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2013年朝阳区高三理综化学一模试题及答案


朝阳区高三一模理综化学试卷
2013 年 4 月 可能用到的相对原子质量: 选择题 6.关于实现下列物品用途的主要物质的说法,不正确的是 ...

7.下列说法不正确的是 ... A.H2N—CH2—COOH 能与酸、碱反应生成盐 B.葡萄糖既能发生银镜反应,又能发生水解反应 C.浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性 D.1 mol 油脂

完全水解的产物是 1 mol 甘油和 3 mol 高级脂肪酸(或盐) 8.Se、Br 两种元素的部分信息如右图所示,下列说法正确的是 A.原子半径:Br > Se > P B.还原性:S2- > Se2- > BrC.SeO2 既有氧化性又有还原性 D.在 Se2Br2 分子中只含有极性键 9.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是 ... A.新制氯水中滴加 NaOH 溶液后,黄绿色褪去 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O B.向 NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红 HCO3H+ + CO32-

C.向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 FeCl3 溶液,生成红褐色沉淀 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+ D.向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水,生成白色沉淀

1

10.右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液,通入某种气体后,实验结果与预 测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是 ... A 喷洒液 通入的气体 预测的颜色变化 酚酞 NH3 变为红色 B 紫色石蕊 Cl2 最终褪色 C 酸性重铬酸钾 CH3CH2OH(g) 无明显变化 D 酸化的 KI-淀粉 O2 变为蓝色

11.已知: H2(g) +I2(g)

2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器

中充入反应物,其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时,测得 c(H2)=0.008 mol/L。 下列判断正确的 起始浓度 甲 乙 c(H2) / mol/L 0.01 0.02 c(I2) / mol/L 0.01 0.02 c(HI) / mol/L 0 0

A.平衡时,乙中 H2 的转化率是甲中的 2 倍 B.平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深 C.平衡时,甲、乙中热量的变化值相等 D.该温度下,反应的平衡常数 K=0.25 12.室温下,用 0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸,滴 定曲线如右图所示。下列说法正确的是 A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B. V(NaOH)=10.00 mL 时, C.pH=7 时,两种酸所用 NaOH 溶液的体积相等 D.V(NaOH)=20 .00 mL 时,c(Cl-)< c(CH3COO-)

2

25. (12 分)工业上常以赤铁矿石(主要成分为 Fe2O3)和焦炭为主要原料,在高温下炼铁。 焦炭产生 CO 的反应是: C+ O2== CO2 C+ CO2
高温 高温

2CO 。

(1)CO 还原赤铁矿的化学方程式是 (2)下列说法正确的是 。

a. 为使赤铁矿石充分燃烧,需将其粉碎 b. 足量的空气能提高炼铁反应速率 c. 与生铁相比较,纯铁转化为“铁水”的温度低 (3)生铁的用途很多,某电镀厂用生铁将废水中的 Cr2O72-转化为 Cr3+,流程图如下:

① 气体 A 是

。 。

② 在上述酸性溶液中,生铁比纯铁产生 Fe2+的速率快,原因是 ③ 将 Cr 转化为 Cr(OH)3 的离子方程式是_____。
3+

(4)电解法将一定浓度的酸性废水中的 Cr2O72-转化为 Cr3+,其原理示意图如下:

3

① 阳极附近溶液中 Cr2O72-转化为 Cr3+的离子方程式是

。 。

② 一段时间后,试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因:

26. (14 分)燃煤产生的烟气中的氮氧化物 NOx(主要为 NO、NO2)易形成污染,必须经 脱除达标后才能排放。 (1)用化学方程式表示 NO 形成硝酸型酸雨的反应 (2)能作脱除剂的物质很多,下列说法正确的是 。 。

a. 用 H2O 作脱除剂,不利于吸收含氮烟气中的 NO b. 用 Na2SO3 作脱除剂,O2 会降低 Na2SO3 的利用率 c. 用 CO 作脱除剂,会使烟气中 NO2 的浓度增加 (3)尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将 NOx 转化为 N2。 Ⅰ.已知可通过下列方法合成尿素: 2NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) H2NCOONH4(s) Δ H = - 159.5 kJ/mol

CO(NH2)2(s) + H2O(l) Δ H = + 28.5 kJ/mol 。 。

① 尿素释放出 NH3 的热化学方程式是

② 写出有利于尿素释放 NH3 的条件并说明理由

Ⅱ.CO(NH2)2 与某种烟气(主要为 N2、NO 和 O2)中的 NO 的物质的量比值分别为 1:2、2:1、3:1 时,NO 脱除率随温度变化的曲线如下:

① 曲线 a 对应 CO(NH2)2 与 NO 的物质的量比值是



② 曲线 a、b、c 中,800℃~900℃区间内发生主要反应的化学方程式是____。

4

③ 900℃~1200℃ 区间内脱除率下降,NO 浓度上升。发生的主要反应是_____。 ④ 曲线 a 中, NO 的起始浓度为 6× -4 mg/m3,从 A 点到 B 点经过 0.8 s,该时间段内 10 NO 的脱除速率为____ mg/(m3·s) 。

27. (16 分)实验室制乙烯时,产生的气体能使 Br2 的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同学用下 列实验验证。 (气密性已检验,部分夹持装置略) 。

实验操作和现象: 操 作 点燃酒精灯, 加热至 170℃ 实验完毕, 清洗烧瓶 现 象 Ⅰ:A 中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ:B 内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色 ?? Ⅲ:A 中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物, 有刺激性气味逸出

(1)烧瓶内产生乙烯的化学方程式是_____ 。 (2)溶液“渐渐变黑” ,说明浓硫酸具有 性。

(3)分析使 B 中溶液褪色的物质,甲认为是 C2H4,乙认为不能排除 SO2 的作用。 ① 根据甲的观点,使 B 中溶液褪色反应的化学方程式是 。 。

② 乙根据现象Ⅲ认为产生了 SO2,在 B 中与 SO2 反应使溶液褪色的物质是 ③ 为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下:

5

设 计 甲 在 A、B 间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 与 A 连接的装置如下: . . ..

现 象 Br2 的 CCl4 溶液褪色 D 中溶液由红棕色变 为浅红棕色时,E 中 溶液褪色



a. 根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是______。 b. 根据乙的设计,C 中盛放的试剂是_____。 c. 能说明确实是 SO2 使 E 中溶液褪色的实验是____。 d. 乙为进一步验证其观点,取少量 D 中溶液,加入几滴 BaCl2 溶液,振荡,产生大 量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是_____。 (4)上述实验得到的结论是 。

28. (16 分)吸水性高分子材料 PAA、接枝 PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如下:

已知: Ⅰ.连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水 Ⅱ.两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水 Ⅲ.

请回答: (1)D 中的官能团是 ____ 。 (2)D→E 的化学方程式是 ____。

6

(3)F → PAA 的化学方程式是 ____ 。 (4)① X 的结构简式是 ____ 。 ② Y→W 所需要的反应条件是 ____。 (5)B 为中学常见有机物,甲与 FeCl3 溶液发生显色反应,丙中的两个取代基互为邻位。 ① 甲→乙的化学方程式是 ② 关于丙的说法正确的是 a. 能与银氨溶液发生银镜反应 b. 与有机物 B 互为同系物 c. 不存在芳香醇类的同分异构体 (6)丁的核磁共振氢谱只有一种峰,在酸性条件下能水解,水解产物能与 NaHCO3 反应产 生 CO2。己的结构简式是 。 。 。

朝阳区高三化学一模试题参考答案 2013 年 4 月 选择题

6 D 25. (12 分) (1)Fe2O3 +3CO

7 B

8 C

9 B

10 C

11 D

12 B

非选择题
高温

2Fe + 3CO2

(2 分)

(2)a b(1 分) (3) ① H2 (1 分) ②生铁中含有 C,在硫酸溶液中形成无数微小原电池,加快反应速率(2 分) ③2Cr3+ + 3Ca(OH)2 == 2Cr(OH)3 ↓+3Ca2+(2 分) (4)① 6Fe2+ +Cr2O72- + 14H+ == 6Fe3+ +2Cr3+ + 7H2O (2 分) ② 随着电解进行, 溶液中 c(H+) 逐渐减少, c(OH- )浓度增大, 生成 Fe(OH)3 和 Cr(OH)3 沉淀(2 分) 26. (14 分) (1)2NO + O2 == 2NO2 、 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO (2 分) (2)a b (1 分) (3)Ⅰ. ① CO(NH2)2(s) + H2O(l) 2NH3(g) + CO2(g) Δ H = + 131.0 kJ/mol (2 分) ② 升高温度(1 分) 释放氨气的反应是吸热反应,升温,有利于平衡向吸热反应方向进行,同时温度升 高,氨气的溶解度降低,均有利于向释放氨气的方向进行(1 分) Ⅱ.① 3:1 (1 分) ② 4NH3 + 6NO== 5N2+ 6H2O

7

或 2CO(NH2)2 + 6 NO == 2CO2 + 4H2O +5N2 (2 分) ③ 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O (2 分) ④ 1.5×10-4 (2 分) 27. (16 分) (1) (2 分)

(2)脱水性(1 分) (3)① CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br(2 分) ② H2O 、Br2(2 分) ③ a NaOH 溶液(2 分) b 浓硫酸(2 分) c 加热已经褪色的品红溶液, 若红色恢复, 证明是 SO2 使品红溶液褪色而不是 Br2 (2 分) + 222+ d SO2 + 2H2O +Br2 == 4H +2Br + SO4 、 SO4 + Ba == BaSO4↓ (2 分) 或 SO2 + 2H2O +Br2 + Ba2+ == 4H+ + 2Br- + BaSO4↓ (4)乙烯能使 Br2 的四氯化碳溶液褪色,干燥的 SO2 不能使 Br2 的四氯化碳溶液褪色 (1 分) 28. (16 分) (1)醛基(或-CHO) 分) (2 (2) (2 分)

(3) (4)① ClCH2CHO(2 分) ② NaOH 溶液,加热(2 分) (5)①

(2 分)

(2 分) ② a c(2 分)

(6)

(2 分)

8

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