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高考化学一轮总复习课件:第5章


第五章 物质结构 元素周期律 第一讲 元素周期表

1、周期:元素周期表包括几个周期?这些周期又可以分 为哪几类? 2、每个周期都含有几种元素? 3、族:元素周期表包括多少个纵行?一共有多少个族? 4、元素周期表中的每一个纵行分别对应的是哪个族?

5、哪个族包含的元素种类最多?
6、若将第七周期排满,那么最后一个元素的原子序数

应 为多少?这种元素是金属元素还是非金属元素? 8、如何快速确定任意原子序数的元素,在元素周期表中 的位置? 9、元素周期表中有哪两种特殊的位置关系?

7、说出第114、116、113号元素在元素周期表中的位置。

11、碱金属元素是由哪些元素组成的?从以下方面说出 它们的递变规律:①核电荷数②电子层数③原子半径④ 原子核对电子的引力⑤元素的金属性⑥单质的还原性⑦ 最高正价⑧与水反应的剧烈程度⑨密度⑩熔沸点 12、卤族元素指的是哪个族元素?从以下方面说出它们 有的递变规律:①核电荷数②电子层数③原子半径④原 子核对电子的引力⑤元素的金属性、非金属性⑥单质的 氧化性、简单阴离子的还原性⑦最高正价⑧与氢气反应 的剧烈程度⑨密度、状态、颜色⑩熔沸点 13、元素、核素、同位素含义分别是什么?他们之间有 什么关系?

14、原子中各微粒的数量关系有哪些? +c d+ a 15、符号 中各数字的含义? e b

X

注 意

1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素 在周期表中的位置。
原子序 数

6

13

34

53

88

周期 族

2
IVA

3
IIIA

4
VIA

5
VIIA

7
IIA

2、下列说法正确的是 A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-的小

(

)

C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na
的强

D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4
的弱

3、下列排列顺序正确的是

(

) ②原子半径:

①热稳定性:H2O>HF>H2S Na>Mg>O

③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4

④结合氢离子能力:OH->CH3COO->Cl- A.①③ C.①④ B.②④ D.②③

4、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元

素的性质。下列说法正确的是
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序


C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结


D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学
性质完全相同

5、将下列原子的结构与相应应用进行连线。
(1)质子数 (2)电子层数 a.决定元素所在周期序数 b.决定原子序数

(3)最外层电子数
(4)质子数和中子数

c.决定核素的种类
d.决定元素的化学性质

6、 A、B、C为短周期元素,在周期 表中所处的位置如右图所示。A、 C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称__________、 ________、____________。

(2)B位于元素周期表中第______周期第______族。

(3)C的原子结构示意图为________,C的单质与H2反应
的化学方程式为_______________________________。 (4)比较B、C的原子半径:B________C,写出A的气态

氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方
程式_________________________________________。

第二讲 元素周期律

1、原子核外电子排布的一般规律有哪些? 2、元素周期律的含义是什么?实质又是什么?

3、主族元素性质的递变规律是怎样的? 同周期:?电子层数 ?最外层电子数 ?原子半径 ?得失 电子能力的大小 ?金属性、非金属性 ?主要化合价 ?最 高价氧化物对应水化物的酸碱性 ?与氢气化合的难易程 度 ?氢化物的稳定性 ?电负性 ⑴第一电离能 同主族:
4、同周期中,除放射性元素外,金属性最强的是?非金 属性最强的是?

5、短周期元素原子结构的特殊规律: ?原子核内无中子的原子是: ?最外层有一个电子的元素: ?最外层有两个电子的元素: ?最外层电子数等于次外层电子数的元素: ?最外层电子数是次外层电子数2倍的是?3倍的是? ?电子层数与最外层电子数相等的元素是: ?最外层电子数是电子层数2倍的元素是: ?最外层电子数是电子层数3倍的元素是: ?次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是: ?内层电子总数是最外层电子数2倍的元素是: 6、以下是客观存在的事实,请解释其原因:

①金属性:Na>Mg>Al 、Li<Na<K<Rb<Cs ②钠与水 能快速反应,锂与水缓慢反应,铯放在水立即爆炸 ③钠、镁、铝与盐酸反应越来越难 ④碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 ⑤铁与铜组成原电池时,负 极是铁 ⑥电解含有银离子、铜离子、铝离子的溶液, 阴极先析出单质银 7、你知道哪些方法可以比较元素的非金属性强弱?
8、以下是几组粒子半径的大小顺序,请总结出比较粒子 半径大小的方法? ①Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl ②F<Cl<Br<I ③Li+<Na+<K+ ④O2->F->Na+>Mg2+>Al3+ ⑤Cl->Cl、Fe>Fe2+>Fe3+、H->H>H+

⑥Al3+<S2-

[例 1] 数的是

下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子 ( B. Li
16 7


)

16 + A.D3 O

C. OD

16



D. OH



1-1、131I 是常规核裂变产物之一,可以通过测 53 定大气或水中131I 的含量变化来监测核电站是否发生放射 53 性物质泄漏。下列有关131I 的叙述中错误的是 53 A.131I 的化学性质与127I 相同 53 53 B.131I 的原子序数为 53 53 C.131I 的原子核外电子数为 78 53 D.131I 的原子核内中子数多于质子数 53 ( )

[例2] 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是

制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子
数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层 电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

2-1.下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的 是

A.BeCl2
C.NCl3

B.H2S
D.SF4

2-2.A、B、C、D、E分别代表5种微粒,每种微粒都 含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子, B、D和E都是分子;又知在水溶液中A跟B反应可生成 C和D;E是具有强氧化性的双核分子。请回答:

(1)用化学符号表示上述5种微粒:A________,
B________,C________,D________,E________。

(2)在水溶液中A跟B反应生成C和D的离子方程式为:
________________________________________。

[例3]

正确掌握化学用语和化学基本概念

是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是 A.H2O和H2O2互为同分异构体

B.D2O和H2O物理性质和化学性质完全相同
C.H2、D2和T2互为同位素

D.O2和O3互为同素异形体,二者之间的转化是化学
变化

3-1.下列叙述错误的是 A.16O2与18O2互为同分异构体

(

)

B.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 C.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等 D.通过化学变化不能实现6Li和7Li间的相互转化

3-2.德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组曾经合 成了一种非常罕见的原子——45Fe。下列有关45Fe 的说法 26 26 中正确的是 A.它是一种新元素 B.它是一种新核素 C.45Fe 与56Fe 互为同素异形体 26 26 D.这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成43Fe 26 ( )

第三讲 化学键

1、化学键的定义?分类?
2、原子最外层未成对电子的数目决定了原子能形成几对 共用电子对,请判断下列原子能形成几对共用电子对? ①H ②F ③Cl ④Be ⑤B ⑥O ⑦N ⑧P ⑨S ⑩C

3、由原子轨道形成的б键和Π键是共价键的两种基本类 型,试判断下列物质中б键和Π键的个数(都为1mol) ①N2 ②C2H2 ③C2H4 ④CH3CH2OH ⑤CH3COOH
4、化学反应的本质? 5、如何利用共价键的键能计算化学反应的焓变? 6、用电子式表示下列物质的形成过程: ①H2 ②HCl ③H2S ④NaCl ⑤Na2S ⑥CaCl2

7、试判断下列各组物质的熔沸点高低: ①H2O、NH3、HF ②H2O、H2S、H2Se ③HF、HCl HBr、HI ④CH4、C2H6、C3H8 ⑤NH3、PH3、AsH3 ⑥SiCl4、SiF4
8、从下列物质中找出哪些是离子化合物,哪些是共价化 合物? NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 MgCl2 Na2CO3 BaCO3 Na2O MgO Al2O3 CH3COOH H2SO4 HCl HNO3 NH3 H2O H2S CO CO2 SO2 SO3 SiO2 AlCl3 FeCl3 9、下列物质中只含有共价键的有?只含有离子键的有? 既含有共价键,又含有离子键的有?不含有化学键的有? ?F2 ?O3 ?PH3 ?SiF4 ?K2S ?RbF ?MgO ?BaO2 ?(NH4)2SO4 ?Ba(OH)2 ⑴KNO3 ⑵Ne ⑶Xe ⑷Rn

10、下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的 是: ①CO2 ②PCl3 ③SF2 ④SF6 ⑤BF3 ⑥N2 ⑦BeCl2 ⑧H2O ⑨PCl5 ⑩SiCl4


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