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高考化学必考知识点大总结(精品中的精品)(共计100多页) ppt版


谨以此献给可爱的2012届同学 谨以此献给可爱的 届同学 们

祝你高考成功

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精彩回放1: 各种“ 精彩回放 : 各种“水”汇集 精彩回放2: 各种“ 精彩回放 : 各种“气”汇集 精彩回放3: 精彩回放 : 氧化物的分类 精彩回放4: 比较金属性强弱的依据 精彩回放 : 精彩回放5

: 精彩回放 : 比较非金属性强弱的依据 精彩回放6: 电子” 电子” 精彩回放 : “10电子”、“18电子”的微粒小结 电子 电子 精彩回放7: 精彩回放 : 具有漂白作用的物质 精彩回放8: 精彩回放 : 安全火柴的成分及优点 精彩回放9: 精彩回放 : 的物质 精彩回放10: 精彩回放 : 性 的物质 精彩回放11: 精彩回放 : 及 化 物 “ ” 精彩回放12: 精彩回放 : 金属 具 的惊 精彩回放13: 精彩回放 :Fe3+的悆 化 精彩回放14:“ 精彩回放 : 金属”有 金属” 精彩回放15: 精彩回放 :Fe2+ Fe3+的 精彩回放16: 精彩回放 :金属的惀

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精彩回放17: 置换反应”有哪些? 精彩回放17:“置换反应”有哪些? 17 精彩回放18 条件不同, 18: 精彩回放18:条件不同,生成物则不同 精彩回放19:滴加顺序不同,现象不同 精彩回放19:滴加顺序不同, 19 精彩回放20 有关“燃烧” 20: 精彩回放20:有关“燃烧”的总结 精彩回放21 21: 精彩回放21:关于化工生产的小结 精彩回放22 22: 精彩回放22:关于气体的全面总结 精彩回放23 23: 精彩回放23:最简式相同的有机物 精彩回放24:有机物之间的类别异构关系 精彩回放24: 24 精彩回放2 精彩回放2 : 生 反应的物 反应条件 精彩回放2 精彩回放2 : 生加成反应的物 精彩回放27 27: 精彩回放27: 生加 反应的物 精彩回放28 28: 精彩回放28: 生 反应的物 精彩回放29: 精彩回放29: 生 反应的物 29 精彩回放30 30: 精彩回放30: 反应放 2的物 精彩回放31 31: 精彩回放31: 反应 的物 精彩回放32 32: 精彩回放32: 的物

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精彩回放33: 精彩回放33:能爆炸的物质 33 精彩回放34 34: 精彩回放34:六种方法得乙醇 精彩回放35: 官能团的主要化学性质 精彩回放35: 35 精彩回放36 36: 精彩回放36: 常见有机物之间的转化关系 精彩回放37 37: 精彩回放37:化学实验中应掌握的几个分数 精彩回放38 38: 精彩回放38:常用化学仪器是否可以加热的问题 精彩回放39 关于化学仪器的“零刻度” 39: 精彩回放39:关于化学仪器的“零刻度” 精彩回放40:不宜长期暴露空气中的物质 精彩回放40: 40 精彩回放4 精彩回放4 :实验 中惱 的 精彩回放4 精彩回放4 :常用的 器 精彩回放43 43: 团” 精彩回放43: “ 团”的化学实验 精彩回放44 44: 精彩回放44: 的化学实验 精彩回放45: 精彩回放45: 度 的化学实验 45 精彩回放46 46: 精彩回放46:总 加热的实验 精彩回放47 47: 精彩回放47:化学方法 精彩回放48 48: 精彩回放48:常见物质的

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精彩回放49 化学平衡状态有哪些标志? 精彩回放49 :化学平衡状态有哪些标志? 精彩回放50 什么是等效平衡? 精彩回放50 :什么是等效平衡?等效平衡有哪些种 有解题技巧吗? 类?有解题技巧吗? 精彩回放51 电解质溶液应该掌握哪些基础知识? 精彩回放51 :电解质溶液应该掌握哪些基础知识? 高考考查哪些题型? 高考考查哪些题型? 精彩回放52 :原电池、电解原理及应用 精彩回放52 原电池、 精彩回放53 为桥梁的的考查有规律吗? 精彩回放53 :以NA为桥梁的的考查有规律吗? 精彩回放54 54: 精彩回放54:计算气体的相对分子质量有的方法 精彩回放55 55: 精彩回放55:电子 的 精彩回放5 精彩回放5 :方 果子方 电果方 的考 类型? 查有哪些 类型? 精彩回放5 精彩回放5 :果子 应 哪些 题 精彩回放5 精彩回放5 : 质的 、 质 分类 高考 应掌 握哪些知识 精彩回放59 59: 精彩回放59: 化学方 题? 哪些 题?

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精彩回放60: 精彩回放60:中学化学某剂归纳 60 精彩回放61 61: 精彩回放61:中学常见物质颜色归纳 精彩回放62 62: 精彩回放62:高考易错离子反应方程式 精彩回放63 63: 精彩回放63:钠及其化合物 精彩回放64 64: 精彩回放64:镁及其化合物 精彩回放65: 65:铝及其化合物 精彩回放65:铝及其化合物 精彩回放66: 66:韊及其化合物 精彩回放66: 及其化合物 精彩回放6 精彩回放6 :鞌及其化合物 及其化合物 精彩回放6 精彩回放6 : 及其化合物 精彩回放6 精彩回放6 : 及其化合物 0: 精彩回放 0:栁及其化合物 1: 精彩回放 1:栵及其化合物

精彩回放1 各种“ 精彩回放1:各种“水”汇集
(一)纯净物: 纯净物: 重水D 超重水T 蒸馏水H 双氧水H 水银Hg Hg; 重水 D2O ; 超重水 T2O ; 蒸馏水 H2O ; 双氧水 H2O2 ; 水银 Hg ; 水 晶SiO2。 混合物: (二)混合物: 氨水(分子: 离子: OH? 氨水(分子:NH3、H2O、NH3·H2O;离子:NH4+、OH?、H+) H 氯水(分子: HClO;离子: Cl? ClO? OH? 氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;离子:H+、Cl?、ClO?、OH?) 王水( HCl=1 溶质的体积比) 王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比) 硬水(溶有较多量Ca 的水) 硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水) 软水(溶有较少量或不溶有Ca 的水) 软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水) 铁水(Fe (Fe、 Mn、Si、 等单质的熔融态混合体) 铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体) 苏打水(Na 的溶液) 苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水( NaCl溶液 溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 镪水[浓硝( 硝(盐)镪水[浓硝(盐)酸] 水玻璃(Na 水溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥( CaO·SiO CaO·SiO CaO·Al 水泥(2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al2O3) 卤水(MgCl NaCl及少量 及少量MgSO 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

精彩回放2 各种“ 精彩回放2:各种“气”汇集
(一)无机的: 无机的: 爆鸣气(H 爆鸣气(H2与O2); 水煤气或煤气(CO (CO与 水煤气或煤气(CO与H2); 高炉气或高炉煤气(CO (CO、 高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2) 笑气(N 笑气(N2O) 碳酸气(CO 碳酸气(CO2) 有机的: (二)有机的: 天然气(又叫沼气、坑气,主要成分为CH 天然气(又叫沼气、坑气,主要成分为CH4) 裂化气(C 的烷烃、烯烃) 裂化气(C1~C4的烷烃、烯烃) 裂解气(CH 裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等) 焦炉气(H 焦炉气(H2、CH4等) 炼厂气(C 的气态烃,又叫石油气、油田气。 炼厂气(C1~C4的气态烃,又叫石油气、油田气。) 电石气(CH≡CH 常含有H (CH≡CH, 电石气(CH≡CH,常含有H2S、PH3等)

精彩回放3 精彩回放3:氧化物的分类
(一)氧化物的分类: 氧化物的分类: 成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、 成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化 过氧化物、超氧化物、 物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等) 不成盐氧化物CO CO、 不成盐氧化物CO、NO (二)易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐(CH 酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物 一定是酸酐。 一定是酸酐。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物: NO、CO、 非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物: 酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、 ZnO(两性 两性) 金属氧化物不一定是碱性氧化物: 酸性氧化物) CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物 因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO NO, ※NO2 因与碱反应不仅生成盐和水 , 还有 NO , 因而不是酸性氧化 物。 因与酸反应不仅生成盐和水,还有O ※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化 物。

精彩回放4 精彩回放4:比较金属性强弱的依据 金属性:金属气态原子失去电子能力的性质; 金属性:金属气态原子失去电子能力的性质; 金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。 金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。 金属性与金属活动性并非同一概念, 注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为 诸如Cu Cu>Zn, 不一致 , 诸如 Cu 与 Zn : 金属性 Cu>Zn , 而金属活动性 Zn>Cu。 Zn>Cu。 同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加, 1 、 同周期中 , 从左向右 , 随着核电荷数的增加 , 金属性 减弱;同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加, 减弱;同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金 属性增强; 属性增强; 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强, 2 、 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱 ; 碱性愈强 , 其元素的金属性也愈强; 其元素的金属性也愈强; 依据金属活动性顺序表(极少数例外) 3、依据金属活动性顺序表(极少数例外); 常温下与酸反应煌剧烈程度; 4、常温下与酸反应煌剧烈程度; 常温下与水反应的剧烈程度; 5、常温下与水反应的剧烈程度; 与盐溶液之间的置换反应; 6、与盐溶液之间的置换反应; 高温下与金属氧化物间的置换反应。 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

精彩回放5 精彩回放5:比较非金属性强弱的依据
1 、 同周期中, 从左到右, 随核电荷数的增加, 同周期中 , 从左到右 , 随核电荷数的增加 , 非金属性增强; 同主族中, 由上到下, 非金属性增强 ; 同主族中 , 由上到下 , 随核 电荷数的增加,非金属性减弱; 电荷数的增加,非金属性减弱; 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱: 2 、 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱 : 酸 性愈强,其元素的非金属性也愈强; 性愈强,其元素的非金属性也愈强; 依据其气态氢化物的稳定性: 稳定性愈强, 3 、 依据其气态氢化物的稳定性 : 稳定性愈强 , 非金属性愈强; 非金属性愈强; 与氢气化合的条件; 4、与氢气化合的条件; 与盐溶液之间的置换反应; 5、与盐溶液之间的置换反应; 其他, 6、其他, 点燃 Cu+ Cu+ 所以, 例 : 2Cu + S Cu2S Cu + Cl2 CuCl2 所以 , Cl的非金属性强于S。 Cl的非金属性强于S 的非金属性强于

精彩回放6:“10电子”、“18电子”的微粒小 精彩回放6 10电子” 18电子” 电子 电子 结 ? 分子 ? 离子 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 一核10电子的 一核10电子的 10 二核10 10电子的 二核10电子的 三核10 10电子的 三核10电子的 四核10电子的 四核10电子的 10 五核10 10电子的 五核10电子的 一核18电子的 一核18电子的 18 二核18 18电子的 二核18电子的 三核18 18电子的 三核18电子的 四核18 18电子的 四核18电子的 五核18 18电子的 五核18电子的 六核18 18电子的 六核18电子的 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Ne HF H 2O NH3 CH4 ? ? ? ? ? N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+ OH?、 NH2? H 3O + NH4+ Cl? K+、Ca2+、Cl?、S2? HS? 其它诸如C 注:其它诸如C2H6、 N2H5+、N2H62+等亦 18电子的微粒 电子的微粒。 为18电子的微粒。

Ar ? F2、HCl ? H 2S PH3、H2O2 SiH4、CH3F N2H4、CH3OH

? 精彩回放7:具有漂白作用的物质 精彩回放7
? 氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可 氧化作用: 化学变化; 逆 ? 化合作用:SO2;化学变化;可逆 化合作用: 化学变化; ? 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化; ? ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 (HClO)和浓 和浓HNO Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

? 精彩回放8:安全火柴的成分及优点 精彩回放8
? 安全火柴的成分: 安全火柴的成分: ? 火柴头:氧化剂(K、 MnO2)、易燃物(如硫等)、粘 易燃物(如硫等) 火柴头:氧化剂(K、MnO2 (K 合剂 ? 火柴盒侧面:红磷、三硫化二锑、粘合剂 火柴盒侧面:红磷、三硫化二锑、 ? 起火原因 : 摩擦 → 发热 → K ClO3 分解 → 使红磷着 起火原因: 摩擦→ 发热→ ClO3 分解→ 引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。 火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。 ? 优点:红磷与氧化剂分开,比较安全,无毒性。 优点:红磷与氧化剂分开,比较安全,无毒性。

? 精彩回放9:能升华的物质 精彩回放9
? I2 、 干冰 ( 固态 CO2) 、 升华硫 、 红磷 , 萘 。 ( 蒽和苯 干冰( 固态CO 升华硫、 红磷, 甲酸作一般了解) 甲酸作一般了解)。

? 精彩回放10:能被活性炭吸附的物质 精彩回放10: 10
? 1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒; 有毒气体(NO NO等 去毒; 去毒 ? 2、色素 色素——漂白; 漂白; 漂白 ? 3、水中有臭味的物质 水中有臭味的物质——净化。 净化。 净化

? 精彩回放11:硅及其化合物十“反常” 精彩回放11:硅及其化合物十“反常” 11
? 1 、 硅的还原性比碳强 , 而碳在高温下却能从二氧 硅的还原性比碳强, 化硅中还原出硅。 CSi+ 化硅中还原出硅。SiO2+2CSi+2CO↑ ? 2 、 非金属单质一般不与弱氧化性酸反应 , 而硅不 非金属单质一般不与弱氧化性酸反应, 但能与HF反应,而且还有H 生成。Si+ HF反应 但能与HF反应,而且还有H2生成。Si+4HF==SiF4↑ + 2 H 2↑ ? 3 、 非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气 , 非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气, 而硅却不然。 而硅却不然。 ? Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑ Si+ NaOH+

? 精彩回放11:硅及其化合物十“反常” 精彩回放11:硅及其化合物十“反常” 11
? 4、虽然SiO2是硅酸的酸酐, 但却不能用SiO2与水反应 虽然SiO 是硅酸的酸酐,但却不能用SiO 制备硅酸,只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。 制备硅酸,只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。 ? 5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外), 酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外) 而二氧化硅却能与氢氟酸反应。 而二氧化硅却能与氢氟酸反应。 ? 6、非金属氧化物一般是分子晶体,而二氧化硅却是原 非金属氧化物一般是分子晶体, 子晶体。 子晶体。 ? 7、无机酸一般易溶于水,而硅酸和原硅酸却难溶于水。 无机酸一般易溶于水,而硅酸和原硅酸却难溶于水。 ? 8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐,而硅酸盐却是 通常所说的某酸盐为一种酸根的盐, 多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的 多种硅酸(H 总称。 总称。 ? 9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来,这 较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来, 是复分解反应的一般规律,由此对于反应Na 是复分解反应的一般规律,由此对于反应Na2SiO3+CO2 的发生是不难理解的, + H2O==Na2CO3 + H4SiO4↓ 的发生是不难理解的 , 而反 居然也能进行。 应Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑居然也能进行。
高温

10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,但它和玻璃的化学成分并不相同。 10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,但它和玻璃的化学成分并不相同。 硅酸钠也叫泡花碱,但它是盐而不是碱。 硅酸钠也叫泡花碱,但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分 相同,水晶玻璃与玻璃成分不同。 相同,水晶玻璃与玻璃成分不同。

精彩回放12: 精彩回放12:碱金属元素具体知识的一般与特殊 12
Na、 均保存在煤油中,防止氧化,但锂单质不能保存在煤油中, 1、Na、K均保存在煤油中,防止氧化,但锂单质不能保存在煤油中, 因锂单质密度小于煤油,浮于煤油液面,达不到隔绝空气的目的, 因锂单质密度小于煤油,浮于煤油液面,达不到隔绝空气的目的, 应保存太平石蜡中。 应保存太平石蜡中。 碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大, 2 、 碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大, 但钾的密度 却比钠小。 却比钠小。 3、 碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物,但 碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物, 锂单质特殊,燃烧后的产物只是普通氧化物。 锂单质特殊,燃烧后的产物只是普通氧化物。 碱金属单质和水反应时,碱金属一般熔点较低,会熔化成小球。 4 、碱金属单质和水反应时,碱金属一般熔点较低, 会熔化成小球。 但锂的熔点高,不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小, LiOH溶解度较小 但锂的熔点高,不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小,覆盖在锂 的表面,使锂和水的反应不易连续进行。 的表面,使锂和水的反应不易连续进行。 碱金属单质和水反应时,碱金属单质一般浮于水面上,但铷、 5 、碱金属单质和水反应时,碱金属单质一般浮于水面上, 但铷、 铯等单质和水反应时沉入水底,因铷、铯单质的密度比水大。 铯等单质和水反应时沉入水底,因铷、铯单质的密度比水大。 钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大, NaCl的溶解度 6 、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大, 但 NaCl 的溶解度 受温度变化的影响却很小。 受温度变化的影响却很小。 碱金属的盐一般均易溶于水, 却微溶于水。 7、碱金属的盐一般均易溶于水,但Li2CO3却微溶于水。 焰色反应称为“反应” 但却是元素的一种物理性质。 8、焰色反应称为“反应”,但却是元素的一种物理性质。

?精彩回放13:Fe3+的颜色变化 精彩回放13: 精彩回放13
? 1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色; 溶液中加几滴KSCN溶液呈红色; KSCN溶液呈红色 ? 2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀; 溶液与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀; NaOH溶液反应 ? 3 、 向 FeCl3 溶液溶液中通入 H2S 气体 , 生成淡黄色 溶液溶液中通入H 气体, 沉淀; 沉淀; ? 4、 向 FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液,生成淡黄色 溶液中加入几滴Na 溶液, 沉淀; 沉淀; ? 当加入的Na 溶液过量时,又生成黑色沉淀; 当加入的Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀; ? 5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时,溶液变浅绿色; 溶液中加入过量Fe粉时,溶液变浅绿色; Fe粉时 ? 6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉,溶液变蓝绿色; 溶液中加入过量Cu Cu粉 溶液变蓝绿色; ? 7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中,溶液变蓝色; 溶液滴入淀粉KI溶液中,溶液变蓝色; KI溶液中 ? 8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色; 溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色;

精彩回放14: 黑色金属” 精彩回放14:“黑色金属”有哪些 14
? 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑 化学上把铁、 锰三种金属和铁基合金统称为“ 色金属” 色金属”。

? 精彩回放15:Fe2+与Fe3+的鉴别方法 精彩回放15: 15
? Fe2+ 与 Fe3+ 的性质不同而又可以相互转化 。 中学化学 的性质不同而又可以相互转化。 中可用以下几种方法加以鉴别。 中可用以下几种方法加以鉴别。 1.观察法 其溶液呈棕黄色者是Fe 观察法: 1.观察法 : 其溶液呈棕黄色者是 Fe3+ , 呈浅绿色者是 Fe2+。 2.H 通往H 气体或加入氢硫酸, 2.H2S法:通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析 出者是Fe 不反应。 S==2 出者是 Fe3+ , 而 Fe2+ 溶液 不反应 。 2Fe3+ + H2S==2Fe2+ +2H++S↓ 3.KSCN KSCN法 加入KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液 , KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液 3.KSCN 法 : 加入 KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液, 呈 血红色者是Fe 溶液, 的溶液无此现象。 血红色者是 Fe3+ 溶液 , 而 Fe2+ 的溶液无此现象 。 这是 鉴别鉴别Fe 最常用、 最灵敏的方法。 鉴别鉴别 Fe3+ 与 Fe2+ 最常用 、 最灵敏的方法 。 Fe3+ + ==[Fe(SCN)] SCN?==[Fe(SCN)]2+ 4.苯酚法 分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe 苯酚法: 4.苯酚法:分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3+溶 液 , 无 此 现 象 的 是 Fe2+ 的 溶 液 。 Fe3+ + 6C6H5OH→ 了解) [Fe(C6H5O)6]3?+6H+(了解)

碱液法:取两种溶液分别通入氨气或碱液, 5.碱液法:取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红 褐色沉淀的是Fe 溶液, 褐色沉淀的是 Fe3+溶液 , 生成白色沉淀并迅速变为 灰 绿 色 、 最 终 变 成 红 褐 色 的 是 Fe2+ 溶 液 。 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+; H OH? Fe3++3OH?== Fe(OH)3↓ Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ; H ==4 4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3 淀粉KI试纸法:能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe 溶液, KI试纸法 KI试纸变蓝的是 6.淀粉KI试纸法 :能使淀粉KI试纸变蓝的是 Fe3+溶液 , 无变化的是Fe 溶液。 无变化的是Fe3+溶液。 2 Fe3++2I?==2 Fe2++I2 ==2 铜片法:分别加入铜片, 7.铜片法:分别加入铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为 蓝色的是Fe 溶液,无明显现象的是Fe 溶液。 蓝色的是Fe3+溶液,无明显现象的是Fe2+溶液。 Cu==2 2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+ 分别加入少量酸性KMnO 溶液,振荡, 8.KMnO4法 : 分别加入少量酸性 KMnO4 溶液 , 振荡 , 能 溶液紫红色变浅的是Fe 溶液, 使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液,颜色不变浅 的是Fe 溶液。 的是Fe3+溶液。 ? 5 Fe2++MnO4?+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O ==5

精彩回放16: 精彩回放16:金属的冶炼规律 16
? 1、活泼金属的冶炼 ? 钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态的 铝等活泼金属, 卤化物的方法冶炼(通直流电) 卤化物的方法冶炼(通直流电)。 通电 ? 例如:2NaCl(熔融) 例如: NaCl(熔融 熔融) Na+ 2Na+Cl2↑ 通电 熔融) Mg+ MgCl2熔融) Mg+Cl2↑ 熔融) Al+ ↑(加入 加入Na 2Al2O3( 熔融 )通电 4Al + 3O2↑( 加入 Na3AlF6 作熔剂) 作熔剂) ? 注:这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电 解其熔融态的氧化物, 读者应掌握AlCl 解其熔融态的氧化物 , 读者应掌握 AlCl3 为共 价化合物,熔融态时不电离, 价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化 合物,熔融态时可发生电离的道理。 合物,熔融态时可发生电离的道理。

? 2、中等活泼的金属的冶炼 ? 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂 还原它们的氧化物的方法冶炼。 还原它们的氧化物的方法冶炼。 高温 ? 例如:ZnO+C 例如:ZnO+ Zn+ Zn+CO↑ 高温 ? Fe+ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 ? WO3+3H2 W + 3 H 2O 高温 ? Cr+ Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3 ? 3、不活泼金属的冶炼 ? 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态 存在,直接采用物理方法(如淘金等)冶炼, 存在,直接采用物理方法(如淘金等)冶炼,而 铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分 解法冶炼。 解法冶炼。 ? 例如:2HgO 例如: Hg+ 2Hg+O2↑

精彩回放17: 置换反应”有哪些? 精彩回放17:“置换反应”有哪些? 17
? 1 、 较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置 换 ? Zn+ 如:Zn+Cu2+==Zn2++Cu ? Cu+ Cu+2Ag+=2Ag ? 2 、 活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间 置换 ? Br?==2Cl? Cl2+2Br?==2Cl?+Br2 ? ==2 I2 + S2?==2I?+ S ? O==4HF+ 2F2+2H2O==4HF+O2 ? 3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换 活泼金属与弱氧化性酸中H ? Al+ ==2 2Al+6H+==2Al3?+3H2↑ ? Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO?+H2↑ Zn+ COO?

? 4、金属单质与其它化合物间置换 点燃
点燃

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

2Mg+ 2MgO+ 2Mg+CO2 2MgO+C 点燃 2Mg+ 2MgO+ 2Mg+SO2 2MgO+S 高温 Mn+ MnO+ Mn+FeO MnO+Fe 2Na+ 2OH? 2Na+2H2O==2Na++2OH?+H2↑ 2Na+ OH(熔融 熔融)→2C ONa+ 2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑ 2Na+ ONa+ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ 高温 10Al+ 10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 高温 8Al+ 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe 2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+ Mg+2H2O 高温 Mg(OH)2+H2↑ 3Fe+ O(气 3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4 H2↑

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

5、非金属单质与其它化合物间置换 ==S↓+ H2S+X2==S↓+2H++2X? 点燃 不足) 2 H 2S + O 2 2S+2H2O(O2不足) 高温 CuO+ Cu+ (C过量时 过量时) CuO+ C Cu+CO↑ (C过量时) 高温 CuO+ Cu+ (CuO过量时 过量时) 2 CuO+C高温 2Cu+CO2↑ (CuO过量时) FeO+ Fe+ FeO+ C Fe+CO↑ 高温 FeO+ 2FeO+Si SiO2+2Fe↑ 高温 FeO+ Fe+ 2FeO+C 2Fe+CO2↑ CuO+ Cu+ CuO+H2 Cu+H2O Cu+ Cu2O+H2 2Cu+H2O 高温 Si+ SiO2+2C Si+2CO↑ ==6 Cl+ 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2 ==6HCl+ 3Cl2+2NH3==6HCl+N2

精彩回放18:条件不同, 精彩回放18:条件不同,生成物则不同 18
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1、2P+3Cl2 点燃 2PCl3(Cl2不足) ; 不足) 充足) 2P+5Cl2 点燃 2PCl5(Cl2充足) 充足) 2、2H2S+3O2 点燃 2H2O+2SO2(O2充足) ; 不充足) 2H2S+O2 点燃 2H2O+2S(O2不充足) Na+ 3、4Na+O2 缓慢氧化 2Na2O 2Na+O2 点燃 Na2O2 Na+ 适量)== 4、Ca(OH)2+CO2 (适量)== CaCO3↓+H2O ; 过量)==Ca(HCO Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓ 5、2Cl2+2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 6、C+O2 点燃 CO2(O2充足) ; 充足) 不充足) 2C+O2点燃2CO (O2不充足) Cu==2NO↑+ 7、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O Cu==2 4HNO3(浓)+ Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

精彩回放18:条件不同, 精彩回放18:条件不同,生成物则不同 18 微热 NaCl(固 8、NaCl(固)+H2SO4 (浓)NaHSO4+HCl↑ 强热 NaCl(固 2NaCl(固)+H2SO4 (浓)Na2SO4+2HCl↑ 9、H3PO4+ NaOH==NaH2PO4+H2O H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O 10、 10、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; NaOH(过量 过量)==NaAlO AlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H2O 11、 HCl(过量)==NaCl+ 过量)==NaCl 11、NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3 HCl+ O==NaCl+ NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓ 12、Fe+ 12、Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+ )→(钝化 钝化) Fe+HNO3(冷、浓)→(钝化) Fe不足 Fe不足 13、Fe+ 13、Fe+6HNO3(热、浓) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe过量 Fe过量 Fe+ Fe+4HNO3(热、浓) Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O

? 精彩回放18:条件不同,生成物则不同 精彩回放18 条件不同, 18: ? 14、Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 14、Fe+ NO↑+ ? 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O Fe+ )=3 NO↑+ 浓H2SO4 ? 15、C2H5OH 170℃ CH2=CH2↑+H2O 15、 170℃
浓H2SO4

OH+HO- C2H5-OH+HO-C2H5
Fe

140℃

C2H5-O-C2H5+H2O Cl +HCl

16、 16、

+Cl2 +3Cl2

光 照 催化剂

六氯环已烷) C6H6Cl6(六氯环已烷)
H2O

17、 Cl+ 17、C2H5Cl+NaOH


OH+ C2H5OH+NaCl NaCl+ CH2=CH2↑+NaCl+H2O

Cl+ C2H5Cl+NaOH

18、 不足)==4 18、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3 过量)==2 2FeBr2+3Cl2(过量)==2Br2+2FeCl3

精彩回放19:滴加顺序不同, 精彩回放19:滴加顺序不同,现象不同 19
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1、AgNO3与NH3·H2O: H 开始无白色沉淀, AgNO3向NH3·H2O中滴加 H 中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 开始无白色沉淀 中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 开始有白色沉淀, NH3·H2O向AgNO3中滴加 H 开始有白色沉淀 多元弱酸与强碱反应均有此情况) 2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况): 中滴加——开始无白色沉淀 , 后产生白色沉 开始无白色沉淀, Ca(OH)2 向 H3PO4 中滴加 开始无白色沉淀 淀 中滴加——开始有白色沉淀 , 后白色沉淀消 开始有白色沉淀, H3PO4 向 Ca(OH)2 中滴加 开始有白色沉淀 失 NaOH与 3、NaOH与AlCl3: NaOH向 中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 开始有白色沉淀, NaOH向AlCl3中滴加 开始有白色沉淀 NaOH中滴加 中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 开始无白色沉淀, AlCl3向NaOH中滴加 开始无白色沉淀 HCl与 4、HCl与NaAlO2: HCl向 中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 开始有白色沉淀, HCl向NaAlO2中滴加 开始有白色沉淀 HCl中滴加 中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 开始无白色沉淀, NaAlO2向HCl中滴加 开始无白色沉淀 与盐酸: 5、Na2CO3与盐酸: 向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡 开始有气泡, Na2CO3向盐酸中滴加 开始有气泡 盐酸向Na 中滴加——开始无气泡,后产生气泡 开始无气泡, 盐酸向Na2CO3中滴加 开始无气泡

精彩回放20:有关“燃烧” 精彩回放20:有关“燃烧”的总结 20
? (一)“燃烧”的条件: 燃烧” 燃烧 的条件: 1.温度达到着火点 温度达到着火点; 1.温度达到着火点; 2.有助燃剂 多指在反应中的氧化剂) 有助燃剂( 2.有助燃剂(多指在反应中的氧化剂) ? (二)镁在哪些气体中能燃烧? 镁在哪些气体中能燃烧? 点燃 ? 1.镁在空气(氧气)中燃烧:2Mg+O2 镁在空气(氧气)中燃烧: Mg+ 2MgO ? 现象:产生白烟,发出耀眼的强光。 现象:产生白烟,发出耀眼的强光。 点燃 ? 2.镁在氯气中燃烧:Mg+Cl2 镁在氯气中燃烧:Mg+ MgCl2 ? 现象:产生白烟。 现象:产生白烟。 点燃 镁在氮气中燃烧: Mg+ 3.镁在氮气中燃烧:3Mg+N2 Mg3N2 现象:产生灰黄色烟。 现象:产生灰黄色烟。 点燃 MgO+ 镁在CO 气体中燃烧: Mg+ 2MgO+C 4.镁在CO2气体中燃烧:2Mg+CO2 ? 现象:产生白烟,瓶壁上有少许淡黄色物质。 现象:产生白烟,瓶壁上有少许淡黄色物质。

(三)火焰颜色小结: 火焰颜色小结:
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 物 质 H2在空气中燃烧 CH4在空气中燃烧 C2H4在空气中燃烧 C2H2在空气中燃烧 H2S在空气中燃烧 OH在空气中燃烧 C2H5OH在空气中燃烧 S在空气中燃烧 S在纯氧中燃烧 CO在空气中燃烧 CO在空气中燃烧 H2在Cl2中燃烧 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 火焰颜色 在空气中燃烧淡蓝色 H2在空气中燃烧淡蓝色 在空气中燃烧淡蓝色 CH4在空气中燃烧淡蓝色 在空气中燃烧黑烟 C2H4在空气中燃烧黑烟 在空气中燃烧浓黑烟 C2H2在空气中燃烧浓黑烟 在空气中燃烧淡蓝色 H2S在空气中燃烧淡蓝色 OH在空气中燃烧 在空气中燃烧淡蓝色 C2H5OH在空气中燃烧淡蓝色 在空气中燃烧淡蓝色 S在空气中燃烧淡蓝色 在纯氧中燃烧蓝紫色 S在纯氧中燃烧蓝紫色 CO在空气中燃烧蓝色 CO在空气中燃烧蓝色 在空气中燃烧 中燃烧苍白色 H2在Cl2中燃烧苍白色

此外:含钠元素的物质焰色呈黄色; 此外:含钠元素的物质焰色呈黄色; 黄色 含钾元素的物质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片) 焰色呈 含钾元素的物质焰色 紫色(透过蓝色钴玻璃片)

精彩回放21: 精彩回放21:关于化工生产的小结 21
? 有关教材中化工生产的内容概括如下两 表格,阅读时还应注意: 1.制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰 石; 2.接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同 用到的设备是吸收塔; 3.接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼 铁(炼钢)都需要鼓入过量空气; 4.炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气 体CO。

主要原料、 主要原料、化工生产原理与设备
? 接触法制硫酸 ? 主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO4 主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓 的浓H ? 化工生产原理:增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间 化工生产原理:增大反应物的浓度、逆流、 的接触面积 ? 设备:沸腾炉、接触室、吸收塔 设备:沸腾炉、接触室、 ? 硝酸的工业制法 ? 主要原料:氨、水、空气 主要原料: ? 化工生产原理:反应物的循环操作、增大反应物的浓度、 化工生产原理:反应物的循环操作、增大反应物的浓度、 逆流 ? 设备:氧化炉、吸收塔 设备:氧化炉、 ? 制玻璃 ? 主要原料:石灰石、纯碱和石英 主要原料:石灰石、 ? 设备:玻璃熔炉 设备: ? 制水泥 ? 主要原料:石灰石和粘土 主要原料: ? 设备:水泥回转窑 设备:

化工生产原理及环境污染问题
? ? 生产 ? 反应方程式 名称 ? 接触 ? 4FeS +11O = 2Fe O +8SO (高温)? 2 2 2 3 2 高温) 法制 硫酸 ? 2SO2+O2 = 2SO3(V2O5、△) ? SO3+H2O=H2SO4 ? 硝酸 ? 4NH3+5O2=4NO+6H2O(Pt、△) =4NO+ O(Pt、 ? 的工 ? 2NO+O =2NO (放电) 2NO+ 2 放电) 2 业制 ? 3NO2+H2O=2HNO3+NO 法 高温) ? 制玻 ? Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2(高温) 璃 ? CaCO3+SiO2 = CaSiO3+CO2(高温) 高温) ? 制水 ? 是化学变化,方程式不掌握 是化学变化, 泥 环境污染有关内 容 产生的SO 产生的SO2形成 酸雨” “酸雨”造成污 染。用氨水吸收 ① 产生的NO NO、 产生的NO、NO2造 成污染, 成污染,用碱液 吸收② 吸收②

NO+ NaOH==2 注:①SO2+NH3+H2O==NH4HSO3 ②NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O ? 玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 玻璃成分Na ? 水泥成分2CaO SiO2 、3CaO SiO2 、3CaO Al2O3 3CaO·SiO 3CaO·Al 水泥成分2CaO·SiO 2CaO

精彩回放22: 精彩回放22:关于气体的全面总结 22
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1.常见气体的制取和检验:(此处略) 常见气体的制取和检验: 此处略) 2.常见气体的溶解性: 常见气体的溶解性: 极易溶的: 700) 极易溶的:NH3(1∶700) 易溶的:HX、HCHO、SO2(1∶40) 易溶的:HX、HCHO、 40) 能溶的或可溶的: 26) 能溶的或可溶的:CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、 H 2 S ( 1 ∶ 2 .6 ) 微溶的: 微溶的:C2H2 难溶或不溶的: CO、NO、 Cl、 难溶或不溶的 : O2、 H2、 CO、 NO、 CH4、 CH3Cl、 C2H6、 C 2H 4、 与水反应的: 与水反应的:F2、NO2。 常见气体的制取装置: 3.常见气体的制取装置: 能用启普发生器制取的: 能用启普发生器制取的:CO2、H2、H2S; 能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的: 能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的 : O2 、 NH3、CH4;

? 精彩回放22:关于气体的全面总结 精彩回放22 22:
? 能用分液漏斗、 圆底烧瓶的装置制取的: Cl2 、 HCl、 能用分液漏斗 、 圆底烧瓶的装置制取的 : HCl 、 CO、NO、 SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。 ? 4 . 有 颜 色 的 气 体 : F2( 淡 黄 绿 色 ) 、 Cl2( 黄 绿 色 ) 、 红棕色) NO2(红棕色) ? 5.具有刺激性气味的: F2、 Cl2、 Br2(气)、HX、SO2、 具有刺激性气味的: HX、 NOHCHO。 NO 2、NH3、HCHO。 ? 臭鸡蛋气味的:H2S。 臭鸡蛋气味的: ? 稍有甜味的:C2H4。 稍有甜味的: ? 6 . 能用排水法收集的 : H2 、 O2 、 CO 、 NO 、 CH4 、 C2H4 、 能用排水法收集的: CO、 NO、 C 2H 2。 ? 7.不能用排空气法收集的:CO、N2、C2H4、NO、C2H6。 不能用排空气法收集的:CO、 NO、 ? 8.易液化的气体:Cl2、SO2、NH3。 易液化的气体: ? 9.有毒的气体:Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。 有毒的气体: CO、NO。 ? 10.用浓H-2SO4制取的气体:HF、HCl、CO、C2H4。 10.用浓H 制取的气体:HF、HCl、CO、

? 精彩回放22:关于气体的全面总结 精彩回放22 22:
? 11 . 制备时不需加热的 : H2S 、 CO2 、 H2 、 SO2 、 NO 、 11. 制备时不需加热的: NO、 NO2、C2H2。 ? 12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的:HX、SO2、H2S、 12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的:HX、 CO2。 ? 13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的:NH3 13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的: ? 14.能使品红试液褪色的:Cl2、SO2、NO2 14.能使品红试液褪色的: ? 15.能使酸性KMnO4溶液褪色的:H2S、SO2、HBr、HI、 15.能使酸性KMnO 溶液褪色的: HBr、HI、 C 2 H 4 、 C 2H 2 ? 16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的:H2S 16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的: ? 17.不能用浓H2SO4干燥的:H2S、HBr、HI、NH3 17.不能用浓H 干燥的: HBr、HI、 ? 18.不能用碱石灰干燥的 :Cl2、 HX、 SO2、 H2S、 NO2、 18.不能用碱石灰干燥的: HX、 CO2 ? 19.不能用氯化钙干燥的:NH3、C2H5OH 19.不能用氯化钙干燥的:

精彩回放23: 精彩回放23:最简式相同的有机物 23
1.CH: 1.CH:C2H2和C6H6 CH 2.CH 2.CH2:烯烃和环烷烃 3.CH 甲醛、乙酸、 3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 4.C 饱和一元醛(或饱和一元酮) 4.CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与 二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯; 二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯 ; 举一例: 乙醛( 举一例 : 乙醛 ( C2H4O ) 与丁酸及其异构 体(C4H8O2) 5.炔烃 或二烯烃) 炔烃( 5.炔烃 ( 或二烯烃 ) 与三倍于其碳原子数 的苯及苯的同系物;举一例:丙炔(C3H4) 的苯及苯的同系物;举一例:丙炔( 与丙苯( 与丙苯(C9H12)

精彩回放24: 精彩回放24:有机物之间的 24 类别异构关系
1.分子组成符合C (n≥3 的类别异构体: 1.分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 分子组成符合 烯烃和环烷烃; 烯烃和环烷烃; 2.分子组成符合 分子组成符合C (n≥4 的类别异构体: 2.分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃; 炔烃和二烯烃; 3.分子组成符合 分子组成符合C O(n≥3 3.分子组成符合 CnH2n + 2O(n≥3) 的类别异构 饱和一元醇和醚; 体:饱和一元醇和醚; 4.分子组成符合 分子组成符合C O(n≥3 的类别异构体: 4.分子组成符合 CnH2nO(n≥3) 的类别异构体 : 饱和一元醛和酮; 饱和一元醛和酮; 5.分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 5.分子组成符合C (n≥2 的类别异构体: 分子组成符合 饱和一元羧酸和酯; 饱和一元羧酸和酯; ? 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构 分子组成符合C 2n- O(n≥7)的类别异构 体:苯酚的同系物、芳香醇及芳香 苯酚的同系物、

精彩回放25: 精彩回放25:能发生取代反应的物质 25 及反应条件
1.烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、光照; 烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、光照; 苯及苯的同系物: 2.苯及苯的同系物: 卤素单质:Fe作催化剂 作催化剂; 与①卤素单质:Fe作催化剂; 浓硝酸:50~60℃水浴; ②浓硝酸:50~60℃水浴;浓硫酸作催化剂 浓硫酸:70~80℃水浴; ③浓硫酸:70~80℃水浴;共热 卤代烃水解:NaOH的水溶液 的水溶液; 3.卤代烃水解:NaOH的水溶液; 醇与氢卤酸的反应: 4.醇与氢卤酸的反应:新制的氢卤酸、浓硫酸共热 酯化反应: 5.酯化反应:浓硫酸共热 酯类的水解:无机酸或碱催化; 6.酯类的水解:无机酸或碱催化; 7.酚与浓溴水或浓硝酸 8.油酯皂化反应 乙醇与浓硫酸在140 时的脱水反应, 140℃ 9. ( 乙醇与浓硫酸在 140℃ 时的脱水反应 , 事实上 也是取代反应。 也是取代反应。)

精彩回放26: 精彩回放26:能发生加成反应的物质 26
? ? ? ? ? ? 烯烃的加成:卤素、 卤化氢、 烯烃的加成:卤素、H2、卤化氢、水 炔烃的加成:卤素、H2、卤化氢、水 炔烃的加成:卤素、 卤化氢、 二烯烃的加成:卤素、 卤化氢、 二烯烃的加成:卤素、H2、卤化氢、水 苯及苯的同系物的加成: 苯及苯的同系物的加成:H2、Cl2 苯乙烯的加成: 卤化氢、 苯乙烯的加成:H2、卤化氢、水、卤素单 质 不饱和烃的衍生物的加成:( :(包括卤代烯 不饱和烃的衍生物的加成:(包括卤代烯 卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、 烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸 烯酸盐等) 酯、烯酸盐等) 含醛基的化合物的加成: HCN等 含醛基的化合物的加成:H2、HCN等 酮类物质的加成: 酮类物质的加成:H2 油酸、油酸盐、油酸某酯、 油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高 级脂肪酸甘油酯)的加成。 级脂肪酸甘油酯)的加成。

? ? ?

精彩回放27: 精彩回放27:能发生加聚反应的物质 27
? 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、 衍生物。 衍生物。

? 精彩回放28:能发生缩聚反应的物质 精彩回放28: 28
1.苯酚和甲醛:浓盐酸作催化剂、 1.苯酚和甲醛:浓盐酸作催化剂、水浴加热 苯酚和甲醛 2.二元醇和二元羧酸等 2.二元醇和二元羧酸等

? 精彩回放29:能发生银镜反应的物质 精彩回放29: 29
? 凡是分子中有醛基 ( - CHO ) 的物质均能发生银 凡是分子中有醛基( CHO) 镜反应。 镜反应。 1.所有的醛 所有的醛( CHO) 1.所有的醛(R-CHO); 2.甲酸 甲酸盐、甲酸某酯; 甲酸、 2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯; ? 注 : 能和新制 Cu(OH)2 反应的 能和新制Cu(OH) 反应的——除以上物质外 , 除以上物质外, 除以上物质外 还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、 还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、 硫酸、氢氟酸等) 发生中和反应。 硫酸、氢氟酸等),发生中和反应。

电影30:能跟钠反应放出H 电影30:能跟钠反应放出H2的物质 30
? (一)有机: 有机: 1.醇 Mg、Al) 1.醇(+K、Mg、Al) 2.有机羧酸 2.有机羧酸 3.酚 苯酚及同系物) 3.酚(苯酚及同系物) 4.苯磺酸 4.苯磺酸 5.苦味酸(2、4、6——三硝基苯酚) 5.苦味酸( 三硝基苯酚) 苦味酸 三硝基苯酚 ? (二)无机 1.水及水溶液 1.水及水溶液 2.无机酸 弱氧化性酸) 无机酸( 2.无机酸(弱氧化性酸) 3.NaHSO4 3.NaHSO

其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na NaOH反应 注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3 反应;羧酸能与NaHCO 反应;醇钠、酚钠、 反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧 酸钠水溶液都因水解呈碱性

精彩回放31:能与溴水反应而使溴水 精彩回放31: 31 褪色或变色的物质
? (一)有机 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等) 1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等); 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、 2. 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、 油等) 油等) 3. 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等); 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等) 苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀) 4. 苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀) 5. 含醛基的化合物 天然橡胶(聚异戊二烯) 6. 天然橡胶(聚异戊二烯) 7. 能萃取溴而使溴水褪色的物质 ? 上层变无色的(ρ>1): 上层变无色的(ρ>1 卤代烃( 氯仿、溴苯等) 卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2; ? 下层变无色的(ρ<1): 下层变无色的(ρ<1 直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、 直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、 液态饱和烃(如已烷等) 液态饱和烃(如已烷等)等

? (二)无机 价硫( 及硫化物) 1.-2价硫(H2S及硫化物); 价硫( 及亚硫酸盐) 2.+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐); 价铁: 3.+2价铁: ? 6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 ? 6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 ? 以上变色) 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2(以上变色) ? 4.Zn、Mg等单质 如Mg+Br2=MgBr2(水溶液中) Zn、Mg等单质 Mg+ 水溶液中) ? 此外,其中亦有Mg Mg与 Mg与HBrO的反应 的反应) (此外,其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应) ? 5.-1价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色 价的碘(氢碘酸及碘化物) ? 6.NaOH等强碱:Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O NaOH等强碱 等强碱: OH?==Br? BrO? ? 7.Na2CO3等盐:Br2+H2O==HBr+HBrO 等盐: O==HBr+ ? HBr+ ==2NaBr+ 2HBr+Na2CO3==2NaBr+CO2↑+H2O ? HBrO+ ==NaBrO+ HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3 ? 8.AgNO3

精彩回放32: 精彩回放32:能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 32
? (一)有机 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等) 1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等); 苯的同系物; 2. 苯的同系物;※ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、 3. 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、 油酸酯等) 油酸酯等); 含醛基的有机物( 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等) 4. 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等); 5. 酚类 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等) 6. 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等); 煤产品(煤焦油) 7. 煤产品(煤焦油); 天然橡胶(聚异戊二烯) 8. 天然橡胶(聚异戊二烯)。 ? (二)无机 氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物) 1. 氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物); 亚铁盐及氢氧化亚铁; 2. 亚铁盐及氢氧化亚铁; 价硫的化合物( 氢硫酸、硫化物) 3. -2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物); 价硫的化合物( 及亚硫酸盐) 4. +4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐); 双氧水( 其中氧为- 5. 双氧水(H2O2,其中氧为-1价)

精彩回放33: 精彩回放33:能爆炸的物质 33
1. 液氧炸药 黑火药(成分有硫、 和木炭) 2. 黑火药(成分有硫、KNO3和木炭) 3. NH4NO3 红磷与KClO 4. 红磷与KClO3 TNT(雷汞作引爆剂 雷汞作引爆剂) 5. TNT(雷汞作引爆剂) 6. 硝化甘油 7. 火棉 8. 氮化银(Ag3N) 氮化银(Ag ? 此外,某些混和气点燃或光照也会爆炸,其中应掌握: 此外,某些混和气点燃或光照也会爆炸,其中应掌握: ? “点爆”的有:H2和O2、CO和O2、CH4和O2、C2H2和O2; 点爆”的有: CO和 ? “光爆”的有:H2和Cl2、CH4和Cl2 光爆”的有: ? 无需点燃或光照,一经混和即会爆炸,所谓“混爆”的是 无需点燃或光照,一经混和即会爆炸,所谓“混爆” H2 和F2 。 ? 另外,工厂与实验室中,面粉、镁粉等混和在空气中,也 另外,工厂与实验室中,面粉、镁粉等混和在空气中, 易引起爆炸,是一个很关键的危险源,应引起重视。 易引起爆炸,是一个很关键的危险源,应引起重视。

精彩回放34: 精彩回放34:六种方法得乙醇 34
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 乙醇还原法: CHO+ OH(条件 Ni△ 条件: 1.乙醇还原法:CH3CHO+H2→C2H5OH(条件: Ni△) 卤代烃水解法: 2.卤代烃水解法: OH+HX(条件 NaOH△ 条件: C2H5X+H2O → C2H5OH+HX(条件:NaOH△) 某酸乙酯水解法: 3.某酸乙酯水解法: RCOOC2H5+H2O → RCOOH+C2H5OH(条件:NaOH) RCOOH+ OH(条件: 条件 乙醇钠水角法: ONa+ OH+ 4.乙醇钠水角法:C2H5ONa+H2O → C2H5OH+NaOH 乙烯水化法: 5.乙烯水化法: OH(条件 条件: 加热、加压) CH2=CH2+H2O → C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压) 分子中引入羟基的有机反应类型 取代(水解) 卤代烃、 酚钠、醇钠、 1.取代(水解):卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠 加成:烯烃水化、 2.加成:烯烃水化、醛+H2 氧化: 3.氧化:醛氧化 还原: 4.还原:醛+H

官能团 C=C C≡C

精彩回放35: 精彩回放35: 官能团的主要化学性质 易发生氧化反应、加成反应、 易发生氧化反应、加成反应、聚合反应

Na反应 催化氧化生成醛、 反应、 与Na反应、催化氧化生成醛、分子内脱水 生成烯、与羧酸生成酯。 生成烯、与羧酸生成酯。 弱酸性) NaOH溶液发生中和反应 溶液发生中和反应、 (弱酸性)与NaOH溶液发生中和反应、取 -OH (酚) 代反应、显色反应。 代反应、显色反应。 -OH (醇) O —C—H 加成生成醇, 银氨溶液、 与H2加成生成醇,被O2、银氨溶液、新制 Cu(OH)2悬浊液氧化成羧酸。 悬浊液氧化成羧酸。

O 具有酸的通性、与醇发生酯化反应。 —C—OH 具有酸的通性、与醇发生酯化反应。 O 酸性条件下水解不彻底,生成羧酸和醇; 酸性条件下水解不彻底,生成羧酸和醇;碱 —C—O— 性条件下水解彻底,生成羧酸盐和醇。 性条件下水解彻底,生成羧酸盐和醇。

精彩回放36:常见有机物之间的转化关系 精彩回放36:常见有机物之间的转化关系 36:
炔 烃
加成 加 成 加成 加成

芳香烃
取 代

烷 烃
取 代 加成 消 去 水解

烯 烃
氧化 加 成 氧化

卤代烃
取 代 酯 化 取代 水解


还原




水酯化 解 氧化



羧酸

精彩回放37: 精彩回放37:化学实验中应 37 掌握的几个分数
? 1. 试管里盛放液体的量不超过试管容积 的 1/3 ? 2. 配制王水时 , 应使浓 HNO3 中的溶质的 配制王水时, 应使浓HNO 物质的量占浓HCl中的1 HCl中的 物质的量占浓HCl中的1/3 ? 3. 无水乙醇与浓 H2SO4 反应制乙烯时 , 加 无水乙醇与浓H 反应制乙烯时, 入的乙醇的量占浓H 的量的1 入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3 ? 4. 给试管里的固体加热时 , 铁夹应夹在 给试管里的固体加热时, 离试管口的1 离试管口的1/3至1/4处; ? 5. 蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的 2/3; ? 6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的 6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的 2/3,也不少于1/4 1/4。 2/3,也不少于1/4。

精彩回放38: 精彩回放38:常用化学仪器是否可以加热的问题 38
? ? ? ? ? (一)可加热的: 可加热的: 可直接加热的:坩埚,蒸发皿,试管,燃烧匙, 可直接加热的:坩埚,蒸发皿,试管,燃烧匙, 可间接加热的:烧杯,烧瓶,锥形瓶等; 可间接加热的:烧杯,烧瓶,锥形瓶等; 不可加热的: (二)不可加热的: 表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、 表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴 定管等大多数仪器。 定管等大多数仪器。

? 精彩回放39:关于化学仪器的“零刻度” 精彩回放39:关于化学仪器的“零刻度” 39
? 有零刻度的是: 有零刻度的是: 1.滴定管 滴定管——零刻度在上面 1.滴定管 零刻度在上面 2.温度计 温度计——零刻度在中间 2.温度计 零刻度在中间 3.托盘天平 托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。 零刻度在刻度尺的最左边。 3.托盘天平 零刻度在刻度尺的最左边 ? 此外,量筒是无零刻度的,温度计的零刻度因各类不同 此外,量筒是无零刻度的, 而不能确定。 而不能确定。 ? 容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线,也不是零 容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线, 刻度。 刻度。

精彩回放40: 精彩回放40:不宜长期暴露于 40 空气中的物质
? 1.由于空气中CO2的作用: 由于空气中CO 的作用: ? 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2 溶液、 溶液、 生石灰、NaOH、 溶液 、 水玻璃 、 碱石灰 、 漂白粉 、 苯酚钠溶液 、 Na2O、Na2O2; ? 2.由于空气中H2O的作用: 由于空气中H 的作用: ? 浓 H2SO4 、 P2O5 、 硅胶 、 CaCl2 、 碱石灰等干燥剂 、 浓 硅胶、 碱石灰等干燥剂、 无水硫酸铜、 面碱、 NaOH固体 固体、 H3PO4 、 无水硫酸铜 、 CaC2 、 面碱 、 NaOH 固体 、 生石 灰; ? 3.由于空气中O2的氧化作用: 由于空气中O 的氧化作用: ? 钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价 白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、 氢硫酸或硫化物水溶液) 价硫( 硫 ( 氢硫酸或硫化物水溶液 ) 、 + 4 价硫 ( SO2 水溶 液或亚硫酸盐) 亚铁盐溶液、 液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。 ? 4.由于挥发或自身分解作用: 由于挥发或自身分解作用: ? AgNO3 、 浓 HNO3 、 H-2O2 、 液 溴 、 浓 氨 水 、 浓 HCl 、 Cu(OH)2。

精彩回放41: 精彩回放41:实验室中意外事故的急救 41
? 1.玻璃割伤 ? 除去伤口的碎片, 用医用双氧水擦洗 , 用纱布包扎 。 其他 除去伤口的碎片 , 用医用双氧水擦洗,用纱布包扎。 机械类” 创伤也类似于此, “ 机械类 ” 创伤也类似于此 , 不要用手触摸伤口或用水洗 涤伤口。 涤伤口。 ? 2.烫伤 ? 涂抹苦味酸溶液 、 烫伤膏或万花油 , 不可用水冲洗 ; 特别 涂抹苦味酸溶液、 烫伤膏或万花油, 不可用水冲洗; 严重的地方不能涂油脂类物,可用纯净碳酸氢钠 , 严重的地方不能涂油脂类物 , 可用纯净碳酸氢钠, 上面覆 以干净的纱布。 以干净的纱布。 ? 3.浓酸撒落 ? 撒在桌面上,先用NaHCO3溶液中和,然后用水冲洗,再用抹 撒在桌面上,先用NaHCO 溶液中和,然后用水冲洗, 布擦净; 沾在皮肤上, 不能用水冲洗, 应先用布拭去, 布擦净 ; 沾在皮肤上 , 不能用水冲洗 , 应先用布拭去 , 然 后用水冲洗,最后涂上3 溶液。 后用水冲洗,最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。 ? 4.浓碱撒落 ? 撒在桌面上 , 先用稀醋酸中和,然后用水冲洗 , 用抹布擦 撒在桌面上, 先用稀醋酸中和 , 然后用水冲洗, 干净;沾在皮肤上,用较多的水冲洗,再涂上硼酸。 干净;沾在皮肤上,用较多的水冲洗,再涂上硼酸。 ? 5.眼睛的化学灼伤 ? 凡是溶于水的化学药品进入眼睛 , 最好立刻用水流洗涤之 凡是溶于水的化学药品进入眼睛, 如是碱灼伤则再用20 硼酸溶液淋洗;若是酸灼伤, 20% 后,如是碱灼伤则再用20%硼酸溶液淋洗;若是酸灼伤,则 溶液淋洗。 用3%NaHCO3溶液淋洗。

精彩回放42:常用的灭火器 精彩回放42: 42
? ? ? ? ? ? ? 类 型 酸 碱 式 泡 沫 式 液态CO 液态CO2 四氯化碳 一二一一 干 粉 ? 药 液 成 分 ? ? ? H2SO4和NaHCO3 ? ? Al2(SO4)3和NaHCO3 ? ? 液态CO2 液态CO ? ? 液态CCl4 液态CCl ? ? ? CF2ClBr ? NaHCO3和干粉及 ? 适量润滑剂、 适量润滑剂、防潮剂 适用的灭火对象 非油类失火 油类失火 电 失 火 电器失火 油类失火 油类、可燃气体、 油类、可燃气体、 精密仪器、 精密仪器、 文件书籍等失火

此外,白磷、钠着火时可用砂子来灭火; 此外,白磷、钠着火时可用砂子来灭火;水也是 常用的一种灭火剂。 常用的一种灭火剂。

精彩回放43:三处涉及到“棉花团” 精彩回放43:三处涉及到“棉花团”的化学实 43 ? 验 加热法制氧气: 1.加热法制氧气:
? “棉花团”在大试管口处,防止K MnO4粉末从导管喷出; 棉花团”在大试管口处,防止K 粉末从导管喷出; ? 2.实验室制NH3 实验室制NH ? “棉花团”在收集NH3的试管口处,防止 NH3与空气对流, 棉花团”在收集NH 的试管口处,防止NH 与空气对流, 棉花团 确保收集纯净; 确保收集纯净; ? 3.实验室制C2H2 实验室制C ? “棉花团”在反应试管口处,防止生成的泡沫涌入导管。 棉花团”在反应试管口处,防止生成的泡沫涌入导管。 棉花团

? 精彩回放44:三处涉及到碎瓷片的化学实验 精彩回放44: 44
1.乙醇与浓硫酸混和制乙烯; 1.乙醇与浓硫酸混和制乙烯; 乙醇与浓硫酸混和制乙烯 2.石油的蒸馏 石油的蒸馏; 2.石油的蒸馏; 3.乙酸乙酯的制装置 乙酸乙酯的制装置。 3.乙酸乙酯的制装置。 ? ※ 所加碎瓷片的作用 : 防暴沸 ( 或避免混和液在受热时 所加碎瓷片的作用:防暴沸( 剧烈跳动) 剧烈跳动)。

精彩回放45: 精彩回放45:三处涉及到温度计的化学实验 45
? 1.实验室制乙烯: 实验室制乙烯: ? 温度计的水银球插在乙醇与浓H2SO4 的混和液的液面以下 , 用 的混和液的液面以下, 温度计的水银球插在乙醇与浓 H 以测定混和液的温度,控制温度使温度迅速升高到170 170℃ 以测定混和液的温度,控制温度使温度迅速升高到170℃; ? 2.实验室蒸馏石油: 实验室蒸馏石油: ? 温度计的水银球插在蒸馏烧瓶的支管口的略下部位 , 用以测 温度计的水银球插在蒸馏烧瓶的支管口的略下部位, 定蒸汽的温度。 定蒸汽的温度。 ? 3.苯的硝化反应实验: 苯的硝化反应实验: ? 温度计的水银球插在水浴中 , 用以测定水浴的温度 , 控制水 温度计的水银球插在水浴中, 用以测定水浴的温度, 浴温度在50 60℃ 50~ 浴温度在50~60℃。 ? 此外 , KNO3 的溶解度的测定的实验中 , 温度计的水银球插在 此外, 的溶解度的测定的实验中, 试管内KNO 溶液中用以测定溶液温度保持相对稳定, 试管内 KNO3 溶液中用以测定溶液温度保持相对稳定 , 不过此 实验为教材的选做实验,可一般了解。 实验为教材的选做实验,可一般了解。 ? 电影46:需水浴加热的实验 电影46 46: 1. 苯的硝化反应:50~60℃的水浴; 苯的硝化反应:50~60℃的水浴; 所有的银镜反应:温水浴; 2. 所有的银镜反应:温水浴; 酚醛树脂的制取:沸水浴(100℃ 3. 酚醛树脂的制取:沸水浴(100℃); 乙酸乙酯的水解:70~80℃水浴; 4. 乙酸乙酯的水解:70~80℃水浴;

精彩回放47: 精彩回放47:化学方法洗涤试管 47
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 沾有的物质 I2 Cu、 Cu、银镜 Fe(OH)3 CaCO3 苯酚 硫 MnO2 FeS 油脂 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 洗涤用药剂 酒精 稀HNO3 稀HCl 稀HCl NaOH或酒精 NaOH或酒精 CS2 HCl(加热 加热) 浓HCl(加热) 稀H2SO4 NaOH

精彩回放48: 精彩回放48: 常见物质的俗名与别名 48
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 俗名和别名 ? 小苏打、 小苏打、重碱 ? 苏打、 苏打、面碱 ? 口碱、 口碱、晶碱 ? 苛性钠、火碱、 苛性钠、火碱、烧碱 ? 芒硝、皮硝、 芒硝、皮硝、朴硝 ? 无水芒硝、 无水芒硝、元明粉 ? 钠硝石、 钠硝石、智利硝石 ? 食盐 ? 草碱、 草碱、钾碱 ? 苛性钾 硝石、钾硝石、火硝、 硝石、钾硝石、火硝、土硝 ? ? 碳铵 ? 硝铵 ? 硫铵、 硫铵、肥田粉 ? 菱镁矿 ? 泻盐、 泻盐、苦盐 主要化学成分 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3·10H2O 10H NaOH Na2SO4·10H2O 10H Na2SO4 NaNO3 NaCl K2CO3 KOH KNO3 NH4HCO3 NH4NO3 (NH4)2SO4 MgCO3 MgSO4·7H2O 7H

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

卤盐 生石灰 熟石灰、 熟石灰、消石灰 漂白粉 大理石、石灰石、 大理石、石灰石、白 垩、方解 石萤石、 石萤石、氟石 生石膏、 生石膏、石膏 熟石膏、 熟石膏、烧石膏 无水石膏、硬石膏 无水石膏、 普钙 重钙 电石 钡白、 钡白、钡餐 锌钡白、立德粉 锌钡白、

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

MgCl2 CaO Ca(OH)2 Ca(ClO)2、 CaCl2 CaCO3 CaF2 CaSO4·2H2O 2H 2CaSO4·H2O H CaSO4 Ca(H2PO4)2和CaSO4 Ca(H2PO4)2 CaC2 BaSO4 BaSO4和ZnS

? 重晶石 ? 银粉 ? 矾土 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

? BaSO4 ? Al ? Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O H 3H 少量Fe 少量Fe2O3和SiO2 刚玉、红宝石、 刚玉、红宝石、蓝宝石 ? Al2O3 ? KAl(SO4)2·12H2O 明矾 12H 冰晶石 ? Na3AlF6 石英、水晶、 石英、水晶、玛瑙 ? SiO2 ? mSiO2·nH2O 硅胶 nH 泡花碱、 泡花碱、水玻璃 ? Na2SiO3 金刚砂 ? SiC 赤铜矿 ? Cu2O 辉铜矿 ? Cu2S 胆矾、 ? CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 5H 铜绿、 铜绿、孔雀石 ? Cu2(OH)2CO3

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

铁丹、铁红、赭石、 铁丹、铁红、赭石、赤铁矿 铁黄、 铁黄、铁锈 铁黑、 铁黑、磁铁矿 褐铁矿 菱铁矿 黄铁矿、硫铁矿、 黄铁矿、硫铁矿、愚人金 绿矾、 绿矾、黑矾 方铅矿 砒霜、 砒霜、白砒 大苏打、 大苏打、海波 皓矾、 皓矾、锌矾 菱锌矿 朱砂、辰砂、 朱砂、辰砂、丹砂 雷汞 波尔多液

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

Fe2O3 Fe2O3·nH2O nH Fe3O4 2Fe2O3·3H2O 3H FeCO3 FeS2 FeSO4·7H2O 7H PbS As2O3 Na2S2O3·5H2O 5H ZnSO4·7H2O 7H ZnCO3 HgS Hg(ONC)2 CuSO4、Ca(OH)2、和S

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

沼气、坑气、 沼气、坑气、天然气 电石气 福尔马林 蚁酸 电木、 电木、酚醛树脂 石炭酸 苦味酸 TNT 安息香酸 尿素 氟里昂 卫生球 蚁醛 氯仿

? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

CH4 C 2H 2 HCHO(35 35% 40%水溶液) HCHO(35%~40%水溶液) HCOOH [C6H3OHCH2]n 苯酚 三硝基苯酚 三硝基甲苯 苯甲酸 CO(NH2)2 CCl2F2 萘(C10H8) HCHO CHCl3

精彩回放49:化学平衡状态有哪些标志? 精彩回放49:化学平衡状态有哪些标志? 49:化学平衡状态有哪些标志
? 答:对于密闭容器中的可逆反应: 对于密闭容器中的可逆反应: ? mA(g)+ nB(g) mA( nB( pC( qD( pC(g)+ qD(g) ? 根据你对化学平衡概念的理解,判断下列各种 根据你对化学平衡概念的理解, 情况下,是否达到平衡状态。 情况下,是否达到平衡状态。 可能的情况举例 达平衡? 达平衡? ①各物质的物质的量或物质的量分数一定 是 ②各物质的质量或质量分数一定 是 ③各气体的体积或体积分数一定 是 总体积、总压强、 ④总体积、总压强、总物质的量一定 否 单位时间内消耗m molA,同时生成mmolA 是 ①单位时间内消耗m molA,同时生成mmolA 单位时间内消耗了n molB,同时消耗p ②单位时间内消耗了n molB,同时消耗p molC是 ③V(A):V(B):V(C): V(D) = m :n :p :q 否 单位时间内生成n molB,同时消耗q ④单位时间内生成n molB,同时消耗q molD 否

? 体系中 ? ? 的含量 ? ? 正逆反 ? 应速率 ? 的关系 ?
各成分

?

化学平衡状态有哪些标志? 化学平衡状态有哪些标志?

? 答:对于密闭容器中的可逆反应: 对于密闭容器中的可逆反应: ? mA(g)+ nB(g) nB( pC( qD( mA( pC(g)+ qD(g) 达平衡? 达平衡? 可能的情况举例 ? ①其他条件不变, m + n = p + q时, 是 其他条件不变, q时 压 总压力一定 强 ? ②其他条件不变, m + n = p + q时, 其他条件不变, q时 不一定 总压力一定 是 q时 平均分① m + n = p + q时,M 一定 不一定 子量M 子量M ② m + n = p + q时,M 一定 q时 其他条件一定时, 是 温度? 其他条件一定时,体系温度一定 ? 其它条件一定时, 不一定 体系密度 其它条件一定时,密度一定 组成成分有颜色时, 是 其他? 组成成分有颜色时,体系颜色不再变化

精彩回放50:什么是等效平衡? 精彩回放50:什么是等效平衡?等效平衡有 50:什么是等效平衡 哪些种类?有解题技巧吗? 哪些种类?有解题技巧吗? ? 等效平衡:相同条件下,可逆反应无论 等效平衡:相同条件下, 论从正反应开始,还是从逆反应开始, 论从正反应开始,还是从逆反应开始, 还是从正逆反应同时开始, 还是从正逆反应同时开始,经历途径虽 不同, 只要起始物质的量浓度相当, 不同,但只要起始物质的量浓度相当, 就可以达到相同( 就可以达到相同(平衡体系中各组分的百 分含量相同)的平衡状态,即等效平衡。 分含量相同)的平衡状态,即等效平衡。 等效平衡是在等同平衡 等同平衡( 等效平衡是在等同平衡(平衡体系中各组 分的物质的量相同、百分含量也相同, 分的物质的量相同、百分含量也相同,换 句话说就是同一平衡) 句话说就是同一平衡)的基础上引发出来 的一类题型

等同平衡
? 可逆反应:mA(g)+ nB(g) 可逆反应:mA( nB( pC( qD( pC(g)+ qD(g) 按如下三种形式投入起始物质,在密闭容器中,保持温度 按如下三种形式投入起始物质,在密闭容器中, 不变,可以达到想同的平衡状态. 不变,可以达到想同的平衡状态. mmolA和 ①mmolA和nmolB pmolC和 ②pmolC和qmolD 其它可以完全转化为mmolA nmolB或者pmolC和 mmolA和 或者pmolC ③其它可以完全转化为mmolA和nmolB或者pmolC和qmolD 反应: mA( nB( pC( qD( 反应: mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) 恒温恒容条件下 m+n≠p+q 只能建立等同平衡 — 一边倒起始物质 只能建立等同平衡 投料完全相同 m+n=p+q 可以建立等同平衡 可以建立等同平衡 — 一边倒起始物质 投料比例相同 恒温恒压条件下 可以建立等同平衡 可以建立等同平衡 — 一边倒起始物质 投料比例相同

精彩回放51:电解质溶液应该掌握哪些基础 精彩回放51:电解质溶液应该掌握哪些基础 51: 知识?高考考查哪些题型? 知识?高考考查哪些题型?
? (1)理清定义: 理清定义: ? 电解质( 如 : H2O.NH3.H2O.HF.BaSO4.Na2O , NH3.CO2 HF. 电解质 ( 前提都为化合物(注意盐酸. 等 ). 前提都为化合物 ( 注意盐酸 .CL2. 铜不是电解质 也不是非电解质) 也不是非电解质) ? 强电解质: (在水溶液里全部电离成离子的电解质); 强电解质: (在水溶液里全部电离成离子的电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质) ? 弱电解质(只有一部分分子电离成离子的电解质) 弱电解质(只有一部分分子电离成离子的电解质) ? (2)弱电解质电离(电离程度很小)平衡的影响因素 (2)弱电解质电离 电离程度很小) 弱电解质电离( 符合勒夏特列原理) (符合勒夏特列原理) ? ①温度:电离方向是吸热的,升温促进电离 温度:电离方向是吸热的, ? ② 浓度稀释溶液 , 不利于离子结合成分子 , 平衡向 浓度稀释溶液,不利于离子结合成分子, 右移动。 右移动。 ? ③ 其它条件 :如加入有相同弱电解质离子的盐,平衡 其它条件:如加入有相同弱电解质离子的盐, 向结合成弱电解质的方向移动(同离子效应) 向结合成弱电解质的方向移动(同离子效应)

? (3) 水是一种极弱的电解质 , 它能微弱地电离 , 生成 H3O+ 和 OH水是一种极弱的电解质, 它能微弱地电离,生成H 25℃ 常温) 纯水中[H mol/L。 在25℃(常温)时,纯水中[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L。在一定 温 度 下 , [H+] 与 [OH-] 的 乘 积 是 一 个 常 数 : 水 的 离 子 积 Kw = 25℃ Kw= [H+]·[OH-],在25℃时,Kw=1×10-14。 [OH 温度越高,水的电离程度越大;酸碱:抑制水的电离;能水解的盐类: 温度越高,水的电离程度越大;酸碱:抑制水的电离;能水解的盐类: 促进水电离.(任何溶液中,由水电离的H+和OH-相等) 促进水电离. 任何溶液中,由水电离的H+和OH-相等) H+ ? (4)盐类水解(特征:水解程度很小)的应用 盐类水解(特征:水解程度很小) ? ①判断溶液中离子浓度的大小:不水解的离子>水解的离子>显性 判断溶液中离子浓度的大小:不水解的离子>水解的离子> 离子(酸碱性)> )>不显性 离子(酸碱性)>不显性 ? ②电解质溶液中的守恒关系 ? 电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有 电荷守恒: 的阴离子所带的负电荷数相等。 的阴离子所带的负电荷数相等。 ? 物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变 物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素, 化变成其它离子或分子等, 化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原 子的总数是不会改变的。 子的总数是不会改变的。 ? 质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的 质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+) 物质的量应相等。 物质的量应相等。 ? (5)有关PH的计算: 有关PH的计算: PH的计算 ? 关键 : 显酸性抓住氢离子进行计算 ! 显碱性抓住氢氧根离子离 关键: 显酸性抓住氢离子进行计算! 子进行计算! pH=-lgC(H+) 子进行计算! pH=-lgC(H+)

精彩回放52:原电池、 精彩回放52:原电池、电解原理及应用 52:原电池
? 原电池 (1)正负极的判断。负极--失电子发生氧化反应的 正负极的判断。负极---失电子发生氧化反应的 电极(电子流出);正极—得电子发生还原反应的电极 );正极 得电子发生还原反应的电极( 电极(电子流出);正极 得电子发生还原反应的电极(电 子流入) 子流入) ? (2)溶液中离子的移动方向。 溶液中离子的移动方向。 凡参加反应的离子,阳离子---正极 阴离子---负极 凡参加反应的离子,阳离子--正极 阴离子--负极 05广东 24、下列于化学有关的叙述正确的是A. 广东) A.铜锌原电池 (05广东)24、下列于化学有关的叙述正确的是A.铜锌原电池 中,铜为负极 05上海 10、关于如图所示装置的叙述,正确的是( 上海) (05上海)10、关于如图所示装置的叙述,正确的是( D ) 电流从锌片经导线流向铜片(与电子流向相反, C、电流从锌片经导线流向铜片(与电子流向相反,错) D、氢离子在铜片表面被还原 05广东 15、 一种新燃料电池,一极通入空气, 广东) ( 05 广东 ) 15 、 一种新燃料电池 , 一极通入空气 , 另一极通 入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇( 的氧化锆( 入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2) 晶体,在熔融状态下能传导O 下列对该燃料说法正确的是A 晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是A、 在熔融电解质中,O2-由负极移向正极,错误 由负极移向正极, 在熔融电解质中, 电极方程式的书写: (3)电极方程式的书写:注意电解质是否参加两个电极的电极反 应

电解原理
? ? ? ? ? ? ? (1)判断阴阳两极的产物 关键 关键: (1)判断阴阳两极的产物—关键:放电顺序 惰性电极电解时 阳离子在阴极上放电: 阳离子在阴极上放电:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(H+) >Fe2+>Zn2+; 阴离子在阳极放电: 阴离子在阳极放电:S2->I->Br->Cl->(F-、NO3 -、SO 2-等 4 金属电极电解时—阳极溶解,阴极保护. (2)阴阳两极得失电子相等 计算) 阴阳两极得失电子相等( (2)阴阳两极得失电子相等(计算) (3)补充由阴阳两所得产物构成的化合物可使电解质溶 (3)补充由阴阳两所得产物构成的化合物可使电解质溶 CuO可使 液还原.如惰性电极电解CuSO 溶液时:若补充CuO 液还原.如惰性电极电解CuSO4溶液时:若补充CuO可使 电解质溶液还原,则电解产物为Cu Cu和 补充Cu(OH) 电解质溶液还原,则电解产物为Cu和O2;补充Cu(OH)2可 使电解质溶液还原,则电解产物为Cu 、H2 、O2(即 使电解质溶液还原,则电解产物为Cu CuSO4电解完后还电解了水 电解完后还电解了水H CuSO4电解完后还电解了水H2O (4)中学化学中电解过程中产生的气体有三种 中学化学中电解过程中产生的气体有三种. (4)中学化学中电解过程中产生的气体有三种. 阳极:O 阴极:H 阳极:O2 、 Cl2 阴极:H2

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精彩回放53:以 为桥梁的的考查有规律吗? 精彩回放53:以NA为桥梁的的考查有规律吗? 53:
? “设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确(或错误)的 设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确(或错误) 表示阿伏加德罗常数 是高考中的必考题. 是……” 是高考中的必考题.请注意以下情况 ? (1)气体摩尔体积的定义: (1)气体摩尔体积的定义 气体摩尔体积的定义: 标况下,--1mol--气体--22.4L 1mol--气体-标况下,--1mol--气体--22.4L ? (2)考查某些物质分子中的原子个数。稀有气体(单原子), (2)考查某些物质分子中的原子个数 稀有气体(单原子), 考查某些物质分子中的原子个数。 臭氧( ),白磷 白磷( 臭氧(O3),白磷(P4)等。 ? (3) 一 些 物 质 结 构 中 化 学 键 数 目 。 常 见 有 SiO2(1molSi 对 应 mol共价键 共价键) C(1molC对应 mol共价键 对应2 共价键) 一分子有6 4mol共价键),C(1molC对应2mol共价键),CH4,P4(一分子有6 个共价键) 个共价键)。 ? (4) 特殊物质的摩尔质量。 D2O , T2O , 18O2 , 14CO2 等 。 特殊物质的摩尔质量 。 18O 14CO 摩尔质量单位: (摩尔质量单位:g/mol) ? (5) 较 复 杂 氧 化 还 原 反 应 中 , 求 算 电 子 转 移 数 目 。 如 O(1 电子转移数目1 Na2O2+H2O(1mol Na2O2电子转移数目1mol) ? (6)某些离子或原子团在水中能发生水解反应,离子数目要改 某些离子或原子团在水中能发生水解反应, 变 ? (7)“不定体系”。如“NO和NO2混合气”,“NO2气体有时应考 不定体系” NO和 混合气” 不定体系 虑隐反应2 虑隐反应2NO2=N2O4”等 等 ? (8) 可逆反应与热效应 ( 注意可逆反应反应物不能完全转化的 可逆反应与热效应( 特点!) 特点!)

精彩回放54 :计算气体的相对分子质 精彩回放54 :计算气体的相对分子质 量有的方法
? ? ? ? ? ? 计算气体的相对分子质量有哪些方法? 计算气体的相对分子质量有哪些方法? 密度d M=d× 标况下,M=d×22. (1)密度d:M=d×V,标况下,M=d×22.4 相对密度: =D× (2)相对密度:M1=D×M2 混合气体:M=M( /n( (3)混合气体:M=M(总)/n(总) =M1×n1%+M2×n2%+······ =M1×v1%+M2×v2%+······

精彩回放55:电子式的书写 精彩回放55:电子式的书写 55:
? 电子式,原子结构示意图,分子式,结构式,结构简 电子式,原子结构示意图,分子式,结构式, 式的表示方法是高考重中之重, 式的表示方法是高考重中之重,是表示物质的化学用 我们在化学试卷上依靠它们来表达, 语,我们在化学试卷上依靠它们来表达,所以我们必 须规范书写, 须规范书写,每年的高考由于书写不规范造成失分的 大有人在. 大有人在. ? 电子式常考的有: 电子式常考的有: ? 离子晶体 Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl ? 分子晶体 NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ,还有一些特殊的需要 记忆的如: 记忆的如:HClO ─OH OH- ─CH3 H3O+ ? 高中阶段我们研究的电子式都满足2或8电子稳定结构, 高中阶段我们研究的电子式都满足2 电子稳定结构, 对分子而言, 最外层比8 少几个电子, 对分子而言 , 最外层比 8 少几个电子 , 就形成几个共价 离子晶体组成微粒是阴阳离子, 键(N2 N≡N O═C═O) .离子晶体组成微粒是阴阳离子, 阴离子得电子标明[ 和所带电荷, 阴离子得电子标明 [ ] 和所带电荷 , 阳离子只标明电 荷数。容易出错的是CCl 荷数。容易出错的是CCl4 N2 ─CH3, ? 电子式的书写注意美观,大众化,最好都用 或都用×, 电子式的书写注意美观,大众化,最好都用·或都用 或都用× 写错了必须重写,千万不要在错误的上改, 写错了必须重写,千万不要在错误的上改,那样卷面 会让阅卷老师看不清, 会让阅卷老师看不清,减分也是必然的了

精彩回放56:方程式(离子方程式,电离方程式) 精彩回放56:方程式(离子方程式,电离方程式)的考查有 56:方程式 哪些错误类型? 哪些错误类型? ? 错因1 方程式符合实际,如: 错因1 方程式符合实际, ? (2002上海)AlCl3溶液中加入过量氨水: 2002上海 上海)AlCl 溶液中加入过量氨水: ? Al3++4OH-→AlO2-(Al(OH)3)+2H2O ? (05广东)向苯酚钠溶液中通入二氧化碳: 05广东 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳: 广东) ? CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32- (HCO3-) ? 错因 2. 配平问题 : 离子方程式符合质量守衡 , 有符 错因2 配平问题:离子方程式符合质量守衡, 合电荷守衡, 合电荷守衡,如: ? (2002上海) FeCl2溶液中通入Cl2: 2002上海 上海) 溶液中通入Cl ? Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-(2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-) ? 错因3. 拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子, 错因3 拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子, 沉淀和弱电解质写成分子如: 沉淀和弱电解质写成分子如: ? (2002上海)氯化铁溶液中通入硫化氢气体: 2002上海 氯化铁溶液中通入硫化氢气体: 上海) ? 2Fe3++S2-(H2S)=2Fe2++S↓; S↓; ? 氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO- (HClO) 氯气通入水中: O=2 HClO)

方程式(离子方程式,电离方程式。) 方程式(离子方程式,电离方程式。) 的考查有哪些错误类型? 的考查有哪些错误类型?
? (05江苏)氧化镁与稀硫酸反应 05江苏 江苏) ? H+ + OH— (Mg(OH)2)= H2O ? 错因4.不注意量的关系,如: 错因4 不注意量的关系, 2002年全国 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳: 年全国) (2002年全国)次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳: Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO (ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO) ? 错因5.方程式写不全如: 错因5 方程式写不全如: 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应: 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应: Ba2++OH-+H+十SO42- = BaSO4↓+H2O (Ba2++2OH-+2H+十SO42- = BaSO4↓+2H2O) ? 错因6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆 错因6 符号,多元弱酸的酸根水解应该分步如: 符号,多元弱酸的酸根水解应该分步如: 05全国卷Ⅲ)硫化钠的第一步水解 全国卷Ⅲ)硫化钠的第一步水解: (05全国卷Ⅲ)硫化钠的第一步水解: S2-+2H2O=H2S( HS-)+2OH-

精彩回放57:离子共存应注意 精彩回放57:离子共存应注意 57: 哪些问题? 哪些问题?
? 题设情景 , 即能否共存的环境及要求符合的条件 。 题设情景, 即能否共存的环境及要求符合的条件。 如酸碱性环境, 无色透明溶液 、 产生气体 、 沉淀 , 如酸碱性环境 , 无色透明溶液、 产生气体、 沉淀, 发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存, 等等。 发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存 , 等等 。 这里要注意以下几点: 这里要注意以下几点: ? (1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”,这 有些学生认为有色溶液不是“透明溶液” 是错的。 如果题设为无色透明溶液, 是错的 。 如果题设为无色透明溶液 , 则可排除含有 的溶液。 MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。 ? (2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式,如告诉溶 对于酸碱性情景则有各种表述形式, 液的酸碱性,或溶液的pH值大小,或C(H+)、 C(OH-), 液的酸碱性, 或溶液的pH值大小, pH值大小 (OH- 或加入指示剂颜色的变化, 等等。 或加入指示剂颜色的变化 , 等等 。 但如果题中告诉 的是水电离的C 的是水电离的 C(H+) 或 C(OH-) , 则该溶液既可以是酸 (OH- 性溶液,也可以是碱性溶液。 性溶液,也可以是碱性溶液。 ? (3)、对于能与Al反应产生氢气的溶液,溶液中一定 对于能与Al反应产生氢气的溶液, Al反应产生氢气的溶液 含有H 要注意的是,若含有H+ H+的溶液中还含 含有H+或OH-。要注意的是,若含有H+的溶液中还含 因与Al反应不能产生氢气 有、NO3-.ClO-、MnO4-,因与Al反应不能产生氢气 Al

? 不能共存的涵义是发生化学反应,可以从以下 不能共存的涵义是发生化学反应, 三个方面考虑: 三个方面考虑:
? (1).发生离子互换反应:(复分解反应的条件) 发生离子互换反应: 复分解反应的条件) ? ① 产生难溶物:沉淀、气体; 产生难溶物:沉淀、气体; ? ② 生成难电离的物质:弱电解质。包括弱酸、弱碱、 生成难电离的物质:弱电解质。包括弱酸、弱碱、 酸式弱酸根离子和络离子。 水、酸式弱酸根离子和络离子。 ? (2).发生氧化还原反应: 发生氧化还原反应: ? ① 氧化性离子与还原性离子不能大量共存 。 如 Fe3+与 I 氧化性离子与还原性离子不能大量共存。 -、S2-;Cu2+与I-等不能大量共存。 等不能大量共存。 ? ② 当有 H+ 大量存在时 , NO3 - 不能与 Fe2+ 、 I - 、 S2 - 、 当有H 大量存在时, 不能与Fe 等大量共存。 SO32-、H2O2等大量共存。ClO-、MnO4-无论是在酸性溶 液还是碱性溶液中,都具有强氧化性,能氧化Fe 液还是碱性溶液中 , 都具有强氧化性 , 能氧化 Fe2+、 I -、S2-、SO 2-、H O 等。 3 2 2 ? [(05广东)16、下列各组离子一定能大量共存的是 05广东 16、 广东) pH=1的溶液中: D、在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-]

? (3).酸、碱性环境不一致: 碱性环境不一致: ? ① 酸溶液(H+)与碱溶液(OH-)不能大量共存; 酸溶液(H 与碱溶液(OH 不能大量共存; ? ② 酸性溶液( 如 NaHSO4) 与碱性溶液( 如 NaHCO3) 不能大量共存; 酸性溶液( 与碱性溶液( 不能大量共存; ? ③ 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在; 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在; ? ④ 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在; 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在; ? ⑤ 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在, 也不 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在 , 能在强碱性溶液中大量存在; 能在强碱性溶液中大量存在; ? 注 意 : HSO3- 、 H2PO4- 的 盐 溶 液 呈 弱 酸 性 , 故 可 在 弱 酸性条件下存在(非大量H+) H+); 酸性条件下存在(非大量H+);HPO42-、HCO3 -等的盐溶液呈弱碱 可在弱碱性条件下(非大量OH 存在。 性,可在弱碱性条件下(非大量OH-)存在。 ? ⑥ 不能存在于碱性溶液中的离子(如 Al3+) 与不能存在于酸性 不能存在于碱性溶液中的离子( 溶液中的离子( 不能大量共存(双水解) 溶液中的离子(如AlO2-)不能大量共存(双水解); ? ⑦ 溶液中不存在HSO4-,相当于溶液中有H+,因为HSO4-=H++ 溶液中不存在HSO 相当于溶液中有H 因为HSO 相当于一元强酸; SO42- , 故 NaHSO4 、KHSO4 相当于一元强酸 ; ( 限于中学把硫酸看 成全部电离时,但也有把HSO 当成弱电解质) 成全部电离时,但也有把HSO4-当成弱电解质) ? ⑧HCO3-与、ALO2-不能大量共存; 不能大量共存; ? ⑨ 某些络离子 , 如 [Cu(NH3)4]2+ 、 [Ag(NH3)2]+ 等只能存在于 某些络离子, 碱性溶液中,不能与H+大量共存。因为NH H+大量共存 碱性溶液中,不能与H+大量共存。因为NH3+H+=NH4+。

精彩回放58:物质的组成、 精彩回放58:物质的组成、性质和分类在高 58:物质的组成 考中应掌握哪些知识
? 1.元素.同位素.同素异形体,通常在选择题中出现,, 同位素 元素.同位素.同素异形体,通常在选择题中出现,, 研究的对象为同一种元素的不同原子( 研究的对象为同一种元素的不同原子 ( 质子数相同中子数不 同素异形体研究同一元元素的不同单质是宏观概念. 同); 同素异形体研究同一元元素的不同单质是宏观概念.如: 05广东 广东) Se互为同素异形体 (05 广东 )1 、 A 、 7834Se 和 8034Se 互为同素异形体 B 、 7834Se Se互为同位素 互为同位素, 和8034Se互为同位素,B对 05年上海 关于N 说法正确的是( 年上海) (05年上海) 关于N4说法正确的是( ) A.N4是N2的同素异形体 的同分异构体. 是物质A B.N4是N2的同分异构体.N4 N2是物质A对 ? 2.理解混合物和纯净物.注意几种同素异形体混合;高分子化 理解混合物和纯净物.注意几种同素异形体混合; 合物;各种分散系;石油的产品是混合物;. ;.而结晶水合物是纯 合物;各种分散系;石油的产品是混合物;.而结晶水合物是纯 净物(只含一种元素的物质) 净物(只含一种元素的物质) ? 如 : 福尔马林 ( 混合物 ); 水 ( 纯净物 ) 纤维素 ( 高分子化合物混 福尔马林( 混合物) 纯净物)纤维素( 合物)硫酸(纯净物)盐酸(混合物) 合物)硫酸(纯净物)盐酸(混合物) ? 3. 理解物理变化与化学变化的区别与联系 。 物理变化指没 理解物理变化与化学变化的区别与联系。 有新物质生成.学生还须记住一些特殊的如:挥发,分馏,萃取, 有新物质生成.学生还须记住一些特殊的如:挥发,分馏,萃取, 焰色反应.渗析.盐析潮解等是物理变化.;同素异形体的转化, .;同素异形体的转化 焰色反应.渗析.盐析潮解等是物理变化.;同素异形体的转化, 蛋白质的变性,干馏 , 风化 . 钝化 . 硫化 . 老化 , 硬化 , 电解质导 蛋白质的变性 , 干馏, 风化.钝化.硫化.老化, 硬化, 电等是化学变化

精彩回放59:热化学方程式(中和热,燃烧热) 精彩回放59:热化学方程式(中和热,燃烧热) 59:热化学方程式 书写注意哪些问题? 书写注意哪些问题?
热化学方程式的考查.是近几年新增内容,每年毕考内容, 热化学方程式的考查.是近几年新增内容,每年毕考内容,书写时 注意以下几点 第一, 热化学方程式吸收或放出热量与物质的状态有关, 第一, 热化学方程式吸收或放出热量与物质的状态有关,所以必 须表明状态; 须表明状态; 第二,系数代表物质的量 , 可出现分数,但系数与△ 第二 , 系数代表物质的量,可出现分数 , 但系数与 △ H 的数值保持 一致. 的单位: 一致. △H的单位:KJ/mol 第三,分清热化学方程式,燃烧热,中和热. 燃烧热, 第三 , 分清热化学方程式 , 燃烧热 , 中和热 . 燃烧热 , 中和热是热 化学方程式,但有特殊的条件, 燃烧热,要求1mol可燃物完全 化学方程式,但有特殊的条件,如: 燃烧热,要求1mol可燃物完全 燃烧生成稳定的化合物, --CO --H O(液态 液态) --SO 燃烧生成稳定的化合物,如:C--CO2 H--H2O(液态) S--SO2; 中和 热要求酸碱中和生成1mol 液态水时放出的热量 , 酸碱是稀的强 液态水时放出的热量, 热要求酸碱中和生成 1mol液态水时放出的热量 酸强碱 请看(05全国卷 全国卷I 13. 乙炔气体时生成1mol二 请看(05全国卷I)13.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二 kJ, 氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方 氧化碳气体和液态水, 程式正确的是( 该题的A选项) 程式正确的是( )(该题的A选项) (g)+5 (g)==4 (g)+2 O(l); 2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l);△H = -4b KJ/mol 燃烧热的热化学方程式 (g)+5 (g)==2 O(l); C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l);△H = -2b KJ/mol

精彩回放60:中学化学某剂归纳 精彩回放60:中学化学某剂归纳 60:
有许多化学物质有着特别的用途,被成为“某剂”。 有许多化学物质有着特别的用途,被成为“某剂” 本文对中学化学中的某剂进行归纳如下: 本文对中学化学中的某剂进行归纳如下: ? 1.氧化剂 指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有:Cl2、 指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有: KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。 2.还原剂 指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有:Na、 指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有:Na、 Al、Zn、CO、 Al、Zn、CO、C等。 3.干燥剂 指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。 指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。 中学化学中的干燥剂有:粘土(即蒙脱石)、硅胶、 )、硅胶 中学化学中的干燥剂有:粘土(即蒙脱石)、硅胶、 分子筛、无水CaCl 碱石灰、 浓硫酸等。 分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。 4.漂白剂 吸附型: 吸附型:活性炭 氧化型:过氧化钠、次氯酸、 氧化型:过氧化钠、次氯酸、过氧化氢 化合型: 化合型:二氧化硫

? 5.催化剂 指能够改变化学反应速率而在化学反应前后质量不 变的物质。 分解中的MnO 氧化中的V 变的物质。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5等。 6.酸碱指示剂 是一类在其特定的PH值范围内,随溶液PH PH值范围内 PH值改变而 是一类在其特定的PH值范围内,随溶液PH值改变而 变色的化合物,通常是有机弱酸或有机弱碱。 变色的化合物,通常是有机弱酸或有机弱碱。中学 化学中的酸碱指示剂有:石蕊、酚酞、甲基橙等。 化学中的酸碱指示剂有:石蕊、酚酞、甲基橙等。 7.消毒剂 指用于杀灭传播媒介上病原微生物, 指用于杀灭传播媒介上病原微生物,使其达到无害 化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有:过氧化氢、 化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有:过氧化氢、 过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、 过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊 二醛、乙醇、异丙醇等。 二醛、乙醇、异丙醇等。 8.防腐剂 指可防止、减缓有机质的腐败变质(如蛋白质的变 指可防止、减缓有机质的腐败变质( 糖类的发酵、脂类的酸败等)的物质。 质、糖类的发酵、脂类的酸败等)的物质。中学化 学中的防腐剂有:无机防腐剂如亚硫酸盐、 学中的防腐剂有:无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫 酸盐及二氧化硫等; 酸盐及二氧化硫等;有机防腐剂如苯甲酸 (安息香 及其盐类、 酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类 。

? 9.吸附剂 固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸 其中被吸附的物质称为吸附质, 附。其中被吸附的物质称为吸附质,固体物质称为 吸附剂。中学化学中的吸附剂有活性炭, 吸附剂。中学化学中的吸附剂有活性炭,活性氧化 硅胶,分子筛等。 铝,硅胶,分子筛等。 10. 10.脱水剂 指按水的组成比脱去纸屑、棉花、 指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中 的氢、氧元素的物质。中学化学中的脱水剂有: 的氢、氧元素的物质。中学化学中的脱水剂有:浓 硫酸等。 硫酸等。 11. 11.灭火剂 指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有: 指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有:干粉 灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。 灭火剂、泡沫灭火剂(Al 12. 12.定影剂 硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。 硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。 13. 13.磺化剂 指硫酸, 指硫酸,在与有机物发生取代反应时提供 ? 磺酸基(-HSO3)。 磺酸基(

? 14.净水剂 14. 指能够除去水中的杂质使水净化的试剂。 指能够除去水中的杂质使水净化的试剂。中学化学 中的净水剂有:明矾( 中的净水剂有:明矾(K2Al2 (SO4)4·12H2O)、FeCl3 12H )、FeCl 等。 15. 15.铝热剂 指铝与金属氧化物的混合物, 指铝与金属氧化物的混合物,可发生铝热反应制取 金属。 金属。 16. 16.原子反应堆的导热剂 钠和钾的合金在常温下呈液态,称为钠钾齐, 钠和钾的合金在常温下呈液态,称为钠钾齐,用作 原子反应堆的导热剂。 原子反应堆的导热剂。 17.防冻剂: 17.防冻剂:丙三醇 18. 收敛剂;七水硫酸锌 收敛剂;

精彩回放61:中学常见物质颜色归纳 精彩回放61:中学常见物质颜色归纳 61:
一 单质 Cu 紫红 Au 黄 B 黄或黑F2 淡黄绿 C(金刚石 无 金刚石) Cl2 黄绿 C(金刚石) Si 灰黑 I2 紫黑 P 红棕 二、氧化物 NO2 棕红 ClO2 黄浅 K 2O 黄 Pb3O4 红 MnO2 黑 Ag2O 棕黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Fe2O3红棕 HgO 红或黄 S 黄 石墨) C(石墨)黑 Br2 红棕 P4 白、黄

Na2O2 CuO FeO Hg2O Cu2O

黄 黑 黑 黑 红

三、氧化物的水化物 Fe(OH)3 红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2蓝 四、盐 CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑 FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 HgS 红 PbS 黑 CuS、 CuS、Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 6H FeSO4·9H2O蓝绿 Fe2(SO4)3·9H2O 棕黄 9H 9H Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O蓝绿 AgCl 白 7H CuSO4 白 AgBr 5H AgI 浅黄 CuSO4·5H2O蓝 黄 OH) Cu2(OH)2CO3 暗绿

盐溶液中离子特色: 五、盐溶液中离子特色: Cu2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2黄 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄 六、非金属互化物 黄绿 溴水 黄—橙 碘水 橙 黄褐 氯水 溴的有机溶液 橙红 I2的有机溶液 紫红 七、其它 蛋白质遇浓HNO 蛋白质遇浓HNO3 变黄 I2遇淀粉 变蓝 淡黄 TNT 紫 Fe3+遇酚酞溶液

精彩回放62:高考易错离子反应方程式 精彩回放62:高考易错离子反应方程式 62:
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1. 钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2. 碳酸钠溶液与盐酸的反应 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 3. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3- + OH- = H2O + CO324. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO35. 碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 分别与水、 6. Na2O2分别与水、二氧化碳反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 少量CO NaOH反应 7. 少量CO2与NaOH反应 CO2 + 2OH— = CO32— + H2O 过量CO NaOH反应 8. 过量CO2与NaOH反应 CO2 + OH— = HCO3—

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9. 碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O 10. 10.碳酸钙与醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11.碳酸氢钙与过量NaOH NaOH溶液应 11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 12.碳酸氢钙与少量NaOH NaOH溶液反应 12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应 Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O 13.碳酸氢铵与足量NaOH NaOH溶液共热 13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热 NH4+ +HCO3-+2OHNH3↑+ CO32- + 2H2O 14. 14.实验室制氯气 4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 15. 15.氯气与烧碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 16. 16.氯气与水反应 Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO 17.NaBr溶液与 溶液与Cl 17.NaBr溶液与Cl2反应 2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br2

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18. 18.电解饱和食盐水 —+2H O 电解 H ↑+Cl ↑+2OH— 2Cl 2 2 2↑+2 19. 19.SO2与氯水的反应 2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42- + 2Cl20. 的检验(与稀硫酸反应) 20.SO32—的检验(与稀硫酸反应) 2H+ + SO32- =2H2O + SO2↑ 21.Cu与浓硫酸的反应 21.Cu与浓硫酸的反应 ↑+2 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O 22. 22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H++SO42-+Ba2++2OH-- = BaSO4↓+ 2H2O 23. 23.烧碱与石英的反应 SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 24. 24.水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓ 25. 25.二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO 26. 26.铵根离子的检验 NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O

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27. 27.氨水吸收少量二氧化硫 2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O H 或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO3228.氨水吸收过量二氧化硫 28. NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3H 或NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO329. 29.铜与浓硝酸的反应 Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 30.铜与稀硝酸的反应 30. 3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O 31. 31.醋酸钠水解 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH32. 32.氯化铵水解 NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ 33. 33.碳酸钠水解 CO32- + H2O HCO3- + OH34. 34.明矾水解 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+

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35. 35.铁与盐酸反应 Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ 36. 36.铝与盐酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 37. 37. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 38. 38.氧化铝与盐酸的反应 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 39.氧化铝与烧碱的反应 39. Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 40. 40.氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 41. 41.氢氧化铝与烧碱的反应 Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O 42. 42.氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ H 43. 43.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3+ +3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓

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44. 44.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ 45. 45.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO346. 46.苯酚钠中通入二氧化碳 O- +CO2 + H2O→ OH + HCO347. 47.氯化铁溶液与铁反应 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 48. 48.氯化铁溶液与铜反应 2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+ 49. 49.氯化铁溶液与氢硫酸反应 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+ 50. 50.氯化亚铁溶液与氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl51. 51.溴化亚铁溶液与过量氯水反应 2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2 52. 52.溴化亚铁溶液与少量氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

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53.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 53. Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ 54. 54.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性 ↓+2 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 55.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后, 55 . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后 , 硫酸根离 子完全沉淀 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O 56. 56.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应 Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+ AlO2- +2H2O 57. 57.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 58.碳酸氢镁与过量Ca(OH) 58.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应 ↓+2 ↓+2 Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 59.氢钙与过量Ca(OH) 59.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应 Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O 60. 60.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应 ↓+2 Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3- = BaCO3↓+2H2O +NH3↑

精彩回放63 精彩回放 Na及化合物知识网络 及化合物知识网络
Na2O2 Na2O Na H2O H2O H2O CO2 CO2+H2O Na2CO3 NaHCO3 NaOH Ca(OH)2 Cl2 NaClO CO2

O2

NaOH HCl 电解

Cl2 CuCl2 TiCl4(熔融) 熔融) 熔融

NaCl

精彩回放64 精彩回放 Mg及化合物知识网络 及化合物知识网络
Mg3N2 Mg(OH)2 NaOH 加热 HCl HCl MgCl2 Cl2 N2 MgO O2 Mg H2SO4 H2SO4 MgSO4 MgCO3 Mg(HCO3)2

精彩回放65 精彩回放 Al及化合物知识网络
HCl HCl Al O2 电解 NaOH NaOH NaOH HCl CO2+H2O NaOH Al2O3 加热 Al(OH)3 H2O KAl(SO4)2 AlCl3 HCl

NaAlO2

精彩回放66 Fe及化合物的知识网络 精彩回放 Fe及化合物的知识网络
NaOH HCl HCl H2O(g) Fe CO Cl2 Fe3O4 HCl NaOH FeCl3 HCl Fe(OH)3 Fe Cl2 O2+H2O FeCl2 HCl Fe(OH)2

精彩回放67 精彩回放 C及化合物的知识网络
CO2 CO2 高温 CaO

Ca(OH)2 H2O

Ca(HCO3)2 CO2 Na2CO3 Δ

CaC2

CaO

CaCO3

CO
CaCl2 Ca(OH)2

C

HNO3、H2SO4、O2 Mg

CO2

Na2O、NaOH

HCl、FeCl3、SiO2

Na2CO3

精彩回放68 Si及化合物的知识网络 精彩回放 Si及化合物的知识网络 CaSiO3
O2、FeO

Si

C H2

SiO2
HF

NaOH

Na2SiO3
H+ CO2+H2O

Cl2

SiCl4

SiF4
H2O

H2SiO3

H4SiO4

精彩回放69 精彩回放 氮及化合物知识网络
NH3.H2O H2O NH3 HCl O2 催化剂 O2 放电 NO O2 H2O Cu 浓 NO2 H2O Mg3N2 Cu 稀HNO3 光照 HNO3

N2O4

高温高压 N2 催化剂

Ca(OH)2

NH4Cl

精彩回放70 精彩回放 硫及化合物知识网络

O2 O2 H2S H2SO4 FeS H2 S O2 H2S NaOH

Cl2 H2O O2催化剂
加热

SO2

SO3 Cu

H2O

H2SO4

Na2SO3

O2

Na2SO4

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精彩回放71 精彩回放 氯及化合物知识网络
SO2+H2O H2SO4 CuCl2 H2S 电 Cu S CH4光 C2H4

CHCl3 ClCH2-CH2Cl Cl Cl2+Ag
光 照

Br2

KBr

解 点

PCl3,PCl5 , Ca(ClO)2 O2

Cl2

C6H6 燃 H2点燃或光照 Fe MnO2△

HCl

H2O

AgCl NaCl

光照

HClO

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CO2 CO2 高温 CaO

Ca(OH)2 H2O

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CaC2

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Si

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SiCl4

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Ca(OH)2

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SO2+H2O H2SO4 CuCl2 H2S 电 Cu S CH4光 C2H4

CHCl3 ClCH2-CH2Cl Cl Cl2+Ag
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KBr

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PCl3,PCl5 , Ca(ClO)2 O2
2012-4-24

Cl2

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HCl

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HClO


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