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自己整理


无机专题 复习 测试一

1.7

1. 有 一 未 知 的 无 色 溶 液 ,只 可 能 含 有 以 下 离 子 中 的 若 干 种( 忽 略 由 水 电 离 产 生 的 H + 、 OH - ) : H + 、 NH 4 + 、 K + 、 Mg 2 + 、 Cu 2 + 、 Al 3 + 、 NO 3 - 、 CO 3 2 - 、 S

O 4 2 - , 现 取 三 份 100mL 溶 液 进 行 如 下 实 验 : ① 第 一 份 加 足 量 AgNO 3 溶 液 后 , 有 白 色 沉 淀 产 生 . ② 第 二 份 加 足 量 BaCl 2 溶 液 后 ,有 白 色 沉 淀 产 生 ,经 洗 涤 、干 燥 后 ,沉 淀 质 量 为 6.99g . ③ 第 三 份 逐 滴 滴 加 NaOH 溶 液 , 测 得 沉 淀 与 NaOH 溶 液 的 体 积 关 系 如 图 .

试回答下列问题: ( 1) 该 溶 液 中 一 定 不 存 在 的 阴 离 子 有 . ( 2) 实 验 ③ 中 NaOH 溶 液 滴 至 35mL 后 发 生 的 离 子 方 程 式 为 . ( 3) 通 过 实 验 和 计 算 , 填 写 下 表 中 各 阳 离 子 的 浓 度 ( 能 计 算 出 的 , 填 写 计 算 结 果 , 一 定 不 存 在 的 离 子 填 “0” , 不 能 确 定 是 否 存 在 的 离 子 填 “ ? ” ) H+ NH4+ K+ Mg2+ Cu2+ Al3+

离子 c/mol?L-1

( 4) 若 该 溶 液 中 不 存 在 不 能 确 定 的 阳 离 子 , 本 小 题 不 做 . 若 存 在 , 请 设 计 实 验 方案加以检验 ( 5 ) 判 断 NO 3 - 是 否 存 在 , 若 存 在 求 其 最 小 浓 度 , 若 不 存 在 说 明 理 由 ( 6 ) 实 验 所 加 的 NaOH 溶 液 的 浓 度 为 (保留 3 个有效数字). 2. 酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱,滴定操作时,酸(碱)首先和被滴定的碱(酸)反应, 而后过量酸(碱)和指示剂作用变色,显然指示剂的酸碱性较弱. 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定 剂和指示剂的生成物的溶解度_____(填大、小、相同),否则不能用这种指示剂. AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 -5 -7 -8 -5 -6 溶解度 mol/L1.34×10 7.1×10 1.1×10 7.9×10 1.0×10 (1)若用 AgNO3 去滴定 NaSCN 溶液,可选用为滴定的指示剂的物质为_____,达到滴定终点时 的现象为_____. A.NaCl B.BaBr2 C.NaSCN D.Na2CrO4

1

3. 25℃时,将 amol(NH4)2SO4 溶于极少量水 ,向该溶液中滴加 bL 稀氨水后溶液呈中 性,加氨水的过程中的电离平衡将 (正向,逆向)移动,加稀氨水的物质的量浓度 为 mol/L(25℃时,NH3,H2O 的电离平衡常数 Kb=2*10^-5)

4. pC 类似 pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为: 1×10-3mol/L,则该溶液中溶质的 pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3 在加入强酸或强碱溶 液后,平衡时溶液中三种成分的 pC-pH 图。请回答下列问题

(1)在人体血液中,HCO3-能起到稳定人体 PH 的作用,请用电解质溶液中的平衡解释: _____________________(用方程式表示)。 (2)H2CO3 一级电离平衡常数的数值 Ka1≈_____________ (3)某同学认为该溶液中 Na2CO3 的水解是微弱的,发生水解的 CO32-离子不超过其总量的 10%。 请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确_______________。 (4)已知某温度下 Li2CO3 的 Ksp 为 1.68×10-3,将适量 Li2CO3 固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和 ,饱和 Li2CO3 溶液中 c(Li+)=0.15 mol·L-1。c(CO32-)=0.075 mol·L-1 若 t1 时刻在上述体系 中加入 100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3 溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。 (5)请画出 t1 时刻后 Li+和 CO32-浓度随时间变化关系图(用虚线表示 Li+ ,实线表示 CO32-)。

2

5. T1、T2 两种温度下 BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,请回答下列问题:

(1)T1________T2(填“>”、“<”或“=”),T2 时 Ksp(BaSO4)=____________。 (2)根据 T1 温度时 BaSO4 的沉淀溶解平衡曲线,判断下列说法正确的是________(填序号)。 A.加入 Na2SO4 可由 a 点变为 b 点 B.在 T1 曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时,均有 BaSO4 沉淀生成 C.蒸发溶剂可能由 d 点变为 T1 曲线上 a、b 之间的某一点(不含 a、b) D.升温可由 b 点变为 d 点 (3)沉淀的生成、 溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。 已知 25 ℃时, -10 -9 Ksp(BaSO4)=1.07× 10 ,Ksp(BaCO3)=2.58× 10 。 ①医学上进行消化系统的 X 射线透视时,常使用 BaSO4 作内服造影剂。胃酸很强(pH 约为 1),但服用大量 BaSO4 仍然是安全的,BaSO4 不溶于酸的原因是__________________(用沉 淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量 BaCl2,应尽快用大量 0.5 mol/L Na2SO4 溶液洗胃, + 如果忽略洗胃过程中 Na2SO4 溶液浓度的变化, 残留在胃液中的 Ba2 浓度仅________mol/L。 ②长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有 CaSO4,可先 用 Na2CO3 溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3,而后用酸除去。CaSO4 转化 为 CaCO3 的离子方程式为__________________。 (4)现有 0.2mol 的 BaSO4 沉淀,每次用 1L,1.7mol.L-1 饱和碳酸钠溶液处理.若使硫酸 根离子全部转化到溶液中,需要反复处理 次。 6.工艺上制取纯净的 CuCl2?2H2O 的主要过程是:①将粗 CuO(含少量 Fe)溶解于稀盐酸 中,加热、过滤,调节滤液的 pH 为 3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作:

3

已知 Cu2 、Fe2 在 pH 为 4~5 时不水解,而 Fe3 却几乎完全水解而沉淀。
+ + +

回答下列问题: (1)X 是 (填写化学式),其反应的离子方程式是 (填写化学式),其目的是 。 。 ,

(2)生产中 Y 可选用

(3)溶液乙在蒸发结晶过程中必须采取的措施是 。

(4)甲同学怀疑调整至溶液 pH=4 是否能达到除去 Fe3+而不损失 Cu2+的目的, 乙同 学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下 Fe(OH)3 的 溶度积 Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2 的溶度积 Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液 中的离子浓度小于 1×10-5 mol?L-1 时就认为沉淀完全,设溶液中 CuSO4 的浓度 为 3.0mol?L-1,则 Cu(OH)2 开始沉淀时溶液的 pH 为 ,Fe3+完全沉淀 时溶液的 pH 为 , 通过计算确定上述方案 (填 “可行” 或 “不可行” ) ;
理由 .

7. LiPF6 是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用 LiF、PCl5 为原料,低 温反应制备 LiPF6,其流程如下:

已知:HCl 的沸点是-85.0 ℃,HF 的沸点是 19.5 ℃。 (1)第①步反应中无水 HF 的作用是 、 。 反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学 方程式表示)。无水 HF 有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将 HF 沾到皮肤上,可立即用 2%的 溶液冲洗。 (2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中 PCl5 极易水解,其产物为两种 酸,写出 PCl5 水解的化学方程式: 。 (3)第④步分离采用的方法是 ;第⑤步分离尾 气中 HF、HCl 采用的方法是 。 (4)LiPF6 产品中通常混有少量 LiF。取样品 wg。测得 Li 的物质的量为 nmol, 则该样品中 LiPF6 的物质的量为 mol(用含 有 w、n 的代数式表示)。
8.在 Na 浓度为 0.5mol/L 的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:


4

取该溶液 100mL 进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):

试回答下列问题: (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。 (2)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算 结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)

(3)判断 K 是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由_____________。


9. 现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。

Ⅰ.某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(图 1) 。 (1)制取氨气。烧瓶中制取 NH3 的化学方程式为____________,检验三颈瓶集满 NH3 的 方法是______________。 (2)关闭 a,将吸有 2mL 水的胶头滴管塞紧颈口 c,打开 b,完成喷泉实验,电脑绘制三 颈瓶内气压变化曲线(图 2) 。图 2 中______________-点时喷泉最剧烈。 Ⅱ. 的浓度及电离平衡常数 Kb

(3)从三颈瓶中用______________(填仪器名称)量取 25.00mL 氨水至锥形瓶中,用 0.0
5

500 mol&#8226;L-1HCl 滴定。用 pH 计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图。 (4)据图,计算氨水的浓度为___________ 电离平衡常数 Kb 的表

达式,Kb= ____________,当 pH=11.0 时计算 Kb 的近似值,Kb≈ _____________。

(5)关于该滴定实验的说法中,正确的是_______________。 A. 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果 B. 未滴加酸碱指示剂,实验结果不科学 C. 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高 D. 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高

6

参考答案 1.(1)CO 3 2 (3) 离子 c/mol?L-1 (2)Al ( OH ) 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O . H+ 0 NH4+ 0.2 K+ ? Mg2+ 0.1 Cu2+ 0 Al3+ 0.1

(4) 存 在 ,用 洁 净 的 铂 丝 蘸 取 少 量 无 色 溶 液 ,置 于 火 焰 上 灼 烧 ,透 过 蓝 色 钴 玻 璃 , 若 观 察 到 紫 色 火 焰 则 证 明 存 在 K+, 反 之 则 无 . (5) 存 在 , 其 最 小 浓 度 为 0.1mol/L . (6) 2.00mol/L 2. 小 D 混合物中有砖红色沉淀生成 a/200b mol· L-1。

3. 逆向 4. 答案(1)HCO3(2)10-6

CO32-+H+、HCO3- +H2O

H2CO3+OH-

(3)用 pH 试纸(或 pH 计)测常温下 0.1mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pH,若 pH<12,则该同学的 观点正确;若 pH>12,则该同学的观点不正确 (4)c(Li+)=0.075mol/l、c(CO32-)=0.01mol/l,Qc=c(CO32-)·c2(Li+)=5.6×10-5< Ksp,无沉淀

(5)

5. 答案(1)< 2× 10

-10

(2)ABC

7

(3)①对于沉淀溶解平衡 BaSO4(s)Ba2 (aq)+SO


(aq), H 不能减小 Ba2 或 SO
+ +

的浓度, (aq)

平衡不能向溶解方向移动 (4)3

2× 10

-10

②CaSO4(s)+CO

(aq)===CaCO3(s)+SO

6. (1)Cl2 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(2)CuO 或 Cu(OH)2;调节溶液酸性,使 PH 为 4~5,且不引进新杂质。 (3)通入 HCl 气体(或加入盐酸),并不断搅拌且不能蒸干

(4) 4;3.3;可行;铁离子沉淀完全时铜离子还没有开始沉淀.
7. (1)反应物 溶剂 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (2)PF5+4H2O=H3PO4+5HF (3)过滤 冷凝 NaHCO3

(4) 8. (1)Ag+、Mg2+、 Ba2+ l/L" c(SO42-)=0mol/L (3)存在,其最小浓度为 0.8mol/L 9. 将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口 c,试纸变蓝色,证明 NH3 已收满。 或:将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 c,有白烟生成,证明 NH3 已收满。 Ⅱ.(3)碱式滴定管(或移液管) (4) 0.0450(2 分, 有效数字 1 分) ; (5)AC (2)D (2)c(NO3-)=?c(CO32-)="0.25mol/L" c(SiO32-)="0.4mo

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