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高中化学竞赛课件


第 2 章

化学基础知识

2-1 气体 2-1-1 理想气体的状态方程 理想气体 ? 分子体积与气体体积相比可以忽略不计 ? 分子之间没有相互吸引力 ? 分子之间及与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失 ★ 理想气体是一种人为的气体模型,实际并不存在。 建立这种模型是为了将问题简化,形成一个标准。 尽管理想气体是一种人为的模型,但它具有十

分明 确的实际背景。 ★ 研究结果表明,在高温、低压条件下,许多实际气 体很接近于理想气体。

Boyle 定律: 当 n 和 T 一定时,气体的V 与 p 成反比 V ∝1/p ( 1) Charles-Gay?Lussac定律: n 和 p 一定时,V 与 T 成正比 V ∝T ( 2) Avogadro定律:p 与 T 一定时,V 和 n 成正比 V ∝n ( 3) 综合三个经验定律的表达式合并得 V ∝ nT/p 实验测得,其比例系数是 R, 则 V = nRT/p 或 pV =n R T 这就是理想气体的状态方程式

pV = n R T R: 摩尔气体常数 1 mol 理想气体气体,0℃,1atm 时的体积为 22.4 L R = 8.3145 Pa ? m3 ? mol-1 ? K-1 = 8.3145 J ? mol-1 ? K-1 温度 T (temperature) T = (t + 273.15) K 压力 p (pressure) 1 atm = 760 mmHg = 101325 Pa ≈ 101 kPa ≈ 0.1 MPa 体积 V (volume) 1 m3 = 103 L= 103 dm3 = 106 cm3 物质的量(n) mol

例 2-1 一玻璃烧瓶可以耐压 3.08 × 105 Pa ,在温度

为300 K 和压强为 1.03 × 105 Pa 时,使其充满气体。
问在什么温度时,烧瓶将炸裂。 解:依据题意可知 V1 = V2 , n1 = n2

此时

T1 ? p 2 T2
p1
5

T2 ?

p2

p1

T1

3.04×10 ×300 T2 ? K 5 1.03×10
解得 T2 = 900 K,即当温度达到 900 K 以上 时,烧瓶会炸裂。

例 2-2 27℃ 和 101 kPa下, 1.0 dm3 某气体质量为

0.65 g,求它的相对分子质量。
解:由理想气体的状态方程 pV = nRT

得 n = pV/RT

即 m/M = pV/RT

mRT M? pV
0.65 ? 8.314 ? 300 M? g / mol ? 16 g / mol 101?1

2-1-2 实际气体状态方程 理想气体是在对于实际气体进行假定的基础上抽象出 的模型,实际气体的实验数据偏离理想气体的状态方程, 因此,必须对理想气体状态方程进行修正,才能够适用于 实际气体。 考虑到实际气体分子之间的相互作用,实际气体分子 碰撞器壁时所产生的压力小于理想气体所产生的压力。 因此 p = p实 + p内 p :理想气体的压强 p实:实际气体的压强 p内:理想气体的压强 p 与实际气体的压强 p实 的差

p内 和内部分子的密度成正比,也和碰撞器壁的外层 n )2 p内 ∞ ( — 分子的密度成正比,即 V
设其比例系数为 a,则上式可写成



n 2 — ) p内 = a ( V n 2 — ) p = p实 + a ( V

实际气体分子自身体积不能忽略,实际气体的体积大 于理想气体,气体分子自身体积与气体的物质的量有关,

设每摩尔气体分子的体积为b dm3/mol,对于n mol 实际

气体则有:V = V实 - nb 所以,理想气体方程可以写
为: [ p 实 + a ( n / V )2 ] [ V实 - nb ] = nRT 范德华方程 a、b 称为气体的范德华常数 a 和 b 的值越大,实际气体偏离理想气体的程度越大。

2-1-3 混合气体的分压定律 混合气体 :由两种或两种以上的,相互之间不发 生反应的气体混合在一起组成的体系。 组分气体:混合气体中的每一种气体 混合气体的物质的量为 n,各组分气体的物质的量 为 ni 则 n? n

?
i

i

1. 道尔顿理想气体分压定律 对于双组分体系,T,V 一定时 PA PB PA+PB nA nB nA+nB pA = nART/V pB = nBRT/V p 总 = pA + p B

对于多组分体系

pi = niRT/V总

p ? p1 ? p2 ? p3 ? ??? ? ? pi
i

在温度和体积恒定时,混和气体的总压力等于各 组分气体分压力之和,某组分气体的分压力等于该气 体单独占有总体积时所表现的压力。 p = ∑pi = ∑ni RT/V = nRT/V n:混合气体总的物质的量 pi / p = ni / n or pi = ni p / n = xi p

2. 分体积定律(1880-E.H. Amage)
p, T 一定时 p,VA nA p,VB nB pVA = nA RT pVB = nB RT V总 = VA + VB 在恒温恒压下,某组分的分体积等于该组分产生与 p,VA + VB nA + nB

混合气体相同的压力时所占据的体积。

例 2-3 某温度下,将 2 ×105 Pa 的 O2 3 dm3 和 3 × 105 Pa 的 N2 1 dm3 充入 6 dm3 的真空容器中,求 混合气体的各组分的分压及总压。 解:O2 p1 = 2 × 105 Pa V1 = 3 dm3 p2 = ? V2 = 6 dm3 O2 的分压: p(O2) = p1V1/V2= (2 × 105 × 3/6) Pa = 1 × 105 Pa 同理 N2 的分压: p(N2) = (3×105×1/6)Pa = 0.5 ×105 Pa 混合气体的总压力 p (总) = p ( O2 ) + p ( N2 ) =( 1×105 + 0.5×105 )Pa = 1.5 × 105 Pa

例 2-4 制取氢气时,在 22℃ 和 100.0 kPa 下, 用排 水集气法收集到气体 1.26 dm3,在此温度下水的蒸气 压为 2.7 kPa,求所得氢气的质量。 解:由此法收集到的是氢气和水蒸气的混合气体, 则其中水蒸气的分压 p(H2O) = 2.7 kPa 那么 p(H2) = 100 kPa - 2.7 kPa = 97.3 kPa 由 pi V总 = ni RT ni = piV总/(RT) =[97.3 × 103 × 1.26 × 10-3/(8.314 × 295)] mol = 0.05 mol 故所得氢气的质量为 2g· mol × 1 × 0.05 mol = 0.1 g

2-1-4 气体扩散定律 气体扩散定律 :同温同压下气态物质的扩散速度与其 密度的平方根成反比 (Graham, 1831 )。

uA ? uB

ρ B ρA

ui:扩散速度 ρi:表示密度

由理想气体状态方程推得: Mr = m/V × RT/P
气体的密度与其相 对分子质量M成正 比,因此:

RT — ρ M = · 同温同压下, r p

uA ρB ? uB ρA

M r (B) ?A ? ?B M r ( A)

同温同压下,气体的扩散速度与其相对分子质量的 平方根成反比。

2-1-5 气体分子的速率分布和能量分布

1. 气体分子的速率分布 ΔN : 单位速率间隔内分子的数目。 Δu ΔN:代表间隔内分子的数目 Δu: 代表间隔内分子的运动速率
速率大的分子少;速率 小的分子也少;速率居中的 分子较多 。

对于指定状态的宏观体系,它的各种分布所拥有的微 观状态数大小不一,其中必有一种分布所包含的微观状态 数最多或出现的几率最大,称为最可几分布。在统计热力 学中,我们研究体系的平衡性质,总是引用最可几分布的 结果。

气体分子的速率分布 up :最可几速率 气体分子中具有 up 这种速率的分子数目最多, 在分子总数中占有的比例最大 。

不同温度下的气体分子运动速率的分布曲线 T2 > T1 温度升高时,气体分子的运动速率普遍增大, 具有较高速率的分子的分数提高,分布曲线右移。

2. 气体分子的能量分布
气体分子的能量分 布的近似计算公式

Ni f E0 ? ?e N
气体分子的能量分布

? E0 RT

式中:E0 是某个特定的能量数值,N 为分子的 总数,Ni 为能量大于 E0 的分子数。 f E0 = Ni / N 表示能量大于 E0 的分子数占分子总 数的分数。从式中可以看出E0 越大, f E0 越小。 该公式在讨论化学反应速率时十分重要。

从速率分布函数的图象可以说明气体分子的速 率分布规律。在气体中,具有很大速率或很小速率 的分子数为少,而具有中等速率的分子数很多。 当温度升高时,分布曲线向速率大的方向移动, 分子速率趋向平均化。 除了温度因素外,分子本身的质量也影响分子的 速度。分子质量越大,分子的速率越小,分布曲线就 会向速率小的方向移动。

2-1-6 气体的液化 临界常数 气体变成液体的过程叫做液化或凝聚。 液化的条件是降温或同时加压。 降温可以减小液体的饱和蒸气压;加压可以减小 气体分子间的距离,有利于增大分子间的作用力。 单纯采用降温的方法可以使气体液化;如果单纯 采用加压的方法,气体则不能液化。 加压下使气体液化所需的一定温度称为临界温度, 用TC表示。 在临界温度时,使气体液化所需的最低压强,称 为临界压强,用PC 表示。

而在临界温度和临界压强下,1mol 气态物质所占 有的体积,称为临界体积,用VC 表示。 Tc, Pc, Vc同称为临界常数。 熔、沸点很低的物质如H2、N2、O2等这些非极性 分子,由于分子间作用力很小,其临界温度都很低, 难以液化。 强极性气体分子,如H2O、NH3等,因具有较大的 分子间作用力而比较容易液化。 气态物质处在临界温度、临界压强和临界体积的 状态下,称为临界状态。 临界状态是不稳定的状态。这种状态下,气体和 液体之间的性质差别将消失,两者之间的界面将消失。

2-2 液体和溶液 2-2-1 溶液浓度的表示方法 1. 物质的量浓度: 溶质 B 的物质的量除以混合物的体 积,即 1 m3 溶液中所含的溶质的物质的量,用 cB nB 表示。 SI 单位:mol ? m-3 cB = V 特点:较方便,实验室最常用;但由于体积受温度 的影响,使用时要指明温度。 2. 质量摩尔浓度: 溶质 B 的物质的量除以溶剂 A 的质 量,用符号 m 表示,SI 单位是 mol/kg。 nB mB = m A 特点:与温度无关,可用于沸点及凝固点的计算。

3. 质量分数 溶质 B 的质量与混合物质量之比。 mB wB:SI 单位为 1 wB = m 总 4. 摩尔分数 溶质和溶剂都用 mol 表示,溶质的物质的量占全 部溶液的物质的量的分数,用 xB 表示。 nB xB = — n总 对于多组分体系:

? x(B) ? 1
B

5. 质量摩尔浓度与摩尔分数之间的关系 稀溶液中 x溶剂 >> x溶质 则 n溶质 n溶质 xB = ≈ n溶质 + n溶剂 n溶剂 对于水溶液 ,当 n溶剂 = 1000 g/(18 g / mol) = 55.6 mol 时, n溶质 = m溶质 (质量摩尔浓度中溶质的物质的量) 即 x溶质 = n溶质 / n溶剂 = m溶质 / 55.6 令 k’ = 1 / 55.6, 则 x溶质 = k’m 稀溶液中,溶质的摩尔分数与其质量摩尔浓度成 正比。

2-2-2 饱和蒸汽压 2-1 液体的蒸发 (1)蒸发过程 当液体分子运动到接近液体表面并且具有适当的 运动方向和足够大的动能时,它可以挣脱邻近分子的 引力,逃逸到液面上方的空间变为蒸气分子的过程。 (2)饱和蒸气压 当液体蒸发速度与凝聚速度相等时,系统达到一 种动态平衡,液面上方单位空间里的蒸气分子数目不 再增多,我们称这时的蒸气为饱和蒸气。饱和蒸气所 产生的压强叫做饱和蒸气压,简称蒸气压。

★ 液体的饱和蒸气压是液体的重要性质,它仅与液体 的本质和温度有关,与液体的量以及液面上方空间 的体积无关。 液体的饱和蒸气压属于液相和气相之间的相平衡: 液体
蒸发 凝聚

气体

达到平衡后,如果液体上方空间变大而蒸气压小 于P,则平衡右移,液体汽化,直到蒸气压等于P时, 重新实现平衡,如果液体上方空间变小而蒸气压大于 P,则平衡左移。所以液体的饱和蒸气压与液面上方 空间的体积无关。

★ 在相同温度下,若液体分子之间的引力强,液体分 子难以逃逸出液面,蒸气压就低;反之,蒸气压就 高。 拉乌尔定律(F. M. Raoult) 在一定的温度下,难 挥发非电解质稀溶液的蒸 气压等于纯溶剂的蒸气压 与溶剂的摩尔分数的乘积 p = pA0 XA

溶液的蒸气压低于纯溶剂

2-2-2 饱和蒸汽压 1. 纯溶剂的饱和蒸汽压 H2O (l)

蒸发 凝聚

H2O(g)

在一定的温度下,液体与蒸气达到平衡时,水蒸 气压力最大,称饱和蒸气压,用 p? 表示. p 乙醚 乙醇 T A.同一液体,温度越高,蒸气压 越大。 B.与物质的本性有关:同一温度 下,易挥发液体蒸气压大。 C.液体的蒸气压与气相的体积及 液相的量无关。



lg

P2 P1

T2 – T1 DHvap = ( ) T2 T1 2.30R

? 此式为克劳修斯-克拉贝龙(Clansius-Clapeyron) 方程 ? 若已知某液体在某两个温度下的蒸气压,则可利用 此方程计算出此两个温度范围内的蒸发热; ? 若已知某液体的蒸发热和某一温度下的蒸气压,则 可计算出另一个温度下的蒸气压; ? 在已知外界大气压强的前提下,也可以计算出液体 的沸点。

2-2-3 非电解质稀溶液的依数性 溶液的性质与哪些因素有关? ?导电性、酸碱性、氧化还原性???与物质的本性有关。 ?蒸气压下降、凝固点、沸点、渗透压???只与溶质的数 量有关,而与溶液的本性无关,称为溶液的依数性。 A A’ ----- 水线 B B’ — 溶液线 A’B’ — 冰线 水、溶液和冰的 蒸气压-温度图
A B

A, B,

3.1 溶液的蒸汽压下降 (lowering of the vapor pressure of the solvent)

? 在液体中加入任何一种难挥发的物质时,液体的蒸汽 压便下降,在同一温度下,纯溶剂蒸汽压与溶液蒸汽 压之差,称为溶液的蒸汽压下降(D p) ? 同一温度下,由于溶质的加入,使溶液中单位体积溶 剂蒸发的分子数目降低,逸出液面的溶剂分子数目相 应减小, 因此在较低的蒸汽压下建立平衡,即溶液的 蒸汽压比溶剂的蒸汽压低。

1

蒸气压下降
在一定的温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气

压下降值 Δp 与溶质的摩尔分数成正比( F.M.Raoult
定律的另一种表述 )。 p = pAo XA X A ? X B ? 1

P ? PA (1 ? X B ) ? PA ? PA X B
? ? PA ? P ? PA XB

?

?

?

式中 P:溶液的蒸气压 P0A:纯溶剂的蒸气压 XA: 溶剂的摩尔分数

D p = pA0 XB 适用范围: 难挥发,非电解质,稀溶液。

在稀溶液中 :

nB nB XB ? ? n A ? nB n A 若以水为溶剂: 则1000g水中

nA>>nB

nB m m XB ? ? ? n A 1000 55.51 18.01

m为溶质 B 的质量摩尔浓度

m DP ? PA ? Km 55.51
?

蒸气压下降,正比于稀溶液中溶质的质量摩尔浓度m

A

B

A A’ ----- 水线 B B’ — 溶液线 A’B’ — 冰线

A, B,

水、溶液和冰的 蒸气压-温度图

从图中可以看出:溶液的蒸气压下降,必然会 引起溶液沸点的升高、凝固点降低。

2

沸点升高

(1) 液体的沸点

当液体蒸气压力等于外界的压力时,液体沸腾,
此时的温度称为该液体的沸点。而低于此温度下的汽

化,仅限于在液体表面上进行,称为蒸发。
由于同一液体的沸点受外界压强的影响,当外压

为 101.3 k Pa 时,将液体的沸点定为正常沸点。

(2) 影响沸点高低的因素 ? 与物质的本性有关,在一定的外压下,易挥发的 液体沸点低; ? 对于同一物质,沸点与外压有关,外压越大,沸

点越高;
? 外压一定时,纯净物具有固定的沸点。

(3) 溶液的沸点升高 难挥发性非电解质稀溶液的沸点升高值与溶液中
溶质的质量摩尔浓度成正比。 DTb =kb· m Kb: 溶剂沸点升高常数,只与溶剂的种类有关,与 溶质无关,对于不同的溶剂有着不同的Kb值,单位是

K ? kg ? mol-1。

3

溶液的凝固点 (Freezing point)

(1) 液体的凝固点 一定外压下,物质的固相与其液相达成平衡时的 温度。 H2O (l) 蒸发 凝聚 H2O(g)

正常凝固点: 101 kPa下纯液体和其固相平衡时的温度。

(2) 溶液的凝固点下降: 难挥发性非电解质稀溶液凝固点(冰点)降低的

数值,与其蒸气压降低的数值成正比。
ΔTf = kf?m kf : 摩尔凝固点降低常数,也是与溶剂有关,与 溶质无关的常数,单位 K? kg? mol-1。

ΔTf = kf ? m = kf ? nB / mA = kf ? mB / (MB ? mA)
利用此式可以测定溶质的摩尔质量。

3

渗透压

渗透现象和渗透压

1885年,van’t Hoff 把这些实验数据通过归纳、 比较,发现稀溶液的渗透压定律与理想气体定律相 似,可表述为

p V ? n RT

n p =— RT ? cRT @ mRT V
式中: p 是 kPa , T 用 K, V 是摩尔体积, n / V 是物质的量(摩尔)浓度, R 用 8.31 k· dm-3· mol-1· K-1


① 渗透方向 溶剂 π小 稀溶液 ② 等渗溶液



溶液 π大 浓溶液

渗透能力相同的溶液
③ 反渗透作用

依数性使用范围: 难挥发非电解质稀溶液 对于难挥发非电解质浓溶液或电解质溶液,这些 现象同样存在,但不再符合依数性的定量规律。 4. 稀溶液依数性的应用

a. 测定分子的摩尔质量 b. 制做防冻剂和制冷剂 c. 配制等渗输液 d. ―反渗透技术‖应用

例 2-5

在 26.6 g CHCl3 中溶解 0.402 g 难挥发性非

电解质溶质,所得溶液的沸点升高了0.432 K,三氯

甲烷的沸点升高常数 Kb= 3.63 K· kg · mol-1,求该溶质
的平均分子质量 Mr。 解:由 ΔTb = kb m 解得

DTb 0.432 K ?1 m? ? ? 0.119mol ? kg ?1 Kb 3.63K ? kg ? mol

因为

W 1000 m? ? M 26.6
所以

W 1000 0.402 1000 M? ? ? ? g / mol ? 127 g / mol m 26.6 0.119 26.6

例 2-6 为防止汽车水箱在寒冬季节冻裂,需使水的冰点 下降到 253 K,则在每 1000 g 水中应加入甘油多少克? 解: ΔTf = ( 273-253) K = 20 K m = ΔTf /kf = 20 K/1.8 K· kg· mol-1 = 10.75 mol· kg-1 根据题意,1000 g 水中应加 10.75 mol甘油,甘油的 摩尔质量为 92 g/mol。 所以加入甘油的质量为 92 g/mol ? 10.75 mol = 989 g

§ 2-3





3-1 晶体与非晶体 (1)宏观特征 通常人们说的“固体”可分为晶态和非晶 态 两大类。晶态物质即晶体,是真正意义上的固 体。 在宏观上晶体有别于橡胶、玻璃、琥珀、 树脂、沥青等非晶态物质(有时也称为无定形 物质) 。

3-1 晶体与非晶体
(2)晶体的本质特征是它的“自范性” 即:晶体 能 够自发地呈现一定的规则且表现出多面体的 外形。而非晶态物质则没有“自范性”。 晶体与非晶体的不同点是: (a)晶体有固定的外形,非晶体没有。 (b)晶体有固定的熔点,非晶体没有。 (c)晶体有各向异性,非晶体则是各向同性的。

3-2 晶体的外形 七大晶系

3-3 晶体的内部结构
? 晶体的外形是晶体内部结构的反应,是构成晶体的质 点(离子、原子或分子)在空间有一定规律的点上排 列的结果。 ? 这些有规律的点称为空间点阵,空间点阵中的每一个 点都叫做结点。 ? 物质的质点排列在结点上则构成晶体。 ? 晶格是实际晶体所属点阵结构的代表,实际晶体虽有 千万种,但就其点阵形式而言,只有十四种,即下面 的十四种晶格。

3-3 晶体的内部结构
(1)十四种晶格
三斜P 单斜P 单斜C 正交P 正交C 正交I 正交F

四方P 四方I 三方R 六方H 立方P 立方I 立方F

十四种晶格
★立方晶格有三种形式 (1)符号 P 表示不带心的简单晶格 (2)符号 I 表示体心 (3)符号 F 表示面心 ★符号 C 表示底心 ★三方、六方和三斜都不带心,它们都只有 一种形式。 ★符号 R 和 H 分别表示三方和六方点阵

(2)晶胞
? 晶胞是晶体的代表,是晶体中的最小单位。晶胞 并置起来,则得到晶体。 ? 晶胞的代表性体现在以下两个方面: 一是代表晶 体的化学组成;二是代表晶体的对称性,即与晶 体具有相同的对称元素—— 对称轴,对称面和对 称中心 ) 。 ? 晶胞是具有上述代表性的体积最小、直角最多的 平行六面体。

NaCl的晶胞

CsCl的晶胞

ZnS的晶胞

(2)晶胞
晶胞中质点数目的确定(以立方晶胞为例)

? ? ? ?

位于体心的质点数目为 n×1= n 位于面心上的质点数目为 6×1/2= 3 位于顶点上的质点数目为 8×1/8= 1 位于棱边上的质点数目为 12×1/4= 3

晶胞中质点数目的确定(以立方晶胞为例) ★ 例如:在CsCl晶胞中位于体心的质点是 1 个 Cs+,位于顶点的质点是8个Cl-,因此 Cs+:Cl- = 1:1 ★ 在NaCl晶胞中体心的质点是1个Na+,位于 十二条棱边上还有12个Na+, 晶胞中Na+的数目为 1+ 12×1/4 = 4 晶胞中Cl-的数目为 8×1/8+ 6×1/2= 4。 Na+ :Cl- = 4:4 = 1:1。 因此NaCl晶胞的成分就代表了NaCl晶体。

点阵, 英文名称:(lattice) 为集中反映晶体结构的周期性而引入的一个概念。 按连结其中任意两点的向量平移后能够复原的一组 点。这一定义包含三层意思; (1) 点阵在空间分布上是无限伸展的,即点阵中所含有 的点数是无限的; (2) 连接点阵中任意两点可得一向量,将此向量按任意 方向平移,若向量的一端落在任一点时,它的另一 端必定落在点阵中另一点上; (3) 每个点阵点都具有相同的周围环境。

晶体结构最基本的特点是原子、离子或分子在 空间排布上具有周期性。为了更好地描述这种周期 性规律,将晶体中按一定周期重复出现的最基本的 部分 (见“结构基元”) 抽象为一个几何点,不考虑周 期中所包含的具体内容,集中反映周期重复的方式, 如此抽象出来的一组点,在三维空间中也必定呈现 周期性重复,从而构成一个点阵。因此,晶体结构 是一种点阵结构。 需要特别指出,晶体结构是具体的,而点阵是 抽象的。

素晶胞,符号P,是晶体微观空间中的最小单 位,不可能再小。素晶胞中的原子集合相当于晶体 微观空间中的原子作周期性平移的最小集合,叫做 结构基元。复晶胞是素晶胞的多倍体,分为: 体心晶胞(2倍体),符号 I; 面心晶胞(4倍体),符号 F; 底心晶胞(2倍体)三种。

2-3
晶体类型 代表物质

固体
离子晶体 NaCl 离子键 较高 低 较大而脆 热的不良导 体,熔融和 溶于水可导 电 极性溶剂 原子晶体 金刚石,SiO2 共价键 很高 无 大而脆 分子晶体 I2,干冰,大多数有机物 分子间力,氢键 较低 高 较小 非导电(热)体,不绝对, 有些有机物可以导电(合 成金属) 符合相似相容原理 金属晶体 金属,合金 金属键 较高 低 多数较大

粒子间作用力 熔沸点 挥发性 硬度

导电、导热性

非导电(热)体

良导电(热)体

溶解性

不溶于一般溶 剂 不良 半导体,硬质 材料

不溶于一般溶剂 良好的延展性和 机械加工性能 机械制造

机械加工性

不良 电解质,耐 火材料

不良

应用

溶剂,绝缘材料

第二章 化学基础知识

P26—27

总结与思考题: 4、5、6
作业: 2、3、6、8、12、14、15、16、17。


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