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2013年4月广州二模理综参考答案


可能用到的相对原子质量:H 1

C 12

N 14

O 16

P 31

S 32

Cl 35.5

Na 23 第 I 卷(选择题 共 72 分) 一、选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题只有一个选项符

合题意。 ) 1.新材料技术已成为高新技术关注的焦点,下列材料中属于新型无机材料的是 A.钢化玻璃 B.高标号水泥 C.氧化铝陶瓷 D.酚醛树酯制成的玻璃钢

2.在医学、日常生活中常见的溶液:①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋,这 些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为 A.①②③④ B.②①③④ C.②④①③ D.②①④③

3.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止富脂食品氧化 变质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入抗氧化物质,下列不属于抗氧化物质的是 A.生石灰 B.硫酸亚铁 C.亚硫酸钠 D.维生素 C

4.下列有关物质分类或归类正确的是 ①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸 ④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨 ⑤同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑥同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯 A.①③④ B.②③④ C.③④ D.②④⑥

5.0.8mol 锌跟稀硝酸反应,消耗 2molHNO3,则还原产物可能是 ①NO A.①④ ②NO2 B.①② ③N2O C.②③ ④NH4NO3 D.③④

6.若在化学实验中发生下列事故,处理方法正确的是 A.金属钠着火,用泡沫灭火器扑灭 B.苯酚沾在手上,应马上用 NaOH 溶液清洗
-1-

C.皮肤上沾上浓硫酸,并立刻用大量水冲洗 D.酒精灯在桌上歪倒失火后,立即用湿布盖上 7. 常温下将 0.1mol 下列物质分别投入 90g 水中充分混合, ①CaO、 ②NaOH、 ③Na2O、 ④Na2O2。所得溶液质量分数排列顺序正确的是 A.③=④>②>① B.①>④=③>② C.④>③>②>① D.③>④>②>① 8 已知常温常压下,饱和 CO2 溶液 pH=3.9,则可推知用已知浓度的盐酸滴定未知浓度 的 NaHCO3 溶液时应选择的指示剂及滴定终点溶液颜色变化是: A、石蕊,由蓝变红 C、甲基橙,由橙色变黄 B、酚酞,红色恰好消失 D、甲基橙,由黄色变橙

二.选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题有一个或两个选项符合 .....
题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为 0 分;若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的给 2 分, 选两个且都正确的给满分, 但只要选错一个该小题就为 0 分。 ) 9.Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成 2.80LH2(标准状况) 则三种金属的物质的量之和不可能是 ... A.0.120mol B.0.150 mol C.0.0800 mol D.0.100 mol

10.某酸的酸式盐 NaHY 在水溶液中,HY-的电离程度小于 HY-的水解程度。有关叙述 中正确的是 A.H2Y 在电离时为:H2Y+H2O HY-+H3O+

B.在该盐的溶液中,离子浓度为:C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+) C.在该盐的溶液中,离子浓度为:C(Na+)>C(HY-)>C(Y2-)>C(OH-)>C(H+) D.HY-水解方程式为:HY-+H2O Y2-+H3O+

11.用 NA 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 A.标准状况下,1.12 L 己烯的物质的量不等于 0.05 mol B.62 g 白磷含有 2NA 个白磷分子 C.1 molNH4+中含有 10NA 个质子 D.22.4 LCO2 气体含有 2 NA 个氧原子

-2-

12. 脑白金中主要成分的结构简式为

下列

对脑白金主要成分的推断错误的是 A.其分子式为 C13 H16 N 2O2 C.该物质是苯的同系物 B.它能水解得到乙酸 D.该物质属于蛋白质

13.如图所示,向 A 中充入 1molX 和 1molY,向 B 中充入 2molX 和 2molY,起始 VA=VB=aL , 在 相 同 温 度 和 有 催 化 剂 的 条 件 下 , 两 容 器 中 各 自 发 生 下 列 反 应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g); 达到平衡时, A=1.2aL, V

则下列说法错误的是: A.反应开始时,B 容器中化学反应速率快 B.A 容器中 X 的转化率为 40%,且比 B 容器中 X 的转化率小 C.打开 K 一段时间达平衡时,A 的体积为 1.6aL(连通管中气体体积不计) D.打开 K 达新平衡后,升高 B 容器温度,A 容器体积会增大 14. 一种新型燃料电池, 以镍板为电极插入 KOH 溶液中, 分别向两极通乙烷和氧气, 电 极反应式为:C2H6+18OH -14e-=2CO32 +12H2O;7H2O+7/2O2+14e =14OH 。
- - - -

有关此电池的推断错误的是 A.通氧气的电极为负极 B.参加反应的 O2 与 C2H6 的物质的量之比为 7∶2 C.电池工作一段时间后,KOH 的物质的量浓度将下降 D.在电解质溶液中 CO32 向正极移动


15.纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因,假
-3-

设某硼镁化合物的结构如图所示,则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为 A.70% B.66.7% C.33.3% D.22%

16.以下条件的溶液中一定能大量共存的离子组是: A、加入铝片有 H2 产生:Cl-、NO3-、Ba2+、Ca2+ B、由水电离产生的 C ( H ? ) =10-2mol/L 的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、OHC、在 C ( HCO
? 3 )

=0.1mol/L 的溶液中:Na+、K+、SO42-、CH3COO-

D、使酚酞变红的溶液:Na+、K+、ClO-、S217.用离子反应方程式表示下列反应正确的是 A.氯化铵固体与碱石灰共热制取氨气:NH ? +OH 4




NH3↑+H2O

? B.铁与过量的稀硝酸反应:Fe+4H++NO 3 =Fe3++NO↑+2H2O ? C.过量的铁与稀硝酸反应:Fe+4H++NO 3 =Fe2++NO↑+2H2O

D.用稀醋酸吸收氨气:NH3+H+=NH ? 4 18.向含 1mol HCl 和 1mol MgSO4 的混合溶液中加入 1 mol·L 1Ba(OH)2 溶液,


产生沉淀的物质的量(n)与加入 Ba(OH)2 溶液体积(V)间的关系图正确的是

班级

姓名
-4-

题号 答案 题号 答案 9

1 10

2 11

3 12

4 13

5 14 15

6 16

7 17

8 18

第 II 卷(78 分) 三、本题包括 2 小题,共 20 分 19. (10 分)资料显示: “氨气可在纯氧中安静燃烧??” 。某校化学小组学生设计如下 装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

⑴用装置 A 制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是 石灰的作用是 。

;碱

⑵将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热: ①氨催化氧化的化学方程式是 气体变为红棕色,该反应的化学方程式是 ;试管内 。

②停止反应后,立即关闭 B 中两个活塞。一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内 气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因 。 ⑶将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从 a、 两管进气口通入到装置 C 中,并在 b 管 b 上端点燃氨气 ①两气体通入的先后顺序是 其理由是 ②氨气燃烧的化学方程式是 , 。 。

20. (10 分)某校化学研究性学习小组,利用下列提供的实验装置和试剂进行实验,对 某种燃煤所含元素进行定性和定量检测。试回答:
-5-

(1) 将燃煤充分燃烧, 无残渣剩余, 产生气体经化学分析主要含有 CO2、 2O、 2、 H SO N2 四种气体,则该燃煤一定含有的元素为 A.H、S B.H、S、C C.H、S、C、N D.H、S、C、N、O

(2)称取该燃煤样品 Wg,通入纯氧充分燃烧,检测该燃煤中所含上述元素的质量 分数。利用下列装置进行实验:

①指出上述装置中 C、D 的作用 C ;D ;

为了测得相应数据,进行如下操作(忽略 CO2 在 C、D 中的溶解) a.实验前用托盘天平称得 B、C、D、E 的质量分别为 W1、W2、W3、W4 b.实验完成后称得 B、C、D、E 的质量分别为 m1、m2、m3、m4 c.通过正确实验操作,用 F 装置测得收集气体体积为 VL ②测定燃煤中的硫的质量分数,当观察到溴水不完全褪色,品红不褪色时,燃 煤中含硫元素的质量分数的表达式为 当观察到 。

现象时,则无法测定燃煤中硫元素的质量分数。

(3)为了准确测量 F 中收集到的气体体积,正确的实验操作是 ①等待装置中气体冷却到室温。 ②通过上下移动量筒的高度来调节 F 与 G 中的水面保持相平。 ③读数时量筒中液面最低点、刻度与视线保持在同一水平线上。 ④应该测量连接 F、G 的导管内高于两边水面上的水的体积。 A.①②③ B.②③④ C.①③④
-6-

D.①②③④

四.本题包括 2 小题,共 20 分 21. 分)某人买了两瓶消毒液,不小心将两种液体混在一起,结果产生大量氯气 (8 而中毒。经测定: (a)用 pH 试纸测量:甲瓶中消毒液 pH=12,乙瓶中消毒液 pH=2,且都能很快使 pH 试 纸变白。 (b)向乙中加入 MnO2 粉末,产生大量氧气,并闻到一股醋酸气味。 (c)向甲中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液,向乙中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液,均有 白色沉淀产生。 (1)甲瓶中的消毒剂一定含有的阴离子是 和 ,乙瓶中的消毒

剂的合成反应在一定条件下是可逆反应,此反应方程式为 。 (2)甲液与乙液混合时,产生氯气的离子方程式为 液混合时还产生了氧气,生成氧气的离子方程式为 甲液与乙 。

22. (12 分)已知下列转化关系中的中学化学常见物质 A、B、C、D、E 中均含有 同一种元素, A、C 均为气体,E 为液体,下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。

⑴当 A 与 E 发生化合反应时,能观察到空气中形成大量的白烟,则 A—E 共同含有甲 元素。可知:A 的化学式为 ,E 的化学式为 。当小

心加热 A 与 E 化合的生成物 F 时, 可能得到一种无色无味的气体 G 和一种无 色 无 味 的 液 体 H , 写 出 F 分 解 生 成 的 G+H 的 化 学 方 程 式
-7-



⑵当 A 与 E 反应生成 B 和 C 时,则 A—E 共同含有乙元素。此时:B 为淡黄色固体, C 气体易液化,常温常压下 D 是气体,冰水冷却 D 时变成无色晶体,此无色晶 体的化学式是 原反应的物质有 ,在 A—E 各物质中,一定条件下能与 D 发生氧化还 (填字母) 。D 溶于纯净的 E 时,能按物质的量比 (写成化合物、

1:1 化合,生成物的化学式可表示为 复合物或氧化物均可) 。 五.本题包括 2 小题,共 20 分

23.(10 分) 有机物 A、B、C 都是仅含 C、H、O 三种元素的羧酸酯,它们的水解产物 分子中全都含有苯环。 的水解混合液不能与 FeCl3 溶液发生显色反应, 和 C 的水 A B 解混合液分别都能使 FeCl3 溶液呈紫色。A 的相对分子质量是其同系列中最小的。 (1)A 的相对分子质量是 ,其结构简式为 ; ; (填数字)种,写出 。

(2)B 的相对分子质量比 A 少 13,则 B 的结构简式为: (3)C 的相对分子质量和 A 相等,则 C 的可能结构有 其中的一种结构简式:

24. (10 分请认真阅读和领会下列有关反应的信息:试根据上述信息,按以下途径从某

烃 A 合成一种外科药剂的中间体 X(部分试剂和反应条件已略去)。 试根据上述上述信息,按以下途径从某烃A合成一种外科药剂的中间体X(部分试剂 和反应条件已略去)。

-8-

(1)写出 A 和 D 的结构简式:A:_________________;D:__________________。 (2)反应①~④中,属于取代反应的是:__________,反应⑤的类型为________反应。 (3)反应①和②的顺序是否可以颠倒,其理由是_________________________________。 (4)写出反应④的化学方程式:______________________________________________。 六.本题包括 2 小题,共 18 分 25. 分)某学生用 NaHCO3 和 KHCO3 组成的混合物进行实验,测得如下数据(所用 (8 盐酸的物质的量浓度均相等) 。 50mL 盐酸 m(混合物) 9.2g 2.24L 50mL 盐酸 15.7g 3.36L 50mL 盐酸 27.6g 3.36L

VCO 2 (标况)

下列是该同学根据上述数据作出的一些推论。 A.盐酸的物质的量浓度为 3.0mol· L
-1

B.根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO3 的质量分数 C.加入混合物 9.2g 时盐酸过量 D.15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应 其中正确的是__________ 错误的是_________,请通过计算或推理加以证明。

-9-

26.乙烯与乙烷混合气体共 a mol,与 b mol 的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分 反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到 CO 到 CO2 的混合气体和 45g 水。试求: ⑴ 当 a=1 时,乙烯和乙烷物质的量之比 n(C2H4):n(C2H6)= ⑵ 当 a=1,且反应后 CO 和 CO2 混合气体的物质的量为反应前氧气的 则 b= n(CO):n(CO2)= ⑶ a 的取值范围是 ⑷ b 的取值范围是 ;
2 时, 3

, 得 到 的 CO 和 CO2 的 物 质 的 量 之 比 ; ; 。

江苏省泰兴中学 高三化学适应性考试试题参考答案
一、二、选择题(共 72 分) 1 C 9 BC 2 D 10 A 3 A 11 A 4 C 12 CD 5 D 13 BC 6 D 14 AD 7 A 15 A 8 D 16 C 17 B 18 D

三.19 (1)(NH4)2CO3 或 NH4HCO3 吸收 CO2 和 H2O (2)①4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O 2NO+O2==2NO2


② 2NO2(g) N2O4 △H<0 降温平衡右移,红棕色变浅 △ (3) ①先通 O2 后通 NH3 理由是 NH3 要在纯氧中燃烧,否则不能点燃,大量 NH3 逸入 空气②4NH3+5O2 4NO+6H2O

20. (1)C (2) ①C:吸收 SO2,D 检验 SO2 已除尽②

21.(1)Cl-和 ClO- CH3COOH+H2O2

m2 ? w2 ? 32 ℅(3)D H wO 64 │ ∥ () H─C─C─O-O─H │ H

- 10 -

(2)Cl- +ClO- +2H+ (3) ClO- +H2O2

Cl2+H2O

Cl- + O2+H2O

22. (1)NH3 HNO3 NH4NO3 N2O+2H2O (2)SO3 AB H2S2O7 或 H2SO4.SO3 2SO3.H2O

23(1)212

(2)

(3)7,

24.(1)

—CH3(1 分),NH(C2H5)2,

(2)①④,还原, H2O+O2N — —

(3)不可,将导致苯环上-NO2 引入至-COOH 间位, (4)O2N - - COOH+HOCH2CH2N(C2H5)2 COOCH2CH2N(C2H5)2 25AC,BD 推断略

26(1:1) (2)3,1:3(3)

5 ?a? 6

5 4

25 (4) 12

?a?

5 4

- 11 -


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