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2011兴化市高中化学学业水平测试复习教学案一体化:第三章第一节金属的性质3(人教版必修1)


第三章

第一节

金属的性质

班级: 姓名: 学习时间: 【课前自主自记】 1、 在自然界中绝大多数金属以 态存在, 因为多数金属的化学性质比较 , 容易 电 子,发生 反应,表现出 性。金属有许多共同的物理性质,如 等。 2、金属钠是_______色固体,质地__________,将钠放在空气中一会儿,会发现金属钠

的表 面变暗,原因是(用化学方程式表示)___________________________;所以保存金属钠时, 应放在 。将钠放在空气中燃烧,火焰呈 色,其反应的化学方程式是

__________________________ , 生 成 物 的 颜 色 是 ______ 色 。 钠 着 火 时 如 何 灭 火 _____________。 3、在进行钠和水的反应实验中,有如下操作和实验现象,请根据钠的性质解释说明。 (1)金属钠块必须用_______夹取,而不能用手拿取。 (2)金属钠块投入水中后,钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上,这是因为 __________________。 (3)钠小球在水面上迅速游动,这是因为_______________________,反应容器的上方弥漫 着“白色物” ,它的主要成分是___________________。 (4)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶,反应后溶液由无色变为 _____________________色,理由是____________________________。 (5)钠和水反应的化学方程式 4、请分别写出铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式: ____________________________________、_____________________________________ 上述反应的离子反应方程式是: ____________________________________、_____________________________________ 【考纲点拨】 1、关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例,通过对钠、铝、 铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究,增强学习化学的兴趣,发展科学探究能力(B、 Ⅲ) 2、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质(B) 3、了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况(B)[与 09 年比较删除了“了解其共性和个性”] 【自主研究例题】 1、2.3g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到 3.5g 固体,由此可判断其氧化物是( ) A、只有 Na2O B、只有 Na2O2 C、Na2O 和 Na2O2 D、无法确定 2、将一小块 Na 投入足量的 CuSO4 溶液中,现象是( ) A、置换出金属铜 B、产生气体,置换出金属铜 C、生成蓝色沉淀 D、产生气体,生成蓝色沉淀 3、铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为( ) A、与氧气在常温下不反应 B、铝性质不活泼 C、铝表面形成一层氧化膜 D、铝耐酸耐碱 4、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生 H2 的质量由大到小排列顺序正确的是 ( )
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A、Al、Mg、Na B、Mg、Al、Na C、Na、Mg、Al D、Na、Al、Mg 5、相同质量的两块铝,分别和足量的稀硫酸和 NaOH 溶液反应,产生气体的物质的量之比是 ( ) A、2:3 B、3:2 C、2:1 D、1:1 教师点评:

我思我疑:

【小高考链接】

【例 1】将 2.3g 金属钠投入 100g 水中,反应结束后,溶液中溶质的质量分数计算式表示正
确的是( ) A.2.3/100×100% C.4/(100+2.3)×100% B.4/(100+2.3-0.1)×100% D.4/(4+100-1.8)×100%

【例 2】一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为 1.08g,投入到 100g 水中,完全反
应后收集到 0.02gH2。 求: (1)未被氧化的金属钠的质量是多少? (2)被氧化的金属钠的质量是多少?

【例 3】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一
步制取 FeCl3· 2O 晶体。 6H (图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置 B 中发生反应的化学方程式是 。 (2)装置 E 中的现象是 。 (3)停止反应,待 B 管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简 + 述检验滤液中 Fe3 的操作方法: (4)该小组学生利用上述滤液制取 FeCl3· 2O 晶体,设计流程如下: 6H 滤液→FeCl3 溶液→FeCl3· 2O 晶体 6H ①步骤 I 中通入 Cl2 的作用是 。 ②步骤 II 从 FeCl3 稀溶液中得到 FeCl3· 2O 晶体的主要操作包括: 6H 。 ③该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明) 。

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【归纳与思考】

【自主检测】 1、资料显示:人体中铝的含量过高会导致人的早期衰老,铝在脑中蓄积可引起大脑神经的 退化,记忆力衰退,智力和性格也会受到影响,甚至呈现老年性痴呆。明矾是一种常用于炸 油条、油饼等油炸食品的含铝食品添加剂。下列有关明矾的说法中不正确的是( ) A、明矾能与水反应生成胶状 Al(OH)3 B、明矾能净水是因为明矾可以吸附水中悬浮的杂质 C、明矾能净水主要是因为其水溶液有杀菌、消毒作用 D、明矾易溶于水 2、下列有关金属元素的特征叙述正确的是( ) A、金属元素的原子具有还原性而离子只有氧化性 B、金属元素的化合价一定显正价 C、金属元素只有金属性,没有非金属性 D、金属元素只能以阳离子形式存在于化合物中 3、在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是( ) A、K+ B、Na+ C、Ba2+ D、Al3+ 4、下列有关金属冶炼的说法中,不正确的是( ) A、用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠 B、在加热的情况下利用氢气还原氧化铝得到金属铝 C、用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬 D、热分解法直接加热 HgO 得到金属 Hg 5、把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中,使 SO42 全部转化成 BaSO4 沉淀,此时铝元素的主要存 在形式是( ) - A、 AlO2 B、Al(OH)3 C、 Al3+ D、Al3+和 Al(OH)3 6、下列实验操作中不正确的是( ) A、为检验 Na2CO3 溶液中是否混有 NaOH,可先向溶液中滴加 CaCl2 溶液到过量,再滴加几 滴酚酞试液观察溶液是否变红 B、做 Al 与 CuSO4 溶液的置换反应实验时,可先把铝条在 NaOH 溶液中浸泡片刻,然后取出 并用蒸馏水洗涤后,再投入 CuSO4 溶液中 C、测硫酸铜晶体中结晶水的含量时,将硫酸铜晶体放在坩埚中加热使其分解后,再放在干 燥器中冷却。 D、做焰色反应实验时,用蒸馏水洗净铂丝并在酒精灯上灼烧至火焰呈无色,再用铂丝蘸取 待检液灼烧、观察 7、下列物质既能与稀硫酸反应,又能与 NaOH 溶液反应的是( ) ①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A、③④⑤ B、①③④⑤ C、③④ D、全部 -1 8、有镁铝合金 10.2g,溶于 4mol·L 的盐酸 500mL 里,若加入 2mol·L-1 氢氧化钠溶液,使得沉 淀得到最大量,则需加入此种 NaOH 溶液为( ) A、1000mL B、500mL C、100mL D、1500mL 9、为测定 NaOH 和 NaCl 固体混合物中 NaOH 的质量分数,某学生设计了如下实验方案,请 回答有关实验问题并完成相应的实验步骤: (1)用已知质量为 Ag 的表面皿,准确称取 ag 样品。该生在托盘天平的右盘上放入(a+ A)g 砝码,在左盘的表面皿中加入一定量样品后,发现指针偏向右边,下面的操作应该是 使 。

(2)将 a 克样品溶于水后,加入足量稀硝酸酸化,然后加入 AgNO3 溶液至不再产生沉淀。
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(3)

。此操作所用到的玻璃仪器有

。 。

(4)将所得滤渣低温烘干,并称量。 (5) 至“合格”为止。该处“合格”的标准是 10、海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:

(1)若在空气中加热 MgCl2· 2O,生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO,写出相应反应的化学方程 6H 式。 用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl2· 2O 时, 6H 能得到无水 MgCl2,其原因是 。 (2)Mg(OH)2 沉淀中混有的 Ca(OH)2 应怎样除去?写出实验步骤。 (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到 玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的; 溶解时: 。 过滤时: 。 蒸发时: 。 11、向 20mL 未知浓度的 AlCl3 溶液中滴加 2mol/LNaOH 溶液时,生成沉淀质量和滴加 NaOH 溶液体积如图所示,求: ⑴AlCl3 的物质的量浓度; ⑵加入 5mLNaOH 溶液时,生成沉淀的质量; ⑶当生成 0.39g 沉淀时,加入 NaOH 溶液的体积。

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