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19班人教版高中化学选修4 化学反应原理 第三章 第一节 弱电解质的电离(第1课时)


选修4 化学反应原理 第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离 第1课时

弱电解质的电离

知识回顾:
思考:1 、什么叫电解质?试举例说明。 电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电 的化合物。 思考:2 、什么叫非电解质?试举例说明。 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能够 导电的化合物。<

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电解质和非电解质比较
电解质 非电解质

概念:在水溶液中或熔融状态下 能够导电的化合物。
实例: 酸 碱 盐,H2O

在水溶液和熔融状态 下都不能导电的化合物。
大多数有机物,SO3、CO2 SO2、NH3 等

弱电解质的电离

等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小? ? 醋酸和盐酸是常见的两种酸,根据你的经 验,你认为它们的电离程度有无差异? ? 你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实

验方案并与大家交流。

实验探究1: 分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋 实验3-1
酸与等量镁条的反应。
1 mol/L HCl

1 mol/L CH3COOH

实 与 现象 产生无色气泡较 快 产生无色气泡但较 慢 验 镁 Mg与盐酸反应速率大,表明盐酸中c(H+)

操 反 结论 较 大
作 应 大于

,说明在水中盐酸的电离程度
醋酸的电离程度

实验探究2: 用pH试纸测定1mol/L的盐酸、醋酸 pH。
1 mol/L HCl 实 溶 验 液 数值 pH值不相同 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H+) 1 mol/L CH3COOH

操 的
作 pH

结论

不相同
不同的电解质在水中的电离程度 不相同

实验结论

弱电解质的电离

盐酸中存在H+、Cl无HCl分子

醋酸溶液中存在 H+、CH3COO和CH3COOH分子

一、强弱电解质

1、概念
强电解质:
在水溶液中能全部电离的电解质称强电解质.

弱电解质:
在水溶液中只能部分电离的电解质称弱电解质.

2、常见强弱电解质的物质类别:
HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4 强酸(6种):

强电解质

NaOH Ba(OH)2 KOH Ca(OH)2 强碱(4种):

绝大多数盐: NaCl KNO3 CaCO3 BaSO4 等
金属氧化物: Na2O CaO 等
弱酸:HClO H2S H2SO3 H2CO3 CH3COOH H2SiO3 HF H3PO4 弱碱: NH3· 2O Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 等 H H2O

弱电解质

3、电离方程式的书写

NaCl = Na++ClCH3COOH H++CH3COO-

强电解质在水溶液中完全电离,用“=” 弱电解质在水溶液中部分电离,用“ ” 多元弱酸分步电离,可分步书写电离方程式(一般只写第一

步),多元弱碱也是分步电离,但可按一步电离写出。

请写出Na2SO4、HClO、NH3· 2O 、H2CO3、Fe(OH)3 、 H Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、Ba(OH)2 、KAl(SO4)2 在水溶液中的电离方程式。

Na2SO4 = 2Na+ + SO42HClO H+ + ClO-

NH3· 2O H

NH4++ OH-

H2CO3 HCO3Fe(OH)3

H+ + HCO3H+ + CO32Fe3++3OH-

Al(OH)3

Al3+ + 3OH- (碱式电离)

Al(OH)3

AlO2- + H+ + H2O(酸式电离)

NaHCO3 = Na+ + HCO3-

HCO3熔融

H+ +CO32-

NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- ( 水溶液)
NaHSO4 === Na+ + HSO4-

KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-

电离方程式的书写要点

①先判断强、弱电解质,强电解质一步电离
②多元弱酸分步电离,电离能力逐渐降低,以第一步电 离为主。多元弱碱的电离,以一步电离表示。 ③Al(OH)3有酸式和碱式电离。

④弱酸的酸式盐的电离是分步电离;强酸的酸式盐在 水溶液中完全电离,在稀溶液中不存在强酸的酸式酸 根;而在熔融状态,则电离成金属离子和酸式酸根离 子。

强等号、弱可逆、多元弱酸 分步写,多元弱碱一步完

4、正确理解强弱电解质应注意问题 电解质的强弱与其溶解度有何关系? ? 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?
?

(1)电解质的强弱与溶解度大小无关。 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CaCO3属于强 电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、 HCl的溶解度都很大,HCl属于强电解质,而 CH3COOH 属于弱电解质。 (2)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。

溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电 荷数有关。强电解质的导电能力不一定强,弱电解 质的导电能力不一定弱。

? 强弱电解质≠溶液的导电能力强弱 ? 强弱电解质≠物质的溶解性大小

(3)强弱电解质的区分依据不是看该物质 溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力 的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离。

小结:强电解质与弱电解质的比较
强电解质 相同点
电离程度 表示方法
都是电解质,在水溶液中都能电离。

弱电解质

完全电离 电离方程式用 “=”

部分电离 电离方程式用“



电解质在溶液中 的微粒形式 物质种类

离子
强酸、强碱、多数盐、 金属氧化物

分子、离子
弱酸、弱碱、水

弱电解质的电离

练习
1、下列电解质中, ① NaCl、 ② NaOH, ③ NH3· 2O、 ④ CH3COOH、 ⑤ BaSO4、 H ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O、 ⑧ K2O, ⑨ H2O 哪些是强电解质,那些是弱电解质?

强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 弱电解质: ③④⑨

弱电解质的电离

2、讨论以下两种说法是否正确,并说明原因: ①石墨、铜、铝合金都能导电,所以它们都是 电解质。

②强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解 质溶液的导电能力。
①电解质的研究对象是化合物,所以单质、 混合物都不是电解质。
②导电能力和溶液中离子浓度有关,而强弱电 解质是指电离程度的。

弱电解质的电离

3、有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸:a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸,同时加入足量的锌,则开始反 应时速率________。(用<、=、>表示) b>a>c 4、把0.05 mol NaOH固体分别加入100 mL下列 液体中,溶液的导电性变化不大的是( ) BD A.自来水 B. 0.5 mol/L NH4Cl溶液 C. 0.5 mol/L 醋酸 D. 0.5 mol/L 盐酸

弱电解质的电离

5、写出下列物质的电离方程式 (1) HClO H + +ClO(2) (3) (4) KHSO4 CaCO3 Cu(OH)2

=K + +H

+

+SO423 2-

= Ca2+ +CO

Cu 2+ +2OH-


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