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【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四多媒体教学课件:2.2.1 化学平衡常数 平衡转化率


第2 节 第1课时 化学反应的限度 平衡转化率 化学平衡常数 1.掌握化学平衡常数的含义和应用。 2.掌握平衡转化率α 的应用(借助三段式)。 3.从Kc、Qc角度理解影响化学平衡的因素。 4.通过对“化学平衡常数”问题的研讨,培养学生分析、 处理实验数据的能力,以及从数据中获取信息、总结规律 的能力。 化学平衡状态: 在 一定条件下 的 可逆 反应里,正反应速率和逆反应速 率 相等 ,反应混合物中各组分的 浓度保持不变 的状态, 称为化学平衡状态。 注意: 是可逆反应在某种条件下所能达到的最大限度。 此时各反应物的转化量(转化率)也保持不变。 可逆反应进行到一定程度就会达到平衡状态,你知道这 时可逆反应到底进行到什么程度吗?平衡体系中反应物和 生成物各占多少吗? 为了更准确地了解可逆反应的进程, 定量地描述化学反应的限度, 引入新的概念——化学平衡常数。 I2(g) +H2(g) 序 号 1 2 3 4 初始浓度×10-2 mol/L 698.6K c0(H2) 1.067 1.135 1.134 0 c0(I2) 1.196 0.904 4 0.751 0 0 c0(HI) 0 0 0 0.010 69 2HI(g) 698.6 K 平衡浓度×10-2 mol/L 698.6K [H2] 0.183 1 0.356 0 0.456 5 0.1141 [I2] 0.312 9 0.125 0 0.737 8 0.1141 [HI] 1.76 7 1.55 9 1.35 4 0.841 0 ? 平衡时 [HI]2 [H 2 ] [I 2 ] 54.5 54.6 54.4 54.3 根据表中数据计算平衡时 [HI]2 [H 2 ] [I 2 ] 的值,并分析其中规律。 再对比730.6 K时的相关数据 分析实验数据,思考下列问题: [HI]2 (1)相同温度,达到化学平衡状态时 的数值相同 [H 2 ] [I 2 ] 吗? 相同,是个常数。 (2)这个常数与反应的起始浓度大小有关吗? 无关。 (3)这个常数与正向建立还是逆向建立平衡有关系吗? 无关。即与平衡建立的过程无关。 一、化学平衡常数K 在一定温度时,当可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 达到平衡状态时,生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡 浓度的幂之积的比值是一个常数,这个常数称为化学平衡 常数,简称平衡常数。 浓度平衡常数Kc = [C]c[D]d [A]a[B]b 意义:反映了化学反应可能进行的程度,平衡常数的 数 值越大,说明反应进行得越完全。 观察反应特点,写出化学平衡常数的表达式,并写出单位: 1.1/2N2+3/2H2 NH3 (mol·L-1)-1 2.N2+3H2 [NH3]2 2NH3 [NH3] [N2]1/2[H2]3/2 3.2NH3 [N2][H2]3 4.C(s)+H2O [CO][H2] (mol·L-1)-2 CO+H2 mol·L-1 N2+3H2 (mol·L-1)2 [N2][H2]3 [NH3]2 [H2O] 纯固体和液体浓度为1,不列入Kc式子。 1.对于某一化学反应,Kc的表达式唯一吗? 不唯一。取决于化学方程式的系数。 2.对于系数一定的化学反应,Kc的数值受何影响? 平衡常数只与温度有关。只有温度变,才有Kc变。 3.对于某一可逆反应,其正反应和逆反应的Kc有何关系? 互为倒数,单位不同。 练习:已知 N2+3H2 4 mol·L-1,

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