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《对比稳定 对接发展》 浙江2013年化学学业水平考试.ppt


对比稳定 对接发展

苍南县求知中学

洪辉仙

一、2013年6月学业水平考试标准与原会 考相比有何变化

二、2013年6月学业水平考试样卷与近两年 会考试题的对比分析 三、学业水平考试备考一些措施

(一)2012级学业水平考试内容及要求:
1、不超出学科教学指

导意见(2012版)“基本要求” 2、不作要求内容 《化学1》: 专题3 第三单元 含硅矿物与信息材料 专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物 《化学2》: 专题1 第三单元 从微观结构看物质的多样性 专题3 第三单元 人工合成有机化合物 《化学反应原理》: 专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 综合实验3 硫酸亚铁铵晶体成分的分析与检验

学业水平考试知识体系构成的变化
? 原会考由6个部分组成: 《化学1》、《化学2》、《有机化学基础》 《化学与生活》、《化学基本计算》 《化学基本实验》 学业水平考试由4个部分组成: 《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》 《化学实验基础》 注意:原来《化学基本计算》这部分的考点被分散到 《化学1》、《化学2》中去。

化 学 1 知 识 条 目 的 变 化

专题

知识条目
▲1.丰富多彩的化学物质 ④四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系(新增) 电解质和非电解质的概念(删去“电解质的电离方程式”) ▲2.研究物质的实验方法 ⑥物质的量浓度应用于溶液中化学反应的计算(新增) ▲3.人类对原子结构的认识 ②原子的构成,原子符号(新增“原子符号”) ③核素、同位素的概念(原为“核素、同位素”)

考试要 求 b a c b a c b

一、 化学 家眼 中的 物质 世界

二、 从海 水中 获得 的化 学物 质

▲4.氯、溴、碘及其化合物 ④氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应) (删去“Cl-的检验”) ⑦氧化还原反应中的氧化剂、还原剂,电子转移的方向和数目 (删去氧化产物、还原产物) ▲5.钠、镁及其化合物 ⑥强、弱电解质及其电离方程式(新增“电离方程式”) ⑨有关化学方程式过量问题的计算(新增)
▲6.从铝土矿到铝合金(新增) ①地壳中铝的含量及存在形式 ②从铝土矿中获得铝的方法 ③铝的重要性质(与酸、碱的反应,铝热反应,钝化现象) ④两性氧化物、两性氢氧化物的概念,Al2O3、Al(OH)3的重要性质 ▲7.铁、铜的获取及应用 ④Fe2+、Fe3+的性质及转化(删去“Fe3+的检验”)

b c a b b c c

三、 从矿 物到 基础 材料

化 学 2 知 识 条 目 的 变 化

专题

知识条目

考试要求 c

一、 微观 结构 与物 质的 多样 性

▲1.核外电子排布与周期律 ④主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的 关系(考试要求由b变成c)
▲2.微粒之间的相互作用力 ①分子间作用力的含义(原为“分子间作用力对由分子构 成的物质某些物理性质的影响”) 删去“3.化学反应中的热量”与“4.太阳能、生物质能和 氢能的利用”及其下属条目 ▲3.化石燃料与有机化合物 ②同系物的概念,烷烃的分子组成和简单命名(考试要求 由a变成b) ⑤乙炔的分子组成及主要性质(加成、氧化)(新增) ⑩取代、加成等基本有机反应类型的判断(新增) 根据化学式进行式量、元素的质量分数的计算(新增) 由元素质量分数或组成元素的质量比、式量推断有机物 分子式(新增) ▲4.食品中的有机化合物 ①乙醛的分子组成、主要性质(加氢还原、催化氧化、与 银氨溶液或新制氢氧化铜反应)(新增) ②氨基酸的结构特点和性质(新增“性质”) a

b
a b b b

三、 有机 化合 物的 获得 与应 用

b b

化 学 反 应 原 理 知 识 条 目 的 变 化

专题

知识条目 ▲1.化学反应中的热效应 ①化学反应中能量转化的主要形式(原为“化学反应中能量变化的 主要原因”) ②吸热反应和放热反应(考试要求由b变成a) ③从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应 中的热效应(原为“热化学方程式的书写、一些简单的能量变化 的计算”) ④提高燃料燃烧效率的方法 ▲2.化学能与电能的转化(新增) ①原电池的概念 ②铜-锌原电池原理及电极反应式 ③电解池的概念 ④电解CuCl2溶液的原理及电极反应式 ▲3.金属的腐蚀与防护(新增) ①金属腐蚀的危害 ②金属发生电化学腐蚀的基本原理 ▲4.太阳能、生物质能和氢能的利用 ①太阳能开发利用的途径和方式 ②生物质能的利用途径 ③氢能的优点、开发与利用现状了解化石燃料的不可再生性及其给 环境带来的问题。

考试要求

a a b

一 、 化 学 反 应 与 能 量 变 化

a
a b a b a b

a a a

化 学 反 应 原 理 知 识 条 目 的 变 化

专题
二、 化 学 反 应 速 率 和 化 学 平 衡

知识条目 ▲5.化学反应速率(新增) ①化学反应速率的概念 ②化学反应速率的定量表示方法及其简单计算 ▲6.化学反应的方向和限度(新增) ①可逆反应的进行有一定的限度 ②化学平衡状态的概念和特征 ▲7.化学平衡的移动(新增) ①化学平衡移动的概念

考试要求 a b a b

a

三、 溶 液 中 的 离 子 反 应

▲8.弱电解质的电离平衡(新增) ①几种典型的弱电解质 ②弱电解质水溶液中存在电离平衡 ▲9.溶液的酸碱性(新增) ①溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)的大小关系。 ②pH的概念,pH的大小与溶液酸碱性的关系 ③pH的简单计算 ④测定溶液酸碱性的方法,用pH试纸测定溶液的pH ▲10.盐类的水解(新增) ①盐类的水解,常见盐溶液的酸碱性的判断 ②盐类水解的简单应用

a a a a b b

a a

专题

知 识 条 目 ▲1.常用仪器 ▲2.基本实验操作 ①常见药品的取用(块状固体、粉末状固体、液体) ②常见药品的保存(原为“保存药品(钠、浓硫酸、浓硝酸、氢氧化钠)” ) ③仪器的连接与气密性检查 ④仪器或药品的加热 ⑤物质的分离(过滤、结晶、分液、蒸馏、萃取) ⑥物质的检验(试纸的使用、焰色反应)(删去了“甲烷燃烧产物的检验) ⑦数据的测量(质量、体积、温度) ⑧溶液的配制(物质的量浓度溶液) ⑨玻璃仪器的洗涤 ⑩实验室一般事故的预防和处理方法 ▲3.乙醇与乙酸的性质、乙酸乙酯的制备(新增) ①观察液态有机物颜色、状态、气味的方法 ②实验仪器装配的基本操作 ③制备乙酸乙酯的基本原理,产物的确定 ▲4.氯气的实验室制法 ①反应原理 ②制取装置 ③氯气的净化、收集和检验,尾气的处理(新增) ▲5.物质的检验 ①常见离子的检验操作(K+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-) ②鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 ③葡萄糖的检验(删去了“溴、碘的提取”) ▲6.氯水的成份(新增) ▲7.Fe2+、Fe3+相互转化的条件 ▲8.同周期、同主族元素性质的递变(新增) ▲9.以油脂为原料制肥皂(新增)

考试要求

化 学 实 验 基 础

知 识 条 目 的 变 化

一、 常 用 仪 器 和 基 本 实 验 技 能

b a b a b b b b a a

二、 物 质 的 制 备 和 检 验

a b b a b b

a b b
b b b b

三、 活动与 探究

(二)考试内容分布及结构特点
1、《化学1》、《化学2》各约占40﹪ 2、《化学反应原理》约占20﹪ 3、整份试卷中化学基本计算约占10﹪,化学基本实验约占 22﹪

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(三)试题类型分布
Ⅰ、试题类型分布

1、单项选择题:40分(第1-20小题,每小题2分) 2、单项选择题:30分(21-30小题,每小题3分) 3、填空题:18分(31-34题) 4、实验题: 8分(35题) 5、计算题: 4分(36题)
Ⅱ、试题难度分布

容易题:约占70%

稍难题:约占20%

较难题:约占10%

考试时间80分钟,试卷满分100分。
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二、2013年6月学业水平考试样卷与近两年 会考考点的对比分析 传递三个信息:
1、试题总体比较稳定发展,充分体现基础 2、试题与STSE联系紧密,兼顾考查知识的覆盖面 3、重视“两全”,对学生的化学学业水平有一定程度 的区分

注重两个对接:
注重与原会考的对接 注重试题内容分布、形式与高考的有效对接

1、试题总体比较稳定发展,充分体现基础
样卷与近两年化学会考试卷知识内容分布对比表 (化学1和化学2)(1-24题和卷Ⅱ,合计80分占80%)
基本概念、 年份 元素化合物 基本理论 有机化学 化学实验 化学 反应 原理 15 (15 %)

样卷 36(36%) 18(18%) 14(14%) 17(17%) 2011

2012

有机化 32(32%) 14(14%) 14(14%) 20(20%) 学基础 或化学 与生活 38(38%) 12(12%) 10(10%) 20(20%) 20(20 %)

学业水平考试样卷与近两年会考热门知识考点的对比表
热点 物质的分类 氧化还原反应 样卷
2 ( 纯净物) 3 (电解质 ) 4(氧化剂)

2011年
3 (盐类) 4 (非电解质)

2012年
3(碱)

5(还原剂 ) 4(氧化还原的判断) 23(氧化还原的计算) 47(2 )

胶体 化学键

12(胶体)
24 (离子键和共 价键)

6(关于胶体叙述)
8(离子键和共价键)

15B
6 (共价键)

结构式、电子式、 5、33 原子组成 20 离子共存
化学(离子)方 19、31 34(2) 程式 28 NA

7、46(1)
10 14、45、46(2) 49(1)(2) 19

5、7
11 21、45、 49(2) 22

热点

样卷

2011年
12、18、48
11、15、16

2012年
10、14、49 (3)
8

物质的检验分离提纯、 13、15、18、 有机实验 27、35(1)
元素周期律、周期表 10、11

元素化合物性质

6(氯气)7(钠)9(镁)13(钠镁铁铜) 9(氯)15、 18 9(铁)22(含 50(碳酸钠) 硫化合物) 8 (铝) 23(Al2O3 )
14、26 22 16

有机反应类型

蛋白质、油脂、糖类 21(蛋白质、淀 47(葡萄糖)49(淀粉)17 粉)

化学反应及其能量变 17(图像) 化
元素化合物推断

21

20、47

33(钠及其化合 46(钠、氯及其化合物)46(铁及其化 物) 合物) 29、36 23 、50 50

化学计算

31.(2007年会考原题)((4分)(1)写出乙烯 通入溴的四氯化碳溶液中发生反应的化学方程式 ▲ 。 (2)工业上常用FeCl3 溶液腐蚀Cu制印刷电路板, 写出该反应的离子方程式 ▲ 。 33. (2010年会考原题) (4分)已知A元素位 于元素周期表第三周期,其原子最外层电子数是 最内层电子数的一半。甲、乙、丙、丁四种物质 均含A元素,其中乙为白色固体,它们之间有如右 图所示转化关系。

写出A的元素符号为



;丁的电

子式为





基本概念基本理论保持稳定

实验保持稳定 35. (8分) (1)实验室有下列仪器。请从A~G中选择适当的装置填空 (填字母编号)。
(2006年会考原题)

①不需要垫上石棉网就可以加热的是 ▲ ; ②常盛放固体干燥剂,用以干燥气体的是 ▲ 。 (2)某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实 验装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题:
(2008年会考原题)

①A试管中的液态物质有 ▲ 。 ②甲、乙、丙三套装置中,不宜选用的装置是 ▲ 。(选填 “甲”、“乙”、“丙”) ③判断有乙酸乙酯生成,可见到的最明显现象是 ▲ 。

(2012年会考原题) 36.(4分)环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的 含量进行如下测定:取标准状况下含有SO2 的废 气1.00 L,缓慢通过足量溴水(反应的化学方程 式为SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 ),在所 得溶液中加入过量的BaCl2溶液,生成白色沉淀。 将沉淀过滤、洗涤、干燥,称得其质量为0.233g。 试计算: (1)该废气样品中SO2的体积分数为 ▲ 。 (2)该硫酸厂每天排放的SO2总量为 32 kg,若用 石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO2,且生成CaSO3, 则理论上每天需消耗Ca(OH)2的质量为 ▲ kg。

计算保持稳定

新 增 考 点
铝 及 其 化 合 物

8.铝合金是一种建筑 23.既能跟稀硫酸反应, 装潢材料,它具有坚硬、 又能跟氢氧化钠溶液反 8 轻巧、耐用的特性。铝 应的是 合金的下列性质与这些 A.Fe2O3 23 特性无关的是 B.CO2 A.不易生锈 C.Al2O3 B.导电性好 D.CuO C.密度小 D.硬度大 29.将含总物质的量为0.50mol的Al粉与Fe粉的混 合物分为等质量的两等份;在一份中加入足量的 稀盐酸,产生aL气体(标准状况下);在另一份 29 中加入足量的氢氧化钠溶液,产生bL气体(标准 状况下)。则a+b的数值不可能是 A.5.6 B.7.3 C.8.2 D.11.2

新 增 化学反应 考 速率计算 点
化学平衡 状态的判 断

20.在5L的密闭容器中发生 反应:4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O,30s后NO的物质的 20、 量增加了0.3mol,在这段时 间内NO的化学反应速率为 L—1 s—1 25 A.0.002 mol· · B.0.0 12 mol· —1·—1 L s C.0.06 mol· —1·—1 L s D.0.12mol· —1·—1 L s

25.一定温度下的密闭容器中发 生 可 逆 反 应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),不能说明该反应一定 达到平衡状态的是 A . SO2 的 百 分 含 量 保 持 不 变 B. SO2和SO3的生成速率相等 C.密闭容器中的压强保持不变 D.SO2、O2、SO3的物质的量之 比为2︰1︰2

盐类的水 16 16.下列物质中的水溶液呈碱性的是 A.Cl2 B.NaCl C.NH4Cl 解

D.Na2CO3

有机推 断
电化学eZn 稀硫酸 Cu A B

32

32.(4分)已知A是淀粉在一定条件下水解生成的最终产物,现有下 列转化关系: H2O/H + 酒化酶 浓硫酸 淀粉 A B C △ 170℃ (2006年会考原题) 写出A的分子式 ▲ ,B的结构简式 ▲ 。

Z n

34. (6分)如图所示的装置中,甲为铜锌原电池,A、B均为石墨电极。 回答下列问题: (1)Zn电极为 ▲ 极,B电极上的产物是 ▲ (写化学式)。 ▲ 。 CuCl2溶液 (2)写出乙装置中发生反应的化学方程式

34





? 2、试题与STSE联系紧密,即试题重视与生活、科学、 技术、社会的联系,体现学科特色(如第1题、第21题、 第36题等),从而引导教师、引领学生学会从化学视角 来观察并解决生活、生产中的一些实际问题。

36. (2012年会考原题) (4分)环保部门对某硫酸厂 排放废气中SO2 的含量进行如下测定:取标准状况下 含有SO2 的废气1.00 L,缓慢通过足量溴水(反应的 化学方程式为SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 ), 在所得溶液中加入过量的BaCl2 溶液,生成白色沉淀。 将沉淀过滤、洗涤、干燥,称得其质量为0.233g。试 计算: (1)该废气样品中SO2的体积分数为 ▲ 。 (2)该硫酸厂每天排放的SO2总量为 32 kg,若用石灰 乳吸收该硫酸厂所排放的SO2 ,且生成CaSO3 ,则理 论上每天需消耗Ca(OH)2的质量为 ▲ kg。

? 3、重视“两全”:面向全体学生,全面考查学科知识。 试题难度适中,符合学生认知规律,并具有一定的区分 度,命题范围不超出学业水平考试标准的要求与范围, 个别题目对学生的分析解题能力有较高要求。 19.(2010年会考原题)下列方程式中,正确的是 A.硫酸钠在水中电离:Na2SO4=Na++ SO42B.二氧化锰和浓盐酸共热制氯气的离子方程式: MnO2+4H++4ClMn2++2Cl2↑+2H2O ? ? C.甲烷与氯气在光照下反应:CH4+Cl2 ? 光照 ? 4Cl2 CH D.乙烯与水在催化剂、加热条件下反应: CH2=CH2+H2O
催化剂 △

CH3CH2OH

注重两个对接:
注重与原会考的对接 注重试题内容分布、形式与高考的有效对接

1、与高考试题内容分布的对接
? 原会考试题内容分布在《化学1》必修、 《化学2》必修和选修《化学与生活》或 《有机化学基础》
? 现学业水平考试试题内容分布在《化学1》 必修、《化学2》必修和《化学反应原理》 必修,即与高考试题内容分布形成紧密的 对接。

2、与高考试题形式的对接

? —— 图文并茂 考查多重能力 ? 试题十分注重保持稳定,继续关注“图文并茂”, 保持2010年、2011年和2012年对考生读图、读 表能力的考查。全卷试题中共包含图表近10余处, 这样一方面增强了试题的可读性和吸引力,另一 方面也很有效地考查了考生的实验能力、推理能 力、计算能力和读图、读表能力,同时也考查了 对信息获得、处理、应用的能力,落实高考“热 门”的知识点与命题形式。如第15题的图、第 17题的图、第21题的图、第30题的图、第34题 的图、第35题的图等等。

形式与高考的有效对接
15. (2012年会考原题)下列实验操作或方法中,正确 NaOH浓溶液、 的是 B
样品试液 湿润红色 石蕊试纸 → → 碱石灰 A.将NaOH溶液存 放在玻璃滴瓶中 B. 检验试液中 NH4+的存在 C. 干燥SO2气体 D. 收集HCl气体



35.(2008年会考原题) (2)某研究性学习小组成员分别设计了 如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题:

①A试管中的液态物质有 ▲ 。 ②甲、乙、丙三套装置中,不宜选用的装置是 ▲ 。(选填“甲”、“乙”、“ ③判断有乙酸乙酯生成,可见到的最明显现象是 ▲ 。

(2012年会考原题)

? 17.右图为反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)的能量变 化示意图。下列说法正确的是 ? A.拆开2 mol H2(g)和1 mol O2(g)中的化学键成为H、 O原子,共放出1368 kJ能量 ? B.由H、O原子形成2 mol H2O(g),共吸收1852 kJ 能量 ? C.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l), D 共吸收484 kJ能量 ? D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g),共放出484 kJ能量

30.(2010年会考原题)下列坐标图所表示的 量的关系中,错误的是 D

A.烷烃分子中碳原子数x与氢原子数y的关系 B.氢气燃烧时,其物质的量x与消耗氧气的物质的量 y的关系 C.氯化钠溶于水时,水的质量x与溶解度y的关系 D.硫酸溶液中硫酸的质量分数x与溶液密度 y的关系

形式与高考的有效对接
18.某无色溶液含有Na+ 、Fe3+ 、Cl- 、SO42- 中的2种离 子,分别取该溶液进行了下列实验: (1)向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色 沉淀产生; (2)向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,没有任何现象。 根据上述实验,可以确定溶液中一定存在的离子是 D A.Fe3+ 和 ClB. Na+ 和 SO42C. Fe3+ 和 SO42D. Na+ 和 Cl-

三、学业水平考试备考一些措施
“复习不是单纯的重复,而是用旧知 识的砖瓦建造新的高楼大厦。” ——俄国教育学家乌申斯基

三、学业水平考试备考一些措施
1、转变思想、重视学业水平考试、端正态度

(1)学生存在的问题
(2)强调学业水平考试的重要性 2、明确考点把握重点,注重基础突出主干
《学业水平考试标准》是考试大纲 教材是所有知识的源泉

备考中我重点研究什么?

将内容大致分为以下几个方面复习:
1、物质的分类与转化 (1课时) 2、物质的量及其计算 (1课时) 共22课时 3、氧化还原反应及其应用 (1课时) 4、离子反应 (1课时) 5、非金属元素氯溴碘、硫及其化合物 (2课时) 6、金属元素钠镁、铝、铁、铜及其化合物 (3课时) 7、元素周期表与律,原子结构与化学键 (2课时) 8、化学反应与能量转化 (2课时) 9、化学反应速率和化学平衡 (1课时) 10、常见物质(离子)的检验方法 (1课时) 11、物质的分离与提纯 (1课时) 12、有机化合物的获得与应用 (3课时) 13、溶液中的离子反应 (3课时)

氧化还原反应及其应用

一、氧化还原反应的特征和本质
本质:
外 在 表 现
内 在 原 因

电子的转移(得失或偏移)

特征:

反应前后元素的化合价发生了变化

判断依据

1、属于氧化还原反应的是 ( C ) ⑴ CaCO3 CaO + CO2 ⑵ 2KClO3=== 2KCl +3O2 ⑶ MnO2 +4HCl(浓)=== MnCl2 + Cl2 + 2H2O ⑷ NaCl(固) + H2SO4(浓)=== NaHSO4 + HCl ⑸ 3CuO + 2NH3 === 3Cu + N2 + 3H2O ⑹Cl2 + H2O === HCl + HClO A、全部 B、②③④⑥ C、②③⑤⑥ D、①④⑤⑥
2、下列反应不属于四种基本反应类型但属于氧化 还原反应的是( B) A、2Na+2H2O===2NaOH+H2 B、Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 C 、Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 D 、2Cu(NO3)2==2CuO+4 NO2 + O2

二、氧化还原反应同四种基本反应类型的关系

(1)置换反应? 一定是氧化还原反应 (2)复分解反应? 一定是非氧化还原反应 (3)有单质参加的化合反应和单质生成的分解反应 一定是氧化还原反应
思考1:有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗? 3O2=2O3 思考2:没有单质参加的化合反应或没有单质生 成的分解反应一定是非氧化还原反应吗? SO2+H2O2=H2SO4 NH4NO3=N2O+2H2O

氧化还原反应表示
化合价升高,失去ne-,被氧化,发生氧化反应

氧化剂 + 还原剂
(有氧化性) (有还原性)

还原产物 + 氧化产物

化合价降低,得到ne-,被还原,发生还原反应

(2013年)

例:氧化还原反应分析
化合价降低, 得到2 e+4 -1 +2 0

MnO2+4 HCl(浓)=MnCl2 + Cl2↑+2H2O
化合价升高,失去2×e-

(1)HCl所表现的性质是

; (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ; (3)若有4molHCl参加反应,则可生成Cl2 mol; (4)若有4molHCl被氧化,则可生成Cl2 mol; (5)若用含4mol溶质的浓盐酸与足量MnO2反应,则可 生成Cl2 mol;

二. 氧化还原反应的实际应用
1. 燃烧与灭火 燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应 (1)燃烧的条件: 可燃物、氧化剂(助燃剂)、达到着火点的温度; 只要消除燃烧的三个条件中的一个,就可以达到灭火的目的。 (2) 常见的易燃、易爆物质: ① C、S、Na、Mg等单质;
点燃 点燃

C + O2 ===CO2;
2Na + O2 ==== Na2O2;
点燃

S + O2 ==== SO2;
2Mg + O2 ==== 2MgO。
点燃

②H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体; 2H2 + O2 ==== 2H2O; CH4 + 2O2 C2H4 + 3O2 2C2H2 + 5O2
点燃 点燃 点燃 点燃

2CO + O2 ==== 2CO2;

点燃

CO2 + 2H2O; 2CO2 + 2H2O; 4CO2 + 2H2O。
点燃

③大部分的有机物:如C2H5OH、C6H6 ··· · ·· C2H5OH + 3O2
点燃

2CO2 + 3H2O; 12CO2 + 6H2O。

2C6H6 + 15O2

爆炸是急剧产生大量气体的剧烈燃烧。

2.原电池
定义 装置 把化学能转化为电能的装置

Zn

Cu

H2SO4溶液

条件
电极 电极反应

(1)活泼性不同的两电极;(2)电解质溶液;(3) 形成闭合回路。(4)有自发的氧化还原反应。

负极:较活泼金属(Zn) 正极:较不活泼金属(Cu)或非金属(石墨) 负极: (Zn)氧化反应:Zn - 2e- = Zn2+

总反应

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

正极: (Cu)还原反应:2H++2e- = H2↑

3下图各烧杯中盛有海水,能形成原电池,且铁为正极的是
Fe
Sn Fe Zn Fe
Fe

Cu

Fe

A.

B.

C.

D.

4.把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中,用导线两两相 连组成原电池。若a、b相连时,a为负极,c、d相连时, 电流由d到c;a、c相连时c极上产生大量气泡,b、d相连 时,d不断溶解,则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺 序为 .

铁钉在水中被腐蚀的实验
数天后 图一 数天后

图二 中性、弱碱 或很弱酸

(1)图一说明原溶液呈 腐蚀,电极反应为:

性,铁钉发生 吸氧

负极:2Fe -4e- = 2Fe2+

; 正极:2H2O +O2 +4e- = 4OH性,铁钉发生 析氢 腐蚀,
;正极:2H+ +2e- = H2↑

(2)图二说明原溶液呈 较强酸性
电极反应为:负极:Fe -2e- = Fe2+

[交流研讨]
你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗?
镀铬
烤蓝 烤漆

涂机油

涂凡士林

镀锌

ZnZn 稀硫酸

Cu

A

B CuCl2溶液

甲 乙 如图所示的装置中,甲为铜锌原电池,A、B均为石墨电极。回 答下列问题: (1)Zn电极为 ▲ 极,B电极上的产物是 ▲ (写化学式)。 (2)写出乙装置中发生反应的化学方程式 ▲ 。 (3)若上图中各物质足量,当甲中Zn溶解6.5g, 理论上乙装 置可得到标况下气体体积为 ▲ L。

知识条目
▲1.丰富多彩的化学物质 ③根据化合价的变化判断氧化还原反应 ④四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系

考试 要求
b b

▲2.化学能与电能的转化 ①原电池的概念 ②铜-锌原电池原理及电极反应式 ③电解池的概念 ④电解CuCl2溶液的原理及电极反应式
▲3.金属的腐蚀与防护 ①金属腐蚀的危害 ②金属发生电化学腐蚀的基本原理

a b a b a b

3、重视知识归纳整理,明确目标,有的放 矢——使每一堂课都有针对性

4、正确看待和利用历年会考题 ①师生共做:感受试题的深广度,把握好复 习的“度” ②对比归纳:对各年试题进行对比分析,从 中找差别、找共性、找联系,目标更明确, 复习更有信心 ③找规律:通过对近几年的试题的重点研究, 找趋势、找方向、找规律,据此可排查出考 试的重点和热点,从而提高教师复习的针对 性。

5、加强作业(选择题强化训练)批改,及 时反馈,做好精练后的点评。 6、“抓两头,促中间”,提高会考成绩 (高一化学提升班)


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