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第二轮复习高三化学《专题九 无机框图题推断》


专题九

无机框图题推断

【课前导引】

【课前导引】
练习: (长郡原创) 有X、Y、Z三种单质, 常温下X是固 体,Y是液体,Z是气体。其反应关系为 下框图。

1. 据此推断,写出X、Y、Z名称:X_____ Y_____Z______。 2. X是最常见的单质,X元素在元素周

期表 中位置为_________________。 3. 写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程 式______________________________________。

1. 据此推断,写出X、Y、Z名称:X_____ 铁 Y_____Z______。 2. X是最常见的单质,X元素在元素周期表 中位置为_________________。 3. 写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程 式______________________________________。

1. 据此推断,写出X、Y、Z名称:X_____ 铁 Y_____Z______。 溴 2. X是最常见的单质,X元素在元素周期表 中位置为_________________。 3. 写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程 式______________________________________。

1. 据此推断,写出X、Y、Z名称:X_____ 铁 Y_____Z______。 溴 氢气 2. X是最常见的单质,X元素在元素周期表 中位置为_________________。 3. 写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程 式______________________________________。

1. 据此推断,写出X、Y、Z名称:X_____ 铁 Y_____Z______。 溴 氢气 2. X是最常见的单质,X元素在元素周期表 第四周期第Ⅷ族 中位置为_________________。 3. 写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程 式______________________________________。

1. 据此推断,写出X、Y、Z名称:X_____ 铁 Y_____Z______。 溴 氢气 2. X是最常见的单质,X元素在元素周期表 第四周期第Ⅷ族 中位置为_________________。 3. 写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程 2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl﹣ 式______________________________________。

点评
此题为无机框图题, 考查学生对常见

单质及化合物的掌握情况, 以及分析、推
理、正逆向思维等能力。

【考点搜索】

【考点搜索】
1. 熟练掌握以Na、Mg、Al、Fe等
金属为代表,以C、Cl、S、N等非金属 为代表的元素及其化合物相互转化的基

础知识。

2、掌握无机框图题推断时常见的突 破口(即“题眼”),如物质的颜色、火焰 的颜色、沉淀颜色的变化、具有唯一性 的特殊现象、特征反应等知识。

2、掌握无机框图题推断时常见的突 破口(即“题眼”),如物质的颜色、火焰 的颜色、沉淀颜色的变化、具有唯一性 的特殊现象、特征反应等知识。 3、掌握限定范围推断和不定范围推 断类型题的解题策略和思路。

2、掌握无机框图题推断时常见的突 破口(即“题眼”),如物质的颜色、火焰 的颜色、沉淀颜色的变化、具有唯一性 的特殊现象、特征反应等知识。 3、掌握限定范围推断和不定范围推 断类型题的解题策略和思路。 4、在熟练掌握元素化合物知识的基 础上,培养学生的阅读能力、逻辑思维 能力、分析判断能力及创新思维能力。

【链接高考】

【链接高考】
例题
(05高考湖南理综试题)已知A、B、 C、D为气体,E、F为固体,G是氯化 钙,它们之间的转换关系如下图所示:

(1) D的化学式(分子式)是__________

E的化学式(分子式)是________________。
(2) A和B反应生成C的化学方程式是

___________________________________。
(3) E和F反应生成D、H和G的化学方 程式是:

NH3 (1) D的化学式(分子式)是__________

E的化学式(分子式)是________________。
(2) A和B反应生成C的化学方程式是

___________________________________。
(3) E和F反应生成D、H和G的化学方 程式是:

NH3 (1) D的化学式(分子式)是__________

NH4Cl E的化学式(分子式)是________________。

(2) A和B反应生成C的化学方程式是

___________________________________。
(3) E和F反应生成D、H和G的化学方 程式是:

NH3 (1) D的化学式(分子式)是__________

NH4Cl E的化学式(分子式)是________________。

(2) A和B反应生成C的化学方程式是
H2+Cl2====2HCl ___________________________________。
点燃

(3) E和F反应生成D、H和G的化学方 程式是:

NH3 (1) D的化学式(分子式)是__________

NH4Cl E的化学式(分子式)是________________。

(2) A和B反应生成C的化学方程式是
H2+Cl2====2HCl ___________________________________。
点燃

(3) E和F反应生成D、H和G的化学方 程式是:
2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3?+2H2O+CaCl2


点评
本题是一道比较常规的无机推断题, 考查
的是NH3的制取。题目涉及的转化关系比较简 单,问题设计也比较简单,没有容易混淆的概 念或写错的地方。象这样的框图题在每年的高 考题中都会出现,基本上是高考题的一种固定

题型。在复习中必须掌握其解题方法及规律。

【在线探究】

【在线探究】
例题: (长郡月考)
有常见A、B、C三种短周期元素, 它们的 原子序数逐渐增大,B元素原子最外层电子数 是C元素原子最外层电子数的一半,A元素最外 层电子数比B多一个; 甲、乙、丙是3种含氧酸 的钠盐, 甲中含B元素, 乙中含C元素, 丙中含A 元素, 甲、丙溶液pH>7, 乙溶液pH<7, 丁为气 体,戊为淡黄色固体,甲、乙、丙、丁、戊、己 六种物质之间的相互反应关系如下图:

请回答:

(1) 写出C元素的原子结构示意图
写出丁和戊的电子式:

请回答:

(1) 写出C元素的原子结构示意图
写出丁和戊的电子式:

请回答:

(1) 写出C元素的原子结构示意图
写出丁和戊的电子式:

请回答:

(1) 写出C元素的原子结构示意图
写出丁和戊的电子式:

(2)用有关化学用语解释:乙溶液呈酸性 的原因: 丙溶液呈碱性的原因:

(3)写出有关反应的离子方程式:

①乙溶液+丙溶液→丁: ②己溶液+丙溶液→丁:

(2)用有关化学用语解释:乙溶液呈酸性 的原因: NaHSO4=Na++H++SO42- 丙溶液呈碱性的原因:

(3)写出有关反应的离子方程式:

①乙溶液+丙溶液→丁: ②己溶液+丙溶液→丁:

(2)用有关化学用语解释:乙溶液呈酸性 的原因: NaHSO4=Na++H++SO42- 丙溶液呈碱性的原因:

CO32-+H2O

HCO3-+OH-

(3)写出有关反应的离子方程式:

①乙溶液+丙溶液→丁: ②己溶液+丙溶液→丁:

(2)用有关化学用语解释:乙溶液呈酸性 的原因: NaHSO4=Na++H++SO42- 丙溶液呈碱性的原因:

CO32-+H2O

HCO3-+OH-

(3)写出有关反应的离子方程式:

①乙溶液+丙溶液→丁:
2H++CO32- =CO2↑+H2O ②己溶液+丙溶液→丁:

(2)用有关化学用语解释:乙溶液呈酸性 的原因: NaHSO4=Na++H++SO42- 丙溶液呈碱性的原因:

CO32-+H2O

HCO3-+OH-

(3)写出有关反应的离子方程式:

①乙溶液+丙溶液→丁:
2H++CO32- =CO2↑+H2O ②己溶液+丙溶液→丁: 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3?+3CO2?

【方法论坛】

【方法论坛】
1. 题型特点:无机框图题属于学科内综
合题,常常把元素化合物知识与基本概念、 基本理论、化学实验、化学计算的内容融为 一题,因此具有知识跨度大、综合性强、思 维容量大等特点,能考查考生的综合分析能

力和逻辑推理能力。

2. 解题策略:

2. 解题策略: (1) 解读题意: 对题中所叙述的内容要读全 读懂,明确已知和要求。

2. 解题策略: (1) 解读题意: 对题中所叙述的内容要读全 读懂,明确已知和要求。

(2) 筛选信息: 对题中的信息要进行筛选并
迅速记忆。剔除无用信息,圈定有用信息的最 小范围。

(3) 寻找突破口: 根据题干和框图寻找突

破口是解框图题的关键所在。突破口就是某
些物质的特殊的物理性质或化学性质、特殊

的反应、特殊的现象、相关信息处理后的焦
点等。

(3) 寻找突破口: 根据题干和框图寻找突

破口是解框图题的关键所在。突破口就是某
些物质的特殊的物理性质或化学性质、特殊

的反应、特殊的现象、相关信息处理后的焦
点等。

(4) 规范作答: 理清题意, 明确要求, 规范
答题,注意答题的准确性。

3. 无机框图题中常见的突破口归纳:

3. 无机框图题中常见的突破口归纳: 特征反应小汇

3. 无机框图题中常见的突破口归纳: 特征反应小汇
(1) 与碱反应产生气体

3. 无机框图题中常见的突破口归纳: 特征反应小汇
(1) 与碱反应产生气体
? Al、S i ?? ? H 2 ? ? ? ? 单 质?2Al ? 2NaO H? 2H 2O ? 2NaAlO2 ? 3H 2 ? ? ?S i ? 2NaO H? H 2O ? Na2S iO3 ? 2H 2 ? ?
OH ?

3. 无机框图题中常见的突破口归纳: 特征反应小汇
(1) 与碱反应产生气体
? Al、S i ?? ? H 2 ? ? ? ? 单 质?2Al ? 2NaO H? 2H 2O ? 2NaAlO2 ? 3H 2 ? ? ?S i ? 2NaO H? H 2O ? Na2S iO3 ? 2H 2 ? ?
OH ?
? NH4 ?碱 NH3 ? ?H2O ?? 铵盐:

(2) 与酸反应产生气体
? ? ?HCl H 2 ? ?? ? ? ? 浓H 2SO 4 ? ?金 属? ?? ? ? S O2 ? ? ? HNO 3 ?? ? NO2 ? 、NO ? ? ? ? ? ? ? ?浓H 2? 4 ? S O2 ? 、C O2 ? 单 质? ? SO ? ? ?C? 浓HNO ? ? ? ? ?? ?3 ? NO2 ? 、C O2 ? ? ? ? ?非 金 属 SO ? ?浓H 2? 4 ? S O2 ? ? ? ? ? ? ?S ? 浓HNO 3 ? ? ? ? ? ?? ? ? S O2 ? 、NO2 ? ?

?C O HC O ??? C O2 ? ? ? 2? H? ? 化 合 物 S HS ??? H 2S ? ? ? 2? H? ? ?SO3 HSO3 ??? SO2 ? ?

?

2? 3

?

?

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? 3

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H?

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(3) Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:

S2O32- + 2H+ = S↓+SO2↑+ H2O

(4) 双水解反应
2O ?C O2? HC O? ?H?? C O2 ? ? Al?O H?3 ? ? 3 3 ? 2? ? H 2O 3? ? Al 与?S HS ?? ? H 2S ? ? Al?O H?3 ? ? ? 2O Al O? ?H?? Al?O H?3 ? ? ? 2 ?

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(4) 双水解反应
2O ?C O2? HC O? ?H?? C O2 ? ? Al?O H?3 ? ? 3 3 ? 2? ? H 2O 3? ? Al 与?S HS ?? ? H 2S ? ? Al?O H?3 ? ? ? 2O Al O? ?H?? Al?O H?3 ? ? ? 2 ?

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(5) 既能酸反应,又能与碱反应的物质

单 质:Al
化合物:Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、

弱酸的酸式盐、氨基酸。

(6) 归中反应:

(6) 归中反应:
催化剂

4NH3+6NO2 2H2S+SO2=3S+2H2O

N2+6H2O

(6) 归中反应:
催化剂

4NH3+6NO2 2H2S+SO2=3S+2H2O (7) “三角形”特征:

N2+6H2O

(6) 归中反应:
催化剂

4NH3+6NO2 2H2S+SO2=3S+2H2O (7) “三角形”特征:
B

N2+6H2O

A

C

中心元素 Cl S S N N C Na Na Al Al Fe

A Cl2 S SO2 N2 HNO3 C Na NaOH Al Al3+ Fe

B HClO H2S SO3 NH3 NO CO Na2O2 Na2CO3 Al3+ Al(OH)3 Fe2+

C HCl SO2 H2SO4 NO NO2 CO2 NaOH NaHCO3 AlO2AlO2Fe3+

注: 有些在一定条件下还存在相互转化, A B, B C, A C

(8) “两步连续氧化”特征:

(8) “两步连续氧化”特征:

A? ?? B ? ?? C ?? ? D(酸或碱 ? )
O2 O2 H 2O

(8) “两步连续氧化”特征:

A? ?? B ? ?? C ?? ? D(酸或碱 ? )
O2 O2 H 2O

A为气体时:可能是N2或NH3或H2S, A为固体时:可能是S或C或Na。例如:

(8) “两步连续氧化”特征:

A? ?? B ? ?? C ?? ? D(酸或碱 ? )
O2 O2 H 2O

A为气体时:可能是N2或NH3或H2S, A为固体时:可能是S或C或Na。例如:
中心元素 N N S S C Na A N2 NH3 S H2S C Na B NO NO SO2 SO2 CO Na2O C NO2 NO2 SO3 SO3 CO2 Na2O2 D HNO3 HNO3 H2SO4 H2SO4 H2CO3 NaOH

特征现象小汇

特征现象小汇
(1) 颜色系列:

特征现象小汇
(1) 颜色系列:

红色: 红色(Cu、Cu2O、Fe(SCN)3、Fe2O3)、
红棕色(NO2、Br2)、红褐色[Fe(OH)3]

橙色: 溴水
黄色: 黄色(AgI、Ag3PO4)、浅黄色(S或Na2O2 或AgBr)、黄绿色(Cl2)、黄色(Fe3+的溶 液)

绿色: CuCl2的浓溶液、Fe2+(浅绿色),
FeSO4 · 2O, Cu2(OH)2CO3 7H 黑色: MnO2、Fe3O4、C、CuO、FeO、FeS、 CuS、Ag2S、PbS 蓝色: 蓝色[Cu(OH)2]、Cu2+(蓝色)、淀粉遇I2 变蓝色 紫色: MnO4-(紫色), [Fe(C6H5O)6]3-(Fe3+与苯

酚作用)

(2) 焰色系列: Na+(黄色)、K+(紫色) (3) 使品红溶液褪色的气体: SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不 恢复红色) (4) 含铁元素的化合物的系列变化: 白色沉淀在空气中由白色→灰绿色→红褐色

4. 方法与技巧:

4. 方法与技巧: (1) 从“特征”突破:

4. 方法与技巧: (1) 从“特征”突破: 例1. (05江苏高考化学题)下图中,A、C是 工业上用途很广的两种重要化工原料, B为日常 生活中常见的金属, H、G是正四面体结构的非 极性分子, H是一种重 要的能源, J是一种耐 高温材料, K是由两种 常见元素组成的化合 物(图中部分反应物或 生成物没有列出)。

4. 方法与技巧: (1) 从“特征”突破: 例1. (05江苏高考化学题)下图中,A、C是 工业上用途很广的两种重要化工原料, B为日常 生活中常见的金属, H、G是正四面体结构的非 极性分子, H是一种重 要的能源, J是一种耐 高温材料, K是由两种 常见元素组成的化合 物(图中部分反应物或 生成物没有列出)。

请按要求回答:
(1) 写出B的化学式____,G的电子式 (2) 反应①的离子方程式为: (3) 反应②进行的条件是: (4) 反应③的化学方程

式为:

请按要求回答: Al (1) 写出B的化学式____,G的电子式
(2) 反应①的离子方程式为: (3) 反应②进行的条件是: (4) 反应③的化学方程

式为:

请按要求回答: Al (1) 写出B的化学式____,G的电子式
(2) 反应①的离子方程式为: (3) 反应②进行的条件是: (4) 反应③的化学方程

式为:

请按要求回答: Al (1) 写出B的化学式____,G的电子式
(2) 反应①的离子方程式为: Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3? (3) 反应②进行的条件是: (4) 反应③的化学方程

式为:

请按要求回答: Al (1) 写出B的化学式____,G的电子式
(2) 反应①的离子方程式为: Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3? (3) 反应②进行的条件是: 光照过量Cl2 (4) 反应③的化学方程

式为:

请按要求回答: Al (1) 写出B的化学式____,G的电子式
(2) 反应①的离子方程式为: Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3? (3) 反应②进行的条件是: 光照过量Cl2 (4) 反应③的化学方程

式为:
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3?+3CH4↑

(2) 从“转化关系”突破:

例2. 甲、乙、丙为常见单质, 乙、丙两元素 在周期表中位于同一主族, 丙为无色气体, X、 A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物, 其中A和X的摩 尔质量相同,G 的焰色反应为 黄色,在一定条 件下,各物质相 互转化关系如图

请回答:
(1) 用化学式表示: 丙为____, C为________。 (2) X的电子式为______________。 (3) 写出A与H2O反应的化学方程式: (4) 写出B与G溶液 反应的离子方 程式:

请回答:
O2 (1) 用化学式表示: 丙为____, C为________。 (2) X的电子式为______________。 (3) 写出A与H2O反应的化学方程式: (4) 写出B与G溶液 反应的离子方 程式:

请回答:
Na2SO4 O2 (1) 用化学式表示: 丙为____, C为________。 (2) X的电子式为______________。 (3) 写出A与H2O反应的化学方程式: (4) 写出B与G溶液 反应的离子方 程式:

请回答:
Na2SO4 O2 (1) 用化学式表示: 丙为____, C为________。 (2) X的电子式为______________。 (3) 写出A与H2O反应的化学方程式: (4) 写出B与G溶液 反应的离子方 程式:

请回答:
Na2SO4 O2 (1) 用化学式表示: 丙为____, C为________。 (2) X的电子式为______________。 (3) 写出A与H2O反应的化学方程式:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4) 写出B与G溶液 反应的离子方 程式:

请回答:
Na2SO4 O2 (1) 用化学式表示: 丙为____, C为________。 (2) X的电子式为______________。 (3) 写出A与H2O反应的化学方程式:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4) 写出B与G溶液 反应的离子方 程式:

OH-+HCO3=CO32-+H2O

(3) 从“重复信息”突 破

(3) 从“重复信息”突 破 例3. 下图表示NH4NO3和G物质为初始反 应物发生的一系列变化,在常温下, A为液体,F 为不溶于水和碱的白色固体; B、G和I为无色 气体,G能 湿润的红 色石蕊试 纸变蓝。 请填写下 列空白:

(1) 写出下列各物质的化学式: D_______、 E________、H____________。 (2) 写出下面反应的离子方程式: ④: ⑤:

Mg (1) 写出下列各物质的化学式: D_______、 E________、H____________。 (2) 写出下面反应的离子方程式: ④: ⑤:

Mg (1) 写出下列各物质的化学式: D_______、 Mg3N2 E________、H____________。 (2) 写出下面反应的离子方程式: ④: ⑤:

Mg (1) 写出下列各物质的化学式: D_______、 Mg(NO3)2 Mg3N2 E________、H____________。 (2) 写出下面反应的离子方程式: ④: ⑤:

Mg (1) 写出下列各物质的化学式: D_______、 Mg(NO3)2 Mg3N2 E________、H____________。 (2) 写出下面反应的离子方程式: ④: Mg +2NH4+ =Mg2++ NH3↑+H2↑ ⑤:

Mg (1) 写出下列各物质的化学式: D_______、 Mg(NO3)2 Mg3N2 E________、H____________。 (2) 写出下面反应的离子方程式: ④: Mg +2NH4+ =Mg2++ NH3↑+H2↑ ⑤: Mg2++2NH3· 2O=Mg(OH)2↓+2NH4 H

【实弹演练】

[课堂反馈]

[课堂反馈] 已知混合物A是由两种不溶于水的氧化物 和一种盐组成, 溶液⑨仅含有一种金属阳离子; 请根据下图所示的转化关系回答下列问题:

[课堂反馈] 已知混合物A是由两种不溶于水的氧化物 和一种盐组成, 溶液⑨仅含有一种金属阳离子; 请根据下图所示的转化关系回答下列问题:

(1) 若 11 可制成人造刚玉或用于制成耐火 坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等, 请写出

⑥→⑩的离子方程式:

(1) 若 11 可制成人造刚玉或用于制成耐火 坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等, 请写出

⑥→⑩的离子方程式: AlO2- +CO2+2H2O====Al(OH)3?+HCO3电解

(2) 若 11可用于制成光导纤维, 则有关 11 的下列说法不正确的是: A. 蓝宝石、红宝石含有的主要成分与 11 相同 B. 日常生活、生产中,如果人长期吸入含 有11的粉尘,易得职业病(矽肺病) C. 11 的化学性质活泼, 能与酸、碱发生 化学反应 D. 含有有色杂质的 11 俗称玛瑙, 是一种 高级装饰品

(2) 若 11可用于制成光导纤维, 则有关 11 的下列说法不正确的是: A、C A. 蓝宝石、红宝石含有的主要成分与 11 相同 B. 日常生活、生产中,如果人长期吸入含 有11的粉尘,易得职业病(矽肺病) C. 11 的化学性质活泼, 能与酸、碱发生 化学反应 D. 含有有色杂质的 11 俗称玛瑙, 是一种 高级装饰品

(3) 写出电解溶液②的离子方程式:

写出⑦与⑧反应的化学方程式:

(4) 将⑨的浓溶液滴入沸水中可得:

若将所得的物质加热、蒸干并灼烧所得固体 的名称是:

(3) 写出电解溶液②的离子方程式:

2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH—
写出⑦与⑧反应的化学方程式:

(4) 将⑨的浓溶液滴入沸水中可得:

若将所得的物质加热、蒸干并灼烧所得固体 的名称是:

(3) 写出电解溶液②的离子方程式:

2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH—
写出⑦与⑧反应的化学方程式: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4) 将⑨的浓溶液滴入沸水中可得:

若将所得的物质加热、蒸干并灼烧所得固体 的名称是:

(3) 写出电解溶液②的离子方程式:

2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH—
写出⑦与⑧反应的化学方程式: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4) 将⑨的浓溶液滴入沸水中可得: 氢氧化铁胶体 若将所得的物质加热、蒸干并灼烧所得固体 的名称是:

(3) 写出电解溶液②的离子方程式:

2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH—
写出⑦与⑧反应的化学方程式: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4) 将⑨的浓溶液滴入沸水中可得: 氢氧化铁胶体 若将所得的物质加热、蒸干并灼烧所得固体 的名称是: 氧化铁或三氧化二铁

作业点评

课后巩固A
1. 下图每一方框中的字母代表一种反应物

或生成物: 产物J是含金属元素A的红褐色沉淀,
I 是KBr溶液, D 是淡黄色固体 单质; 试填写 下列空白:

(1) E的化学式为____________。 (2) L的化学式为____________。 (3) 写出E与H在溶液中反应的离子方程式: (4) H和G之间 反应的化学 方程式为:

FeBr3 (1) E的化学式为____________。 (2) L的化学式为____________。 (3) 写出E与H在溶液中反应的离子方程式: (4) H和G之间 反应的化学 方程式为:

FeBr3 (1) E的化学式为____________。 H 2O (2) L的化学式为____________。 (3) 写出E与H在溶液中反应的离子方程式: (4) H和G之间 反应的化学 方程式为:

FeBr3 (1) E的化学式为____________。 H 2O (2) L的化学式为____________。 (3) 写出E与H在溶液中反应的离子方程式: 2Fe3++3S2++6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑ (4) H和G之间 反应的化学 方程式为:

FeBr3 (1) E的化学式为____________。 H 2O (2) L的化学式为____________。 (3) 写出E与H在溶液中反应的离子方程式: 2Fe3++3S2++6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑ (4) H和G之间 反应的化学 方程式为: SO2+2H2S =3S+2H2O

2. 下列框图中的A~H是中学化学中常见的 八种物质,所有物质均由短周期元素组成,其 中B、C、G都含有同一种元素。A的焰色为黄 色。B、E、F为单质。常温、常压下D为液体, E、F为气体, F是空气的主要成分之一; C是刚 玉的主要成分;A~H有可能发生如下转化, 其反 应关系如下框图所示:

请填写下列空白:
(1) 写出B+H+D→E+G的化学反应方程式: (2) C的化学式_____________, A的电子式 _____________;

请填写下列空白:
(1) 写出B+H+D→E+G的化学反应方程式: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2) C的化学式_____________, A的电子式 _____________;

请填写下列空白:
(1) 写出B+H+D→E+G的化学反应方程式: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2O3 (2) C的化学式_____________, A的电子式 _____________;

请填写下列空白:
(1) 写出B+H+D→E+G的化学反应方程式: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2O3 (2) C的化学式_____________, A的电子式 _____________;

(3)和B元素在同周期,且原子半径最小的 主族元素,其单质与H的水溶液反应的离子方

程式为:_______________________________。

(3)和B元素在同周期,且原子半径最小的 主族元素,其单质与H的水溶液反应的离子方

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 程式为:_______________________________。

3. 甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下 反应生成X、Y、Z、W四种化合物,转化关系 如图所示,又知:①甲、乙、丙均为前三周期 元素的单质,常温下均为气态;丁是日常生活 中的一种常见金属。 ②常温下X是无色 液体,Y是黑色固体, ③丙在乙中燃烧发 出苍白色火焰,丁 在乙中燃烧生成棕 黄色的烟, W的水 溶液呈棕黄色。

请填空
(1) 丁的合金在甲和X同时存在的条件 下,可以被腐蚀,写出电极反应方程式: 负极: 正极: (2) 将少量W的浓溶液 滴入热的X中,反应的化学 方程式是:

请填空
(1) 丁的合金在甲和X同时存在的条件 下,可以被腐蚀,写出电极反应方程式: 负极: Fe-2e- = Fe2+ 正极: (2) 将少量W的浓溶液 滴入热的X中,反应的化学 方程式是:

请填空
(1) 丁的合金在甲和X同时存在的条件 下,可以被腐蚀,写出电极反应方程式: 负极: Fe-2e- = Fe2+ 正极: O2+2H2O+4e- = 4OH(2) 将少量W的浓溶液 滴入热的X中,反应的化学 方程式是:

请填空
(1) 丁的合金在甲和X同时存在的条件 下,可以被腐蚀,写出电极反应方程式: 负极: Fe-2e- = Fe2+ 正极: O2+2H2O+4e- = 4OH(2) 将少量W的浓溶液 滴入热的X中,反应的化学 方程式是: Δ FeCl3+3H2O== Fe(OH)3(胶体)+3HCl

(3) 将Y看成碱性氧化物,Y与Z的溶液发

生反应的离子方程式是 (4) 若一定条件
下丁分别与X、Z发

生反应生成等物质
的量的气体,则消耗

丁物质的量之比为:

(3) 将Y看成碱性氧化物,Y与Z的溶液发

生反应的离子方程式是 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O (4) 若一定条件
下丁分别与X、Z发

生反应生成等物质
的量的气体,则消耗

丁物质的量之比为:

(3) 将Y看成碱性氧化物,Y与Z的溶液发

生反应的离子方程式是 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O (4) 若一定条件
下丁分别与X、Z发

生反应生成等物质
的量的气体,则消耗

丁物质的量之比为:

3:4

5. 已知: 下图中的物质均为中学化学中常 见物质; 常温下, A、C、F、H、J、K为固体, D、G为气体;A为常见金属单质;B为重要的工 业原料, 可用于制备炸药, 其浓溶液通常呈黄 色; E的溶液呈黄色; C、D均为由两种短周期 元素组成的化合物; G为动植物生命活动中不 可缺少的物质; A H K Δ Δ E HO 方框中字母代表 B CO高温 I 反应物或生成物 C A F D (部分生成物已 A 点燃 CO高温 D G J 略去)。试填空:
2

A B C

Δ

H E H2O I D A 点燃

Δ

K CO高温

F

A
CO高温

D

G

J

(1) B的名称______; A在周期表中的位置: (2) 写出化学反应方程式: C+D→F+G 离子反应方程式: E+F
H2O

H+I+D

A B C

Δ

H E H2O I D A 点燃

Δ

K CO高温

F

A
CO高温

D

G

J

硝酸 (1) B的名称______; A在周期表中的位置: (2) 写出化学反应方程式: C+D→F+G 离子反应方程式: E+F
H2O

H+I+D

A B C

Δ

H E H2O I D A 点燃

Δ

K CO高温

F

A
CO高温

D

G

J

硝酸 (1) B的名称______; A在周期表中的位置: 第四周期,VIII族 (2) 写出化学反应方程式: C+D→F+G 离子反应方程式: E+F
H2O

H+I+D

A B C

Δ

H E H2O I D A 点燃

Δ

K CO高温

F

A
CO高温

D

G

J

硝酸 (1) B的名称______; A在周期表中的位置: 第四周期,VIII族 (2) 写出化学反应方程式: C+D→F+G 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2 离子反应方程式: E+F
H2O

H+I+D

A B C

Δ

H E H2O I D A 点燃

Δ

K CO高温

F

A
CO高温

D

G

J

硝酸 (1) B的名称______; A在周期表中的位置: 第四周期,VIII族 (2) 写出化学反应方程式: C+D→F+G 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2 离子反应方程式: E+F H+I+D 2Fe3++2CO32-+3H2O=2Fe(OH)3?+ 3CO2?
H2O

课后巩固B
1. (05南京模拟题)下列转化关系, A~L均 是中学化学中常见的物质,其中D为金属单质, 构成D的元素在元素周期表中位于第四周期、 Ⅷ族;B在常温常压下为无色液体;

G为不溶于水但可溶于酸的白色固体, 其 水溶液能使酚酞试液变红;I为无色气体且能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝;L为无色气体, 遇 空气变为红棕色.

请回答: (1)构成单质A的元素在周期表中处于 ________周期,________族。

请回答: (1)构成单质A的元素在周期表中处于 第三 ________周期,________族。

请回答: (1)构成单质A的元素在周期表中处于 第三 ⅡA ________周期,________族。

(2) I物质的电子式为__________,F物质 的化学式为____________;它们的晶体类型 分别为____________,___________。

(2) I物质的电子式为__________,F物质 的化学式为____________;它们的晶体类型 分别为____________,___________。

(2) I物质的电子式为__________,F物质 Mg3 N 2 的化学式为____________;它们的晶体类型 分别为____________,___________。

(2) I物质的电子式为__________,F物质 Mg3 N 2 的化学式为____________;它们的晶体类型 分子晶体 分别为____________,___________。

(2) I物质的电子式为__________,F物质 Mg3 N 2 的化学式为____________;它们的晶体类型 分子晶体 离子晶体 分别为____________,___________。

(3) 写出下列反应的化学方程式(是离子反 应的,写离子方程式) ③_____________________________________
⑤_____________________________________

(3) 写出下列反应的化学方程式(是离子反 应的,写离子方程式) ? Mg3 N 2 ? 6H 2O 3Mg(OH) 2 ? 2NH 3 ? ③_____________________________________
⑤_____________________________________

(3) 写出下列反应的化学方程式(是离子反 应的,写离子方程式) ? Mg3 N 2 ? 6H 2O 3Mg(OH) 2 ? 2NH 3 ? ③_____________________________________
3Fe 3O4 ? NO? ? 28H ? ? 9Fe 3? ? NO ? ?14H 2O ⑤_____________________________________ 3

4. (05北京东城一模理综试题)下图中每方 框表示有关的一种反应物或生成物, 方框中的 字母是有关主 要反应物或生

成物的代码,其
中C、E、G、

I常温常压下
是气体。

(1) 写出化学式: A________, B________。 (2) 写出固体H 和气体I反 应生成J的 化学方程式,并注明电子转移的方向和数目:

(1) 写出化学式:

NaCl A________,
B________。 (2) 写出固体H 和气体I反 应生成J的 化学方程式,并注明电子转移的方向和数目:

(1) 写出化学式:

NaCl A________,
B________。 S (2) 写出固体H 和气体I反 应生成J的 化学方程式,并注明电子转移的方向和数目:

(1) 写出化学式:

NaCl A________,
B________。 S (2) 写出固体H 和气体I反 应生成J的 化学方程式,并注明电子转移的方向和数目: 2eNa2O2 + SO2 = Na2SO4

(3) 将C气体通

入K溶液后,
溶液的pH 将会_____

(填升高、
降低、或不变), 写出该反应的离子方程式 ___________________________________。

(3) 将C气体通

入K溶液后,
溶液的pH 将会_____ 降低

(填升高、
降低、或不变), 写出该反应的离子方程式 ___________________________________。

(3) 将C气体通

入K溶液后,
溶液的pH 将会_____ 降低

(填升高、
降低、或不变), 写出该反应的离子方程式
SO ? Cl 2 ? H 2O ? SO ? 2Cl ? 2H ___________________________________。
2? 3 2? 4 ? ?


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