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新人教版九年级下册《第10单元+酸和碱》2015年单元试卷(贵州省黔东南州锦屏县敦寨中学)


2015 年单元试卷 新人教版九年级下册 《第 10 单元 酸和碱》 (贵 州省黔东南州锦屏县敦寨中学)
一、选择题: (本题有 10 小题,每小题 3 分,共 30 分.每小题只有一个选项符合题意) 1.盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,原因是两种溶液中都含有( ) A.氢离子 B.氢原子 C.氢分子 D.氢元素 2.下列物质长期暴露在潮湿的空气中,质量会增加且没有变质

的是( A.烧碱固体 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.生铁 3.下表是人体几种重要体液的正常 pH 范围,其中酸性最强的是( 唾液 胃液 6.6~ 0.8~ 7.1 1.5 围 A.唾液 B.胃液 C.血液 D.胆汁 体液 正常 pH 范 血液 7.35﹣7.45 胆汁 6.8~ 7.4 ) )

4.人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后,皮肤红肿疼痛.这是因为被注入了一种叫蚁酸(甲酸)的 )www.21-cn-jy.com 物质.此时可涂抹下列物质中的( A.食盐水 B.肥皂水 C.桔子汁 D.米醋? 5.在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图见如图.下列有关认 ) 识错误的是(

A.反应结束时溶液的 pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化 C.发生了中和反应 D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 6.下列各组物质中,相互不能发生反应的是( ) A.氢氧化钠溶液和硫酸 B.氧化铁和盐酸 C.三氧化硫和氢氧化钠溶液 D.盐酸和二氧化硫 7.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( ) A.酸性溶液的 pH 小于 7,食醋呈酸性,故食醋的 pH 小于 7 B.酸能使紫色石蕊试剂变红,紫色石蕊试液中通入 CO2 后变红,故 CO2 是酸 C.在同一化合物中,金属元素显正价,故非金属元素一定显负价

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D.改变条件,使溶液中有晶体析出,溶质质量减少,故溶液的质量分数一定减小 8.汽车用铅蓄电池中需要质量分数为 28%的稀硫酸.若在实验室中用 10g 质量分数为 98% 的浓硫酸(密度为 1.84g/cm3)配制 28%的稀硫酸,下列做法或说法正确的是(水的密度近 )21 世纪教育网版权所有 似看作 1g/cm3)( A.将 25mL 水慢慢倒入盛有 5.4mL 浓硫酸的量筒中,并用玻璃棒不断搅拌 B.将 10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有 25mL 水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 C.若其他操作正确,量取 25mL 水时俯视读数,则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于 28% D.配制该溶液时,若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和 9.A、B、C 三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液,按如图所示进行探 ) 究活动,不能得到的结论是(

A.氨水能使酚酞溶液变红 B.碱能使酚酞溶液变红 C.空气不能使酚酞溶液变红 D.浓氨水易挥发,氨气易溶于水 10.2008 年 9 月 27 日,太空第一次留下了“中国人的脚印”.我国研制的航天员舱外服为航 天员成功进行太空行走提供了可靠的保证. 航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧 ) 化锂(LiOH) ,它不可能具有的化学性质是( A.与氧化铁反应 B.与盐酸反应 C.与二氧化碳反应 D.与稀硫酸溶液反应

二、填空题(本题有 4 小题,共 30 分) 11. (1)在 C、H、O、S、Cu 五种元素中,选择适当的元素,组成符合下列要求的物质, 请将其化学式填入空格中. ①天然气的主要成分__________; ②易与血红蛋白结合使人中毒的氧化物__________; ③一种酸__________; ④一种碱__________. (2)写出符合下列要求的化学方程式,所用的反应物必须从上述五种元素中选择适不当的 元素组成. ①化合反应__________; ②置换反应__________; ③分解反应__________; ④中和反应__________.

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12.一些食物的近似 pH 如下表, 食物 苹果 葡萄 2.9~3.3 3.5~4.5 pH

牛奶 6.3~6.6

玉米粥 6.8~8.0

请你细心观察分析后回答下列问题: (1)苹果汁和葡萄汁相比较,酸性较强的是__________,它能使紫色石蕊试液变成 __________色. (2)人的胃酸中主要成分是__________,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用上述食物中 的__________;在医疗上,治疗胃酸过多的药物之一“胃舒平”其主要成分是__________,请 写出它与胃酸反应的化学方程式__________. 13. “果导片”是一种常用缓泻剂, 主要成分是酚酞. 某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品, 他将“果导片”研成粉末放入酒精中,搅拌、静置,取上清液滴入白醋和食盐水,看到 __________,滴入澄清石灰水发现__________;确定“果导片”可作酸碱指示剂使用.当他用 饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时,可观察到__________现象. 14.某镇硫酸厂排出的尾气中含有 SO2,废水中含有 H2SO4.请回答: (1)该镇经常下酸雨,酸雨的 pH__________5.6(填:>、<、=) . (2)请举一例酸雨的危害:__________. (3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为:__________. (4)该厂的下列整治措施不妥的是__________(填序号) : A.废气循环利用 B.将废气点燃后排放 C.废水用碱中和后排放 D.改进工艺,减少废气废水的产生.

三、简单题(本题有 2 小题,共 11 分) 15.已知,A、B、C、D 四种物质之间存在以下转化关系.其中 C 是单质,D 是相对分子 质量最小的氧化物.试回答 21·cn·jy·com (1)写出 A、C、D 三种物质的化学式:A__________、C__________、D__________.浅 【来源:21cnj*y.co*m】 绿色溶液 B 中溶质的化学式__________. (2)写出 C→D 的化学方程式__________.

16. (1)氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质,检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是 __________,若已变质则检验时可观察到的现象是 __________. (2)如果要使氢氧化钠溶液的 pH 减小,可采取的方法有: ①不发生化学反应的方法 __________. ②有化学反应发生的其中一种方法(写化学反应方程式) __________.

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四、实验题(本题有 2 小题,共 22 分) 17.如图所示,是两种稀释浓硫酸的操作:回答下列问题: (1)B 图中加水仪器的名称是__________. (2)B 图锥形瓶内产生的现象是__________. 产生这一现象的原因是__________. (3)上述两幅图中,稀释浓硫酸的操作,正确的是__________(填序号) . (4)A 图中玻璃棒的作用是__________;B 图中玻璃导管的作用是__________.

18.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判 断该中和反应进行的程度.于是他对所得溶液的酸碱性进行探究. 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈__________性,还可能呈__________性. 【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液 1﹣2mL, 无色酚酞试液变 溶液呈碱性 __________ 滴入 1﹣2 滴无色酚酞试 液,振荡 【分析与思考】 (1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是__________(填写微粒符号) ,为避免碱 性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入__________溶液,直 到不再产生沉淀为止.然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及 的化学方程式为__________. (2)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案: 方案一:取样,加入碳酸钠溶液, 若观察到__________,则所取溶液呈酸性; 若无明显现象, 则呈中性. 方案二:取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为 __________;若无明显现象,则呈中性.

五、计算题(本题有 1 小题,共 7 分) 19.称取 1.0g 熟石灰样品,加适量水使之充分溶解,搅拌过滤后,往滤液中滴入酚酞试液, 同时加入溶质质量分数为 10%的盐酸至溶液刚好变为无色,消耗盐酸溶液 7.3g.求样品中 Ca(OH)2 的质量分数.

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新人教版九年级下册《第 10 单元 酸和碱》2015 年单元 试卷(贵州省黔东南州锦屏县敦寨中学)
一、选择题: (本题有 10 小题,每小题 3 分,共 30 分.每小题只有一个选项符合题意) 1.盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,原因是两种溶液中都含有( ) A.氢离子 B.氢原子 C.氢分子 D.氢元素 【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;物质的微粒性. 【专题】结合课本知识的信息. 【分析】根据稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质,如:都能使紫色石蕊试液变红,不 能是无色酚酞变色;都能和活泼金属反应生成氢气;都能和碱反应生成水等,并根据溶液中 的离子可以得出具有通性的原因是因为它们的溶液中都含有氢离子. 【解答】解:A、稀盐酸、稀硫酸中都存在自由移动的氢离子,因此具有相似的化学性质, 故 A 正确; B、在酸的溶液中,微粒是离子而不是原子,故 B 错误; C、在酸的溶液中没有氢分子,故 C 错误; D、元素可描述物质的宏观组成,在酸中含氢元素,但在溶液中是以离子的形式来体现酸的 性质的,故 D 错误; 故选 A. 【点评】本题难度不大,主要考查了酸的通性,学生应明确酸具有相似化学性质的原因,加 深对酸的化学性质的理解.2·1·c·n·j·y 2.下列物质长期暴露在潮湿的空气中,质量会增加且没有变质的是( A.烧碱固体 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.生铁 )

【考点】酸的物理性质及用途;生铁和钢;离子或物质的共存问题. 【分析】 烧碱固体易吸水潮解质量增加同时又与二氧化碳反应生成碳酸钠变质. 浓盐酸的挥 发性会致使它质量减少,浓度降低.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度 将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸具有吸水性.生铁因含有铁,会遇到空气中 水和氧气而生锈变成铁锈.www-2-1-cnjy-com 【解答】解:A、烧碱固体因吸水后与二氧化碳反应变质,故不合题意 B、浓盐酸较强挥发性,质量减少,故不合题意 C、浓硫酸无挥发性,因较强吸水性其质量增加,并且浓硫酸吸水属于物理变化,故符 合题意 D、生铁中含有铁在潮湿空气中与铁和氧气反应生成铁锈变质,故不合题意 故选 C 【点评】 本题考查常见的酸和碱一些特性和常见的金属铁的特性, 对于烧碱固体易吸水潮解, 进一步与二氧化碳反应生成碳酸钠发生变质. 硫酸是一种高沸点难挥发的强酸, 易溶于水, 能以任意比与水混溶.浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器 壁,慢慢倒,不断搅.浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸是三大强酸,对于浓盐酸因会挥发出氯化氢 气体,瓶口会出现白雾,质量减少故密闭保存.浓盐酸 浓硝酸和浓硫酸的对比

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颜色状态等

个性对比

浓盐酸 无色有刺激 性气味的液 体 有挥发性,在 空气里会生 成白雾,有刺 激性气味

浓硫酸 无色黏稠,油 状液体 不挥发,有吸 水性(可做干 燥剂) ,有脱 水性(化学性 质,使有机物 炭化) 强腐蚀性

浓硝酸 无色液体,如 长时间放置 会变黄 有挥发性,在 空气里会生 成白雾,有刺 激性气味

腐蚀性

有腐蚀性

强腐蚀性 )

3.下表是人体几种重要体液的正常 pH 范围,其中酸性最强的是( 唾液 胃液 6.6~ 0.8~ 7.1 1.5 围 A.唾液 B.胃液 C.血液 D.胆汁 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系. 体液 正常 pH 范 血液 7.35﹣7.45 胆汁 6.8~ 7.4

【专题】常见的酸 酸的通性. 【分析】当溶液的 pH 等于 7 时,呈中性;当溶液的 pH 小于 7 时,呈酸性,且 pH 越小, 酸性越强;当溶液的 pH 大于 7 时,呈碱性,且 pH 越大,碱性越强;据此进行分析判断即 【出处:21 教育名师】 可. 【解答】解:A、唾液的 pH 为 6.6~7.1,小于 7,显酸性. B、胃液的 pH 为 0.8~1.5,小于 7,显酸性. C、血液的 pH 为 7.35﹣7.45,大于 7,显碱性. D、胆汁的 pH 为 6.8~7.4,可能显酸性、中性或碱性. 当溶液的 pH 小于 7 时,呈酸性,且 pH 越小,酸性越强,胃液的 pH 最小,酸性最强. 故选:B. 【点评】本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系是正确解题的关键. 4.人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后,皮肤红肿疼痛.这是因为被注入了一种叫蚁酸(甲酸)的 )2-1-c-n-j-y 物质.此时可涂抹下列物质中的( A.食盐水 B.肥皂水 C.桔子汁 D.米醋? 【考点】中和反应及其应用. 【专题】常见的酸 酸的通性. 【分析】可以先判断出所给物质的酸碱性,然后利用中和反应的原理解答. 【解答】解:解:蚁酸(甲酸)的物质,最好涂抹显碱性的物质,这样可以中和蚁酸. 肥皂水显碱性.故选 B. 【点评】本题主要考查了中和反应的原理. 5.在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图见如图.下列有关认 ) 识错误的是(

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A.反应结束时溶液的 pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化 C.发生了中和反应 D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 【考点】中和反应及其应用;溶液的酸碱性与 pH 值的关系. 【专题】常见的酸 酸的通性. 【分析】根据中和反应的实质考虑,氢氧化钠溶液中含有 Na+、OH﹣和 H2O,盐酸中含有 H+、Cl﹣和 H2O,氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应,属于复分解反应. 【解答】解: A、 酸碱中和生成盐和水, 反应后溶液中的 H+和 OH﹣没有剩余, 溶液呈中性, 溶液的 pH=7, 此项正确; B、根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,此项正确; C、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应,属于复分解反应,此项正确; D、氢氧化钠是由 Na+、OH﹣构成的,此项错误. 故选 D. 【点评】 本题主要从微观粒子角度考查了中和反应的概念以及质量守恒定律的微观解释, 需 要同学们深入理解微观粒子的运动. 6.下列各组物质中,相互不能发生反应的是( ) A.氢氧化钠溶液和硫酸 B.氧化铁和盐酸 C.三氧化硫和氢氧化钠溶液 D.盐酸和二氧化硫 【考点】酸的化学性质;碱的化学性质. 【专题】常见的酸 酸的通性;常见的碱 碱的通性. 【分析】本题考查利用复分解反应发生的条件来判断物质能否发生反应,若结合成水、气体 或沉淀,则物质之间能发生复分解反应. 21*cnjy*com 【解答】解: A、氢氧化钠溶液和硫酸反应后有水生成,故能反应,故此选项错误. B、碱性氧化物能与酸反应,氧化铁是碱性氧化物,故此选项错误. C、酸性氧化物能与碱反应,三氧化碳是酸性氧化物,故此选项错误. D、酸性氧化物不能与酸反应,二氧化硫是酸性氧化物,故此选项正确. 故选 D. 【点评】学生应明确物质之间重新结合时若有水、气体或沉淀生成,则反应才发生,进一步 才能解答有关物质共存,推断物质成分的习题. 7.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( ) A.酸性溶液的 pH 小于 7,食醋呈酸性,故食醋的 pH 小于 7 B.酸能使紫色石蕊试剂变红,紫色石蕊试液中通入 CO2 后变红,故 CO2 是酸 C.在同一化合物中,金属元素显正价,故非金属元素一定显负价

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D.改变条件,使溶液中有晶体析出,溶质质量减少,故溶液的质量分数一定减小 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;化合价 规律和原则. 【专题】化学用语和质量守恒定律;溶液、浊液与溶解度;常见的酸 酸的通性. 【分析】二氧化碳本身不显酸性,与水反应生成的碳酸呈酸性,酸性溶液的 pH 小于 7,非 金属元素既有正价也有负价,析出晶体的方法不确定,则溶质质量分数的变化也不确定. 【解答】解: A、酸性溶液的 pH 小于 7.食醋是酸性溶液,所以食醋的 pH 小于 7,推理正确,故 A 正确; B、二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性,能使石蕊变红,并不能说明二氧化碳使酸,故 B 错误; C、在同一化合物中,金属元素显正价,非金属元素既有正价又有负价,故 C 错误; D、饱和溶液中析出晶体,若是温度不变蒸发溶剂,则溶液仍处于饱和状态,溶质和溶液的 比值不变,则溶质的质量分数不变,故 D 错误. 故选 B. 【点评】此题是对多个知识点的考查,主要是能对相关的知识有较全面的了解,加强概念的 识记及理解,以便灵活应用. 8.汽车用铅蓄电池中需要质量分数为 28%的稀硫酸.若在实验室中用 10g 质量分数为 98% 的浓硫酸(密度为 1.84g/cm3)配制 28%的稀硫酸,下列做法或说法正确的是(水的密度近 ) 似看作 1g/cm3)( A.将 25mL 水慢慢倒入盛有 5.4mL 浓硫酸的量筒中,并用玻璃棒不断搅拌 B.将 10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有 25mL 水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 C.若其他操作正确,量取 25mL 水时俯视读数,则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于 28% D.配制该溶液时,若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;实验数据处理或者误差分析的探究;浓硫酸的性 质及浓硫酸的稀释;常见的意外事故的处理方法. 【专题】压轴实验题;实验方案评价题;溶液的组成及溶质质量分数的计算. 【分析】A、量筒是用于量取一定体积液体的仪器,不可在量筒内进行溶液的配制; B、利用溶洞质的质量分数的计算公式,计算所得溶液的溶质质量分数是否为 28%; C、俯视读数时,所读的体积数大于实际液体的体积,因此,量取水的体积小于 25mL; D、氢氧化钠有极强的腐蚀性,同样会对手造成腐蚀,处理方法不正确. 【解答】解:A、将 25mL 水慢慢倒入盛有 5.4mL 浓硫酸的量筒中,并用玻璃棒不断搅拌, 在量筒内进行溶解操作是操作要求所不允许的;故 A 不正确; B、所得溶液的溶质质量分数= ×100%=28%;故 B 正确;

C、俯视读数时所量取的水的体积小于 25mL,溶剂量偏小所得溶液的溶质质量分数则偏大; 故 C 不正确; D、浓硫酸沾到手上应用布擦拭后再用大量水冲洗,不可用腐蚀性同样极强的氢氧化钠进行 中和处理;故 D 不正确; 故选 B. 【点评】量筒只能用于量取一定体积的液体,不可用作反应容器;在使用量筒量取液体读数 时就平视,视线与凹液面最低处保持在同一水平面上.

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9.A、B、C 三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液,按如图所示进行探 ) 究活动,不能得到的结论是(

A.氨水能使酚酞溶液变红 B.碱能使酚酞溶液变红 C.空气不能使酚酞溶液变红 D.浓氨水易挥发,氨气易溶于水 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题;酸碱指示剂及其性质;常见碱的特性和用 途. 【专题】结合课本知识的信息. 【分析】根据分子运动的性质和酚酞遇碱溶液能变红的性质回答.浓氨水能挥发出氨气,氨 气溶于水形成氨水呈碱性. 【解答】解:A、氨水能使酚酞溶液变红,正确,因为氨水呈碱性. B、碱能使酚酞溶液变红,这种说法正确,不能确定是氨气还是氨气对应的碱性溶液所致, 所以不能通过这个实验得出的结论,故此项错误.21 教育网 C、C 烧杯不变色,说明空气不能使酚酞溶液变红. D、通过对比实验,能说明浓氨水易挥发,氨气易溶于水,溶于水溶液呈碱性. 故选:B. 【点评】通过对比实验得出结论,是化学学习中常用的一种方法,要注意控制好变量,从而 得到正确的实验结论. 10.2008 年 9 月 27 日,太空第一次留下了“中国人的脚印”.我国研制的航天员舱外服为航 天员成功进行太空行走提供了可靠的保证. 航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧 ) 化锂(LiOH) ,它不可能具有的化学性质是( A.与氧化铁反应 B.与盐酸反应 C.与二氧化碳反应 D.与稀硫酸溶液反应 【考点】碱的化学性质. 【专题】常见的碱 碱的通性. 【分析】氢氧化钠能和稀盐酸、二氧化碳、稀硫酸反应,不能和氧化铁反应,氢氧化锂能和 稀盐酸、二氧化碳、稀硫酸反应,不能和氧化铁反应. 【解答】解:A、氢氧化锂不能和氧化铁反应; B、氢氧化锂能和稀盐酸反应生成氯化锂和水; C、氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水; D、氢氧化锂能和稀硫酸反应生成硫酸锂和水. 故选:A. 【点评】碱具有一些相似的化学性质,例如能和酸碱指示剂反应,能和某些非金属氧化物反 应,能和某些盐反应,能和碱反应等.

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二、填空题(本题有 4 小题,共 30 分) 11. (1)在 C、H、O、S、Cu 五种元素中,选择适当的元素,组成符合下列要求的物质, 请将其化学式填入空格中. ①天然气的主要成分 CH4; ②易与血红蛋白结合使人中毒的氧化物 CO; ③一种酸 H2SO4; ④一种碱 Cu(OH)2. (2)写出符合下列要求的化学方程式,所用的反应物必须从上述五种元素中选择适不当的 元素组成. ①化合反应 H2O+CO2═H2CO3; ②置换反应 CuO+H2 ③分解反应 2H2O Cu+H2O;

2H2↑+O2↑; ④中和反应 Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O.

【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念;化学式的书写及意义;常见元素与常见原子团的化合 价;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 【专题】化学用语和质量守恒定律;化学反应的基本类型和能量变化. 【分析】 (1)天然气的主要成分是甲烷; 一氧化碳易与血红蛋白结合使人中毒,属于氧化物; 硫酸属于酸; 氢氧化铜属于碱. (2)水和二氧化碳反应能生成碳酸,属于化合反应; 氧化铜和氢气在加热条件下能生成铜和水,属于置换反应; 电解水能生成氢气和氧气,属于分解反应; 氢氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水,属于中和反应. 【解答】解: (1)①天然气的主要成分是甲烷;故填:CH4. ②易与血红蛋白结合使人中毒的氧化物是一氧化碳;故填:CO. ③一种酸是硫酸;故填:H2SO4. ④一种碱是氢氧化铜.故填:Cu(OH)2. (2)①水和二氧化碳的反应属于化合反应.故填:H2O+CO2═H2CO3. ②氧化铜和氢气在加热条件下能生成铜和水的反应属于置换反应.故填: CuO+H2 Cu+H2O. 2H2↑+O2↑.

③电解水属于分解反应.故填:2H2O

④氢氧化铜和硫酸的反应属于中和反应.故填:Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O. (其 21cnjy.com 他合理答案也可) 【点评】 本题主要考查化学式和化学方程式的书写方法, 书写化学方程式时要注意遵循质量 守恒定律. 12.一些食物的近似 pH 如下表, 食物 苹果 葡萄 2.9~3.3 3.5~4.5 pH 请你细心观察分析后回答下列问题:

牛奶 6.3~6.6

玉米粥 6.8~8.0

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(1)苹果汁和葡萄汁相比较,酸性较强的是苹果,它能使紫色石蕊试液变成红色. (2)人的胃酸中主要成分是盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用上述食物中的玉米 粥;在医疗上,治疗胃酸过多的药物之一“胃舒平”其主要成分是氢氧化铝,请写出它与胃酸 反应的化学方程式 Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O.21·世纪*教育网 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系;酸碱指示剂及其性质;酸的化学性质;书写化学方 程式、文字表达式、电离方程式. 【专题】生产、生活、环保类简答题;物质的性质与用途;结合课本知识的信息;压轴实验 题. 【分析】 (1)溶液的酸碱度可以用 pH 表示,pH<7 的为酸性溶液,且 pH 越小酸性越强; pH>7 的为碱性溶液,pH 越大碱性越强. (2)人体胃酸中主要是盐酸,可用中和反应治疗胃酸过多,及食用碱性食物或药物. 【解答】解: (1)从表中可以看出苹果的 pH<葡萄的 pH,所以苹果汁的酸性较强,酸性溶 液能使紫色石蕊试液变红色; (2)人的胃酸中主要成分是盐酸,可食用偏碱性的食物中和胃酸过多,表格中的玉米粥偏 碱性,可食用;氢氧化铝和盐酸发生中和反应,生成对应的盐 AlCl3 和水. 故答案为: (1)苹果、红; (2)盐酸、玉米粥、Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O 【点评】pH 可以表示溶液的酸碱度,要注意酸碱度是以 7 为界限;酸碱中和反应在医疗、 农业等方面都有重要应用, 要强调的是治疗胃酸过多只能用碱性较弱的物质, 不能使用碱性 很强的物质(如氢氧化钠等) . 13. “果导片”是一种常用缓泻剂, 主要成分是酚酞. 某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品, 他将“果导片”研成粉末放入酒精中,搅拌、静置,取上清液滴入白醋和食盐水,看到无明显 变化,滴入澄清石灰水发现变红色;确定“果导片”可作酸碱指示剂使用.当他用饮料吸管向 滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时,可观察到溶液浑浊颜色变浅现象. 【考点】酸碱指示剂及其性质. 【专题】常见的酸 酸的通性. 【分析】酚酞遇酸不会变色,白醋属于酸的溶液遇酚酞不会变色,加入氢氧化钙后呈现碱性 酚酞会变红, 向澄清石灰中吹气时石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙的沉淀, 直至氢氧化 钙消失,红色消失. 【解答】解:由指示剂的知识可知酚酞遇酸不会变色,白醋属于酸,其溶液显酸性,遇酚酞 不会变色,加入氢氧化钙后不断中和掉白醋,直至反应恰好反应后氢氧化钙过量,溶液会慢 慢呈现碱性, 酚酞会变红, 向澄清石灰中吹气时石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙的沉淀, 直至氢氧化钙消失. 故答案为:无明显变化;变红色;溶液浑浊颜色变浅(或消失) . 【点评】 此题是对酸碱指示剂的性质的考查, 解决的重点是能对反应过程中各个反应有较明 确的认识,属基础性知识考查题. 14.某镇硫酸厂排出的尾气中含有 SO2,废水中含有 H2SO4.请回答: (1)该镇经常下酸雨,酸雨的 pH<5.6(填:>、<、=) . (2)请举一例酸雨的危害:土壤酸化. (3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为:Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O. (4)该厂的下列整治措施不妥的是 B(填序号) : A.废气循环利用 B.将废气点燃后排放

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C.废水用碱中和后排放

D.改进工艺,减少废气废水的产生. 【考点】酸雨的产生、危害及防治;溶液的酸碱性与 pH 值的关系;书写化学方程式、文字 表达式、电离方程式.【版权所有:21 教育】 【专题】结合课本知识的信息. 【分析】PH<5.6 的雨水称为酸雨.酸雨能腐蚀建筑物、毁坏森林树木、污染水体、污染土 壤等. 根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式. 废气点燃生成的物质也 可能污染环境. 【解答】解: (1)酸雨的 pH<5.6.故填:<. (2)酸雨的危害有:影响人类健康或使森林大面积枯死、或建筑物腐蚀损坏、或土壤酸化 等等.故填:土壤酸化. (3)氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水,反应的化学方程式为:Ca(OH) 2+H2SO4═CaSO4+2H2O. (4)废气点燃生成的物质也可能污染环境.故填:B. 【点评】 解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法、 酸雨的性质和节能环保的重要性, 只有这样才能对问题做出正确的判断. 三、简单题(本题有 2 小题,共 11 分) 15.已知,A、B、C、D 四种物质之间存在以下转化关系.其中 C 是单质,D 是相对分子 质量最小的氧化物.试回答 (1)写出 A、C、D 三种物质的化学式:AFe、CH2、DH2O.浅绿色溶液 B 中溶质的化学 式 FeSO4. (2)写出 C→D 的化学方程式 2H2+O2 2H2O.

【考点】物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方 程式. 【专题】框图型推断题;压轴实验题. 【分析】此题为框图式物质推断题,完成此类题目,关键是找准解题突破口,根据叙述的关 键,以及物质的性质和物质之间的反应,做出判断,A 与稀硫酸反应得到浅绿色溶液 B,则 B 为硫酸亚铁,A 为铁,C 为氢气,燃烧生成的 D 为水,代入框图,推断合理. 【解答】解: (1)A 与稀硫酸反应得到浅绿色溶液 B,则 B 为硫酸亚铁,A 为铁,C 为氢气, 燃烧生成的 D 为水,所以本题答案为:Fe,H2,H2O,FeSO4; (2)C 为氢气,与氧气点燃,则 C→D 的化学方程式:2H2+O2 所以本题答案为:2H2+O2 2H2O. 2H2O,

【点评】本题为框图型物质推断题,完成此类题目,可以依据题干提供的信息,结合框图, 找准解题的突破口, 直接得出物质的化学式, 然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物 质的化学式.

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16. (1)氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质,检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是 稀盐酸,若已变质则检验时可观察到的现象是 有气泡产生. (2)如果要使氢氧化钠溶液的 pH 减小,可采取的方法有: ①不发生化学反应的方法 加水. ②有化学反应发生的其中一种方法(写化学反应方程式) NaOH+HCl═NaCl+H2O. 【考点】碱的化学性质;证明碳酸盐;酸的化学性质;溶液的酸碱性与 pH 值的关系. 【专题】结合课本知识的信息. 【分析】 (1)氢氧化钠容易吸收二氧化碳而变质,变质后生成碳酸钠,碳酸钠与酸反应产生 二氧化碳气体; (2)氢氧化钠溶液 PH 的大小与氢氧根离子的浓度有关,浓度越大,PH 越大,要使氢氧化 钠溶液的 pH 减小,就是降低氢氧根离子的浓度. 【解答】解: (1)氢氧化钠容易吸收二氧化碳而变质,变质后生成碳酸钠, 要检验是否变质, 就是检验是否含有碳酸钠,也就是碳酸盐的检验,碳酸盐与酸反应生成气体,所以本题答案 为:稀盐酸,有气泡产生; (2)氢氧化钠溶液 PH 的大小与氢氧根离子的浓度有关,浓度越大,PH 越大,要使氢氧化 钠溶液的 pH 减小,就是降低氢氧根离子的浓度,物理方法可以加水稀释,化学方法可以让 氢氧化钠与酸发生中和反应,所以本题答案为:①加水,②NaOH+HCl═NaCl+H2O. 【点评】 本题可以以检验碳酸盐的存在作为解题的依据, 还要明确溶液中氢离子或氢氧根离 子的浓度与溶液 PH 的关系. 四、实验题(本题有 2 小题,共 22 分) 17.如图所示,是两种稀释浓硫酸的操作:回答下列问题: (1)B 图中加水仪器的名称是分液漏斗. (2)B 图锥形瓶内产生的现象是酸液飞溅,水滴在浓硫酸中. 产生这一现象的原因是溶解时放出大量的热,使水立刻沸腾. (3)上述两幅图中,稀释浓硫酸的操作,正确的是 A(填序号) . 4 A B ( ) 图中玻璃棒的作用是搅拌; 图中玻璃导管的作用是平衡锥形瓶内的压强.

【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释. 【专题】实验性简答题. 【分析】 (1)根据仪器的名称和用途回答. (2)根据稀释浓硫酸的注意事项和浓硫酸溶解于水放出大量热的性质回答. (3)根据稀释浓硫酸的方法和注意事项回答.

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(4)根据玻璃棒的用途和浓硫酸溶解于水放热,会影响瓶中气压的情况回答. 【解答】解: (1)图中仪器是加入液体水用的,且有活塞,为分液漏斗. (2)浓硫酸溶解于水,要放出大量的热,且水的密度小于浓硫酸,会浮于硫酸上,热量不 能散失,使水沸腾,造成酸液飞溅. (3)由 B 中方法会造成酸液飞溅,不安全,所以 A 正确. (4)A 图中玻璃棒的作用是搅拌,促使热量飞快散失,防止酸液飞溅;由于浓硫酸溶解时 放出了大量的热,瓶中空气受热膨胀,气压增大,使水难以滴下,玻璃导管可使空气排出, 平衡锥形瓶内外气压. 故答案为: (1)分液漏斗; 2 ( )酸液飞溅水滴在浓硫酸中;溶解时放出大量的热,使水立刻沸腾; (3)A; (4)搅拌;平衡锥形瓶内的压强. 【点评】 对浓硫酸的稀释, 要重点掌握其操作要领和原理, 以及错误操作引发的不良后果. 另 外,对于实验装置,我们要了解其应用方法、原理,要养成评价实验装置的习惯. 18.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判 断该中和反应进行的程度.于是他对所得溶液的酸碱性进行探究. 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈酸性,还可能呈中性. 【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液 1﹣2mL, 无色酚酞试液变红色 溶液呈碱性 滴入 1﹣2 滴无色酚酞试 液,振荡 【分析与思考】 (1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是 OH﹣(填写微粒符号) ,为避免碱性溶 液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入稀盐酸溶液,直到不再产 生沉淀为止.然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方 程式为 NaOH+HCl═NaCl+H2O.21 教育名师原创作品 (2)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案: 方案一:取样,加入碳酸钠溶液, 若观察到有气泡产生,则所取溶液呈酸性;若无明显现象, 则呈中性. 方案二:取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;若无明显现象,则呈中性.21*cnjy*com 【考点】中和反应及其应用;酸碱指示剂及其性质;酸的化学性质;碱的化学性质;溶液的 酸碱性测定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 【专题】常见的酸 酸的通性. 【分析】 【提出猜想】根据盐酸与氢氧化钠的量分析反应后溶液的酸碱性; 【实验验证】根据酚酞试液在溶液中的变色情况分析溶液的酸碱性;氢氧化钠溶液呈碱性, 能使酚酞变红; 【分析与思考】盐酸呈酸性,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,呈中性,在酸性和中性 溶液中酚酞不变色;氢氧化钠能与某些盐反应生成沉淀,碳酸盐遇酸产生二氧化碳. (1)溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子进行分析; (2)根据酸的化学性质分析.

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【解答】解: 【提出猜想】 盐酸与氢氧化钠反应时, 当恰好反应时, 溶液呈中性, 当酸过量时溶液呈酸性, 【来源:21·世纪·教育·网】 当氢氧化钠过量时溶液呈碱性; 【实验验证】用试管取该溶液 1﹣2mL,滴入 1﹣2 滴无色酚酞试液,振荡,若无色酚酞试 液变红,溶液呈碱性;若无色酚酞试液不变色,溶液呈酸性或中性; 【分析与思考】 (1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是 OH﹣.向溶液中逐滴加入稀盐酸溶液, 直到不再产生沉淀为止.然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉 及的化学方程式为 NaOH+HCl═NaCl+H2O. (2)方案一:所取溶液呈酸性,与碳酸钠接触能产生二氧化碳,故答案为:有气泡产生; 方案二:所取溶液呈酸性,则能与锌反应生成氢气,故答案为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑; 故答案为: 【提出猜想】酸,中. 【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 红色 【分析与思考】 (1)OH﹣,稀盐酸,NaOH+HCl═NaCl+H2O. (2)方案一:气泡.方案二:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑; 【点评】本题考查了酸碱中和反应以及酸的检验方法、溶液的酸碱性与指示剂的变色情况, 解答时可以依据物质的性质进行分析. 五、计算题(本题有 1 小题,共 7 分) 19.称取 1.0g 熟石灰样品,加适量水使之充分溶解,搅拌过滤后,往滤液中滴入酚酞试液, 同时加入溶质质量分数为 10%的盐酸至溶液刚好变为无色,消耗盐酸溶液 7.3g.求样品中 Ca(OH)2 的质量分数. 【考点】根据化学反应方程式的计算. 【专题】有关化学方程式的计算. 【分析】称取 1.0g 熟石灰样品,加适量水使之充分溶解,说明样品中的氢氧化钙全部溶解; 氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应,生成氯化钙和水;当无色酚酞刚好变为无色时,氢氧化钙 与稀盐酸恰好完全反应; 样品中 Ca(OH)2 的质量分数= ,根据反应的化学方程式,由消

耗 HCl 的质量计算参加反应的氢氧化钙的质量. 【解答】解:设恰好完全反应时,消耗氢氧化钙的质量为 x Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 74 73 x 7.3g×10%

x=0.74g 样品中 Ca(OH)2 的质量分数= 答:样品中 Ca(OH)2 的质量分数为 74%. =74%

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【点评】化学方程式能表示参加反应各物质的质量关系,根据反应中的质量关系,可由一种 物质的质量计算反应中其它物质的质量.

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