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2018届高考化学一轮复习考情分析检测第5章物质结构元素周期律5.3烃的含氧衍生物新人教版课件


第 5 章 物质结构 元素周期律 5.3 检测
时间:45 分钟 一、选择题(每题 6 分,共 72 分) 1.[2017·兰州一中高三月考]下列关于化学键的说法正确的是( A.C、N、O、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C.含极性键的共价化合物一定是电解质 D.HF 的分子间作用力大于 HCl,故 HF 比 HCl 更稳定 答案 B 解析 (NH2)2CO(尿素)中只含共价键,A 项错误;H2O2 中含有 O—O 非极性键,B 项正确; CO 中的化学键为极性键,但 CO 是非电解质,C 项错误;分子间作用力与分子稳定性无关, HF 的键能大于 HCl,所以 HF 比 HCl 更稳定,D 项错误。 2.[2016·河南南阳一中月考]下列观点正确的是( A.反应物的化学键,在化学反应中全部被破坏 B.HIO 中各原子都满足最外层 8 电子稳定结构 C.某化合物熔融态能导电,该化合物中一定有离子键 D.某纯净物在常温常压为气体,则组成该物质的微粒一定含共价键 答案 C 解析 在 CH3CH2OH 与 CH3COOH 的酯化反应中, 只断裂羟基中的氧氢键和羧基中的碳氧键, A 错误;HIO 中的氢原子是 2 电子稳定结构,B 错误;Ar 在常温常压下为气体,但 Ar 中无共 价键,D 错误。 3.[2017·长春高三质检]下列物质的电子式书写正确的是( ) ) ) 满分:100 分

答案 A

1

解析

B 项,NH4 的电子式为



,错误;C 项,氯化氢

为共价化合物,应为

,错误;D 项,二氧化碳分子中每个 O 与 C 之间形

成两对共用电子对,应为 个或 8 个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是( B.NH5 中既有共价键又有离子键 )

,错误。

4.[2017·东北师大附中模拟]固体 A 的化学式为 NH5,它的所有原子的最外层均满足 2 A.1 mol NH5 中含有 5NA 个 N—H 键(NA 表示阿伏加德罗常数的值)

C.NH5 的电子式为 D.它与水反应的化学方程式为 NH5+H2O===NH3·H2O+H2↑ 答案 A 解析 由“NH5”的结构知其为离子化合物(NH4H), 既含有共价键, 又含有离子键, 1 mol NH5 中含有 4NA 个 N—H 键,A 错误,B、C 正确;NH4H 中-1 价的氢离子与 H2O 中+1 价的氢发 生归中反应生成 H2,D 正确。 5.X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次增大的同周期元素,且 最外层电子数之和为 15;X 与 Z 可形成 XZ2 型分子;Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下 的密度为 0.76 g/L,W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确 的是 ( ) A.原子半径:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2 均为共价化合物 C.由 X 元素形成的单质不一定能导电 D.由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 答案 C 解析 由 X、Y、Z 三种元素是原子序数依次增大的同周期元素,且 X、Y、Z 的最外层电 子数之和为 15,X 与 Z 可形成 XZ2 型分子,可推出 X、Y、Z 分别为 C、N、O;根据 Y 与 M 形 成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L, 可计算出该气态化合物的摩尔质量为 22.4 L/mol×0.76 g/L=17 g/mol,从而确定 M 为 H;根据 W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质

2

子数之和的 1/2,可推出 W 的质子数为(6+7+8+1)÷2=11,所以 W 为 Na。原子半径应是 W>X>Y>Z>M(即 Na>C>N>O>H),A 项错误;CO2、C2H2 均为共价化合物,而 Na2O2 是离子化合物, B 项错误;碳的同素异形体很多,石墨可以导电,而金刚石不导电,C 项正确;C、N、O、H 四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等,CO(NH2)2 为共价化合物,其中 不含离子键,D 项错误。 6.下列说法中正确的是( ) A.Na2S2、NaClO 中所含化学键类型完全相同 B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键 C.等物质的量的 CN 和 N2 含有的共用电子对数相等 D.氯气与 NaOH 反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 答案 C 解析 A 项, Na2S2 中含有离子键和非极性键, NaClO 中含有离子键和极性键; B 项, NH4Cl 中含有离子键,但它是由非金属元素形成的;C 项,CN 电子式为[·C??N·] ,N2 电子式为·N ??N·, 当物质的量相等时, 两者含有的共用电子对数相等; D 项, 根据反应: 2NaOH+Cl2===NaCl +NaClO+H2O,反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成,但只有非极性键的断裂,没有 非极性键的形成。 7.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关 A、B、C、D 四种元素的叙述中不正确 的是( )
· - · · - · -

A.A、C 两元素形成的化合物都为共价化合物

B.AD2 的电子式为 C.B、C 形成的化合物 BC 中所含化学键为非极性共价键 D.B2 的结构式为 N≡N 答案 C 解析 根据 A、B、C、D 四种元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D 分别为 C、N、O、 S 四 种 元 素 。 CO 、 CO2 都 为 共 价 化 合 物 , A 正 确 ; CS2 的 电 子 式 为

,B 正确;NO 所含化学键为极性共价键,C 错误;N2 的结 构式为 N≡N,D 正确。 8.下列有关说法正确的是( ) A.该组化合物中只含有共价键:H2O、NH4Cl、H2O2

3

B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 C.Na2O、NaOH 和 Na2SO4 为离子化合物,HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4 为共价化合物 D.共价化合物可以由不同种非金属原子间通过共用电子对形成 答案 D 解析 NH4Cl 中既含有共价键,也含有离子键,A 错;非金属原子间以共价键结合形成 的可能为共价化合物如 HCl,也可能为单质如 H2、O2,B 错;NH4NO3 为离子化合物,C 错;共 价化合物至少由两种不同的非金属元素或金属与非金属原子间通过共用电子对形成,D 对。 9. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。 下列说法正确的是( )

A.a 的单质在高温条件下能置换出 e 的单质,说明非金属性 a<e B.b、d 两种元素的离子半径相比,前者较大 C.由 b、e 两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液,但不能与酸溶液反应 D.c、d 分别与 f 组成的化合物中的化学键类型相同 答案 B 解析 根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小的规律,结合关系图可知 a、b、 c、d、e、f 分别为 C、O、Na、Al、Si、Cl。非金属性:C>Si,而不是 C<Si,且碳在高温下 高温 能与二氧化硅发生反应:2C+SiO2=====Si+2CO↑,是因为该反应体系中只有 CO 是气体,CO 能从反应体系中逸出,促使反应进行,但这不能说明碳的非金属性强于硅的非金属性,A 项 错误;O 与 Al 核外电子层结构相同,核电荷数小的离子半径大,B 项正确;b、e 组成的 化合物为 SiO2,SiO2 能与 HF 溶液反应,C 项错误;NaCl 为离子化合物,而 AlCl3 为共价化合 物,D 项错误。 10.[2017·湖北重点中学联考]A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素, 甲、乙、 丙、丁、 戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物, 而辛是由 C 元素形成的单质, 已知:甲+乙===丁+辛,甲+丙===戊+辛;常温下 0.1 mol/L 丁溶液的 pH 为 13,则下列 说法正确的是( 合物均存在共价键 B.元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为:r(D)>r(C)>r(B) C.1.0 L 0.1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于 0.1 mol D.1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204×10 个电子 答案 A 解析 常温下 0.1 mol/L 丁溶液的 pH 为 13,则丁是一元强碱,其所含金属元素在短周 期中,则丁为 NaOH;根据反应甲+乙===丁+辛及元素守恒可知,甲、乙两种物质中至少共
4
24 2- 3+

)

A.元素 C 形成的单质可以在点燃条件下分别与元素 A、B、D 形成的单质化合,所得化

含有 Na、O、H 三种元素;辛是 C 元素形成的单质,由反应甲+丙===戊+辛可知,辛不可能 是 Na,结合原子序数的关系推知,A 为氢元素,C 为氧元素,D 为钠元素,故辛为 O2,甲为 Na2O2,乙是 H2O。再结合反应甲+丙===戊+辛可知,丙是 CO2,戊是 Na2CO3,则 B 为碳元素。 O2 与 H2、C 反应生成的化合物中只含有共价键,O2 与 Na 在点燃条件下反应生成 Na2O2,含有 离子键和共价键,A 正确;同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素的原 子半径自上而下逐渐增大,故原子半径大小关系为 r(Na)>r(C)>r(O),B 错误;戊是 Na2CO3, CO3 发生水解反应:CO3 +H2O ?? HCO3 +OH ,所含阴离子数目增多,故 1.0 L 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中阴离子总物质的量大于 0.1 mol,C 错误;甲与足量乙发生的反应为 2Na2O2+ 1 2H2O===4NaOH+O2↑, 其中 Na2O2 既是氧化剂又是还原剂, 起两种作用的 Na2O2 各占 , 故 1 mol 2 Na2O2 与足量水反应时,转移 1 mol 电子(即 6.02×10 个),D 错误。 11.[2016·合肥高三段考]X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素, 已知 Z 的最高正价与最低负价的代数和为 4,Y 能形成两种常见的液体二元化合物 M、Q,其 中 M 是生物生存必需的物质,X 能形成多种单质,其中有两种单质硬度差异极大,下列说法 中错误的是( ) A.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z>X B.化合物 Q 中存在两种类型的共价键 C.Z、X 都可以形成两种常见的酸性氧化物 D.四种元素的常见单质中 X 的单质的沸点最高 答案 C 解析 Z 的最高正价与最低负价的代数和为 4,则 Z 为 S 元素,因为属于原子序数依次 增大的短周期主族元素,W 为 Cl 元素,X 能形成多种单质,其中有两种单质硬度差异极大, 则 X 为 C 元素,Y 能形成两种常见的液体二元化合物 M、Q,其中 M 是生物生存必需的物质, 则 Y 为 O 元素、M 为 H2O、Q 为 H2O2。最高价氧化物对应水化物的酸性 HClO4>H2SO4>H2CO3,A 正确;化合物 Q 为 H2O2,存在极性共价键和非极性共价键,B 正确;C 元素只能形成一种酸 性氧化物:CO2,C 错误;C 元素的单质金刚石和石墨的沸点高于其他元素单质的沸点,D 正 确。 12.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如图所示,已知其 燃烧热 Δ H=-3677 kJ/mol(P 被氧化为 P4O10),下列有关 P4S3 的说法中不正确的是( )
23 2- 2- - -

A.分子中每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构 B.P4S3 中硫元素为-2 价,磷元素为+3 价 C.热化学方程式为 P4S3(s)+8O2(g)===P4O10(s)+3SO2(g) Δ H=-3677 kJ/mol
5

D.一个 P4S3 分子中含有三个非极性共价键 答案 B 解析 A 项,因 P 原子最外层有 5 个电子,S 原子最外层有 6 个电子,由图可知,每个 P 原子形成 3 个共价键,每个 S 原子形成 2 个共价键,故每个原子最外层均达到 8 电子稳定 结构,故 A 正确;B 项,由图可知,1 个 P 为+3 价,其他 3 个 P 都是+1 价,正价总数为 6, 故 B 错误;C 项正确;D 项,由图可知,P—P 之间的键为非极性共价键,P—S 之间的键为极 性共价键,故 D 正确。 二、非选择题(共 28 分) 13.[2016·郑州模拟](14 分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W, 其中 X、Z、W 与氢元素可组成共价化合物 XH3、H2Z 和 HW;Y 与氧元素可组成离子化合物 Y2O 和 Y2O2。 (1)写出 Y2O2 的化学式________,其中含有的化学键是________。 (2)X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填写化学 式)。 (3)XH3、H2Z 和 HW 三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是________(填写化学 式),生成物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。 (4)写出下列物质的电子式: ①XW3:________;②Y2Z:________。 (5)X 的气态氢化物的结构式:________。 答案 (1)Na2O2 离子键、非极性共价键 (2)HClO4 (3)NH3 离子

(4)①

··

②Na [ S ·] Na
··

+ · ·

· 2-



(5)

解析 由共价化合物 XH3、H2Z 和 HW 知,X、Z、W 分别在ⅤA 族、ⅥA 族和ⅦA 族,由原 子序数 X<Y<Z<W 和离子化合物 Y2O、Y2O2 推知,X、Y、Z、W 分别为 N、Na、S、Cl。 (1)Na2O2 中含有离子键和非极性共价键。 (2) HNO3、H2SO4、HClO4 中酸性最强的是 HClO4。 (3)NH3 是碱性气体,H2S、HCl 均为酸性气体,因此 NH3 可与 H2S、HCl 反应生成相应的铵 盐,铵盐中含离子键和共价键,属于离子化合物。

6

··

(4)XW3 为 NCl3,其电子式为


,Y2Z 为 Na2S,其电子式为 Na [ S ·]
··

+ · ·

· 2

Na 。



(5)X 的氢化物为 NH3,其结构式为 ③NaOH ④AlCl3 ⑤H2O2 ⑥N2 ⑦NH4Cl ⑧CO2 ⑨He ⑩P4



14.(14 分)(1)请用以下物质的序号填空:①NaCl ②Na2O2

其中只含有共价键的化合物有________,含有非极性共价键的离子化合物有________, 含有极性共价键的离子化合物有________,不含共价键的化合物有________。 (2)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物质。当汽车发 生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。 ①NaN3 是气体发生剂,受热分解产生 N2 和 Na,N2 的电子式为________。 ②KClO4 是助氧化剂,反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO4 含有化学键的类型 为________,K 的原子结构示意图为________。 (3)X、Y 两种主族元素能形成 XY2 型化合物,已知 XY2 中共有 38 个电子,若 XY2 为常见 元素形成的离子化合物, 其电子式为________; 若 XY2 为共价化合物时, 其结构式为________。 (4)现有 a~g 7 种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,请据此回答下列 问题:

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填选项, 下同), 容易形成共价键 的是________。 A.c 和 f C.d 和 g 子式________。 ③a 与 e 能形成化合物 a5e,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电 子层结构,其电子式为________,其中所含化学键类型为________,该物质能与水剧烈反应 生成两种气体,这两种气体的化学式是________。 B.b 和 g D.b 和 e

②写出 a~g 7 种元素形成的所有原子都满足最外层为 8 电子结构的任意一种分子的分

7

答案 (1)④⑤⑧ ② ③⑦ (2)① N??N
· · · ·



②离子键、共价键

(3)

[

·· · · · · ··

F

] Ca [
- 2+

· ·

·· · · ··

F

]



SCS

(4)①B C ②CCl4(或 PCl3)


- -

极性共价键、离子键 NH3、H2
2+ 2+

解析 (3)1∶2 型离子化合物,通常 X 为+2 价,Y 为-1 价,故 X 可能是 Mg 或 Ca , Y 可能是 F 或 Cl ,结合 XY2 中含有 38 个电子可推出 XY2 为 CaF2。1∶2 型共价化合物一般是 碳族元素与氧族元素化合形成的,如 CO2、CS2 等,想到这一点就不难推出 XY2 为 CS2。

8


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