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安徽省池州一中2012-2013学年高一(下)期中化学试卷 (Word版含解析)


2012-2013 学年安徽省池州一中高一(下)期中化学试卷
一、选择题: (包括 24 个小题,每小题只有一个正确选项,每小题 2 分,共 48 分) 1. (2 分) (2010?开原市校级一模) (2008?全国理综Ⅱ,11)某元素的一种同位素 X 的质量 数为 A,含 N 个中子,它与 1 H 原子组成 HmX 分子.在 a g HmX 中所含质子的物质的量是

( ) A. B. C. D. (A﹣N+m) (A﹣N)mol (A﹣N)mol (A﹣N+m)mol mol 2. (2 分) (2013 春?贵池区校级期中)下列说法不正确的是( ) A.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 B. NH4Cl 与 Ca(OH)2 固体反应是放热反应 C. 需要加热的反应不一定是吸热反应 D.化学反应的过程,可以看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光 能等而被释放出来,或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储 存”起来的过程 3. (2 分) (2010 春?莱芜期末)下列各组中,性质比较不正确的是( ) A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B. 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C. 稳定性:PH3>H2S>HCl D.金属性:Mg>Al>Fe 4. (2 分) (2012?江苏校级学业考试)某元素二价阴离子的核外有 18 个电子,质量数为 32, 该元素原子的原子核中的中子数为( ) A.12 B.14 C.16 D.18 5. (2 分) (2013 春?赤峰期末) 下列各分子中, 所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 ( A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.HCl 6. (2 分) (2013 春?桃城区校级期末) A.氢的五种同位素 C. 氢的五种同素异形体 H、 H、 H、H 、H2 是(
+ 1





B. 五种氢元素 D.氢元素的五种不同粒子

7. (2 分) (2013 春?贵池区校级期中)短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所 示,下列叙述中正确的是( ) X Y Z A.Z 一定是活泼金属元素 B. X 的最高价氧化物的水化物是一种强酸
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C. 1molY 的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为 1mol D.Z 的最高化合价为+6 价 8. (2 分) (2015 春?内蒙古校级期中)下列说法正确的是( ) A.在短周期元素中,最外层电子数等于该原子核外电子层数 2 倍的只有 C 和 S B. 离子化合物中除含有离子键外,还可能含有极性键或非极性键 C. 除氢元素外,ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强 D.H2O 和 D2O 互为同位素 9. (2 分) (2013 春?贵池区校级期中)下列叙述中,金属 a 的活泼性肯定比金属 b 的活泼性 强的是( ) A.a 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B. a 的最高价氧化物对应水化物溶于水,而 b 的不溶于水 + + C. 1mol a 从酸中置换 H 生成的 H2 比 1 mol b 从酸中置换 H 生成的 H2 多 D.常温时,a 能从水中置换出氢,而 b 不能 10. (2 分) (2013 春?贵池区校级期中)下列叙述正确的是( A.离子化合物中必须含有金属阳离子 B. 物质中化学键被破坏,则一定发生化学变化 C. NaCl 的结构式为 Na﹣Cl D.H2O 的沸点高于 H2S )

11. (2 分) (2014 春?东阳市校级期中)A、B、C、D、E 是同周期元素(非零族元素) ,A、 B 的最高价氧化物的水化物呈碱性,且 B 比 A 的碱性强,C、D 最高价氧化物水化物是酸, 且 C 比 D 的酸性强,E 是这五种元素中原子半径最大的,则它们的核电荷数由小到大的顺 序是( ) A.E<C<D<B<A B.D<B<C<A<E C.E<B<A<D<C D.A<B<C<D<E 12. (2 分) (2012 春?吉林期末)某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2n﹣2, 则在气态氢化物中 R 元素的化合价是( ) A.3n﹣10 B.12﹣3n C.3n﹣4 D.3n﹣12 13. (2 分) (2009 春?金华期末)科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的 粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分 子.下列有关这两种粒子的说法不正确的是( ) A.“四中子”不显电性 B. “四中子”的质量数为 4,其质量比氢原子大 C. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D.第二种粒子的化学式为 O4,与 O2 互为同素异形体 14. (2 分) (2014 春?岐山县期末)已知短周期元素的离子.aA 、bB 、cC 、dD 都具有 相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A.原子半径 A>B>D>C B. 原子序数 d>c>b>a C. 离子半径 C>D>B>A D.单质的还原性 A>B>D>C
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2+ + 3﹣


15. (2 分) (2013 春?贵池区校级期中)下列物质的电子式书写正确的是( A. B.H2S C. D.N2 H2O2 Na2O2



16. (2 分) (2013 春?贵池区校级期中)1999 年曾报导合成和分离了含高能量正离子 N 化合物 N5AsF6,下列叙述错误的是( A.N 共有 34 个核外电子 B. 中 N )



氮﹣氮原子间以共用电子对结合

C. 化合物 N5AsF6 中不含离子键 D.化合物 N5AsF6 中 F 的化合价一定为﹣1 17. (2 分) (2013 春?贵池区校级期中) 下列化合物中, 含有非极性键的离子化合物是 ( ①Ba(OH)2 ②H2SO4 ③Na2O2 ④CaCl2. A.③ B.①③④ C.③④ D.①②③④ 18. (2 分) (2013 春?贵池区校级期中)下列说法中正确的是( A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B. 熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键 C. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D.阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 ) )

19. (2 分) (2009?佛山一模)有 X、Y 两种元素,原子序数≤20,X 的原子半径小于 Y,且 X、Y 原子的最外层电子数相同(选项中 m、n 均为正整数) ,下列说法正确的是( ) A.若 X(OH)n 为强碱,则 Y(OH)n 也一定为强碱 B. 若 HnXOm 为强酸,则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C. 若 X 形成的单质是 X2,则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D.若 Y 的最高正价为+m,则 X 的最高正价一定为+m 20. (2 分) (2009?肥西县模拟)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电 过程可以表示为:2Ag+Zn(OH)2 的物质是( A.Ag ) B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,负极上发生反应

21. (2 分) (2013 春?贵池区校级期中)燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转 化为电能.氢氧燃料电池的基本反应是:X 极: O2(g)+H2O(l)+2e ═2OH ;Y 极: H2(g)+2OH ═2H2O(l)+2e 下列判断正确的是( )
﹣ ﹣ ﹣ ﹣

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A.X 是负极 C. Y 极被还原

B. Y 是正极 D.Y 极发生氧化反应

22. (2 分) (2011 春?亳州期末)已知 25℃、101kPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式 分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△ H=﹣393.51kJ?mol ﹣1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△ H=﹣395.41kJ?mol 据此判断,下列说法中正确的是( ) A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 23. (2 分) (2014?甘州区校级二模)已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ, 且氧气中 1mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496kJ,水蒸气中 1mol H﹣O 键形成时放出热量 463kJ,则氢气中 1mol H﹣H 键断裂时吸收热量为( ) A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ 24. (2 分) (2010?天心区校级模拟)对于锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中 有 1mol 电子通过时,理论上的两极变化是( ) ①锌片溶解了 32.5g 出 1mol H2. A.①③ ②锌片增重 32.5g B.①④ ③铜片上析出 1g H2 D.②④ ④铜片上析
﹣1

C.②③

二、非选择题(共 3 小题) 25. (15 分) (2013 春?贵池区校级期中)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

(1)写出下列元素符号:① ,⑥ ,⑦ . (2)画出原子的结构示意图:④ ,⑧ . (3)在①~12 元素中,金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素 是 ,最不活泼的元素是 . (均填元素符号) (4)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示) ,下列表 述中能证明这一事实的是 . a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定 c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

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(5)第三周期中原子半径最大的元素是 (填序号) ,跟它同周期原子半径最小 的元素是 (填序号) ,它们可以形成 (填离子或共价)化合物, 用电子式表示其形成过程如下: . (6)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍,该元素可以与⑧形成一种 AB4 型的化合物,请用电子式表示其形成过程: . 26. (20 分) (2013 春?贵池区校级期中)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶 于水. 为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强, 某化学实验小组设计了如下实验, 请回答下列问题: (1) 装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是 , 烧瓶中加入的试剂是 (2)画出虚线框内的实验装置图,并注明所加试剂, 说明装置的作 用 . (3)装置 B 中盛放的试剂是 (选填下列所给试剂的代码) ,实验现象 为 ,化学反应方程式是 ,该反应属于四种基本反应类型中的 反应. A.Na2S 溶液 B.Na2SO3 溶液 C.Na2SO4 溶液 (4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因. (5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例) . (6)装置 C 中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气.在该反应中, Cl 元素的化合价既有升高又有降低, 即在反应中 Cl 元素的原子既能获得电子也能失去电子, 能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性?简述你的理由. . .

27. (17 分) (2013 春?贵池区校级期中)A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 20 号元素, 原子序数依次增大,B、C、D 同周期,B、C、D 三种元素原子的最外层电子数之和与 A 的核外电子总数相等.E 与其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D 的最高价氧化 物的水化物两两混合均能发生反应.根据以上信息,回答下列问题: (1) A 、 B 、 C 、 D 、 E . (填 元素符号) (2)C、D 的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是 .C 的最高价 氧化物与 B 的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是 . (3)用电子式表示 E 与 A 形成化合物的形成过程: .
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2012-2013 学年安徽省池州一中高一(下)期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题: (包括 24 个小题,每小题只有一个正确选项,每小题 2 分,共 48 分) 1. (2 分) (2010?开原市校级一模) (2008?全国理综Ⅱ,11)某元素的一种同位素 X 的质量 数为 A,含 N 个中子,它与 1 H 原子组成 HmX 分子.在 a g HmX 中所含质子的物质的量是 ( ) A. B. C. D. (A﹣N+m) (A﹣N)mol (A﹣N)mol (A﹣N+m)mol mol 考点: 质量数与质子数、中子数之间的相互关系;同位素及其应用. 专题: 压轴题;原子组成与结构专题. 分析: 根据公式:分子中质子的物质的量=分子的物质的量×一个分子中含有的质子数= ×一
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个分子中含有的质子数来计算. 解答: 解:同位素 X 的质量数为 A,中子数为 N,因此其质子数为 A﹣N.故 HmX 分子中 的质子数为 m+A﹣N,又由于 HmX 中 H 为 1 H,故 agHmX 分子中所含质子的物质的 量为: ×(A+m﹣N)mol. 故选:A. 点评: 本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知识,可以根 据所学知识进行回答,较简单. 2. (2 分) (2013 春?贵池区校级期中)下列说法不正确的是( ) A.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 B. NH4Cl 与 Ca(OH)2 固体反应是放热反应 C. 需要加热的反应不一定是吸热反应 D.化学反应的过程,可以看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光 能等而被释放出来,或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储 存”起来的过程 考点: 反应热和焓变. 专题: 化学反应中的能量变化. 分析: A、△ H=生成物的能量﹣反应物的能量,所以,其大小决定于反应物和生成物所具有 的总能量的相对大小; B、NH4Cl 与 Ba(OH)2 固体反应是吸热反应,所以 NH4Cl 与 Ca(OH)2 固体反 应是吸热反应; C、△ H=生成物的能量﹣反应物的能量,与反应条件无关; D、化学反应过程是旧键断裂新键形成的过程,一定伴随能量变化. 解答: 解:A、△ H=生成物的能量﹣反应物的能量,所以,其大小决定于反应物和生成物所
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具有的总能量的相对大小,故 A 正确; B、NH4Cl 与 Ba(OH)2 固体反应是吸热反应,所以,NH4Cl 与 Ca(OH)2 固体反 应是吸热反应,故 B 错误; C、△ H=生成物的能量﹣反应物的能量,与反应条件无关,故 C 正确; D、化学反应过程是旧键断裂新键形成的过程,一定伴随能量变化,可以看成“储存” 在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等而被释放出来,或者是热能、 电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程,故 D 正确. 故选:B 点评: 本题考查影响反应热大小的因素,以及化学反应中的能量变化原因,考查范围广,适 合综合练习. 3. (2 分) (2010 春?莱芜期末)下列各组中,性质比较不正确的是( ) A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B. 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C. 稳定性:PH3>H2S>HCl D.金属性:Mg>Al>Fe 考点: 元素周期律的作用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: A、同一主族元素的原子,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,元素的非金属性越 弱,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱; B、同一周期元素的原子,从左到右,元素的金属性逐渐减弱,元素的金属性越弱, 最高价氧化物对应水化物的碱的碱性越弱; C、同一周期元素的原子,从左到右,元素的非金属性逐渐增强,元素的非金属性越 强,气态氢化物稳定性越强; D、根据金属活动性顺序表来判断; 解答: 解:A、Cl、Br、I 属于同一主族元素的原子,从上到下,最高价氧化物对应水化物的
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酸的酸性逐渐减弱,即酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,故 A 正确; B、Na、Mg、Al 属于同一周期元素的原子,从左到右,最高价氧化物对应水化物的 碱的碱性逐渐减弱,即碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故 B 正确; C、P、S、Cl 属于同周期元素的原子,从左到右,元素的非金属性逐渐增强,气态氢 化物稳定性逐渐增强,即稳定性:PH3<H2S<HCl,故 C 错误; D、由金属活动性顺序表可知:金属性:Mg>Al>Fe,故 D 正确; 故选:C; 点评: 本题考查学生元素周期律的应用知识,可以根据所学知识来回答,难度不大. 4. (2 分) (2012?江苏校级学业考试)某元素二价阴离子的核外有 18 个电子,质量数为 32, 该元素原子的原子核中的中子数为( ) A.12 B.14 C.16 D.18 考点: 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系. 专题: 原子组成与结构专题. 分析: 根据阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数,中子数=质量数﹣质子数,据此分析 解答. 解答: 解:阳离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=18﹣2=16,中子数=质量数﹣质子数 =32﹣16=16,
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故选:C. 点评: 本题考查了离子中电子数、质子数、中子数和质量数之间的关系,难度不大,明确阳 离子中核内质子数=核外电子数+电荷数, 阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数. 5. (2 分) (2013 春?赤峰期末) 下列各分子中, 所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 ( A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.HCl )

考点: 原子核外电子排布. 专题: 原子组成与结构专题. 分析: A、H 原子最外层最多为 2 个电子; B、B 最外层由 3 个电子,BF3 中有 3 个共价键; C、C 最外层 4 个电子,CCl4 中有 4 个共价键; D、H 原子最外层最多为 2 个电子. 解答: 解:A、H2O 中氧原子最外层 6 个电子,有 2 对共用电子对,则氧原子满足最外层为 8 电子结构,但 H 原子最外层为 2 个电子,故 A 错误;
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B、BF3 中 B 最外层由 3 个电子,F 最外层 7 个电子,化合物中有 3 对共用电子对,F 原子满足最外层为 8 电子结构,但 B 原子最外层为 6 个电子,故 B 错误; C、 CCl4 中 C 原子最外层 4 个电子, Cl 最外层 7 个电子, 化合物中有 4 对共用电子对, 则 C、Cl 都满足最外层为 8 电子结构,故 C 正确; D、HCl 中 Cl 原子最外层 7 个电子,化合物中有 1 对共用电子对,则 Cl 原子满足最 外层为 8 电子结构,但 H 原子最外层为 2 个电子,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查原子的最外层电子数满足 8 电子的稳定结构, 学生熟悉原子的最外层电子数 及成键是解答本题的关键, 并注意氢化物不会满足所有原子都满足最外层为 8 电子结 构. 6. (2 分) (2013 春?桃城区校级期末) A.氢的五种同位素 C. 氢的五种同素异形体 H、 H、 H、H 、H2 是(
+



B. 五种氢元素 D.氢元素的五种不同粒子

考点: 常见元素的名称、符号、离子符号. 专题: 化学用语专题. 分析: A.根据同位素是质子数相同、中子数不同的原子; B.根据元素只谈种类,只有一种; C.同素异形体是同一种元素的不同单质; D.原子、离子、分子都是微粒. + 解答: 解:A.因同位素是质子数相同、中子数不同的原子,而 H 、H2 不是原子,故 A 错 误; B.氢元素只有一种,故 B 错误;
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C.

H、

H、

H、H 是原子和离子,不是单质,故 C 错误;

+

D.原子、离子、分子都是氢元素的五种不同粒子,故 D 正确. 故选 D.
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点评: 本题主要考查学生对化学用语的理解,难度不大,要注意它们之间的区别. 7. (2 分) (2013 春?贵池区校级期中)短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所 示,下列叙述中正确的是( ) X Y Z A.Z 一定是活泼金属元素 B. X 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C. 1molY 的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为 1mol D.Z 的最高化合价为+6 价 考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: X、Y、Z 是短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,X 是 He 元素,Y 是 F 元素, Z 是 S 元素, A.Z 是 S 元素,为非金属元素; B.X 是 He 元素,性质稳定; C.氟气和水之间反应生成 HF 酸和氧气,根据化合价升降确定电子转移情况; D.元素的最高化合价=最外层电子数=主族序数. 解答: 解:X、Y、Z 是短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,X 是 He 元素,Y 是 F 元素,Z 是 S 元素, A.Z 是 S 元素,为非金属元素而不是金属元素,故 A 错误; B.X 是 He 元素,不存在最高价氧化物的水化合物,故 B 错误;
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C.氟气和水之间反应生成 HF 酸和氧气,2F2+2H2O=4HF+O2,1molF 的单质跟足量 水反应时,发生转移的电子为 2mol,故 C 错误; D.S 元素的最高化合价=最外层电子数=主族序数=6,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用,根据元素在周期表中的位置及“短 周期元素”来确定这三种元素,再结合元素周期律来分析解答,注意氟气和水之间反 应生成 HF 酸和氧气. 8. (2 分) (2015 春?内蒙古校级期中)下列说法正确的是( ) A.在短周期元素中,最外层电子数等于该原子核外电子层数 2 倍的只有 C 和 S B. 离子化合物中除含有离子键外,还可能含有极性键或非极性键 C. 除氢元素外,ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强 D.H2O 和 D2O 互为同位素 考点: 离子化合物的结构特征与性质;同位素及其应用;元素周期律的作用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: A.在短周期元素中,最外层电子数等于该原子核外电子层数 2 倍除了 C 和 S 外还有 其它元素; B.离子化合物中一定含有离子键,可能含有极性键或非极性键;
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C.除氢元素外,ⅠA 族元素的金属性不一定比ⅡA 族元素的金属性强; D.同位素是同一元素的不同原子. 解答: 解:A.在短周期元素中,最外层电子数等于该原子核外电子层数 2 倍除了 C 和 S 外 还有 He,故 A 错误; B.离子化合物中一定含有离子键,可能含有极性键或非极性键,如 KOH、Na2O2, 故 B 正确; C.除氢元素外,ⅠA 族元素的金属性不一定比ⅡA 族元素的金属性强,如 Ca 的金属 性大于 Li,故 C 错误; D.同位素是同一元素的不同原子,H2O 和 D2O 属于同一物质,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查较综合,涉及原子结构、化学键、元素的性质等知识点,根据原子结构特点、 化学键概念、元素周期律等知识点来分析解答,易错选项是 C. 9. (2 分) (2013 春?贵池区校级期中)下列叙述中,金属 a 的活泼性肯定比金属 b 的活泼性 强的是( ) A.a 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B. a 的最高价氧化物对应水化物溶于水,而 b 的不溶于水 C. 1mol a 从酸中置换 H+生成的 H2 比 1 mol b 从酸中置换 H+生成的 H2 多 D.常温时,a 能从水中置换出氢,而 b 不能 考点: 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: 比较金属的活泼性可通过以下角度:①与水反应的剧烈程度,②最高价氧化物对应 的水化物的碱性,③单质之间的置换反应,④对应阳离子离子的氧化性强弱等,⑤ 金属活动性顺序表. 解答: 解:A.比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少,如 Li 的最外层电子数比 Ca 少,但不如 Ca 活泼,Na 的最外层电子数比 Cu 少,但 Na 比 Cu 活泼,故 A 错误; B.物质的溶解性属于物理性质,与金属的活泼性无关,所以不能根据 a 的最高价氧 化物对应水化物溶于水,而 b 的不溶于水来判断金属的活泼性,故 B 错误; + C.比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断,例如 1molAl 从酸中置换 H + 生成的 H2 比 1molMg 从酸中置换 H 生成的 H2 多,但 Mg 的活泼性强,故 C 错误; D.常温时,a 能从水中置换出氢,而 b 不能,说明 a 易失去电子,则 a 的活泼性肯 定比金属 b 的活泼性强,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查金属的活泼性的比较,题目难度不大,注意能找出反例,学习中注意把握相 关基础知识的积累.
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10. (2 分) (2013 春?贵池区校级期中)下列叙述正确的是( A.离子化合物中必须含有金属阳离子 B. 物质中化学键被破坏,则一定发生化学变化 C. NaCl 的结构式为 Na﹣Cl D.H2O 的沸点高于 H2S



考点: 离子化合物的结构特征与性质;化学键;含有氢键的物质.

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专题: 化学键与晶体结构. 分析: A.离子化合物中可能不含金属阳离子; B.有化学键破坏的不一定发生化学反应; C.氯化钠是离子化合物; D.水中含有氢键,导致沸点高于硫化氢. 解答: 解:A.离子化合物中可能不含金属阳离子,如铵盐,故 A 错误; B.有化学键破坏的不一定发生化学反应,如电解质溶于水或熔融状态发生电离,故 B 错误; C.氯化钠是离子化合物,氯化钠中存在离子键不存在共价键,所以没有结构式,故 C 错误; D.O 和 S 属于同一主族,水分子和硫化氢分子结构相似,但水中含有氢键,导致沸 点高于硫化氢,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查了化学键,明确化学键的概念及物质的构成微粒是解本题关键,易错选项是 B,有化学键破坏的不一定发生化学反应,但发生化学反应一定有化学键被破坏,为 易错点. 11. (2 分) (2014 春?东阳市校级期中)A、B、C、D、E 是同周期元素(非零族元素) ,A、 B 的最高价氧化物的水化物呈碱性,且 B 比 A 的碱性强,C、D 最高价氧化物水化物是酸, 且 C 比 D 的酸性强,E 是这五种元素中原子半径最大的,则它们的核电荷数由小到大的顺 序是( ) A.E<C<D<B<A B.D<B<C<A<E C.E<B<A<D<C D.A<B<C<D<E 考点: 位置结构性质的相互关系应用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: 根据同周期元素从左到右, 元素的金属性减弱, 非金属性增强, 原子半径在逐渐减小, 进行解答. 解答: 解:因 A、B、C、D、E 是同一周期的五种元素, A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性 B>A,则金属性 B>A, 最高价氧化物水化物是酸,且 C 比 D 的酸性强,则非金属性 C>D, 由同周期元素从左到右,元素的金属性减弱,非金属性增强, 则 A、B、C、D 的原子序数由小到大的顺序为 B<A<D<C, 又 E 是这五种元素中原子半径最大的,同周期元素从左到右,原子半径在逐渐减小, 故 E 的原子序数最小, 所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为 E<B<A<D<C. 故选:C. 点评: 本题考查位置、结构、性质的关系,难度不大,明确同周期元素性质的变化规律是解 答本题的关键.
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12. (2 分) (2012 春?吉林期末)某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2n﹣2, 则在气态氢化物中 R 元素的化合价是( ) A.3n﹣10 B.12﹣3n C.3n﹣4 D.3n﹣12 考点: 根据化学式判断化合价.

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专题: 氧化还原反应专题. 分析: 根据 HnRO2n﹣2 利用化合价代数和为 0 计算 R 元素的最高化合价,再利用最高正化合 价﹣8=最低负价,即为气态氢化物中 R 元素的化合价,据此计算. 解答: 解:令 HnRO2n﹣2 中 R 元素的化合价为 x, 由化合价代数和为 0,所以(+1)×n+x+(﹣2)×(2n﹣2)=0, 解得 x=3n﹣4, 所以最低负价为 3n﹣4﹣8=3n﹣12. 故选:D. 点评: 考查化合价的计算, 难度较小, 关键利用化合价代数和为 0 计算 R 元素的最高化合价, 再利用最高正化合价﹣8=最低负价. 13. (2 分) (2009 春?金华期末)科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的 粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分 子.下列有关这两种粒子的说法不正确的是( ) A.“四中子”不显电性 B. “四中子”的质量数为 4,其质量比氢原子大 C. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D.第二种粒子的化学式为 O4,与 O2 互为同素异形体 考点: 原子构成;同位素及其应用;同素异形体. 专题: 原子组成与结构专题. 分析: A.中子不带电; B.质量数=质子数+中子数; C.同位素的分析对象是原子,O4 是单质; D.同种元素组成的不同单质互称同素异形体. 解答: 解:A.因中子不带电,则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电,故 A 正确; B、因中子的质量数为 1,则“四中子”的质量数为 1×4=4,氢原子质量数是 1,故 B 正 确;
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C、同位素的分析对象是原子,O4 是单质,故 C 错误; D、由四个氧原子构成的分子,其分子式为 O4,与 O2 都是氧元素是不同单质,互为 同素异形体,故 D 正确, 故选 C. 点评: 本题属于信息习题,考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念,难 度不大,注重信息和所学知识的结合来解答. 14. (2 分) (2014 春?岐山县期末)已知短周期元素的离子.aA 、bB 、cC 、dD 都具有 相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A.原子半径 A>B>D>C B. 原子序数 d>c>b>a C. 离子半径 C>D>B>A D.单质的还原性 A>B>D>C 考点: 原子结构与元素周期律的关系. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: 电子层结构相同的阴阳离子, 阳离子原子序数大于阴离子, 电子层结构相同的阳离子, 阳离子所带电荷越多,原子序数越大,电子层结构相同的阴离子,阴离子所带电荷越
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2+

+

3﹣



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多其原子序数越小,所以这几种元素的原子序数大小顺序是 a>b>d>c,再结合元素 周期律来分析解答. 解答: 解:电子层结构相同的阴阳离子,阳离子原子序数大于阴离子,电子层结构相同的阳 离子,阳离子所带电荷越多,原子序数越大,电子层结构相同的阴离子,阴离子所带 电荷越多其原子序数越小,所以这几种元素的原子序数大小顺序是 a>b>d>c, A.原子的电子层数越多,其原子半径越大,同一周期中,原子半径随着原子序数的 增大而减小,所以原子半径大小顺序是 B>A>D>C,故 A 错误; B.通过以上分析知,其原子序数大小顺序是 a>b>d>c,故 B 错误; C.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,所以离子半径大 小顺序是 C>D>B>A,故 C 正确; D.同一周期中,金属性随着原子序数的增大而减小,非金属性随着原子序数的增大 而增大,金属性越强的元素其还原性越强,所以单质的还原性大小顺序是 B>A>C >D,故 D 错误; 故选:C. 点评: 本题考查位置结构性质的相互关系及应用, 本题根据核外电子排布确定元素所在周期 表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键,题目难度中等. 15. (2 分) (2013 春?贵池区校级期中)下列物质的电子式书写正确的是( A. B.H2S C. D.N2 H2O2 Na2O2 )

考点: 电子式. 专题: 化学用语专题. 分析: A.过氧化钠为离子化合物,钠离子不能合并,应该分别写在过氧根离子的两边; B.硫化氢为共价化合物,分子中不存在阴阳离子; C.双氧水为共价化合物,氧原子最外层达到 8 电子稳定结构; D.氮气分子中存在氮氮三键,氮氮三键的表示方法错误,且漏掉了氮原子的 1 对孤 电子对. 解答: 解:A.过氧化钠属于离子化合物,钠离子不能合并,过氧化钠正确的电子式为:
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,故 A 错误; B.硫化氢分子中不存在阴阳离子,不能标出电荷,硫化氢的电子式为: ,

故 B 错误; C.双氧水中存在两个氧氢键和 1 个 O﹣O 键,两个氧原子最外层都为 8 个电子,双 氧水的电子式为: ,故 C 正确; ,

D.氮气分子中,氮原子最外层为 8 个电子,氮气正确的电子式为:

故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查电子式的书写,难度不大,注意掌握电子式的概念及表示方法,明确电子式 的书写方法:简单阳离子的电子式为其离子符合,复杂的阳离子电子式除应标出共用
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电子对、 非共用电子对等外, 还应加中括号, 并在括号的右上方标出离子所带的电荷; 无论是简单阴离子,还是复杂的阴离子,都应标出电子对等,还应加中括号,并在括 号的右上方标出离子所带的电荷. 16. (2 分) (2013 春?贵池区校级期中)1999 年曾报导合成和分离了含高能量正离子 N 化合物 N5AsF6,下列叙述错误的是( A.N 共有 34 个核外电子 B. 中 N ) 的

氮﹣氮原子间以共用电子对结合

C. 化合物 N5AsF6 中不含离子键 D.化合物 N5AsF6 中 F 的化合价一定为﹣1 考点: 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;离子化合物的结构特征与性质. 专题: 化学键与晶体结构. 分析: A、N 的质子数等于电子数等于 7,原子失去电子变为阳离子; B、氮元素为非金属元素; C、根据题干中的信息解答; + D、N5ASF6 中有正离子 N5 ,化合物中正负化合价的代数和为 0. + 解答: 解:A、N5 共有 7×5﹣1=34 个电子,故 A 正确; + B、N5 中 N﹣N 原子为同种元素的原子,则非金属原子之间只能以共用电子对结合, 故 B 正确; + C、化合物 N5ASF6 中含有高能量的 N5 ,说明化合物中含有离子键,故 C 错误;
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D、 化合物 N5ASF6 中, N5 为+1 价, As 为+5 价, 则 F 的化合价为

=

﹣1,故 D 正确; 故选 C. 点评: 本题为信息题,考查化学键、核外电子及元素的化合价,明确原子的质子数、元素的 种类、化合价原则即可解答,难度不大. 17. (2 分) (2013 春?贵池区校级期中) 下列化合物中, 含有非极性键的离子化合物是 ( ①Ba(OH)2 ②H2SO4 ③Na2O2 ④CaCl2. A.③ B.①③④ C.③④ D.①②③④ )

考点: 离子化合物的结构特征与性质;极性键和非极性键. 专题: 化学键与晶体结构. 分析: 一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,不同非金属元素之间易形 成极性键, 同种非金属元素之间易形成非极性键, 含有离子键的化合物是离子化合物. 解答: 解:①Ba(OH)2 中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O 原子和 H 原子之间存 在极性键,为含有极性键的离子化合物,故错误; ②H2SO4 中只存在共价键,为共价化合物,故错误; ③Na2O2 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O 原子和 O 原子之间存在非极性 键,为含有非极性键的离子化合物,故正确;
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④CaCl2 中钙离子和氯离子之间只存在离子键,为离子化合物,故错误; 故选 A. 点评: 本题考查了化学键及化合物的判断, 根据物质中存在的化学键结合基本概念来分析解 答,注意氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键,为易错点. 18. (2 分) (2013 春?贵池区校级期中)下列说法中正确的是( A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B. 熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键 C. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D.阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 )

考点: 化学键. 专题: 化学键与晶体结构. 分析: A.相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键; B.熔融状态下能导电的化合物中一定含有离子键; C.形成离子键的元素可能全部是非金属元素; D.阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键. 解答: 解:A.相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键,形成化学键的原子必须是相邻 的原子,且其之间的作用力必须强烈,故 A 错误; B.熔融状态下能导电的化合物中一定含有自由移动的离子,所以该化合物中一定含 有离子键,故 B 正确; C.形成离子键的元素可能全部是非金属元素,如铵盐,故 C 错误; D.阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键,这种静电作用包含吸引力和 排斥力,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查了化学键的判断及形成离子键的元素类型,根据化学键、离子键的概念来分 析解答,注意化学键概念中的几个关键词“相邻”、“强烈”、“相互作用”,为易错点.
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19. (2 分) (2009?佛山一模)有 X、Y 两种元素,原子序数≤20,X 的原子半径小于 Y,且 X、Y 原子的最外层电子数相同(选项中 m、n 均为正整数) ,下列说法正确的是( ) A.若 X(OH)n 为强碱,则 Y(OH)n 也一定为强碱 B. 若 HnXOm 为强酸,则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C. 若 X 形成的单质是 X2,则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D.若 Y 的最高正价为+m,则 X 的最高正价一定为+m 考点: 原子结构与元素的性质. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: X、Y 原子的最外层电子数相同,说明位于同一主族,X 的原子半径小于 Y,则原子 序数 Y 大于 X,根据同主族元素性质的递变规律判断. 解答: 解:X、Y 原子的最外层电子数相同,说明位于同一主族,X 的原子半径小于 Y,则 原子序数 Y 大于 X,则: A.如 X、Y 为金属元素,同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,对应的最高 价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,故 A 正确; B.若 HnXOm 为硝酸,则 X 的氢化物为氨气,为碱性气体,溶于水呈碱性,故 B 错
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误; C.若 X 形成的单质是 N2,则 Y 元素形成的单质可以是红磷或者白磷,白磷的分子 式为 P4,故 C 错误; D.若 Y 的最高正价为+m,X 不一定有正价,如 Cl 的最高正价为+7 价,而 F 的最高 价为 0 价,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题考查原子结构与元素的性质,题目难度不大,本题注意同主族元素性质的递变规 律,特别注意化合价等问题. 20. (2 分) (2009?肥西县模拟)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电 过程可以表示为:2Ag+Zn(OH)2 的物质是( A.Ag ) B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,负极上发生反应

考点: 电极反应和电池反应方程式. 专题: 电化学专题. 分析: 在原电池中,负极反应是原子失电子发生氧化反应的过程. 解答: 解:在银锌二次电池中,根据反应:2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O,放电时为
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原电池,活泼金属做负极,失电子发生氧化反应,根据电极反应应为锌. 故选 D. 点评: 本题主要考查学生电极反应的书写,要抓住电极反应的特点和规律,才能解决此种问 题. 21. (2 分) (2013 春?贵池区校级期中)燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转 化为电能.氢氧燃料电池的基本反应是:X 极: O2(g)+H2O(l)+2e ═2OH ;Y 极: H2(g)+2OH ═2H2O(l)+2e 下列判断正确的是( ) A.X 是负极 C. Y 极被还原
﹣ ﹣ ﹣ ﹣

B. Y 是正极 D.Y 极发生氧化反应

考点: 化学电源新型电池. 专题: 电化学专题. 分析: 原电池中,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,电子从负极经外电路流向正极, 注意从化合价变化的角度判断. 解答: ﹣ ﹣ 解:X 极: O2(g)+H2O(l)+2e ═2OH ,该反应中 O2 得电子被还原,发生还原
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反应,应为原电池的正极反应, Y 极:H2(g)+2OH ═2H2O(l)+2e ,该反应中 H2 失电子被氧化,发生氧化反应, 应为原电池的负极反应; 故选 D. 点评: 本题考查电极反应的判断,题目难度不大,解答本题可从化合价的变化的角度入手,
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﹣ ﹣

把握电极反应. 22. (2 分) (2011 春?亳州期末)已知 25℃、101kPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式 分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△ H=﹣393.51kJ?mol ﹣1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△ H=﹣395.41kJ?mol 据此判断,下列说法中正确的是( ) A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 考点: 吸热反应和放热反应;化学反应中能量转化的原因. 专题: 化学反应中的能量变化. 分析: 1mol 石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高,石 墨转化为金刚石,要吸收能量,说明石墨的能量低于金刚石的能量,石墨更稳定,当 反应物的能量低于生成物的能量时,则反应是吸热反应,物质的能量越低越稳定. 解答: 解:1mol 石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高, 石墨转化为金刚石,要吸收能量,说明石墨的能量低于金刚石的能量,石墨更稳定, 当反应物的能量低于生成物的能量时, 则反应是吸热反应, 物质的能量越低越稳定. 故 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低. 故选 A. 点评: 本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化,可以根据所学知识进行回答, 难度不大.
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﹣1

23. (2 分) (2014?甘州区校级二模)已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ, 且氧气中 1mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496kJ,水蒸气中 1mol H﹣O 键形成时放出热量 463kJ,则氢气中 1mol H﹣H 键断裂时吸收热量为( ) A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ 考点: 化学反应中能量转化的原因. 专题: 化学反应中的能量变化. 分析: 化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量. 解答: 解:氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应,所以化学反应放出的热量=新键生成释放 的能量﹣旧键断裂吸收的能量,设氢气中 1molH﹣H 键断裂时吸收热量为 K,根据方
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程式:2H2+O2

2H2O,则:4×121kJ=463kJ×4﹣(2K+496kJ) ,解得 K=436KJ.

故选 C. 点评: 本题考查学生化学反应中的能量变化知识,熟记教材知识是解题的关键,可以根据所 学知识进行回答,难度不大. 24. (2 分) (2010?天心区校级模拟)对于锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中 有 1mol 电子通过时,理论上的两极变化是( )

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①锌片溶解了 32.5g 出 1mol H2. A.①③

②锌片增重 32.5g B.①④

③铜片上析出 1g H2 D.②④

④铜片上析

C.②③

考点: 原电池和电解池的工作原理. 专题: 电化学专题. 分析: 锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中,较活泼的金属锌作负极,较不活泼的金属铜作 正极,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应. 解答: 解:该原电池放电时,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原 反应,所以电池反应式为
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑. 设当导线中有 1mol 电子通过时,理论上负极锌片溶解 x,铜片上析出氢气 y. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 转移电子 65g 2g 2mol x y 1mol x=32.5g y=1g 故选 A. 点评: 本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算,难度不大,根据电池反应式计 算即可. 二、非选择题(共 3 小题) 25. (15 分) (2013 春?贵池区校级期中)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

(1)写出下列元素符号:① N ,⑥ Si ,⑦ S .

(2)画出原子的结构示意图:④

,⑧



(3)在①~12 元素中,金属性最强的元素是 K ,非金属性最强的元素是 F ,最不 活泼的元素是 Ar . (均填元素符号) (4)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是 Cl (用元素符号表示) ,下列表述中能 证明这一事实的是 b . a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定 c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

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(5)第三周期中原子半径最大的元素是 ③ (填序号) ,跟它同周期原子半径最小的元 素是 ⑧ (填序号) ,它们可以形成 离子 (填离子或共价)化合物,用电子式表示其 形成过程如下: . (6)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍,该元素可以与⑧形成一种 AB4 型的化合物,请用电子式表示其形成过程:

. 考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: 由元素在周期表中的位置可知,①为 N,②为 F,③为 Na,④为 Mg,⑤为 Al, ⑥为 Si,⑦为 S,⑧为 Cl,⑨为 Ar,⑩为 K, (11)为 Ca, (12)为 Br,然后利 用元素及其单质、化合物的性质来解答. 解答: 解:由元素在周期表中的位置可知,①为 N,②为 F,③为 Na,④为 Mg,⑤为 Al,⑥为 Si,⑦为 S,⑧为 Cl,⑨为 Ar,⑩为 K, (11)为 Ca, (12)为 Br, (1)由上述分析可知①N,⑥Si,⑦S,故答案为:N;Si;S;
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(2)Mg 在元素周期表中第三周期第ⅡA 族,原子结构示意图为

,Cl 在元素

周期表中第三周期第ⅤⅡA 族,原子结构示意图为,



故答案为:





(3)以上元素中金属性最强的是 K,非金属性最强的是 F,Ar 的最外层电子数为 8, 则 Ar 最不活泼故答案为:K;F;Ar; (4)⑦为 S,⑧为 Cl,同周期元素从左向右元素的非金属增强,则 Cl 的非金属性 强,可利用气态氢化物的稳定性来验证,故答案为:Cl;b; (5)第三周期从左向右原子半径在减小,则 Na 的原子半径最大,即选③,原子半 径最小的为 Cl,即选⑧,二者形成的化合物为 NaCl,为离子化合物, 其形成过程为 ,故答案为:③;⑧;离

子; ; (6)某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍,该元素为 C,与⑧形成一 种 AB4 型的化合物为 CCl4,其形成过程为

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故答案为:



点评: 本题考查元素周期表和元素周期律,熟悉元素在周期表中的位置及元素、化合物的性 质是解答本题的关键,难度不大,注意化学用语的使用来解答. 26. (20 分) (2013 春?贵池区校级期中)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶 于水. 为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强, 某化学实验小组设计了如下实验, 请回答下列问题: (1)装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是 浓盐酸 ,烧瓶中加入的试剂是 MnO2 .

(2)画出虚线框内的实验装置图,并注明所加试剂,

说明装置的作用 除去

Cl2 中的 HCl 气体 . (3)装置 B 中盛放的试剂是 A (选填下列所给试剂的代码) ,实验现象为 有淡黄色沉 淀生成 ,化学反应方程式是 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ ,该反应属于四种基本反应类型中 的 置换 反应. A.Na2S 溶液 B.Na2SO3 溶液 C.Na2SO4 溶液 (4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因. Cl 原子、S 原子的电子层数相同,但最外层电子数 Cl 原子是 7,S 原子是 6,且原子半径 Cl<S,因此,在反应中 Cl 原子比 S 原子更容易获得电子达稳定结构,故氯元素的非金属性 比硫元素的非金属性强. (5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例) . HCl 的稳定性比 H2S 的稳定性强或者 HClO4 的酸性比 H2SO4 的酸性强. (其他合理答案均 可) (6)装置 C 中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气.在该反应中, Cl 元素的化合价既有升高又有降低, 即在反应中 Cl 元素的原子既能获得电子也能失去电子, 能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性?简述你的理由. 不能 金属性强弱的判断以元素的单质与水(或酸)反应置换氢的难易程度,以及它的最高价氧 化物的水化物的碱性强弱为依据. 非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最 高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断. (其他合理答案均可) .

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考点: 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;氯气的化学性质. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: (1)从实验室制取氯气的原理分析; (2)从除杂质的角度思考; (3)从置换反应判断元素非金属性强弱分析; (4)从原子结构的特点思考; (5)从判断元素非金属性强弱的方法去思考; (6)从判断金属性和非金属性的不同角度去考虑. 解答: 解: (1)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,需要用氯气置换出硫,则 必须用装置 A 制备氯气,实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,则 A 装置
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中 A 的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸,烧瓶中加入的试剂是 MnO2.故答案为:浓 盐酸;MnO2; (2)由于用浓盐酸制取氯气,且需要加热,即实验过程中要挥发出 HCl 气体,因此 虚线框部分应是除去 HCl 气体的装置,可以使用洗气瓶,瓶内盛装饱和食盐水,既除

去 HCl, 又降低氯气在水中的溶解度. 所用装置为:

. 故答案为:



除去 Cl2 中的 HCl 气体; (3)要在 B 中发生氯气置换出硫的反应,在给定试剂中只能选取 Na2S 溶液,发生的 是置换反应,化学方程式为:Na2S+Cl2=2NaCl+S↓. 故答案为:A;有淡黄色沉淀生成;Na2S+Cl2=2NaCl+S↓;置换; (4)从氯原子和硫原子的核外电子排布可知:Cl 与 S 分别为第三周期元素的 VIIA 和 VIA,原子半径:S>Cl,因为 Cl 的核电荷数大于 S,Cl 的原子核对最外层电子的 吸引能力比 S 强,即 Cl 的电子能力比 S 强,非金属性 Cl 比 S 强.答案为:Cl 原子、 S 原子的电子层数相同,但最外层电子数 Cl 原子是 7,S 原子是 6,且原子半径 Cl< S,因此,在反应中 Cl 原子比 S 原子更容易获得电子达稳定结构,故氯元素的非金属 性比硫元素的非金属性强. 故答案为:Cl 原子、S 原子的电子层数相同,但最外层电子数 Cl 原子是 7,S 原子是 6,且原子半径 Cl<S,因此,在反应中 Cl 原子比 S 原子更容易获得电子达稳定结构, 故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强; (5)我们可从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难以程度、气态 氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱,对 Cl 和 S 来说,可具体为:HCl 的 稳定性比 H2S 的稳定性强或者 HClO4 的酸性比 H2SO4 的酸性强. 故答案为: HCl 的稳定性比 H2S 的稳定性强或者 HClO4 的酸性比 H2SO4 的酸性强. (其
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他合理答案均可) ; (6)判断元素金属性强弱的依据有:最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、单质与 水或酸反应置换出氢气的剧烈程度、金属之间的置换反应等,而判断元素具有金属的 依据与之不同,如(5)所述.因此,Cl 元素的化合价既有升高又有降低,不能说明 氯元素既具有金属性又具有非金属性.本题答案为:金属性强弱的判断以元素的单质 与水(或酸)反应置换氢的难易程度,以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为 依据. 非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物 的酸性强弱来判断. 故答案为:不能;金属性强弱的判断以元素的单质与水(或酸)反应置换氢的难易程 度,以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据.非金属性的强弱以它与氢气 生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断. (其他合理答 案均可) 点评: 本题应从实验装置着眼,从比较 Cl 和 S 的非金属性强弱着手,从整体的角度把握题 目需要解答的问题,要通过本题建立解答本类题的正确思维过程. 27. (17 分) (2013 春?贵池区校级期中)A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 20 号元素, 原子序数依次增大,B、C、D 同周期,B、C、D 三种元素原子的最外层电子数之和与 A 的核外电子总数相等.E 与其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D 的最高价氧化 物的水化物两两混合均能发生反应.根据以上信息,回答下列问题: (1)A F 、B Na 、C Al 、D S 、E Ca . (填元素符号) (2)C、D 的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是 Al(OH) + 3+ C 的最高价氧化物与 B 的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程 3+3H =Al +3H2O . ﹣ ﹣ 式是 Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O . (3)用电子式表示 E 与 A 形成化合物的形成过程:


. 考 位置结构性质的相互关系应用;常见化学电源的种类及其工作原理. 点: 专 元素周期律与元素周期表专题;电化学专题. 题: 分 A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 20 号元素,原子序数依次增大,B、C、D 同周 析: 期,B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应,则 B 的最高价氧化物 的水化物是强碱、C 的最高价氧化物的水化物是两性氧化物、D 的最高价氧化物的水化 物是强酸,且这几种元素都是短周期元素,所以 B 是 Na、C 是 Al 元素,
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A 的原子序数小于 Na,且 A 能形成 A ,则 A 是 F 元素,B、C、D 三种元素原子的最 ﹣ 外层电子数之和与 A 的核外电子总数相等,所以 D 是 S 元素,E 与其它元素既不在同 周期也不在同主族,且原子序数最大,所以 E 是 Ca 元素,再结合物质的性质分析解答. 解 解:A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 20 号元素,原子序数依次增大,B、C、D 答: 同周期,B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应,则 B 的最高价氧 化物的水化物是强碱、C 的最高价氧化物的水化物是两性氧化物、D 的最高价氧化物的
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水化物是强酸,且这几种元素都是短周期元素,所以 B 是 Na、C 是 Al 元素, A 的原子序数小于 Na,且 A 能形成 A ,则 A 是 F 元素,B、C、D 三种元素原子的最 ﹣ 外层电子数之和与 A 的核外电子总数相等,所以 D 是 S 元素,E 与其它元素既不在同 周期也不在同主族,且原子序数最大,所以 E 是 Ca 元素, (1)通过以上分析知,A、B、C、D、E 分别是 F、Na、Al、S、Ca 元素, 故答案为:F;Na;Al;S;Ca; (2)C、D 的最高价氧化物的水化物分别是 Al(OH)3、H2SO4,二者相互反应生成硫 + 3+ 酸铝和水,所以二者的离子方程式是 Al(OH)3+3H =Al +3H2O,C 的最高价氧化物 是 Al(OH)3,B 的最高价氧化物的水化物是 NaOH,二者相互反应生成偏铝酸钠和水, ﹣ ﹣ 所以二者的化学方程式是 Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O, ﹣ ﹣ + 3+ 故答案为:Al(OH)3+3H =Al +3H2O;Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O; (3)F 原子和 Ca 原子通过得失电子生成离子化合物氟化钙,用电子式表示 Ca 与 F 形 成化合物的形成过程为


,故答案为:

. 点 本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用,涉及离子反应、用电子式表示物质形 评: 成过程等知识点,熟悉元素周期表及原子结构是解本题关键,根据原子结构确定元素, 再结合物质的性质解答,题目难度不大.

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