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(完美版)高中有机化学方程式总结


高中有机化学方程式总结 一、烃 1.甲烷 烷烃通式:CnH2n-2 (1)氧化反应 点燃 甲烷的燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 (2)取代反应 光 一氯甲烷:CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 光 二氯甲烷:CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 光 三氯甲烷:CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl(CHCl3 又叫氯仿) 光

四氯化碳:CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 2.乙烯 浓硫酸 乙烯的制取:CH3CH2OH 170℃ H2C=CH2↑+H2O 烯烃通式:CnH2n (1)氧化反应 高温 乙烯的燃烧:H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。 (2)加成反应 与溴水加成:H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br 催化剂 与氢气加成:H2C=CH2+H2 CH3CH3 △ 与氯化氢加成: H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 与水加成:H2C=CH2+H2O CH3CH2OH (3)聚合反应 一定条件 CH2-CH2 n 乙烯加聚,生成聚乙烯:n H2C=CH2 3.乙炔 乙炔的制取:CaC2+2H2O HC ? CH↑+Ca(OH)2 (1)氧化反应 点燃 乙炔的燃烧:HC ? CH+5O2 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。 (2)加成反应 与溴水加成:HC ? CH+Br2 CHBr=CHBr+Br2 与氢气加成:HC ? CH+H2 HC=CH Br Br CHBr2—CHBr2 H2C=CH2
催化剂 图 2 乙炔的制取

图 1 乙烯的制取

与氯化氢加成:HC ? CH+HCl CH2=CHCl △ Cl (3)聚合反应 一定条件 CH2—CH 氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:nCH2=CHCl
一定条件

n

CH=CH n 乙炔加聚,得到聚乙炔:n HC ? CH 4.苯 苯的同系物通式:CnH2n-6 (1)氧化反应 点燃 苯的燃烧:2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2)取代反应
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①苯与溴反应 +Br2 ②硝化反应 +HO—NO2 (3)加成反应 +3H2
催化剂 △ 浓 H2SO4 60℃ Fe

—Br+HBr

(溴苯)

—NO2

+H2O (硝基苯)

(环己烷) 。

5.甲苯 (1)氧化反应 点燃 甲苯的燃烧:C7H8+9O2 7CO2+4H2O 甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2)取代反应 CH3 CH3 | | 浓硫酸 O N— —NO2 2 +3H2O +3HNO3 | NO2 甲苯硝化反应生成 2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT) , 是一种淡黄色晶体,不溶于水。它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。 二、烃的衍生物 烃的衍生物的重要类别和主要化学性质: 类别 卤代烃 通式 R—X 代表性物质 溴乙烷 C2H5Br 乙醇 C2H5OH 苯酚 酚 乙醛 醛 O || R—C—H O || R—C—OH O || R—C—OR’ O || CH3—C—H 乙酸 羧酸 O || CH3—C—OH 乙酸乙酯 酯 CH3COOC2H5 —OH 分子结构特点 C—X 键有极性,易 断裂 有 C—O 键和 O—H 键,有极性;—OH 与链烃基直接相连 —OH 直接与苯环相 连 C=O 双键有极性, 具有不饱和性 受 C=O 影响,O—H 能够电离,产生 H+ 分子中 RCO—和 OR’ 之间容易断裂 主要化学性质 1.取代反应:与 NaOH 溶液发生取代反应,生成醇; 2.消去反应:与强碱的醇溶液共热,生成烯烃。 1.与钠反应,生成醇钠并放出氢气;2.氧化反应:O2: 生成 CO2 和 H2O;氧化剂:生成乙醛;3.脱水反应: 140℃:乙醚;170℃:乙烯;4.酯化反应。 1.弱酸性:与 NaOH 溶液中和; 2.取代反应:与浓溴水反应,生成三溴苯酚白色沉淀; 3.显色反应:与铁盐(FeCl3)反应,生成紫色物质 1.加成反应:用 Ni 作催化剂,与氢加成,生成乙醇; 2.氧化反应:能被弱氧化剂氧化成羧酸(如银镜反应、 还原氢氧化铜) 。 1.具有酸的通性; 2.酯化反应:与醇反应生成酯。 水解反应:生成相应的羧酸和醇



R—OH

6.溴乙烷: (1)取代反应
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溴乙烷的水解:C2H5—Br+H2O C2H5—OH+HBr (2)消去反应 醇 溴乙烷与 NaOH 溶液反应:CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O △ 7.乙醇 (1)与钠反应 乙醇与钠反应:2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇钠) (2)氧化反应 催化剂 乙醇的燃烧:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (乙醛) △ (3)消去反应 乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到 170℃生成乙烯。 注意:该反应加热到 140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚。 2C2H5OH 140℃ C2H5—O—C2H5+H2O (乙醚) 8.苯酚 苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味,熔点 43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。苯酚有毒,是一种重要的化工原料。 (1)苯酚的酸性 —OH +NaOH —ONa +H O 2 (苯酚钠) 苯酚钠与 CO2 反应: —ONa +CO2+H2O —OH +NaHCO3
浓硫酸

(2)取代反应 —OH +3Br2

OH | Br— —Br | Br

↓+3HBr (三溴苯酚)

(3)显色反应 苯酚能和 FeCl3 溶液反应,使溶液呈紫色。 9.乙醛 乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点 20.8℃,密度比水小,易挥发。 O (1)加成反应 || 催化剂 乙醛与氢气反应:CH3—C—H+H2 CH3CH2OH △ O (2)氧化反应 || 催化剂 乙醛与氧气反应:2CH3—C—H+O2 2CH3COOH (乙酸) △ 乙醛的银镜反应: △ CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O (乙酸铵) 注意:硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有 Ag(NH3)2OH(氢氧化二氨合银) , 这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成 Ag。有关制备的方程式: Ag++NH3·H2O===AgOH↓+ NH4
+
-

AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH +2H2O 乙醛还原氢氧化铜:CH3CHO+2Cu(OH)2 10.乙酸 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O


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(1)乙酸的酸性 乙酸的电离:CH3COOH (2)酯化反应

CH3COO +H+
-

O || 浓硫酸 CH3—C—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O (乙酸乙酯)


注意:酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。 11.乙酸乙酯 乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。 (1)水解反应 无机酸 CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH (2)中和反应 CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH 附加:烃的衍生物的转化
水解 酯化

卤代烃 R—X

水解 加 消 去 成

醇 R—OH
消 去 加 成

氧化 还原

醛 R—CHO

氧化

羧酸 RCOOH

酯化 水解

酯 RCOOR’

不饱和烃

高中有机化学知识点总结 1.需水浴加热的反应有: (1) 、银镜反应(2) 、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5) 、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起 大落,有利于反应的进行。 2.需用温度计的实验有: (1) 、实验室制乙烯(170℃) (2) 、蒸馏 (3) 、固体溶解度的测定 (4) 、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5) 、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60℃) 〔说明〕 : (1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。 (2)注意温度计水银球的位置。
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3.能与 Na 反应的有机物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应的物质有: 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有: (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有还原性的无机物(如 SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物质有: (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质(取代) (3)含醛基物质(氧化) (4)碱性物质(如 NaOH、Na2CO3) (氧化还原――歧化反应) (5)较强的无机还原剂(如 SO2、KI、FeSO4等) (氧化) (6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色 而有机层呈橙红色。 ) 7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。 9.能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯(油脂) 、二糖、多糖、蛋白质(肽) 、盐。 10.不溶于水的有机物有: 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11.常温下为气体的有机物有:
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分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外) 、一氯甲烷、甲醛。 12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有: 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13.能被氧化的物质有: 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4) 、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。 14.显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。 15.能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的 酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质 等) 17.能与 NaOH 溶液发生反应的有机物: (1)酚: (2)羧酸: (3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去) (4)酯: (水解,不加热反应慢,加热反应快) (5)蛋白质(水解) 18、有明显颜色变化的有机反应: 1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色; 2.KMnO4酸性溶液的褪色; 3.溴水的褪色; 4.淀粉遇碘单质变蓝色。 5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色 颜色反应
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1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应: Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠: 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量 CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量 CO2:OH–+CO2=HCO313、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合: Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓ +H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3- 或 CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的 CO2?:CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的 CO2 通入氢氧化钠溶液中:CO2+OH–=HCO319、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液: NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀: H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液: 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2– +4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为 1:1NaAl 合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑ 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 40、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 41、明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓ 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
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44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓ 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2–+4H+=Al3++2H2O 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 47、金属铁溶于盐酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑ 48、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+ 49、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+ 50、硫化亚铁与盐酸反应:FeS+H+=Fe2++H2S↑ 51、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+=H2S↑ 52、硫化钠溶液中加入溴水:S2–+Br2=S↓+2Br– 53、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl– 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的 H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+ 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓ 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I2 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓ 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液: Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3 61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应: 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ 62、锌与稀硫酸: Zn+2H+=Zn2++H2↑ 63、63、锌与醋酸: Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑ 64、64、锌与氯化铵溶液: Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑ 65、 65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 66、66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
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67、 67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 68、68、四氧化三铁溶于浓盐酸: Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 69、氧化铁溶于盐酸: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 70、70、氧化铁溶于氢碘酸溶液: Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O 71、71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl73、73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl74、74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气: 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl75、75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2I-+Cl2=I2+2Cl76、76、碘化钾溶液中加入氯水: 2I-+Cl2=I2+2Cl77、 77、碘化钾溶液中加入过量氯水: I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl78、78、溴化钠溶液中加入氯水: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl79、79、亚硫酸溶液中加入氯水: H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO4280、 80、亚硫酸溶液中加入氯化铁: H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO4281、81、亚硫酸溶液中加入双氧水: H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO4282、82、氯气通入水中: Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 83、83、氯气通入碳酸氢钠溶液中: Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO 84、 84、亚硫酸钠溶液中加入溴水: SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+ 85、 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水: SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86、 86、二氧化硫通入溴水中: SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO4287、87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 88、88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
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89、 89、单质铜与稀硝酸反应: 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 90、90、单质铜与浓硝酸反应: Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 91、91、铜片插入硝酸银溶液: 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+ 92、92、用氨水吸收少量 SO2: SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO3293、 93、用氨水吸收过量的 SO?2 : SO2+NH3+H2O=NH4++HSO394、94、稀硝酸中通入 SO2: 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 95、95、浓硝酸中通入 SO2: SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑ 96、96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH- NH3↑+H2O 97、97、向次氯酸钙溶液中通入 SO2: Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 98、98、用碳酸钠溶液吸收过量 SO2: CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO399、99、硫酸铜溶液中通入硫化氢: H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 100、100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:S2-+Cu2+=CuS↓ 101、101、电解饱和食盐水: 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ 102、102、电解硫酸铜溶液: 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 103、 103、电解氯化铜溶液: Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑ 104、104、电解熔融氯化钠: 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑ 105、105、电解熔融氧化铝: 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑ 106、106、二氧化锰与浓盐酸共热: MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O 107、 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109、109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3110、110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸: ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 111、 111、氯酸钾与浓盐酸: ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
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112、112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、 113、NO2 溶于水: 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑ 114、114、NO2 通入亚硫酸钠溶液: SO32-+NO2=SO42-+NO↑ 115、115、硫化钠的第一步水解: S2-+H2O HSO3-+OH116、116、碳酸钠的第一步水解: CO32-+H2O HCO3-+OH117、117、氯化钡溶液与硫酸反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓ 118、118、硫溶于热的氢氧化钠溶液: 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、119、醋酸钡溶液与硫酸反应:Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、120、醋酸与氢氧化钾溶液反应: CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、121、醋酸与氨水反应: CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、122、苯酚溶于氢氧化钠溶液: C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 123、123、苯酚与氯化铁溶液反应: 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、124、苯酚钠溶于醋酸溶液: C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO125、125、苯酚钠溶液中通入少量 CO2:C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3126、126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3127、127、碳酸钙跟甲酸反应: CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO128、128、甲酸钠跟盐酸反应: HCOO-+H+=HCOOH 129、29、小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO130、130、Na2C2O4 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液: 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑ +2Mn2++8H2O 131、131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 133、 133、SO2 通入酸性高锰酸钾溶液:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
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134、134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成 CO2: 5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑ +12Mn2++28H2O 135、135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液: (C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解:CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl138、138、硝酸银溶液中滴入少量氨水: Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+ 139、 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、 140、葡萄糖发生银镜反应: CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-= CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓ 141、141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 142、 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水:Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、143、硫酸铜溶液中加入过量氨水:Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水:Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

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