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2013~2014学年度高三下学期二调


2013~2014 学年度高三下学期二调
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 全卷满分:100 分 考试时间:110 分钟 可能用到的相对原子质量: H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Br=80 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 K=39 Ca=40 一、选择题(本题

共 18 小题,每小题 2 分,共 36 分。 ) 1. 1、下列物质的用途正确的是( ) A.用 Na2O2 漂白食品,而 SO2 不能用于干果防腐 C.高温下用铝热法炼铁制备钢材 B.用石英砂制太阳能电池 Na=23

D.工业上可用氯化钠制备化肥 NH4Cl )

2、下图是制取气体的一种装置,能用此装置制取气体并能“随开随用,随关随停”的是( A.碱石灰与浓氨水制 NH3 B.铝片与烧碱溶液制 H2 C.电石与饱和食盐水制乙炔(C2H2) D.亚硫酸钠固体与 75%的硫酸制 SO2 3、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

图1

图2

图3

图4

A.用图 1 所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HCl B.用图 2 所示装置蒸干 FeCl3 饱和溶液制备 FeCl3 晶体 C.用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2 气体 D.用图 4 所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 4.能在水溶液中大量共存的离子组是 A.H+ Fe3+ ClO


Cl



B.H+ NH4+

Fe2+

NO3



·1 ·

C.Ag+ K+ D.K+ AlO2


Cl



SO42




Cl

OH



5、下列物质转化在给定条件下不能 实现的是 ..

① 浓HCl

MnO2 Cl2

Cl2 SiCl4

澄清石灰水 H2 高温

漂白粉

② Si(粗) 高温 ③ N2
放电

Si(纯) HNO3

NO2
HCl(aq)

H2O

④ Al2O3 ⑤ CuO

AlCl3(aq) CuCl2(aq)
B.②③④

NH3

Al(OH)3 CuCl2(s)
C.②③⑤ D.①④⑤

HCl(aq)

蒸干

A.①③⑤

6、 为使 Fe2+,Fe3+,Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀,溶液的酸碱度分别为 pH7.7、 pH4.5、pH6.6。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe2+,Fe3+杂质离子,为除去这些离子制得纯净的 ZnSO4,应加入 的试剂是( ) B.氨水 C.KMnO4,ZnCO3 D.NaOH 溶液

A.H2O2,ZnO

7、设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1 molCl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NA B.标准状况下,2.24 L NH3 中含有共价键的数目为 NA C.1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 NA D.标况下,11.2 L SO3 所含的分子数目为 0.5NA 8、下列离子方程式中,正确的是( )


A.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3 ,向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳: ClO +CO2+ H2O =HClO+HCO3
- -

B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:

SiO3 + 2H = H2SiO3↓
- -

2-

+

C.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I +H2O2=I2+2OH D.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀: 2Fe
2+

+ ClO + 5H2O= 2Fe(OH) 3↓+Cl + 4H

-

-

+

9、下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是(



A.除去 NaCl 溶液中的少量 I2: 用无水乙醇,萃取分液 B.除 CO2 中的少量 HCl:通入饱和 Na2CO3 溶液,洗气
·2 ·

C.除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 D.除去 NaHCO3 固体中的少量 Na2CO3:加热灼烧 10、某澄清透明溶液中只可能含有: 中的几种,向该溶液中逐滴加人 NaOH 溶液至过量,生成沉淀的质量与 NaOH 的物质的量 的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是( A.②⑤⑦ C.③⑤⑦ B.②③⑤⑦ D.④⑤⑦ )

11、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A B 实验操作 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 向溶液中先滴加稀盐酸,再滴加 BaCl2 溶液 C 向一定浓度的 CuSO4 溶液中通入 适量 H2S 气体 D 向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液, 将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 实验现象 火焰呈黄色 先滴加稀盐酸无现象, 滴加 BaCl2 后出现白色沉淀 出现黑色沉淀 结 论 溶液中无 K+ 溶液中一定含 有 SO42H2S 的酸性比 H2SO4 强 原溶液中无
? NH 4

12、将 amol 小苏打和 bmol 过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热,反应后测得容器内的 氧气为 1 mol,下列说法一定正确的是 A.b=2 C.a:b≥1 B.容器中一定没有残余的 CO2 和水蒸气 D.反应中转移的电子数一定为 2NA ) B.KMnO4 和 H2O2 D.Ca(HCO3)2 与 NaOH
+ +

13、有些化学反应不论反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示。下列各组在溶液中的 反应不符合这一情况的是( A.Ba(OH)2 与 H2SO4 C.HCl 与 NaHCO3

14、Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有 Na 、H 、Cl―、OH―;且溶液 呈中性,则 Na2O2、HCl、Al2O3 的物质的量之比可能为 A.2︰4︰1 B.3︰2︰1 C. 2︰3︰1 )
·3 ·

D.4︰2︰1

15、下列各项内容中,排列顺序正确的是(

①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ③微粒半径:K >S >F A.①③
+ 2- -

②物质的熔点 Li>Na>K ⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O D.③⑤

④单质的密度 Na<K<Rb C.①②

B.②④

16、某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中 滴加 KSCN 溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是( ①原溶液中的 Br 一定被氧化; ②通入氯气之后原溶液中的 Fe2+一定有部分或全部被氧化; ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 Fe2+; ④若取少量所得溶液,再加入 CCl4 溶液充分振荡,静置、分液,向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的 I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④




17、对下列过程中发生反应的叙述正确的是 A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化可以得到钾单质 B. Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱,故常用电解熔融氯化物的方法来制备其单质 C.从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应 D.从海水中提取溴单质的过程中所涉及的反应均是置换反应 18、向 50 mL NaOH 溶液中逐渐通入一定量的 CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液 10 mL,将其 稀释至 100 mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入 0.1 mol·L 的盐酸,产生 CO2 气体的体积(标 准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是( )
-1

A B C D

OA 段所发生反应的离子方程式: H +OH ===H2O;CO3 +H ===HCO3





2-





NaOH 在吸收 CO2 后,所得溶液的溶质为 NaOH 和 Na2CO3,其物质的量浓度之比为 1∶1。 产生的 CO2 体积(标准状况下)为 0.056 L 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 mol·L
-1

二、选择题(1-2 个选项,本题共 5 个小题,每小题 2 分,部分分 1 分。 ) 19、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是( )

·4 ·

A.甲装置:可用来证明碳的非金属性比硅强 B.乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下 C.丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性 D.丁装置:先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集氢气 20、把 500mLNH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成五等份,取一份加入含 amol 氢氧化钠的溶液恰 好反应完全;另取一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中 c(Na+)为( A. ( )

b a ? )mol/L 10 20

B.(2b—a)mol/L C.(l0b - 5a) mol/L

D. (5b 一

5a )mol/L 2

21、对以下实验装置图的说法正确的是

A.利用图①装置做喷泉实验 B.利用图②装置收集 SO2 并吸收尾气 C.实验室里利用图③装置制取少量纯净的氨气 D.利用图④装置制备氢氧化铁胶体 22、已知 A 、B、C、D 之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 A.若 A 为 Fe,D 为氢气,则 B 一定为酸 B.若 A、D 为化合物,B 为水,则 C 一定是气体单质 C.若 A、B、C、D 均为化合物,该反应一定属于复分解反应 D.若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒,且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则 D 常温下 一定呈液态
·5 ·

23、已知:还原性 HSO3? >I? ,氧化性 IO3? > I2 。在含 3 mol NaHSO3 的溶液中逐滴加入 KIO3 溶液。 加入 KIO3 和析出 I2 的物质的量的关系曲线如右图所示。下列不正确 的是( ... )

A.0--b :3HSO3 + IO3 = 3SO4





2-

+ I + 3H





B.a 点时消耗 NaHSO3 的物质的量为 1.2 mol C. b~c 间 I2 是还原产物 D.当溶液中 I? 与 I2 的物质的量之比为 5∶2 时,加入的 KIO3 为 1.8mol

主观题(共五个,54 分)
24、 (11 分)某无色溶液,其中有可能存在以下离子:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、 SO32-、SO42-,现取该溶液进行有关试验,其结果如下: 气体甲
过量氢溴酸

气体乙
过量

气体丙
过量 Ba(OH)2

无色溶液

Δ

溶液甲

NH4HCO3

溶液乙

Δ

溶液丙

淡黄色沉淀甲 回答下列问题: (1) 生成沉淀甲的离子方程式:

白色沉淀乙

白色沉淀丙



(2) 已知气体甲由两种氧化物组成 (不包括水蒸汽和HBr) , 请你设计实验逐一鉴别这两种成分,
·6 ·

将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满,表中每一行对应正确方可得分) ................... 步骤 1 2 3 4 (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式: (3)综上所述,该溶液中肯定存在的离子有: (4)针对溶液中可能存在的离子,用实验验证其是否存在的方法是 。 25、 (11 分)用二氧化氯(ClO2) 、铁酸钠(Na2FeO4 摩尔质量为 166 g·mol )等新型净水剂替代传 统的净水剂 Cl2 对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2 和 Na2FeO4 在水处理过程中分别 被还原为 Cl 和 Fe 。 (1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么 ClO2、Na2FeO4、Cl2 三种消 毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 > > 。 (填化学式)
- 3+ -1

实验目的

试剂

现象

; 。

(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为 11.0℃,易溶于水。工业 上用稍潮湿的 KClO3 和草酸在 60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收 集 ClO2,其中 A 为 ClO2 的发生装置,B 为 ClO2 的凝集装置,C 为尾气吸收装置。请问: ①A 中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:2,该反应的化学方程式为 A 部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B 部分还应补充什么装置: ②该装置按①补充完整后,装置 A、B、C 中还有一处设计明显不合理的是 (填“A、B 或 C”),理由是
·7 ·

。 ; _

③C 中的试剂为 NaOH 溶液,反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠 (NaClO2),发该反应的离子方程式 为 制时,需要称取 NaOH 的质量是 外,还必须有 。 。若实验时需要 450mL 4mol/L 的 NaOH 溶液,则在精确配 g,所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒

26、 (13 分)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用,铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知 Cu2O 与稀硫酸反应,溶液呈蓝色。 ( 1 )工业上可用 Cu2S+O2 是 。 2Cu+SO2 反应制取粗铜,当有 32gCu2S 消耗时,电子转移数目

(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在 50℃,加入 H2O2,反应一段时间后,升温到 60℃, 再反应一段时间后可制得硫酸铜, 温度控制在 50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外, 还 有 。在 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl 溶液加热,生成 CuCl 。

沉淀,写出生成 CuCl 的离子方程式

(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时,发现铜片表面有黑色固体生成。 ①甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的 CuO, 其猜想可用化学方程式表示为: Cu + H2SO4 ②乙同学认为:黑色固体除 CuO 外还可能含有 Cu2S 和 CuS.其理由可能是 a b c Cu2S 和 CuS 都是黑色的 铜与浓硫酸在加热条件下反应,还可能放出 O2 浓硫酸是氧化剂,铜是还原剂,Cu 的化合价上升与 S 的化合价下降有多种可能 (填字母)

(4)现向 Cu、Cu2O 和 CuO 组成的混合物中,加入 1 L 0.6 mol/L HNO3 溶液恰好使混合物溶解, 同 时 收 集 到 2240 mL NO 气 体 ( 标 准 状 况 ) 。 Cu2O 跟 稀 硝 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 体的质量为 H2SO4 的物质的量为 27、(6+6=12 分) Ⅰ 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性 质,查阅资料并进行实验。查阅资料如下: ①BrO3


。若将上述混合物用足量的 H2 加热还原,所得到固 g。若混合物中含 0.1 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗 。

+ 6I



+ 6H+ = 3I2 + Br + 3H2O


②2BrO3
·8 ·



+ I2 = 2IO3



+ Br2

③IO3



+ 5I



+ 6H+ = 3I2 + 3H2O ④2IO3



+ 10Br + 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O


实验如下: 步骤 ⅰ.向盛有 30 mL 0.2 mol· L-1 KI 溶液的锥形 现象 随着 KBrO3 溶液滴入,溶液由无色变为

瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸, 蓝色并逐渐加深,最终保持不变 再用滴定管逐滴加入 KBrO3 溶液 ⅱ.继续向上述溶液中滴入 KBrO3 溶液 请回答: (1)根据资料中的反应① ~④ 并结合所学知识,判断 IO3 、BrO3 、I2、Br2 的氧化性由强到弱的顺 序是 是 ; KBrO3 溶 液 与 KBr 溶 液 在 酸 性 条 件 下反应 的 离 子 方 程 式 。
- -

溶液的蓝色逐渐褪去

(2)若用 y 表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ,用 x 表示所滴入 KBrO3 的物质的量,在下图中画 出上述整个实验过程中 y 随 x 的变化曲线(要求:在图中标出终点坐标) 。



过碳酸钠中含有少量过氧化钠,甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品,并用如下图所示仪 器测定样品的纯度。仪器的连接顺序: 甲同学:⑤—⑧—③—⑦—④; 乙同学:⑤—③—②。

已知:过碳酸钠(Na2CO4) 、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下:
·9 ·

2Na2CO4+2H2SO4===2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O; 2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O。 (1) 甲同学想通过实验测得的数据是____________,他选用的装置________(填序号)是没有必 要的。 (2) 乙同学想通过实验测得的数据是________________。有人认为按他测得的数据计算出的实验 结果可能偏高,原因是________________; 为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验 设计进行改进,写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次,也可以不用) : ________________(填序号) 。

28、(7 分)硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵: (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,商品名称 为莫尔盐,是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化,形成复盐后就比较稳定。与其他复 盐一样,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小,且几乎不溶于乙醇,利 用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。三种盐的溶解度(单位为 g/l00gH2O)见下表:

实验用品: Fe 屑(含少量碳) 、3mol/LH2SO4、 ( NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。 实验步骤流程图:

请完成以下实验记录: (1)步骤 I 中用 10% Na2CO3 的热溶液处理铁屑的目的是 质量记为 m1; (2)将称量好的 Fe 屑放入锥形瓶中,加入适量 3mol/LH2SO4 溶液,放在水浴中加热至气泡量产生 较少时为止(有氢气生成,用明火加热注意安全) 。趁热过滤,并用少量热水洗涤锥形瓶及滤 纸,将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重,记为 m2; (3)称取一定质量的(NH4)2SO4,加入______ g(用含 m1 和 m2 的代数式表示,要求化简,下同。 ) 水配制成室温下(20℃)的饱和溶液,并将其加入到上面实验的蒸发皿中,缓缓加热,浓缩 至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却,得到硫酸亚铁铵的晶体,过滤后用 ____________洗涤
·10·

,经处理后的干燥铁屑

晶体。 (4)产品纯度的测定 先称取产品 1.600g,加水溶解,配成 100ml 溶液,移取 25.00mL 待测溶液与锥形瓶中,再用硫 酸酸化的 0.0100mol/LKMnO4 标准溶液进行滴定其中的 Fe ,达到滴定终点时消耗标准液的平均 值为 20.00mL,则样品中的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 的质量分数?(列式计算)
2+

2013~2014 学年度高三上学期二调化学答案
1-5D B D D
2-

A
2-

6-10 A C A C 21-23 CD D
+

A 11-15B D B A C

16-20B C D C C

CD

24、 (1)2S + SO3 + 6H = 3S↓+ 3H2O; (2 分) (3 分,检验 SO2、除尽 SO2 、检验 CO2 各 1 分) 步骤 实验目的 试剂 1 检验SO2 品红溶液 2 除尽SO2 酸性高锰酸钾溶液 3 检验CO2 澄清石灰水 4 (2)Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑; (2 分) (3)S2-、SO32-、AlO2-、Na+ 、CO32-。 (2 分) (4)取沉淀丙加入足量稀盐酸,若沉淀不能完全溶解,则原溶液中含 SO42-,沉淀全部溶解,则原 溶液中无 SO42-。 (答案合理给分) (2 分) 25、 (1)ClO2 Cl2 Na2FeO4(1 分) ; (2)①2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O(2 分) 盛有冰水混合物的水槽(1 分) ②C(1 分);仪器 C 没有使瓶内外压强相等,气体不能顺利通过。 (1 分) ③2ClO2+2OH = ClO2 +ClO3 +H2O(1 分) 80.0(2 分) 500ml 容量瓶(1 分) 烧杯 (1 分) 26、(1)1.2NA (1 分) (2)同时防止 H2O2 分解(1 分) Cu2++2Cl-+SO32-+H2O (3)①CuO+SO2↑+H2O (1 分) CuCl↓+ SO4 +2H (2 分) ②ac(2 分)
·11·
2+

现象 红色退去 紫色变浅或不完全褪去 变浑浊

(4)3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O (2 分) 16(2 分) 0.1 mol(2 分) 27、 (1) BrO3 > IO3 > Br2 > I2 (2 分)
- -

BrO3 + 5Br





+ 6H+ = 3Br2 + 3H2O(2 分)

(2)

(2 分)

(1) 生成的氧气的体积 (1 分) ③ (1 分) (2) 生成的二氧化碳的质量 (1 分) 空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大(1 分) 28、 (1)洗涤铁屑表面的油污(1 分) 无水乙醇 (1 分) (4) 98%(3 分)

⑩①③②⑨(2 分)

(3) 3.13 (m1-m2) (2 分)

·12·


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