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2011届高考化学第二轮专题复习课件2


第一单元

化学基本概念 和基本理论

专题 1 │ 主干知识整合
知识网络构建

专题一 │

物质的组成、分类、 物质的组成、分类、性质和化学用语

专题一物质的组成、分类、 专题一物质的组成、分类、 性质、 性质、和化学用语

专题 一 │

考纲要求
考纲要求 1.物质的组成、 1.物质的组成、性质和分类 物质的组成 (1)了解物质的分子 原子、离子、元素等概念; 了解物质的分子、 (1)了解物质的分子、原子、离子、元素等概念;初步 了解原子团的定义。 了解原子团的定义。 (2)理解物理变化与化学变化的区别与联系 理解物理变化与化学变化的区别与联系。 (2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。 (3)理解混合物和纯净物 单质和化合物、 理解混合物和纯净物、 (3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金 属的概念。 属的概念。 (4)了解同素异形体的概念 了解同素异形体的概念。 (4)了解同素异形体的概念。 (5)理解酸 理解酸、 氧化物的概念及其相互联系。 (5)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

专题 一 │ 考纲要求

2.溶液 . (1)了解溶液的定义。 了解溶液的定义。 了解溶液的定义 (2)了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的 了解溶液的组成, 了解溶液的组成 概念。 概念。 (3)了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 了解饱和溶液 的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。 的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。 (4)初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮 初步了解结晶、 初步了解结晶 结晶水、结晶水合物、风化、 解的概念。 解的概念。 (5)了解胶体的概念及其重要性质和应用。 了解胶体的概念及其重要性质和应用。 了解胶体的概念及其重要性质和应用

专题 一 │ 考纲要求
3.化学用语 . 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 (1)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写 熟悉常见元素的化合价。 熟悉常见元素的化合价 化学式(分子式 并能根据化学式判断化合价。 分子式), 化学式 分子式 ,并能根据化学式判断化合价。 (2)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式 掌握电子式、 掌握电子式 原子结构示意图、分子式、 和结构简式的表示方法。 和结构简式的表示方法。 (3)理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的 理解质量守恒定律的含义。 理解质量守恒定律的含义 含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、 含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方 程式、离子方程式、电极反应式。 程式、离子方程式、电极反应式。

专题一 │ 命题趋势
命题趋势

物质的组成、 物质的组成、性质和分类这一部分内容包含了大量 的基本概念,是高考概念型试题的取材原料库; 的基本概念,是高考概念型试题的取材原料库;分散系 的内容主要涉及相关概念的辨析和实际应用类试题。 的内容主要涉及相关概念的辨析和实际应用类试题。在 考试中主要以选择题的形式出现。 考试中主要以选择题的形式出现。

专题一 │ 命题趋势

从近年考试情况来看,考查化学用语的趋势应该是: 从近年考试情况来看,考查化学用语的趋势应该是: ①结合科技最新发展如新能源、新材料、新物质的使用与 结合科技最新发展如新能源、新材料、 合成,以选择题的形式考查化学用语(主要考查元素化合价 主要考查元素化合价、 合成,以选择题的形式考查化学用语 主要考查元素化合价、 物质化学式、热化学方程式或电极反应方程式); 物质化学式、热化学方程式或电极反应方程式 ;②非选择 题的解答主要使用化学用语实现(主要是化学方程式 主要是化学方程式、 题的解答主要使用化学用语实现 主要是化学方程式、离子 方程式)。所以预计高考对能否规范使用化学用语的考查力 方程式 。 度还会加大。 度还会加大。

专题一 │ 复习策略
复习策略

1. 因为概念的考查主要在选择题中体现,特别是 因为概念的考查主要在选择题中体现, 判断正误题,所以需要考生将概念的内涵、 判断正误题,所以需要考生将概念的内涵、适用条件 和相似概念之间的区别掌握清楚,切忌似是而非, 和相似概念之间的区别掌握清楚,切忌似是而非,这 是保证选择题准确率的必要条件。 是保证选择题准确率的必要条件。 2.关于分散系的复习,除注意胶体、溶液和浊液 .关于分散系的复习,除注意胶体、 之间的本质区别外, 之间的本质区别外,胶体的性质考试的几率相对更大 要做为重点。 些,要做为重点。

专题一 │ 复习策略

3.化学用语特别重要,每年高考试题中化学用 .化学用语特别重要, 语的考查占的比例很高,不仅Ⅰ卷,而且Ⅱ卷试题的 语的考查占的比例很高,不仅Ⅰ 而且Ⅱ 解答很多都是用化学用语完成。 解答很多都是用化学用语完成。根据往年高考阅卷老 师的总结,这方面考生丢分很严重, 师的总结,这方面考生丢分很严重,复习时要特别注 意两点:一是要熟悉各种化学用语的内涵、 意两点:一是要熟悉各种化学用语的内涵、书写特点 和要求;二要贯穿始终的追求化学用语的准确化和规 和要求; 范化,不断纠正从各次考试中发现的书写错误, 范化,不断纠正从各次考试中发现的书写错误,反复 强化,提高得分能力。 强化,提高得分能力。

专题一 │ 主干知识整合
主干知识整合

专题一 │ 主干知识整合

专题一 │ 主干知识整合

专题一 │ 主干知识整合

专题一 │ 要点热点探究
要点热点探究 ? 探究点一 化合价的正确判断

化合价是原子形成化学键能力的“数字化”表示。 化合价是原子形成化学键能力的“数字化”表示。元 素的“化合价”是元素的一种重要性质, 素的“化合价”是元素的一种重要性质,这种性质只有跟 其他元素相化合时才表现出来。规定单质中, 其他元素相化合时才表现出来。规定单质中,元素的化合 价为零,不论离子化合物还是共价化合物,其正、 价为零,不论离子化合物还是共价化合物,其正、负化合 价的代数和均为零。金属元素在所有的化合物中均显正价; 价的代数和均为零。金属元素在所有的化合物中均显正价; 非金属元素既可显正价,也可显负价。 非金属元素既可显正价,也可显负价。非金属元素相互作 用时,非金属性弱的显正价,非金属性强的显负价。 用时,非金属性弱的显正价,非金属性强的显负价。在共 价

专题一 │ 要点热点探究

化合物中, 化合物中,元素原子的化合价的数值是该原子形成共用 电子对的数目,共用电子对偏向该原子,则该原子显负价, 电子对的数目,共用电子对偏向该原子,则该原子显负价, 电子对偏离该原子,则该原子显正价;在离子化合物中, 电子对偏离该原子,则该原子显正价;在离子化合物中, 元素原子的化合价的数值是该原子得失电子的数目, 元素原子的化合价的数值是该原子得失电子的数目,得电 子的原子显负价,失电子的原子显正价, 子的原子显负价,失电子的原子显正价,且化合价标在该 原子的正上方。 原子的正上方。 化合价的表示方法:正负化合价用+ 、+ 、+3、- 、+2、+ 化合价的表示方法:正负化合价用+1、+ 、+ 、- 1、- 、0等表示,要标在元素符号的正上方。 、-2、 等表示 要标在元素符号的正上方。 等表示, 、-

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氧通常显示- 氧通常显示-2 价,但当它形成二氟化氧 在过氧化物中显- (OF2)时,显+2 价;在过氧化物中显-1 价。氢 通常显示+ 但当它形成离子型化合物( 通常显示+1 价,但当它形成离子型化合物(NaH 中学阶段变价的金属一般为铁, 等) 时 , -1 价 。 显 中学阶段变价的金属一般为铁, 也可能是铜。注意: 也可能是铜。注意:要知道 Fe3O4、FeS2、Na2S2O3 中各元素的化合价, 无正价, 金属无负价( 中各元素的化合价, 无正价, F 金属无负价(中学 阶段) 阶段)。

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例 1 在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4 g 硫酸亚铁固 -1 溶液后, 体,当加入 50 mL 0.5 mol·L KNO3 溶液后,使其中的 气体。 Fe2+全部转化成 Fe3+,KNO3 也完全反应并放出 NxOy 气体。 ________; ________。 (1)推算出 x=________;y=________。 (2)配平该反应的方程式: 配平该反应的方程式:

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(1)1 1 (2)6FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑+ K2SO4+2NO↑+4H2O (3)Fe2(SO4)3 解析】 【解析】 本题应用得失电子守恒法求 x 和 y。 判断氧化剂或还原剂的依据是反应物和生成物 在反应前后化合价的变化, 在反应前后化合价的变化,化合价降低的反应物 是氧化剂,化合价升高的反应物是还原剂。 是氧化剂,化合价升高的反应物是还原剂。

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(1)n(FeSO4) = 11.4 g÷152 g·mol - 1 = 0.075 mol, mol , KNO3 的物质的量为 0.05 L×0.5 mol·L - 1 = - mol, 0.025 mol,设 NO3 与 NxOy 中 N 元素化合价差为 a, 根据得失电子总数相等的原则,可得关系式: 0.075×1= 0.075×1=0.025×a ,所以 a=3,因为在 NO-中 N 3 元素化合价为+ 元素化合价为+ 元素化合价为+5,所以 NxOy 中 N 元素化合价为+2 NO, 价,NxOy 为 NO,所以 x=y=1 。

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(2)先根据铁、氮元素的化合价变化,利用转移电 先根据铁、氮元素的化合价变化, 子守恒配平氧化剂、还原剂、还原产物、 子守恒配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的 化学计量数, 化学计量数,再根据元素守恒配平其他物质的化学计 === 量 数 : 6FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4===3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2NO↑ 2NO↑+4H2O。 (3)KNO3 中 N 元素化合价降低得到电子,故 KNO3 为 元素化合价降低得到电子, 氧化剂; 元素化合价升高失去电子, 氧化剂;FeSO4 中 Fe 元素化合价升高失去电子,所以 中铁元素失电子, FeSO4 中铁元素失电子,还原剂为 FeSO4,氧化产物是 Fe2(SO4)3。

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【点评】 守恒定律是自然界最重要的基本定律, 点评】 守恒定律是自然界最重要的基本定律, 是物理和化学科学的基础。在化学反应中, 是物理和化学科学的基础。在化学反应中,守恒包括原 子守恒、电荷守恒、得失电子守恒、能量守恒等。 子守恒、电荷守恒、得失电子守恒、能量守恒等。任何 化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。 化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒 即反应前后阴、阳离子所带电荷总数必须相等; 即反应前后阴、阳离子所带电荷总数必须相等;原子守 或称质量守恒), 恒(或称质量守恒 ,也就是反应前后各元素种类和原子个 或称质量守恒 数相等;得失电子守恒是指在氧化还原反应中, 数相等;得失电子守恒是指在氧化还原反应中,失电子 (总)数一定等于得电子 总)数,即得失电子数目保持守恒, 数一定等于得电子(总 数 即得失电子数目保持守恒, 总 数一定等于得电子 这些守恒的使用都要从化合价的判断与化合价变化为切 入点。 入点。有的题目还直接利用以上规律和条件来求算元素 的化合价,如下面的变式题。 的化合价,如下面的变式题。

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在一定条件下, 3 和氟气可发生反应: 在一定条件下 , RO n- 和氟气可发生反应 : - ROn-+F2+2OH- =RO4 +2F-+H2O。则在 ROn-中,元素 3 3 的化合价是( R 的化合价是( ) .+4 .+5 .+6 .+7 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7

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n 解析】 B 【解析】 本题若能求出 RO3-中的 n 值,其 的化合价就不难确定。 R 的化合价就不难确定。 从题中给出的离子方程式不 难发现, 个单位, 难发现,反应后粒子所带的总负电荷为 3 个单位, 据电荷守恒, 据电荷守恒,反应前粒子所带的总负电荷也应为 3 n- 个单位, 元素为- 个单位,所以 n=1。在 RO3 中 O 元素为-2 价,则 R 的化合价应为+ 的化合价应为+5 价。

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? 探究点二

表示物质组成、结构的化学用语的考查 表示物质组成、

1.实验式(最简式):组成物质的最简原子个数整 实验式(最简式) 数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。 数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。如乙烷 的最简式是 CH3,乙酸的最简式是 CH2O。 化学式: 2.化学式:用元素符号和数字的组合表示物质组 成的式子。对于分子晶体即为分子式, 成的式子。对于分子晶体即为分子式,对于离子晶体 和原子晶体,因为其中不存在分子, 和原子晶体,因为其中不存在分子,化学式只表示其 中的离子或原子(最简)个数比。 NaCl、 中的离子或原子(最简)个数比。(如:NaCl、SiO2 等)

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结构式: 用一条短线表示一对共用电子的 3. 结构式: 图示, 图示, 用以表示分子中所有原子的结合方式和排列 顺序(不表示空间结构) N≡N。注意: 顺序(不表示空间结构)。如 N≡N。注意:①有机 化学中在表示乙醇、苯酚、乙酸的结构式时, 化学中在表示乙醇、苯酚、乙酸的结构式时,“- OH”可作为一个整体出现 ② 可作为一个整体出现。 OH”可作为一个整体出现。 需要注意的是离子键 不能用结构式表示(离子键不能用短线表示, 不能用结构式表示(离子键不能用短线表示,如: Na)。 CH3CH2ONa 不能写成 CH3CH2O-Na)。

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结构简式: 4.结构简式:是简化碳氢键和碳碳单键突出官 能团的式子, OH、 CHO、 COOH、 OH, 能团的式子,如 CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、C6H5OH, 有机物一般用结构简式表示。 有机物一般用结构简式表示。 电子式:在元素符号周围用小点或× 5.电子式:在元素符号周围用小点或×表示粒
2- 子最外层电子的式子, Na·、 . 子最外层电子的式子,如 Na·、?S?、[?S?] ? . ? 2-

等。再如: 再如:
? H .O??H、-CH3:.??H。 OH: 、-CH -OH: ? C H

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原子或离子结构示意图: 6.原子或离子结构示意图:表示原子或离子核电 荷数和核外电子分层排布情况示意图。 荷数和核外电子分层排布情况示意图。 7.球棍模型、比例模型:球棍模型是一种用来表 球棍模型、比例模型: 现分子的三维空间分布的分子模型。在球棍模型中, 现分子的三维空间分布的分子模型。 在球棍模型中, 代表共价键, 代表成键原子。 “棍”代表共价键, 球”代表成键原子。 “ 球棍模型能 表示分子的键角以及成键原子的大小。 表示分子的键角以及成键原子的大小。 比例模型是用来 表现分子三维空间分布的分子模型, 表现分子三维空间分布的分子模型, 是球棍模型的进一 步发展, 可显示更为真实的分子外形, 步发展, 可显示更为真实的分子外形, 但很难从模型中 看见化学键的键角。 看见化学键的键角。

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[2010·上海卷] 例2 [2010·上海卷]改编下列有关物质结构的表 述正确的是( 述正确的是( )

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解析】 C 【解析】 此题考查了物质结构中的原子 的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、 的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质 的构成等知识点。 次氯酸的电子式应为: ?O?C? 的构成等知识点。 次氯酸的电子式应为:H ? l 二氧化硅是原子晶体, ?,A 错;二氧化硅是原子晶体,其结构中不存在 分子(没有分子式,只有化学式) 分子(没有分子式,只有化学式),B 错;S 是 16 号元素, 号元素,其最外层电子数为 6,C 对;钠离子是钠 个电子, 原子失去了最外层的 1 个电子, 所以钠离子结构示 意图为: 意图为: ,D 错。
? ?

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【点评】 在分析这些表示结构和组成的化学用 点评】 语的对错时,要先对照相应的概念, 语的对错时,要先对照相应的概念,然后再仔细进行 对照检查,找出正确答案; 对照检查,找出正确答案;而在自己书写化学用语或 用其回答问题时, 用其回答问题时,化学用语的书写正确与规范是非常 重要的,例如下面的变式题。 重要的,例如下面的变式题。

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[2010·天津卷]X、Y、Z、L、M 五种元素的原 2010·天津卷] 子序数依次增大。 是组成蛋白质的基础元素, 子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素,M 是地壳中含量最高的金属元素。 是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题: 回答下列问题: 的元素符号为______ ______; (1) L 的元素符号为______;M 在元素周期表中的位置 为 ______ ; 五 种 元 素 的 原 子 半 径 从 大 到 小 的 顺 序 是 ____________(用元素符号表示) ____________(用元素符号表示)。 (2) Z、X 两元素按原子数目比 1∶3 和 2∶4 构成分子 A 和 B , A 的 电 子 式 为 ____________ , B 的 结 构 式 为 ____________。 ____________。

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(3)硒(Se)是人体必需的微量元素, 同一主族, (3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与 L 同一主族,Se 是人体必需的微量元素 原子多两个电子层, 的原子序数为______ ______, 原子比 L 原子多两个电子层,则 Se 的原子序数为______, 其最高价氧化物对应的水化物化学式为__________ __________。 其最高价氧化物对应的水化物化学式为 __________ 。 该族 2 ~ 5 周期元素单质分别与 H2 反应生成 1 mol 气态氢化物的 反应热如下, 硒化氢反应热的是______( ______(填 反应热如下,表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是______(填 字母代号) 字母代号)。 -1 -1 .+99.7 .+29.7 a.+99.7 kJ·mol b.+29.7 kJ·mol -1 -1 .-20.6 .-241.8 c.-20.6 kJ·mol d.-241.8 kJ·mol

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第三周期ⅢA (1)O 第三周期ⅢA 族 Al> Al>C>N>O>H H (2)H???H HNHNHH N (3) 34 H2SeO4 b - 3+ 3+ - ===Al (4) Al - 3e ===Al , Al + 3HCO 3 ===Al(OH) ===Al(OH)3↓+3CO2↑ △ ===== 2Al(OH)3=====Al2O3+3H2O
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【解析】 (1)X、Y、Z、L 是组成蛋白质的四种元素 解析】 (1)X、 且原子序数依次增大,故分别为: 元素; 且原子序数依次增大,故分别为:H、C、N、O 元素;M 是地壳中含量最高的金属元素, Al, 是地壳中含量最高的金属元素,为 Al,其在周期表的位 置为第三周期第ⅢA 置为第三周期第ⅢA 族;再根据五种元素在周期表的位 置,可知半径由大到小的顺序是:Al>C>N>O>H。 可知半径由大到小的顺序是:Al> H (2) N 和 H 按 1∶3 构成的分子为 NH3, 电子式为 H?? N ?H;按 2∶4 构成的分子为 N2H4,其结构式为 HNHNHH。 HNHNHH。
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多两个电子层, 个电子层, (3)Se 比 O 多两个电子层,共 4 个电子层,1→4 电 子层上的电子数分别为: 18、 子层上的电子数分别为:2、8、18、6,故其原子序数为 34; 34;其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似 H2SO4, 为 H2SeO4。 非金属性越强, 与氢气反应放出的热量越多, 非金属性越强, 与氢气反应放出的热量越多, 2→5 故 周期放出的热量依次是: 周期放出的热量依次是:d、c、b、a,则第四周期的 Se 对应的是 b。 3+ 3+ - (4)Al 作 阳 极 失 去 电 子 生 成 Al , Al + 3HCO 3 △ ===Al(OH) ===== ===Al(OH)3↓+3CO2↑,2Al(OH)3=====Al2O3+3H2O。

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2010·江苏卷改编] 例 3 [2010·江苏卷改编]下列化学用语表达正 确的是( 确的是( ) 用惰性电极电解熔融氯化钠的离子方程式: A.用惰性电极电解熔融氯化钠的离子方程式:2Cl - - 通电 ===== +2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜的离子方 - - 程式: 程式:Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O C.用过量稀氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学反 应方程式: NaOH+ 应方程式: NaOH+SO2=NaHSO3 + + 小苏打溶于水的电离方程式: D.小苏打溶于水的电离方程式:NaHCO3=Na +H 2- +CO3

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解析】 NaCl, B 【解析】 A 项, 电解的是熔融状态的 NaCl, 电解 溶液,应为:2NaCl==== 2Na+ ===== 不是 NaCl 溶液,应为:2NaCl=====2Na+Cl2↑;B 项正确;C 项,SO2 与过量 NaOH 反应,生成正盐即 反应, 项正确; 亚硫酸盐, 应为: 2NaOH+ ===Na 亚硫酸盐, 应为: 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O; 项, D 是弱酸酸式盐, NaHCO3 是弱酸酸式盐, 电离时酸式酸根离子不能拆 开。本题选 B 项。

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点评】 【点评】 本题考查表示化学变化的化学用语 的使用的正确性。 的使用的正确性。化学方程式和离子方程式最易出 现的错误有: 反应实质错——不符合客观实际; ——不符合客观实际 现的错误有:①反应实质错——不符合客观实际; 符号错——错误拆写,错标“↑” “↓”; ——错误拆写 “↑”、 ②符号错——错误拆写,错标“↑”、“↓”;③ 配 平 错 —— 不 符 合 三 个 守 恒 ; ④ 反 应 比 例 错 ——“ 的关系不对应。 ——“量”的关系不对应。 类似的题目也可以难度和广度更大些, 类似的题目也可以难度和广度更大些,如下面的变 式题。 式题。

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[2010·浙江卷]下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是( 2010·浙江卷]下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是(
-1 -1 可表示为: (g)+ (g)= (g)+ O(g);ΔH=- =-890.3 可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol -1

)

-1 A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol ,则甲烷燃烧的热化学方程式 甲烷的标准燃烧热为-

℃、 B.500 ℃、30 MPa 下,将 0.5 mol N2 和 1.5 molH2 置于密闭的容器中充 分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为: (g), kJ,其热化学方程式为: (g)+ (g); N2(g)+3H2(g)500催化剂MPa2NH3(g); ? ? ?? ℃30
-1 ΔH=-38.6 ΔH=-38.6 kJ·mol =- -1 2+ +

2+ + C.氯化镁溶液与氨水反应:Mg + 2NH3·H2O =Mg(OH)2↓+2NH4 氯化镁溶液与氨水反应: - 溶液: D.氧化铝溶于 NaOH 溶液:Al2O3+2OH +3H2O =2Al(OH)3 -

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解析】 C 【解析】 本题考查热化学方程式与离子方程式的 书写。A.标准燃烧热的定义 标准燃烧热的定义, 书写。A.标准燃烧热的定义,1 mol 可燃物完全燃烧生成稳 定氧化物时放出的热量( K, atm)(注意定义中 定氧化物时放出的热量(标准指 298 K,1 atm)(注意定义中 完全燃烧” 稳定氧化物”的含义) 水液态稳定, 的“完全燃烧”和“稳定氧化物”的含义)。水液态稳定, 故 A 错 。 B. 根 据 热 化 学 方 程 式 的 含 义 , 与 N2(g) + (g)对应的热量是 3H2(g)500催化剂MPa2NH3(g)对应的热量是 1 mol 氮气完全反 ?℃30? ?? 应时的热量, 但此反应为可逆反应, 的氮气, 应时的热量,但此反应为可逆反应,故投入 0.5 mol 的氮气, mol, 小于- 最终参加反应的氮气一定小于 0.5 mol,所以 ΔH 小于- -1 D.不符合客观事实 不符合客观事实, 38.6kJ·mol ,B 错。D.不符合客观事实,正确的离子方程 - - 式为:Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O。 式为:

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例 4 图 1-1-1 表示某固态单质 A 及其化合物之间的 转化关系(某些产物和反应条件已略去) 转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物 B 在常温 常压下为气体, 常压下为气体,B 和 C 的相对分子质量之比为 4︰5,化合 物 D 是重要的工业原料。 是重要的工业原料。 (1)写出 A 在加热条件下与 H2 反应的化学方程式 ______________________________________________ __________________________。 __________________________。 (2)写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式 ______________________________________________ __________________________ ________________________。 __________________________。

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△ ===== S(写成可逆反应也正确 写成可逆反应也正确) (1)H2+S=====H2S(写成可逆反应也正确) ===3S↓ =3S↓+ (2)H2SO3+ 2H2S===3S↓+ 3H2O △ (3)C+ ===== (3)C+2H2SO4(浓)=====CO2↑+2SO2↑+2H2O~[其 △ 他合理答案也可以,如 Cu+ 2H2SO4(浓)=====CuSO4+ 他合理答案也可以, Cu+ ===== SO2↑+ 2H2O 等] (4)①H2SO3+2OH-= SO2-+ 2H2O 3 ②大于 Na2SO3 溶液中 SO2-发生水解使溶液显碱 3 性 ③增大 升高温度促进 Na2SO3 溶液的水解

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【解析】 固态单质 A 能与空气中的氧气反应生成 解析】 气体物质 B,则 A 可能为 C 或 S 等,假定为 S,则 B 为 64∶80=4∶5, SO2,C 为 SO3,它们的相对分子质量比为 64∶80=4∶5, 恰好与题意相符( C), 恰好与题意相符(同时也证明 A 不是 C),则 D 为 H2SO4, 它是一种重要的工业原料,与题意也相符, 它是一种重要的工业原料,与题意也相符,进一步证明 做此类推断题主要是要找到突破口, A 为 S,E 为 H2SO3。做此类推断题主要是要找到突破口, 可从三个方面去寻找: 从题目的文字部分去找; 可从三个方面去寻找:①从题目的文字部分去找;②从 题目的框图中去找; 从问题中去找。此题应从问题(1) 题目的框图中去找;③从问题中去找。此题应从问题(1) 为非金属单质, 更合理。 中得出 A 为非金属单质,可能为 C 或 S 更合理。

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年海南高考题, 【点评】 本题是 2008 年海南高考题,所有答案几 点评】 乎全部是用化学用语书写,足见化学用语的重要性,而 乎全部是用化学用语书写, 足见化学用语的重要性, 考生丢分主要在化学用语书写不规范上, 考生丢分主要在化学用语书写不规范上,如:化学方程 式书写不配平,不标明条件,不标“↑” “↓”, “↑”或 式书写不配平, 不标明条件, 不标 “↑” 或 “↓”,将 ”“— “→” 写 成 “ = ”“—” , 或 将 “ = ” 写 成 “—” 或 “→”; 有机物结构简式的书写, 写成— “→”; 有机物结构简式的书写, —COOH 写成—C—OOH 将 等,将—OH 写成 OH—,将—CHO 写成 CHO—或—COH 等; OH— CHO— 有机化学方程式写分子式不写结构简式,漏写产物; 有机化学方程式写分子式不写结构简式,漏写产物;酯 化反应不写可逆符号或漏写水分子等。 化反应不写可逆符号或漏写水分子等。所以规范书写化 学用语对考生能否上榜十分重要 十分重要。 学用语对考生能否上榜十分重要。

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还有的高考题要求在新情境下书写未学过的化 还有的高考题要求 在新情境下书写未学过的化 ............ 学反应方程式,这种题和生产、生活实际密切联系, ...... 这种题和生产、生活实际密切联系, 并紧跟前沿科技。解答这类习题,要求学生一定要认 并紧跟前沿科技。解答这类习题, 真审题,充分挖掘题设条件,利用所给信息确定反应 真审题,充分挖掘题设条件, 生成物,然后根据守恒定律确定缺项并配平, 物、生成物,然后根据守恒定律确定缺项并配平,下 面的变式题即为此类型题目。 面的变式题即为此类型题目。

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是一种液态化合物, 化合物 SOCl2 是一种液态化合物,沸点为 77 ℃, 在盛有 10 mL 水的锥形瓶中小心滴加 8~10 滴 SOCl2,可 观察到发生剧烈反应, 观察到发生剧烈反应, 液面有白雾和带有刺激性气味的气 体逸出,该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。 体逸出,该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡 锥形瓶,等白雾消失后, 溶液, 锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加 AgNO3 溶液,有不 的白色凝乳状沉淀析出。 溶于 HNO3 的白色凝乳状沉淀析出。 根据上述实验, (1)根据上述实验, 写出 SOCl2 和水反应的化学方程式 _____________________________________________ ___________________________。 ___________________________。 (2)工业上往往用 ZnCl2·3H2O 和 SOCl2 混合共热来制 说明该种制法可行性的原因。 取无水 ZnCl2。说明该种制法可行性的原因。

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(1)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl (2)直接加热 (2)直接加热 ZnCl2·3H2O,由于 Zn2+水解得不到 混合共热时, ZnCl2。SOCl2 与晶体 ZnCl2·3H2O 混合共热时,SOCl2 2+ 2+ HCl, 优先于 Zn 与水结合生成 HCl,减少了 Zn 与 H2O 反 应的程度, 的水解, 应的程度,同时生成的 HCl 抑制 Zn2+的水解,最终得 到无水 ZnCl2。

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解析】 【解析】 在空气中能形成白雾的气体一般是 极易溶于水的气体,如卤化氢、氨气等;根据题意, 极易溶于水的气体,如卤化氢、氨气等;根据题意, 形成的。 显然液面上的白雾是 HCl 形成的。能使品红试液褪 色的气体是 SO2, 所以反应的化学方程式就很容易写 2+ 出。直接加热 ZnCl2·3H2O,由于 Zn 水解得不到 ZnCl2。而根据 SOCl2 的性质,易知 SOCl2 不仅吸水, 的性质, 不仅吸水, HCl, 的水解。 而且能水解得到 HCl,HCl 可以抑制 ZnCl2 的水解。

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点评】 【点评】 对于此类在新的知识背景中书写 方程式的题目,很多考生往往很迷茫。 方程式的题目,很多考生往往很迷茫。因为他们 不知道怎样从题干中找出有用的答题信息, 不知道怎样从题干中找出有用的答题信息,不能 实现新知识的认知、迁移和运用。 实现新知识的认知、迁移和运用。要想回答好此 类题目,一定要对此类题目进行专门训练, 类题目,一定要对此类题目进行专门训练,勤于 思考和总结。 思考和总结。

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? 探究点四

对分散系的考查

常见的分散系有溶液、浊液和胶体, 常见的分散系有溶液、浊液和胶体,由分散质微粒的直 径大小来区分:溶液中分散质微粒直径小于1 nm,浊液中 径大小来区分:溶液中分散质微粒直径小于 , 分散质微粒直径大于100 nm,胶体中分散质微粒直径在 分散质微粒直径大于 ,胶体中分散质微粒直径在1 nm~100 nm之间。 之间。 ~ 之间

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根据胶体中分散剂的状态不同,胶体可分为气溶胶、 根据胶体中分散剂的状态不同,胶体可分为气溶胶、 液溶胶和固溶胶。胶体的典型性质有:具有丁达尔效应、 液溶胶和固溶胶。胶体的典型性质有:具有丁达尔效应、 布朗运动、电泳、渗析现象,当加热胶体、 布朗运动、电泳、渗析现象,当加热胶体、在胶体中加 入电解质溶液、加入胶粒带异种电荷的胶体时,胶体能 入电解质溶液、加入胶粒带异种电荷的胶体时, 发生聚沉。丁达尔效应能用于区分胶体和溶液, 发生聚沉。丁达尔效应能用于区分胶体和溶液,渗析能 用于净化和提纯胶体。 用于净化和提纯胶体。 电泳现象:用于证明胶体微粒的电性。 电泳现象:用于证明胶体微粒的电性。记住常见胶 体微粒的电性,金属氧化物、金属氢氧化物形成的胶体 体微粒的电性,金属氧化物、 微粒吸附溶液中的阳离子而带正电荷;非金属氧化物、 微粒吸附溶液中的阳离子而带正电荷;非金属氧化物、 硅酸、土壤形成微粒吸附溶液中的阴离子而带负电荷。 硅酸、土壤形成微粒吸附溶液中的阴离子而带负电荷。

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Fe(OH)3胶体的制备方法为:①加热蒸馏水至沸腾 不 胶体的制备方法为: 加热蒸馏水至沸腾(不 能用自来水); 向沸水中滴加几滴氯化铁饱和溶液, 能用自来水 ;②向沸水中滴加几滴氯化铁饱和溶液,边 滴边加热; 继续煮沸,至溶液呈透明的红褐色为止。 滴边加热;③继续煮沸,至溶液呈透明的红褐色为止。 一定要记住: 胶体)+ 一定要记住:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体 +3HCl(注意 胶体 注意 水解方程式的区别)。 与Fe3+水解方程式的区别 。

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根据下表,下列有关分析中正确的是( 例 5 根据下表,下列有关分析中正确的是(
温度 20 ℃ 50 ℃ 46.4 g 108 g

)

A 的溶解度 35.7 g B 的溶解度 31.6 g

A.若 A 中混有少量的 B,可采用冷却热饱和溶液法提 纯A B.上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度 不可能相同 C.氯化钠溶液能发生丁达尔效应 Fe(OH) D.在 Fe(OH)3 胶体中滴加少量 H2SO4 将有沉淀产生

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解析】 D 【解析】 本题易误选 A,根据溶解度数据可知 若 A 中混有少量的 B,可采用蒸发溶剂法提纯 A,若 B 中混有少量 A, 则采用冷却热饱和溶液法提纯 B。 从溶解 的溶解度曲线相交, 度数据还可发现 A 和 B 的溶解度曲线相交,即在某一温 的溶解度相同, 也错。 度下 A 和 B 的溶解度相同,因此选项 B 也错。氯化钠溶 液不能发生丁达尔效应, 液不能发生丁达尔效应,选项 C 错。在 Fe(OH)3 胶体中 逐滴滴加 H2SO4 会产生沉淀,原因是 Fe(OH)3 胶粒带正电 会产生沉淀, 胶体聚沉(注意: 荷,当加入少量电解质 H2SO4 时,胶体聚沉(注意:若加 过量硫酸沉淀还会溶解) 过量硫酸沉淀还会溶解)。

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点评】 【点评】 ①胶体区别于其他分散系的本质特征是 nm~ 之间。 平常所说的纳米材料, 胶粒直径在 1 nm~100 nm 之间。 平常所说的纳米材料, ② nm~ 之间。 就是其组成颗粒的直径常在 1 nm~100 nm 之间。因而将 其分散到分散剂中,形成的是胶体,具有胶体的性质。 其分散到分散剂中,形成的是胶体,具有胶体的性质。 液溶胶和溶液在外观上没有显著的区别。 ③液溶胶和溶液在外观上没有显著的区别。④胶体能稳 定存在的主要原因是胶体粒子带有同种电荷, 定存在的主要原因是胶体粒子带有同种电荷,互相排斥 不易聚集成大的颗粒。 除高分子外, 不易聚集成大的颗粒。⑤除高分子外,胶体粒子是分子 的聚集体, 的聚集体 , 将 1 mol FeCl3 滴在沸水中完全水解生成 Fe(OH)3 胶体粒子数小于 NA。

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下列有关胶体的说法中,正确的是 ) 下列有关胶体的说法中,正确的是( A.胶体都是均匀透明的液体 . B.电泳现象能证明胶体粒子比溶液中溶质粒子直 . 径大 C.丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液 . D.纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十纳米, .纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十纳米, 因此纳米材料是胶体

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C 【解析】 A选项中,胶体不一定是液体,还 解析】 选项中, 选项中 胶体不一定是液体, 可以是气溶胶和固溶胶,也不一定透明; 选项 选项, 可以是气溶胶和固溶胶,也不一定透明;B选项,电泳 现象可以证明胶体粒子是带电的, 现象可以证明胶体粒子是带电的,但不能证明胶体粒子 比溶液中溶质粒子直径大, 比溶液中溶质粒子直径大,渗析现象能证明胶体粒子比 溶液中溶质粒子直径大; 选项 胶体是分散系, 选项, 溶液中溶质粒子直径大;D选项,胶体是分散系,是混 合物,而纳米材料不一定是分散系,可能是纯净物。 合物,而纳米材料不一定是分散系,可能是纯净物。

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【点评】 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直 点评】 径大小不同,胶体的本质特征是: 径大小不同,胶体的本质特征是:分散质粒子直径大小 之间, 在1 nm~100 nm之间,利用胶体的性质和胶体的聚沉, ~ 之间 利用胶体的性质和胶体的聚沉, 可区别溶液和胶体。 胶体有丁达尔效应, 可区别溶液和胶体。①胶体有丁达尔效应,而溶液则无 这种现象。 加入与分散质不发生化学反应的电解质, 这种现象。②加入与分散质不发生化学反应的电解质, 溶液无明显现象,而胶体会产生聚沉。 溶液无明显现象,而胶体会产生聚沉。


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