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2011兴化市高中化学学业水平测试复习教学案一体化:第一章(人教版必修2)


必修二
班级 【课前自主复习】 一、元素周期表 1869 年,俄国化学家 列,并将 (一)元素周期表的结构 1.周期:元素周期表共有 有 个周期。

第一章 第一节元素周期表
姓名 学习时间

按照

由小到大依次排

相似的元素放在一个纵行,制出了第一张元素周期表。
<

br />个横行,每一横行称为一个

,故元素周期表共

周期序数与电子层数的关系: 元素周期表中,我们把 1、2、3 周期称为 2.族:元素周期表共有 一个纵行称为一个 个纵行,除了 ,故元素周期表共有 个纵行共分为 族,一个 族。

。 , 其他周期均为长周期。 三个纵行称为第Ⅷ族外,其余的每 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 个族,其中 个主族,

元素周期表中,我们把 个副族,一个

主族序数与最外层电子数的关系: 族的别称: ⅠA 称为 ⅦA 称为 二、元素的性质与原子结构 (一)碱金属的化学性质 1、与非金属的反应 Li+O2 = Na+O2 = K+O2 =_ 元素 元素 ⅡA 称为 0 族称为 元素 元素



K、Rb 等碱金属与 O2 反应,会生成超氧化物。 2、与水的反应 Na+H2O____________________ K+H2O_________________________

离子方程式: 除 Na、K 外,其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与 H2。 小结:2M+2H2O = 2MOH+H2↑ (二)碱金属的物理性质的比较 相似性:_______________________________________________________________ 递变性:_______________________________________________________________ 碱性:

1

(三)卤素单质的物理性质 颜色:_______________ 状态:________________ 密度:___________________ 熔沸点:_______________ 在水中的溶解性:__________________ (四)卤素的化学性质: 1、卤素单质与氢气的反应 卤素和 H2 的反应可用通式 H2+X2 = 应条件越来越 次 。 ,反应程度依次 来表示,反应时按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序,反 ,形成的卤化氢的稳定性也依 _

2、卤素单质间相互置换反应: Cl2+ NaBr = ____________________ Cl2+ KI =
_____________________________


Cl2+ Br- =_____________________ Cl2+ I


=_____________________

注意:F2 不能置换出 NaCl 溶液中的 Cl 离子,因为 F2 在水溶液中发生如下反应: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 三、核素 1、原子序数= = = 和核外带负电的 构成。 + 构成的。原

2、原子是由居于原子中心的带正电的 子核由 质量数(A)= 和

3、核素:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 同位素:______________________________________________________________ 同位素的特点:________________________________________________________ 同素异形体 【考纲点拨】 1.知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。 2.能描述元素周期表的结构,知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规 律。 【自主研究例题】 1. 2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了 深入研究。下列关于 202 Pt 的说法正确的是 (
78



A. B. C.

202 78 202 78 202 78

Pt 和 198 Pt 的质子数相同,互称为同位素
78

Pt 和 198 Pt 的中子数相同,互称为同位素
78

Pt 和 198 Pt 的核外电子数相同,是同一种核素
78

2

D.

202 78

Pt 和 198 Pt 的质量数不同,不能互称为同位素
78

2.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 ( ) A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀 HNO3 3.碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列预言错误的是( ) A.在碱金属中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为 FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 4.下列元素中,属于第三周期的是 ( A.氢 B.碳 C.氧 ) D.氯 )

5.S 是元素周期表中第 16 号元素,下列正确表示 S 的原子结构示意图的是(

A 教师点评 我思我疑

B

C

D

【小高考链接】 【例 1】 (江苏 2010 年第 10 题)ETH 天文研究所报告,组成太阳的气体中存在 20Ne 和 22Ne, 下列关于 20Ne 和 22Ne 的说法正确的是( ) 20 22 20 22 A、 Ne 和 Ne 互为同位素 B、 Ne 和 Ne 互为同分异构体 20 22 C、 Ne 和 Ne 的质量数相同 D、20Ne 和 22Ne 的中子数相同 【例 2】 (江苏 2010 年第 6 题)下列气态氢化物最稳定的是( ) A.HCI B.HBr C.HF D.HI 【例 3】 (江苏 2007 年第 1 题)科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒,这种微 粒称为“四中子” ,下列关于该微粒的说法正确的是 ( ) A.呈电中性 B.带四个单位负电荷 C.带四个单位正电荷 D.质量数为 2 【例 4】 (江苏 2008 年第 12 题)2007 年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功,其绕月 飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料 3He 的含量。 关于 3He 的说法正确的是( A.质子数为 2 C.核外电子数为 1 ) B.中子数为 3 D.质量数为 2

3

【例 5】 (江苏 2009 年第 14 题) 确的是( )

常用于测定动植物标本的年龄。关于

原子的说法正

A.中子数为 14 C.核外电子数为 14

B.质子数为 14 D.质量数为 14 )

【例 6】 (江苏 2008 年第 15 题)关于元素周期表的说法正确的是( A.元素周期表有 8 个主族 C.元素周期表有 7 个周期 【归纳与思考】 【自主检测】 1.
235 92 U

B.ⅠA 族的元素全部是金属元素 D.短周期是指第一、二周期

是核电站的主要燃料,下列关于

235 92 U

的说法正确的是(



A.质子数为 235 C.电子数为 143

B.中子数为 92 D.质量数为 235 ) D.铷 )

2.下列第ⅠA 族元素中,金属性最弱的是 ( A.锂 B.钠 C.钾 3.下列粒子的结构示意图中,表示氟离子的是(

A. +9

27

B. +9

28

C.+16

28 6

+16 D.

28 8

4.188O 可作为示踪原子来证实乙酸乙酯的反应过程。188O 的原子核内中子数是( A.8 B.10 C. 18 ) D.Fe )
13 6C



D.

26

5.下列元素中,属于第三周期的是( A.Li B.F C.P

6.下列各组物质中,互为同位素的是 ( A.O2 和 O3 B. 6 C 和
12

CH3 H3C C CH3 CH3

C.CH4 和 C2H6

D.



7.现有 A、B、X、Y、Z 五种短周期元素,原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下 表: 元素 A B 性质或原子结构 原子核内只有一个质子 单质是空气中含量最多的气体

4

X Y Z

原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 短周期元素中原子半径最大的元素 最高正化合价与最低负化合价的代数和为 6 。

请回答: (1)X 元素在元素周期表中的位置是

(2)Z 单质通入 Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中,可以得到漂白液,相应反应的离子 方程式为 。

(3)化合物甲由 A 和 B 两种元素组成且质量比为 3︰14。甲与 X 单质在催化剂、加热条件 下发生的反应是工业上制取硝酸的基础,写出该反应的化学方程式 (4)为证明 Z 单质的氧化性比 Br2 强,某同学设计如下实验。请完成下面实验报告。 实验操作 ①取少量 NaBr 溶液于试管 中,滴加 ,振荡; 实验现象 ①溶液由无色变为橙黄 色。 ②溶液分层, 。 离子方程式 结论及解释 氧化性: Z 单质 > Br2 。

②再加入少量 CCl4,振荡, 静置。

5

第二节

元素周期律

班级 姓名 学习时间 【课前自主复习】 一、原子核外电子的排布 1.原子核外的电子由于能量不同,它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____ 的区域运动,能量高的电子在离核____的区域运动。 2.表示方法 1 2 3 4 5 6 7 电子层(n) 对应符号 3.排布规律 ⑴按能量由低到高,即由内到外,分层排布。 ①第 1 层最多只能排____个电子 ②第 2 层最多排____个电子 ③除 K 层外, 不论原子有几个 电子层,其最外层中的电子数最多只能有____个(K 层最多有__个) ⑵根据核外电子排布的规律,能画出 1-18 号原子结构示意图。 二、元素周期律 1.标出 1—18 号元素的化合价,找出规律。 原子序数 1~2 3~10 11~18 +1 +1 +4 -4 最高正价或最低负价的变化 +1 +4 -4 +5 +5 -1 +7 -1

结论:随着原子序数的递增,元素 2.原子半径的递变规律 元素符号 原子半径 nm 元素符号 原子半径 nm 元素符号 原子半径 nm H 0.037 Li 0.152 Na 0.186 Be 0.089 Mg 0.160 B 0.082 Al 0.143 C 0.077 Si 0.117 N 0.075 P 0.110

也呈现周期性变化。 He

O 0.074 S 0.102

F 0.071 Cl 0.099

Ne

Ar

总结:同一周期,随着原子序数的递增,元素原子半径逐渐 ,呈现周期性变化。 原子半径大小的比较 同主族,从上到下,原子半径逐渐 。 同周期,从左到右,原子半径逐渐 。 离子半径大小的比较 (1)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子核对核外电子的吸引能力 ,半径 (2)同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下,电子层数逐渐 ,离子半径逐渐 。 (3)同一元素的不同离子的半径大小比较
6



同种元素的各种微粒, 核外电子数越多, 半径 , 高价阳离子半径 低价离子半径。 3.第三周期元素性质变化规律 [实验一] Mg、Al 和水的反应:分别取一小段镁带、铝条,用砂纸去掉表面的氧化膜,放入 两支小试管中,加入 2~3 ml 水,并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。 过一会儿,分别用酒精灯给两试管加热至沸腾,并移开酒精灯,再观察现象。 Na Mg Al 与冷水反 应 与沸水反 应 现象 化学方程式 现象 化学方程式

结论 最高价氧化物对应的水化 物碱性强弱 NaOH Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3

[实验二]Mg、Al 与稀盐酸反应比较 Mg 现象 反应方程式 结论 [总结]Na、Mg、Al 与水反应越来越 金属性逐渐 。 Si 单质与氢气反应 的条件 最高价氧化物对 应的水化物 (含氧 酸)酸性强弱 结论 [总结]第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐 4.同周期元素性质递变规律 同周期从左到右,金属性逐渐 元素周期律 (1)定义: (2)实质: ,非金属性逐渐 。 高温 H2SiO3 弱酸 P 磷蒸气与氢气 能反应 H3PO4 中强酸 ,对应氧化物水化物的碱性越来越 , Al

S 加热 H2SO4 强酸

Cl 光照或点燃时发 生爆炸而化合 HClO4 强酸 (比 H2SO4 酸 性强)

,非金属性逐渐

。 。 。

三、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 认真观察下表,填空并画出金属与非金属的交界线,标出其附近的元素符号。

7

IA 1 2 3 4 5 6 7

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

非金属性逐渐

金 属 性 逐 渐

非 金 属 性 逐 渐
金属性逐渐

2.主族元素最高正化合价= = = 3.元素周期律、元素周期表的应用 (1)预测未知物的位置与性质 (2)寻找所需物质 在 能找到制造半导体材料, 如 ; 在 能找到制造农药的材料,如 ; 在 能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料。 【考纲点拨】 1.了解原子核外电子的排布,能画出 1~18 号元素的原子结构示意图。。 2.能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高 价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律,了解原子 结构与元素性质的关系。 3.感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。 【自主研究例题】 1.某元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HXO4 ,则其气态氢化物的化学式 为: ; 若其水溶液呈现酸性,且能与 AgNO3 溶液反应生成白色沉淀,则它在元素周期表中 的位置是: 。 2.根据元素周期表 1—20 号元素的性质和递变规律,回答下列问题: (1) 属 于 金 属 元 素 的 有 ________ 种 , 金 属 性 最 强 的 元 素 与 氧 反 应 生 成 的 化 合 物 有 ___________ (填两种化合物的化学式); (2)属于稀有气体的是___________ (填元素符号,下同); (3)形成化合物种类最多的两种元素是__________________; (4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)___________; (5)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性_____ 大于_____ (填化学式)。 3.X、Y 是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是( ) A. X 原子的电子层比 Y 原子的电子层数多 B. X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C. X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D. Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 4.Ra(镭)是原子序数最大的第ⅡA 族元素,下列说法不正确的是( ) A. 原子半径是第ⅡA 族中最大的 B. 遇冷水能剧烈反应 C. 位于第七周期 D.Ra(OH)2 是两性氢氧化物
8

5.下列叙述中正确的是 ( ) A.除零族元素,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外,其他周期均有 18 种元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素 教师点评 我思我疑 【小高考链接】 1.(2010 江苏第 22 题)短周期主族元素 A、B、C、D,原子序数依次增大。A、C 的原子序数 的差为 8,A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为 15,B 原子最外层电子数等于 A 原 子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )ww w.ks5 u.co m A.原子半径:A<B<C<D B.非金属性:A>C C.最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C D.单质 B 常温下能溶于浓硝酸 2. (2009 江苏第 22 题)X、Y、Z 均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍,下列说法正确的是( A.X 的气态氢化物比 Y 的稳定 B.W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强 C.Z 的非金属性比 Y 的强 D.X 与 Y 形成的化合物都易溶于水 3. (南京市 09-10 学年高二学业水平适应性练习试题第 13 题)同周期的 X、Y、Z 三种主族 元素,其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4 ,则下 列判断正确的是( A.非金属性 X>Y>Z ) B.原子半径 X>Y>Z )

C.原子的最外层电子数按 X、Y、Z 的顺序由少到多 D.气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序由弱到强 4. (2010 年北京市春季普通高中会考第Ⅱ卷第6题)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四 种短周期主族元素。其中,W 的一种原子核内没有中子,Y 的原子最外层电子数是其内层电 子数的 3 倍。Y 与 Z 能形成两种常见的离子化合物 Z2Y 和 Z2Y2。X 与 Y 能形成两种化合物, 其相对分子质量之比为 7 : 11。请回答: (1)Z 在元素周期表中的位置是 (2)X、Z 两元素原子的次外层电子数之比为 。 。

(3)由 W 与 X 两种元素组成的物质甲,其相对分子质量为 28。甲可能发生的反应 有 ① 与氢气反应 (填序号) 。 ② 与氧气反应 ③ 与水反应
9

④ 与酸性高锰酸钾溶液反应

(4)由 W、X、Y 三种元素组成的有机物乙,相对分子质量为 60。由 W、X、Y、Z 四种元素 组成的无机物丙,相对分子质量为 84,受热易分解。又知,乙与丙反应能放出气体,写出 乙溶液与丙溶液反应的化学方程式:

。 【归纳与思考】 【自主检测】 1. (08 年全国高考Ⅰ卷)下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为 1:1 稳定 .. 化合物的是( A.3 和 17 ) B.1 和 8 C.1 和 6 ) D.氯 ) D.7 和 12

2. .下列第三周期元素中,非金属性最强的是( A.硅 B.磷 C.硫

3.下列有关第三周期元素的性质,从左到右递变规律不正确的是 ( ... A.原子半径逐渐减小 C.电子层数逐渐增多 B.最高正化合价逐渐增大 D.元素的非金属性逐渐增强

4. (08 年广东理科基础卷)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( ①原子序数为 15 的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 ④原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 5.(08 年广东理科基础卷)根据表 1 信息,判断以下叙述正确的是 ( 表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 +2 M 0.143 +3 Q 0.112 +2 R 0.104 +6、—2

)

) T 0.066 —2

A.氢化物的沸点为 H2T < H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为 L < Q C.M 与 T 形成的化合物具有两性 + - D.L2 与 R2 的核外电子数相等 6. 年北京高考卷) Y 均为元素周期表中前 20 号元素, (08 X、 其简单离子的电子层结构相同, 下列说法正确的是 ( ) a+ bA.由 mX 与 nY ,得 m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于 YC.X、Y 一定不是同周期元素 D.若 X 的原子半径大于 Y,则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 7.下列粒子中,与 OH- 具有相同质子数和电子数的是( A.ClB.FC.NH3
10

) D.NH4+

8.下列比较不正确的是( ... A. 稳定性: HCl > H2S C.中子数:
16 8O

) B .酸性: H2CO3 > H2SiO3 D. 原子半径: P > O

>

14 6C

9.A、B、C、D 四种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下表所示。 元素 原子半径/nm 主要化合价 A 0.186 +1 B 0.074 -2 C 0.102 -2,+6 D 0.077 -4,+4

现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质,均由 A、B、C、D 四种元素中的两种 或三种组成。甲物质由两种元素组成,具有很强的氧化性;丙为 C 的最高价氧化物的水 化物;甲、乙含有相同的阳离子,乙、丙的水溶液含有相同阴离子。请回答: (1)C 在元素周期表中的位置是 (2) 写出甲与 D 的最高价氧化物反应的化学方程式 。 。

(3)实验室中检验乙物质所含阴离子的实验操作方法和现象为:取少量乙物质的溶液放 入试管中, 则证明乙中含该阴离子。 10.(08 年全国天津卷) W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X 是金属 元素,Y、Z 是非金属元素。 (1)W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为 _________________________________________________。 (2)W 与 Y 可形成化合物 W2Y,该化合物的电子式为_________________。 (3)Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为 。 (4)比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性 > (用分子式表示) (5)W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: > > > 。

11

第三节

化学键
学习时间

班级 姓名 【课前自主复习】 1.离子键: 离子化合物: 用电子式表示氯化钠、氯化镁和硫化钠的形成过程

2.共价键: 共价化合物: 用电子式表示水、氯化氢、氨和二氧化碳的形成过程

离子化合物可能含共价键,共价化合物中不含离子键 举例:

3.化学键 (1)定义:使

相结合或使

相结合的

通称为化学键。

(3)化学反应的实质:物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学 键 的过程。 【考纲点拨】 1.认识化学键的涵义。 2.知道离子键和共价键的形成,了解离子化合物、共价化合物的概念,能识别典型的离子 化合物和共价化合物。 3.能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。 【自主研究例题】 1.下列电子式中,书写正确的是 ( )

2.下列物质中,只含离子键的是( A.HCl B.NaOH

) C.H2O ) C.NaOH
12

D.NaCl

3.下列物质中,只含共价键的是( A.Na2 O2 B. NaCl

D.HCl

4.下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白: 主族 周期 1 2 3 4 ⑤ ⑦ 、⑦ 。 ;它的最高价氧化物对应水化物与⑤ 。 ,该化合物是 (填具体元素符号,下同); ⑥ ① ② ③ ④ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族

(1)写出下列元素的元素符号: ④ ⑤正一价阳离子的结构示意图是 (2) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是

的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为 (3) ①、②两元素形成的最简单化合物的电子式为 由 (填“极性”、“非极性”)键形成的。

(4) 单质铜可与③元素最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应,该反应的化学方程式为: 。 教师点评

我思我疑

【小高考链接】 1. (2007 江苏第 14 题)下列物质属于离子化合物是( A.SO2 B.H2O C.NaCl

) D.HCl )

2. (2008 江苏第 8 题)2007 年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、 氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是( A.化冰融雪属于化学变化 B.氯化镁的化学式为 MgCl C.氯化钠属于离子化合物 D.大量使用“化冰盐”不会污染环境 3. (2008 江苏第 13 题)下列物质中含有自由移动 C1-的是( A.KC1O3 固体 B.C12 C.HCl 气体 ) ) D.KCl 溶液

4. (2009 江苏第 6 题)下列物质属于离子化合物的是( A.O3 B.H2O C.K2SO4 D.C2H5OH

13

5. (2009 江苏第 13 题)下列化学用语表示正确的是( A.氯化钙的化学式 CaCl C.乙烯的结构简式 CH2CH2 B.HCl 分子的电子式 D.氯原子的结构示意图



6. (2010 江苏第 5 题)下列物质属于共价化合物的是( A、C60 B、CaCl2 C、KF D、C6H6 7. (2009 江苏第 11 题)



【归纳与思考】 【自主检测】 1.下列物质中含有离子键的是( A.氯化氢 B.乙醇 ) C.碘 D.氢氧化钠

2.下列化学用语表达不正确的是 A.Na+的结构示意图:
2 8

+11

B.水分子的电子式: H+ O 2-H+ [ ] D.硫酸钠的电离方程式:Na2SO4= 2Na+ + SO42ˉ

C.二氧化碳的结构式: O=C=O 3.下列物质中,含有离子键的是 A.N2 B.HCl

C.CaCl2 D. )

D.CO2

4.下列电子式中,不正确的是( ) ... A. B. C. 5.下列物质中,既含离子键又含共价键的是( A.NaCl B.CO2 C.NaOH )

D.N2

6.下列化学用语书写正确的是(

A.氯原子的结构示意图 C.乙烯的结构简式 C2H4 7.下列化学用语表达正确的是(

B.氨的电子式

H H N H N H N

D.硫酸的电离方程式 )

H2SO4==2 H++ SO42



14

A. S2-的结构示意图:

B. NH3 的结构式:

C. 氯化钠的电子式:

D.乙烯的结构简式:CH2CH2

8.下列电子式书写错误的是( .. A. O C O


) B.Na +[ Cl ] D.H Cl ) D.NaOH


C.[ O H ]

9.含有非极性共价键的离子化合物是( A.NaCl B.C2H2 C.Na2O2

10.下列表示化学用语或模型正确的是 A.乙醇的分子式:C2H5OH B.H2O 的电子式:

C.Cl 离子的结构示意图:



D.CH4 分子的比例模型:

11.下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置:
族 周期 ⅠA 0

1 2 3 ③

ⅡA

ⅢA ④

ⅣA ①

ⅤA ②

ⅥA ⑤

ⅦA ⑥ 。 。 。 ; 。

请按要求回答下列问题。 (1)元素①的元素符号是 。(2)元素②的单质的电子式是 (3)元素⑤的原子结构示意图是 。 (4)这六种元素中,位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号) (5)这六种元素的最高价氧化物中,属于两性氧化物的是(填化学式) (6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质,发生反应的离子方程式为 向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质,发生反应的化学方程式为

12.有 A、B、C、D、E 五种短周期元素, 它们的原子序数由 A 到 E 依次增大。 已知 A 是原 子半径最小的元素; B 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的二倍; C 的单质化学性质较稳定, 常用作食品包装内的填充气;D 是地壳中含量最多的元素;E 是短周期(稀有气体元素除外) 中原子半径最大的元素。试根据以上叙述回答: (1)B 元素在周期表中的位置为第 周期,第 族。 。此化合物是以 化合物(填“离子”或“共价”) 。 。
15

(2)B 单质与 D 单质充分反应所得化合物的电子式为 键(填“离子”、“极性共价”或“非极性共价”)结合的 (3)写出工业冶炼 E 单质的化学方程式

(4)C 元素与 A 元素形成一种常见的阳离子。实验室检验该离子的操作方法和现象为:取 少量含该离子的溶液于试管中, 则证明溶液中含有该阴离子。该反应的离子方程式为 , 。

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