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高二化学上学期镁和铝2


第一节 镁 和 铝

教学目标:
? 1.了解镁铝的物理性质 ? 2.掌握镁铝的化学性质

教学重点:

镁铝的化学性质

一 . 镁和铝的物理性质
相似性: (1).银白色金属
(2)密度和硬度较小,熔点较低 (3)导电性、导热性。

差异性: 铝比镁硬度大,熔、沸点高 。

二.镁、铝原子结构。
1.画出镁铝两种元素原子结构示意图 2. 比较镁铝两原子的半径的大小 3.比较镁铝的还原性





三.镁和铝的化学性质
1.都能与非金属单质反应 ⑴与氧气的反应

常温:表面均形成保护膜
加热:剧烈燃烧,发出耀 眼的白光,并放出大量热 2Mg+O2
点燃 点燃

2 MgO

4Al+3O2

2Al2O3

三.镁和铝的化学性质
1. 都能与非金属单质反应 ⑵与卤素、硫的反应 Mg+Cl2 Mg+S 2 Al+3Cl2 2Al+ 3S
点燃

MgCl2

MgS
点燃

2AlCl3 2Al2S3

2、与酸的反应

①与非氧化性酸的反应
Mg+2H+=Mg2++H2 2Al+6H+=2Al3++3H2 ②与氧化性酸的反应
?注意:镁能与冷的浓硫酸和浓硝酸

HCl 、H2SO4等

反应,而常温下,铝在冷的浓硫酸和 浓硝酸中会发生钝化。

3.与碱反应
现象:镁与NaOH溶液不反应,铝投入 NaOH溶液中有气泡生成。

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
本质:Al+H2O = Al(OH)3+H2 (很慢) Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+H2O(促进)
总反应: 6e
-

2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2 +4H2O 2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2

4、跟某些氧化物的反应 (1)镁与二氧化碳反应
现象:镁在二氧化碳中剧烈燃烧,生成白色粉末
在瓶内壁有黑色的粉末附着 点燃

2Mg + CO2

2MgO + C

思考:从氧化还原的角度分析,铝单质能
否和Fe2O3和MnO2、V2O5等物质反应?

( 2 )铝热反应
现象:镁条剧烈燃烧,放出的热量使氧化铁粉末和铝 粉在较高温度下剧烈反应。反应放出大量的热,并发 出耀眼的光芒。纸漏斗被烧穿有熔融物落入沙中

2Al + Fe2O3

高温

2Fe + Al2O3 + 热量

铝热反应: ①镁与氯酸钾是引燃剂 ②铝热剂是铝与金属氧化物的混和物 ③特点是放出大量的热 ④用途是还原通常难熔的金属氧化物

高温

3MnO2+4Al

2Al2O3+3Mn

小结
?

一 . 镁和铝的物理性质

?

二.镁和铝的化学性质

? 相似性:均有还原性

? 差异性:1.镁的还原性比铝强
? ? ?

2.铝既能与酸反应又能与碱液反应 3.铝的铝热反应 4 .铝遇冷的浓硫酸钝化

巩固练习: 1.能说明镁比铝还原性强的事实是( B )
A.镁原子最外层电子数比铝少 B.镁能在二氧化碳中燃烧,而铝不能 C.镁在浓硝酸和浓硫酸中不能钝化, 而铝能 D.铝的硬度、熔点均比镁大

2.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的 溶液时( D) A.盐酸 B.硝酸 C.氨水 D.氢氧化钠

2.镁粉是制造焰火、闪光粉的材料。工业上 将镁蒸气在某种气体中冷却制造镁粉。下 列可作为冷却气体的是( C ) A.空气 B.二氧化碳 C.氩气 D.氮气 3.铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为( A ) A.铝表面能形成一层氧化膜 B.与氧气在常温下不反应 C.铝性质不活波 D.铝耐酸耐碱

4.某溶液中投入铝片后有氢气放出则溶液中 不能大量存在的离子是( D )

A.Cl-

B.H+

C.OH-

D.HCO3-

5.铝能冶炼难熔金属和制成铝热剂,因为铝( ) B A.密度小,熔点较低 B.具有还原性且生成氧化铝时放出大量热 C.在空气中燃烧放出大量的热 D.是金属

6.下列叙述正确的是(B )
A.二氧化碳能灭火,所以燃着的镁条在 二氧化碳中便熄灭 B.铝的硬度比镁大,熔点比镁低。 C.相同质量的铝分别跟足量的浓硝酸或稀 硝酸反应,产生气体的体积为3:1 D.相同质量的铝分别跟足量稀硝酸或氢化 钠溶液共热,产生气体体积相同

? 7.相同质量的两块铝,分别和足量的稀H2SO4
? 和NaOH溶液反应,产生气体的体积比是(D) ? A 2:3

B 3:2

C 2:1 D 1:1

思考:
1.根据元素周期律和镁铝原子结构 特点推出它们有怎样的化学性质?

2.镁 与铝谁的还原性强,为什么?

想一想:
根据学过的知识,联系镁、铝的还原 性,你认为镁、铝可以和哪些非金属 单质和化合物反应?

思考:通常见到的金属镁、铝都没 有金属光泽,其原因是什么?

Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑ +2H2O 3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO ↑ +4H2O Mg+4HNO3(浓)= Mg(NO3)2+2NO2 ↑ +4H2O

与水的反应
在常温下,镁、铝和水的反应非常慢,几

乎看不到现象,不过在加热时,可观察到
气泡。
热水

Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
沸水

2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑


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