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酸、碱、盐在水溶液中的电离


酸、碱、 盐 在水溶液中的电离

演示实验
蔗糖固体、 NaCl固体 NaCl溶液 固体、 溶液、 蔗糖固体、 NaCl固体、 NaCl溶液、 H2SO4溶液、 NaOH溶液、蔗糖溶液、 溶液、 NaOH溶液 蔗糖溶液、 溶液、 酒精溶液的导电性 酒精溶液的导电性

表达与交流
物质 能否 导电 物质 能否 导电

NaCl固体 固体 蔗糖固体 NaCl溶液 溶液 NaOH溶液 溶液

不能

不能





H2SO4溶液 酒精溶液 蔗糖溶液 酒精溶液



不能

不能

探究实验1 探究实验
1、把碳棒插入盛有氯化钠固体的 烧杯中 2、 插入盛有纯水的烧杯中 3、把 氯化钠固体逐勺加入纯水中 观察记录实验现象: 观察记录实验现象: 把碳棒放入氯化钠固体, 把碳棒放入氯化钠固体,纯水时灯泡 不亮,把氯化钠加入纯水后, 不亮,把氯化钠加入纯水后,灯泡变 亮,且随其不断加入灯泡渐亮

回忆与猜想: 回忆与猜想: 物质导电的原因 有自由移动的带电的粒子 金属导电的原因 有自由移动的带负电的电子 溶液导电的原因 溶液中有能自由移动的离子 碳棒插入纯水和氯化钠固体灯泡均不亮 原因可能是 没有离子?有离子但不能自由移动? 没有离子?有离子但不能自由移动?自由移 动的离子浓度太小? 动的离子浓度太小? 氯化钠固体加入水中灯泡变亮的原因可能是 氯化钠溶于水后在水的作用下产生了自由移 动的离子

硫酸溶液、NaOH 硫酸溶液、 溶液、NaCl溶液 溶液、NaCl溶液 原因 能导电

有自由移动 离子存在 的离子存在

蔗糖溶液 蔗糖溶液、酒精溶 溶液、 没有自由移 原因 没有自由移 液、蔗糖固体、 蔗糖固体、 离子存 动的离子存 NaCl固体不能导电 NaCl固体不能导电 在

化合物

在水溶液或熔融 状态下能否导电

电解质

非电解质

什么叫电解质?什么叫非电解质? 什么叫电解质?什么叫非电解质?

一、电解质和非电解质 电解质:在水溶液里或 电解质:在水溶液里或熔融状态下能导 化合物。 NaOH等 电的 化合物。如H2SO4 、NaOH等 非电解质:在水溶液和 非电解质:在水溶液和熔融状态下都 不能导电的化合物 如蔗糖、 化合物。 不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等

A:金属能导电,它是电解质。 X金属能导电,它是电解质。 B:NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质。 溶液能导电, 溶液是电解质。 XNaCl溶液能导电 NaCl溶液是电解质 C:固态NaCl不导电,但NaCl是电解质。 固态NaCl不导电 不导电, NaCl是电解质 是电解质。 D:液态氯化氢不导电,HCl不是电解质。 不是电解质 X 液态氯化氢不导电,HCl不是电解质。 E:SO3溶于水后所得溶液能导电,但SO3 溶于水后所得溶液能导电, 不是电解质。 不是电解质。

√ √

判断正误: 判断正误: 1、铜和石墨都能导电,它们都是电解质;Cl2不能 、铜和石墨都能导电,它们都是电解质; 导电, 导电,故Cl2是非电解质 X 2、液态 不导电, 为非电解质; 、液态HCl不导电,则液态 不导电 则液态HCl为非电解质;盐 为非电解质 酸能导电, 酸能导电,所以盐酸是电解质 X 3、硝酸钾晶体不导电,硝酸钾溶液能导电,所以 、硝酸钾晶体不导电,硝酸钾溶液能导电, 硝酸钾溶液是电解质, 硝酸钾溶液是电解质,硝酸钾晶体是非电解质X 4、把SO3溶于水所得的溶液能导电,所以 3是 溶于水所得的溶液能导电,所以SO 、 电解质 X 5、BaSO4难溶于水,所以 难溶于水,所以BaSO4是非电解质 X 、 6、电解质都能够导电,能导电的物质都是电解质 、电解质都能够导电, X 物质能否导电并不是判断是否电解质的根据要 根据在水溶液或熔融状态下能否电离进行判断! 根据在水溶液或熔融状态下能否电离进行判断!

1、电解质所指的对象是化合物。 电解质所指的对象是化合物。 2、电解质导电的外界条件:水溶液 电解质导电的外界条件: 或熔化状态。 或熔化状态。 3、电解质应是在水溶液或熔融状态下 本身电离 产生自由移动离子) 电离( 本身电离(产生自由移动离子)

讨论分析下列物质哪些是电解质? 讨论分析下列物质哪些是电解质?哪些 电解质 是非电解质电解质? 是非电解质电解质? 固态NaCl ①金属铜 ②固态NaCl ③SO3 ④H2SO4 KOH溶液 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH溶液 ⑧葡萄糖 ⑨ KOH ⑩MgO 电解质: 电解质: ② ④ ⑨ ⑩ 非电解质: 非电解质: ③⑧

单质既不是电解质, 单质既不是电解质,也不是非电解质 既不是电解质

判断电解质和非电解质的方法 判断电解质和非电解质的方法 电解质
都是电解质, 都是电解质,所给出 必须是化合物( 的 酸、碱 、盐必须是化合物(纯净 ),而不是溶液 物),而不是溶液
① 酸、碱 、盐



金属氧化物

都是电解质

绝大多数 有机物

非金属化合物 (SO 、CO 等)、NH 和 )、NH3 ③ 2 2

是非电解质

思考: 思考: 为什么NaCl溶液等溶液能产生自由 溶液等溶液能产生自由 溶液 移动的离子? 移动的离子? 阅读课本P 阅读课本P30第2、3段

NaCl在水中溶解和电离的过程图 NaCl在水中溶解和电离的过程图

2、电离和电离方程式的书写: 电离和电离方程式的书写: 电离:物质溶于水或受热熔化时, 电离:物质溶于水或受热熔化时, 离解成自由移动离子的过程。 离解成自由移动离子的过程。 电离方程式: 电离方程式: 表示电解质电离过程的式子

2、电离发生的条件 如酸、 (1)溶于水 如酸、碱、盐在水中发生电离 如金属化合物( (2)受热熔化 如金属化合物(Na2O、 NaCl、NaOH等 NaCl、NaOH等)

3、电离方程式的书写
阳离子 阴离子

电离方程式:NaCl = Na+ + Cl化学式 检查: 检查: 离子符号(代表水合离子) 等号 离子符号(代表水合离子)

①等号两边各元素的原子个数相等 ②等号右边离子所带的电荷总数为0 等号右边离子所带的电荷总数为0

请写出KOH 请写出KOH 、Ba(OH)2、CuSO4、NaNO3在 水中的电离方程式。 水中的电离方程式。
KOH = K+ + OHBa(OH)2 =
一价氢氯钾钠银, 一价氢氯钾钠银,? 二价氧钙钡镁锌, 二价氧钙钡镁锌,? 三铝四硅五氮磷。 Ba2+ + 2OH- 三铝四硅五氮磷。?? 铜一二, 铜一二,? 铁二三, Cu2+ + SO42- 铁二三,? 负二)四六硫二四碳, 二(负二)四六硫二四碳, 四六七锰全占。 Na+ + NO3- 二 四六七锰全占。?? 负一氟氯和溴碘, 负一氟氯和溴碘,? 负二氧硫负三氮。 负二氧硫负三氮。?

化学元素化合价记忆口诀?

CuSO4 = NaNO3 =

请写出下列物质的电离方程式: 请写出下列物质的电离方程式: HCl= H++ ClH2SO4= 2H++SO42HNO3= H++NO3酸:
电离时产生的阳离子全部是H 电离时产生的阳离子全部是H+的化合物

思考: 思考:NaHSO4=Na++H++SO42NaHSO4是不是酸呢? 是不是酸呢?

NaOH= Na++OH-

NH3.H20 电离 Ca(OH)2= Ca2++2OH可产生NH4+和 OH碱:电离时产生的阴离子全部都是 -的化合物 NH3.H20是碱吗? OH
KOH= K++OHNa2CO3= 2Na++CO32K2SO4= 2K++SO42NH4Cl= NH4++Cl-

盐:电离时产生金属阳离子(或铵根 电离时产生金属阳离子( 离子) 离子)和酸根离子的化合物

3、强电解质和弱电解质
强酸、强碱、 强电解质 强酸、强碱、 大部分的盐 弱酸( 弱电解质 弱酸(H2CO3、醋 )、弱碱 弱碱( 酸)、弱碱(NH3·H2O)、H2O H )、H

电解质

根据 是否 电离 化 合 物

在水溶液中全部 全部电 根据 在水溶液中全部电 离成离子 离子的 电离 离成离子的电解质 强酸 如 HCl H2SO4 程度

电解质
(酸碱盐 酸碱盐) 酸碱盐

强电 强碱 如 NaOH Ca(OH) 2 解质 大多数盐 NaCl BaSO4 如

弱酸 如 H2CO3 H2SO3 弱电 解质 弱碱 如 NH3·H2O Fe(OH)3 水 非电解质 在水溶液 部分电 中部分电 (非金属氧化物 非金属氧化物 离成离子 离成离子 大部分有机物) 大部分有机物 的电解质

练 习
1、下列物质属于电解质的是( A ) 下列物质属于电解质的是( A.HCl B.CO2 C.盐酸 C.盐酸 D.铜丝 D.铜丝

下列电离方程式正确的是( 下列电离方程式正确的是(A)
A.Al2(SO4)3=2Al
3+

+3SO
2

2-

4

B.MgCl2=Mg2+

+Cl
2+

C.Ba(OH)2=Ba +2(OH) D.Na2CO3 = 2Na +CO3
+ -2

-

C) 2、下列物质中,属于非电解质的是( 下列物质中,属于非电解质的是(
A.NaOH B.H2SO4 C.蔗糖 C.蔗糖 D.NaCl
3、下列物质的水溶液可以导电,但不属于电解 下列物质的水溶液可以导电, 质的是( )

B

A.NaOH

B.CO2

C.NaCl

D.CuSO4

下列物质属于电解质的是 ( A. 铜

)

B.KNO3
C. 98%硫酸 98%硫酸 D. 蔗糖


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