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第三、四、五单元知识要点


第三单元《自然界的水》知识点 一、水 1、水的组成: (1)电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 通电 D.化学反应: 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 :1 质量比 1 :8 F.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的

木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰 (2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。 ③化学变化中,分子可分而原子不可分。 例:根据水的化学式 H2O,你能读到的信息 化学式的含义 H2O ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 通电 (1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱) ,例如:H2O + CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染: (1)水资源 A.地球表面 71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1% B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O 。 C.我国水资源的状况分布不均,人均量少 。 (2)水污染 A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气) ;农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排 放、提倡零排放; 合理施用农药、 化肥, 提倡使用农家肥;加强水质监测。 (3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染 4、水的净化 (1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法) ,其中净化 效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 (2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水

C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸 D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料, 还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸,长期饮用不利于身体健康。 5、其他 (1) 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。 (2) 水的检验: 用无水硫酸铜, 若由白色变为蓝色, 说明有水存在; CuSO4+5H2O = CuSO4· 5H2O 水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气 H2 1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法) ;难溶于水(排水法) 2、化学性质: (1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) 点燃 2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯(方法?) 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生 (2) 还原性(用途:冶炼金属) △ H2 + CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 (小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO) 3、氢气的实验室制法 原理 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ; 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 定义 性质 联系 区别 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子 原子是化学变化中的最小微粒。

体积小、质量小;不断运动;有间隙 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 化学变化中,分子可分,原子不可分。

化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成:物质(纯净物)由元素组成 原子:金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 + 离子:NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na )氯离子(Cl )构成 混合物(多种物质) 分类 单质 :金属、非金属、稀有气体 纯净物 (一种元素) (一种物质) 化合物: (多种元素)

第四单元 物质构成的奥秘复习学案

1、原子的构成 (1)原子结构示意图的认识
核内质子数 原子核
+12

原子核

质子 中子

(带



电)

282

最外层上有 2 个电子 原子 电子 (带 (不带电) ) 负 电 电)

第一电子层

(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数(核 电荷数) (3)原子的质量主要集中在 原子核 上 (4)三决定 决定元素化学性质 最外层 电子数 (4)相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He 最外层电子数为 2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne 均为稳定结构) 2、元素 (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同 注意: *由同种元素组成的物质不一定是单质, (如由 O2、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的 混合物)不可能是化合物。 (2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法: 表示某种元素 b、意义 表示该种元素的一个原子 如 O: 氧元素 一个氧原子

注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如 3O:只表示 3 个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现:门捷列夫 ①每一格:一元素一格(包括原子序数、元素符号、元素名称相对原子量 *排列依据 ②7 横行(7 个周期各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加 ③18 纵行(16 族)各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质

相似) 同种元素的原子 *注:原子序数=质子数 与离子比较: 非金属元素:如 N、C,最外层电子数特点:≥4 ①质子数相等 d、分类 金属元素:如 Mg、Al,最外层电子数特点:<4 ②电子数及最外层 稀有气体元素:如 He、Ne。最外层电子数特点:2 或 8 电子数不同, e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H ③电子层数可能相 3、离子:带电的原子或原子团 3+ (1)表示方法及意义:如 Fe :表示铁离子及一个铁离子带 3 个单位正电荷 同

(2)离子结构示意图的认识

注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图 3+ *原子数≠电子数 质子数>电子数:则为阳离子,如 Al 2-为离子结构示意图 质子数<电子数:则为阴离子,O (3)与原子的区别与联系 离 粒子的种类 区 别 粒子结构 粒子电性 符 号 原 子 阳离子 质子数>电子数 显正电性 用阳离子符号表示 子 阴离子 质子数<电子数 显负电性 用阴离子符号表示

质子数=电子数 不显电性 用元素符号表示

二、物质的组成的表示: 1、化合价 +2 a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2 价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2 价 b、几种数字的含义 2+ 2+ Fe 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe :3 个亚铁离子 2H2O 两个水分子, 每个水分子含有 2 个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为 0 2、化学式 (1)写法: a 单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、 氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为 O2、H2、N2、Cl2 。 b 化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4 OHˉ除外) (2)意义:如化学式 H2O 的意义:4 点 化学式 Fe 的意义:3 点 (3)计算: a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 第五单元《化学方程式》知识点 一、质量守恒定律: 1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变” ) 。 3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变 微观:原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变 (3)可能改变:分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 ) 点燃 3、含义 以 2H2+O2 2H2O 为例 ①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 (或原子)个数比 个水分子 (注意:对气体而言,分子个数比等于体积之比) ③各物质间质量比 (系数×相对分子质量之比) 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完 全化合生成 36 份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应 (反应物) ; ②通过什么条件反应: ③反应生成了哪些物质 (生成物) ; ④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应:物质得到氧的反应 还原反应:物质失去氧的反应 氧化剂:提供氧的物质 还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)


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