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2012沈阳中考模拟试卷化学


2012 年普通高中学校招生全国统一考试模拟试题 年普通高中
化学 (沈阳卷)
命题人: 沈阳分公司 郑丽娜

(考试时间 60 分钟,满分 65 分) 可能用得到的相对原子质量:Cu:64 O:16 H:1 Cl:35.5 Zn:65 一、选择题(本题包括 13 小题,1-11 小题,每题 1 分,12、13 小题,每题 2 分,共 15

分。每小题 座号: 有一个最符合题目要求的选项) 1.下列变化中,不属于化学变化的是………………………………………………………..( A. 燃放烟花 B. 动物的呼吸 C. 牛奶变酸 D. 蔗糖溶解 2.下列富含糖类的食物是………………………………………………………………………….( 考场: A. 黄瓜 B. 牛肉 C. 鲤鱼 D. 馒头 题 3.青少年应该多食用牛奶等食品,除了为人体补充蛋白质以外,还能为人体补充哪种元 答 素………………………………………………………………………………………………………….( A. 铁 B. 奶 C. 钙 D. 钾 4、为了鉴定新买的衣服是否为假冒商品,从衣服边上剪下一段线头在火上灼烧,闻到一股烧焦羽毛的气 味,由此判断这件衣服的面料可能是……………………………….( ) A.棉 B.麻 C.羊毛 D.化学纤维 ) 5、下列原子结构示意图所表示的元素中属于金属元素的是······································· ( 考号: 线 ) ) )

10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中,不正确的是………( ... A. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B. t1℃时,甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度 C. t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D. t2℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等

)

11、新世纪,能源与环保成为人们必须要面对的难题,节约能源和开发新的洁净能源成生产中的重中之 重,下列能源中最理想的能源是……………………………………….( A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能 ) )



12.欲除去下列物质中的少量杂质,所用试剂或方法正确的是……………( 物质 ┃ 杂质 HCl 气体 Na2SO4 溶液 CO KNO3 试剂或方法 NaOH 溶液 Ba(OH)2 溶液 点燃 H 2O A B C D CO2 NaNO3 溶液 CO2 CuO





13.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成气 沉淀的质量与加入乙的质量关系能用右图所示曲线表示的 是…………………………………………………………………….. ( ) 6、二氧化氯(C1O2)已被世界卫生组织确认为一种安全、高效、广谱的强力杀菌剂,制取二氧化氯的反应 序号 是:2NaClO3+4HCl(浓) ???? Cl2↑+2C1O2↑+2NaCl+2X,则 X 的化学式是 ( →
一定的温度

体 或





甲 铜、锌的混台物 硫酸和硫酸铜的混合溶液 盐酸和稀硫酸的混合溶液 生锈的铁钉 B.②④ C.③④

乙 稀盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 稀盐酸 D.只有④

) ① ② ) ③ ④

A.H2O

B.H2

C.O2

D.HCl

7、一试剂瓶内物质经检测只含有一种元素,则试剂瓶中的物质不可能是…………..( A.单质 班级: B. 化合物 C.纯净物 D.混合物

8.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质,下列方法正确的是 ········ ( A.放入水中,看是否全部溶解 C.滴加酚酞,看是否变色 B.滴加稀盐酸,看是否有气泡产生 D.用手接触,看是否有滑腻感

) A.①② )

9.实验结束后,下列仪器放置的方法正确的是·························································· (

二、填空题(此题共包含六道小题,共 20 分) 14、用化学用语表示(3 分) 两个铁离子:___________________ 熟石灰___________________

姓名:

2O 所代表的含义__________________________________________________

第 1 页/(共 8 页)

第 2 页/(共 8 页)

15、 分)水是生命之源,人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 (5 (1)李海利用图①所示的装置探究水的组成。通电一段时间后,试管 1 中所收集的气体为___________, 该实验说明水是由_____________________________组成的。

(填序号) 。 (3)钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料,但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的,造成钢铁锈 蚀的原因是 可以采取的方法有 三、实验与探究题(共 24 分) 。不同的钢铁制品防锈的措施不同,为了避免菜刀生锈 (只答一条即可) 。

20. 分)在下列中学化学实验常见的实验装置中。 (5

(2)李海为了净化收集到的雨水,自制了一个如图②所示的简易净水器,其中小卵石、石英沙和膨松棉 的作用是____________________________________________。 (3)矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水” 其中属于纯净物的是 , ______________________。 (4)水壶内壁上常有水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)沉积,可用食醋除掉。这是因为食醋中含有 的乙酸(CH3COOH)具有酸性,可与碳酸钙和氢氧化镁反应。已知乙酸与氢氧化镁反应的化学方程式为 (1)请写出有标号仪器的名称:①______________;②________________。

2CH 3 COOH + Mg (OH ) 2 = (CH 3 COO) 2 Mg + 2H 2 O , 则 乙 酸 与 碳 酸 钙 反 应 的 化 学 方 程 式 为
____________________________________________。

(2)若制取的气体是氧气,应选用的收集装置是____________(填序号,下同)。 (3)在常温下,用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体,应选用的发生装置是__________;由于二氧 化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体,所以应用_________装置进行收集,以便将尾气吸收处理,

16、 分) (3 “果导片”是一种常用缓泻剂,主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品,他 将“果导片”研成粉末放入酒精中,搅拌、静置,取上层清液滴入白醋和食盐水,看到 _________________________,滴入澄清石灰水发现___________;确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。 当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时,可观察到____________________________ 现象。

避免造成大气污

21. (4 分)某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气,为了确认这种废气的组成,他 们在实验室按如下装置进行了实验。

17. 分)在 Cu(NO3)2、AgNO3 和 Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一定量和铁粉,充分反应后过滤,向滤 (3 出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有____________,滤液中一定含有的溶质的 化学式为__________________。 上述过程中所发生有关反应的化学方程式为 一个即可) (写出

18. 分)旅游是人们休闲度假的一种方式。请回答下列问题: (3 (1)去高海拔地区旅游,有的人感到呼吸困难,这时需要补充 (2)篝火晚会上,常将燃着的木柴架空,其理由是 (3)篝火晚会结束时,必须将火熄灭,可采用的一种方法是 。 。 。

(l)B 装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液,其作用是__________________。 (2)C 装置中发生反应的化学方程式是____________________________________。 (3)A 装置和 D 装置完全相同,其作用的不同之处是______________________________ ____________________________________。 (4)该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用,于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳,并收 集一瓶一氧化碳, 准备进行后续地探究。 其中最合理的装置是_________ (填序号, 瓶内为氢氧化钠溶液) 。 22(3 分).已知 A、B 为两种黑色粉末,D 为红色单质。A、B、C、D、E 五种物质之间的转化关系如图 10

19、 分)化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础,而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。 (3 所示。 (1)煤、石油和天然气是当今社会最主要的能源。 被誉为“工业的血液” 。 A B C D
第 4 页/共 8 页 +澄清石灰水

(2)2006 年诺贝尔化学奖授予美国科学家罗杰·科恩伯格,他揭示了真核生物体内细胞如何利用基 因内存储的信息生产蛋白质。现有①黄瓜 ②大豆 ③淀粉 ④鸡蛋,其中富含蛋白质的是
第 3 页/共 8 页

高温 ①

E↓


图 10

请回答: (1)C 的化学式为 (2)A 中金属元素的化合价是 座号: (3)反应①的化学方程式为 ; ; 。

23. (8 分)李洋见到一种“化学爆竹” ,只要用手拍打锡纸袋,掷在地上,锡纸袋随后就会突然爆开 并伴随响声。他认为,这是锡纸袋中的物质发生化学反应生成气体造成的,于是想探究锡纸袋中的物质成 分。

考号:

线

[提出问题]锡纸袋中的物质是什么? [查阅资料]主要内容如下。 ①过氧化氢分解生成氧气,化学方程式为___________________________。 ②活泼金属与酸反应生成氢气,例如镁与稀硫酸反应生成氢气,化学方程式为 ____________________________________________________。 ③含有碳酸根或碳酸氢根的盐与酸反应生成二氧化碳。 [猜想与验证]李洋打开一个未用过的锡纸袋,内有一小包无色液体和一些白色固体。 (l)猜想:无色液体为酸。 验证:在两支试管中分别加入 2mL 水和该无色液体,各滴加 3 滴紫色石蕊试液。紫色石蕊试液遇水不 变色,遇该无色液体变红。 实验的初步结论:无色液体为酸。 李洋取两支试管进行实验的目的是__________________________。 (2)猜想:白色固体为含有碳酸根或碳酸氢根的盐。 验证:请你运用初中所学知识,帮助小军完成下列实验报告。

根据上表数据,该白色固体的检验方法是_______________________________________ ...... _________________________________________________________________。 [反思]通过该探究实验,你还想学习的知识是__________________________。 24、 (4 分)有一包食品干燥剂,主要成份为氧化钙,小红同学想要探究该干燥剂是否变质,设计以 下实验进行探究: (1) 、取少量干燥剂于试管中,加足量水溶溶解,测量溶解之后的温度,温度升高 ,因而得出,干 燥剂中含有_________,反应化学方程式_________________________________ (2)、取(1)中溶液于试管中,滴加几滴无色酚酞试液,发现溶液变为红色,由于,小红得出结论: 干燥剂中含有氢氧化钙。 (3)取(1)中溶液于试管中,向试管中滴加适量稀盐酸溶液,发现有无色气泡生成。由此小红得出 结论:干燥剂中含有______________. (4)、李老师指出小红得出的第二条结论:干燥剂中含有氢氧化钙的成份所进行的实验并不准确,理 由是:______________________________________________________________.

考场:



四、计算题(共 6 分) 25、 (6 分)某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定其中氧化铜的质量分数,取 20 g 此样 品,将 80 g 稀盐酸分四次加入样品中,每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作,最后称量, 所得数据见下表:
序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 16 12 8.5 n









(1)上表中 n 的数值为 (2)样品中氧化铜的质量分数是 (3)求盐酸中溶质的质量分数。

。 。



主要实验装置

主要操作步骤

主要实验现象

实验操作目的 验证白色固体是否可 溶。

在瓶中加入少量白色 固体, 再加入适量水, 白色固体溶解。 振荡,静置。



班级:

①在分液漏斗中加入 ①有大量气泡产生。 ___________。 塞上胶 塞。打开活塞,放出 适量溶液后,关闭活 塞。 验证生成气体的成 ②_______________。 ②_______________。 分。 实验的初步结论:白色固体是可溶性碳酸盐,可能为碳酸钠或碳酸氢钠。 李洋为进一步验证自己的初步结论,继续查找资料,得到下表。

参考答案
盐 温度 溶解度 Na 2 CO 3 10℃ 12.5g 8.1g 20℃ 21.5g 9.6g 30℃ 39.7g 11.1g 40℃ 49.0g 12.7g 一、选择题 1、D 提示:考查第一章关于物理变化化学变化的知识,ABC 选项均为化学变化,有新物质生成。 2、D 提示: 考查第八章关于营养元素的知识 A 选项黄瓜中富含维生素, 和 C 选项中均富含丰富的蛋 B 白质。
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姓名:

NaHCO 3

第 5 页/(共 8 页)

3、C 提示:综合考查第三章微量元素与第八章营养元素的知识,牛奶中富含维生素 D,为人体补充钙 元素。 4、C 提示:考查的是第九章关于材料方面的知识,灼烧有烧焦羽毛气味是羊毛的特性。 5、D 提示:考查第三章原子及原子结构示意图方面的知识。原子序数等于核内质子数。 6、A 提示:考查第四章质量守恒定律内容,化学反应前后原子的种类和原子的个数不变。 7、B 提示:考查第三章物质的构成方面知识。化合物的定义是:由两种或两种以前元素组成的纯净物 叫化合物。这里题中明确提出只有一种元素,因此正确答案应该为 B。 8、B 提示:主要考查第七章酸碱盐方面的知识和药品安全使用。氢氧化钠变质之后的产物是碳酸钙, 只需要验证出碳酸根来就可以。A 答案错误,碳酸钠和氢氧化钠都溶于水,不能区分开,C 选项,氢 氧化钠溶液和碳酸钠水溶液均呈现碱性,因此不能区分开。D 选项不符合药品使用安全制度,不能用 手接触药品。 9、D 提示:考查基础实验操作。A 选项胶头滴管用过后,不能平放在试验台上。B 选项,学生容易混 淆,因为表面上看,试剂瓶瓶盖倒放在实验台上,是正确的,但是这道题考查的是做过实验后,用过 的仪器,那试剂瓶就应该是盖着盖子的。C 选项,用过后的天平,应该把砝码收在砝码盒中,游码归 零。 10、 D 提示:考查第六章溶解度曲线图的知识。 11、 D 提示:考查第九章关于能源的知识。煤,石油,天然气均为一性次能源,不可再生。 12、 D 提示:考查第七章酸碱盐专项知识:除杂。 13、 B 提示:A 选项中,向铜锌合金中滴加稀盐酸,应该立即产生气体,图像上的气体应该从原点 开始。B 选项中,向硫酸和硫酸铜中滴加氧氧化钠,由于酸碱中和反应优先发生,因此在溶液中先发 生中和反应, 之后再开始产生蓝色沉淀氢氧化铜。 选项中, C 向盐酸和硫酸的混合溶液中滴加氯化钡, 是立即产生白色沉淀硫酸钡。D 选项中,向生锈的铁钉中滴加稀盐酸,则先发生氧化铁与稀盐酸的反 应,然后继续滴加稀盐酸,就会发生稀盐酸与铁的置换反应,因此 D 选项符合图像要求。 、 二、填空题 14、 3+ (1)2Fe
(2) Ca(OH)2 (3)两个氧原子

(3)A 装置用来检验废气中是否含有二氧化碳;D 装置用来检验反应中是否有二氧化碳生成,进而推 断出废气中是否含有一氧化碳。 (4)③ 高温 22、 (1)CO2
(2)+2

(3)2CuO+C======2Cu+CO2

[查阅资料]① 2H 2 O 2 MnO 2 2H 2 O + O 2 ↑ ② Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑ [猜想与验证] (1)作空白实验:进行对比 (2)①稀盐酸 ②将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 方法:20℃时,在 100g 水中加入 11g 该白色固体,充分溶解后,若有白色固体剩余,为碳酸氢钠; 否则为碳酸钠。 [反思]碳酸钠和碳酸氢钠化学性质上有哪些差异

24、(1)CaO (2)

CaO+H2O===Ca(OH)2

(3)CaO3 (4)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,也会使无色酚酞试液变为红色。

三、计算题 25、 (1)8.5(1分) (2)57.5%(1分) (3)经试题分析得出,每20g 稀盐酸与样品中4g 氧化铜恰好完全反应 解:设盐酸中溶质的质量分数为 x

15、 (1) 、氢气 氢元素与氧元素 (2) 、过滤雨水中较大固定颗粒物(或答案相似皆可) (3) 、蒸馏水 (4) 2CH 3 COOH + CaCO3 = (CH 3 COO ) 2 Ca + H 2 O + CO 2 、 ↑

CuO+2HCl ===CuCl2
80 4g 73 20gx

+H2O

(1分)

16(1)没有明显现象(2)溶液变为红色(3)溶液变浑浊,颜色由红色变为无色 17、Ag、Cu、Fe Zn(NO3)2 、Fe(NO3)2 Fe +2AgNO3= 2Ag + Fe (NO3)2 或 Fe +Cu(NO3)2= Cu + Fe (NO3)2 或 Fe +H2SO4= Fe SO4 +H2↑ 18、(1)氧气 (2)加大可燃物与氧气接触面积,加速燃烧 (3)用土掩埋 或 用水浇灭 19、 (1)石油 (2)2、4 (3)铁与氧气和水共同作用生成铁锈 涂油 净干燥 三、实验与探究 20、 (1)试管 酒精灯 (2) C (3) B E 21、 (1)充分吸收废气中的二氧化碳 (2) Fe 2 O 3 + 3CO高温 2Fe + 3CO 2
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80:73=4:20x X=18.25% 答:盐酸中溶质质量分数为18.25%。

(2分)

或保持菜刀表面洁


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