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铜陵市第三中学高中化学竞赛选拔


铜陵市第三中学高中化学
竞赛选拔考试试题

第Ⅰ卷
相对原子质量 C-12 O-16 He-4 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 Ag-108 一、选择题: (本大题共 9 小题,每小题只有一个选项符合题意。 ) .... 1.下列鉴别方法不可行的是 ( ) ... A.用带火星的木条鉴别空气和氧气

B.用水鉴别硝酸铵和氢氧化钙两种固体 C.用熟石灰粉末与之混合、研磨,鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥 D.用燃烧的方法鉴别羊毛和合成纤维 2.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是( ) A.在 t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙 B.在 t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D.当乙的饱和溶液中混有少量丙时,可采用降温结晶的方法析出丙 3、研究物质的组成和结构,常要对物质进行分离和提纯。下列装置或操作一般不用于物质 ... 分离提纯的是( )

A

B

C

D

4、下列四幅图中,小白球代表的是氢原子,大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压 ... 下,等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是( )

A.

B.

C.

D.

5、中学化学教材中,常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐 述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是( )

推拉活塞

A.称取 NaOH

B.稀释浓 H2SO4

C.将乙醇与水分离

D.检查装置的气密性

6、在 100mL 某一硫酸盐溶液中,含有金属离子 0.2mol,硫酸根离子 0.3mol。则该硫酸盐的 物质的量浓度为( ) -1 -1 -1 -1 A.3 mol·L B.2 mol·L C. 1.5 mol·L D.1mol·L 3 7、已知 20℃时,NaCl 的溶解度为 36g,NaCl 饱和溶液的密度为 1.12g/cm ,则在该温度下, NaCl 饱和溶液的物质的量浓度为( ) —1 —1 —1 —1 A.26.47mol·L B.6.89mol·L C.5.07mol·L D.6.15mol·L 8.下列说法中,正确的是 ( ) ① 同种元素的原子的性质相同 ②能用分液漏斗分离水和四氯化碳 ③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 ④除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2:加入适量的 NaOH 溶液,过滤、蒸发、结晶 ⑤“冰,水为之,而寒子水”说明相同质量的水和冰,水的能量高 ⑥ 食盐可以融冰化雪,用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 A.①③④ B.①④⑥ C.②⑤ D.①⑤ 9、等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液与足量的 AgNO3 溶液完全反应,若产生相同 质量的沉淀,则消耗的 NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液的体积之比为( ) A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:2 D.1:1:1 二、选择题(本题包括 8 小题,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个 选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 1 分,选两个 且都正确的得满分,但只要选错一个,就得 0 分。) 10、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.常温常压下,32g O2 和 32g O3 中所含的原子数目一定均为 2NA —1 — B.1mo1·L 的 A1C13 溶液中,C1 离子的数目为 3NA + C.2.3g Na 变成 Na 所失去的电子数目为 0.1NA D.标准状况下,22.4L H2O 所含的电子数目为 10NA 11、对于相同质量的 CO 和 CO2,下列说法中正确的是( ) A.碳元素的质量之比为 7∶11 B.分子数之比为 1∶1 C.原子总数之比为 22∶21 D.体积之比为 11∶7 - ―1 - 12、下列溶液中的 Cl 的物质的量浓度与 100mL 1 mol?L AlCl3 溶液中 Cl 的物质的量浓 度相等的是( ) ―1 ―1 A.50mL 3 mol?L 的 KCl 溶液 B.300mL 1 mol?L 的 NaCl 溶液 ―1 ―1 C.150mL 1 mol?L 的 MgCl2 溶液 D.150mL 1 mol?L 的 FeCl3 溶液 23 13、在标准状况下有:①6.72L CH4 ②3.01× 10 个 HCl 分子 ③13.6gH2S 硫化氢 ④0.2molNH3 。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是( ) ... A.体积:②>③>①>④ B.原子总数:①>③>②>④ C.质量:②>③>①>④ D.氢原子数:①>④>③>② -1 14、标准状况下,将 VL A 气体(摩尔质量为 Mg·mol )溶于 0.1L 水中,所得溶液(溶质 -3 为 A)的密度 ρ g·cm ,则此溶液的浓度为( ) -1 -1 A.Vρ /(MV+2240)mol·L B.1000Vρ /(MV+2240)mol·L -1 C.V /(22.4V+2.24)mol·L D.MV /(MV+2240)×100% 2+ 2+ 2- 15、为了除去粗盐中 Ca 、Mg 、SO4 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。 其中正确的操作顺序是( ) .. ①过滤 ②加过量的 NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3 溶液 ⑤加过量 BaCl2 溶液

A.①④②⑤③ B.⑤②④①③ C.②⑤④①③ D.④①②⑤③ 3+ 16、 V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al a g,取 1/5 V mL 溶液稀释到 4V mL,则稀释后溶液中 2- SO4 的物质的量浓度是( ) A.

25 a mol/L 36V

B.

50 a mol/L 9V

C.

25 a mol/L 9V

D.

25 a mol/L 27V

17.现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质.存在如图所示的相互 反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应. “→”表示物质 问存在相应的转化关系。下列判断合理的是( ) 铁 Y X A.X 一定是碳酸钠溶液 B.Y 一定是稀盐酸 C.N 转化为铁的反应都属于置换反应 M N D.X、Y、M 两两之间都可以发生复分解反应

第Ⅱ卷
三、填空题 18.人的胃液里含有适量的盐酸,可以帮助消化,但如果胃酸分泌过多,人会感到胃痛。小 军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物),该药物说明书的部分内容如右图所示。 当小军看到药物说明书上的服用方法后,对此产生了探究的兴趣,请你和他一起完 成探究活动。 (写实验操作和实验现象) 【提出问题】抗酸药为什么“嚼碎后服用”? 【作出猜想】他的猜想是 【设计实验】 实验一:将一片药片放入试管中,向其中加入 5 mL 5%的稀盐酸; 实验二:将一片药片 【现象与结论】 实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。 【拓展探究】 (1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个 条件:一是对身体 因是 ;二是能与胃酸作用。 。 (2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时,不宜服用含碳酸盐的抗酸药,其原 19.甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3 和 NaCl 混合物中 Na2CO3 含量测定”的实验: (1)甲组的方法是:用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物,根据消耗盐酸溶液 的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外,判断反应是否完全 必须用到的试剂是 。 (2)乙组的方法是:将样品与稀盐酸反应,测定反应后生成 CO2 的体积,经换算并 计算出样品中 Na2CO3 的质量。用下图装置测定产生的 CO2 气体的体积,请分析图Ⅱ 装置中 油层的作用是_________________; 使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作 后放入试管中,向其中加入 5 mL 5%的稀盐酸。 。

方法是



(3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法,测定混合物中的 Na2CO3 含量。 设计方法是 。 20.为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下图所示的实 验步骤进行实验:

(1)实验时,甲同学使用硝酸银溶液作试剂 A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂 A。其 中所选择的试剂 A 不合理的是 同学。 (2)以下都是指正确使用试剂 A 时进行的实验: ① 为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器:托盘 天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备 仪器是 。 。 。 (填“偏高”、“偏 ② 简述判断沉淀 B 是否洗净的方法 ③ 若实验中测得样品质量为 W g,沉淀质量为 m g 则氯化铵的质量分数= ④ 若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重,测得结果将 低”、“不变”)。 21. 某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。 该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味, 且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的, 于是在老师的指导下做了探究实验,请你填写下列空白。 【提出问题】空气里 SO2 是否超标呢? 【查阅资料】 Ⅰ .我国关于 SO2 在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表: 地区 SO2 浓度限值(mg/m )
3

风景区 0.15

居民区 0.50

工厂区 0.70

Ⅱ .硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应) 。 【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中 SO2 的含量。 (1)采集工厂附近的空气样品 250 L。 (2)将空气样品通过 NaOH 溶液,加入一定量氧化剂 H2O2,使其中 Na2SO3 完全转化 为 Na2SO4,反应的化学方程式: (3)再加入过量的 BaCl2 溶液,经过过滤、洗涤、烘干,称量固体质量为 1.2 mg。 。

计算:250 L 空气样品中 SO2 的质量为 厂排放的 SO2 (4)简述采集空气样品的方法 大,其依据及你提出的实验改进方案是

mg。由空气质量标准可得出结论:该 。 。 。 。

【发现新问题】 考虑到空气中的各种气体成分, 有同学认为该实验测得的 SO2 的含量偏 【反思与应用】 为尽快改善该地区的空气质量, 请你提出一条合理化建议: 蓝色固体的成分进行了如下探究。 (一)猜想与假设: 猜想一:固体为 CuCO3,理由: 猜想二:固体为 Cu(OH)2,理由:Na2CO3 溶液呈 猜想三:固体为 Cu(OH)2 和 CuCO3 的混合物。 (二)资料查阅: ①Cu(OH)2 和 CuCO3 晶体均不带结晶水; ②Cu(OH)2、CuCO3 受热易分解,各生成对应的两种氧化物。 (三)设计与实验: Ⅰ.固体的获取: (1)将反应后的固、液混合物经 (2)判断固体已洗净的方法及现象 Ⅱ.用下图所示装置,定性探究固体的成分。
蓝色固体 澄清 石灰水 无水 CuSO4

22、将过量的 Na2CO3 溶液滴入到一定量 CuSO4 溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对

(用化学反应方程式表示) 。 (填“酸”或“碱” )性。

、洗涤、低温烘干得蓝色固体。

(3)若用装置 A、B 组合进行实验,B 中无现象,则猜想 (4)若用装置 A、C 组合进行实验,C 中无现象,则猜想 (5)小组同学将装置按 A、 C 中的现象为 结论:固体为 Cu(OH)2 和 CuCO3 的混合物。 Ⅲ.固体成分定量测定: 已知 Cu(OH)2 的分解温度为 66℃∽68℃, CuCO3 的分解温度为 200℃∽220℃。设固体 的组成为 aCu(OH)2?bCuCO3。小组同学用热 分析仪对固体进行热分解,获得相关数据, 绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图, 、 想三是正确的,实验中:B 中的现象为 。 固体 的质 量/g

正确; 正确;

(填“B”“C” 、 )的顺序组合进行实验,验证出猜 ,

温度/℃

请根据图示回答下列问题: (6)写出 A B、C D 段发生反应的化学方程式: AB 段: CD 段: (7)通过计算可得: a:b= 。 ; ;

(8)若将 24.0g 剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了 2.4g 后质量不再改 变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式: 。

四、计算题
23 右图是三厂中学化学实验室从化学试剂商店买回的 HCl 试剂标签上的部分内容。计算: (1)该浓盐酸的物质的量浓度是多少? (2)取出 125.0mL 该浓盐酸配成 1000mL 溶液,配成的盐酸的物质 的量浓度是多少? (3)取配好后的盐酸 200.0mL 于大烧杯,向其中加入 8.4g 铁粉, 充分反应后,若反应后溶液体积变化忽略不计则生成的 FeCl2 的物 质的量浓度是多少?产生的气体的体积(标准状况)为多少 L? 盐酸 化学纯(CP) (500mL) 品名:盐酸 化学式:HCl 摩尔质量: 36.5g/mol 密度:1.12g/cm3 质量分数:36.5%

24“钾泻盐”的化学式为 MgSO4·KCl·xH2O,是一种制取钾肥的重要原料,它溶于水得 到 KCl 与 MgSO4 的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中 KCl 的质量分数,设 计了如下两种实验方案: 方案一: 沉淀 称 取 24.85g 样品
加水溶解 滴加足量 NaOH 溶液,过滤

洗涤、 干燥 称量

5.80gMg(OH)2 固体

滤液 方案二:

滴加足量 Ba(NO3)2 溶液 过滤、洗涤、干燥、称量

23.30gBaSO4 固体

沉淀 称 取 24.85g 样品
加水溶解 滴加足量 Ba(NO3)2 溶液,过滤

洗涤、干燥 称量

23.30gBaSO4 固体

滤液

滴加足量 AgNO3 溶液 过滤、洗涤、干燥、称量

14.35gAgCl 固体

试回答下列问题: (1)你认为方案 比较合理,理由是 。 (2)请选择上述方案中的数据,计算 24.85g 钾泻盐样品中 MgSO4 的质量。(写出计算过程)。 (3)请选择上述方案中的数据, 计算 24.85g 钾泻盐样品中 KCl 的质量分数。 (写出计算过程)。


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