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汕头市2016届普通高中毕业班教学质量监测(化学)


汕头市 2016 届普通高中毕业班教学质量监测 化
7.下列说法正确的是 A.将 28.6 g Na2CO3· 10H2O 溶于 100 mL 蒸馏水中,可以配成 100 mL 1.0 mol/L Na2CO3 溶液 B.可以用重结晶法除去 KNO3 固体中混杂的 NaCl,这是因为 NaCl 在水中的溶解度很大 C.用润湿的 pH 试纸测稀酸溶液的 pH,测定值偏小 D.金属 Mg 与 CO2 和稀硫酸均能反应,其反应类型相同 8. CuSO4 溶液中加入过量 KI 溶液, 产生白色 CuI 沉淀, 溶液变棕色。 向反应后溶液中通入过量 SO2, 溶液变成无色。下列说法不 正确的是 . A.滴加 KI 溶液时,KI 被氧化,CuI 是还原产物 B.通入 SO2 后,溶液变无色,体现 SO2 的还原性 C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2 >I2>SO2




9.X、Y、Z、W 为周期表中前 20 号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y 为金属元素,X 原 子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,Y、Z 位于同周期,Z 单质是一种良好的半导体。W 能与冷水剧烈反应,Y、Z 原子的最外层电子数之和与 X、W 原子的最外层电子数之和相等。 下 列说法正确的是 A.气态氢化物的稳定性:X<Z C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y >W B.原子半径:W>Y>Z>X D.Y、Z 的氧化物都有酸性和碱性

10.在三种不同条件下,分别向容积为 2L 的恒容容器中加入 2molA 和 1molB,发生反应如下: 2A(g)+B(g) 2D(g) △H=Q kJ· mol-1,相关条件和数据见下表。 实验Ⅰ 反应温度/℃ 达到平衡所需时间/min D 物质平衡浓度/mol· L-1 反应的能量变化/ kJ 800 40 0.5 Q1 实验Ⅱ 800 a b Q2 实验Ⅲ 850 30 0.6 Q3

下列说法正确的是 A.当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时,说明该反应达到平衡状态 B.如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂,则 a>40, b=0.5

1

C.实验Ⅲ达到平衡时,向其中通入少量惰性气体,容器压强增大,平衡向右移动 D.由表中信息可知 Q<0,并且有 Q1 = Q2<Q3 11.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装 置如右图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH 溶液作为电解质溶液。下列关于该电 池的叙述正确的是 A.b 极发生氧化反应 B.a 极的反应式:N2H4+4OH -4e =N2↑+4H2O C.放电时,电流从 a 极经过负载流向 b 极 D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 12.下列有关物质的性质及应用说法正确的是 A.干燥的 Cl2 和氯水均能使鲜花褪色 B.SiO2 具有导电性,可用于制造半导体材料 C.某溶液中加入 BaCl2 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有 Ag+ D.Fe2+、SO2 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性 13.C3H2F5Cl 的结构有(不含立体异构) A.7 种 26.(14 分) 醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O,深红色晶体}是一种氧气吸收剂,通常以二聚体分子 存在,不溶于冷水和醚,溶于醇,易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如下图所示,涉 及的化学方程式如下: Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g);2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq) 2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2· 2H2O (s) B.8 种 C.9 种 D.10 种
- -

请回答下列问题: ⑴ 检查虚框内装置气密性的方法是 。

2

⑵ 醋酸钠溶液应放在装置 4 的作用是

中(填写装置编号,下同);盐酸应放在装置 。

中;装置

⑶ 本实验中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是 ⑷ 将生成的 CrCl2 溶液与 CH3COONa 溶液混合时的操作是 开”或“关闭”)。 ⑸ 本实验中锌粒须过量,其原因是 ⑹ 为洗涤[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O 产品,下列方法中最适合的是 A.先用盐酸洗,后用冷水洗 C.先用冷水洗,后用乙醚洗 27.(14 分) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下: B.先用冷水洗,后用乙醇洗 D.先用乙醇洗涤,后用乙醚洗 。 阀门 A、

。 阀门 B(填“打



已知:反应Ⅱ包含 2NaHSO3

Na2S2O5+H2O 等多步反应。

⑴反应 I 的化学方程式为 ________________,反应Ⅰ进行时应先通________气体。 ⑵硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中,目的是 述工艺流程中可循环使用的物质是__________________。 ⑶反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近 会导致_________________________________________________________。 ⑷ Na2S2O5 与稀硫酸反应放出 SO2,其离子方程式为___________________________________。 28.(15 分) 草酸(H 2 C 2 O 4 )是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的 广谱沉淀剂。 ⑴草酸的电离方程式: ⑵浓度为 0.1 mol/L 的 Na2C2O4 溶液中:c(C2O4 )
2-

。在上

,若气体量不足,则



+c(HC2O4-)

+ c(H2C2O4) =

mol/L

⑶40 ℃时混合一定体积的 0.1 mol/L H 2 C 2 O 4 溶液与一定体积 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液,填写 表中空格。

3

温度 40 ℃ 40 ℃

v(H 2 C 2 O 4 ) 10 mL 20 mL

v(KMnO4) 10 mL 20 mL

KMnO4 褪色时间 40 s

⑷结晶水合草酸 (H 2 C 2 O 4 · 2H2O) 成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品 0.250 g 溶于水, 用 0.0500 mol/L 的酸性 KMnO4 溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗 KMnO4 溶液 15.00 mL,反应的 离子方程式为:____________________________________;列式计算该成品的纯度____________。 ⑸常温下 MgC2O 4 的 Ksp=8.1×10 -5,已知当溶液中某离子的浓度 ≤10 -5 mol/L 时可认为该离子已 沉淀完全。现为了沉淀 1 L0.01 mol/LMgCl2 溶液中的 Mg2+,加入 100 mL0.1 mol/L 的(NH 4) 2C 2O4 溶 液,通过计算判断 Mg2+是否已沉淀完全(写出计算过程)。

36.【化学——选修 2:化学与技术】(15 分) 冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水,广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产 Na3 AlF6:

回答下列问题: (1)在铝的冶炼中,Na3AIF6 的作用是 (2)煅烧时总反应的化学方程式:CaF2+SiO2+Na2CO3 的主要成分是 。 , 为达到相同 。 。 , 。 CaSiO3+2NaF+CO2↑,用水浸取后残渣

(3)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是 目的,常温浸取时还可采取的措施是

(4)写出向 NaF 溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式: NaF 溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因:

因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前,需先用硫酸将 NaF 溶液的 pH 下调至 5 左右,否则可能产生 副产物 。 kg(设生产过程中

(5)97.5 kg 含 CaF2 80%萤石(杂质不含氟元素)理论上可生产 Na3AlF6 的每一步含氟物质均完全转化) 。 37.【化学——物质结构与性质】(15 分)

ⅥA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA 族元素的化合

4

物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题: (1)S 单质的常见形式为 S8,其环状结构如下图所示,S 原子采用的轨道杂化方式是 (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转 化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se 原子的第一电离 能由大到小的顺序为 (3)Se 的原子序数为 (4)H2Se 的酸性比 H2S SO32-离子的立体构型为 ; ,其核外 M 层电子的排布式为 (填“强”或“弱”)。气态 SeO3 分子的立体构型为 ; ; , ;

(5) H2SeO3 的 K1 和 K2 分别为 2.7× 10-3 和 2.5× 10-8, H2SeO4 第一步几乎完全电离, K2 为 1.2× 10-2, 请根据结构与性质的关系解释: ①H2SeO3 和 H2SeO4 第一步电离程度大于第二步电离的原因: ②H2SeO4 比 H2SeO3 酸性强的原因: (6)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广 泛。 立方 ZnS 晶体结构如下图所示,其晶胞边长为 540.0pm,其密 度为 子之间的距离为 (列式并计算),a 位置 S2-离子与 b 位置 Zn2+离 pm(列式表示)。 。 。

38.【化学——选修 5:有机化学基础】(15 分) 已知以下信息:

Ⅰ. Ⅱ. 羟基之间也能脱水缩合 ....

(﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基)

Ⅲ. D 的相对分子质量为 30,能发生银镜反应;F 是一种高聚物 有机物 A、B、C、D、E、F 之间有如下转化关系:

(1)化合物 A 的名称为____________________;1mol 的 A 完全燃烧需要消耗______molO2。 (2)写出 D 与银氨溶液反应的方程式: 。

5

写出 E→F 的方程式:



(3)

有一种同分异构体 G,G 能与 Na2CO3 反应放出 CO2,且分子的核 。

磁共振氢谱只有两个吸收峰, G 的结构简式为


(4)已知在 OH 条件下,C 与乙醛也能发生类似信息 I 的反应,生成的两种化合物(互为同分 ... 异构体),请写出结构简式: 、 。

6

化学参考答案
※选择题:7.D ※必做题: 26、(14 分) (1)将装置连接好,关闭 A、B 阀门,往装置 1 中加水,打开活塞后,水开始下滴,一段时间后, 如果水不再下滴,表明装置气密性良好。反之,则气密性不好(2 分,其它合理答案也给分); (2)装置 3,装置 1(2 分);可以防止空气进入装置 3(2 分,其它合理答案也给分)。 (3)去除水中的溶解氧,防止 Cr2+被氧化 (2 分) (4)打开;关闭 (2 分) (5)产生足够的 H2;与 CrCl3 充分反应得到 CrCl2 (2 分) (6)C (2 分) 27.(14 分) (1)CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(2 分) NH3(2 分) (2)增大硫与空气的接触面积,使硫磺充分燃烧,加快反应速率(2 分) CO2、H2O(2 分) (3)2:1(2 分) Na2S2O5 产品中 Na2SO3、Na2CO3 等杂质含量增加,Na2S2O5 产率降低(2 分) (4)S2O52 +2H =2SO2↑+H2O(2 分)
- +

8.C 9.B

10.A 11.B 12.A

13.C

28、(15 分) (1) H 2 C 2 O 4 HC 2 O 4 — + H + HC 2 O 4 — C 2 O 4 2- + H + (2 分)

(2) 0.1 mol/L (2 分)


(3) 40 s (2 分)
+ +

(4) 5 H 2 C 2 O 4 + 2MnO4 + 6H ==2Mn2 + 8H2O +10CO2↑

(2 分)

(3 分) (5)MgCl2 与(NH 4 ) 2C2O4 恰好完全反应,但有 MgC 2O4 (s) Mg2+(aq)+C2O 42- (aq),

c(Mg2+)· c(C2O 42- ) = Ksp =8.1×10 -5,而 c(Mg2+)=c(C 2O4 2- ), c(Mg2+)=(8.1×10 -5 )-1/2 = 9×10-3 mol/L >10 -5 mol/L 故 Mg2+未沉淀完全。(4 分) ※选做题: 36.(15 分) (1)降低 Al2O3 的熔化温度,增强体系的导电性(2 分)

7

(2)CaSiO3(2 分) (3)加速可溶物的溶解(1 分) 充分搅拌(1 分) (4)3Na+ + Al3+ + 6F- = NaAlF6↓(2 分);F-+ H2O (5)70(3 分) 37.(15 分) (1) sp3; (2) O>S>Se; (3) 34, 3s23p63d10 (4) 强。 平面三角型, 三角锥形; HF + OH-(2 分);Al(OH)3(2 分)

(5) ①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子; ②H2SeO3 和 H2SeO4 可表示成(HO)2SeO 和(HO)2SeO2。H2SeO3 中的 Se 为+4 价,而 H2SeO4 中的 Se 为+6 价,正电性更高,导致 Se-O-H 中 O 的电子更向 Se 偏移,越易电离出 H+。

(6) 38、(15 分) (1)2-甲基丙烯(2 分) (2)HCHO + 4Ag(NH3)2OH 6(1 分)



(NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 + 2H2O

(3 分)

(3 分)

(3)

(2 分)

(4)

(2 分)

(2 分)

8


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