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安徽省黄山市2015-2016学年高一(上)期末化学试卷(解析版)


2015-2016 学年安徽省黄山市高一(上)期末化学试卷
一、选择题(共 16 小题,每小题 3 分,满分 48 分) 1. 化学与社会发展以及人们生活质量提高有密切的关系. 下列各项叙述中不正确的是 ( ) A.日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的无机非金属材料 B.制饭勺、高压锅等的不锈钢是合金.合金有许多优良的性能,如熔点比成分金属高 C.防止或减少雾霾

形成的措施之一是减少煤的燃烧和机动车的使用 D.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好,硅胶可用作食品干燥剂 2.如图所示实验装置常用于混合物的分离.其中可用于互不相溶的液体分离的是( )

A.

B.

C.

D.

3.下列说法正确的是( ) A.22.4L N2 的物质的量为 1mol B.标准状况下,1mol 任何物质的体积为 22.4L C.SO2 的摩尔质量与相对分子质量相等 D.在相同温度、压强下,相同体积的任何气体分子数相同 4.配制 250mL 0.1mol?L﹣1 的盐酸时,对于下列实验操作的叙述正确的是( ) A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线,则溶液的浓度偏低 B.定容时仰视刻度线,则溶液的浓度偏高 C.需选用 250mL 容量瓶,洗涤后残留少量蒸馏水,必须烘干后使用 D.定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低点低于刻度线,需要再补几滴蒸馏水 5.如表中物质分类完全正确的是( ) 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氢氧化钠 二氧化碳 C 小苏打 盐酸 铁 氨气 D 硫酸 食盐水 氯化铜 纯碱 A.A B.B C.C D.D 6.下列有关分散系的叙述中不正确的是( ) A.胶体分散质粒子较大,不能透过滤纸 B.液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类 C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D.纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体 7.下列有关叙述中正确的是( ) A.溶液中大量共存:Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣ B.无色溶液中能大量共存:NH4+、Fe3+、SO42﹣、CI﹣ C.氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是:3H++Fe(OH)3═Fe3++3H2O D.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是:HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO2↑
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8.已知:Na2O2+CO2→Na2CO3+O2(未配平) ,关于该反应的说法中正确的是( ) A.生成 0.1 mol O2 转移 0.4mol 电子 B.相同条件下足量 Na2O2 吸收 10LCO2 放出 5LCO2 C.氧化剂是 Na2O2,还原剂是 CO2 D.在 Na2O2+SO2═Na2SO4 的反应中,SO2 的作用跟 CO2 相同 9.钠、铝、铁是中学化学常见的三种金属.下列说法中正确的是( ) A.等物质的量的三种金属分别与足量的硫酸反应,金属钠放出 H2 最多 B.未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔,分别在酒精灯上加热至融化,前者融化不滴落,后 者融化后滴落 C.铁表面的氧化膜是疏松的,不能保护内层的铁 D.钠跟氯化铜溶液反应,有红色沉淀生成 10.下列有关叙述中不正确的是( ) A.只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸 B.Fe(OH)3 是难溶于水的碱,但能通过化合反应生成 C.在 FeCl3 溶液中加入足量 Cu 充分反应后,溶液中的溶质只有 CuCl2 D.有 Al2O3 制取 Al(OH)3 的途径如下图,则 X 可能是 NaOH,也可能是 HCl 11.下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是( ) A.SiO2 是水晶、玛瑙的主要成分,也是制造光导纤维的原料 B.SiO2 能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应,所以 SiO2 是两性氧化物 C.盛放 NaOH 溶液的试剂用橡皮塞,而不用玻璃塞 D.Si 是良好的半导体材料,是将太阳能转换为电能的常用材料 12.向氯水中加入下列物质,表中各项均正确的是( ) 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 Cl﹣+Ag+═AgCl↓ A AgNO3 溶液 有白色沉淀生成 B 石蕊试液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ C CaCO3 有气体放出 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ D FeCl2 和 KSCN 溶液 有红色沉淀生成 A.A B.B C.C D.D 13.向蔗糖中加入浓硫酸,现象如图所示.关于该实验的说法中不正确的是( )

A.蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性 B.蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭 C.实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性 D.将产生的气体通入品红溶液,溶液会褪色 14.雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应,最终产生了氮肥.其中跟下列反 应无关的是(反应中的条件未注明,也未配平) ( ) A.N2+H2→NH3 B.N2+O2→NO C.NO+O2→NO2 D.NO2+H2O→HNO3+NO 15.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(
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A.0.10mol H2O 含有含有原子数为 0.3NA B.1molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA 个 SO3 分子 C.0.10mol?L﹣1Na2CO3 溶液中含有 Na+0.2NA D.14g CO 和 N2 的混合气体中含有的分子数为 NA 16.下列各组物质中不能按如图所示的关系一步转化的是( 选项 甲 乙 丙 丁 A S SO2 SO3 H2SO4 B Al Al2O3 AlCI3 Al(OH)3 C Na Na2O2 Na2CO3 NaOH D Si SiO2 Na2SO3 H2SiO3 )

A.A

B.B

C.C

D.D

二、解答题(共 5 小题,满分 52 分) 17. 二氧化氯 (ClO2) 是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂. 而且与氯气 (Cl2) 相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物.下列两种方法可制备 ClO2: 方法一:2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O 方法二:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O (1)关于方法一的下列说法中正确的是 (填序号) . A、H2SO4 是氧化剂 B、NaClO3 被还原 C、H2O2 是还原剂 D、ClO2 中的 Cl 为+2 价 (2)方法二中被还原物质与被氧化物质的量之比是 ,若反应中产生的 ClO2 mol. 气体在标准状况下的体积为 3.36L,则电子转移为 (3)某温度下,将 Cl2 通入 NaOH 溶液中,反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液,经 测定 Cl﹣与 ClO 的物质的量浓度之比为 9:1,则所得溶液 c(ClO ) :c(ClO﹣)

= . 18. 如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液, 它们在一定条件下发生反应的关系如图 1(图中略去了一些物质) A D .已知 、 是两种常见的金属,B 是红棕色金属氧化物,C 是一

种熔点很高的金属氧化物.

根据示意图回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B ,K ; (2)写出 H→G 的离子方程式 ; (3)写出 N→M 化学方程式 ; (4)实验室在配制 H 的溶液时,往往要加入少量的 D,其作用是
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(5)检验 G 中的阳离子的常用方法和现象是 . (6)取图 1 中一定量 F 溶液,向其中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量.如图 2 所示示意图能 表示实验过程中沉淀的质量随 NaOH 溶液体积变化的是(填序

号)



19.N、O、Si、S、CI 是常见的五种非金属元素. (1)将稻壳灰(含 SiO260%、C38%,其它 Na、Mg、Fe 等氧化物 2%)加入 NaOH 溶液中, 在 160℃下充分反应后,通过 (填写操作名称)可制得水玻璃.主要反应的化 学方程式是 . (2)实验室制取氯气的化学方程式是 .将生成的氯气通入冷的消石灰中即制 得以 (填写化学式)为有效成分的漂白粉. (3)SO2、CI2 均可用于漂白,但将 SO2、Cl2 等体积混合后漂白能力减弱甚至消失.用化 学方程式解释原因 .将 SO2 气体通入酸性 KMnO4 溶液中,溶液褪色,SO2 表 现出 性. (4)SO2 通入不含 O2 的 BaCl2 溶液中,观察到的现象是 ;SO2 通入不含 O2 的 Ba(NO3)2 溶液中,生成 BaSO4 沉淀.产生 SO4 的离子方程式是 .

20.如图所示是实验室制备、干燥、收集气体及进行尾气处理的常见仪器装置.

Ⅰ.实验室制取 NH3、O2 均可选用 C 或 G. (1)若用 G 制取 O2,分液漏斗中盛装是 H2O,则反应的化学方程式是 ; (2)若用 C 制取 NH3,则 C 中发生反应的化学方程式是 . (3)选用适当的装置(可重复选用) ,制取、收集一瓶干燥的 NH3,并吸收多余气体以防 → 污染环境.则各装置的连接顺序是:d→ , , →j,k→ . Ⅱ.已知强酸可以制取弱酸. (4)请选用适当的装置(可重复选用) ,验证酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3.请将所选装置 的编号(如 A、B、C 等)和装置中的试剂按连接顺序填入下表(可以不填满,但不能增加) . 装置编号 装置中的试剂
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21.已知:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 将 2.56g 铜放入 14mL 浓硝酸中,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅. 当 铜片完全消失时,收集到干燥的 NO、NO2 混合气体,换算成标准状况下体积为 1.344L(忽 略气体的溶解及转化) .请回答下列问题: mol. (1)反应中被还原的 HNO3 的物质的量是 (2)生成气体中 NO 与 NO2 的体积比是 mol?L﹣1. (3)该浓 HNO3 的物质的量浓度≥

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2015-2016 学年安徽省黄山市高一(上)期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(共 16 小题,每小题 3 分,满分 48 分) 1. 化学与社会发展以及人们生活质量提高有密切的关系. 下列各项叙述中不正确的是 ( ) A.日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的无机非金属材料 B.制饭勺、高压锅等的不锈钢是合金.合金有许多优良的性能,如熔点比成分金属高 C.防止或减少雾霾形成的措施之一是减少煤的燃烧和机动车的使用 D.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好,硅胶可用作食品干燥剂 【考点】物质的组成、结构和性质的关系. 【分析】A.陶瓷、水泥、玻璃的主要成分为硅酸盐; B.合金的熔点比各成分低; C.减少煤的燃烧和机动车的使用,减少污染物排放; D.硅胶无毒,具有吸水性. 【解答】解:A.陶瓷、水泥、玻璃的主要成分为硅酸盐,则日常生活中的陶瓷、水泥、玻 璃等是使用量最大的无机非金属材料,故 A 正确; B.合金的熔点比各成分低,故 B 错误; C.减少煤的燃烧和机动车的使用,减少污染物排放,则防止或减少雾霾形成,故 C 正确; D.硅胶无毒,具有吸水性,可用作食品干燥剂,故 D 正确; 故选 B. 2.如图所示实验装置常用于混合物的分离.其中可用于互不相溶的液体分离的是( )

A.

B.

C.

D.

【考点】分液和萃取. 【分析】分离互不相溶的液体采用分液方法分离,据此解题. 【解答】解:分离互不相溶的液体采用分液方法分离. A.为过滤装置,故 A 错误; B.为蒸发装置,故 B 错误; C.为蒸馏装置,故 C 错误; D.为分液装置,故 D 正确. 故选 D. 3.下列说法正确的是( ) A.22.4L N2 的物质的量为 1mol B.标准状况下,1mol 任何物质的体积为 22.4L C.SO2 的摩尔质量与相对分子质量相等 D.在相同温度、压强下,相同体积的任何气体分子数相同
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【考点】物质的量的相关计算. 【分析】A.不是标准状况无法计算; B.标准状况下,1mol 任何气体的体积约是 22.4L,不是气体则不一定; C.摩尔质量在数值上等于相对分子质量; D.相同温度和压强下,气体的 Vm 相同,结合 n= = 判断.

【解答】解:A.标准状况下,气体摩尔体积约为 22.4L/mol,不是标准状况,气体的摩尔 体积不知道,所以无法计算,故 A 错误; B.标准状况下,1mol 任何气体的体积约是 22.4L,不是气体则不一定,故 B 错误; C.摩尔质量在数值上等于相对分子质量,SO2 的摩尔质量在数值上等于相对分子质量,故 C 错误; D.相同温度和压强下,气体的 Vm 相同,相同体积的任何气体的物质的量相同,则粒子数 目相等,故 D 正确; 故选 D. 4.配制 250mL 0.1mol?L﹣1 的盐酸时,对于下列实验操作的叙述正确的是( ) A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线,则溶液的浓度偏低 B.定容时仰视刻度线,则溶液的浓度偏高 C.需选用 250mL 容量瓶,洗涤后残留少量蒸馏水,必须烘干后使用 D.定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低点低于刻度线,需要再补几滴蒸馏水 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液. 【分析】根据 c= 并结合溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 的变化来进行误差分析. 【解答】解:A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线,则所量取的浓盐酸的体积偏小, 配制出的溶液的浓度偏低,故 A 正确; B.定容时仰视刻度线,则溶液体积偏大,浓度偏小,故 B 错误; C.因洗涤容量瓶在定容操作之前,容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积,浓度不变, 所以不需要干燥,故 C 错误; D.定容后摇匀,发现液面最低点低于刻度线是正常的,再补加几滴蒸馏水至刻度线会导致 浓度偏小,故 D 错误; 故选 A. 5.如表中物质分类完全正确的是( A B C D A.A 纯净物 盐酸 蒸馏水 小苏打 硫酸 B.B C.C ) 混合物 电解质 冰水混合物 硫酸 蔗糖溶液 氢氧化钠 盐酸 铁 食盐水 氯化铜 D.D

非电解质 干冰 二氧化碳 氨气 纯碱

【考点】电解质与非电解质. 【分析】纯净物是指同种物质组成的,微观角度是含有一种微粒构成的物质; 混合物是不同物质组成的,微观角度是含多种微粒构成的物质; 电解质是水溶液中或熔融状态导电的化合物; 非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物.
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【解答】解:A.盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物,冰水混合物是一种物质水组成的纯净 物,硫酸是电解质,干冰为二氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质,故 A 错误; B.蒸馏水是一种物质组成属于纯净物,蔗糖溶液是一种分散系属于混合物,氢氧化钠是强 碱,水溶液中完全电离属于电解质,二氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质,故 B 正 确; C.小苏打是碳酸氢钠的俗称,是一种物质组成属于纯净物,盐酸是氯化氢的水溶液,属于 混合物,铁是单质不是电解质,氨气本身不能电离出离子属于非电解质,故 C 错误; D.硫酸是一种物质组成的纯净物,食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物,氯化铜是盐在水 溶液中电离,属于电解质,纯碱是碳酸钠属于盐水溶液中电离属于电解质,故 D 错误; 故选 B. 6.下列有关分散系的叙述中不正确的是( ) A.胶体分散质粒子较大,不能透过滤纸 B.液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类 C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D.纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体 【考点】胶体的重要性质. 【分析】A.胶粒能透过滤纸; B.根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类; C.胶体有丁达尔效应,溶液没有丁达尔效应; D.纳米材料的直径为 1~100 nm 之间. 【解答】解:A.溶液和胶粒都能透过滤纸,故 A 错误; B.根据分散质微粒直径的大小,可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类,故 B 正确; C.胶体有丁达尔效应,溶液没有,故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体,故 C 正确; D.纳米材料的直径为 1~100 nm 之间,分散到液体分散剂中的分散系属于胶体,故 D 正 确. 故选 A. 7.下列有关叙述中正确的是( ) A.溶液中大量共存:Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣ B.无色溶液中能大量共存:NH4+、Fe3+、SO42﹣、CI﹣ C.氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是:3H++Fe(OH)3═Fe3++3H2O D.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是:HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO2↑ 【考点】离子共存问题;离子方程式的书写. 【分析】A.离子结合生成沉淀; B.Fe3+为黄色; C.反应生成硫酸铁和水; D.反应生成碳酸钠和水. 【解答】解:A.Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀,不能共存,故 A 错误; B.Fe3+为黄色,与无色不符,故 B 错误; C.反应生成硫酸铁和水,离子反应为 3H++Fe(OH)3═Fe3++3H2O,故 C 正确; D.反应生成碳酸钠和水,离子反应为 HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣,故 D 错误; 故选 C.

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8.已知:Na2O2+CO2→Na2CO3+O2(未配平) ,关于该反应的说法中正确的是( ) A.生成 0.1 mol O2 转移 0.4mol 电子 B.相同条件下足量 Na2O2 吸收 10LCO2 放出 5LCO2 C.氧化剂是 Na2O2,还原剂是 CO2 D.在 Na2O2+SO2═Na2SO4 的反应中,SO2 的作用跟 CO2 相同 【考点】氧化还原反应. 【分析】该反应中,O 元素化合价由﹣价变为﹣2 价和 0 价,所以过氧化钠既是氧化剂又是 还原剂,以此来解答. 【解答】解:A、生成 0.1 mol O2 转移 0.1mol 电子,故 A 错误; B、由反应方程式可知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,吸收 10LCO2 放出 5LCO2,故 B 正确; C、氧化剂是 Na2O2,还原剂是 Na2O2,故 C 错误; D、在 Na2O2+SO2═Na2SO4 的反应中,二氧化硫具有还原性,所以 SO2 的作用跟 CO2 不同, 故 D 错误; 故选 B. 9.钠、铝、铁是中学化学常见的三种金属.下列说法中正确的是( )

A.等物质的量的三种金属分别与足量的硫酸反应,金属钠放出 H2 最多 B.未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔,分别在酒精灯上加热至融化,前者融化不滴落,后 者融化后滴落 C.铁表面的氧化膜是疏松的,不能保护内层的铁 D.钠跟氯化铜溶液反应,有红色沉淀生成 【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用. 【分析】A.等物质的量的金属失电子越多,置换生成的氢气越多; B.经过打磨的铝箔在酒精灯上加热迅速生成氧化铝; C.铁被腐蚀生成的氧化铁为为疏松的氧化膜; D.钠与盐溶液的反应是先与水反应. 【解答】解:A.等物质的量的金属失电子越多,置换生成的氢气越多,等物质的量的三种 金属分别与足量的硫酸反应,金属铝放出 H2 最多,故 A 错误; B.经过打磨的铝箔在酒精灯上加热迅速生成氧化铝,加热时,氧化膜不熔化,所以熔化的 铝不能滴落,故 B 错误; C.铁被腐蚀生成的氧化铁为为疏松的氧化膜,氧化铁能从铁的表面剥落下来,不能保护内 部金属,故 C 正确; D.钠跟氯化铜溶液反应,是先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧 化铜沉淀,即有蓝色沉淀生成,故 D 错误. 故选 C. 10.下列有关叙述中不正确的是( ) A.只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸 B.Fe(OH)3 是难溶于水的碱,但能通过化合反应生成 C.在 FeCl3 溶液中加入足量 Cu 充分反应后,溶液中的溶质只有 CuCl2 D.有 Al2O3 制取 Al(OH)3 的途径如下图,则 X 可能是 NaOH,也可能是 HCl 【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.
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【分析】A.纯碱溶液和稀盐酸的反应与量有关,盐酸少量不生成气体,盐酸足量生成气体; B.氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁; C.Cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜; D.氧化铝具有两性,X 为 NaOH 时 Z 为偏铝酸钠,Y 为二氧化碳或盐酸;X 为 HCl 时,Z 为氯化铝,Y 为氨水或 NaOH 等. 【解答】解:A.纯碱溶液和稀盐酸的反应与量有关,盐酸少量不生成气体,盐酸足量生成 气体,则只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸,故 A 正确; B.氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁,则 Fe(OH)3 是难溶于水的碱,但 能通过化合反应生成,故 B 正确; C.Cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜,溶质有两种,故 C 错误; D.氧化铝具有两性,X 为 NaOH 时 Z 为偏铝酸钠,Y 为二氧化碳或盐酸;X 为 HCl 时,Z 为氯化铝,Y 为氨水或 NaOH 等,均可发生图中转化,故 D 正确; 故选 C. 11.下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是( ) A.SiO2 是水晶、玛瑙的主要成分,也是制造光导纤维的原料 B.SiO2 能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应,所以 SiO2 是两性氧化物 C.盛放 NaOH 溶液的试剂用橡皮塞,而不用玻璃塞 D.Si 是良好的半导体材料,是将太阳能转换为电能的常用材料 【考点】硅和二氧化硅. 【分析】A.光导纤维的主要成分为二氧化硅; B.SiO2 与氢氟酸反应不是生成盐和水; C.玻璃塞的主要成分为硅酸钠、二氧化硅等,二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水; D.硅是良好的半导体材料. 【解答】解:A.水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分为二氧化硅,故 A 正确; B.二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水,四氟化硅不是盐,二氧化硅与氢氧化钠溶液 反应生成盐和水,因此二氧化硅属于酸性氧化物,故 B 错误; C.玻璃塞的主要成分为硅酸钠、二氧化硅等,盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻 璃塞,因为二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,故 C 正确; D.硅是良好的半导体材料,用于制造太阳能,故 D 正确. 故选 B. 12.向氯水中加入下列物质,表中各项均正确的是( ) 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 Cl﹣+Ag+═AgCl↓ A AgNO3 溶液 有白色沉淀生成 B 石蕊试液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ C CaCO3 有气体放出 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ D FeCl2 和 KSCN 溶液 有红色沉淀生成 A.A B.B C.C D.D 【考点】氯气的化学性质. 【分析】A、加入硝酸银有白色沉淀说明溶液中含有氯离子; B、向氯水中加入石蕊试液,溶液先变红后裉色; C、碳酸钙是难溶物; D、硫氰化铁不是沉淀.
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【解答】解:A、加入硝酸银有白色沉淀说明溶液中含有氯离子,所以反应的离子方程式为: Cl﹣+Ag+═AgCl↓,故 A 正确; B、向氯水中加入石蕊试液,溶液先变红后裉色,说明氯水中有盐酸、次氯酸,故 B 错误; C、碳酸钙是难溶物,所以离子反应方程式为:CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+,故 C 错误; D、硫氰化铁不是沉淀,故 D 错误; 故选 A. . 13.向蔗糖中加入浓硫酸,现象如图所示.关于该实验的说法中不正确的是( )

A.蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性 B.蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭 C.实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性 D.将产生的气体通入品红溶液,溶液会褪色 【考点】浓硫酸的性质. 【分析】浓硫酸具有脱水性,能够使蔗糖脱水而碳化,浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧 化硫、水,依据浓硫酸在反应中元素化合价变化判断浓硫酸性质,二氧化硫具有漂白性,据 此解答. 【解答】解:A.浓硫酸具有脱水性,能够使蔗糖碳化而变黑,故 A 正确; B. 浓硫酸具有脱水性, 能够使蔗糖脱水而碳化, 浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫、 水,所以蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭,故 B 正确; C.浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫、水,反应中浓硫酸中硫元素化合价都降低, 浓硫酸体现氧化性,不表现酸性,故 C 错误; D.浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫、水,二氧化硫具有漂白性,能够使品红溶液 褪色,故 D 正确; 故选:C. 14.雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应,最终产生了氮肥.其中跟下列反 应无关的是(反应中的条件未注明,也未配平) ( ) A.N2+H2→NH3 B.N2+O2→NO C.NO+O2→NO2 D.NO2+H2O→HNO3+NO 【考点】氨的化学性质. 【分析】雷雨发庄稼发生的反应为:放电条件下氮气被氧化生成 NO,NO 与氧气反应生成 NO2,NO2 与水反应生成硝酸,以此解答该题. 【解答】解:“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天放电条件下氮气被氧化生成 NO,NO 与氧气反 应生成 NO2,NO2 与水反应生成硝酸,涉及反应有:N2+O2 3NO2+H2O→2HNO3+NO,没有氢气参与反应. 故选 A. 15.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( A.0.10mol H2O 含有含有原子数为 0.3NA
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2NO、2NO+O2→2NO2、



B.1molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA 个 SO3 分子 C.0.10mol?L﹣1Na2CO3 溶液中含有 Na+0.2NA D.14g CO 和 N2 的混合气体中含有的分子数为 NA 【考点】阿伏加德罗常数. 【分析】A.1 个水分子含有 2 个氢原子和 1 个氧原子共 3 个原子; B.不符合反应客观事实; C.溶液体积未知; D.氮气和一氧化碳的摩尔质量都是 28g/mol,14g 混合气体的物质的量为 0.5mol. 【解答】解:A.0.10mol H2O 含有含有原子 0.3mol,原子数为 0.3NA,故 A 正确; B.铜与浓硫酸反应生成二氧化硫,得不到三氧化硫,故 B 错误; C.溶液体积未知,无法计算溶液中离子个数,故 C 错误; D.氮气和一氧化碳的摩尔质量都是 28g/mol,14g 混合气体的物质的量为 0.5mol,含有的 分子数为 0.5NA,故 D 错误; 故选:A. 16.下列各组物质中不能按如图所示的关系一步转化的是( 选项 甲 乙 丙 丁 A S SO2 SO3 H2SO4 B Al Al2O3 AlCI3 Al(OH)3 C Na Na2O2 Na2CO3 NaOH D Si SiO2 Na2SO3 H2SiO3 )

A.A

B.B

C.C

D.D

【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用. 【分析】A.S 在空气中燃烧生成二氧化硫,二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫,三氧化硫 溶于水生成硫酸,浓硫酸和铜反应生成二氧化硫; B.Al 与氧气反应生成氧化铝,氧化铝溶于 HCl 生成 AlCl3,AlCl3 和氨水反应生成氢氧化 铝,氢氧化铝分解生成 Al2O3; C.Na 在空气中加入生成 Na2O2,Na2O2 与二氧化碳反应生成 Na2CO3,Na2CO3 和氢氧化钙 反应生成 NaOH,NaOH 不能转化为 Na2O2; D. Si 与氧气反应生成二氧化硅, Na2SiO3 与 HCl 二氧化硅与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3, 反应生成 H2SiO3,H2SiO3 分解得到 SiO2. 【解答】解:A.S 在空气中燃烧生成二氧化硫,二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫,三氧 化硫溶于水生成硫酸,浓硫酸和铜反应生成二氧化硫,能按如图所示的关系一步转化,故 A 不选; B.Al 与氧气反应生成氧化铝,氧化铝溶于 HCl 生成 AlCl3,AlCl3 和氨水反应生成氢氧化 铝,氢氧化铝分解生成 Al2O3,能按如图所示的关系一步转化,故 B 不选; C.Na 在空气中加入生成 Na2O2,Na2O2 与二氧化碳反应生成 Na2CO3,Na2CO3 和氢氧化钙 反应生成 NaOH,NaOH 不能转化为 Na2O2,不能按如图所示的关系一步转化,故 C 选. D. Si 与氧气反应生成二氧化硅, Na2SiO3 与 HCl 二氧化硅与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3, 反应生成 H2SiO3,H2SiO3 分解得到 SiO2,能按如图所示的关系一步转化,故 D 不选. 故选 C.
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二、解答题(共 5 小题,满分 52 分) 17. 二氧化氯 (ClO2) 是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂. 而且与氯气 (Cl2) 相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物.下列两种方法可制备 ClO2: 方法一:2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O 方法二:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O (1)关于方法一的下列说法中正确的是 BC (填序号) . A、H2SO4 是氧化剂 B、NaClO3 被还原 C、H2O2 是还原剂 D、ClO2 中的 Cl 为+2 价 (2)方法二中被还原物质与被氧化物质的量之比是 1:1 ,若反应中产生的 ClO2 气体在 标准状况下的体积为 3.36L,则电子转移为 0.15 mol. (3)某温度下,将 Cl2 通入 NaOH 溶液中,反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液,经 测定 Cl﹣与 ClO 的物质的量浓度之比为 9:1,则所得溶液 c(ClO ) :c(ClO﹣)= 1:

4 . 【考点】氧化还原反应的计算. 【分析】 (1)该反应中,氯元素化合价由+5 价变为+4 价,硫元素化合价由+4 价变为+6 价, 得电子化合价降低的反应物是氧化剂, 失电子化合价升高的反应物是还原剂, 氧化剂被还原 生成还原产物,还原剂被氧化生成氧化产物,据此分析解答; (2)根据化合价变化分析电子情况,反应中 2mol 的 NaClO3 是氧化剂,被还原,2mol 的盐 酸作还原剂,被氧化; 然后计算出生成 1molClO2 时转移电子的物质的量及数目; (3)Cl2 生成 ClO﹣与 ClO3﹣是被氧化的过程,化合价分别由 0 价升高为+1 价和+5 价,Cl﹣ 与 ClO3﹣的物质的量浓度之比为 9:1,则可设 Cl﹣为 9mol,从 0 价的氯变成﹣1 价的氯得到 9mol 的电子,ClO3﹣为 1mol,从 0 价的氯变成+5 价的氯,失去 5mol 的电子,根据得失电 子守恒,Cl2 中变成 ClO﹣中的氯失去 4mol 的电子,由此分析解答. 【解答】解: (1)该反应中,氯元素化合价由+5 价变为+4 价,硫元素化合价由+4 价变为+6 价, A.硫酸在反应前后化合价不变,所以既不是氧化剂也不是还原剂,故 A 错误; B.氯酸钠中氯元素化合价由+5 价变为+4 价,得电子作氧化剂,被还原,故 B 正确; C.H2O2 中的氧由﹣1 价变成 0,还原剂,故 C 正确; D.氯酸钠中氯元素化合价由+5 价变为+4 价,得电子作氧化剂生成 ClO2 是还原产物,故 D 错误; 故选 BC; (2)根据化合价变化分析电子情况,反应中 2mol 的 NaClO3 是氧化剂,被还原,2mol 的盐 酸作还原剂,被氧化,所以被还原物质与被氧化物质的量之比是 2mol:2mol=1:1; 生成 1molClO2 时转移电子的物质的量及数目为 1mol,反应中产生的 ClO2 气体在标准状况下的 体积为 3.36L 的物质的量为: =0.15mol,则电子转移为 0.15mol,故答案为:1:

1;.15mol; (3)Cl2 生成 ClO﹣与 ClO3﹣是被氧化的过程,化合价分别由 0 价升高为+1 价和+5 价,Cl﹣ 1, ClO3﹣为 1mol, 与 ClO3﹣的物质的量浓度之比为 9: 则可设 Cl﹣为 9mol 得到 9mol 的电子, 失去 5mol 的电子,根据得失电子守恒,ClO﹣的物质的量为:4mol,则所得溶液 c(ClO3﹣) : ﹣ c(ClO )=1:4,故答案为:1:4.

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18. 如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液, 它们在一定条件下发生反应的关系如图 1(图中略去了一些物质) .已知 A、D 是两种常见的金属,B 是红棕色金属氧化物,C 是一

种熔点很高的金属氧化物.

根据示意图回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B Fe2O3 ,K Al(OH)3 ; (2)写出 H→G 的离子方程式 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ; (3)写出 N→M 化学方程式 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ; (4) 实验室在配制 H 的溶液时, 往往要加入少量的 D, 其作用是 防止 Fe2+被氧化为 Fe3+ . (5)检验 G 中的阳离子的常用方法和现象是 取少量 H 溶液,加入几滴 KSCN 溶液,溶 液显红色 . (6)取图 1 中一定量 F 溶液,向其中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量.如图 2 所示示意图能 表示实验过程中沉淀的质量随 NaOH 溶液体积变化的是(填序号)

⑤ .

【考点】无机物的推断. 【分析】A、D 是两种常见的金属,B 是红棕色金属氧化物,A 与 B 反应生成 D 与 C,C 是 一种熔点很高的金属氧化物,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应,可推知 A 为 Al、B 为 Fe2O3、D 为 Fe、C 为 Al2O3,由转化关系可知,F 为 AlCl3,E 为 NaAlO2,K 为 Al(OH) 3,H 为 FeCl2,G 为 FeCl3,N 为 Fe(OH)2,M 为 Fe(OH)3,氢氧化铁加热分解得到氧 化铁. 【解答】解:A、D 是两种常见的金属,B 是红棕色金属氧化物,A 与 B 反应生成 D 与 C, C 是一种熔点很高的金属氧化物,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应,可推知 A 为 Al、 B 为 Fe2O3、 D 为 Fe、 C 为 Al2O3, F 为 AlCl3, E 为 NaAlO2, K 为 Al 由转化关系可知, (OH) 3,H 为 FeCl2,G 为 FeCl3,N 为 Fe(OH)2,M 为 Fe(OH)3,氢氧化铁加热分解得到氧 化铁. (1)由上述分析可知,B 为 Fe2O3,K 为 Al(OH)3, 故答案为:Fe2O3;Al(OH)3; (2)H→G 的离子方程式:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,
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故答案为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O; (3)N→M 化学方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3, 故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; (4)实验室在配制 FeCl2 的溶液时,往往要加入少量的 Fe,其作用是:防止 Fe2+被氧化为 Fe3+, 故答案为:防止 Fe2+被氧化为 Fe3+; (5)检验 FeCl3 中的阳离子的常用方法和现象是:取少量 H 溶液,加入几滴 KSCN 溶液, 溶液显红色, 故答案为:取少量 H 溶液,加入几滴 KSCN 溶液,溶液显红色; (6)取一定量 AlCl3 溶液(含有属于的盐酸) ,向其中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量,开始 AlCl3+3NaOH=Al 氢氧化钠中和剩余的盐酸, 没有沉淀生成, 然后发生反应: (OH) 3↓+3NaCl, 生成氢氧化铝沉淀,而后又发生:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,前后生成沉淀与沉淀 溶解消耗氢氧化钠的体积之比为 3:1,图象中⑤符合, 故答案为:⑤. 19.N、O、Si、S、CI 是常见的五种非金属元素. (1)将稻壳灰(含 SiO260%、C38%,其它 Na、Mg、Fe 等氧化物 2%)加入 NaOH 溶液中, 在 160℃下充分反应后,通过 过滤 (填写操作名称)可制得水玻璃.主要反应的化学方 程式是 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O . (2) 实验室制取氯气的化学方程式是 MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O . 将

生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以 CaCl2 和 Ca(ClO)2 (填写化学式)为有效成分 的漂白粉. (3)SO2、CI2 均可用于漂白,但将 SO2、Cl2 等体积混合后漂白能力减弱甚至消失.用化 学方程式解释原因 Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl . 将 SO2 气体通入酸性 KMnO4 溶液中, 溶液褪色,SO2 表现出 还原 性. (4)SO2 通入不含 O2 的 BaCl2 溶液中,观察到的现象是 无明显现象 ;SO2 通入不含 O2 的 Ba(NO3)2 溶液中,生成 BaSO4 沉淀.产生 SO4


的离子方程式是 3SO2+2NO3

. 【考点】氯气的化学性质;二氧化硫的化学性质. 【分析】 (1)将稻壳灰(含 SiO260%、C38%,其它 Na、Mg、Fe 等氧化物 2%)加入 NaOH 溶液中,发生反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,然后过滤不溶于碱的物质; (2)实验室制取氯气的反应物是二氧化锰和浓盐酸,产物是氯化锰和氯气、水,条件是加 热,因氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水, 化学反应方程式为 2Ca (OH) (ClO) 有效成分 CaCl2 和 Ca (ClO) 2+2Cl2═CaCl2+Ca 2+2H2O,
2;

+2H2O=3SO42﹣+2NO+4H+

1 发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸; (3) 氯气具有氧化性, 二氧化硫具有还原性, 二者 1: 将 SO2 气体通入酸性 KMnO4 溶液中,发生氧化还原反应,溶液褪色,SO2 表现出还原性; (4)亚硫酸酸性比盐酸的酸性弱,弱酸不能制强酸,所以 SO2 通入不含 O2 的 BaCl2 溶液不 反应;酸性条件下 NO3﹣与 SO2 发生氧化还原反应生成 SO42﹣. 【解答】解: (1)将稻壳灰(含 SiO260%、C38%,其它 Na、Mg、Fe 等氧化物 2%)加入 NaOH 溶液中,发生反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,然后过滤不溶于碱的物质,故答案 为:过滤;SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
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(2)实验室制取氯气的反应物是二氧化锰和浓盐酸,产物是氯化锰和氯气、水,条件是加 热,反应的方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;因氯气与消石灰反

应生成氯化钙、次氯酸钙和水, 化学反应方程式为 2Ca (OH) (ClO) 有效成分 CaCl2 和 Ca (ClO) 2+2Cl2═CaCl2+Ca 2+2H2O,
2,故答案为:MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O;CaCl2 和 Ca(ClO)2;

(3)若将 Cl2 和 SO2 等物质的量混合,氯气具有氧化性,二氧化硫具有还原性,二者 1:1 发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸,反应的化学方程式为:Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl, 所以漂白作用减弱,将 SO2 气体通入酸性 KMnO4 溶液中,发生氧化还原反应,溶液褪色, SO2 表现出还原性, 故答案为:Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl;还原性; (4)亚硫酸酸性比盐酸的酸性弱,弱酸不能制强酸,所以 SO2 通入不含 O2 的 BaCl2 溶液不 反应,所以无明显现象;酸性条件下 NO3﹣与 SO2 发生氧化还原反应生成 SO42﹣,生成的沉 淀为 BaSO4,离子方程:3SO2+2NO3﹣+2H2O=3SO42﹣+2NO+4H+,故答案为:无明显现象; 3SO2+2NO3﹣+2H2O=3SO42﹣+2NO+4H+. 20.如图所示是实验室制备、干燥、收集气体及进行尾气处理的常见仪器装置.

Ⅰ.实验室制取 NH3、O2 均可选用 C 或 G. (1)若用 G 制取 O2,分液漏斗中盛装是 H2O,则反应的化学方程式是 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ; (2)若用 C 制取 NH3,则 C 中发生反应的化学方程式是 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑ . (3)选用适当的装置(可重复选用) ,制取、收集一瓶干燥的 NH3,并吸收多余气体以防 污染环境.则各装置的连接顺序是:d→ j , k → f , e →j,k→ m . Ⅱ.已知强酸可以制取弱酸. (4)请选用适当的装置(可重复选用) ,验证酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3.请将所选装置 的编号(如 A、B、C 等)和装置中的试剂按连接顺序填入下表(可以不填满,但不能增加) . 装置编号 装置中的试剂 【考点】氨的实验室制法. 【分析】Ⅰ. (1)若用 G 制取 O2,分液漏斗中盛装是 H2O,应为过氧化钠和水的反应制取 氧气; (2)根据固体和固体加热制取气体的原理为 NH4Cl 与消石灰反应生成氯化钙、氨气和水制 得氨气;

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(3)制取并收集干燥的 NH3,则装置的连接顺序是为发生装置,干燥装置,收集装置气体 沿导气管短进长出, 为防止尾气吸收装置中的水蒸气进入氨气中需连接干燥装置, 最后尾气 处理; Ⅱ. (4)根据较强酸制取较弱酸可知,较强酸能和较弱酸盐反应生成较弱酸,较弱酸能制取 更弱的酸,要验证 HCl、H2CO3、H2SiO3 的酸性强弱,用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳, 用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸,根据实验现象确定酸的相对强弱. 【解答】解: (1)若用 G 制取 O2,分液漏斗中盛装是 H2O,该装置无需加热,且水为反应 物,所以选择过氧化钠和水的反应,两者反应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑, 故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑; (2)该装置为加热固体制取氨气的装置,为 NH4Cl 与消石灰反应,化学反应方程式为:Ca (OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑,生成氯化钙、氨气和水,制得氨气, CaCl2+2H2O+2NH3↑;

故答案为:Ca(OH)2+2NH4Cl

(3)制取并收集干燥的 NH3,为 d,连接干燥装置,用碱石灰干燥,所以连接 j、k(粗口 进细口出) ,收集气体沿导气管短进长出连接 f、e,连接干燥装置 j、k,防止吸收尾气的装 置中的水进入氨气中,最后尾气吸收连接 m, 故答案为:j、k、f、e、m; Ⅱ. (4)要证明 HCl、H2CO3、H2SiO3 的酸性强弱,G 中分液漏斗盛放稀盐酸,锥形瓶中盛 放碳酸钙,发生反应为 CaCO3+2HCl═CO2↑+CaCl2+H2O,可证明酸性 HCl>H2CO3;由于 盐酸具有挥发性,制取的二氧化碳气体中含有 HCl,HCl 会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反 应,则 E 中盛放饱和碳酸氢钠溶液;A(或 E)中盛放硅酸钠,通过二氧化碳与硅酸钠溶液 反应生成硅酸的实验证明酸性:H2CO3>H2SiO3, 故答案为: A(或 E) G E 装置编号 装置中的试剂 稀盐酸、石灰石 碳酸氢钠饱和溶液 硅酸钠溶液 . 21.已知:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 将 2.56g 铜放入 14mL 浓硝酸中,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅. 当 铜片完全消失时,收集到干燥的 NO、NO2 混合气体,换算成标准状况下体积为 1.344L(忽 略气体的溶解及转化) .请回答下列问题: (1)反应中被还原的 HNO3 的物质的量是 0.06 mol. (2)生成气体中 NO 与 NO2 的体积比是 1:5 (3)该浓 HNO3 的物质的量浓度≥ 10 mol?L﹣1. 【考点】氧化还原反应的计算. 【分析】发生反应为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀) =3Cu n = (NO3) (Cu) 2+2NO↑+4H2O, 物质的量为 =0.04mol, 换算成标准状况下体积为 1.344L,

=0.06mol,结合原子守恒及反应计算.

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【解答】解:设 NO 与 NO2 的物质的量分别为 xmol 和 ymol,则 之得: 的量浓度应大于

,解

,该浓 HNO3 的物质的量大于等于 0.06mol+0.04×2=0.14mol,所以物质 =10mol/L

故答案为: (1)反应中被还原的 HNO3 的物质的量等于氮的氧化物的物质的量,所以被还原 的 HNO3 的物质为 0.06mol; (2)生成气体中 NO 与 NO2 的体积比等于物质的量之比:0.01:0.05=1:5; (3)该浓 HNO3 的物质的量浓度≥10mol/L.

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