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新疆乌鲁木齐市兵团二中2013-2014学年高一(上)期中化学试卷 (Word


2013-2014 学年新疆乌鲁木齐市兵团二中高一(上)期中化学试 卷
一、选择题(共 25 小题,每小题 3 分,满分 75 分) 1. (3 分) (2013 秋?天山区校级期中)下列关于实验事故或药品的处理方法中,正确的是 ( ) A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 B. 大量氯气泄漏时,用饱和 NaOH 溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻,并迅速离开现场 C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时,应立即用湿抹布盖灭 D.金属钠着火时,可立即用沾水的毛巾覆盖 2. (3 分) (2015?南京校级模拟)下列物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是 ( ) A.HClO B.Cl2 C.NaHCO3 D.CO2 3. (3 分) (2013 秋?天山区校级期中)用氯化钠固体配制 500mL 2mol/L 的 NaCl 溶液,下 列操作对所配溶液的浓度无影响的是( ) A.容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B. 没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C. 转移溶液时有少许溅出容量瓶外 D.定容后发现液面偏低又加入蒸馏水 4. (3 分) (2013 秋?天山区校级期中)100ml 某溶液中含有下列离子:Na 、K 、SO4 、 ﹣ 3+ 3+ Cl 、Al ,经测定前四种离子的物质的量分别为:0.2、0.1、0.15、0.6.则溶液中 Al 的浓 度为( ) A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L 5. (3 分) (2014?西藏模拟) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述中不正确的是 ( A.分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA B. 28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C. 常温常压下,92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA D.常温常压下,22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为 2NA 6. (3 分) (2014 秋?泸县校级期末) 下列关于 NO2 跟 H2O 反应的说法中, 正确的是 ( A.NO2 只作氧化剂 B. NO2 只作还原剂 C. NO2 既作氧化剂,又作还原剂 D.NO2 既不作氧化剂,又不作还原剂 7. (3 分) (2011 秋?临夏州校级期末)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + A.Na 、Al3+、Cl 、SO42 B. Cu2+、Cl 、NO3 、OH ) )
+ + 2﹣



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C. Ca2+、Na+、CO32 、NO3




D.H+、SO42 、NO3 、F
﹣ ﹣



8. (3 分) (2010 秋?西城区期末)下列有关物质分离方法的叙述中,不正确的是( A.用过滤的方法分离溶液和胶体 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 9. (3 分) (2013 秋?天山区校级期中)在下列反应中,HCl 作还原剂的是( A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ C. CuO+2HCl=CuCl2+H2O D.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑ )



10. (3 分) (2013 秋?天山区校级期中)除去铁粉中少量的铝粉,可选用的试剂是( A.氨水 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸溶液 D.盐酸 11. (3 分) (2014 秋?香坊区校级期中)下列关于氧化还原反应说法正确的是( A.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 B. 某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原 C. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 )



12. (3 分) (2014 秋?河南期末)“纳米材料”是粒子直径为 1~100nm(纳米)的材料,纳米 碳就是其中的一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( ) ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后,会析出黑色沉淀. A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥ 13. (3 分) (2012 秋?东莞期中)下列反应不能用离子方程式:CO3 +2H =CO2↑+H2O 表 示的是( ) A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B. K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O C. K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 14. (3 分) (2013 秋?天山区校级期中)下列反应:8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,氧化剂和还 原剂的质量比是( ) A.8:3 B.213:136 C.34:213 D.213:34
2﹣ +

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15. (3 分) (2013 秋?天山区校级期中)两种金属混合粉末 12 克,与足量盐酸反应时生成标 准状况下 11.2L 氢气,符合上述情况的金属混合物是( ) A.Mg 和 Fe B.Fe 和 Zn C.Mg 和 Al D.Al 和 Fe 16. (3 分) (2013 秋?天山区校级期中) 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 ( + 2+ A.金属镁与稀醋酸反应:有气泡逸出 Mg+2H ═Mg +H2↑ B. 2+ 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:有白色沉淀生成 Ba +SO ═BaSO4↓ C. 少量金属钠加到冷水中:有气泡逸出:2Na+2H2O═2Na++2OH +H2↑ D. NaHCO3 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液:有白色沉淀产生 2HCO
﹣ ﹣



+Ba +2OH

2+

═BaCO3↓+2H2O+CO

17. (3 分) (2013?中山校级一模)实验室常利用以下反应制取少量氮气: NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O 关于该反应的下列说法,正确的是( ) A.NaNO2 是氧化剂 B. 每生成 1mol N2 时,转移电子的物质的量为 6mol C. NH4Cl 中的氮元素被还原 D.N2 既是氧化剂,又是还原剂 18. (3 分) (2013?高陵县校级二模)科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用 维生素 C 容易中毒,这是因为对人体无害的+5 价砷类物质在维生素 C 的作用下,能够转化 为有毒的+3 价砷类化合物.下列说法不正确的是( )

A.维生素 C 具有还原性 B. 上述过程中砷元素发生还原反应 C. 上述过程中+5 价砷类物质作氧化剂 D.+5 价砷转化为+3 价砷时,失去电子 19. (3 分) (2013 春?桥东区校级期末)已知下列物质氧化 H2SO3 时,自身发生如下变化: ﹣ ﹣ 2+ 2﹣ 3+ Cl2→2Cl ,MnO4 →Mn ,Cr2O7 →2Cr ,H2O2→2H2O.如果分别用等物质的量的这些 物质氧化足量的 H2SO3,得到 H2SO4 最多的是( ) ﹣ 2﹣ A.Cr2O7 B.Cl2 C.MnO4 D.H2O2 20. (3 分) (2012?桃城区校级三模)在常温下,发生下列几种反应:①16H +10Z +2XO4 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ 2+ 2+ 3+ =2X +5Z2+8H2O②2A +B2=2A +2B ③2B +Z2=B2+2Z 根据上述反应, 判断下列结 论中错误的是( )
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+


A.溶液中可发生:Z2+2A2+=2A3++2Z B. Z2 在①、③反应中为还原剂 ﹣ C. 氧化性强弱的顺序为:XO4 >Z2>B2>A3+ ﹣ D.X2+是 XO4 的还原产物


21. (3 分) (2012 秋?琼山区校级期末)赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O) ,辉铜矿的 主要成分是硫化亚铜(Cu2S) ,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应: Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,下列对于该反应的说法正确的是( ) A.该反应中的氧化剂只有 Cu2O B. Cu 既是氧化产物又是还原产物 C. Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6:1 22. (3 分) (2013 秋?天山区校级期中)下列有关元素化合物的说法中正确的是( ) A.在金属活性顺序表中,Na 排在 Cu 的前面,所以 Na 可与 CuSO4 溶液反应置换出单质 Cu B. 用金属铝可做导线或炊具,是因为金属铝能导热且铝在空气中很稳定 C. 金属钠之所以保存在煤油中,是因为煤油能隔绝空气、水分,而且 Na 的密度比煤油大 D.金属铝在生产生活中应用很广,但价格便宜,这是因为铝元素在地壳中含量第一 23. (3 分) (2013 秋?天山区校级期中)实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中 c(K )=c(CL )= c(Na+)=c(SO A.KCl Na2SO4 C. NaCl NaHSO4
+


) ,则其溶质可能是( B. KCl D.KCl
2﹣



KCl

Na2SO4 K2SO4

NaCl Na2SO4

24. (3 分) (2013 秋?天山区校级期中)某含 Cr2O7 废水用硫酸亚铁铵处理,反应中铁元 素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到 n molFeO?FeyCrxO3(该物质中 Cr 的化合 价为+3) .下列错误的是( ) A.在 FeO?FeyCrxO3 中 3x=y ﹣ B. 处理废水中 Cr2O72 的物质的量为 0.5nx mol C. 反应中发生转移的电子数为 3nx mol D.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2﹣x)mol 25. (3 分) (2013 秋?天山区校级期中)在 100mL 0.10mol?L 的 AgNO3 溶液中加入 100mL 溶有 2.08g BaCl2 的溶液,再加入 100mL 溶有 0.010mol CuSO4?5H2O 的溶液,充分反应,下 列说法正确的是( ) A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 ﹣ C. 最终得到的溶液中,Cl 的物质的量为 0.020 mol ﹣ D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为 0.010 mol?L 1
﹣1

二.实验题
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26. (5 分) (2013 秋?天山区校级期中)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实 验.请回答以下问题: (1)配制浓度为 2mol/L 的 NaOH 溶液 100mL,用托盘天平称取 NaOH 固体时,天平读数 将 (填写代号,下同) . A.等于 8.0g B.等于 8.00g C.大于 8.0g D.等于 0.2g (2) 要配制浓度约为 2.00mol/L 的 NaOH 溶液 100mL,下面的操作正确的是 . A.称取 8.0g NaOH 固体,放入 250mL 烧杯中,用量筒量取 100mL 蒸馏水,加入烧杯中, 同时不断搅拌至固体溶解 B.称取 8.0g NaOH 固体,放入 100mL 量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全 溶解后用蒸馏水稀释至 100mL C.称取 8.0g NaOH 固体,放入 100mL 容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶 解,再加水至刻度线,盖好瓶塞,反复摇匀 D.称取 8.0 克 NaOH 固体,加入烧杯中溶解,冷却后移入 100ml 容量瓶,用蒸馏水洗涤烧 杯和玻璃棒,将洗涤液加入容量瓶,然后加入蒸馏水至刻度线,反复摇匀. (3)下列操作会使配制的 BaCl2 溶液浓度偏低的是 . A.配制 1L 0.1mol/L 的 BaCl2 溶液时,将砝码放在左盘上,BaCl2 放在右盘上进行称量 B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线 D.整个配制过程中,容量瓶不振荡 (4)某实验中需 2.0mol/L 的 Na2CO3 溶液 950mL,配制时应选用的容量瓶的规格 为 ,称取 Na2CO3 的质量为 . 27. (3 分) (2014 春?浦东新区期末)如图所示,在一烧杯中盛有 100mLH2SO4 溶液,同时 有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央.向该烧杯里缓缓注入 Ba(OH)2 溶液至恰好完 全反应,在此过程中: (1)烧杯里观察到的实验现象有:① ② (2)写出实验过程中反应的离子方程式: .

28. (8 分) (2012 秋?平顶山期末)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应.在高 中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法, 分别如图中甲、 乙、 丙所示:

(1)现按图甲所示的方法,在室温时,向盛有 Ca(HCO3)2 溶液的水槽中,加入一小块金 属钠.下列现象描述正确的是 (填字母) .
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A.钠浮在液面上,并四处游动,最后消失 B.钠熔化成一个光亮的小球 C.反应开始后,溶液由无色变红色 D.恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析 出 (2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作:用镊子从试 剂瓶中取出一小块钠→ →用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有 Ca(HCO3)2 溶液的烧杯中. (3)按图乙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中.取相同质量的钠按下 列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是 A.用铝箔包住钠 B.用锡箔包住钠 C.直接将钠投入的水中 (4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验,用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子, 共排出水的体积为 16.8mL,待钠反应结束后,干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状,假设瓶内、 瓶外均属于标准状况,则所用的钠的质量为 g.

三.填空题 29. (7 分) (2013 秋?天山区校级期中)有 A、B、C、D 四种无色溶液,它们分别是 Na2CO3、 Na2SO4、NaHSO4、BaCl2 中的一种,为了确定各是何种溶液进行了下列实验,记录为: ①A+D→溶液+气体,②B+C→溶液+沉淀, ③B+A→溶液+沉淀 X,④D+B→溶液 Y+沉淀,⑤溶液 Y+沉淀 X→溶液+气体. (1) 根据以上记录确定: A B C D (填 化学式) (2)写出①、③、⑤各反应的离子方程式: ① ③ ⑤ . 30. (11 分) (2012?临清市校级模拟)储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步.用电弧 法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质﹣﹣碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提 纯.其反应中的反应物和生成物有 C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3 和 H2O 七种. (1)请用上述物质填空,并配平化学方程式: C+ + H2SO4═ + Cr2(SO4)3+ H2O (2)上述反应中氧化剂是 (填化学式) ,被氧化的元素 符号) . (3)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号) . A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性 (4)若反应中电子转移了 0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为 + (填元素



四.计算题 31. (11 分) (2013 秋?天山区校级期中)有 Na 与 Al 的混合物共 5 克,投入足量水中,完 全反应后 (1)写出上述过程发生反应的离子方程式 、 ;
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(2)若混合物中两种金属的物质的量相等,完全反应后生成的气体在标况下的体积为 ml; (3) 若混合物中两种金属以一定的质量比混合, 计算完全反应后生成的气体物质的量范围.

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2013-2014 学年新疆乌鲁木齐市兵团二中高一(上)期中 化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(共 25 小题,每小题 3 分,满分 75 分) 1. (3 分) (2013 秋?天山区校级期中)下列关于实验事故或药品的处理方法中,正确的是 ( ) A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 B. 大量氯气泄漏时,用饱和 NaOH 溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻,并迅速离开现场 C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时,应立即用湿抹布盖灭 D.金属钠着火时,可立即用沾水的毛巾覆盖 考点: 化学实验安全及事故处理. 专题: 化学实验基本操作. 分析: A.氢氧化钠溶液具有腐蚀性,不能使用氢氧化钠溶液冲洗; B.氢氧化钠溶液具有强腐蚀性,不能用氢氧化钠溶液浸湿毛巾; C.酒精密度小于水,不能用水灭火,可以用湿抹布盖灭; D.钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气,不能使用水灭火. 解答: 解:A.少量浓硫酸粘在皮肤上,应该立刻用大量水冲洗,然后涂上稀的碳酸氢钠溶 液,不能用具有强腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗,故 A 错误; B.氢氧化钠溶液能够腐蚀人的皮肤,不能用氢氧化钠溶液浸湿毛巾,可以用显示碱 性的肥皂水浸湿毛巾,故 B 错误; C.酒精密度小于水,避免用水灭火,如果洒出的酒精在桌上着火时,应立即用湿抹 布盖灭,故 C 正确; D.钠化学性质活泼,能够与水反应放出氢气,所以钠着火后不能用水灭火,可以用 沙子灭火,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查了化学安全及事故处理方法的判断,题目难度不大,注意掌握常见的化学安 全事故及正确的处理方法,要求学生遇到突发事故时,需要沉着、冷静的处理,确保 人身安全、降低国家财产的损失.
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2. (3 分) (2015?南京校级模拟)下列物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是 ( ) A.HClO B.Cl2 C.NaHCO3 D.CO2 考点: 电解质与非电解质. 专题: 物质的分类专题. 分析: 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质, 溶液能导电说明含有自由移 动的离子. 解答: 解:A.在水溶液里,次氯酸能电离出阴阳离子而使溶液导电,所以次氯酸是电解质, 故 A 错误;
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B.氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,故 B 错误; C. 碳酸氢钠在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电,所以碳酸氢钠是电解质, 故 C 错误; D.二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电,所以二氧 化碳是非电解质,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查了电解质和非电解质的判断,根据其定义来分析解答即可,难度不大. 3. (3 分) (2013 秋?天山区校级期中)用氯化钠固体配制 500mL 2mol/L 的 NaCl 溶液,下 列操作对所配溶液的浓度无影响的是( ) A.容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B. 没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C. 转移溶液时有少许溅出容量瓶外 D.定容后发现液面偏低又加入蒸馏水 考点: 溶液的配制. 专题: 化学实验基本操作. 分析: 根据 c= 可得, 一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n 和溶液的
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体积 V 引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起 n 和 V 怎样的变化:若 n 比 理论值小,或 V 比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若 n 比理论值大,或 V 比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大. 解答: 解:A.容量瓶中原有少量蒸馏水,对溶质的物质的量及溶液的体积没有影响,根据 c= 可得,不影响配制结果,故 A 正确; B.没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,导致配制的溶液中中溶质的物质的量偏小,根 据 c= 可得,配制的溶液浓度偏低,故 B 错误; C.转移溶液时有少许溅出容量瓶外,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配制 的溶液浓度偏低,故 C 错误; D.定容后发现液面偏低又加入蒸馏水,导致加入的蒸馏水体积偏大,根据 c= 可得, 配制的溶液浓度偏低,故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析,题目难度中等,注意掌握 配制一定浓度的溶液方法,能够根据实验操作对 c= 的影响判断产生的误差情况.

4. (3 分) (2013 秋?天山区校级期中)100ml 某溶液中含有下列离子:Na 、K 、SO4 、 ﹣ 3+ 3+ Cl 、Al ,经测定前四种离子的物质的量分别为:0.2、0.1、0.15、0.6.则溶液中 Al 的浓 度为( ) A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L 考点: 物质的量浓度的相关计算.

+

+

2﹣

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专题: 计算题. ﹣ + + 3+ 2﹣ 分析: 根据电荷守恒可知:n(Na )+n(K )+3n(Al )=2n(SO4 )+n(Cl ) ,据此计 算溶液中 n(Al ) ,再根据 c= 计算 Al 的物质的量浓度.
+ + 2 解答: 解: 溶液中 n (Na ) =0.2mol、 n (K ) =0.1mol、 n (SO4 ) =0.15mol、 n (Cl ) =0.6mol, ﹣ + + 3+ 2﹣ 根据电荷守恒可知:n(Na )+n(K )+3n(Al )=2n(SO4 )+n(Cl ) , 3+ 即 0.2mol+0.1mol+3n(Al )=2×0.15mol+0.6mol, 3+ 解得 n(Al )=0.2mol,
﹣ ﹣

3+

3+

溶液中 c(Al )=

3+

=2mol/L,

故选 B. 点评: 本题考查物质的量浓度的有关计算,难度中等,注意电解质的混合溶液中离子浓度的 计算,经常利用电荷守恒计算. 5. (3 分) (2014?西藏模拟) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述中不正确的是 ( A.分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA B. 28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C. 常温常压下,92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA D.常温常压下,22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为 2NA )

考点: 阿伏加德罗常数. 专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: A、NO2 和 CO2 分子中含有相同氧原子; B、乙烯和环丁烷(C4H8)最简式相同为 CH2,计算 28 gCH2 中所含碳原子物质的量 得到所含原子数; C、NO2 和 N2O4 分子最简比相同为 NO2,只需计算 92gNO2 中所含原子数; D、依据气体摩尔体积的应用条件分析; 解答: 解:A、NO2 和 CO2 分子中含有相同氧原子,分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体
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含有的氧原子数为 2NA,故 A 正确; B、28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中,乙烯和环丁烷(C4H8)最简式相同为 CH2, 计算 28 gCH2 中所含碳原子物质的量= =2mol, 含有的碳原子数为 2NA,

故 B 正确; C、NO2 和 N2O4 分子最简比相同为 NO2 计算 92gNO2 中所含原子数 = ×3×NA=6NA,故 C 正确;

D、常温常压下,22.4 L 氯气物质的量不是 1mol,故 D 错误; 故选 D. 点评: 本题考查了阿伏加德罗常数的应用,主要是微粒数的计算,气体摩尔体积的条件计算 应用,题目难度中等. 6. (3 分) (2014 秋?泸县校级期末) 下列关于 NO2 跟 H2O 反应的说法中, 正确的是 ( A.NO2 只作氧化剂 B. NO2 只作还原剂 )

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C. NO2 既作氧化剂,又作还原剂 D.NO2 既不作氧化剂,又不作还原剂 考点: 氧化还原反应. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: NO2 跟 H2O 反应生成硝酸和 NO,N 元素的化合价既升高又降低,以此来解答. 解答: 解:NO2 跟 H2O 反应生成硝酸和 NO,N 元素的化合价既升高又降低, 含元素化合价升高的物质为还原剂,含元素化合价降低的物质为氧化剂, 则 NO2 既作氧化剂,又作还原剂, 故选 C. 点评: 本题考查氧化还原反应,为高考常见考点,侧重氧化剂、还原剂的考查,明确反应中 元素的化合价变化为解答的关键,题目难度不大.
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7. (3 分) (2011 秋?临夏州校级期末)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + A.Na 、Al3+、Cl 、SO42 B. Cu2+、Cl 、NO3 、OH ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ C. Ca2+、Na+、CO32 、NO3 D.H+、SO42 、NO3 、F



考点: 离子共存问题. 专题: 离子反应专题. 分析: 离子之间能大量共存,则离子之间不发生如生成沉淀、气体、弱电解质以及氧化还原 反应等反应,以此解答该题. 解答: 解:A.离子之间不发生任何反应,能大量共存,故 A 正确;
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B.Cu 与 OH 反应生成 Cu(OH)2 沉淀而不能大量共存,故 B 错误; 2+ 2﹣ C.Ca 与 CO3 反应生成 CaCO3 沉淀而不能大量共存,故 C 错误; ﹣ + D.H 与 F 生成弱电解质 HF 而不能大量共存,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题考查离子共存问题,题目难度不大,注意常见离子的性质以及离子反应. 8. (3 分) (2010 秋?西城区期末)下列有关物质分离方法的叙述中,不正确的是( A.用过滤的方法分离溶液和胶体 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 )

2+



考点: 物质分离、提纯的实验方案设计. 专题: 实验评价题. 分析: A.溶液和胶体粒子都能透过滤纸; B.沸点不同的物质的分离,可用蒸馏的方法分离; C.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大; D.加热时氯化铵易分解. 解答: 解:A.溶液和胶体粒子都能透过滤纸,不能用过滤的方法分离,应用渗析的方法分 离,故 A 错误; B.水的沸点较低,可用蒸馏的方法分离提纯,故 B 正确; C.四氯化碳不溶于水,且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大,可用四氯化碳萃取
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碘水中的碘,故 C 正确; D.加热时氯化铵易分解,则可用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体,故 D 正确. 故选 A. 点评: 本题考查物质的分离、 提纯的方案的评价, 题目难度不大, 注意把握物质性质的异同, 为解答该类题目的关键. 9. (3 分) (2013 秋?天山区校级期中)在下列反应中,HCl 作还原剂的是( A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ C. CuO+2HCl=CuCl2+H2O D.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑ )

考点: 氧化还原反应. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: HCl 中 Cl 元素化合价为﹣1 价,为最低价态,可被氧化,则 HCl 作还原剂时,所含元 素化合价应升高,以此解答. 解答: 解:A.为中和反应,元素化合价没有发生变化,故 A 错误; B.H 元素化合价降低,被还原,HCl 为氧化剂,故 B 错误; C.元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故 C 错误; D.Cl 元素化合价升高,被氧化,反应中 HCl 为还原剂,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价变化及 HCl 作还原剂时 Cl 元素的化合价 升高是解答本题的关键,题目难度不大.
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10. (3 分) (2013 秋?天山区校级期中)除去铁粉中少量的铝粉,可选用的试剂是( A.氨水 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸溶液 D.盐酸



考点: 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;铝的化学性质;铁的化学性质. 专题: 化学实验基本操作. 分析: 铝既可与酸反应,也可与强碱反应,根据二者性质的异同选择分离方法,以此解答. 解答: 解:铁粉和铝粉都是活泼金属,都能和酸反应和弱碱不反应;但铝粉和铁粉的不同化 学性质是:铝粉能和强碱反应生成盐和氢气,而铁粉和强碱不反应,则可用氢氧化钠 溶液除杂, 故选 B. 点评: 本题考查物质的分离、提纯,为高考常见题型,除杂时要注意不能引入新的杂质,更 不能影响被提纯的物质,难度不大.
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11. (3 分) (2014 秋?香坊区校级期中)下列关于氧化还原反应说法正确的是( A.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 B. 某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原 C. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 考点: 氧化还原反应.



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专题: 氧化还原反应专题. 分析: 氧化还原反应的特征是有化合价的升降,可从化合价变化的角度分析氧化还原反应, 反应中,化合价的变化可在同一种元素之间,也可在不同元素的之间,氧化剂得电子 被还原,化合价降低,还原剂失电子被氧化,化合价升高. 解答: 解:A.化合价的变化可在同一种元素之间,如 Cl2+H2O=HCl+HClO,故 A 错误; B.某元素从化合态变成游离态,元素可能被氧化,如 Cl →Cl2,也可能被还原,如 2+ Cu →Cu,故 B 错误; C.氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化,如反应 Cl2+H2O=HCl+HClO,只有 Cl 元素的化合价发生变化,故 C 正确; D.在氧化还原反应中非金属单质可做氧化剂,也可做还原剂,如 H2,故 D 错误. 故选 C. 点评: 本题考查氧化还原反应, 题目难度不大, 本题注意从化合价的角度分析氧化还原反应, 注意常见物质的性质. 12. (3 分) (2014 秋?河南期末)“纳米材料”是粒子直径为 1~100nm(纳米)的材料,纳米 碳就是其中的一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( ) ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后,会析出黑色沉淀. A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥ 考点: 纳米材料. 专题: 溶液和胶体专题. 分析: 纳米材料”是粒子直径为 1~100nm 的材料, 纳米碳就是其中的一种. 若将纳米碳均匀 地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体,依据胶体的特征和性质分析判断问题; 解答: 解:纳米材料”是粒子直径为 1~100nm 的材料,纳米碳就是其中的一种.属于胶体分 散质微粒直径的大小,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体,具有丁 达尔现象,能透过滤纸,具有介稳性,不生成沉淀,故②③④正确; 故选 C. 点评: 本题考查了胶体分散系的本质特征,胶体性质的应用,分散系的本质区别是分散质微 粒直径大小.
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13. (3 分) (2012 秋?东莞期中)下列反应不能用离子方程式:CO3 +2H =CO2↑+H2O 表 示的是( ) A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B. K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O C. K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 考点: 离子方程式的书写. 专题: 离子反应专题.

2﹣

+

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分析: 离子反应的实质是代表一类反应,可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧 化碳的离子反应可用 CO3 +2H ═CO2+H2O 表示,否则不能,以此来解答. 2﹣ 解答: 解:A.碳酸钠是易溶于水的盐,盐酸是强酸,二者之间发生反应的实质是:CO3 + +2H =CO2↑+H2O,故 A 不选; B. K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2+H2O 为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化 2﹣ + 学反应,反应的实质是:CO3 +2H =CO2↑+H2O,故 B 不选; C.K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2+H2O 为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化 2﹣ + 学反应,反应的实质是:CO3 +2H =CO2↑+H2O,故 C 不选; D.碳酸钙是难溶于水的盐,在离子反应方程式中应该写化学式,所以 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 的离子反应为 CaCO3+2H ═CO2+H2O+Ca , 故 D 选; 故选 D. 点评: 本题考查化学反应与离子反应方程式的关系, 明确发生的化学反应及酸碱的强弱及盐 的溶解性和离子反应方程式的书写方法是解答的关键,题目难度不大. 14. (3 分) (2013 秋?天山区校级期中)下列反应:8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,氧化剂和还 原剂的质量比是( ) A.8:3 B.213:136 C.34:213 D.213:34 考点: 氧化还原反应的计算. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: 3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 中,Cl 元素的化合价降低,Cl2 为氧化剂,N 元素的化合价 升高,被氧化,NH3 为还原剂,结合化合价升降总数解答该题. 解答: 解:由方程式可知,反应中 Cl2 为氧化剂,NH3 为还原剂,当有 3molCl2 参加反应时 2molNH3 被氧化,则氧化剂和还原剂的质量比是 3mol×71g/mol:2mol×17g/mol=213: 34, 故选 D. 点评: 本题考查氧化还原反应,为高考常考考点,侧重基本概念的考查,明确反应中元素的 化合价变化即可解答,题目难度不大.
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2﹣

+

+

2+

15. (3 分) (2013 秋?天山区校级期中)两种金属混合粉末 12 克,与足量盐酸反应时生成标 准状况下 11.2L 氢气,符合上述情况的金属混合物是( ) A.Mg 和 Fe B.Fe 和 Zn C.Mg 和 Al D.Al 和 Fe 考点: 有关混合物反应的计算. 专题: 计算题. 分析: 根据 n= 计算出 11.2L 氢气的物质的量,假设金属都为+2 价,然后根据摩尔质量的
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表达式 M= 计算金属混合物的平衡摩尔质量,利用平均值法对各选项进行判断,注 意金属铝转化成+2 价时的摩尔质量为: 解答: 解:11.2L 氢气的物质的量为:n= ×2=18g/mol. =0.5mol,假设金属都为+2 价,则金属

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混合物的平均摩尔质量为:M=

=24g/mol,

A.Mg 的相对分子质量为 24,Fe 的相对原子质量为 56,二者的平均摩尔质量一定大 于 24g/mol,故 A 错误; B. Zn 的相对分子质量为 65, Fe 的相对原子量为 56, 二者的摩尔质量都大于 24g/mol, 12gZn 和 Fe 的混合物与足量盐酸生成标况下氢气的体积一定小于 11.2L,故 B 错误; C.Mg 的相对原子质量为 24,当 Al 的化合价为+2 价时,可看成其相对原子质量为: ×2=18g/mol,镁和铝的平均摩尔质量小于 24g/mol,故 C 错误; D.当 Al 的化合价为+2 价时,可看成其摩尔质量为: ×2=18g/mol,Fe 的相

对原子量为 56,二者的平均摩尔质量可以为 24g/mol,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查混合物的计算,题目难度中等,本题利用平均值法计算,注意化合价与相对 原子质量的关系,明确平均摩尔质量法在计算金属混合物与酸反应中的应用. 16. (3 分) (2013 秋?天山区校级期中) 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 ( + 2+ A.金属镁与稀醋酸反应:有气泡逸出 Mg+2H ═Mg +H2↑ B. 2+ 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:有白色沉淀生成 Ba +SO ═BaSO4↓ C. 少量金属钠加到冷水中:有气泡逸出:2Na+2H2O═2Na++2OH +H2↑ D. NaHCO3 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液:有白色沉淀产生 2HCO
﹣ ﹣



+Ba +2OH

2+

═BaCO3↓+2H2O+CO

考点: 离子方程式的书写. 专题: 离子反应专题. 分析: A、醋酸为弱酸,应写成化学式; B、漏掉一组离子反应,相关离子要符合组成之比; C、钠与水电离出的氢离子之间发生置换反应; D、设 NaHCO3 为 1mol,完全反应需要 1molBa(OH)2,以此分析离子方程式的正 误. 解答: 解: A、 醋酸为弱酸, 应写成化学式, 正确的离子方程式为 Mg+2CH3COOH=2CH3COO
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+Mg +H2↑,故 A 错误; + 2﹣ B、漏掉一组离子反应,相关离子要符合组成之比,正确的离子方程式为 2H +SO4 ﹣ 2+ +Ba +2OH ═2H2O+BaSO4↓,故 B 错误; ﹣ + C、钠与水电离出的氢离子之间的置换反应,离子方程式为 2Na+2H2O═2Na +2OH +H2↑,故 C 正确; D、设 NaHCO3 为 1mol,完全反应需要 1molBa(OH)2,反应生成 1molBaCO3,溶 ﹣ ﹣ 2﹣ 2+ 液中无 CO3 离子剩余,正确的离子方程式为 HCO3 +Ba +OH ═BaCO3↓+H2O, 故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查离子方程式的书写,题目难度不大,注意从化学式、离子符号、电荷守恒以
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2+

及是否符合反应实际的角度分析. 17. (3 分) (2013?中山校级一模)实验室常利用以下反应制取少量氮气: NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O 关于该反应的下列说法,正确的是( ) A.NaNO2 是氧化剂 B. 每生成 1mol N2 时,转移电子的物质的量为 6mol C. NH4Cl 中的氮元素被还原 D.N2 既是氧化剂,又是还原剂 考点: 氧化还原反应. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂; B、根据化合价的升降来确定反应中电子的转移; C、化合价降低元素在反应中被还原; D、 化合价升高元素所在的反应物是还原剂, 化合价降低元素所在的反应物是氧化剂. 解答: 解:A、反应 NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O 中,NaNO2 中 N 的化合价从+3 价 降为 0 价,NaNO2 是氧化剂,故 A 正确; B、反应 NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O 中,化合价升高值=化合价降低值=转移 电子数=3,即每生成 1molN2 时,转移电子的物质的量为 3mol,故 B 错误; C、NH4C1 中的氮元素化合价从﹣3 价升为 0 价,所以 NH4C1 中的氮元素被氧化,故 C 错误;
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D、反应 NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O 中,NaNO2 中 N 的化合价从+3 价降为 0 价,NH4C1 中的氮元素化合价从﹣3 价升为 0 价,氮气既是氧化产物又是还原产物, 故 D 错误. 故选 A. 点评: 氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识是重点,考查学生对教材的 熟悉程度,难度不大. 18. (3 分) (2013?高陵县校级二模)科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用 维生素 C 容易中毒,这是因为对人体无害的+5 价砷类物质在维生素 C 的作用下,能够转化 为有毒的+3 价砷类化合物.下列说法不正确的是( )

A.维生素 C 具有还原性 B. 上述过程中砷元素发生还原反应 C. 上述过程中+5 价砷类物质作氧化剂 D.+5 价砷转化为+3 价砷时,失去电子 考点: 氧化还原反应.

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专题: 压轴题;氧化还原反应专题. 分析: 根据+5 价砷转化为有毒的+3 价砷,则+5 价砷类物质在反应中作氧化剂,发生还原反 应,而这一转化是维生素 C 参加反应的导致的,则维生素 C 具有还原性,在氧化还 原反应中得电子化合价降低,失去电子化合价升高. 解答: 解:A、+5 价砷类物质在维生素 C 的作用下,能够转化为有毒的+3 价砷类化合物, 则维生素 C 具有还原性,故 A 正确; B、砷元素的化合价降低,则发生还原反应,故 B 正确; C、 反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂, 则+5 价砷类物质作氧化剂, 故 C 正确; D、化合价降低,元素得到电子,故 D 错误; 故选 D. 点评: 本题考查氧化还原反应,明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键,并 注意氧化还原反应中的相关概念来解答. 19. (3 分) (2013 春?桥东区校级期末)已知下列物质氧化 H2SO3 时,自身发生如下变化: ﹣ ﹣ 2+ 2﹣ 3+ Cl2→2Cl ,MnO4 →Mn ,Cr2O7 →2Cr ,H2O2→2H2O.如果分别用等物质的量的这些 物质氧化足量的 H2SO3,得到 H2SO4 最多的是( ) ﹣ 2﹣ A.Cr2O7 B.Cl2 C.MnO4 D.H2O2 考点: 氧化还原反应. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: 物质氧化 H2SO3 时,亚硫酸被氧化为硫酸时,失电子的量是一定的,所以等物质的量 的氧化剂得电子数越多的就符合答案. ﹣ 解答: 解:假设氧化剂的物质的量均是 1mol,则在 Cl2→2Cl 中,1molCl2 可得 2mol 电子,
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在 MnO4 →Mn 中,1molMnO4 得 5mol 电子,在 Cr2O7 →2Cr 中,1molCr2O7 2﹣ 得 6mol 电子,在 H2O2→2H2O 中,1molH2O2 得 2mol 电子,所以应该选择 Cr2O7 , 2﹣ 因为 1molCr2O7 得到 6mol 电子,是这四个中最多的,因此被氧化的亚硫酸最多, 得到 H2SO4 最多. 故选 A. 点评: 本题考查学生氧化还原反应的综合知识,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度 较大. 20. (3 分) (2012?桃城区校级三模)在常温下,发生下列几种反应:①16H +10Z +2XO4 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ 2+ 2+ 3+ =2X +5Z2+8H2O②2A +B2=2A +2B ③2B +Z2=B2+2Z 根据上述反应, 判断下列结 论中错误的是( ) ﹣ A.溶液中可发生:Z2+2A2+=2A3++2Z B. Z2 在①、③反应中为还原剂 ﹣ C. 氧化性强弱的顺序为:XO4 >Z2>B2>A3+ ﹣ D.X2+是 XO4 的还原产物 考点: 氧化性、还原性强弱的比较. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: A、根据化合价判断氧化剂,利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,进一步判 断反应能否发生; B、利用 Z 元素的化合价升高时作还原剂,化合价降低时为氧化剂;
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2+



2﹣

3+

2﹣

+



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C、利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析; D、利用反应①可知 X 元素的化合价降低来分析. ﹣ 解答: 解:A、①中 X 的化合价降低,则氧化性 XO4 >Z2,②中 B 元素的化合价降低, 3+ 3+ 则氧化性 B2>A , ③中 Z 元素的化合价降低, 则氧化性 Z2>B2, 则氧化性 Z2>A , ﹣ 2+ 3+ 反应 Z2+2A =2A +2Z 可发生,故 A 正确; B、①中 Z 元素的化合价升高,则 Z2 为氧化产物,③中 Z 元素的化合价降低,则 Z2 为氧化剂,故 B 错误; ﹣ C、①中 X 的化合价降低,则氧化性 XO4 >Z2,②中 B 元素的化合价降低,则氧 ﹣ 3+ 化性 B2>A ,③中 Z 元素的化合价降低,则氧化性 Z2>B2,则氧化性 XO4 >Z2 3+ >B2>A ,故 C 正确; ﹣ ﹣ 2+ D、反应①中 X 元素的化合价降低,则 XO4 为氧化剂,则 X 是 XO4 的还原产物, 故 D 正确; 故选 B. 点评: 本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及相关的基本概念, 明确反应中元素的化合价 变化及是氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答的关键. 21. (3 分) (2012 秋?琼山区校级期末)赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O) ,辉铜矿的 主要成分是硫化亚铜(Cu2S) ,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应: Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,下列对于该反应的说法正确的是( ) A.该反应中的氧化剂只有 Cu2O B. Cu 既是氧化产物又是还原产物 C. Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6:1 考点: 氧化还原反应. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑ 中,得电子化合价降低的反应物的氧化剂,失电子化合价 升高的反应物是还原剂,氧化剂对应的产物的还原产物,还原剂对应的产物是氧化产 物,根据得失电子数相等确定氧化产物和还原产物的物质的量之比. 解答: 解:A.反应中,Cu2S 和 Cu2O 中的+1 价 Cu 元素得电子生成 0 价的 Cu,所以 Cu2S 和 Cu2O 都是氧化剂,故 A 错误; B.反应中,+1 价 Cu 元素得电子生成 0 价的 Cu,所以 Cu 是还原产物,故 B 错误; C.硫化铜中硫元素化合价升高,铜元素的化合价升高,所以 Cu2S 在反应中既是氧化 剂,又是还原剂,故 C 正确; D.根据 Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑知,还原产物和氧化产物的物质的量之比是 6:1, 故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查氧化还原反应,明确元素化合价是解本题的关键,注意该题中反应物都是氧 化剂,但 Cu2S 还是还原剂,为易错点.
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22. (3 分) (2013 秋?天山区校级期中)下列有关元素化合物的说法中正确的是( ) A.在金属活性顺序表中,Na 排在 Cu 的前面,所以 Na 可与 CuSO4 溶液反应置换出单质 Cu B. 用金属铝可做导线或炊具,是因为金属铝能导热且铝在空气中很稳定
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C. 金属钠之所以保存在煤油中,是因为煤油能隔绝空气、水分,而且 Na 的密度比煤油大 D.金属铝在生产生活中应用很广,但价格便宜,这是因为铝元素在地壳中含量第一 考点: 钠的化学性质;铝的化学性质. 专题: 几种重要的金属及其化合物. 分析: A.钠性质很活泼,将钠投入盐溶液中,钠先和水反应; B.铝的导热性及导电性较好; C.钠和煤油不反应,易和空气、水反应,且钠的密度大于煤油; D.铝元素是地壳中含量第一的金属元素. 解答: 解:A.钠性质很活泼,将钠投入盐溶液中,钠先和水反应生成 NaOH,NaOH 再和 硫酸铜溶液发生复分解反应,所以得不到 Cu 单质,故 A 错误; B.铝的导热性及导电性较好,所以用金属铝可做导线或炊具,故 B 错误; C.钠和煤油不反应,易和空气、水反应,且钠的密度大于煤油,所以可以将钠保存 在煤油中而隔绝空气、水,故 C 正确; D.铝元素是地壳中含量第一的金属元素,地壳中含量最高的元素是 O 元素,故 D 错 误; 故选 C. 点评: 本题考查了钠、 铝的性质及用途, 性质决定用途, 根据钠的性质选取合适的储存方法, 题目难度不大.
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23. (3 分) (2013 秋?天山区校级期中)实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中 c(K )=c(CL )= c(Na+)=c(SO A.KCl Na2SO4 C. NaCl NaHSO4
+


) ,则其溶质可能是( B. KCl D.KCl Na2SO4 K2SO4



KCl

NaCl Na2SO4

考点: 溶液的配制;溶液的组成. 专题: 物质的量浓度和溶解度专题. 分析: ﹣ + + 2﹣ 根据 c(K )=c(Cl )= c(Na )=c(SO4 )可知,溶液中阴阳离子所带电荷相
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等,然后结合各选项中溶质的组成进行判断是否满足各离子浓度关系即可. + 解答: 解:A.溶质为 KCl Na2SO4,氯化钾与硫酸钠的物质的量相等时则满足 c(K )=c (Cl )= c(Na )=c(SO4 ) ,故 A 正确; B.溶质为 KCl、Na2SO4、NaCl,一定不满足氯离子物质的量大于钾离子、钠离子的 物质的量的一半大于硫酸根离子,即不满足 c(K )=c(Cl )= c(Na )=c(SO4
﹣ ﹣

+

2﹣

+



+

2

) ,故 B 错误; + C.溶质为 NaCl、NaHSO4、KCl,钾离子的物质的量一定小于氯离子,则 c(K )< ﹣ ﹣ + c(Cl ) ,不满足 c(K )=c(Cl ) ,故 C 错误; D.溶质为 KCl、K2SO4、Na2SO4,则硫酸根离子的物质的量大于钠离子的一半,钾 离子的物质的量大于氯离子,一定不满足 c(K )=c(Cl )= c(Na )=c(SO4 ) , 故 D 错误;
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+


+

2﹣

故选 A. 点评: 本题考查了溶液的组成判断,题目难度不大,注意明确溶液中溶质的组成与溶液中离 子浓度大小关系,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力. 24. (3 分) (2013 秋?天山区校级期中)某含 Cr2O7 废水用硫酸亚铁铵处理,反应中铁元 素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到 n molFeO?FeyCrxO3(该物质中 Cr 的化合 价为+3) .下列错误的是( ) A.在 FeO?FeyCrxO3 中 3x=y ﹣ B. 处理废水中 Cr2O72 的物质的量为 0.5nx mol C. 反应中发生转移的电子数为 3nx mol D.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2﹣x)mol 考点: 氧化还原反应的计算. 专题: 氧化还原反应专题. 2﹣ 分析: 含 Cr2O7 废水用硫酸亚铁铵处理,Cr 元素的化合价由+6 价降低为+3 价,Fe 元素的 化合价由+2 价升高为+3 价,以此来解答. 解答: 解:A.FeO?FeyCrxO3 中,Fe 为正三价,由得失电子守恒知 3x﹣y=0,即 3x=y,故 A 正确;
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2﹣

B.根据铬原子守恒,Cr 原子为 nxmol,故 Cr2O7 的物质的量为 0.5nx mol,故 B 正 确; C. 得到 nmolFeO?FeyCrxO3, 则一共有 nxmolCr 原子参加反应, 1molCr 转移电子 3mol, 故转移的电子数为 3nxmol,故 C 正确; D.由铁元素守恒,消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(y+1) ,又由 FeO?FeyCrxO3 电中 性知 3x+3y=6,代入前式得,消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(3﹣x) ;或由得失电子 守恒得 3x=y,代入得 n×(1+y)mol=n×(3x+1)mol,故 D 错误. 故选 D. 点评: 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键, 侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,注意电子守恒及原子守恒的应用,题 目难度不大. 25. (3 分) (2013 秋?天山区校级期中)在 100mL 0.10mol?L 的 AgNO3 溶液中加入 100mL 溶有 2.08g BaCl2 的溶液,再加入 100mL 溶有 0.010mol CuSO4?5H2O 的溶液,充分反应,下 列说法正确的是( ) A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 ﹣ C. 最终得到的溶液中,Cl 的物质的量为 0.020 mol ﹣ D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为 0.010 mol?L 1 考点: 化学方程式的有关计算. 专题: 计算题. 分析: AgNO3 的物质的量为 0.1L×0.10mol/L=0.01mol,BaCl2 的物质的量为
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2﹣

﹣1

=0.01mol,CuSO4?5H2O 的物质的量为 0.010mol,利用 Ag +Cl ═AgCl↓、 Ba +SO4 ═BaSO4↓来计算解答.
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2+ 2﹣

+



解答: 解:AgNO3 的物质的量为 0.1L×0.10mol/L=0.01mol,BaCl2 的物质的量为 =0.01mol=0.01mol, CuSO4?5H2O 的物质的量为 0.010mol, ﹣ + Ag +Cl ═AgCl↓ 0.01 0.01 0.01 Ba +SO4 ═BaSO4↓ 0.01 0.01 0.01 A、因铜离子没有参加反应,则最终得到白色沉淀和蓝色溶液,故 A 错误; B、由计算可知,氯化银和硫酸钡白色沉淀的物质的量都是 0.01mol,故 B 正确; C、反应前 Cl 的物质的量为 0.02mol,参加反应的物质的量为 0.01mol,则反应后 Cl ﹣ 的物质的量为 0.01mol,故 C 错误; D、在最终得到的溶液中,Cu 的物质的量浓度为
2+


2+

2﹣

=0.033mol/L,故 D 错误;

故选 B. 点评: 本题考查学生利用离子反应进行简单计算, 明确参加反应的离子的物质的量及物质的 量的关系,利用离子反应方程式来计算是解答的关键,难度不大. 二.实验题 26. (5 分) (2013 秋?天山区校级期中)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实 验.请回答以下问题: (1)配制浓度为 2mol/L 的 NaOH 溶液 100mL,用托盘天平称取 NaOH 固体时,天平读数 将 C (填写代号,下同) . A.等于 8.0g B.等于 8.00g C.大于 8.0g D.等于 0.2g (2)要配制浓度约为 2.00mol/L 的 NaOH 溶液 100mL,下面的操作正确的是 D . A.称取 8.0g NaOH 固体,放入 250mL 烧杯中,用量筒量取 100mL 蒸馏水,加入烧杯中, 同时不断搅拌至固体溶解 B.称取 8.0g NaOH 固体,放入 100mL 量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全 溶解后用蒸馏水稀释至 100mL C.称取 8.0g NaOH 固体,放入 100mL 容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶 解,再加水至刻度线,盖好瓶塞,反复摇匀 D.称取 8.0 克 NaOH 固体,加入烧杯中溶解,冷却后移入 100ml 容量瓶,用蒸馏水洗涤烧 杯和玻璃棒,将洗涤液加入容量瓶,然后加入蒸馏水至刻度线,反复摇匀. (3)下列操作会使配制的 BaCl2 溶液浓度偏低的是 AC . A.配制 1L 0.1mol/L 的 BaCl2 溶液时,将砝码放在左盘上,BaCl2 放在右盘上进行称量 B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线 D.整个配制过程中,容量瓶不振荡 (4)某实验中需 2.0mol/L 的 Na2CO3 溶液 950mL,配制时应选用的容量瓶的规格为 1000ml ,称取 Na2CO3 的质量为 212g . 考点: 配制一定物质的量浓度的溶液. 专题: 实验题. 分析: (1)根据 n=cV 计算氢氧化钠的物质的量,再根据 m=nM 计算实验氢氧化钠的质量;
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(2)A、量筒只能用来量取液体,不能用来溶解固体; B、量筒只能用来量取液体,不能用来溶解固体; C、容量瓶只能用来配制溶液,不能用来稀释或溶解药品; D、根据 m=nM=CVM 计算需要称取的氢氧化钠的质量,结合溶液配制操作判断. (3)根据 c= 进行判断; (4)实验中需用 2.0mol/L 的 Na2CO3 溶液 950mL,实验室没有 950mL 容量瓶,需要 选用 100mL 容量瓶,实际配制的溶液为:1000mL 2.0mol/L 的 Na2CO3 溶液,根据实 际配制的碳酸钠溶液的体积和浓度计算出碳酸钠的物质的量,再计算出质量,即可完 成本题. ﹣1 解答: 解: 配制 2mol/L/的 NaOH 溶液 100mL, 氢氧化钠的物质的量为 0.1L×2mol?L =0.2mol, 需氢氧化钠的质量为 m=0.2mol×40g/mol=8.0g,但由于氢氧化钠需要放到小烧杯等玻 璃器皿中称量称量时,天平读数将大于 8.0g,故答案为:C; (2)A、量筒只能用来量取液体,不能用来稀释或溶解药品,故 A 错误; B、量筒只能用来量取液体,不能用来稀释或溶解药品,故 B 错误; C、容量瓶只能用来配制溶液,不能用来稀释或溶解药品,氢氧化钠溶解放出大量的 热,若在容量瓶中直接溶解配制,影响溶液体积导致所配溶液浓度标准,甚至发生危 险,故 C 错误; D、 需氢氧化钠质量为 m=nM=CVM=2mol?L ×0.1L×40g/mol=8g, 称取 8gNaOH 固体, 放入烧杯中边搅拌, 边慢慢加入蒸馏水, 待固体完全溶解且冷却至室温后, 移入 100mL 容量瓶中,再加入蒸馏水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀,所配溶液为 100ml2mol/L 的 氢氧化钠溶液,故 D 正确. 故选 D. (3)A、用托盘天平称量药品时将砝码放在左盘上,BaCl2 放在右盘上进行称量,药 品实际质量偏小,则 c 偏低; B、原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响; C、定容时液面超过了刻度线,溶液体积偏大,c 偏低; D、整个配制过程中,容量瓶不振荡,溶液的实际体积偏小,c 偏高, 故选 AC; (4) 实验室没有 950mL 容量瓶, 需要选用 100mL 容量瓶, 实际配制的溶液为: 1000mL 2.0mol/L 的 Na2CO3 溶液,需要碳酸钠的物质的量为:2.0mol/L×1L=2mol,需要碳酸 钠的质量为:106g/mol×2mol=212g, 故答案为:1000ml;212g. 点评: 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法步骤、误差分析,题目难度不大,注 意实验室没有 950mL 的容量瓶,所以实际配制的溶液容积是 1000mL. 27. (3 分) (2014 春?浦东新区期末)如图所示,在一烧杯中盛有 100mLH2SO4 溶液,同时 有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央.向该烧杯里缓缓注入 Ba(OH)2 溶液至恰好完 全反应,在此过程中: (1)烧杯里观察到的实验现象有:① 产生白色沉淀 ② 小球下沉至烧杯底部 (2)写出实验过程中反应的离子方程式: Ba +2OH +2H +SO4 =BaSO4↓+2H2O .
2+
﹣ ﹣1

+

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考点: 离子方程式的书写. 专题: 离子反应专题. 分析: (1)硫酸溶液中加入氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和水,开始塑料小球悬浮于 溶液中央,随反应进行,溶液密度减小,小球沉底; (2)反应的离子方程式为氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水的过程; 解答: 解: (1)在一烧杯中盛有 100mlH2SO4 溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶
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液中央.向该烧杯里缓缓注入 Ba(OH)2 溶液至恰好完全反应,硫酸溶液中加入氢 氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和水,开始塑料小球悬浮于溶液中央,随反应进行溶 液密度减小,小球沉底; 故反应现象为:①产生白色沉淀②小球下沉至烧杯底部;①产生白色沉淀②小球 下沉至烧杯底部; (2)氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为:Ba +2OH + 2﹣ +2H +SO4 =BaSO4↓+2H2O; ﹣ 2+ + 2﹣ 故答案为:Ba +2OH +2H +SO4 =BaSO4↓+2H2O; 点评: 本题考查了离子方程式的书写和反应现象的分析判断,题目较简单.
2+


28. (8 分) (2012 秋?平顶山期末)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应.在高 中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法, 分别如图中甲、 乙、 丙所示:

(1)现按图甲所示的方法,在室温时,向盛有 Ca(HCO3)2 溶液的水槽中,加入一小块金 属钠.下列现象描述正确的是 ABD (填字母) . A.钠浮在液面上,并四处游动,最后消失 B.钠熔化成一个光亮的小球 C.反应开始后,溶液由无色变红色 D.恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析 出 (2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作:用镊子从试 剂瓶中取出一小块钠→ 用滤纸吸干表面的煤油,在玻璃生上用小刀切成绿豆大小的钠粒, 并将多余的钠放回试剂瓶中 →用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有 Ca(HCO3)2 溶液的 烧杯中. (3)按图乙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中.取相同质量的钠按下 列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是 A A.用铝箔包住钠 B.用锡箔包住钠 C.直接将钠投入的水中

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(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验,用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子, 共排出水的体积为 16.8mL,待钠反应结束后,干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状,假设瓶内、 瓶外均属于标准状况,则所用的钠的质量为 0.0345 g. 考点: 性质实验方案的设计;钠的化学性质. 专题: 金属概论与碱元素;化学实验基本操作. 分析: (1)钠在酸、碱和盐溶液中都能发生反应,和酸溶液反应时,就是和酸的反应,和 碱或盐溶液反应时,都是先和水反应,反应现象就是钠和水反应、氢氧化钠和盐反应 的现象; (2)做钠和水的反应实验时,要把取出的钠用滤纸吸干煤油,切割绿豆大小的钠粒, 并将多余的钠放回试剂瓶; (3)生成的氢气包括钠和水反应的,氢氧化钠和其它金属能放出氢气则生成的氢气 就较多; (4)该反应中排出水的体积就是氢气的体积,根据氢气和钠的关系式计算钠的质量. 解答: 解: (1)将钠投入到碳酸氢钙溶液中,钠先和水反应,呈现的现象是:钠浮在水面上, 熔化成一个光亮的小球,并四处游动,最后消失,生成的氢氧化钠和碳酸氢钙反应生 成难溶性的碳酸钙,所以恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出,故选 ABD; (2)做钠和水的反应实验时,用滤纸吸干表面的煤油,在玻璃生上用小刀切成绿豆 大小的钠粒,并将多余的钠放回试剂瓶中,故答案为:用滤纸吸干表面的煤油,在玻 璃生上用小刀切成绿豆大小的钠粒,并将多余的钠放回试剂瓶中; (3)钠和水反应生成氢气和氢氧化钠,铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气, 锡和氢氧化钠溶液不反应,所以生成氢气体积最大的是用铝箔包住钠,故选 A; (4)该反应中排出水的体积就是氢气的体积,设消耗的钠的质量是 x,
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2Na+2H2O=H2↑+2NaOH 46g 22.4L x 0.0168L x= =0.0345g,

故答案为:0.0345. 点评: 本题以钠的实验设计为载体考查了钠的性质, 会根据钠的性质分析钠和水反应的实验 现象,难度不大. 三.填空题 29. (7 分) (2013 秋?天山区校级期中)有 A、B、C、D 四种无色溶液,它们分别是 Na2CO3、 Na2SO4、NaHSO4、BaCl2 中的一种,为了确定各是何种溶液进行了下列实验,记录为: ①A+D→溶液+气体,②B+C→溶液+沉淀, ③B+A→溶液+沉淀 X,④D+B→溶液 Y+沉淀,⑤溶液 Y+沉淀 X→溶液+气体. (1)根据以上记录确定:A Na2CO3 B BaCl2 C Na2SO4 D NaHSO4 (填化学 式) (2)写出①、③、⑤各反应的离子方程式: ① 2H +CO3 =H2O+CO2↑ ③ CO3 +Ba =BaCO3↓ ⑤ + 2+ BaCO3+2H =Ba +H2O+CO2↑ . 考点: 几组未知物的检验.
+ 2﹣ 2﹣ 2+

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专题: 物质检验鉴别题. 2﹣ 2﹣ 2+ 分析: 由 CO3 、SO4 与 Ba 分别产生 Ba2CO3、BaSO4 的白色沉淀,而 BaCO3 可溶于强 酸产生气体 CO2,BaSO4 则不能.据此我们即可将四种溶液检验出来,由②③④反 应可知,A、C、D 都能与 B 反应产生沉淀,所以 B 为 BaCl2 溶液;而由⑤可知沉淀 X 为 BaCO3,溶液 Y 呈酸性,由此产生沉淀 X 的③中 A 为 Na2CO3,产生溶液 Y 的 ④中 D 为 NaHSO4,因此 C 为 Na2SO4,根据物质的性质判断所发生的反应,并书写 相关离子方程式. 解答: 解: (1)由②③④反应可知,A、C、D 都能与 B 反应产生沉淀,所以 B 为 BaCl2 溶液;而由⑤可知沉淀 X 为 BaCO3,溶液 Y 呈酸性,由此产生沉淀 X 的③中 A 为 Na2CO3,产生溶液 Y 的④中 D 为 NaHSO4,因此 C 为 Na2SO4, 故答案为:Na2CO3;BaCl2;Na2SO4;NaHSO4 ; (2)反应①为 Na2CO3 与 NaHSO4 的反应,NaHSO4 溶液呈酸性,反应的实质为 + 2﹣ 2H +CO3 =H2O+CO2↑,反应③为碳酸钠和氯化钡之间反应生成碳酸钡和氯化钠的 2﹣ 2+ 反应,反应的离子方程式为 CO3 +Ba =BaCO3,反应⑤为 BaCO3 和 HCl 的反应, + 2+ 反应的离子方程式为 BaCO3+2H =Ba +H2O+CO2↑, + 2﹣ 2﹣ 2+ 故答案为:2H +CO3 =H2O+CO2↑;CO3 +Ba =BaCO3; + 2+ BaCO3+2H =Ba +H2O+CO2↑. 点评: 本题考查物质的检验,解答此类题要善于分析给出物质间的反应,然后对比实验的代 号,使其找到一一对应关系.善于抓特殊现象、特殊反应等突破口,是迅速解题的关 键,但一定不要忙燥,要一一验证清楚,再按题目要求一一作答. 30. (11 分) (2012?临清市校级模拟)储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步.用电弧 法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质﹣﹣碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提 纯.其反应中的反应物和生成物有 C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3 和 H2O 七种. (1)请用上述物质填空,并配平化学方程式: 3 C+ 2K2Cr2O7 + 8 H2SO4═ 3CO2 + 2K2SO4 + 2 Cr2(SO4)3+ 8 H2O (2)上述反应中氧化剂是 K2Cr2O7 (填化学式) ,被氧化的元素 C (填元素符号) . (3)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号) C . A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性 (4)若反应中电子转移了 0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为 4.48L . 考点: 氧化还原反应;氧化还原反应方程式的配平. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: (1)根据质量守恒定律和氧化还原反应得失电子守恒来配平化学方程式; (2)根据反应中元素的化合价的变化来判断氧化剂以及被氧化的元素; (3)根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质; (4)根据电子转移的数目与氧化剂或还原剂之间的物质的量的关系进行计算. 解答: 解: (1)由 C﹣→CO2、K2Cr2O7﹣→Cr2(SO4)3 变化过程中得失电子守恒和反应的 部分化学方程式可配平得 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4) 3+8H2O, 故答案为:3;2K2Cr2O7;8;3CO2;2K2SO4;2;8;
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(2)分析所给物质的化合价氧化剂为 K2Cr2O7,还原产物为 Cr2(SO4)3,还原剂为 C,氧化产物为 CO2.故答案为:K2Cr2O7;C; (3)H2SO4 在反应中各元素的化合价没有发生变化,只表现酸性.故答案为:C; (3)设产生的气体的体积为 V,根据反应式计算: 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O 转移电子 3×22.4L 12mol V 0.8mol V=0.8 mol×3×22.4 L/mol÷12=4.48 L.故答案为:4.48 L. 点评: 本题考查氧化还原反应方程式的配平,氧化剂、还原剂等概念的了解和判断,以及有 关氧化还原反应的简单计算,做题时注意正确判断化合价的变化,从氧化还原反应氧 化剂和还原剂得失电子数目相等进行配平和计算. 四.计算题 31. (11 分) (2013 秋?天山区校级期中)有 Na 与 Al 的混合物共 5 克,投入足量水中,完 全反应后 (1)写出上述过程发生反应的离子方程式 2Na+2H2O=2Na +2OH +H2↑ 、 2Al+2H2O+2OH=2AlO2 +3H2↑ ; (2) 若混合物中两种金属的物质的量相等, 完全反应后生成的气体在标况下的体积为 4480 ml; (3) 若混合物中两种金属以一定的质量比混合, 计算完全反应后生成的气体物质的量范围. 考点: 有关混合物反应的计算. 专题: 计算题. 分析: (1)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气, 据此写出反应的离子方程式; (2)根据总质量计算出金属的物质的量,再根据反应方程式计算出生成标况下氢气 的体积; (3)当钠与铝恰好反应时,生成氢气的物质的量最大,当铝的物质的量为 5g,钠几 乎为 0 时,生成氢气的物质的量最小,据此判断生成氢气的物质的量的范围. 解答: 解: (1)钠与铝的混合物投入水中,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方
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程式为:2Na+2H2O=2Na +2OH +3H2↑;反应生成的氢氧化钠与金属铝反应生成偏 ﹣ 铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:2Al+2H2O+2OH=2AlO2 +3H2↑, ﹣ ﹣ + 故答案为:2Na+2H2O=2Na +2OH +H2↑;2Al+2H2O+2OH=2AlO2 +3H2↑; (2)设钠和铝的物质的量为 n,则:23n+27n=5,解得:n=0.1mol,根据离子方程式 2Na+2H2O=2Na +2OH +H2↑、2Al+2H2O+2OH=2AlO2 +3H2↑可知,0.1molNa 生成 氢气的物质的量为:0.1mol× =0.05mol, 0.1mol 铝与氢氧化钠溶液完全反应生成氢气的物质的量为:0.1mol× =0.15mol, 所以生成氢气总物质的量为: 0.05mol+0.15mol=0.2mol, 标况下 0.2mol 氢气的体积为: 22.4L/mol×0.2mol=4.48L=4480mL, 故答案为:4480; (3) 根据离子方程式 2Na+2H2O=2Na +2OH +H2↑、 2Al+2H2O+2OH=2AlO2 +3H2↑ 可知,铝反应的物质的量越多,生成氢气的物质的量越大,当 Na 和 Al 恰好反应时,
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生成氢气的物质的量最大,根据(2)可知,生成氢气的最大物质的量为 0.2mol; 当金属完全为铝时,铝不与水反应,则生成氢气的体积为 0,由于存在金属钠,则生 成氢气的物质的量大于 0, 所以 5gNa、Al 的混合物与水反应,生成氢气的物质的量 n 的范围为:0<n≤0.2. 答:完全反应后生成的气体物质的量范围 0<n≤0.2. 点评: 本题考查了混合金属生成氢气的计算,题目难度中等,注意掌握有关混合物的计算方 法,明确反应原理为解答此类题的关键, (3)为易错点,需要正确判断生成氢气的物 质的量最大是钠与铝的组成情况.

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