·L
- - -1







的 CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液:

c(CH3COO )+c(OH )<c(CH3COOH)+c(H ) 15. I2 在 KI 溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I (aq)=I3 (aq) , 某 I2、KI 混合溶液中, I3 的物质的量浓度 c(I3 )与温度 T 的关系如图所示 (曲线上任何一点都表示平衡状态) 。下列说法正确的是: - - A.反应 I2(aq)+I (aq)=I3 (aq)的△H>0 B.若温度为 T1、T2,反应的平衡常数分别为 K1、K2,则 K1<K2 C.若反应进行到状态 D 时,一定有 v 正>v 逆 D.状态 A 与状态 B 相比,状态 A 的 c(I2)大
- - - -



3

第Ⅱ卷 非选择题(共 80 分)
16. (12 分)某化学实验室产生的废液中含有 Fe3 、Cu2 、Ba2 、Cl 四种离子,现设计下 列方案对废液进行处理,以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
+ + + -

(1)沉淀 1 中含有的金属单质是 ▲ 。 (2)氧化时加入 H2O2 溶液发生反应的离子方程式为 ▲ 。 (3)下列物质中,可以作为试剂 X 的是 ▲ (填字母) 。 A.BaCl2 B.BaCO3 C.NaOH D.Ba(OH)2 (4)检验沉淀 2 洗涤是否完全的方法是 ▲ 。 (5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量,其目的是 ▲ 。 (6)由过滤 2 得到的滤液制备 BaCl2 的实验操作依次为▲ 、冷却结晶、 ▲ 干燥。

、洗涤、

17、 (15 分)苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛,是一种常用的局部麻醉剂,其合成 路线如下图所示:

已知:① 当苯环上连有甲基时,再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位;当苯环上 连有羧基时,再引入的其他基团主要进入羧基的间位。

请回答下列问题: (1)上述合成路线中属于取代反应的是 ▲ 化合物 C 中含有的含氧官能团的名称为 ▲ (2)合成路线中反应①的化学方程式为 ▲ (3)下列关于上述合成路线的说法中正确的是 a.反应①除主要生成物质 A 外,还可能生成

。 (填代号) 。 。 。 ▲ 。 (填字母)
CH3 NO2
CH3 O2N NO2


NO2



b.步骤①和②可以互换 c.反应③是还原反应 (4)苯佐卡因有多种同分异构体,请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构 ▲ 简式: 。 ①有两个对位取代基;②-NH2 直接连在苯环上;③分子结构中含有酯基。

4

(5)化合物

有较好的阻燃性,请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的

合成路线流程图。提示:①合成过程中无机试剂任选;②合成路线流程图示例如下:
浓硫酸 CH2=CH2 170 ℃ Br2 H2C-CH2 Br Br

C2H5OH

18. (12 分)化合物 KaFeb(C2O4)c· dH2O(其中铁为正三价)是重要的光化学试剂。通过下述 实验确定该晶体的组成。 步骤 a:称取该样品 4.91g 溶于水中配成 250mL 溶液,取出 25mL 溶液,向其中加入过量的 NaOH 溶液,将沉淀过滤,洗涤,高温灼烧至质量不再改变,称量其固体的质量为 0.08g。 - 步骤 b:另取出 25mL 溶液,加入适量稀 H2SO4 溶液,用 0.050 mol· L 1KMnO4 溶液 滴定,到达滴定终点时,消耗 KMnO4 溶液 24.00mL。 已知: KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= MnSO4+ K2SO4+ CO2+ H2O ▲ (1) 0 配平上述反应方程式 2 ▲ ( ) 草酸为二元弱酸,其一级电离的方程式为 。 (3)滴定终点观察到的现象为 ▲ 。 (4)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 19. (15 分)高纯度的绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级 纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法: 稀硫酸 稀硫酸 铁屑 溶解 操作Ⅰ 滤渣Ⅰ pH 为 3.0,沉淀完全时的 pH 为 5.5。 (1)检验所得绿矾晶体中是否含有 Fe3 的实验操作是___________▲_________________。


操作Ⅱ 酸化(pH=2)、冷却 通 H2S 至饱和

操作Ⅲ 滤渣Ⅱ

操作Ⅳ FeSO4·7H2O

已知:在 H2S 饱和溶液中,SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6;FeS 开始沉淀时溶液的

(2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至 pH=2 的目的是__________▲____________________; 通入硫化氢至饱和的目的是:①除去操作 I 所得溶液中含有的 Sn2 等杂质离子;


②除去 Fe3+,反应的离子方程式为__________________▲__________。 (3)操作 IV 的顺序依次为:_____▲_______、降温结晶。 (4)操作 IV 得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是: ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②_______________▲_________________。 (5)测定绿矾产品中 Fe2 含量的方法是:


a.称取 2.8500g 绿矾产品,溶解,在 250mL 容量瓶中定容; b.量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中; c.用硫酸酸化的 0.01000mol· L—1 KMnO4 溶液滴定至终点,反应为: 5Fe2 +MnO4 +8H =5Fe3 +Mn2 +4H2O
+ + + +



消耗 KMnO4 溶液体积的平均值为 20.00mL。
5

计算上述样品中 FeSO4· 7H2O 的质量分数为___________▲______________。 20. (14 分)氮的重要化合物如氨(NH3) 、肼(N2H4) 、三氟化氮(NF3)等,在生产、生 活中具有重要作用。 ⑴ 利用 NH3 的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下: H2O(l)=H2O(g) △H1=44.0 kJ· mol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=229.3 kJ· mol-1 - 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=-906.5 kJ· mol 1 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H4 mol-1。 则△H4= ▲ kJ· ⑵ 使用 NaBH4 为诱导剂,可使 Co2 与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴, 该过程不产生有毒气体。 ① 写出该反应的离子方程式: ▲ 。 ② 在纳米钴的催化作用下, 肼可分解生成两种气体, 其中一种能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝。 若反应在不同温度下达到平衡时, 混合气体中各组分的体积分数如下 图 1 所示,则 N2H4 发生分解反应的化学方程式为: ▲ ;为抑制肼的分解, 可采取的合理措施有 ▲ (任写一种) 。


100

各组分体积分数(%)

?

80


a
? ★ ★ ★ ? ? ▲ ▲ ? ▲

质子交换膜

H2

b

60 40 20
★ ▲

NH4+ F-

H+



温度/℃

图1 图2 ⑶ 在微电子工业中 NF3 常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含 NH4F 等的无水熔 融物生产 NF3,其电解原理如上图 2 所示。 ① 氮化硅的化学式为 ▲ 。 ② a 电极为电解池的 ▲ (填“阴”或“阳” )极,写出该电极的电极反应式: ▲ ; 电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质, 该气体的分子式是 ▲ 。 1100℃ 21. (12 分)CaC2 可用于固氮:CaC2+N2 CaCN2+C,CaCN2(氰氨化钙)和水反应可 生成 NH3。 (1)写出与 Ca 在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式: ▲ 。 (2)C、N、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ▲ 。 - (3)NH3 中 N 原子的杂化方式为 ▲ ;根据价层电子对互斥理论推测 CO32 的空间 构型为 ▲ 。 - - (4)CaCN2 中阴离子为 CN22 ,与 CN22 互为等电子体的分子有 ▲ (填写一种化 学式即可) ;写出 CaCN2 水解反应的化学方程式 ▲

6

化学答案
1 D 11 CD 2 A 12 AC(D) 3 C 13 B 4 C 14 AC 5 B 15 C 6 D 7 B 8 C 9 D 10 C

16、(12 分)(1)铁、铜(2 分,各 1 分) + + + (2)2Fe2 +2H +H2O2=2Fe3 +2H2O(2 分) (3)BD(2 分,各 1 分) (4)取最后一次洗涤液少许,滴入 1~2 滴硫酸钠溶液,若不出现白色浑浊,表明已洗涤 完全。 (或取最后一次洗涤液少许,滴入 1~2 滴硝酸银溶液,若不出现白色浑浊,表明已洗 涤完全。 ) (2 分) + (5)抑制 Fe3 水解(合理答案均可) (2 分) (6)蒸发浓缩 过滤(2 分,各 1 分) 17、(15 分) (1)①④(2 分) 羧基(2 分)

(2) (3)ac(2 分)

(2 分)

(4) 等中的任 1 个(2 分) (5)(5 分)

18. (12 分) (1)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O(2 分) H2C2O4 HC2O4—+H+ (2 分) (2)最后 1 滴 KMnO4 溶液滴入后,溶液变为浅红色,且半分钟内不变色。 (3)在 250 ml 溶液中, n(Fe3+) = 2n(Fe2O3) = 0.08 g÷ 160 g/mol × 2 × 10 = 0.01 mol n(C2O4 ) = n(KMnO4) ÷ 2 × 5 × 10 = 0.050mol/L × 24.00 × 10-3 L ÷ 2 × 5 × 10 = 0.03 mol 根据电荷守恒: n(K ) + 3n(Fe ) = 2n(C2O4 )
7
+ 3+ 2— 2—

(2 分) (1 分) (1 分)

n(K+) = 0.03 mol
-1 -1 -1

(1 分)

n(H2O) =(4.91g-39g· mol × 0.03mol - 56g· mol × 0.01mol - 88g· mol × 0.03mol)÷ 18g· mol-
1

= 0.03 mol 故:n(K )∶n(Fe ) ∶n(C2O4 )∶n(H2O) = 3∶1∶3∶3 3H2O 化学式为:K3Fe(C2O4)3·
+ 3+ 2—

(1 分) (2 分)

19.(15 分) (1)取少量晶体溶于水,滴加 KSCN 溶液,若不出现血红色, (或滴加苯酚溶液,不出 3+ 现紫色)表明不含有 Fe (3 分) (2)使 Sn2+完全变成 SnS 沉淀,而 Fe2+不沉淀(2 分) 2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+(3 分) (3)蒸发浓缩(或蒸发) (2 分) (4)降低洗涤过程中 FeSO4· 7H2O 的损耗(2 分) (5)97.54%(97.5%或 0.9754 或 0.975) (3 分) 2 2 6 2 6 10 2 21(12 分) (1)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或[Ar]3d104s2 (2)C O N (3)sp3 平面正三角形 (4)CO2 或 N2O CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑

8


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