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分析化学酸碱滴定曲线及指示剂的选择导学案


第四章第四节酸碱滴定曲线及指示剂的选择导学案
学习目标: 1、理解酸碱滴定的基本原理和准确进行滴定的条件 2、能够正确地选择合适的指示剂 课前学习 一、复习回顾: 1、一元强酸、强碱溶液 PH 的计算公式 1、酸碱混合溶液 PH 的计算 2、指示剂的颜色变化由 二、 课堂学习 什么是酸碱滴定曲线? 表示滴定过程中溶液 PH 随标准滴定溶液用量的变化而改变的曲线称为滴定曲

线。 (一)强碱强酸的滴定时溶液 PH 的变化: (以 0.1000mol/L 的 NaOH 滴定 0.1000mol/L HCl 溶液 20.00ml 为例,计算滴定过程中 以下四个阶段溶液的 PH) 1、滴定前溶液的 PH: 到 或由 变 时人眼观察起来更明显。

2、滴定开始至化学计量点前(当加入 NaOH

溶液为 19.98ml 时)溶液的 PH:

3、化学计量点时溶液(当加入 NaOH

溶液为 20.00ml 时)溶液的 PH:

1

4、化学计量点后(当加入 NaOH

溶液为 20.02ml 时)溶液的 PH:

然后,以溶液 PH 为纵坐标,以加入的 NaOH 定曲线:

溶液的体积为横坐标,绘出强碱滴定强酸的滴

(阅读课本 P79—P80,结合所绘滴定曲线图,完成下列问题) 1、滴定突跃: 2、滴定突跃范围: (二)酸碱指示剂的选择 (阅读课本 P80,完成下列问题) 1、 依据。 2、指示剂的选择原则: ⑴ ⑵ 3 、一般地,强酸滴定强碱时常选用 变为 是由 ,而强碱滴定强酸时常选用 变为 ,易于辨别。 。 做指示剂,原因是终点颜色变化是由 做指示剂,原因是终点颜色变化 是判断酸碱能否滴定的依据, 是选择指示剂的

2

(三)滴定突跃与酸碱浓度的关系 (阅读课本 P80-P81,完成下列问题) 1、酸碱溶液浓度越大,滴定突跃范围越 2、酸碱浓度每增大 10 倍,PH 滴定突跃会增大 (四)滴定突跃与酸碱强度的关系 (阅读课本 P81-P85,完成下列问题) 1、强碱滴定弱酸时,只能选择在 时,则只能选择在 2、滴定突跃会随酸碱强度的减弱而 示剂确定滴定终点。 3、强碱能否直接滴定弱酸的依据是 。 4、多元弱酸能否被准确滴定的依据是 【及时练习】 一、选择: 1.酸碱滴定中选择指示剂的原则是( ) 。 ;强酸能否直接滴定弱碱的依据是 内变色的指示剂;同理,强酸滴定弱碱 内变色的指示剂。 ,若滴定突跃范围太小,则无法选择指 。 PH 单位。

A、指示剂变色范围与化学计量点完全符合 B、指示剂应在 pH 7.00 时变色 C、指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定 pH 突跃范围之内 D、指示剂变色范围应全部落在滴定 pH 突跃范围之内 2.浓度为 0.10 mol/LNH4Cl (Kb=1.8×10-5)溶液的 pH 是( A、5.13 B、4.13 C、3.13 D、2.13 ) )

3、将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为( A、中性 B、碱性 C、酸性 D、不能确定其酸碱性

4、当弱酸满足( A、c?Ka≤10-8

)时,方可准确滴定。 B.、c/ Ka≥105 C、c?Ka≥10-7 D、c?Ka≥10-8 ) 。

5、下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是(

3

A.0.1mol?L-1 苯酚 B.0.1mol?L-1H3BO3 C.0.1mol?L-1 羟胺 D.0.1mol?L-1HF

Ka=1.1×10-10 Ka=7.3×10-10 Kb=1.07×10-8 Ka=3.5×10-4 ) 。

6、选择酸碱指示剂时,不需考虑下面的哪一因素( A.计量点 pH C.滴定顺序 B.指示剂的变色范围 D.指示剂的摩尔质量

7、 用 0.1000 mol?L-1HCl 滴定 0.1000 mol?L-1NaOH 时的突跃为 9.7~4.3, 用 0.01000 mol?L-1HCl 滴定 0.01000 mol?L-1NaOH 时的突跃范围是( A. 9.7~4.3 二、判断 1、强酸强碱滴定化学计量点时 PH=7。 ( 2、强碱滴定弱酸常用的指示剂为酚酞。 ( ) ) ) ) B.8.7~4.3 C.9.7~5.3 ) 。

D.8.7~5.3

3、酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。 ( 4、指示剂的用量越多,突跃范围越大,滴定误差越小。 (

4


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