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与量有关的离子方程式书写练习.doc


如何书写与量有关的离子方程式 离子反应,离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面 广,考法灵活多变。同时也很能考查学生的各方面能力。因此这 一类问题一直是几年来高考的热点,然而许多学生对离子方程式 的写或判断正误特别是遇到“少量” “适量” “足量”问题的离子 反应方程式的书写或判断便显得束手无策。下面介绍一种简单可 行的书写这类离子方程式的方法。 类型一:对于复分解反应,按“

以少定多”的原则来书写, 即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。 例 1:书写下列反应的离子方程式: (1) 向 NaHCO3 溶液中滴加少量的 Ba(OH)2 溶液的离子方程式为: (2) 向 NaOH 溶液中滴加过量 Ca(HCO3)2 溶液的离子方程式为: (3) a: 向 KHSO4 溶液中滴加少量的 Ba(OH)2 溶液的离子方程式为: b:继续滴加 Ba(OH)2 至溶液呈中性的离子方程式为: c:然后继续滴加 Ba(OH)2 至过量的离子方程式为: . 分析:做这一类题要善于抓住问题的实质。即参加反应的离子 是哪些?哪些离子是少量(即哪些离子完全反应)对于(1)题分 - 2+ – + 析:可知参加反应的离子为HCO3 、Ba 、OH (Na 不参加离 2+ – 子反应),因 Ba(OH)2 少量,可知其中的离子 Ba 、 OH 应完全 反应。我们可假设其少到极限,只有“一分子”的 Ba(OH)2 ,即 2+ – – – 一个 Ba 、两个 OH 。而 OH 离子与两个 HCO3 反应生成两个 H2O 分子和两个 CO32-, 而两个 CO32- 有一个与 Ba2+ 结合转化为 BaCO3 沉淀,剩余一个留在溶液中,则正确的离子方程式为: 1 Ba2+ + 2 OH – + 2HCO3- = 1BaCO3 ↓ + 2H2O + 1CO322CO32- + 2H2O 1BaCO3 对于第(2)个问题,因 Ca(HCO3)2 过量可知 NaOH 溶液中 OH – 完全反应我们仍可采用极端假设只有一个 OH –则其与一个 HCO3– 反应生成一个 CO32-、一个 H2O 分子,而 Ca2+(足量)与 CO32-反 应生成 Ca CO3 沉淀,从而正确的离子方程式为: OH – + HCO3– + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O
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H2O + CO32CaCO3 对于第(3)a 问我们仍然采用上述方法分析。设只有“一分 子 Ba(OH)2”即一个 Ba2+ 、两个 OH –,而 SO42-和 H+是过量的, 则应以一个 Ba2+两个 OH –为标准进行配平书写,从而正确的离子 方程式为: Ba2+ + 2 OH – + SO42- + 2H+ = BaSO4↓ + 2H2O b 问中因为要使溶液成中性,则 KHSO4 溶液中的 H+应完全中 和, 而 KHSO4 溶液中的 N(H+):N(SO42-) = 1:1 而 Ba(OH)2 溶液中 N(Ba2+):N(OH –) = 1:2 而 H+与 OH –1:1 反应,从而可知 Ba2+完全反应 SO42-剩余一半,所以正确的离子方程式为: Ba2+ + 2OH – + SO42- + 2H+ = BaSO4 + 2H2O c 问中因溶液呈中性后继续滴加 Ba(OH)2 溶液,这时只有 SO42与 Ba2+的反应,所以正确的离子方程式为: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 类型二:对于氧化还原反应,按“强先弱后”的原则来书写, 即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱 的后发生反应。 例 2:请书写向 FeBr2 溶液中通入少量的 Cl2 反应的离子方程 式。 解析:在 FeBr2 溶液中 Fe2+和 Br –均有还原性,但还原性 Fe2+ 大于 Br –,故通入少量的 Cl2 时 Fe2+先被氧化,所以正确的离子方 程式为:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl– 另外对于某些特殊反应如:向苯酚钠溶液中不论通入“过量” 还是“少量”的 CO2 均生成苯酚沉淀和 NaHCO3。 练习:书写下列反应的离子方程式: (1) 向 Ba(OH)2 溶液中滴加少量的 KHSO4 溶液。 (2) 向 Ca(HCO3)2 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液。 (3) 向 NaOH 溶液中通入少量的 CO2。 (4) 向 NaOH 溶液中通入足量的 CO2。 (5) 向 AlCl3 溶液中滴加少量的 NaOH 溶液。 (6) 向 AlCl3 溶液中滴加足量的 NaOH 溶液。
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(7) 向 FeBr2 溶液中通入与 FeBr2 等物质的量的 Cl2。 (8) 向 FeBr2 溶液中通入足量的 Cl2。 (9) 向 Ca(H2PO3)溶液中滴加少量的 NaOH 溶液。 (10) 向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸至过量。 (11) 向盐酸中逐滴加入 Na2CO3 溶液中至过量。 (12) NH4HCO3 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液。 (13) Mg(HCO3)2 溶液中滴加少量的 Ca(OH)2 溶液。 (14) Mg(HCO3)2 溶液中滴加过量的 Ca(OH)2 溶液。 参考答案: (1) Ba2+ + OH – + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O (2) 2OH – + 2 HCO3– + Ca2+ = CaCO3↓ + 2H2O (3) 2OH – + CO2 = CO32- + H2O (4) OH – + CO2 = HCO3– (5) Al3+ + 3OH– = Al(OH)3↓ (6) Al3+ + 4OH– = AlO2– + 2H2O (7) 2Fe2+ + 2Br – + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl– (8) 2Fe2+ + 4Br – + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl– (9) Ca2+ +H2PO4– + OH– = CaHPO4↓ +H2O (10) CO32- + H+ = HCO3 – , HCO3 – + H+ = CO2↑ + H2O (11) CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O (12) NH4+ + HCO3 – + 2 OH– = NH3.H2O + CO32- + H2O (13) Ca2+ + 2OH– + Mg2+ + 2HCO3 – = CaCO3↓ + MgCO3 ↓ (14) Mg2+ + 2HCO3 – + Ca2+ + 4OH– = CaCO3 ↓ + Mg(OH)2↓ + 2H2O 总的来说,解这一类问题的方法就是先找出完全反应的离子,然 后假定其少到了极限并设为“一分子”或“两分子”而另一反应物对 应的离子足量,接着根据几种离子反应的量之比写出对应的离子,即 可写出正确的离子方程式。

联系电话:0379 - 68262515 电子信箱:hcy990726@yahoo.com.cn(1)对于复分解反应,我们可以
充分利用“1mol”来解决,即设物质的量少的那种物质的物质的量为 1mol,
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另一种足量的物质的物质的量按需要(即需要多少有多少)例如对于碳酸氢 钙和氢氧化钠的反应。

向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 的离子方程式:Ca(HCO3)2 不足, 则设 Ca(HCO3)2 的物质的量为 1mol,1molCa(HCO3)2 就提供 2mol 的 HCO3— 和 1mol 的 Ca2+,而 NaOH 足量,NaOH 提供的为 2mol,会和 2mol 的 HCO3— 反应产生 2molCO32—,1molCO32—和 1molCa2+反应会生成 1molCaCO3 沉淀:

Ca2++2HCO3—+2OH—=2H2O+CaCO↓3+CO32—。

向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量的 NaOH 的离子方程式: NaOH 不足, HCO3— 足量,则设 NaOH 的物质的量为 1mol,1molNaOH 提供 1molOH—,只能和 1molHCO3—反应产生 1molH2O 和 1molCaCO3:

Ca2++HCO3—+OH—=H2O+CaCO3↓。

(2)对于有特别限制条件的反应,根据题意来书写,也可以充分利用 “1mol”来解决,即定量,对物质的量不变的物质,其物质的量设为 1mol。

向明矾溶液中逐渐滴加氢氧化钡至硫酸根离子刚好完全沉淀的离子反 应方程式:首先,由于明矾的物质的量不变,所以设其物质的量为 1mol,则 提供 1molAl3+、2molSO42-,则根据需要,应加入 Ba2+2mol,同时也就加入 了 4molOH—,4molOH—恰好和 1molAl3+反应生成 AlO2-:

Al3++2SO42-+Ba2++2OH—=AlO2-+H2O+BaSO4↓

向明矾溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好完全沉淀的离子方 程式:首先,由于明矾的物质的量不变,所以设其物质的量为 1mol,则提供 1molAl3+、 2molSO42-, 则根据需要, 只需加入 3molOH—, 则只需要加入 3/2mol

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氢氧化钡即可,即加入 3molOH—的同时也加入了 3/2molBa2+,所以反应的 产物为

Al(0H)3 和 3/2molBaSO4 沉淀:

Al3++3/2SO42-+3/2Ba2++3OH—=Al(0H)3↓+3/2BaSO4↓

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—=2Al(0H)3↓+3BaSO4↓

跟踪练习:

1、写出下列反应的离子反应方程式:

(1)NaHCO3 与少量 Ca(OH)2 溶液反应: _________________________________________

NaHCO3 与足量 Ca(OH)2 溶液反应: _________________________________________

(2)Ca(HCO3)2 与澄清石灰水反应: _________________________________________

(3)Mg(HCO3)2 与过量澄清石灰水反应: _________________________________________

2、在硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至刚好 出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式(用一个式子表示): _________________________________________。

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答案:1、(1)Ca2++2HCO3—+2OH—=2H2O+CaCO3↓

Ca2++HCO3—+OH—=H2O+CaCO3↓

(2)Ca2++HCO3—+OH—=H2O+CaCO3↓

(3)2Ca2++2HCO3—+4OH—+Mg2+=CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

2、NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=Al(0H)3↓+2BaSO4↓+NH3H2O

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