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2013.8高一暑假作业(1—3)


2012—2013 学年度高一年级暑假作业(1) ——必修 2 专题
1.海水资源丰富,海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向,若实行海水淡化来供应饮用水,下列方 法不正确的是 ( ) ... A.利用太阳能,将海水蒸馏淡化 C.通直流电,采用电渗透法使海水淡化 2. 下列物质属于天然高分子化合物的是 A.葡萄糖 A.滴加盐酸 A.铜片是负极 C.氢离子在铜片表面被还原

5. 下列关于化学键的叙述正确的是 A.离子化合物中只含离子键 C.离子化合物一定不含共价键 A.甲烷的结构式为 CH4 C.甲烷分子中 C、H 原子间是离子键 A.Na B.Al C.Fe D.Ag ) B.A 物质能量一定低于 C 物质能量 D.反应物的总能量高于生成物的总能量 ) B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的最终产物产物为纯净物 2AB(g)达到平衡的标志是( ) B.共价化合物一定不含离子键 D.共价化合物可能含有离子键 ) B.甲烷分子的空间结构是正方体 D.甲烷分子中 4 个碳氢键完全相同 ) B.淀粉 C.蔗糖 D.油脂 ) C.滴加浓硝酸 ) B.铜片质量逐渐减少 D.电流从锌片经导线流向铜片 D.滴加氢氧化钠溶液 B.加入明矾,使海水的盐份沉淀并淡化 D.通过离子交换膜,除去所含的盐分使海水淡化 ( )

3.鉴别某种白色织物是否是蚕丝(主要成分蛋白质)制品,可选用的方法是( B.滴加浓硫酸 4. 下列关于右图所示原电池装置的叙述正确的是(

6.下列关于甲烷分子结构的叙述正确的是(

7.下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是 (

8.已知反应 A+B=C+D 的能量变化如右图所示,下列说法正确的是( A.该反应为吸热反应 C.该反应只有在加热条件下才能进行 A.植物油不能发生水解反应 C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

9. 糖类、脂肪和蛋白质是生命活动所必需的三大营养物质,下列叙述正确的是(

10.一定温度下的恒容密闭容器中,反应 A2(g)+B2(g)

A.容器内 n(A2): n(B2):n(AB)=1:1:2 B.容器内气体的密度不随时间变化 C.容器内气体的总压强不随时间变化 D.单位时间内生成 2n mol AB,同时生成 n mol A2 11.在同温同压条件下, 已知: C+CO2 的是 A.同时增大 B.同时减小 C.v1 增大,v2 减小 B.单质的氧化性逐渐增强 ) B.可以用金属钠来鉴别乙醇和乙酸 D.可以用灼烧的方法来鉴别真丝布料和纯棉 D.v1 减小,v2 增大 ( ) D.气态氢化物稳定性 C.单质熔、沸点逐渐降低 12.卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是 A.原子半径逐渐增大 逐渐增强 13. 下列叙述不正确的是( ... 2CO (正反应是吸热) 正反应的反应速率为 v1; 2+3H2 , N 2NH3 (正反应是放热) ,正反应的反应速率为 v2。对于上述反应,当温度同时升高时,v1 和 v2 的变化情况正确

A.可以用溴水来鉴别乙烯和苯 C.可以用新制的氢氧化铜来鉴别葡萄糖和淀粉 布料 14.下列说法正确的是( ) A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D.Na、Mg、Al 失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱 15.已知反应 A2(g)+B2(g)=2AB(g),断开 1molA2 中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ,断开 1molB2 中的化学键 消耗的能量为 Q2 kJ,生成 1molAB 中的化学键释放的能量为 Q3kJ(Q1、Q2、Q3 均大于零) ,则下列说法正确 的是 A.若 A2 和 B2 的总能量之和大于生成的 2AB 的总能量,则反应放热 B.若 A2 和 B2 的总能量之和小于生成的 2AB 的总能量,则反应放热 C.若该反应为放热反应,则 Q1+Q2 < Q3 D.若该反应为吸热反应,则 Q1+Q2 < Q3 16. 工业生产硫酸时,其中一步反应是 2SO2 + O2 确的是 . A.升高温度可提高反应速率 C.增大氧气浓度可提高 SO2 的转化率 17. 已知甲、乙的某些性质如下: 物质 甲 乙 密度/(g·mL ) 0.893 1.220
-1

2SO3,该反应正反应是放热反应,下列说法不正 ..

B.使用催化剂能增大反应速率 D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

沸点 78.5℃ 100.7℃

溶解性 能溶于水且溶于乙 能溶于水且溶于甲 )

将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,则应采取的分离方法是( A.蒸馏 B.干馏 18.下列有关电池叙述不正确的是( ... C.分液 ) D.过滤

A.锌锰干电池是一种常用的二次电池 B.氢氧燃料电池比火力发电的能量转变率要高 C.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 D.碱性燃料电池正极反应是 O2 + 2H2O + 4e


=4OH



19. 在一定温度下,将两种气体 M 和 N 通入容积为 V L 的密闭容器中进行反应, M 和 N 的物质的量与时间的关系如右图所示,下列说法不正确的是 ( ) ... A. t2 时 M 与 N 的物质的量浓度之比为 1:1 相等 C.反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是 2:5 mol/(L?min) 20. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍,Y 原 子的最外层只有 2 个电子,Z 单质可制成半导体材料,W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是( A.原子半径的大小顺序: Y<Z<W<X C.非金属性的强弱顺序:X>W>Z
1 3

B. t2 与 t3 时刻的混合气体的平均相对分子质量 D. 0~t2 内用 M 表示的平均反应速率是

)

B.化合物 YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱 ; ②O2 与 O3 ; ③乙醇(C2H5OH)与 ⑤甲烷(CH4)

21.(4 分)将下列物质进行分类:① 1 H 与 1 H 甲醚(CH3—O—CH3) 与丙烷(C3H8) 。 (1)互为同位素的是 (2)互为同系物的是

; ④正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)与异丁烷( CH3—CH—CH3) , CH3 (填序号、下同) ; ; (3)互为同分异构体的是



22.(6 分)A、B、C、D、E 都为短周期元素,A 是相对原子质量最小的元素;B 的+1 价阳离子和 C 的―1 价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D 在 C 的下一周期,可与 B 形成 BD 型离子化合物;E 和 C 为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

(1)B 元素在元素周期表中的位置是 ____________族。 例、填电子式) 。

(2)画出 D 元素的原子结构示意图____________。

(3)与 E 的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_________(举一例、填化学式),离子是________(举一 (4)A 与 C 形成的化合物中含有的化学键的类型是____________。 (5)D 的单质与 B 的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是 ________________________。 23. (9 分)来自石油的有机化工原料 A,可以发生如下转化:

已知:E 是具果香味的有机物,F 是一种高分子化合物。请回答下列问题。 (1)A 的分子式是_______________,C 的名称是______________。 (2)D 分子中的官能团名称是___________,证明该官能团具有酸性的方法是 _________________________________。 (3)反应③的化学方程式是____________________________________________________ ,该反应属于 _________反应。 反应④的化学方程式是 _______________________________________________________,该反应属于 _________反应。 24. (9 分)从海水提取镁和溴的流程如下, ,请回答相关问题。 (1)从海水中提取镁的流程如下图所示(框图中是主要产物) :

i.海水进入沉淀池前,对海水进行处理有以下两种方案: 方案一:将晒盐后的卤水通入沉淀池; 方案二:将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。 你认为方案________更合理,理由是_________________________________________。 ii.反应①的离子方程是________________________________________________。 反应②的化学方程式是_______________________________________________。 (2)从海水中提取溴的流程如下图所示(框图中是主要产物) :

Na2CO3 海水 ① Br2 ② NaBr+NaBrO3
i.过程①中,加入的试剂是___________。

H2SO4 ③ Br2

ii. 过 程 ② 中 , 向 混 合 液 中 吹 入 热 空 气 , 将 溴 吹 出 , 用 纯 碱 吸 收 , 吹 入 热 空 气 的 目 的 是 _______________________。 iii.过程③中反应的化学方程式是____________________________________________。 iv. 若 最 终 得 到 的 溴 单 质 中 仍 然 混 有 少 量 的 Cl2 , 则 除 去 该 杂 质 的 方 法 是

_________________________________ (结合离子方程式回答) 。 25. 欲测定烟雾中的 SO2 含量, 可做下列实验: 100 L 该空气(标准状况), 取 通过盛放 100 mL 过氧化氢(H2O2) 水溶液的吸收瓶,使烟雾中的 SO2 完全吸收,生成硫酸。在反应后的水溶液中加入足量 BaCl2 溶液,生 成白色沉淀,经测定其质量为 11.65g(烟雾中其他成分对测定结果无影响) 。 (1)写出 SO2 和 H2O2 反应的离子方程式。 (2)写出 H2SO4 与 BaCl2 反应的离子方程式。

2012—2013 学年度高一年级暑假作业(2)

——必修 2 专题
1. 201 1 年 3 月,日本强烈地震导致福岛核泄漏,产生对人体和环境有害的 元 ( A. )
131 53 I 137 55 131 134 53 I、 55

Cs、 确

137 55

Cs 等放射性 的 是





















134 55

Cs 位于同一周期
131 53 I

B.

131 53 I



137 55

Cs 具有相同的中子数

C. 2. ( )

Cs 原子半径小于 列

原子半径 法

D.Cs 元素最高价氧化物对应水化物呈强碱性 中 , 错 误 的 是





A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B. 化学变化中的能量变化主要是由化学键 变化引起的 C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 A. NaOH 溶液 B.新制的 Cu (OH)2 悬浊液 D.能量变化是化学反应的基本特征之一 D.饱和 Na2C03 溶液
- -

3. 只用一种试剂就可以鉴别苯、乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是 C.石蕊试液 4. 氰(CN)2、氧氰(OCN)2、硫氰(SCN)2、硒氰(SeCN)2 的性质相似,-在化学上称为拟卤素,CN 、OCN 、 SCN 、SeCN 式 ( ) B. OCN
一 - - 一

的性质与卤离子相似,已知(OCN)2 的电子式为: N 正 确

?? ?? ?? C:O:O:C?? N: ,则下列电子 ?? ??
的 是

A. (CN)2 C.SCN

D.

SeCN



5. 已知一定条件下,乙烯可以生成聚乙烯(

CH2 -CH2

n

),则下列说法中正确的是 (

) A.聚乙烯是通过缩聚反应制得的高分子化合物 B.乙烯称为聚乙烯的单体 D. CH2-CH2
n

C.n 称为聚合度,表示形成该高分子化合物的单体的数目 链节

称为

6.

根 (

据 )

































A.水加热到很高温度也很难分解,是因为水分子之间存在氢键 B.盐酸和 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3kJ/mol,则 H2SO4 溶液和 Ca(OH)2 溶液反 应的中和热为 114.6kJ/mol C.为防止碳素钢菜刀生锈,使用后应该用食盐水浸泡后放置 D.若 R2 和 M+的电子层结构相同,则离子半径:R2 >M+ 7. 甲、乙、丙为二、三周期的元素,原子序数依次增大,甲和乙同周期,甲和丙同族,甲、乙原子序数之 和与丙的原子序数相等,甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中,不 正 ( ) B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 D.甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 ⑥H2 ⑦果糖 ⑧乙醇,其中能使铜丝变成 D.②④⑤⑥⑦⑧ 的 是 确 的 是
- 一

A.乙是地壳中含量最多的元素 C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 ②CO ( 9. ( ③CH3COOH 溶液 ) 下 ) 列 叙 ④葡萄糖

8. 把质量为 mg 的铜丝灼烧变成黑色,在一定条件下,分别与下列物质充分反应:①稀 H2S04 ⑤(CH3)3COH 红色,而且质量仍为 mg 的是 :A.①③ B.②⑤⑥⑧ 述 正 C.②④⑥⑦⑧ 确

A.核电荷数等于其最外层电子数的离子,其对应的元素在周期表第二周期ⅥA 族 B.所有非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于 8 C.金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属 D.在周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 11. ( 下 ) 列 说 法 正 确 的 是

A.煤的干馏是化学变化,煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化 B.2010 年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究,采用钯催化可将碳原子连接在一起制造 新的有机材料,所以钯催化剂能催化所有类型的有机反应 C.日常生活中,无水乙醇常用于杀菌消毒 D.无论吸热反应还是放热反应,其它条件一定时,升高温度,化学反应速率一定增大 12. 实验研究表明,碱性锌一高铁酸钡电池可表现出比碱性锌锰电池更优越的放电功能,其电池反应为: 2BaFeO4 ( ) B.电池工作时,电子由 Zn 棒经导线传入 BaFeO4 极 +3Zn+2O2==Fe2O3+ZnO +2BaZnO4 下 列 说 法 不 正 确 的 是

A. Zn 棒为负极

C.该电池每消耗 22.4L(标准状况)O2,转移的电子数约为 2.408× 24 个 10 D. BaFeO4 与 BaZnO4 中 Fe 与 Zn 的化合价相同 13. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大基本营养物质,下列叙述正确的是( ①油脂(如植物油)可与氢气发生加成反应制得人造脂肪 溶液褪色 切细胞中 脂肪酸 A.①③④⑤⑧ B.②⑥⑦ C.①⑧ D.②④⑤⑦ ③葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 ⑤所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别 ) ②植物油和动物油都不能使溴的四氯化碳

④蛋白质是人体必需的营养物质, 但是不会存在于 ⑥葡萄糖和蔗糖不是同分异构体, 但属于同系物 ⑧油脂在酸性条件下.水解为丙三醇和高级

⑦糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O 三种元素组成

14. 1mol 下 ( ) 水等物质。 列

分别最多可以与( A.1,1 B.2,2 法 说

)molNaOH 和( C.1,4 正 D.2,5 确

)molH2 反应 的 是

15.

A.许多国家十分重视海水资源的综合利用,不需要化学变化就可以从海水中获得氯溴、碘、食盐、

B.金属冶炼中涉及到的反应类型有:氧化还原反应、复分解反应、分解反应、置换反应 C. 淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n,因此互称为同分异构体 D.丙烷和异丁烷互称同系物 16. 已知乙酸中的氧都是 18O,则乙酸和乙醇在一定条件下反应,经过足够长的时间后,体系中含有 18O 的 物质是( A.只有乙酸 ( ) ②单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 C.① ⑥ ④ ⑦ ) B.只有乙酸乙酯 C.乙酸、乙酸乙酯、水 D.乙酸乙酯、乙醇、水 2NO+O2 在 恒 温 恒 容 的 密 闭 容 器 中 , 达 到 平 衡 状 态 标 志 的 是

17 . 可 逆 反 应 2N02

①单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2nmolNO2 molNO ③用 N02,NO,O2 表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.① ④ ③ ⑤ B.② ⑤ ③ ⑦

D.全部

18. 某烃有两种或两种以上的同分异构体,其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种,则这种烃可能 是① 分子中具有 7 个碳原子的芳香烃② 分子中具有 4 个碳原子的烷烃③ 分子中具有 l2 个氢原子的烷烃④ 分子中具有 6 个碳原子的烷烃⑤ 分子中具有 8 个碳原子的烷烃 A.① ③ ② B.③ ⑤ C.③ ⑤ ④ ) ( ) D.② ④ ③ ⑤

19. 以多孔的铂为电极,采用下图装置在两极分别通入 CH4 和 O2,使其在 KOH 溶液中发生反应 产生电流,经测定,电子运动方向由 a 到 b。下列叙述正确的是( B.总反应的化学方程式为 CH4+2O2→CO2+2H2O C.若标况下消耗 2.24 L 氧气,则溶液中转移 0.4 mol 电子 20. 下列各项中前后两个叙述都正确的是( 以石油、煤和天然气为原料生产的 B.诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别指蛋白质和烃; 质子数相同的粒子不一定属丁同种元素 C.同位素的化学性质儿乎完全相同;任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 D.PCl3 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构;乙烯的结构式 CH2=CH2 21. ( 下 ) 列 除 杂 试 剂 和 方 法 正 确 的 一 项 是 ) D.溶液中的 K+向 A 极移动 A.燃料电池是利用原电池原理将燃料和氧化剂反应所放出的化学能直接转化为电能

A.单质分子中一定存在共价键;塑料、合成橡胶和合成纤维二大合成材料都是

22.

a

X、 Y、 Z、 W 为四种短周期主族元素, 其中 d-c=c-b=b-a=2。 下列说法中不正确的是 b c d A. X、Y、Z、W 四种元素可能位于同一周期





B. 元素 X 的最高价氧化物对应的水化物可能是 D. X、W 两种元素形成的化合物的水溶液

强酸 C.元素 W 的原子最外层电子数可能为电子层数的 3 倍 可能呈碱性 23. 少量铁粉与 l00mL 0.0lmol/L 的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量, 可以使用如下方法中的: ( ) ⑥ 滴入几滴硫酸铜溶液 C.③ ⑦ 可 D.⑤ ⑦ ⑥ -CH2 -CH=CHCH3 ,其 中共平面的碳 A.8 个 ( ) C . 55% D. 无 法 确 定 B . 10 个 能 有 ⑦ 升高温度(不考虑盐酸挥发) B.③ ⑦ ⑥ 最 多 D.14 个 ⑤ 加入少量浓 HN03 A.③ ④ 原 子 C.12 个 ① H2O 加 ② NaOH 固体 加 ③ 滴入几滴浓盐酸 ④ CH3COONa 固体 加

24. 某 烃 分 子 的 结 构 简 式 为 (CH3)2C=CH—

25. 将 1 mL 甲醛(HCHO)蒸气溶于.12 mL 冰醋酸中,再加入 lg 果糖和 12 g 葡萄糖,所得混合物中碳元 素 的 质 量 百 分 含 量 是 A. 40% ( ) B. 44%

26.(13 分)下表中列出六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的信息,请推断后同答:

(1)写出 D 元素最高价氧化物对应的水化物的电子式: (2)盐 X 中包含的化学键类型为: (3)设计实验验证 A、B 非金属性的强弱: (4)工业制取 D 单质的反应方程式为: (5)已知 E 元素的某种氢化物 Y 与 C2 的摩尔质量相同。Y 与 C2 组成的燃料电池是一种 碱性燃料电池,产物无污染。请写山该燃料电池负极反应式: (6)F 可用于焊接钢轨,有关的化学反应方程式: 引发该反应的操作是 27. 分)请回答以下有关硝基苯、乙烯等实验室制法及性质的有关问题。 (7 I.实验室制备硝基苯的主要步骤如下:

(1)配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸的操作是 (2)向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀。 (3)在 50℃ ~60℃ 下发生反应常采用水浴加热。 (4)除去混合酸后,粗产品需进一步精制,下面操作正确的顺序为 ① 蒸馏 (5)硝基苯 定溴水的 pH ②将 纯 净 的 乙 烯 通 入 溴 水 中 至 溶 液 完 全 褪 色 ③ 若 则反应为加成反应。 Ⅲ .下列有关实验的叙述正确的是 。 , ② 水洗 ③ 用干燥剂干燥 B.⑤ ① ④ ③ ② ④ 5%的 NaOH 溶液洗⑤ 用 水洗 C.② ⑤ ① ④ ③ D.④ ③ ② ⑤ ① (写结构简式) A.② ③ ⑤ ④ ① 。



(填“属于”、“不属于”)烃,官能团是

Ⅱ .为了探究乙烯与溴水的反应是加成而不是取代反应,某同学设计如下实验,请你帮助完成:

① 测 。

A.石油的蒸馏实验中,加入碎瓷片可防止油在蒸馏时发生暴沸 B.石蜡油分解实验产物只有烯烃 C.制取乙酸乙酯时,导管口要在饱和 NaCl 溶液的液面上 D.在淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热后,再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液,加热至 沸腾,无砖红色沉淀生成,说明淀粉未水解 E.乙醇可使酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液变色 28.某温度下,反应 H2(g)+I2(g) 键要吸收 299kJ 的能量。则上述反应是 (2)下列说法中正确的是: A.温度、压强均不变,充入 HI 气体瞬间止反应速率增大 B.容器体积不变,升温逆反应速率增大 C.容器体积、温度不变,充入氦气后,正反应速率将增大 D.恒温恒容时,混合气体的平均分子量不变不能作为达平衡的标志 (3) 若在体积为 5L 的容器中, 起始时投入 3mol H2、 2mol I2, 达平衡时测得 HI 的物质的量为 1.2mol。 lOs lOs 内 用 H2 表 示 的 平 均 反 应 速 率 为 为


2HI(g),在带有活塞的密闭容器中进行。 反应。 (填“放热”或“吸热”)

(1)已知:断开 1mol H-H 键要吸收 436kJ 的能量,断开 1mol I-I 键要吸收 151kJ 的能量,断开 1mol H-I

, 达 平 衡 时 I2 的 转 化 率




(4)若反应过程中某一时刻 H2、I2、HI 的浓度分别为 0.3 mol· 1、0.2 mol· —l、 L L 0.4 mol· 1。当反应达到限度时,可能存在的数据是: L1 A. C. H2 为 0.5 mol.L 1,


I2 为 0.4 mol· L

-1

B. D.

H2 为 0.4mol· -1 L HI 为 0.8 mol· -1 L

H2、HI 均为 0.2mol· -1 L

2012—2013 学年度高一年级暑假作业(3)
——必修 2 专题
1、 化学与科学研究、日常生活有着密切联系,下列有关说法正确的是( ) A、用酒精可以除去水壶中的水垢 B、真假毛线可以通过灼烧的方 法进行鉴别 C、三聚氰胺(结构如右图)的摩尔质量为 l26g D、八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖,比加糖还甜,糖尿病人可 以放心食用 2、人类的行为已经严重影响了生存环境,现在各种污染数不胜数。下列名词 中与环境污染 无关的是( )①水华 ②赤朝 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥潮汐 ⑦大脖子病 ⑧水体富营养化 A、②⑥ B、⑥⑦ C、①③⑤ D、

④⑤⑧ 3、下列化学用语正确的是(

) B、CO2 的电子式:

A、乙烯的结构简式:CH2CH2

C、氯化镁的电子式: D、K 的结构示意图: 4、下列各组物质性质的比较,正确的是( ) A、酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 B、氢化物稳定性:H2S>HF>H2O C、氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 D、碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 5、下列变化中,属于物理变化的是 ( ) ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙烯变为聚乙烯 ⑥氧气转变为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧苯遇溴水 ⑨海水蒸馏法制取淡水 A、①②③④ B、①②⑤⑦ C、①⑧⑨ D、①②⑥⑨ 6、等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量的关系是( ) A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定 7、下列物质中,在一定条件下既能进行加成反应,也能进行取代反应,但是不能使 KMnO4 酸性溶液褪色 的是 ( ) A、乙烷 B、乙烯 C、乙醇 D、苯 8、下列有机反应属于同一反应类型的是( ) A、乙烯使溴水褪色;乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯 B、CH4 与 Cl2 反应;苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在 50~60℃下反应 C、乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色;乙醇与金属钠反应 D、苯制溴苯;氯乙烯制塑料 9、某小组为研究电化学原理,设计如右图装置。下列叙述正确的是( ) A、a 和 b 用导线连接时,铁片上会有金属铜析出 2+ ― B、a 和 b 用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu —2e = Cu C、无论 a 和 b 是否连接,铁片均会溶解 ― 3+ D、无论 a 和 b 是否连接,铁片上发生的反应都是:Fe —3e =Fe 10、下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( ) A.实验室用 H2O2 分解制 O2,加入 MnO2 后,反应速率明显加快 B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率 C.2SO2+O2 2SO3 反应中,SO2 的转化率不能达到 100% D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快 11、下列过程中化学键发生断裂的是( ) ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl 气体溶于水 ⑤MgCl2 溶解于水 ⑥NaCl 熔化 A、全部 B、②③④⑤⑥ C、④⑤⑥ D、⑤⑥ 2+ + 312、已知短周期元素的离子 aA 、bB 、cC 、dD 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A、原子半径:A>B>D>C B、原子序数:d>c>b>a 3+ 2+ C、离子半径:C >D >B >A D、单质还原性:A>B>D>C 13、下列说法中正确的是( ) A、物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B、伴有能量变化的变化都是化学变化 C、在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D、在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 14、 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。 在反应过程中, 破坏 1mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1kJ, 破坏 1mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2kJ, 形成 1mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3kJ。 下 列关系式中, 正确的是( ) A、Q1+Q2>Q3 B、Q1+ Q2>2Q3 C、Q1+Q2<Q3 D、Q1+ Q2<2Q3 15、如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W 均为短周期元素,若 w 原子最外层电子数是其内层电 子数的 7 /10,则下列说法中不正确的是( ) A、原子半径由大到小排列顺序 Z>Y>X X Y B、Y 元素的两种同素异形体在常温下都是气体 Z W C、最高价氧化物对应水化物的酸性 W>Z D、Y 的气态氢化物比 X 的气态氢化物稳定 16、电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列 有关电池的叙述正确的是( )



A、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B、氢氧燃料电池的正极反应为 O2+4e +2H2O=4OH C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D、铅蓄电池的正极发生的反应是 Pb(s) - 2e +SO4 (aq)= PbSO4(s) 17、用铝热法还原下列化合物,用 1mol 下列物质,制得金属时,消耗铝最少的是( ) A、MnO2 B、WO3 C、Fe3O4 D、Cr2O3 18、八角茴香属于草本植物,是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示,从八角茴香中可提取到 莽草酸,莽草酸有抗炎、镇痛作用,也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。 莽草酸的结构式如下图所示,下列关于莽草酸的说法正确的是( ) .. A、莽草酸的分子之间可能发生酯化反应 B、莽草酸的分子式为 C7H4O5 C、莽草酸中含有苯环 D、莽草酸不能使溴水褪色 19、下列说法不正确的是( ) ... A、随着碳原子数的依次增加,烷烃中碳的质量分数逐渐增大,无限趋近于 6/7 B、戊烷的同分异构体有 2 种,其习惯命名分别为:正戊烷、异戊烷 C、F 2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高 D、原子序数为 34 号的元素属于长周期的主族元素 20、设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A、标准状况下,22.4L 二氯甲烷含有 NA 个二氯甲烷分子 + B、1L 0.1mol/L 乙酸溶液中 H 数为 0.1NA C、17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 3.2 NA 个 D.1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4 NA 21、下列说法中正确的是( ) A、某有机物燃烧只生成 CO2 和 H2O,且物质的量相等,则此有机物的组成为 CnH2n
CH3
— 2—
- -

B、
CH3

分子中所有原子都处于同一平面 和
CH CH2 CH CH2

C、

是同系物

D、1mol 可以和 4mol 氢气加成 22、下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中,正确的是( ) A、乙烷(乙烯) H2(催化剂) 催化加氢 B、乙酸乙酯(乙酸):用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏 C、CO2(SO2):气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 D、乙醇(乙酸) NaOH 溶液 分液 23、在一定温度下,容器内某一反应中 M、N 的物质的量 随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是( ) A、反应的化学方程式为:N 2M B、t2 时,反应不再发生 C、t2 时,正反应速率等于逆反应速率 D、t3 后,反应到达最大限度

24、查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,乙醇被氧化为 X,其 - + 中一个电极的反应式为:CH3CH2OH-2e =X+2H 。下列说法中正确的是( ) A、燃料电池属于二次电池 - - B、另一极的电极反应式为:O2+4e +2H2O=4OH C、乙醇在正极发生氧化反应 D、电池总反应为:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 25、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。现向一个容积为 2L 的恒容

的密闭容器中,加入 N2、H2 各 4mol,在一定条件下使合成氨反应发生,反应在 10s 时达到了反应的 限度,这时 H2 的平均反应速率为 0.12mol/(L· s),下列一个说法正确的是( ) A、容器中混合气体的密度增大 B、此时容器中气体的压强是反应前气体压强的 0.8 倍 C、达到反应限度时 H2 的转化率是 20% D、此时容器中 N2 的物质的量为 1.6mol 26、 分)下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的? (6 A、溶解 B、裂解 C、分馏 D、裂化 E、干馏 F、蒸馏 G、电解 H、过滤 I、 萃取 请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。 (1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 (2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 (3)将海水淡化 (4)除去粗盐溶液中的泥沙 (5)从海水得到的无水 MgCl2 中提取金属镁 (6)海水提溴获得的溴水中,提取溴单质 27、 分) (6 分别为 0.6mol 和 0.5mol 的 A、B 两种气体,充入 0.4L 密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g) mC(g)+ 2D(g),经 5min 达到平衡,此时 C 为 0.2mol。又知在此反应时间内 D 的平均反应速率为 -1 -1 0.1mol· · L min ,回答下列问题: (1)m 值为 ; (2)B 的转化率为 ; (3)平衡时容器内物质的总物质的量为 ; 28、 分)A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A 元素的原子核内只有 1 个质子, (8 B 元素的原子半径是其所在主族中最小的,B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3;C 元素原 子的最外层电子数比次外层多4个;C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化 合物 D2C;C、E 主族. (1)B 在周期表中的位置 ; (2)E 元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ; (3)元素 C、D、E 形成的离子半径大小关系是 > > (用离子符号表示) 。 (4)用电子式表示化合物 D2C 的形成过程 。 C、D 还可形成化合物 D2C2,D2C2 含有的化学键是 。 (5)由 A、B、C 三种元素形成的离子化合物的化学式为 。 29、 分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉,用 (8 带刻度的集气瓶排水法收集氢气,每隔 1 分钟记录一次数据(累计值) : 时间(min) 氢气体积(mL) 1 50 2 120 3 232 4 290 5 310

(1)从 0~3 分钟时间段内,产生氢气的速率是如何变化的?答: 。 造成这种变化的主要因素是 ;从 3~5 分钟时间段内,产生氢气的速率是如 何变化的?答: 。造成这种变化的主要因素是 。 (2)在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的 是 。 A.蒸馏水 B.NaCl 溶液 C.Na2CO3 溶液 D.CuSO4 溶液 (3)在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 分钟五个时间段中,反应速率最大的时间段的盐酸的反应速率为 (设溶液体积不变,上述气体体积为标况下数据) 。 30、 (12 分)现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。

(1)C 中含有的官能团名称是 (2)写出下列反应的化学方程式 ①

;其中⑤的反应类型是 ;



③ ⑤ ⑥ ⑦

; ; ; ;


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