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(8):元素、核素和同位素


2010 届高三化学一轮考点精讲精析
考点 8
考点聚焦
1.掌握原子的组成和结构。 2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数和中 子数之间的关系 3.理解元素、核素、同位素的概念及其相互关系 4.了解同位素的性质及其应用,掌握核素的表示方法

元素、核素和同位素

知识梳理

r />一、原子结构 1.原子组成 原子 可分为 构成的 2.构成原子的粒子之间的关系 ①核电荷数 = = = 元素的原子序数 和 两部分,其中 原子核又是由 和

思考: 思考:哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数? ②质量数 = + 数学表达式:A = + 元素 核素 的同一类原子的总称 和 之间互称为同位素 的一种原子 同位素 核素

二、元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的区别与联系 元素是具有 核素是具有 同一元素的不同

元素、核素、同位素间的关系可用右图表示: 2.原子中各粒子的作用 ① 同, 数决定元素种类,同种元素的不同 ② 数和 ,其 数相同 数不

数共同决定了原子(核素)的种类 和 ,其中 是决定元素

③元素的化学性质决定于 化学性质的主要因素 3.同位素的性质及表示方法 同位素的

性质几乎完全相同而

性质不同, 若某元素的原子核内有 6 ,说出核素的一个用

个质子和 6 个中子,其核素组成符号为 途 。

1

思考: 思考:为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同?

4.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的研究对象 同位素 研究对象 同素异形体 同分异构体 同系物

试题枚举
【例 1】下列说法正确的是 A.原子核都是由质子和中子构成的 B.质子数相同的粒子其化学性质不一定相同 C.质子数不同的原子其质量数也一定不同 D.质子数相同的微粒,核外电子数一定相同,但化学性质不一定相同 解析:H 中只有质子,没有中子,A 错;Na、 Na+、 NH4+质子数相同,化学性质不 1 同,B 正确 D 错;质子数不同,但质子数与中子数之和可能相同,C 不对;。 答案:B。 简单原子的原 【例2】 ① 有 关①②③的说法正确的是 A.①②③互为同位素 B.①②③互为同素异形体 C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数 解析:图示可知,①②③是具有相同质子数不同中子数原子 答案: A 【例 3】从下列序号中选择填空: 互为同位素的是 互为同素异形体的是 ①H216O 和 H218O ; 互为同分异构体的是 ;同一物质的是 ; 互为同系物的是 。 ④ ; ( ) ② 子结构可用下图表示方法形象表示: ③ 。其中 表示质子或电子, 表示中子,则下列
1

②C60 和金刚石 ③C4H10 和 C12H26

⑤HCOOCH3 和 CH3COOH ⑥235U 和 238U 解析:同位素是指质子数相同中子数不同的同一种元素的不同原子,选⑥;同分异构 .... 体是指分子式相同结构不同分子,选⑤;同系物是指结构相似,组成上相差若干个 CH2 的 .. 有机分子,选③;同素异形体是指由同种组成的不同单质,选②;④分子式相同,结构也相 .. ..

2

同,是同一物质。 答案:⑥;⑤;③;②;④。

3


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