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浙江省稽阳联谊学校2013届高三4月联考WORD版(含答案)


嵊州市三界中学 2013 届高三化学二轮复习资料 编辑:童海港

浙江省稽阳联谊学校 2013 届高三 4 月联考
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共 17 小题。在每小题 给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 ) 7.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A .2013年初,全国多地遭遇雾霾天气,造成部分高速入口关闭

,现积极开展PM2.5项目的检测 对预防雾霾天气发生有重要意义。 B.泡沫灭火器是最常见的灭火器之一,其内筒为塑料桶,盛有碳酸氢钠溶液;外筒为铁桶, 外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。 C.质谱法是测定有机物组成和结构的现代分析方法之一,质谱法是用高能电子束轰击有机物分 子,使之分离成带电的“碎片”,并根据“碎片”的某些特征谱分析有机物结构的方法。 D.石油加工工艺除常见的裂化外,还有催化重整和加氢裂化等工艺,它们都是为了提高 汽油 等轻质油品质;催化重整还是获得芳香烃的主要途径。

8.下面关于实验操作、现象或原理的叙述中正确的是 A.在“硝酸钾晶体的制备”实验中,蒸发溶液至体积减少到原来的一半时,趁热过滤,承接 滤 液 的 烧 杯应 预 先加 2mL蒸 馏 水 , 是为 了 防止 硝 酸钾 晶 体 达到 饱 和而 析 出。 B.晶体颗粒的大小与结晶条件有关,溶质的溶解度越大,或溶液的浓度越高,或溶剂的蒸发 速度越快,析出的晶粒就越细小。 C.向一支试管中先加入足量的铁粉,然后加入3mL0. mol·L 的盐酸,充分反应后,静置, 取上层清液滴加两滴K3[Fe(CN)6],会得到蓝色透明溶液。 D.实验中产生的废液、废渣应分类集中处理,不得任意排放;对未知废料不得任意混合。酸碱 或有毒物品溅落时,应及时清理及除毒。
-1

9.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:①元素对应的原子半径 大 小 为 : X<Z<Y<M<W; ② Y是 组 成 有 机 物 的 必 要 元 素 ③ Z与 X可 形 成 两 种 常 见 的 共价化台物, 与W可形成两种常见的离子化台物;④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的 是 A.Z、W、M形成的简单离子,其半径大小关系为Z>W>M。 B.M的最高价氧化物对应的水化物与Y、W两元素最高价氧化物对应的水化物均能反应。
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C.工业上可用电解熔融的W的氯化物的方法制取W单质。 D.Y、Z元素形成的简单氢化物的稳定性:Z>Y。 10.磷酸铁锂动力电池(简称LFP)是一种高效、超长寿命的二次电池,其工作原理为: C 6 Li+FePO 4 C 6 Li (1-x) +(1-x)FePO 4 +x LiFePO 4 (C 6 Li其内部机构

如右图所示,左边用LiFePO 4 和FePO 4 作为电池的正极;中间是聚合物隔 膜,他把正极区与负极区隔开,Li 可以通过而电子不能通过;右边是 由碳(石墨)组成的电池负极。电池的上下端之间是电池的电解质, 电池由金属外壳密闭封装。下列关于LFP的说法不正确的是 A. LFP电池放电时,锂离子从负极中脱离出来,经过电解液,穿过隔膜 回到 正 极材料中。
+ +

B.充电时的阴极反应式:C 6 Li (1-x) +xLi +xe = C 6 Li C.若用该电池电解精练铜,阴极质量增重12.8g时,则电池中经过聚合物隔膜的Li 数目为0.4NA D.电池上下端之间的电解质应该是某些强电解质的水溶液 11.下 列 说 法 正 确 的 是 A. 按 系 统 命 名 法 , 化 合 物 基庚烷。 B.人们生活中经常接触的聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、ABS工程塑料、顺丁橡胶等制品都 是通过加聚反应得到的。 C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物一定不相同。 D.分子式为C 4 H 8 Br 2 的有机物,结构中只含一个甲基的同分异构体(不考虑立体异构)有5种。 12.下列说法正确的是 A.其他条件不变加水稀释,醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离平衡常数增大。 B.向 明 矾 溶 液 中 逐 滴 加 入 Ba(OH) 2 溶 液 至 Al 刚 好 沉 淀 完 全 的 离 子 方 程 式 为 : Al + SO4 +Ba +30H =BaSO4↓+Al(OH)3↓ C.0.2mol·L 的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合后的溶液: 2c(0H )+c(A )=2c(H )+c(HA) D. 已 知
一 一 + -1 -1 3+ 2- 2+ 一 3+ +

的 名 称 为 2, 4-二 甲 基 -5-丙

5 =2.2 。 在 25 0 C 时 , Ka(CH 3 COOH)=1.8x10 - 5 , Ksp[Mg(OH) 2 ]=1.8 × 10 - 11 ,
-14 2+ 2+ -1

Ksp[Cd(OH) 2 ]=2.5×10 ,在 该 温 度下 , 某含 有 Mg 、Cd 两 种 离子 浓 度均为 0.01 mol·L 的溶液中,加入固体醋酸钠,使其浓度为 0.9 mol·L ,则溶液中 Mg 、Cd 均 能 生 成 沉 淀。
-1 2+ 2+

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13.常温下,pH=1的某溶液A中含有NH4 、K 、Na 、Fe 、Al 、Fe 、CO3 、NO3 、Cl 、NO2 、I 、SO4


+

+

+

3+

3+

2+

2-

-

-

-

-

2

中的4种,且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所

示:

下列有关说法正确的是 A 该溶液中一定有 NO3 、Al 、SO4 、Cl 四种离子。 B.实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L。 C.沉淀乙一定有 BaCO3,可能有 BaSO4。 D.为确定原溶液中是否有K ,可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定。
+ 3+ 2- -

第Ⅱ卷
26.纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳能电池、传感器、超导体等方面有 着潜在的应用,研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。已知:亚 铜化台物在酸性溶液中可歧化为Cu和Cu 。 方法一:在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4·H2O水溶液,监色沉淀逐渐转化为砖红色,同 时产生无色无味的气体。 (1)指出N2H4·H2O在反应中的作用: (2)写出上述制各过程中的总反应方程式: (3)用甲醛稀溶液代替N2H4·H2O水溶液也可以实现上述转化,但需水温较高,且往往会生成极 少量颗粒较大的Cu2O,写出甲醛的电子式: 的Cu2O。 方法二:以铜作阳极,石墨作阴极电解。已知:①铜作阳极时,铜先被氧化生成Cu ,后 Cu 继续氧化生成Cu
+ 2+ + 2+

;用

的方法可分离出颗粒过大

②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O。 ;

(4)以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl,其目的是: 写出阳极反应方程式 。

(5)写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式: (6)这样制得的Cu2O中往往宙有CuCl,请设计实验证明CuCl的存在:
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。 。

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27.工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下: Ph-CH 2 CH 3 (g) Ph-CH=CH 2 ( g) △H

某研究小组研究温度等因素对该反应的转化率、选择性(又称反应专一性)和产率的影 响,分别作了四组实验,实验结果如下图:

(1)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强PB代替物质的量c(B)也可表示平衡常数, 记作K P ,则上述反应的平衡常数K P表达式为: (2)根据反应和图1,请判断: ? H 请你选择合适的反应温度 。 O;

O(填“<、=、>”,下同), ? S 。

(3)从压强因素分析,为提高乙苯的转化率,应采用

的生产条件,但是对生产设

备的要求大大提高.实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法。水蒸气的量对反应的 影响结果如图2所示。 ①在做这四组实验时,应该采用的其他实验条件: A. 反 应 温 度 相 同 D压强都控制在常压下 B.采 用 不 同 的 催 化 剂 。 C. 乙 苯 的 流 速 相 同

E.反应相同时间时测定实验数据

②当进料比从7:1增大到20:l时,乙苯的转化率由28%F降到14%,减少了50% 而苯乙烯的选择性由70%降到64%,仅下降不到10%。对反应的选择性而言,温度和压强这两 个因素, 对反应的选择性影响更大。 。

(4)下列哪些事实可以说明该反应已达平衡: A.水 蒸 气 的 体 积 分 数 保 持 不 变 B.氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变 C.混合气体的密度不再变化 D.反应的选择性保持不变

(5)一定温度下,在恒压密闭容器中通入物质的量之比为 7:1 的水蒸气和乙苯,发生上述反应,在
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t1 时刻达到平衡。保持其他条件不变,此时分离出一定量的水蒸气,在 t2 时刻重新达到平衡,请在图 中画出反应再次达平衡的 v ? t 图。

28. 己二酸是一种重要的有机二元酸,主要用于制造尼龙、泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等,用途十分 广泛。己二酸的传统、绿色合成法原理分别如下:

绿色合成流程如下: 在 10 0m L 三 颈 烧 瓶 中 加 入 2. 00 g 催 化 剂 ( 钨 酸 钠 和 草 酸 合 成 ) , 34 .0 m L3 0% 的 H 2 O 2 和 磁 子 。 室 温 下 搅 拌 15- 20m in 后 , 加 入 6. 00g 环 己 烯 。 搭 好 回流装置 (见 图),继续 快速 剧烈 搅拌并加热回流。 反应过程中 回 流 温 度 将 慢 慢 升 高 , 流 l.5h 回 后,得到热的合成液。 注 :① 己二 酸 :白 色 晶体 ,熔 点 153.0-153.1℃ ,易 溶 于酒 精; 环己烯:无色液体,不溶于水,溶于乙醇。 ②几种物质在水中的溶解度曲线如图: (1)对比 传统与 绿色制 备的 原理, 传统制各 方法被 淘汰的 主要 原因是: 。 。 、橡胶塞、橡皮塞、导管等,指 、 。 ,抽滤,洗涤,干燥,称量。请你选择
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(2)绿色合成时,请解释必须快速剧烈搅拌的原因是: (3)抽滤时必须用到的仪器:抽气泵、安全瓶、吸滤瓶、 出吸滤瓶与普通锥形瓶除规格以外的两点不同之处: (4)从热合成液中分离得到己二酸固体的步骤:

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合适的洗涤剂: A.蒸 馏 水 B.冰水混合物 C.乙醇 D.滤液 (5)回收未反应完的环己烯的方法是: ; 6)用毛细管分别取传统法和绿色法制备产品的酒精溶液,分别点于 离滤纸条末端1cm处,做层析实验,显色后如图所示:由实验可 知: .

29.有机物G是合成治疗恶心、呕吐药物——盐酸阿扎司琼的一种中间体,其合成路线如下:

回答下列问题: (1)物质G在核磁共振氢谱中显示有 (2)写出物质C、F的结构简式: (3)指出反应④的反应类型: (4)写出反应①的化学方程式 。 。 种不同化学环境的氢原子,其个数比为: 、 。 。

(5)实际生产过程中D的产率较低。请从C的结构特点及反应条件分析原因并提出改进 措施: 。

(6)写出两种满足下列条件的有机物结构简式: ①分子组成比D少一个氧原子





② 苯 环 上 的 一 氯 代 物 只 有 一 种 ③ 1mol 该 物 质 最 多 可 以 和 含

4molNaOH的溶液反应(不考虑苯环上卤原子的水解) ④不能使FeCl3溶液显紫色。

2013 年稽阳联谊学校高三联考理科综合参考答案
暨阳联考理科综合化学试卷参考答案 7.答案:B。
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[解析]硫酸铝水解使溶液显酸性,故硫酸铝溶液会与铁反应,应放在内筒里,故 B 不正确。 8.答案:D。 [解析]A 中预先加 2mL 蒸馏水,是为防止硝酸钾晶体达饱和而析出;B 中溶质的溶解度越大,析出 的晶粒就越细小;Fe3+主要分配在流动相中; C 中得到的应为蓝色沉淀;D 正确。 9.答案:B。 [解析]X、Y、Z、W、M 元素分别为:H、C、O、Na、Al;A 中 Z、W、M 对应简单离子为 O2―、 Na+、Al3+,半径大小为:O2―>Na+>Al3+,故正确;B 中 M 的最高价氧化物对应的水化物为 Al(OH)3 与 Y 元 素最高价氧化物对应的水化物 H2CO3 不能反应, B 不正确。 中工业上用电解熔融 NaCl 的方法冶炼金 故 C 属钠;D 中非金属越强,气态氢化物越稳定,简单氢化物的稳定性:H2O>CH4 正确。 10.答案:D。 [解析]A 中锂离子为阳离子,在原电池中阳离子由负极经过电解质溶液流向原电池的正极,A 正确;B + - 中充电时阴极发生还原反应,有总反应可得阴极反应为:C6Li(1-x)+xLi +xe =C6Li;C 中阴极质量增重 12.8g 时,得到的电子为 0.4mol,则电池中通过聚合物隔膜的 Li+数目为 0.4NA 正确。D 中锂会与水反 应,故不能用水溶液,D 不正确。 11.答案:B。 [解析]A 主链选错,正确名称应为 2,4-二甲基-5-乙基辛烷;B 正确; C 中若两种二肽互为同分异构, 水解产物可能是相同的氨基酸, D 满足要求的同分异构体只有 4 种 12.答案:C。 [解析]A 中电离平衡常数只与温度有关,只要温度不变其他条件改变电离平衡常数不变,A 不正确;B 正确的离子方程式为:2Al3+ +3SO42- +3Ba2+ +6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,B 不正确;C 中正确关系式为

2c(OH―)+c(A―)=2c(H +)+c(HA) 正确; ,C
-5

=

,所以

=2.2×10 mol· L,根据 Ksp 可以求算镁离子不沉淀,D 不正确 13.答案:A。 - - [解析] 由溶液 pH=1 可知溶液为酸性溶液,排除 CO32 、NO2 ,溶液 A 中加过量(NH4)2CO3,产生 白色沉淀,排除 Fe2+、Fe3+,一定有 Al3+,溶液乙加铜和浓硫酸能产生 NO,原溶液中有 NO3― ,强酸 + - - + - 性溶液中有 NO3―,则一定没有 Fe2 、I ,最后根据电荷守恒得原溶液中含 H+、NO3 、Al3 、SO42 Cl五种离子。故 A 正确, 26. (15 分) (1)还原剂(1 分) (2)4Cu(OH)2+ N2H4?H2O = 2Cu2O + N2 +7H2O(2 分)

(3)

(1 分)

过滤(2 分)

(4)生成 CuCl 沉淀,防止被氧化成 Cu2+(2 分)Cu + Cl- – e- =CuCl(2 分) (5)2CuCl+2OH- = Cu2O + H2O+2Cl-(2 分) (6) 取试样少量于试管中,加入稀硝酸溶解,再加硝酸银溶液,若生成沉淀,则含有 CuCl,若无明显 现象,则无 CuCl。(其他合理答案也可给分)(3 分)

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KP ?
27. (14 分) (1)

P? H 2 ? ? P? Ph?CH ?CH 2 ? P? Ph?CH 2CH 3 ?
(2 分)

(2) < (1 分) > (1 分) 580~6000C 以内都给分(1 分) (3) 低压(1 分) ①ACDE(2 分) ②温度(2 分) (4)AC(2 分)

(5) (2 分) 28. (15 分) (1)使用浓硝酸会产生含氮物质的废气,污染环境。 分) (2 (2)环己烯不溶于水,快速搅拌有利于反应物充分接触,加快反应速率。 分) (2 (3)布氏漏斗(1 分) 吸滤瓶带有支管(1 分) 、吸滤瓶瓶壁比锥形瓶厚(1 分) (4)冷却结晶(2 分) B(2 分) (5)分液(2 分) (6)传统法制得的产品纯度比绿色法高。 分) (2 29. (14 分) (1)5(1 分) 1:1:1:2:3(1 分)

(2)C: (3)还原反应(1 分)

(2 分)

F:

(2 分)

(4)

(2 分)

(5)分子结构含有酚羟基,易被氧化(1 分) ;将酚羟基保护后再硝化(2 分)

(6)

(各 1 分)羟基和氯原子在苯环上移动位置皆可

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