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第2章 稀薄溶液的依数性


第二章

稀溶液的依数性
Colligative properties of dilute solution
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目 录 2.1 溶液的蒸气压下降 2.2 溶液的沸点升高 2.3 溶液的凝固点降低 2.4 溶液的渗透压力
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基本内容 蒸气压下降,沸点上升, 蒸气压下降,沸点上升,凝固点下 降,渗透压П=mRT; 渗透压П=mRT; П=mRT 重点 稀溶液的依数性及其之间的关系, 稀溶液的依数性及其之间的关系,特别 是渗透压的意义及其计算 难点 稀溶液的依数性及其之间的关系
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溶液由溶剂和溶质组成 溶液性质的变化可分为两类: 溶液性质的变化可分为两类: 1、与溶质的本性及溶质与溶剂的相互作用有关 颜色、比重、酸碱性、体积、导电性…… 如 颜色、比重、酸碱性、体积、导电性…… 2、由不同溶质构成的极稀溶液所表现出的共性, 由不同溶质构成的极稀溶液所表现出的共性, 这类性质只与溶质微粒数和溶剂微粒数的比值有关, 这类性质只与溶质微粒数和溶剂微粒数的比值有关, 而与溶质的本性几乎无关
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若在一定量溶剂中加入等摩尔数的不 同溶质的粒子时, 同溶质的粒子时,这类性质的变化都近似 相同。 相同。 如:溶液中溶剂的蒸气压下降 溶液的沸点升高 溶液的凝固点降低 溶液的渗透压力
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由于上述性质只与溶质、 由于上述性质只与溶质、溶剂微粒数 的比值有关,而与溶质的本性无关, 的比值有关,而与溶质的本性无关,因此 把这些性质称为依数性。 把这些性质称为依数性。 强调:这些性质是有限的, 强调:这些性质是有限的,只有稀溶液 较准确地符合, 才能 较准确地符合,一般认为稀溶液是 的溶液。 指 b(B)≤ 0.2 mol ? kg–1的溶液。 ( )
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2.1 溶液的蒸气压下降
2.1.1 蒸气压 vapor pressure

将纯水(不含溶质) 将纯水(不含溶质)放入一密闭容器中 H2O(l) ()
蒸发 凝结

H2O(g) ( )

若在单位时间内: 若在单位时间内:从同一表面逸出的气体分子数等 于进入的液体分子数

即 液体的蒸发速率 = 气体的凝结速率时 水就处于液相和气相的动态平衡
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定义:在一定温度下, 定义:在一定温度下,与液相处于平衡时的蒸气 所具有的压力称为饱和蒸气压,简称蒸气压。 所具有的压力称为饱和蒸气压,简称蒸气压。

符号: 符号: p

单位: 单位: Pa or kPa

讨论: 讨论: 影响蒸气压的因素
蒸气压是表示液体分子本身向外逸出的趋势 1、蒸气压的大小与液体的量无关 、 2、与气相中是否存在其它组分无关 、
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3、蒸气压与液体的本性有关 、 例:20°C时,水 ° 时 乙醇 p = 2.3385 kPa p = 5.85 kPa

相同温度时
蒸气压大的为易挥发性的物质 蒸气压小的为难挥发性的物质
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4、蒸气压随温度的升高而增大 、 液体的蒸发是吸热反应, 液体的蒸发是吸热反应, 故温度升高,蒸气压增大。 故温度升高,蒸气压增大。

思考:固体是否有蒸气压? 思考:固体是否有蒸气压?

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2.1.2 溶液的蒸气压下降 vapor pressure lowering 大量的纯溶剂+少量的难挥发性溶质 大量的纯溶剂 少量的难挥发性溶质

难挥发性溶质的稀溶液 思考: 溶质是难挥发性的,几乎不产生蒸气压。 思考: 溶质是难挥发性的,几乎不产生蒸气压。 那么, 那么,稀溶液中溶剂的蒸气压与纯溶剂的蒸 气压相比较,有什么变化? 气压相比较,有什么变化?
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若:溶剂的蒸气压为 p?,稀溶液的蒸气压为 p , 实验证明 定性解释: 定性解释: 溶质的分子或离子必定占据部分溶液 的表面, 的表面,使单位时间内逸出液面的溶剂分 子数相应比纯溶剂的要少, 子数相应比纯溶剂的要少,当达到动态平 衡时, 衡时,稀溶液中溶剂的蒸气压 p 必定低于 纯溶剂的蒸气压 p?
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p < p?

定量解释: 定量解释: 1887年,法国化学家 Raoult FM 根据 年 大量实验结果,总结出如下规律: 大量实验结果,总结出如下规律: 温度一定时, 温度一定时,难挥发性非电解质稀溶 液的蒸气压 p 等于纯溶剂的蒸气压 p? 与溶 的乘积, 剂在溶液中摩尔分数 xA的乘积,而与溶质 的本性无关。 的本性无关。
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数学表达式: 数学表达式: p = p? xA 因 故 xA + xB = 1 p = p?(1 ? xB )= p? ? p? xB (

讨论: 讨论:
当xA= 1 时,xB= 0 ,p = p? 纯溶剂的蒸气压 当xA→ 0时, xB→1,p→0 →
难挥发性非电解质溶质的蒸气压
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稀溶液中溶剂蒸气压的下降值: 稀溶液中溶剂蒸气压的下降值: ?p = p? ? p = p? xB 在稀溶液中 nA >> nB ,则 nA+ nB ≈ nA xB = nB nB = ≈ nA+ nB nA nB mA MA

nB 又 bB= m A
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故 xB ≈ bBMA

代入上式得: 代入上式得:?p = p? xB ≈ p? MAbB = KbB

?p = p? ? p ≈ p? MA bB = KbB 1、温度一定时,对于一定的溶剂来说, p? MA 、温度一定时,对于一定的溶剂来说, 和溶剂的本性有关。 为常数K,K与T和溶剂的本性有关。 2、?p与溶质的 B成正比,与溶质的本性无关。 、 与溶质的 成正比,与溶质的本性无关。 与溶质的b 3、适用范围:难挥发性非电解质的稀溶液 、适用范围:
思考:相同条件下 思考:相同条件下0.01mol ? kg?1的蔗糖溶液与葡萄糖 溶液或氯化钠溶液的蒸气压下降值是否相同? 溶液或氯化钠溶液的蒸气压下降值是否相同
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2.2 溶液的沸点升高
2.2.1 液体的沸点 液体的蒸发是一个吸热反应,温度升高时, 液体的蒸发是一个吸热反应,温度升高时,蒸 气压增大,当蒸气压逐渐增大至与外界压力相等时, 气压增大,当蒸气压逐渐增大至与外界压力相等时, 液体开始沸腾,此时的温度,即为该液体的沸点, 液体开始沸腾,此时的温度,即为该液体的沸点, 是液体从液相转变为气相的转折点。 是液体从液相转变为气相的转折点。 液体的沸点与其本性即蒸气压和外压有关, 液体的沸点与其本性即蒸气压和外压有关,两 者相等时的温度即为沸点。 者相等时的温度即为沸点。 外压为101.3 kPa 时液体的沸点称为正常沸点, 时液体的沸点称为正常沸点, 外压为 通常所指沸点是正常沸点。 通常所指沸点是正常沸点。
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根据液体的沸点与外压的关系, 根据液体的沸点与外压的关系,有什么 实用价值? 实用价值? 减压蒸馏或减压浓缩 高压灭菌、煮食物 高压灭菌、 思考: 思考:根据不同温度下水的蒸气压表 在什么情况下,水在 可以沸腾? 在什么情况下,水在10?C可以沸腾? 可以沸腾 水在150?C可以沸腾? 可以沸腾? 水在 可以沸腾
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2.2.2 溶液的沸点升高 液体的蒸发是吸热反应 已知: 沸点: 已知: 沸点:p = p 时温度 外 ?p = p? ? p = KbB> 0,即p < p? , 水的正常沸点: 水的正常沸点:p外= p? = 101.3kPa时,Tb? =100?C 时 故不能沸腾, 稀溶液在 100?C时 p < p? = p外,故不能沸腾 时 由于蒸发是吸热反应, 由于蒸发是吸热反应,因此须升高温度使稀溶液 的蒸气压增大,直至与外压相等, 的蒸气压增大,直至与外压相等,若稀溶液的沸 点为T 显然T 点为 b ,显然 b > Tb?,其差值就称为稀溶液的沸 , 点升高值。 点升高值。 ?Tb = Tb ? Tb?
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溶液的沸点升高是蒸气压下降的必然结果, 溶液的沸点升高是蒸气压下降的必然结果,溶 液越浓,蒸气压下降越多,沸点升高就越多。 液越浓,蒸气压下降越多,沸点升高就越多。 定量关系式: 定量关系式: ?Tb ∝ ?p ∝ bB ? Tb = Tb ? Tb? = KbbB 1、 Kb为溶剂的质量摩尔沸点升高常数,由实验确 、 为溶剂的质量摩尔沸点升高常数, 与溶剂的本性有关。 定,与溶剂的本性有关。 2、 ? Tb — 与溶质的 B成正比,与溶质的本性无关。 与溶质的b 成正比,与溶质的本性无关。 、 3、适用范围:难挥发性非电解质的稀溶液 、适用范围:
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思考: 思考: 1、纯溶剂的沸点是恒定的,稀溶液的沸 纯溶剂的沸点是恒定的, 点是否恒定? 点是否恒定? 2、稀溶液的沸点在什么条件下才恒定? 稀溶液的沸点在什么条件下才恒定? 3、通常所指的稀溶液的沸点是指什么时 候的温度? 候的温度?
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2.3 溶液的凝固点降低 2.3.1 纯液体的凝固点 在一定外压下,物质的液相与固 在一定外压下, 相达到平衡共存时的温度, 相达到平衡共存时的温度,对液相来 说是凝固点,对固相来说是熔点。 说是凝固点,对固相来说是熔点。

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思考: 思考: 液相与固相平衡的条件是什么? 液相与固相平衡的条件是什么? 液相的蒸气压= 液相的蒸气压= 固相的蒸气压 当两相不平衡时,会发生什么现象? 当两相不平衡时,会发生什么现象? 实验证明:蒸气会发生流动, 实验证明:蒸气会发生流动,蒸气压大的 一相会向蒸气压小的一相发生移动, 一相会向蒸气压小的一相发生移动,直至 两者相等。 两者相等。
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2.3.2

溶液的凝固点降低

溶液中含有溶质和溶剂, 溶液中含有溶质和溶剂, 其冷却过程与纯溶剂的不同。 其冷却过程与纯溶剂的不同。

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从冷却曲线中可以看出:在一定外压下, 从冷却曲线中可以看出:在一定外压下,溶液 不是在某一温度时凝固的, 不是在某一温度时凝固的,而是在一定温度范围内 凝固的。 凝固的。 解释: 解释: 当温度降低时, 当温度降低时,首先从溶液中呈固体析出的只 是纯溶剂,溶质并不随之析出,此时溶液浓缩, 是纯溶剂,溶质并不随之析出,此时溶液浓缩,凝 固点下降,当温度进一步降低时, 固点下降,当温度进一步降低时,溶液逐渐凝固成 固体,即溶质随溶剂一起析出,形成共晶混合物。 固体,即溶质随溶剂一起析出,形成共晶混合物。
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稀溶液是在一定温度范围内凝固的, 稀溶液是在一定温度范围内凝固的, 其凝固点通常是指: 其凝固点通常是指:纯固态溶剂刚开始 析出时的温度。 析出时的温度。 实验表明: 实验表明:溶液的凝固点低于纯溶剂的 凝固点, 凝固点,这是溶液蒸气压下降的必然结 果。
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解释: 解释: 外压下, 在101.3kPa外压下,纯水的液相与固相在 外压下 纯水的液相与固相在0?C 时共存, 时共存,即 p水 = p冰 若加入少量难挥发性非电解质溶质, 若加入少量难挥发性非电解质溶质,则必然使 溶液中溶剂的蒸气压下降, 减小, 溶液中溶剂的蒸气压下降,即 p水 减小,而冰的蒸 气压不变,此时 p水 ≠ p冰,两者不能平衡共存。 气压不变, 两者不能平衡共存。 根据平衡移动原理,蒸气压大的冰就会熔化, 根据平衡移动原理,蒸气压大的冰就会熔化, 向蒸气压减小的方向移动, 向蒸气压减小的方向移动,而冰的蒸气压受温度的 影响比水的蒸气压受温度的影响要大,当冰、 影响比水的蒸气压受温度的影响要大,当冰、水达 到新平衡时,温度要降低。 到新平衡时,温度要降低。
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稀溶液的凝固点下降值: 稀溶液的凝固点下降值: ?Tf = Tf? ? Tf = Kf bB 1、 ?Tf 与溶质的 B成正比,与溶质的本性无关。 、 与溶质的b 成正比,与溶质的本性无关。 2、 Kf 为质量摩尔凝固点下降常数,与溶剂的 、 为质量摩尔凝固点下降常数, 本性有关。 本性有关。 3、适用范围:难挥发性非电解质的稀溶液 、适用范围:
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思考: 思考: 的外压下, 在101.3kPa的外压下,把一块冰放在 的外压下 把一块冰放在0?C的水 的水 中或0?C的稀盐水中,现象有何不同? 的稀盐水中,现象有何不同? 中或 的稀盐水中 溶液凝固点降低的实用价值: 溶液凝固点降低的实用价值: 1、可以粗略判断物质的纯度 、 2、食品储藏及运输中水箱防冻 、 3、海水淡化 、 4、冬天街道防滑 、
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利用稀溶液的依数性可以测定溶质的相对分 子量,一般采用凝固点降低的方法。 子量,一般采用凝固点降低的方法。 原因在于: 原因在于: 1、温度是较易测定的物理量 、 2、大多数溶剂的Kf 值大于 b值,故同一溶液的凝 、大多数溶剂的 值大于K 固点降低值比沸点升高值大,实验误差减小, 固点降低值比沸点升高值大,实验误差减小,提高 了测定结果的准确性。 了测定结果的准确性。 3、测定溶液的凝固点是在低温下进行的,即使多次 、测定溶液的凝固点是在低温下进行的, 重复测定也不会引起生物样品的变性或破坏, 重复测定也不会引起生物样品的变性或破坏,溶液 浓度也不会变化。在医学和生物学中应用广泛。 浓度也不会变化。在医学和生物学中应用广泛。
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例题: 例题: 将0.115 g 奎宁溶解在 奎宁溶解在1.36 g 樟脑中,凝 樟脑中, 固点为169.6 ?C,计算奎宁的分子量。 固点为 ,计算奎宁的分子量。 已知: 已知:樟脑 Tf ? =179.8 ?C ,Kf = 39.7 ? C ? kg ? mol?1 溶质为奎宁, 解: 溶质为奎宁,溶剂为樟脑 ?Tf = Kf bB

bB = ?Tf / Kf = ( 179.8 ?169.6 ) / 39.7 = 0.257 mol ? kg?1 mB 1 ( 注意单位 ) bB = × m MB A 0.115 g 1 –1 = × 则: 0.257 mol? kg –1 MB g ? mol 1.36 / 1000 kg MB = 329.0 g ? mol–1 基础化学

练习: 练习 某非电解质样品溶解在105.0 将4.305 g 某非电解质样品溶解在 g 水中,此溶液在– 1.23 ?C 凝固,求此非电 水中,此溶液在 凝固 求此非电 解质的分子量。 解质的分子量。 已知 Tf? = 0 ?C , Kf = 1.86 K ? kg ? mol–1 MB = 62.1 g ? mol–1
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2.4 溶液的渗透压力
2.4.1 渗透现象和渗透压力 渗透现象在生物体内有着特殊的不可缺少的 作用, 作用,营养物与废物通过渗透作用才可吸收和排 调节体液的容量和正常分布, 出。调节体液的容量和正常分布,临床治疗和补 液…… 若用一种只允许溶剂分子通过而不允许溶质 分子通过的半透膜( 分子通过的半透膜(semi-permeable membrane) ) 把溶液和纯溶剂隔开,会发生什么现象? 把溶液和纯溶剂隔开,会发生什么现象?
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通过实验可以看到: 通过实验可以看到: 产生渗透现象的原因是半透膜两边单位体积 内溶剂分子数不相等, 内溶剂分子数不相等,故在单位时间内通过膜的 溶剂分子数不相等,导致溶液的液面升高, 溶剂分子数不相等,导致溶液的液面升高,而纯 溶剂的液面降低。 溶剂的液面降低。 当静水压增大到一定值, 当静水压增大到一定值,单位时间内通过膜 的溶剂分子数相等时,达到渗透平衡。 的溶剂分子数相等时,达到渗透平衡。 渗透方向: 渗透方向: 溶剂分子从纯溶剂( 溶剂分子从纯溶剂(稀)
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溶液( 溶液(浓)

产生渗透现象的两个必要条件: 产生渗透现象的两个必要条件: 1、浓度差的存在 单位体积内溶剂分子数不相等, 单位体积内溶剂分子数不相等, 是溶剂分子产生扩散的动力。 是溶剂分子产生扩散的动力。 2、半透膜的存在 只允许溶剂分子不允许溶质分子通过。 只允许溶剂分子不允许溶质分子通过。
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讨论: 讨论:

渗透现象与扩散现象有何相同和不同? 渗透现象与扩散现象有何相同和不同?

不同: 不同: 渗透: 渗透:溶剂分子从浓度高 —→ 低 → 浓度差减小 扩散:溶质、溶剂分子从浓度高 → 扩散:溶质、溶剂分子从浓度高—→ 低 浓度均一 相同: 相同: 缩小溶液的浓度差 ? 课余了解常见半透膜的种类
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渗透现象 osmotic pressure 为维持只允许溶剂分子通过的膜所隔开的纯 溶剂与溶液之间的渗透平衡, 溶剂与溶液之间的渗透平衡,需要施加在溶液液 面上的压力,就称为该溶液的渗透压。 面上的压力,就称为该溶液的渗透压。 或者说:当半透膜隔开的是纯溶剂与溶液时, 或者说:当半透膜隔开的是纯溶剂与溶液时, 为使渗透现象恰好停止所必须施加在溶液液面上 的压力,就称为该溶液的渗透压。 的压力,就称为该溶液的渗透压。 符号: 符号:Π
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单位: 单位: Pa 或 kPa

思考: 思考: 若用半透膜将浓、稀溶液隔开, 若用半透膜将浓、稀溶液隔开,为 阻止渗透现象产生而必须施加在浓溶液 液面上的压力,此压力为渗透压吗? 液面上的压力,此压力为渗透压吗? 应为渗透压之差

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反向渗透: 反向渗透: reverse osmosis 若用一种高强度且耐高压的半透膜将纯 溶剂与溶液隔开, 溶剂与溶液隔开,此时如施加在溶液液面上 的外压大于渗透压,则溶液中会有 更多的溶 的外压大于渗透压, 剂分子通过半透膜进入溶剂一侧。 剂分子通过半透膜进入溶剂一侧。 这种使渗透作用逆向进行的过程称为反 向渗透。 向渗透。
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2.4.2 溶液的渗透压与浓度及温度的关系 1877年 1877年,德国植物学家菲弗尔用人工制作的 亚铁氰化铜半透膜最先研究了溶液的渗透压。 亚铁氰化铜半透膜最先研究了溶液的渗透压。 他发现: 一定时, 他发现:1、T 一定时,Π ∝ c 一定时, 2、c 一定时,Π ∝ T
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稀溶液渗透压的数学表达式与理想气体 的状态方程相类似

ΠV = nRT or Π = cBRT
单位: Π 单位: cB T R
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kPa mol ? L–1 K 8.314 kPa ? L ? mol–1 ? K–1 or 8.314 J ? mol–1 ? K–1

对稀水溶液, 对稀水溶液,溶液的体积与溶剂的体 积差别不大, 积差别不大,若溶液的密度近似为 1 g / ml 则 cB ≈ bB Π ≈ RTbB 在一定温度下, 在一定温度下,非电解质稀溶液的渗 透压与质量摩尔浓度成正比, 透压与质量摩尔浓度成正比,与溶质的本 性无关。 性无关。
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利用稀溶液的依数性可以测定 溶质的相对分子量, 溶质的相对分子量,一般来说 ,小 分子溶质的相对分子量多采用凝固 点降低法测定。 点降低法测定。而高分子化合物的 相对分子量的测定, 相对分子量的测定,渗透压法要比 凝固点降低法灵敏得多。 凝固点降低法灵敏得多。
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2.4.3 渗透压在医学上的意义 1、电解质溶液的依数性 前面我们讨论的是非电解质溶液的依 数性,非电解质在溶液中不发生解离, 数性,非电解质在溶液中不发生解离,以 分子形式存在, 分子形式存在,当溶液的物质的量浓度或 质量摩尔浓度相等时, 质量摩尔浓度相等时,单位体积内的微粒 数相同,则依数性也相同。 数相同,则依数性也相同。
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电解质在溶液中发生解离, 电解质在溶液中发生解离,以离子 的形式存在, 的形式存在,不同的分子解离出的离子 数目不同, 数目不同,当物质的量浓度或质量摩尔 浓度相等时,单位体积内的微粒数不一 浓度相等时, 定相同,依数性也不一定相同。 定相同,依数性也不一定相同。 在计算电解质稀溶液的依数性时, 在计算电解质稀溶液的依数性时, 在公式中要加一个校正因子 i 。
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?p' = i KbB ?Tf' = i KfbB ?Tb' = i KbbB Π' = i RTbB
理论上 NaCl MgCl2
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i=2 i = 3 ……

2、渗透浓度 osmolarity 、 渗透压为依数性, 渗透压为依数性,其大小只与溶质的粒 子数目有关,而与粒子的本性无关。 子数目有关,而与粒子的本性无关。 把溶液中能产生渗透效应的溶质粒子统 称为渗透活性物质。 称为渗透活性物质。 由于正常人的体温基本恒定, 由于正常人的体温基本恒定,即 T 是一 定的, 定的,医学上常用渗透浓度来比较渗透压的 大小。 大小。
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定义:渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积。 定义:渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积。 符号: 符号: cos 单位: 单位: mol ? L–1 or mmol ? L–1 在数值上 非电解质 电解质 渗透浓度 ≈ 物质的量浓度 渗透浓度 ≈ i×物质的量浓度 × 非电解质的渗透浓度 + 电解质的渗透浓度

溶液的渗透浓度 =
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例题: 例题:求100 ml 溶液中含有 0.9 克 NaCl 和 5 克葡 萄糖的渗透浓度。 萄糖的渗透浓度。 克葡萄糖( 解 : 5 克葡萄糖( C6H12O6)的渗透浓度 cos = c = 5 × 1000 / (180 × 100) ) = 0.278 mol ? L–1 = 278 mmol ? L–1 0.9 克 NaCl 的渗透浓度 cos = i × c = 2 × 0.9 × 1000 / (58.5 × 100) = 0.308 mol ? L–1 = 308 mmol ? L–1 溶液的渗透浓度为两者之和 cos = 278 + 308 = 586 mmol ? L–1
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3、等渗、低渗和高渗溶液 、等渗、 相对来说,渗透压大者为高渗溶液, 相对来说,渗透压大者为高渗溶液,渗透压 小者为低渗溶液,两者相等,为等渗溶液。 小者为低渗溶液,两者相等,为等渗溶液。 临床医学中的等渗、低渗和高渗是以血浆的 临床医学中的等渗、 渗透压力为标准确定的。 渗透压力为标准确定的。 临床上: 临床上: cos 为 280 ~ 320 mmol ? L–1 等渗(isotonic solution) 等渗( ) cos < 280 mmol ? L–1 低渗(hypotonic solution) 低渗( ) cos > 320 mmol ? L–1 高渗(hypertonic solution) 高渗( )
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思考: 思考: 将两种或两种以上不发生反应的等渗溶 液按任意比例混合后,所得溶液为什么溶液? 液按任意比例混合后,所得溶液为什么溶液?

临床上补液就是以等渗溶液为依据的, 临床上补液就是以等渗溶液为依据的, 当为病人大量补液时,若忽视补液的浓度, 当为病人大量补液时,若忽视补液的浓度, 将发生什么情况, 将发生什么情况,现以红细胞在不同浓度的 NaCl溶液中的形态变化加以说明。 NaCl溶液中的形态变化加以说明。 溶液中的形态变化加以说明
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临床上常用的等渗溶液: 临床上常用的等渗溶液: 5% 葡萄糖、生理盐水、1.25%碳酸氢钠、 葡萄糖、生理盐水、 碳酸氢钠、 碳酸氢钠 1.87%乳酸钠 乳酸钠…… 乳酸钠 根据需要,有时也使用高渗溶液,如50% 根据需要,有时也使用高渗溶液, 的葡萄糖溶液作静脉注射用, 的葡萄糖溶液作静脉注射用,为何没有导致机 体内水分调节失常及细胞变形和破坏呢? 体内水分调节失常及细胞变形和破坏呢? 原因在于:注射液的量有限、 原因在于:注射液的量有限、注射速度较 慢、人体的血容量较大…… 人体的血容量较大
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有一混合溶液,其中葡萄糖的浓度为 有一混合溶液,其中葡萄糖的浓度为0.10 mol ? L–1,NaCl的浓度为 的浓度为0.050 mol ? L–1,CaCl2 的浓度为 的浓度为0.050 mol ? L–1,求该溶液在 °C时 求该溶液在37° 时 的浓度为 的渗透压。 的渗透压。 cos总 = cos葡萄糖 + cosNaCl + cosCaCl2 总 葡萄糖 Π = cos总 RT 总 = 902 kPa
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4、晶体渗透压力和胶体渗透压力 、 体液 晶体物质: 晶体物质:电解 质、小分子物质 晶体渗透压 含量为 0.75% Π占99.5%
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胶体物质: 胶体物质: 高分子物质 胶体渗透压 含量为7% 含量为 Π占0.5%

?课余了解:两者的定义、生理功能。 课余了解:两者的定义、生理功能。

本章总结 本章学习了难挥发性非电解质稀溶液的四 种依数性,它们均与溶液的质量摩尔浓度成正 种依数性, 比,与溶质的本性无关。 与溶质的本性无关。 难点) ?p = KbB ?Tf = KfbB (难点) ?Tb = KbbB Π = RTbB (重点) 重点) ?Tb Kb Π = RT 对同一稀溶液: 对同一稀溶液: ?p ?Tf bB = = K Kf

=

根据依数性,可求出溶质的相对分子量, 根据依数性,可求出溶质的相对分子量,已知 一种依数性,可推算其他几种依数性。 一种依数性,可推算其他几种依数性。
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思考题: 思考题: 1、“ 0?C以下,100?C以上,水都不能以液态存 、 以下, 以上, 以下 以上 这种说法对吗?为什么? 在”,这种说法对吗?为什么? 2、两种二组分稀溶液含有相同的溶质和不同的 、 溶剂,若质量摩尔浓度相等, 溶剂,若质量摩尔浓度相等,其凝固点下降值是 否相等?若含有相同的溶剂不同的溶质, 否相等?若含有相同的溶剂不同的溶质,且 b 也 相等,凝固点下降值是否相等? 相等,凝固点下降值是否相等? 3、一密闭的恒温箱内有两杯液体,A杯为纯水, 、一密闭的恒温箱内有两杯液体, 杯为纯水 杯为纯水, B杯为蔗糖水溶液,静止足够长时间后,能观察 杯为蔗糖水溶液, 杯为蔗糖水溶液 静止足够长时间后, 到什么样的变化? 到什么样的变化?
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4、在相同外界条件下,某溶液沸腾时所产生的 、在相同外界条件下, 蒸汽压比纯溶剂沸腾时产生的蒸汽压小。 蒸汽压比纯溶剂沸腾时产生的蒸汽压小。 5、正常沸点是指液体的蒸汽压等于外压时的温度。 、正常沸点是指液体的蒸汽压等于外压时的温度。

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