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福建省2012届罗源一中高三上学期第一次月考(化学)


福建省福州市罗源一中 2012 届高三上学期第一次月考化学试题 完卷时间: 90 分钟 满 分: 100 分 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55

一、选择题(本题包括 20 小题,共 60 分) 1、下列关于氧化物的叙述正确的是 A.酸

性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 ( )

2、下列各种变化中,不属于化学变化的是 A.向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液,析出白色沉淀 B.加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末 C.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液,制取氢氧化铁胶体 D.向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液,析出白色沉淀

(

)

3、下表各选项中,不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是 .. 选项 A 化合物 Y W CO2 MgO Fe2O3 Al2O3 H 2O NaOH Cl2 FeCl3 B C D

4、下列实验操作中,错误的是(

)

A.配制 5%的食盐溶液时,将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解 B.用酸式滴定管准确量取 10.00mLKMnO4 溶液 C.用 500mL 容量瓶配制 1mol/L 的 NaOH 溶液 D.用 pH 试纸测得新制氯水的 pH 为 2 5、设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A.1 mol 氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为 2NA B.标准状况下,以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共 8.96 L,在足量氧气中充分燃 烧时消耗氧气的分子数为 0.2NA

C.含 1 mol FeCl3 的溶液中 Fe3 的个数为 NA


D.1.8 g NH4 中含有的电子数为 0.1NA


6、某一无色晶体要鉴定它是否含 I-,下列操作必要的是(

)

A.晶体用蒸馏水溶解,用硝酸酸化,再加入 AgNO3 溶液观察有无沉淀生成 B.加入 NaOH 溶液并加热,检验产生气体的性质 C.晶体用蒸馏水溶解,用盐酸酸化,再加入 BaCl2 观察有无沉淀生成 D.晶体用蒸馏水溶解,加入淀粉溶液,看溶液有无颜色生成

7、按下述实验方法制备气体,合理而实用的是( A.锌粒与稀 HNO3 反应制备 H2 B.电解熔融的 Al2O3 制备 O2 C.固体 MnO2 与浓 HCl 反应制备 Cl2 D.大理石与浓 H2SO4 反应制备 CO2

)

8、实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同,①NaOH 溶液 ②大理石 ③NaCl 溶 液 ④稀硝酸 4 种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。 按照试剂瓶的顺序存放 )

试剂序号正确的是(

A.①②③④ C.②③④①

B.②①④③ D.②①③④

9、在含有 CO2 且能使酚酞试液变红的无色溶液中,能大量共存的离子组是 ( 3


)


A.Na 、SO2 、SO2 、K 3 4
+ - - + - -



B.Na 、Cu2 、Br 、Ba2
+ + -

C.K 、MnO4 、NO3 、Na



D.K 、Ca2 、SO2 、Cl 3
+ + -



10、下列离子方程式正确的是
- + A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO2 +Ba2 ===BaSO4↓ 4

(

)

B.将大理石投入到足量盐酸中:CO2 +2H ===CO2↑+H2O 3
- +

C.将 Cl2 通入 KI 溶液中:2I +Cl2===2Cl +I2
- -

D.碳酸钠溶液显碱性:CO2 +H2O===HCO3 +OH 3
- - -1



11、把 4.6 g 钠放入 200 mL 0.1 mol·L 中错误的是( )

的 AlCl3 溶液中,待其充分反应后,下列叙述

A.Cl 的浓度几乎不变


B.溶液呈浑浊


C.溶液中几乎不存在 Al3

D.溶液中存在最多的离子是 Na



12、下列化学实验事实及其解释都正确的是(

)

A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性 B.SO2 溶于水,其水溶液能导电,说明 SO2 是电解质 C.用饱和 Na2CO3 溶液可将 BaSO4 转化为 BaCO3,说明 BaCO3 比 BaSO4 更难溶 D.某溶液用盐酸酸化无明显现象再滴加硝酸钡溶液有白色沉淀产生,说明溶液中有 SO2 4


13、下列叙述正确的是 A.铝制容器可盛装热的 H2SO4 B.铁在少量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3 C.Na2O、Na2O2 组成元素相同,与 CO2 反应产物也相同 D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色

14、向某盐溶液中通入过量 Cl2 无明显现象,滴加 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 后,有白色 沉淀生成,则原溶液可能是( A.AgNO3 溶液 ) C.Na2SO3 溶液 D.Na2CO3 溶液

B.CaCl2 溶液

15、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ①氯气 粉的混合溶液 A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液

) ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白

D.③④⑥

16、下面关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的叙述,不正确的是 ( )

A.在水中的溶解度:碳酸钠>碳酸氢钠 B.热稳定性:碳酸钠>碳酸氢钠 C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少 D.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应两者产生二氧化碳一样多

17、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下 列反应的推断或解释正确的是( )

操作 某溶液中加入硝酸酸化的 A 氯化钡溶液 B 向 CaSO3 中加入硝酸 同温同压下用 pH 试纸测

可能的实验现象

解释 溶液中一定含有 SO2 4


有白色沉淀生成

CaSO3 与 硝 酸 反 应 生 成 有刺激性气味的气体生成 SO2 碳酸钠溶液显碱性,硫酸

C

定相同浓度的碳酸钠和硫 钠溶液显中性 酸钠溶液的酸碱性

碳酸钠溶液发生了水解

D

向淀粉 KI 溶液中通入 Cl2

溶液变蓝

Cl2 与淀粉发生显色反应

18、某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨 Mg 的活泼性 B、将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中,观察 Mg(OH)2 沉淀的生成 C、将 Mg(OH)2 浊液倒入装有滤纸的漏斗中,搅拌,静置,洗涤并收集沉淀 D、将 Mg(OH)2 沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水 MgCl2 固体

19、等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是() A.2 mol·L 1H2SO4 溶液


B.18 mol·L 1H2SO4 溶液


C.6 mol·L 1KOH 溶液


D.3 mol·L 1HNO3 溶液


20、ClO2 是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为 生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应 制得,在以上反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为( A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 ) D.2∶3

二、填空题(本题包括 4 小题,共 40 分) 21、(10 分)写出下列反应的离子方程式 ⑴电解饱和食盐水 ⑶碳酸氢钠溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液 ⑷加热次氯酸钠浓溶液与浓盐酸的混合液 ⑸在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 ⑵铝与氢氧化钠溶液反应

22、(8 分) 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它能发生如下反应: 3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。请回答下列问题: ⑴NF3 中氮元素的化合价为 ⑵NF3 的 ;

大于 HNO3(填氧化性或还原性) ; ; ;

⑶在上述反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ⑷若生成 0.2 mol HNO3,则转移的电子数为

23、(12 分)某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产 物。已知:①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成 MnCl2。②氯气和碱的反应为放
- - -

热反应。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:3Cl2+6OH 该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验。

5Cl +ClO3 +3H2O

请回答下列问题: (1)①甲装置用于制备氯气,其反应的化学方程式是 ;乙装置的作用是______。

②该兴趣小组用 100mL 12mol/L 盐酸与 8.7gMnO2 制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳 反应,则理论上最多可制得 Ca(ClO)2______________g。 (2)小组成员发现,产物中 Ca(ClO)2 的质量明显小于理论值。为了探究反应条件对产物的
- -

影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢。匀速地通入足量氯气,得出了 ClO 、ClO3 两种离 子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应) 。 ①图中曲线 I 表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。 ②所取石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量为______________mol。

(3)为了提高 Ca(ClO)2 的产率,可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法:______。

24、(10 分)我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如 下:

(1)请写出碳酸钠的一种用途 (2)写出上述流程中 X 物质的分子式 。



(3)使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上,主要是设计了 的编号)的循环,从沉淀池中取出沉淀的操作是 。

(填上述流程中

(4)该流程中氨气和二氧化碳的添加顺序是: 先通氨气后通二氧化碳, 请说明理由:



2011---2012 2011---2012 学年度第一学期罗源一中第一次月考 --高中 三 年 化学 科答题卷 完卷时间: 90 分钟 满分: 100 分

一、选择题: (每小题 3 分,共 60 分) 题号 答案 题号 答案 二、填空题: (本题包括 4 小题,共 40 分) 21、⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ 22、⑴ ⑵ 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

⑶ 23、 (1)①

⑷ ; 。②______________g。

(2)①_____________ (3) 24、 (1) _____

②______________。 。

___。 (2) ____

___。

(3) ____ ____、

。 ___________。

(4) ________________

2011---2012 2011---2012 学年度第一学期罗源一中第一次月考 --科试卷参考答案 高中 三 年 化学 科试卷参考答案

一、选择题: (每小题 3 分,共 60 分)

二、填空题: (本题包括 4 小题,共 40 分,每空各 2 分)


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