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一、选择题(只有一个正确选项)
1、用食用白醋(醋酸浓度约 1mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋能与 NaOH 溶液反应 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示白醋的 pH 为 2~3 2、把 0.05mol NaOH 固体分别加入到下列 100mL 溶液中,导电能力变化较大的是

( A.0.5mol/L MgSO4 溶液 B.0.5mol/L 盐酸 C.0.5mol/L CH3COOH 溶液 D.0.5mol/L NH4Cl 溶液 3、下列说法正确的是( ) A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物 D.不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同,电离程度也相同 4、能表示人体大量喝水时,胃液的 pH 变化的是( ) pH pH pH pH 7 7 7 7 )



0 V(H2O)

V(H2O)

0

V(H2O)

0

V(H2O)

0

A B C D 5、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( ) A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2 6、下列叙述中正确的是( ) A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程 B.二氧化硫的水溶液能导电,所以二氧化硫是电解质 + C.1L 0.1mol/L 的 H2SO4 溶液中含有 0.2mol 的 H + D.1L 0.2mol/L 的 H2SO3 溶液中含有 0.2mol 的 H 7、相同条件下,等体积、等 pH 的醋酸和盐酸分别加水稀释后,溶液的 pH 仍相同,则所得 溶液的体积( ) A.仍相同 B.醋酸大 C.盐酸大 D.无法判断 8、下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的是( )

A.硫酸 B.碳酸钙 C.氢氧化钠 D.氧化镁 9、医院里用 HgCl2 的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2 熔融时不导电,熔点低。HgS 难溶 于水和稀的强酸却易溶于饱和的 NaCl 溶液中。关于 HgCl2 的描述合理的是( ) A.是难溶的共价化合物 B.是离子化合物 C.是一种强电解质 D.是一种弱电解质 10、相同温度下,两种氨水 A、B,浓度分别是 0.2mol/L 和 0.1mol/L,则 A 和 B 的 OH-浓 度之比( ) A.大于 2 B.小于 2 C.等于 2 D.不能确定

二、选择题(有一个或两个正确选项)
11、在氢硫酸溶液中 c(H+)和(S2—)的比值是(
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A.1 B.2 C.大于 2 D.1~2 之间 12、下列事实可证明氨水是弱碱的是( ) A.氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 B.铵盐受热易分解 C.0.1 mol/L 氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol/L 氯化铵溶液的 pH 约为 5 13、下列物质中,导电性最差的是( ) A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸溶液 D、固体氯化钾 14、下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是( ) ①常温下 NaF 溶液的 pH 大于 7 ②用 HF 溶液做导电性实验,灯泡很暗 ③HF 与 NaCl 不能发生反应 ④常温下 0.1mol/L 的 HF 溶液的 pH 为 2.3 ⑤HF 能与 Na2CO3 溶液反应,产生 CO2 气体 ⑥HF 与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L 的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红 A.①②⑦ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①④ 15、醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解 质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案,其中错误的是( ) A.先配制一定量的 0.10mol/L CH3COOH 溶液,然后测溶液的 pH,若 pH 大于 1,则可证明 醋酸为弱电解质 B.先配制一定量 0.01mol/L 和 0.10mol/L 的 CH3COOH,分别用 pH 计测它们的 pH,若两者 的 pH 相差小于 1 个单位,则可证明醋酸是弱电解质 C.先测 0.10mol/L CH3COOH 的 pH,然后将其加热至 100℃,再测 pH,如果 pH 变小,则 可证明醋酸是弱电解质 D.用 1L pH=2 的醋酸与足量金属钠反应,若产生的氢气的体积大于 112mL(标准状况) , 则可证明醋酸是弱电解质 16、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) + A.相同浓度的两溶液中 c(H )相同 B.100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3 的两溶液稀释 100 倍,pH 都为 5 + D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H )均明显减小 17、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( ) A、氧化还原反应:元素化合价是否变化 B、共价化合物:是否含有共价键 C、强弱电解质:溶液的导电能力大小 D、金属晶体:晶体是否能够导电 18、 相同体积的 pH =3 的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应, 下列说法正确的是 ( ) A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量 19、 HClO 是比 H2CO3 还弱的酸, 当反应 Cl2+H2O HCl+HClO 达到平衡后, 要使 HClO 的浓度增加,可加入( ) A.NaOH 固体 B.NaCl 固体 C.H2O D.CaCO3 固体 20、向盛有 NaHSO4 溶液的烧杯中不断滴加 Ba(OH)2 溶液,随着 Ba(OH)2 的不断滴入,溶液 中产生的沉淀量与溶液的 pH 变化情况正确的是( )

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2

沉 淀 量

沉 淀 量

沉 淀 量

沉 淀 量

0

7 A.

pH 0

7 B.

pH 0

7 C.

pH 0

7 D.

pH

21、 常温下, pH=10 的 X、 Y 两种碱溶液各 1mL, 分别稀释到 100mL, 其 pH 与溶液体积 (V) 的关系如右图所示,下列说法正确的是( ) A. X、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强 C.分别完全中和 X、Y 这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积 VX>VY D.若 8<a<10,则 X、Y 都是弱碱 22、下列说法中不正确的是( A. NH3 是弱电解质,S 是非电解质 B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 C.一个离子的方程式可能对应很多的化学方程式 D.SO3 是非电解质,BaSO4 是强电解质 23 、醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOH H++CH3COO- ,下列叙述不正确的是 ( ) A. CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B.0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中 c(OH-)减小 C.CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体,平衡逆向移动 D.升高温度,有利于醋酸的电离 24、下列四种溶液中,①pH=0 的盐酸 ②0.1mol/L 的盐酸 ③0.01mol/L 的 NaOH 溶液 ④pH=11 的 NaOH 溶液,由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是( ) A.1︰10︰100︰1000 B.0︰1︰12︰11 C.14︰13︰12︰11 D.14︰13︰2︰3 25、20℃时 H2S 饱和溶液 1L,其浓度为 0.1mol/L,其电离方程式为 H2S H++HS-, - + 2+ 2HS H +S ,若要使该溶液 c(H )及 c(S )都减小,可采取的措施是( ) A.加入适量的水 B.加入适量的 NaOH 固体 C.通入适量的 SO2 D.加入适量的 CuSO4 固体 26、有五瓶溶液分别是:①10mL 0.60mol/L NaOH 水溶液 ②20mL 0.50mol/L H2SO4 水溶液 ③30mL 0.40mol/L HCl 水溶液 ④40mL 0.30mol/L CH3COOH 水溶液 ⑤50mL 0.20mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序 是( ) A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤ C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>① - + 27、已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO +H 要使溶液 + 中 c(H )/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( ) A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 28、水是极弱的电解质,改变外界条件对水的电离有促进或抑制作用,下列说法错误的是 ( ) A. 在蒸馏水中加入强酸或强碱对水的电离均有抑制作用,增加水的量,促进水的电离 B. 在蒸馏水中加入盐对水的电离可能有抑制作用,也可能有促进作用
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C. 压强对水的电离影响较小,升高温度对水的电离有促进作用 D. pH=4 的某电解质溶液,其溶质可能是酸或者是盐 29、今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( ① pH 溶液 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 ) ③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸

A.①②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①②溶液的 pH 均减小 B.②和④两溶液等体积混合后溶液的 pH=7 C.分别加水稀释 10 倍,四种溶液的 pH:①>②>④>③ D.③④两溶液分别加水稀释 100 倍,两溶液的 pH 均等于 5 30、下图为 10mL 一定物质的量浓度的盐酸 X,用一定浓度的 NaOH 溶液与之反应的图像, 根据图像推出 X 和 Y 的物质的量浓度是( )

A X 的物质的量浓 度(mol/L) Y 的物质的量浓 度(mol/L) 0.12 0.04

B 0.04 0.12

C 0.03 0.09

D 0.09 0.03

三、填空题
31、测得某溶液的 pH=6.5,且氢离子与氢氧根离子物质的量相等,此溶液呈_____性。测定 温度______室温(填高于、低于或等于) ,其理由是 。将 此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4 溶液 b L 混合。 (1)若所得混合液为中性,则 a︰b= 。 (2)若所得混合液的 pH=2,则 a︰b= 。 (反应前后溶液体积变化忽略不计) 32、在一定温度下,有 a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸: (1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是 。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 。 + (3)若三者 c(H )相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是 。 + (4)当三者 c(H )相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由 大到小的顺序是 。 (5)当 c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体 积的 H2(相同状况) ,则开始时反应速率的大小关系为 。反应所需时间的长 短关系是 。 + (6) 将 c(H )相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后, c(H+) 由大到小的顺序是 。 33、已知 HCO3 比 HBrO 更难电离,但 HBrO 的酸性比 H2CO3 弱,写出以下反应的离子方程 式: (1)向 NaHCO3 溶液中滴加少量溴水 (2)向 Na2CO3 溶液中滴加少量溴水 。 。

34、25℃时,水的离子积为 10-14。100℃时,水的离子积为 10-12。 (反应前后溶液体积变化 忽略不计) 请填空:
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(1)100℃时溶液为中性,此时 pH=



若在 100℃时,将 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 与 0.05mol/L 的 H2SO4 溶液 b L 混合, (2)若所得溶液为中性,则 a∶b= 。

(3)若所得混合溶液的 pH=10,则 a∶b= 。 35、写出下列反应的离子方程式: ①NaOH 溶液中通入少量 CO2___________________________________________________。 ②NaOH 溶液中通入过量 CO2___________________________________________________。 ③C a ( H C O 3 ) 2 溶液中加入少量 NaOH 溶液_______________________________________。 ④C a ( H C O 3 ) 2 溶液中加入过量 NaOH 溶液_______________________________________。 ⑤B a ( O H ) 2 溶液中加入少量 NaHCO3____________________________________________。 ⑥B a ( O H ) 2 溶液中加入过量 NaHCO3____________________________________________。 36、有一学生在实验室测某溶液的 pH。实验时,他先用蒸馏水湿润 pH 试纸,然后用洁净 的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作是_________(填“正确的”或“错误的” ) ,其理由是________________。 (2) 如不正确请分析是否一定有误差?____________________________________________。 (3)若用此法分别测定 c(H+)相等的盐酸和醋酸的 pH,误差较大的是_______________, 原因是_____________________________________________________________________。 37、课题式学习是研究性学习的一种基本方式,其学习模式为:

某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后,老师提出了一个“电解 质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的 研究,已知 HCl 在水中能完全电离。 (1)该小组同学首先用密度为 1.049mol/L 的乙酸(CH3COOH)和质量 分数为 36.5%,密度为 1.18g/cm3 的浓盐酸分别配制 1mol/L CH3COOH 溶液和 1mol/L HCl 溶液各 500mL, 则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积 分别为 和 。 (结果保留一位小数) (2)某同学在配制 500mL 1mol/L 的 CH3COOH 溶液时,向容量瓶中转 移溶液时操作如右图所示,图中的错误有 。 (3) 他们首先用下图所示装置测 1mol/L 的 CH3COOH 溶液和 1mol/L HCl 溶液的导电能力, 接通电源后发现与 HCl 溶液相连的灯泡较亮, 有同学认为乙酸是弱电解质, 你 (填 ―同意‖或―不同意‖) 他的观点, 通过该现象你得到的结论是 。

(4)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的 CuSO4 溶液和 NaOH 溶液的导电能力, 接通电 源后发现与 CuSO4 溶液相连的灯泡较亮, 有同学认为 NaOH 是弱电解质, 你 (填 ―同意‖或―不同意‖) 他的观点, 通过该现象你得到的结论是 。
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(5) 通过上述探究实验, 你能得到的结论是 。 38、用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是: 甲:①称取一定质量的 HA 配制 0.lmol/L 的溶液 100mL ②用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值,即可证明 HA 是弱电解质 乙:①用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸,分别配制 pH=l 的两种酸溶液各 100mL ②分别取这两种溶液各 10mL,加水稀释为 100mL ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现 象,即可证明 HA 是弱电解质 (1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 。 (2)甲方案中,说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1(选填>、<、=) 。 乙方案中,说明 HA 是弱电解质的现象是 (多选扣分) 。 (a)装 HCl 溶液的试管中放出 H2 的速率快 (b)装 HA 溶液的试管中放出 H2 的速率快 (c)两个试管中产生气体速率一样快 (3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 。 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ,作简明扼要表述。

- 39、设水的电离平衡线如右图所示。 c(OH ) (1)若以 A 点表示 25℃时水在电离平衡时的离子 B -6 浓度,当温度上升到 100℃时,水的电离平衡状态到 10 A - B 点, 则此时水的离子积从____________增加到_________。 10 7 (2) pH=8 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=5 的稀盐酸混合, 并保持 100℃的恒温,欲使混合溶液 pH=7,则 Ba(OH)2 与盐酸的 - - 体积比为__________________。 0 10 7 10 6 c(H+) 40、 (1)甲同学用某酸 HA和盐酸做导电性实验,发现用盐 酸做的实验中灯泡比用HA做的亮,由此他认为HA是弱酸。 如 果 甲 的 结 论 是 正 确 的 , 请 写 出 HA 的 电 离 方 程 式: 。 但乙同学认为他的结论不可靠,理由是 。 (2)在一定温度下,乙同学做冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化的实验,绘图如 下。请回答: ①―O‖点导电能力为 0 的理由是 。 ② a、b、c 三点溶液 pH 由小到大的顺序为 。 ③ a、b、c 三点中电离度最大的是 。 - ④若使 c 点溶液中 c(Ac )增大,溶液 pH 也增大,可采取的措 施有 。

四、计算题
41 、 某 温 度 下 的 溶 液 中 c (H+)=1.0× 10xmol/L , c (OH-)=1.0× 10ymol/L。x 与 y 的关系如下图所示: (1)求该温度下,中性溶液的 pH。

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y (2)求该温度下 0.01mol/L NaOH 溶液的 pH。 0 -5 -10 -15 -10–5 0 x

(3)该温度下,pH=a 的醋酸溶液与 pH=b 的 NaOH 溶液等体积混合,恰好完全反应, 求此醋酸溶液中醋酸的电离度。 (电离度= 已电离的分子数? 100% ) 原分子总数

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