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2009年福建省高考理科综合考试说明解读


《2009年福建省高考 理科综合考试说明》解读
福州华侨中学 洪士煜 fjfzhsy@126.com

? 新课程与原课程高考化学《考试大纲》

? 《考试说明》与 《课程标准》 、《考试大纲》 和《教学要求》

新课程与原课程

高考化学《考试大纲》的比较

Ⅰ.

考试性质

Ⅱ .考核目标和能力要求 接受、吸收、整合化学信息的能力 化学学习 能力要求 分析问题和解决(解答)化学问题的能力 化学实验与探究能力

知识内容的要求层次

了解→理解→综合应用

Ⅲ.考试范围和内容
根据普通高等学校对新生科学素养的要求,按照既 保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致,又 有利于实验省区实施普通高中化学课程标准原则,参照 《普通高中化学课程标准(实验)》,将高考化学科考 试范围分为必考内容和选考内容。

知识内容要求
原 考 纲
化学 基本 概念 和基 本理 论 常见 元素 的单 质及 其重 要化 合物 有 机 化 学 基 础 化 学 实 验 化 学 计 算

新 考 纲

化学 科学 特点 和化 学研 究基 本方 法

化学 基本 概念 和基 本理 论

常见 无机 物及 其应 用

常见 有机 物及 其应 用

化学 实验 基础

选 考 模 块

一、必考内容部分 化学科学特点和化学研究基本方法
? ①了解化学主要特点是在原子、分子水平上认识物质;了 解化学可以识别、改变和创造分子。 ? ②了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基 础的科学探究方法;认识化学是以实验为基础的一门科学。 ? ③了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的 本质、基本原理以及能量变化等规律。 ? ④了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。 理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位,可用于进行简 单化学计算。 ? ⑤了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材 料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等);了解 在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

化学基本概念和基本理论
? ①物质的组成、性质和分类:删去原考纲中“同 素异形体”的概念。 ? ②化学用语及常用计量:将原考纲“掌握电子式、 原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法”的考试要求降低为“了解原子结构示 意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”。 ? ③溶液:增加“配制一定溶质质量分数、物质的 量浓度溶液的方法”;删去“温度对溶解度的影响 及溶解度曲线”、“结晶、结晶水、结晶水合物、 风化、潮解的概念”等;将“了解胶体的概念及 其重要性质和应用”降低为“了解胶体是一种重 要的分散系”。

? ④物质结构和元素周期律 增加 “了解核素的含义” “了解金属、非金属在元素周期表中的位臵及其性 质递变的规律” 调整 ? “理解极性键和非极性键、了解极性分子和非极 性分子。了解分子间作用力、初步了解氢键;了 解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、 金属晶体)及其性质”等内容移至选考模块“物质 结构与性质”的考试内容中。

? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

⑤化学反应与能量 增加 “化学反应中能量转化的原因” “金属发生电化学腐蚀的原因” “能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算” “了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学 在解决能源危机中的重要作用” 删 “掌握化学反应的四种基本类型:化合、分解、臵换、复 分解”。 调整 将“理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念。掌 握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原 反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式”调 整为“了解氧化还原反应的本质是电子转移。了解常见的 氧化还原反应”。

? ⑥化学反应速率和化学平衡 ? 增加 “了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用” “了解化学平衡建立的过程” “能够利用化学平衡常数进行简单的计算” ? 删去 “理解化学平衡与反应速率之间的联系” “理解勒夏特列原理的含义” ? 调整 “以合成氨工业生产为例,用化学反应速率和化学平衡的 观点理解工业生产的条件” 调整为“了解化学反应速率 和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要 作用” ? ⑦电解质溶液 ? 增加“了解难溶电解质的溶解平衡”

? 删——
? “ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属” ? “从原子的核外电子排布,理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和 递变性” ? “以硫酸为例,了解化工生产化学反应原理的确定” ? “了解常见盐类的性质和用途”

常 见 无 机 物 常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)的考试要求界定 及 “了解常见金属的活动顺序”、“了解常见金属及其重要化合 其 物的主要性质及其应用”、“了解合金的概念及其重要应用” 应

常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等) 用 “了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用”; “了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响”; 以及“以上各部分知识的综合应用” (注意:虽然该部分没有呈现有关元素性质及其递变规律与原子 结构关系的内容,但在“物质结构和元素周期律”中仍然明 确要求“以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变 规律与原子结构的关系”、“以IA和VIIA族为例,掌握同一 主族内元素性质递变规律与原子结构的关系”。)

常见有机物及其应用
? ①了解有机化合物中碳的成键特征。 ? ②了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 ? ③了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产 中的重要作用。 ? ④了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 ? ⑤了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及 重要应用。 ? ⑥了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。 ? ⑦了解有机物的同分异构现象,了解有机物反应 的类型。

化学实验基础
? 增加 “了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方 法”、“能识别化学安全使用标识”、“能根据 要求配制溶液”、“能根据实验试题做到了解控 制实验条件的方法”等内容。 ? 调整 “能根据实验试题要求,设计或评价实验方案”调 整为“能根据实验试题要求,设计、评价或改进 实验方案”。在实验能力要求方面,原考纲要求 “用正确的化学实验基本操作,完成规定的学生 实验的能力”,而新考纲注重引导学生学习科学 探究方法,要求考核初步实践化学实验探究的一 般过程,掌握化学实验的基本方法与技能。

化学计算
? 对纯数学运算的要求降低,删去原考纲中 的化学计算专题。将化学计算穿插分布在 各模块的不同部分,强调计算与化学基本 概念和理论、化学变化过程、工业流程等 结合,体现计算为化学应用服务。

选 增加 考 “了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表 模 示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布” 块 “了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质” 《 “了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关 物 系” “了解核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简 质 单应用” 结 “了解简单配合物的成键情况” 构 “理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一 与 些物理性质” 性 “氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的 质 物质” “了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(SP、 》 SP2、SP3),能用价层电子对互斥理论或者杂化 轨道理论推测简单分子或者离子的空间结构”

? 调整 ? “理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非 极性键。”调整为“理解离子键的形成,能根据 离子化合物的结构特征解释其物理性质”、“了 解共价键的主要类型σ键和π键,能用键能、键 长、键角等说明简单分子的某些性质”; ? “了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子 晶体、金属晶体)及其性质。”调整为“了解原子 晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶 体的结构与性质的关系”、“了解分子晶体与原 子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒 间作用力的区别”。

选考模块《有机化学基础》

增加
“了解确定有机化合物结构的某些物理方法”
“能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响”

调整
“了解烷烃的命名原则”调整为“能根据有机化合物命名规 则命名简单的有机化合物” “初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理 解由单体通过聚合反应生成高分子化合物的简单原理”调 整为“了解合成高分子的组成与结构特点,能依据简单合 成高分子的结构分析其链节和单体” ? 新考纲更加突出有机化学知识在生活、生产中的应用。

2009年《考试说明》与 《教学要求》、 《考试大纲》、《课程标准》的关系

与高考相关的几种重要文本之间的关系

课程标准 苏 教 教 材 省教学要求 考试说明 鲁 科 教 材

考试说明比课程标准减少的内容

化学与反应原理

? 焓变的涵义。 ? 知道活化能的涵义及其对化学反应速率 的影响。 ? 能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

考试说明比课程标准减少的内容

物质结构与性质
? 了解晶格能的应用,知道晶格能的大小可以衡 量离子晶体中离子键的强弱。 ? 认识共价分子结构的多样性和复杂性,能根据 有关理论判断简单分子或离子的构型。 ? 了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 ? 结合实例说明“等电子原理”的应用。 ? 能列举金属晶体的基本堆积模型。 ? 举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的 影响。

考试说明比课程标准减少的内容 有机化学基础 新考纲将《课程标准》中的“认识人工合 成多肽、蛋白质、核酸等的意义,体会化 学科学在生命科学发展中所起的重要作用” 调整为“了解化学科学在生命科学发展中 所起的重要作用”。其他内容与《课程标 准》基本相同。

考试说明的结构
? ? ? ? Ⅰ. 命题指导思想 Ⅱ. 考试形式与试卷结构 Ⅲ. 考试内容 Ⅳ . 参考试卷

?
? ? ?

命题应遵循以下原则: 1.以能力测试为主导,关注学生的发展潜能。在考查考生的知识、 技能和方法的基础上,注重对学科能力和学科思想、方法应用的考查, 重视考查考生的实践能力和创新意识,试题适度体现探究性与开放性。 2.坚持理论联系实际,关注科学与技术、经济、社会的联系,关注 学科知识在生产、生活、科技中的应用,关注自然、社会与学科发展 相关的热点问题,体现可持续发展要求。 3.关注考生的生活经验、学习特点和认知水平,关注考生的不同学 习需求和个性发展潜能。设臵选考内容,不同选考模块试题之间应有 相当的难度值,体现公平性。 4.试卷结构合理、规范,试题内容科学、严谨,试卷应有较高的信 度、效度,必要的区分度和适当的难度,试卷命制应保证恰当的阅读 量、思维量、答题量。试题答案科学、准确,评分标准合理、公正。

? 试卷结构(考试时间:150分钟 )

考试内容
? ? ? ? (一)对化学学习能力的要求 (二)对知识内容的要求层次 (三)考试范围和内容 (四)题型示例

题型示例
例1.下列说法正确的是 A.乙烯的结构简式为CH2CH2 B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C.糖类、蛋白质都能发生水解反应 D.液化石油气和天然气的主要成分都 是甲烷

例2.下列有关Cl、N、S、C等非金属 元素化合物的说法正确的是 A.漂白粉的有效成分为氯化钙 B.实验室可用浓硫酸干燥氨气 C.实验室可用NaOH溶液处理含Cl2 和HCl的废气 D.胃钡餐透视时,BaCO3可用作钡餐

例3.下列离子方程式正确的是? A.电解饱和食盐水: Cl- + H2O OH- + H2↑+ Cl2↑? B.用食醋除去热水瓶胆水垢: 2H+ + Mg(OH)2 == Mg2+ + 2H2O? C.用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板: Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+?? D.用胃舒平 [Al (OH)3] 治疗胃酸(含盐酸) 过多症: Al (OH)3 + 3H+ ==Al3+ + 3H2O

例4.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综 合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 (1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3: ? 催化剂 2SO2(g)+O2(g) △ 2SO3(g)。 0.85 B 某温度下,SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p) 0.80 A 的关系如图所示。
根据图示回答下列问题: ① 将2.0 mol SO2和1.0 mol O2臵于10 L密闭容器中, 0.10 0.50 p/MPa 反应达平衡后,体系总压强为0.10 MPa。该反应的平 衡常数等于____________。 ② 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、 “<”或“=”)。 (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ?H =-574 kJ〃mol-1 CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ?H =-1160 kJ〃mol-1 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数 为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为 ______kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox, 3<x<4,M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁 酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温 下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解 除去。转化流程如图所示:
MFe2O4 H2
300 ℃~500 ℃

MFe2Ox

常温分解CO2、SO2、NO2等

请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 __________________(不必配平)。

例5.某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催 化剂中铁元素的价态进行探究:将适量稀硝酸加入少许样 品中,加热溶解;取少许溶液,滴加KSCN溶液后出现红 色。 一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。 (1)请指出该结论是否合理,并说明理由 。 (2)请完成对铁元素价态的探究: 限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒 精灯、试管夹、3 mol〃L-1硫酸、3% H2O2溶液、6 mol〃L-1 硝酸、0.01 mol〃L-1KMnO4溶液、NaOH稀溶液、0.1 mol〃L-1KI溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。 ① 提出合理假设 假设1: 假设2: 假设3: ② 设计实验方案证明你的 预期现象与结论 假设(不要在答题卡上作答) 实验操作 步骤1: ③ 实验过程 根据②的实验方案,进行 步骤2: 实验。请写出实验操作步 步骤3: 骤、预期现象与结论。

例6.(物质结构与性质)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅 因子。 (1)已知MgO的晶体结构属于NaCl 型。某同学画出的MgO晶体结构 示意图如图所示,请改正图中错误: (2)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐 等可以做成焰火。燃放时,焰火 发出五颜六色的光,请用原子结 构的知识解释发光的原因: (3)Mg是第3周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表:
氟化物 熔点/K NaF 1266 MgF2 1534 SiF4 183

解释表中氟化物熔点差异的原因:

? (4)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明,化合物X可 用于研究模拟酶,当其结合w或Cu(I)(I表示化合价为+1) 时,分别形成a和b:

? ① a中连接相邻含N杂环(指成环原子含有氮原子)的碳碳键 可以旋转,说明该碳碳键具有 键的特性。 ? ② 微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用,比较a 中X和w、b中X 和Cu(I)微粒间相互作用力的差异 是 。

例7.(有机化学基础)青霉素是常用抗生素, 其结构可表示为:

不同品种青霉素的结构简式中,R-为不同的基团。 (1)阿莫西林是一种常用青霉素,它的结构简式中R-为 ① 阿莫西林分子中显酸性的官能团是 ② 下列关于阿莫西林的说法中,正确的是
A.是高分子化合物 C.分子式为C16H19O5N3S

(填名称)。 (填标号)。

B.属于芳香烃 D.可与FeCl3溶液发生显色反应

(2)青霉素G(C16H18O4N2S)是一种天然青霉素,其结构式中 的R-为含苯环的烃基,R-的结构可能有 种。

(3)青霉素G在一定条件下可发生如下反应:

① 青霉素G中R-的结构简式为 。 ② A→C反应的化学方程式是 , 反应类型是 。 ③ D在加热条件下与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程 式是:

? 新课程和原课程高考命题特点的比较
? 1. 新课程高考比原课程高考更注重学生化学学习能力、 学生参与意识和科学素养的全面考查。 ? 2. 更加突出化学与可持续发展,化学知识与科学、技术、 社会、环境的紧密联系,关注学生的社会责任感。

? 3.新课程高考更重视过程和方法,实验题和以实验为载体 的探究性试题的比重比原课程高考明显增大,在物质制备、 提纯、含量测定、生产流程、环保和物质性质探究等过程 中,考查学生的“基础知识、基本技能、基本思想方法和 化学观”。


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